钠及其重要化合物（培优专项训练）（解析版）_小初高学习资料合集（每天更新）_2026年7月高中化学试题汇编_0724化学_钠及其重要化合物--2027年高考化学

钠及其重要化合物
目 录
真题·命题感知
进阶·强化演练
考向01 与钠及其化合物有关的离子方程式
考向02 钠及其化合物的性质及其应用
考向03 钠及其化合物的相关实验
考向04 钠及其化合物的转化
拔高·模拟预测
真题·命题感知
1.(2026·云南·高考真题)下列说法正确的是
A. 石油的分馏属于化学变化
B. 蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖
C. 明矾 KAlSO 4
1
  2 ⋅12H 2 O  可作净水剂，其水溶液呈碱性
D. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO ≜Na CO +CO ↑+H O
3 2 3 2 2
命题情境
本题以石油炼制、糖类水解、净水剂选择、碳酸氢钠热分解等生产生活实例为背景，考查基础化学概念与
典型物质性质。明矾净水源于胶体吸附，碳酸氢钠分解用于膨松剂和灭火器，体现化学服务生活的理
念。
解题方法
逐项概念辨析法。先提取每项核心判断点：A考查物理变化与化学变化的区别；B考查二糖水解产物种
类；C考查盐类水解对酸碱性的影响；D考查热分解方程式的正确性。解答时需准确调用课本基础知
识，逐一比对，排除明显错误项，最终锁定符合题意的选项。
【答案】D
【解析】石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，通过加热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有新物
质生成，属于物理变化，而非化学变化，A项错误；蔗糖是典型的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果
糖，B项错误；明矾加入水中发生水解反应：Al3++3H 2 O⇌AlOH  胶体 3  +3H+，Al(OH) 胶体吸附 3
水中杂质，可作净水剂，水解生成H+，溶液呈酸性，C项错误；NaHCO 热稳定性较差，受热易分解
3
Δ
2NaHCO =Na CO +CO ↑+H O，D项正确；故选D。
3 2 3 2 2
2.(2025·陕晋青宁卷·高考真题)下列有关反应方程式错误的是
A. 泡沫灭火器反应原理：6NaHCO 3 +Al 2SO 4  =3Na SO +2Al(OH) ↓+6CO ↑ 3 2 4 3 2
B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H O=2NaOH+H ↑
2 2C. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO :2NO +2OH-=NO-+NO-+H O
2 2 3 2 2
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl +2OH-=ClO-+Cl-+H O
2 2
命题情境
本题以泡沫灭火器、钠除水、尾气吸收、漂白粉制备等化学工业及实验室原理为素材，考查离子方程式的
正确书写，贴近生产实际，强调化学用语的规范性和反应条件的真实性。
解题方法
离子方程式正误判断“三步法”：一看反应是否客观存在，是否符合实验事实；二看物质是否可拆为离子
(难溶物、弱电解质、单质、氧化物保留化学式)；三看是否遵循原子守恒、电荷守恒及得失电子守恒。
【答案】D
【解析】泡沫灭火器中Al3+与HCO-发生双水解，生成Al(OH) 和CO ，方程式配平正确，A正确；金属
3 3 2
钠优先与水反应生成NaOH和H ，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；NO 与NaOH反应生成NO-
2 2 3
和NO-，方程式配平及产物均正确，C正确；石灰乳(Ca(OH) 悬浊液)不能拆为OH-，正确反应应为
2 2
2Cl + 2Ca(OH) = CaCl + Ca(ClO) + 2H O，D错误；故选D。
2 2 2 2 2
3.(2025·江西·高考真题)实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A. NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作
B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇
C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D. 比较Na CO 和NaHCO 的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
2 3 3
命题情境
本题以导电性实验、焰色试验、钠燃烧、热稳定性比较等课堂典型实验为载体，聚焦化学实验安全规范，
引导考生树立安全意识，强调实验操作中的细节防范和操作规范。
解题方法
实验安全类题目采用“风险识别法”。逐项分析操作所对应的潜在危险源：湿手导电、有害气体逸散、高
温飞溅、易燃衣物着火。对比操作要求与安全常识，找出违背基本安全规则或过度防护、不当防护的操
作。
【答案】C
【解析】NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确；焰色试验可能产生有害
气体或烟雾，开启排风设备，B正确；钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物
伤害，C错误；加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确；故选C。
4.(2025·重庆·高考真题)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是
选项 科普试验 性质或应用
A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色
B 漂白实验 Cl 和SO 均可使品红溶液永久褪色
2 2
C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
2D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
A. A B. B C. C D. D
命题情境
本题以焰色反应、品红漂白、蛋白质变性、铜板刻蚀四个化学科普实验为题材，考查常见物质的性质及应
用，体现化学知识在科普与实验中的迁移，注重现象与原理的对应关系。
解题方法
选项特征归类法--每个选项对应一个独立知识点，先提取核心性质：焰色反应的焰色归属、漂白原理
的永久性/暂时性、蛋白质变性的化学试剂类型、刻蚀反应的条件与可行性。逐一比对“性质描述”与“应
用现象”是否匹配，特别注意“漂白主体”“反应条件”等易混淆细节，排除描述不严谨的选项。
【答案】C
【解析】钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误；SO 的漂白是暂
2
时性，Cl 需生成HClO才有漂白性且为永久性，但Cl 本身不直接漂白，B错误；醋酸铅(重金属盐)和
2 2
甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确；铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反
