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高中化学默写小纸条——
默写小纸条 DAY1
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.酸性氧化物： 和__________反应只能生成__________的氧化物，酸性氧化物又称为__________。
2.如：CO＋2NaOH===____________________ ，则 CO 是酸性氧化物，也是碳酸的酸酐。
2 2
3.酸性氧化物的找法：含氧酸对应的氧化物即为酸性氧化物，“对应”指的是中心原子的化合价不变
4. 如 ： HCO __________ 、 HSO __________ 、 HSO __________ 、
2 3 2 4 2 3
HSiO __________、HClO __________ HNO __________ 、HNO __________、
2 3 4 3 2
HMnO __________
4
5.碱性氧化物： 和__________反应只能生成____________________的氧化物。
6.如：FeO＋6HCl===________________________________________ ，则 FeO 是碱性氧化物。
2 3 2 3
7.碱性氧化物的找法：碱对应的氧化物即为碱性氧化物，“对应”指的是金属原子的化合价不变
8. 如 ： NaOH __________ 、 Ca(OH) __________ 、 Ba(OH) __________ 、
2 2
Cu(OH) __________
2
Mg(OH) __________、Fe(OH) __________、Fe(OH) __________
2 3 2
9.碱性氧化物____________________金属氧化物，金属氧化物____________________碱性氧化物。
10.如：MnO 为酸性氧化物、NaO 为过 氧化物、KO 为超氧化物
2 7 2 2 2
11.酸性氧化物____________________非金属氧化物，如 MnO ；
2 7
12.非金属氧化物____________________酸性氧化物。如：CO 、NO
默写小纸条 DAY2
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.电解质：在_________中或________状态下能导电的__________，称作电解质。如：氯化钠、硝酸
钾、氢氧化钠等。
2.非电解质:在_______中和________状态下都不能导电的________，称作非电解质。如:蔗糖、酒精
等。
3.强电解质：在水溶液中__________电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中__________
电离平衡。
4.弱电解质：在水溶液中只有__________分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中
__________电离平衡。
5.强酸 、强 碱、 大部 分盐 类的 书写 方法 ： H SO===__________ NaOH===__________ 、
2 4
NaCl===__________ 、Ba(OH)===__________
2
6.弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：CHCOOH __________ NH·HO __________
3 3 2
① HCO __________ (主要) 决定 HCO 的酸性 HCO— __________ (次要)
2 3 2 3 3
②Cu(OH) __________
2
7.酸式盐的书写方法
①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO===__________②强酸
3
的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO=== __________(水溶液中)
4
③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO===___________(熔融状态)
4
1——
默写小纸条 DAY3
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1. 导电本质(电荷的定向移动)
①金属：金属导电的粒子是__________
②电解质溶液： 电解质__________的导电粒子是__________的离子，其导电的前提是电离
2.导电过程发生的变化（填物理变化/化学变化）
①金属：__________ ②电解质溶液：导电的同时发生__________
3.与温度的关系
①金属：温度升高，导电能力__________
②电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力__________（变/不变）；温度升高时，弱电解
质电离程度__________（增大/减小）、离子浓度增大、导电性会_________（增强/减弱）
4.影响电解质溶液导电能力的因素： 电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离
子的_______和离子的_______，与电解质的强弱____（有/没有）必然联系，导电能力强的
__________（一定/不一定）是强电解质，强电解质的导电能力_______（一定/不一定）比弱电
解质的导电能力强。
分散系的概念与分类
5.概念：将__________物质以粒子形式分散到__________物质里所形成的体系，称为分散系。
6.组成：分散系中__________称作分散质，起__________作用的物质称为分散剂。
7.分散系的分类及其依据
①按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、 固态)来分，分散系可以分成________种
②当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类
A.分散质粒子直径小于 1 nm 的分散系是__________
B.分散质粒子直径大于 100 nm 的分散系是__________
C.分散质粒子直径在 1~100 nm之间的分散系是__________——
默写小纸条 DAY4
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.Fe(OH) 胶体的制备
3
在小烧杯中加入 25 mL__________ ，加热至__________，向沸水中慢慢滴入 5~6 滴
实验步骤
__________溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体
实验装置
实验现象 烧杯中液体呈__________色
化学方程式 ____________________________________
2.胶体的丁达尔效应——_________现象（物理/化学）
①概念：一束光通过胶体时会产生一条光亮的“通路” ，这种现象叫_________
②形成原因：胶体粒子对光线的_________作用(光波偏离原来方向而分散传播)
3.胶体粒子的布朗运动
①布朗运动是指花粉悬浮在水中进行的__________________运动
4.胶体粒子的电泳现象
①概念：胶体粒子可以通过__________________，在_________的作用下，胶体粒子在分散剂里
作_________移动（定向/不定向），这种现象叫做胶体的电泳
②胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而使胶体粒子带上了电荷，
同种胶体粒子 带同种电荷，但胶体是电_________的
③氢氧化铁胶体和氢氧化铝胶体粒子带_________（正电荷/负电荷），硅酸胶体胶体粒子带
_________（正电荷/负电荷）
5.胶体的聚沉
①概念：当向胶体中加入少量_________(主要是盐)溶液时，其中的_________或_________能中
和胶体粒子所带的电荷，从而使_________聚集成较大的颗粒，在重力的作用下形成沉淀析出，
这个过程称为胶体的聚沉
②胶体聚沉的方法
A.加入可溶性电解质(或电解质溶液)：加入的电解质在分散剂中电离，产生的与胶体颗粒带
有相反电荷的 离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的斥力，从而使胶粒聚集成较大
的颗粒而聚沉。
B.加入与胶粒带有相反电荷的胶体：加入与胶粒带相反电荷的胶体，中和了胶粒的电荷，使得
胶粒之间的 斥力减小，聚集成较大的颗粒而聚沉。
C.加热或搅拌：加热或搅拌可以加快胶粒的运动速率，增大了胶粒的碰撞机会，从而易使胶粒
聚集成较大 的颗粒而聚沉。——
默写小纸条 DAY5
班级__________ 姓名__________ 日期__________ 1.
现有下列物质：①石灰石；②Cu；③Ba(OH) 晶体；④盐酸；⑤CH ；⑥NH ；⑦NaCl 固体；⑧硫酸；
2 4 3
⑨NaSO 溶液；⑩NaHSO 晶体
2 4 4
( 1)能导电的是__________ (填序号，下同) (2)属于电解质的有__________
(3)属于非电解质的有__________(4)既不是电解质，也不是非电解质的是__________
2