应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而FeCl 溶液可以，D错误；故选C。
3
进阶·强化演练
考向01 与钠及其化合物有关的离子方程式
5.【新考法·与钠盐有关的离子方程式】(2026·广西柳州·模拟预测)下列对应反应的离子(电极)方程式书写
正确的是
A. 向Na S O 溶液中加入稀硫酸：S O2-+2H+=S↓+SO ↑+H O
2 2 3 2 3 2 2
B. 饱和Na CO 溶液中通入过量CO ：CO2-+CO +H O=2HCO-
2 3 2 3 2 2 3
C. 铅酸蓄电池放电的正极反应：PbO +4H++2e-=Pb2++2H O
2 2
D. FeSO 溶液在空气中放置变质：4Fe2++O +H O=4Fe3++4OH-
4 2 2
【答案】A
【解析】S O2-与稀H SO 反应生成硫单质、二氧化硫和水，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反
2 3 2 4
应事实，A正确；饱和Na CO 溶液中通入过量CO ，因NaHCO 溶解度小于Na CO ，会析出NaHCO
2 3 2 3 2 3 3
晶体，正确离子方程式为2Na++CO2-+CO +H O=2NaHCO ↓，B错误；铅酸蓄电池放电时，电解质
3 2 2 3
为硫酸溶液，正极PbO 得电子后与SO2-结合生成PbSO 沉淀，正确正极反应为PbO +4H++SO2-+
2 4 4 2 4
2e-=PbSO +2H O，C错误；FeSO 溶液在空气中变质时，生成的Fe3+与OH-不能大量共存，会结合
4 2 4
生成Fe(OH) 沉淀，且给出的方程式原子不守恒，正确离子方程式为4Fe2++O +10H O=4Fe(OH) ↓
3 2 2 3
+8H+，D错误；故选 A。
6.(2026·宁夏吴忠·二模)下列方程式与所给事实不相符的是
A. 向KMnO 酸性溶液中滴加H C O 溶液，溶液褪色：2MnO-+5H C O +6H+=2Mn2++10CO ↑
4 2 2 4 4 2 2 4 2
+8H O
2
Δ
B. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH CHO+2Ag([NH ] )OH=CH COONH +
3 3 2 3 4
2Ag↓+3NH +H O
3 2
3C. 向沸水中滴加饱和FeCl 溶液，Fe(OH) 胶体：Fe3++3H O=Fe(OH) ↓+3H+
3 3 2 3
D. Na O 用作潜水艇供氧剂：2Na O +2H O=4NaOH+O ↑；2Na O +2CO =2Na CO +O
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
【答案】C
【解析】酸性KMnO 可将H C O 氧化为CO ，自身被还原为Mn2+，方程式符合反应事实，A正确；乙醛
4 2 2 4 2
和银氨溶液水浴加热发生银镜反应，析出光亮银镜，方程式正确，B正确；制备Fe(OH) 胶体时，反应需
3
Δ
要加热，且生成的是胶体不是沉淀，不能标注沉淀符号，正确反应为Fe3++3H O=Fe(OH) (胶体)+
2 3
3H+，C错误；Na O 与水、CO 反应均可生成O ，可用作潜水艇供氧剂，给出的反应方程式正确，D正
2 2 2 2
确；故选C。
7.(2026·四川·模拟预测)下列相关离子方程式错误的是
A. 将Na O 投入H O中：2Na O +2H O=4Na++4OH-+18O ↑
2 2 218 2 2 218 2
B. 用FeS除去工业废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
C. 用适量Na S O 溶液除去水体中的Cl ：S O2-+4Cl +5H O=2SO2-+8Cl-+10H+
2 2 3 2 2 3 2 2 4
D. 向Ca(HCO 3 ) 2 溶液中滴加少量Na[AlOH) 4
4
 溶液：Ca2++HCO-+[Al(OH) ]-=CaCO ↓ 3 4 3
+Al(OH) ↓+H O
3 2
【答案】A
【解析】Na O 与H18O的反应属于歧化反应，生成O 中的O全部来自Na O ，H18O中的 O全部进入
2 2 2 2 2 2 2 18
OH-，不会生成 O ，正确的离子方程式为2Na O +2H O=4Na++2OH-+2 OH-+O ↑，A符合题
18 2 2 2 218 18 2
意；HgS的溶解度远小于FeS，可发生沉淀转化，离子方程式拆分、守恒均正确，B不符合题意；S O2-被
2 3
Cl 氧化为SO2-，Cl 被还原为Cl-，电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意；少量
2 4 2
[Al(OH) ]-结合HCO-电离出的H+生成Al(OH) 沉淀，同时生成的CO2-与Ca2+结合为CaCO 沉淀，
4 3 3 3 3
离子方程式书写正确，D不符合题意。
8.(2026·河南开封·模拟预测)下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 向饱和Na CO 溶液中通入足量CO :2Na++CO2-+CO +H O=2NaHCO ↓
2 3 2 3 2 2 3
B. 向FeBr 溶液中通入足量Cl :2Fe2++4Br-+Cl =2Fe3++2Br +2Cl-
2 2 2 2
C. 酸性条件下，双氧水氧化海带灰浸出液提取碘：2I-+H O =I +2OH-
2 2 2
D. 铅酸蓄电池放电：Pb+PbO +4H+=2Pb2++2H O
2 2
【答案】A
【解析】饱和Na CO 溶液中通入足量CO ，生成溶解度更小的NaHCO ，会析出沉淀，离子方程式符合反
2 3 2 3
应事实，A正确；足量Cl 氧化FeBr 时，Fe2+和Br-会完全被氧化，该式得失电子不守恒，Cl 系数应为
2 2 2
3，Cl-系数应为6，B错误；反应在酸性条件下进行，不会生成OH-，正确的离子方程式为2I-+H O +
2 2
2H+=I +2H O，C错误；铅酸蓄电池的电解质为硫酸，放电时生成的Pb2+会与SO2-结合为PbSO 沉
2 2 4 4
淀，该式漏掉SO2-，生成物错误，D错误；故选A。
4
考向02 钠及其化合物的性质及其应用
9.【新考法·碳酸氢钠的性质】(2026·海南儋州·二模)下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是
A. FeCl 溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B. NaHCO 受热易分解，可作为胃酸中和剂
3 3
C. NH 分子间存在氢键，所以NH 极易溶于水 D. H O分子中O有孤对电子，可作为配体
3 3 2【答案】D
【解析】FeCl 溶液腐蚀铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，可与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++
3
Cu2+，与溶液酸性无关，A错误；NaHCO 作为胃酸中和剂是因为其能与胃酸的主要成分HCl反应，与
3
其受热易分解的性质无关，B错误；NH 极易溶于水的主要原因是NH 可与水分子间形成氢键、能与水
3 3
反应且二者均为极性分子，与NH 分子间存在氢键无关，C错误；H O分子中O原子有两对孤电子对，
3 2
可提供孤电子对与中心离子的空轨道形成配位键，因此可作为配体，D正确；故选D。
10.(2026·浙江金华·模拟预测)下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. Al O 熔点高，可用于制作坩埚 B. Na O 能与CO 反应产生O ，可用于制供氧剂
2 3 2 2 2 2
C. SiO 是酸性氧化物，可用于生产光导纤维 D. Fe遇浓HNO 钝化，铁槽车可用于运输浓硝酸
2 3
【答案】C
【解析】Al O 熔点高，耐高温，适合制作坩埚等耐高温仪器，性质与用途对应关系正确，A正确；Na O
2 3 2 2
与CO 可发生反应：2Na O +2CO =2Na CO +O ，可释放氧气，因此可用作供氧剂，B正确；SiO 用
2 2 2 2 2 3 2 2
于生产光导纤维是利用其对光的全反射特性，和它是酸性氧化物的化学性质无对应关系，C错误；常温
下Fe遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止内部铁继续反应，因此可用铁槽车运输浓硝酸，D
正确；故选C。
11.(2026·浙江温州·二模)下列有关Na CO 的说法，不正确的是
2 3
A. Na CO 属于强电解质
2 3
B. Na CO 可用于油污的清洗
2 3
C. 相同条件下，碱性：Na CO 溶液>NaHCO 溶液
2 3 3
D. 氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量CO 可析出Na CO
2 2 3
【答案】D
【解析】Na CO 是可溶性钠盐，在水溶液中可完全电离，属于强电解质，A正确；Na CO 溶液中CO2-水
2 3 2 3 3
解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成易溶于水的物质，因此可用于油污清洗，B正
确；相同条件下，CO2-的水解程度大于HCO-，因此等浓度的Na CO 溶液碱性强于NaHCO 溶液，C
3 3 2 3 3
正确；氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量CO ，反应生成溶解度更小的NaHCO ，析出的晶体为
2 3
NaHCO 而非Na CO ，D错误；故选D。
3 2 3
12.(2026·浙江台州·二模)碳酸氢钠片用于快速缓解胃酸过多，下列说法不正确的是
A. NaHCO 属于强电解质
3
B. NaHCO 和Na CO 可用澄清石灰水鉴别
3 2 3
C. NaHCO 受热易分解
3
D. NaHCO 溶液中存在HCO-以氢键形成的二聚或多聚离子
3 3
【答案】B
【解析】NaHCO 是可溶性盐，在水溶液中能完全电离出Na+和HCO-，符合强电解质的定义，A正确；
3 3
NaHCO 3 可与澄清石灰水反应：NaHCO 3 +CaOH
5
 =CaCO ↓+NaOH+H O；Na CO 也可与澄清石 2 3 2 2 3
灰水反应：Na 2 CO 3 +CaOH  =CaCO ↓+2NaOH，两者都会产生白色沉淀，现象相同，因此无法用澄 2 3
清石灰水鉴别，B错误；NaHCO 热稳定性差，受热易分解，反应的化学方程式为
3
2NaHCO ΔNa CO +H O+CO ↑
3 2 3 2 2 ，C正确；在NaHCO 溶液中，HCO-之间可以通过氢键相互结合，形
3 3
成二聚离子或多聚离子，这是碳酸氢盐溶液的一个特征结构，D正确；故选B。
考向03 钠及其化合物的相关实验
13.(2026·江西赣州·模拟预测)下列化学装置或操作能达到相应实验目的的是
实验装置或操作
实验目的 A．比较Na CO 和NaHCO 的热稳定性 B．制备SO
2 3 3 2
实验装置或操作
实验目的 C．除去NO 中的CO D．观察蛋白质的盐析
2 2
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内(上方试管，没有
直接受热)，碳酸氢钠能分解放出二氧化碳，可以证明NaHCO 不稳定，能达到实验目的，A正确；浓硫酸
3
和铜反应制取二氧化硫气体需要加热，不能达到实验目的，B错误；除了二氧化碳会被氢氧化钠吸收外，
二氧化氮也会与氢氧化钠溶液反应，不能达到实验目的，C错误；往鸡蛋清溶液中滴加硝酸银溶液，会使
蛋白质变性，而不是盐析，不能达到实验目的，D错误；故选A。
14.(2026·重庆·模拟预测)根据反应NaCl+NH +CO +H O=NH Cl+NaHCO ↓，用下列装置制备
3 2 2 4 3
NaHCO 。下列说法错误的是
3
A. 甲中发生反应：2NH Cl+CaOH 4
6
 ≜2H O+CaCl +2NH ↑ 2 2 2 3
B. X为浓硫酸
C. 乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→d
D. 实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞【答案】B
【解析】反应原理为侯氏制碱法，甲装置中加热NH Cl和CaOH 4
7
 制备NH ，生成的氨气通入装置丙中 2 3
与饱和食盐水反应，一段时间后打开装置丁分液漏斗活塞，稀盐酸与石灰石反应制取CO ，生成的CO
2 2
通入装置乙中用饱和NaHCO 溶液吸收HCl杂质，然后通入装置丙中反应生成NaHCO 。实验室加热
3 3
固体氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应方程式书写正确，A不符合题意；装置丁中石灰石和稀盐酸反应
制得的CO 会混有挥发出来的HCl杂质，需要用装置乙进行净化。X的作用是除去HCl，应选用饱和碳
2
酸氢钠溶液。浓硫酸是干燥剂，不能除去HCl，因此X不可能是浓硫酸。说法错误，B符合题意；CO 从
2
丁装置流出后需要通入乙装置洗气，洗气遵循“长进短出”，连接顺序为g→c(长管进)，b→d(短管出，再
通入丙)，说法正确，C不符合题意；NH 溶解度远大于CO ，实验需要先通入NH 使饱和食盐水呈碱性，
3 2 3
才能增大CO 的溶解量，生成更多NaHCO ，因此先点燃甲的酒精灯制取NH ，一段时间后再打开丁中
2 3 3
分液漏斗制CO ，说法正确，D不符合题意；故选B。
2
15.(2026·河南新乡·模拟预测)下列所示实验装置能达到实验目的的是
实验装置
选项 A．制NH 并验满 B．制备NO
3
实验装置
选项 C．验证CH 和Cl 反应 D．比较Na CO 、NaHCO 分别与酸反应的快慢
4 2 2 3 3
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，导管应该伸入试管的底部，A错误；首先伸入碳酸
钙，利用碳酸钙和稀硝酸反应生成二氧化碳排净装置中空气(防止后续生成的NO被氧化)，然后提起碳
酸钙，伸入铜丝，铜和稀硝酸反应生成NO，B正确；甲烷和氯气反应生成的HCl会与碳酸钠溶液反应，影
响实验现象的观察，应把饱和碳酸钠溶液换成饱和氯化钠溶液，该装置不能达到实验目的，C错误；饱和
碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的物质的量浓度不相同，不能比较Na CO 、NaHCO 与酸反应的快慢，
2 3 3
D错误；故选B。
16.(2026·江苏·一模)实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是A．制备NH B．制备NaHCO C．分离NaHCO D．制备Na CO
3 3 3 2 3
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】加热NH Cl固体时，NH Cl分解生成NH 和HCl，但在试管口遇冷又会重新化合生成NH Cl，无
4 4 3 4
法有效制备NH ，A不符合题意；制备NaHCO 时，应先通入NH 使溶液呈碱性，再通入CO ，图中装置
3 3 3 2
只有一个气体导管，NH 极易溶于水，需要防倒吸装置，B不符合题意；NaHCO 以晶体形式析出，可通
3 3
过过滤操作进行分离，图中过滤装置及操作规范，C符合题意；加热分解NaHCO 制备Na CO 时，应在
3 2 3
坩埚中进行，D不符合题意；故选C。
考向04 钠及其化合物的转化
17.【新考法·无机推断】(2026·河南新乡·模拟预测)化合物A、B、C、D、E、F、G存在如图所示的转化关系，
其中A、D、F的焰色均呈黄色，D、F是常用的食品添加剂，反应①与反应②是工业制备F的反应原理。
下列说法错误的是
A. C的水溶液呈碱性 B. D可用于泡沫灭火器原料
C. 常温下，在水中的溶解度：E>D D. 工业制备D时，先通B，再通C
【答案】D
【解析】首先推断物质：由焰色为黄色可知A、D、F含Na，D加热分解生成F、B和水，且①②为工业制
备F的反应，可知D为NaHCO (可作食品添加剂)，F为Na CO (可作食品添加剂)，B为CO ；反应①为
3 2 3 2
侯氏制碱反应：NaCl+CO +NH +H O=NaHCO ↓+NH Cl，故A为NaCl，C为NH ，E为NH Cl，
2 3 2 3 4 3 4
E加热分解生成NH 和HCl，故G为HCl。C为NH ，水溶液为氨水，电离产生OH-呈碱性，A正确；D
3 3
为NaHCO ，可与硫酸铝发生双水解生成CO ，是泡沫灭火器原料，B正确；E为NH Cl，D为NaHCO ，
3 2 4 3
常温下NH Cl溶解度远大于NaHCO ，故溶解度E>D，C正确；工业制备NaHCO 时，需先通NH 使溶
4 3 3 3
液呈碱性，增大CO 的溶解量，若先通CO (B)，CO 溶解度小，无法得到足够浓度的HCO-析出
2 2 2 3
NaHCO ，D错误；故选D。
3
18.(2026·山西晋中·模拟预测)已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体非金属单质，d能使品红溶
8液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是
A. a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B. f中阴阳离子个数比为2∶1
C. h也可以由两种单质直接化合而成 D. d可用作食品添加剂
【答案】D
【解析】a为黑色非金属单质，推测为C；d能使品红褪色的二元化合物，推测为SO ；e是液态二元化合
2
物，结合反应推测为H O；碳和浓硫酸加热反应，生成CO 、SO 、H O，符合转化关系，因此：b为浓硫酸，
2 2 2 2
c为CO ；CO 和二元化合物f(过氧化钠Na O )反应生成g(氧气O )；O 和SO 催化加热条件下反应生
2 2 2 2 2 2 2
成h(三氧化硫SO )；SO 和水反应生成硫酸。碳和浓硫酸加热反应中，浓硫酸只体现强氧化性，没有生
3 3
成盐，不体现酸性，A错误；f为Na O ，由Na+和O2-(过氧根离子)构成，阴阳离子个数比为1:2，不是2:
2 2 2
1，B错误；h为SO ，单质S和O 直接化合只能生成SO ，无法直接得到SO ，C错误。；d为SO ，少量
3 2 2 3 2
SO 可用作食品添加剂(如葡萄酒中作防腐剂、抗氧化剂)，符合国家标准，D正确；故选D。
2
19.【新考法·二维图】(2026·河南南阳·模拟预测)碱金属元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的
是
A. 氢化物a与H O反应生成的气体为极性分子
2
B. 若b为钠，加热后得到的氧化物c为碱性氧化物
C. 在焰色试验时若e的火焰呈黄色，则d为LiOH
D. 碱金属元素形成的盐e的溶液可能显酸性
【答案】D
【解析】a为+1价碱金属氢化物，通式为MH，b为碱金属单质，c为+1价碱金属氧化物，d为+1价碱金
属对应的碱，通式为MOH，e为+1价碱金属形成的盐。氢化物a与H O反应的方程式为MH+H O=
2 2
MOH+H ↑，生成的气体为H ，属于非极性分子，A错误；若b为钠，加热后得到的氧化物为Na O ，
2 2 2 2
Na O 不属于碱性氧化物，B错误；焰色试验中e的火焰呈黄色，说明含有钠元素，则d为NaOH，一定不
2 2
是LiOH，Li的焰色为紫红色，C错误；碱金属元素形成的酸式盐如NaHSO ，其在水溶液完全电离出
4
H+，溶液显酸性，D正确；故选 D。
20.(2026·湖北十堰·二模)含钠、铁的部分物质“价-类”关系如图所示。下列说法正确的是
9A. 在高温下，a与水蒸气发生置换反应生成b B. e→f→g→h的转化均可通过一步反应实现
C. 将e投入d溶液中生成a并伴随气体逸出 D. 在空气中灼烧潮湿的c只发生分解反应生成b
【答案】B
【解析】根据图示，对应物质如下：
a b c d e f g h
Fe FeO FeOH
10
 铁盐 Na Na O Na O NaOH 2 2 2 2
在高温条件下，铁与水蒸气反应生成Fe O 和H ，A项错误；两种物质之间通过一步反应能实现：Na→
3 4 2
Na O→Na O → NaOH，B项正确；在铁盐溶液中投入钠，钠优先与水反应生成NaOH和H ，NaOH与
2 2 2 2
铁盐反应生成FeOH  ，C项错误；FeOH 3  2 极易与空气中的O 2 反应生成FeOH  ，灼烧FeOH 3  生 3
成Fe O ，D项错误；故选B。
2 3
拔高·模拟预测
21.(2026·四川德阳·一模)下列过程对应的离子方程式错误的是
A. 用绿矾处理酸性废水中的Cr O2-：6Fe2++Cr O2-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H O
2 7 2 7 2
B. Ag CO 溶于稀硝酸：Ag CO +2H+=2Ag++CO ↑+H O
2 3 2 3 2 2
C. Na S O 溶液与稀硫酸混合：S O2-+2H+=SO ↑+S↓+H O
2 2 3 2 3 2 2
D. 向饱和Na CO 溶液中通入足量CO :CO2-+CO +H O=2HCO-
2 3 2 3 2 2 3
【答案】D
【解析】用绿矾(FeSO )处理酸性废水中的Cr O2-，发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，Cr O2-被还
4 2 7 2 7
原为Cr3+，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确；Ag CO 溶于稀硝酸，发生复分解反
2 3
应，生成Ag+、CO 和H O。该方程式电荷、原子平衡，B正确；Na S O 溶液与稀硫酸混合，硫代硫酸根
2 2 2 2 3
(S O2-)在酸性条件下分解为SO 和S，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确；向饱和
2 3 2
Na CO 溶液中通入足量CO ，生成NaHCO ，因NaHCO 溶解度较小，会析出NaHCO 晶体，离子方程
2 3 2 3 3 3
式未表示沉淀，正确的离子方程式为：2Na++CO2-+CO +H O=2NaHCO ↓，D错误；故选D。
3 2 2 3
22.(2026·河北衡水·模拟)下列离子方程式书写正确的是
A. 向Na SiO 溶液中通入过量CO ：SiO2-+CO +H O=H SiO ↓+CO2-
2 3 2 3 2 2 2 3 3
B. 向FeBr 溶液中通入足量Cl ：2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl-
2 2 2C. 向明矾溶液中加入BaOH
11
 至Al3+恰好完全沉淀：2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-=2AlOH
2 4
 ↓
3
+3BaSO ↓
4
D. Na O 与H18O反应：2Na O +2H18O=4Na++4OH-+18O ↑
2 2 2 2 2 2 2
【答案】C
【解析】向Na SiO 溶液中通入过量CO 时，应生成碳酸氢根而非碳酸根，正确离子方程式为SiO2-+
2 3 2 3
2CO +2H O=H SiO ↓+2HCO-，A错误；向FeBr 溶液中通入足量Cl 时，Fe2+和Br-均被氧化，正
2 2 2 3 3 2 2
确离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl 2 =2Fe3++2Br 2 +6Cl-，B错误；向明矾溶液 KAlSO 4   2  中加入
BaOH  至Al3+恰好完全沉淀时，n KAlSO 2 4   2  :n BaOH   2  =2:3，符合反应比例，产物为AlOH  3
和BaSO 沉淀，C正确；Na O 与H18O反应时，生成的O 来自Na O 中的氧，而非H18O中的18O，氢氧
4 2 2 2 2 2 2 2
根中的氧一部分来源于水，另一部分来源于过氧化钠，正确离子方程式为2Na O +2H18O=4Na++
2 2 2
2OH-+218OH-+O ↑，D错误；故选C。
2
23.(2026·江苏·模拟)用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na O 与水反应放热
2 2
C．证明Cl 能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl 反应
2 2
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】纯碱(碳酸钠)的热稳定性强于小苏打(碳酸氢钠)，碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，故
A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，故B正确；氢氧化钠
溶液与氯气发生反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致外界空气进入气球，使气球膨胀，故C正确；氯气
和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，
故D正确；故选A。
24.(2026·河南·模拟)甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素组成的单质或化合物，其中甲是一种有色气体单质，
丙和丁的焰色均呈黄色，且丙的摩尔质量数值比丁的大16，它们有如图所示的转化关系(部分条件和产
物省略)。下列叙述正确的是A. 实验室可用向下排空气法收集甲
B. 可用干燥的pH试纸测定反应①中的乙是否过量
C. 工业生产中，反应③通常在阳离子交换膜电解槽中进行
D. 当反应②和反应③生成等量的甲时，两反应转移的电子数相等
【答案】C
【解析】甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素组成的单质或化合物，其中甲是一种有色气体单质，则甲为氯
气，丙和丁的焰色均呈黄色，且丙的摩尔质量数值比丁的大16，丙和丁在酸性条件下可以生成氯气，则丙
为次氯酸钠，丁为氯化钠，丁和戊在电解的条件下发生反应③可以生成氯气和乙，则反应③为电解饱和
食盐水，则乙为氢氧化钠，戊为水。甲为氯气，氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，或排饱和食
盐水法收集，故A错误；反应①为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应产物次氯酸钠具
有强氧化性，会使pH试纸褪色，因此不能用干燥的pH试纸测定反应①中的乙是否过量，故B错误；反应
③为电解饱和食盐水，工业上通常在阳离子交换膜电解槽中进行，故C正确；反应②为Cl-+ClO-+

2NaCl+2H O电解2NaOH+H ↑+Cl ↑
2H+=Cl ↑+H O，生成1molCl 时转移1mol电子；反应③为 2 2 2 ，生
2 2 2
成1molCl 时转移2mol电子，所以生成等量的氯气时，两反应转移的电子数不相等，故D错误；故选C。
2
25.(2026·四川资阳·模拟)下列过程中的离子方程式的书写正确的是
A. 氯气通入水中：Cl +H O⇌2H++Cl-+ClO-
2 2
B. 钠与CuSO 溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
4
C. 将NaHSO 溶液逐滴加入到BaOH
4
12
 溶液中至呈中性：Ba2++2OH-+SO2-+2H+=BaSO ↓
2 4 4
+2H O
2
D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO ：CO2-+CO +H O=2HCO-
2 3 2 2 3
【答案】C
【解析】氯气与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆为离子形式，正确的离子方程式为Cl +H O⇌H++
2 2
Cl-+HClO，A错误；钠先与水反应生成NaOH和H ，离子方程式为2Na+2H O=2Na++2OH-+H
2 2 2
↑，生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH) 2 沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-=CuOH  ↓，不会直接 2
置换出Cu，B错误；NaHSO 溶液加入到Ba(OH) 溶液中反应至中性时，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠
4 2
和水，离子方程式正确，C正确；饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 会析出NaHCO 晶体，离子方程式为
2 3
2Na++CO2-+CO +H O=2NaHCO ↓，D错误；故选C。
3 2 2 3
26.(2026·吉林长春·模拟)某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图：有关说法正确的是
A. 流程I中加入三种溶液的顺序不能调整
B. 按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C. 流程II通入氨气之后溶液呈碱性，促进CO 吸收
2
D. 流程II中发生反应的离子方程式为NH +CO +H O=NH++HCO-
3 2 2 4 3
【答案】C
【解析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，通过流程I除掉镁离子、硫酸根、钙离子；过滤后得到氯
化钠溶液，先通入氨气再通入二氧化碳得到碳酸氢钠固体，最后加热分解得到碳酸钠。流程I加入的三
种溶液为BaCl (除SO2-)、NaOH(除Mg2+)、Na CO (除Ca2+及过量Ba2+)，关键是Na CO 需在BaCl
2 4 2 3 2 3 2
之后加入以除去过量Ba2+，而NaOH与BaCl 顺序可调整，顺序可以调整，A错误；流程I中，BaCl 与
2 2
SO2-生成BaSO 沉淀，NaOH与Mg2+生成Mg(OH) 沉淀，Na CO 与Ca2+生成CaCO 沉淀、与过量
4 4 2 2 3 3
Ba2+生成BaCO 沉淀，共四种沉淀，B错误；流程II通入氨气后，溶液呈碱性(NH ·H O电离出OH-)，
3 3 2
CO 为酸性氧化物，在碱性溶液中更易反应生成HCO-或CO2-，促进CO 吸收，C正确；流程II中，氨化
2 3 3 2
后的溶液含Na+，通入CO 后发生反应：NH +H O+CO +Na+=NaHCO ↓+NH+，D错误；故选C。
2 3 2 2 3 4
27.(2026·云南文山·三模)侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之
一，侯氏制碱法的主要过程如图所示：
下列说法错误的是
A. 工业合成氨时，将原料气进行净化处理的目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒”
B. 该流程中，操作①为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒
C.“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NaHCO 的直接析出
3
D. 从平衡移动原理角度分析，操作③中加NaCl细粉和通入NH 均有利于NH Cl固体析出
3 4
【答案】C
【解析】工业合成氨需要催化剂，原料气中混有的杂质会使催化剂失去活性(催化剂中毒)，因此需要对原
料气净化处理，说法正确，A不符合题意；操作①是分离析出的NaHCO 固体，该操作为过滤，过滤用到
3
的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，说法正确，B不符合题意；NaHCO 的溶解度随温度升高而增大，碳酸
3
化过程放热使体系温度升高，会增大NaHCO 的溶解度，另外NaHCO 受热易分解生成Na CO 、CO
3 3 2 3 2
13和水，不利于NaHCO 析出，说法错误，C符合题意；NH Cl饱和溶液中存在溶解平衡：NH Cl(s)⇌NH+
3 4 4 4
(aq)+Cl-(aq)，加入NaCl细粉增大Cl-浓度，通入NH 可增大NH+浓度，平衡逆向移动，有利于NH Cl
3 4 4
固体析出，说法正确，D不符合题意；故选C。
28.(2026·河南开封·模拟预测)下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO ：2Na++CO2-+CO +H O=2NaHCO ↓
2 3 2 2 3
B. 铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+6H O=2[Al(OH) ]-+3H ↑
2 4 2
C. 将少量SO 通入NaClO溶液：2SO +H O+2ClO-=SO2-+2HClO
2 2 2 3
D. 用纯碱溶液除去水垢中的CaSO ：CaSO (s)+CO2-(aq)=CaCO (s)+SO2-(aq)
4 4 3 3 4
【答案】C
【解析】饱和碳酸钠溶液通入足量CO 时，生成溶解度更小的NaHCO ，会析出晶体，离子方程式为2Na+
2 3
+CO2-+CO +H O=2NaHCO ↓，A正确；Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和H ，离子方
3 2 2 3 2
程式为2Al+2OH-+6H O=2[Al(OH) ]-+3H ↑，B正确；ClO-具有强氧化性，会将具有还原性的
2 4 2
SO 氧化为SO2-，因SO 少量，剩余ClO-与H+结合生成HClO，离子方程式为SO +H O+3ClO-=
2 4 2 2 2
SO2-+Cl-+2HClO，C错误；CaCO 溶解度小于CaSO ，可发生沉淀转化，离子方程式为CaSO (s)+
4 3 4 4
CO2-(aq)=CaCO (s)+SO2-(aq)，D正确；故选C。
3 3 4
29.(2026·陕西商洛·模拟预测)如图所示的物质转化关系中，A为金属单质且焰色呈黄色。下列说法错误的
是
A. F一定是铁单质
B. J的氧化物可能为两性氧化物
C. 保存G溶液时，加入少量E的稀溶液，以防止G水解
D. 实验室制取黄绿色气体D，每生成标准状况下3.36 L D，反应中转移电子可能为0.3mol
【答案】A
【解析】A是焰色为黄色的金属单质，故A为Na；Na与水反应生成H 和NaOH，B为气体，故B为H ，
2 2
C为NaOH；D是黄绿色气体，故D为Cl ；H 和Cl 反应生成HCl，故E为HCl；H是白色絮状沉淀，转
2 2 2
化为红褐色I，故H为Fe(OH) ，I为Fe(OH) ，说明G为亚铁盐，由盐酸和F反应生成。F和盐酸反应
2 3
生成含Fe2+的G(亚铁盐溶液)，F可以是Fe单质，也可以是FeO、Fe(OH) 等，都能和盐酸反应得到
2
FeCl ，因此F不一定是铁单质，A错误；NaOH溶液和J反应生成H ，J可以是Al，Al的氧化物Al O
2 2 2 3
是两性氧化物，因此J的氧化物可能为两性氧化物，B正确；G为溶液，Fe2+水解使溶液显酸性，加入少
3.36L
量盐酸(E的稀溶液)可以抑制Fe2+水解，C正确；标准状况下3.36LCl 的物质的量为 =
2 22.4L/mol
0.15mol，实验室用MnO 和浓盐酸制取Cl 时，每生成1molCl 转移2mol电子，因此生成0.15molCl 转
2 2 2 2
移电子为0.3mol，D正确；故选A。
1430.(2026·青海西宁·一模)下列离子方程式正确的是
A. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO +H O+2ClO-=SO2-+2HClO
2 2 3
B. 向H18O中投入Na O 固体：2H18O+2Na O =4Na++4OH-+18O ↑
2 2 2 2 2 2 2
C. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO +H O=HClO+HCO-
2 2 3
D. 在 溶液中加入少量稀盐酸： +H+→
【答案】C
【解析】SO 具有还原性，ClO-具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不会生成亚硫酸根和次氯酸，
2
正确离子方程式为SO +H O+ClO-=SO2-+Cl-+2H+(SO 过量时)，A错误；Na O 与水的反应为
2 2 4 2 2 2
歧化反应，氧气中的氧元素全部来自Na O 的过氧根，18O会全部进入OH-中，正确的反应为2H18O+
2 2 2
2Na O =4Na++2OH-+218OH-+O ↑，B错误；碳酸酸性强于次氯酸，向次氯酸钙溶液中通入足量
2 2 2
CO 时，过量二氧化碳会生成碳酸氢根，离子方程式书写正确，C正确；该物质为邻羟基苯甲酸钠，酸性
2
顺序：羧酸 > 苯酚 > HCO-，因此结合氢离子能力：酚氧负离子 > 羧酸根，加入少量H+时，H+会优
3
先和酚氧负离子结合，正确的离子方程式为 +H+→ ，D错误；
故选C。
31.(2026·辽宁抚顺·模拟预测)物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系正确的是
A. 75%的酒精具有氧化性，可用于皮肤的杀菌消毒
B. 碳酸氢钠受热易分解产生CO ，可用作食品膨松剂
2
C. Na O 具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
2 2
D. 钠、钾合金金属性强，可用作原子反应堆导热剂
【答案】B
【解析】75%的酒精杀菌消毒的原理是可使蛋白质变性，并非利用氧化性，A错误；碳酸氢钠受热易分解
产生CO 气体，可使食品膨松多孔，对应关系成立，B正确；Na O 用作呼吸面具供氧剂是因为其可与
2 2 2
CO 、H O反应生成O ，与强氧化性无对应关系，C错误；钠钾合金常温下为液态、导热性好，因此可用作
2 2 2
原子反应堆导热剂，与金属性强弱无关，D错误；故选B。
32.(2026·河南周口·模拟预测)已知：A~H存在如图转化关系，其中G、H为单质，其余均为化合物；A可用
于治疗胃酸过多，在通常状况下D为无色液体，F为淡黄色固体。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列
A
说法错误的是
A. B、E均能与稀盐酸反应
15B. C、G均为非极性分子
C. A和B的溶液中离子种类完全相同
D. 反应③中，每生成0.1mol G，转移电子数为0.1N
A
【答案】D
【解析】根据题干信息和转化关系，推断各物质如下：A用于治疗胃酸过多，加热分解成三种物质，故为碳
酸氢钠，A加热分解成B、C、D，D为无色液体，故为水，B为Na CO (A分解产物之一)，C则为CO (A
2 3 2
分解产物之一)，F为淡黄色固体，则为Na O ，G和H生成F，F又和D反应生成G，故G为氧气，则H
2 2
为钠，E为NaOH(由F与D反应生成)。B(Na CO )与盐酸反应生成CO ；E(NaOH)与盐酸中和，均
2 3 2
能反应 ，A正确；C(CO )为直线对称结构，G(O )为同核双原子分子，二者均为非极性分子，B正确；A
2 2
(NaHCO )溶液含离子：Na+、HCO-、CO2-、H+、OH⁻；B(Na CO )溶液也含相同离子(仅浓度不同)，故
3 3 3 2 3
离子种类完全相同，C正确；反应③中，每生成1mol O ，转移2mol电子(因O从-1价歧化为0价和
2
-2价)，故生成0.1mol O 时，转移电子数为 0.2 N ，而非0.1 N ，D错误。故选D。
2 A A
33.(2026·黑龙江牡丹江·模拟预测)下列离子方程式书写正确的是
A. 向MgHCO 3
16
 溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-+2OH-=MgCO ↓+CO2-+2H O 2 3 3 3 2
B. 溴与冷的NaOH溶液反应：Br +2OH-=Br-+BrO-+H O
2 2
C. 向NaClO溶液中通入过量SO ：SO +ClO-+H O=HSO-+HClO
2 2 2 3
D. 饱和Na CO 溶液中通入过量CO ：CO2-+CO +H O=2HCO-
2 3 2 3 2 2 3
【答案】B
【解析】Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO ，向Mg(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液时，Mg2+应转化为
3 3 2
更难溶的Mg(OH) 沉淀而非MgCO ，该离子方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为：Mg2++
2 3
2HCO-+4OH-=Mg(OH) ↓+2CO2-+2H O，A错误；溴与冷的NaOH溶液发生歧化反应，生成溴化
3 2 3 2
钠、次溴酸钠和水，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确；ClO-具有强氧化性，
SO 具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成Cl-和SO2-，不会生成HSO-和HClO，该离子方程式错
2 4 3
误，正确的离子方程式为：SO +ClO-+H O=SO2-+Cl-+2H+，C错误；饱和Na CO 溶液中通入过
2 2 4 2 3
量CO ，就是所有的碳酸钠均转化为碳酸氢钠，但生成的NaHCO 溶解度小于Na CO ，会以晶体形式析
2 3 2 3
出，所以离子方程式需包含Na+且标注NaHCO 沉淀符号，该离子方程式错误，正确的离子方程式为：
3
2Na++CO2-+CO +H O=2NaHCO ↓，D错误；故选B。
3 2 2 3
34.(2026·江苏·一模)反应2Na O +2CO =2Na CO +O 可用于潜艇供氧。下列说法正确的是
2 2 2 2 3 2
A. Na O 中阴、阳离子数之比为1:2 B. CO 的空间构型为V形
2 2 2
C. Na CO 中只含离子键 D. O 为还原产物
2 3 2
【答案】A
【解析】Na O 由Na+和过氧根离子O2-构成，1个Na O 中含1个阴离子、2个阳离子，阴、阳离子数之
2 2 2 2 2
比为1:2，A符合题意；CO 中心C原子采取sp杂化，无孤电子对，空间构型为直线形，B不符合题意；
2
Na CO 中Na+与CO2-之间存在离子键，CO2-内部C原子和O原子之间存在共价键，C不符合题意；
2 3 3 3
反应中Na O 部分-1价氧元素化合价升高生成O ，O 为氧化产物，D不符合题意；故选A。
2 2 2 2
35.(2026·广东广州·一模)利用如图装置进行实验，持续通入CO 。下列说法错误的是
2A. a中溶液变浑浊，说明苯酚是弱酸 B. b中固体逐渐变白，说明CO 被氧化
2
C. c中析出白色固体，说明生成了NaHCO D. d中溶液变红，体现Fe2+的还原性
3
【答案】B
【解析】CO 气体从左往右分别与苯酚钠溶液、Na O 、饱和Na CO 溶液反应，并在b中生成O 与d中
2 2 2 2 3 2
的FeCl 溶液发生反应。碳酸与苯酚钠溶液反应生成苯酚，根据强酸制弱酸规律，可知碳酸酸性强于苯
2
酚，说明苯酚是弱酸，A正确；Na O 与CO 反应生成白色Na CO 和O ，该反应中只有Na O 中的氧元
2 2 2 2 3 2 2 2
素化合价发生变化，Na O 既是氧化剂又是还原剂，CO 中各元素化合价均不变，CO 既不被氧化也不
2 2 2 2
被还原，B错误；相同温度下NaHCO 的溶解度小于Na CO ，饱和Na CO 溶液中通入CO 反应生成
3 2 3 2 3 2
NaHCO ，因此会析出NaHCO 白色固体，C正确；b中反应生成的O 将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与
3 3 2
KSCN结合使溶液变红，该反应中Fe2+失电子作还原剂，体现还原性，D正确；故选B。
36.(2026·江苏南通·模拟预测)探究金属钠与KMnO 溶液的反应。
4
①向KMnO 溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿
4
色，产生气泡。
②向KMnO 溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，
4
产生气泡。
已知：水溶液中含Mn2+无色，含MnO2-绿色。对比①②，下列有关说法正确的是
4
A. ①中溶液颜色变浅，说明部分KMnO 转化为Mn2+
4
B. ①中溶液变为绿色，说明MnO-被钠还原为MnO2-
4 4
C. ②中溶液变为绿色，可能发生反应：4MnO-+4OH-=4MnO2-+O ↑+2H O
4 4 2 2
D. ②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响
【答案】C
【解析】①中溶液颜色变浅，既可能是KMnO 转化为Mn2+，也可能转化为MnO2-，无法确定一定生成
4 4
Mn2+，A错误；由实验②可知，OH⁻浓度增大时MnO-可转化为MnO2-，①中Na与水反应生成NaOH，
4 4
使溶液碱性增强，同时Na具有强还原性，因此，溶液变绿可能是MnO-被钠还原，也可能是强碱性条件
4
下MnO-的转化，或两者共同作用的结果，B错误；②中碱性增强后生成绿色MnO2-和气体，该反应中
4 4
Mn从+7价降为+6价，O从-2价升为0价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合实验现象，该反应可
能发生，C正确；②中还原剂浓度未改变，改变的是溶液中氢氧根的浓度，不能说明物质本身的还原性强
弱随自身浓度改变，D错误；故选C。
37.(2026·黑龙江吉林·一模)下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
17A. 图1用于观察金属钠在空气中加热的变化 B. 图2用于探究NaHCO 和Na CO 的热稳定性
3 2 3
C. 图3用于转移溶液 D. 图4用于证明乙醇消去产物中含乙烯
【答案】A
【解析】金属钠在空气中加热时，应放在坩埚中进行，图1的操作正确，可以观察到钠先熔化成小球，然后
剧烈燃烧，生成淡黄色固体(Na O )，能达到实验目的，A符合题意；探究NaHCO 和Na CO 的热稳定
2 2 3 2 3
性时，应将NaHCO 放在小试管(受热温度低)，Na CO 放在大试管(受热温度高)，若小试管中的
3 2 3
NaHCO 分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而大试管中的Na CO 不分解，才能证明NaHCO 的热
3 2 3 3
稳定性更差，B不符合题意；转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，图中玻璃棒下
端在刻度线以上，可能导致液体飞溅至刻度线上方，或有液滴附着在刻度线上方的瓶壁，造成溶质损失，
使所配溶液浓度不准确，C不符合题意；乙醇消去反应的产物乙烯中混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性
KMnO 溶液褪色，会干扰乙烯的检验。应先通过水除去乙醇，再通入酸性KMnO 溶液，D不符合题意；
4 4
故选A。
38.(2026·浙江·二模)化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. NaOH用途广泛，工业上常采用Na O与水反应制备NaOH
2
B. NaHCO 可用作加工馒头的膨松剂，能中和酸并受热分解产生大量气体
3
C. 葡萄糖与银氨溶液反应可制镜，这是因为葡萄糖链状结构中含醛基
D. 盐卤(含有MgCl 、CaSO 等)是制豆腐的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质聚沉
2 4
【答案】A
通电
【解析】工业上制备NaOH主要采用电解食盐水法，2NaCl+2H O=2NaOH+Cl ↑+H ↑，而非利用
2 2 2
Na O与水反应制取氢氧化钠，A错误；NaHCO 受热分解产生CO 气体，使馒头膨胀，且能中和酸，符
2 3 2
合其作为膨松剂的用途，B正确；葡萄糖的链状结构中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，用于制
镜，C正确。
盐卤中的MgCl 、CaSO 等电解质能使豆浆中的蛋白质发生聚沉，是传统制豆腐的凝固剂，D正确；故
2 4
选A。
39.(2026·河南南阳·模拟预测)下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
向分别盛有1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体的试管中
A 比较Na CO 和NaHCO 溶解度
2 3 3
加入5mLH O，振荡
2
将1mL0.1mol⋅L-1FeCl 溶液和3mL0.05mol⋅
3
B 探究cSCN-
L-1KSCN溶液混合，颜色不变时再滴加1mL0.1mol
18
 对化学平衡的影响⋅L-1KSCN溶液
用玻璃棒蘸取0.1mol⋅L-1FeCl 溶液点在淀粉-KI
3
C 验证氧化性：Fe3+>I
2
试纸的中央
将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，先加入硝酸，然后
D 检验溴乙烷分子中存在溴原子
加入AgNO 溶液
3
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，1g碳酸钠和1g碳酸氢钠在5mL水中，二者的温度不
同，无法比较二者的溶解度，该操作不能达到实验目的，A符合题意；初始混合后发生反应：Fe3++
SCN-⇌Fe(SCN)
19
 2+，体系颜色不变时达到平衡，再滴加KSCN溶液可增加cSCN-  ，根据勒夏特列
原理，平衡正向移动，颜色加深，故可探究cSCN-  对化学平衡的影响，B不符合题意；I 遇淀粉变蓝， 2
若该实验中淀粉-KI试纸变蓝，说明Fe3+氧化I-生成I ，可证明Fe3+氧化性强于I ，该操作能达到目
2 2
的，C不符合题意；溴乙烷与NaOH溶液混合加热，溴乙烷发生水解，先加入硝酸中和NaOH，再加入
AgNO 溶液，生成淡黄色AgBr沉淀，可检验溴乙烷分子中存在溴原子，该操作能达到目的，D不符合题
3
意；故选A。
40.(2026·安徽滁州·一模)下列离子方程式书写错误的是
A. 向NaClO溶液中通入少量SO ：SO +H O+ClO-=SO2-+Cl-+2H+
2 2 2 4
B. 向饱和Na CO 溶液中通入过量CO ：2Na++CO2-+CO +H O=2NaHCO ↓
2 3 2 3 2 2 3
C. 向稀HNO 中插入Cu丝：3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4H O
3 3 2
D. 向AgCl悬浊液中滴加Na 2 S溶液：2AgCls  +S2-aq  ⇌Ag 2 Ss  +2Cl-aq 
【答案】A
【解析】向NaClO溶液中通入少量SO ，ClO-将SO 氧化为SO2-，自身被还原为Cl-，但生成的H+会与
2 2 4
过量的ClO-结合为HClO，正确的离子方程式应为3ClO-+SO +H O=SO2-+Cl-+2HClO，A符合
2 2 4
题意；向饱和Na CO 溶液中通入过量CO ，生成溶解度更小的NaHCO 晶体析出，离子方程式为2Na+
2 3 2 3
+CO2-+CO +H O=2NaHCO ↓，B不符合题意；向稀HNO 中插入Cu丝，Cu被氧化为Cu2+，NO-
3 2 2 3 3 3
被还原为NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4H O，C不符合题意；向AgCl悬浊
3 2
液中滴加Na S溶液，AgCl转化为更难溶的Ag S，离子方程式为2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag S(s)+2Cl-
2 2 2
(aq)，D不符合题意；故选A。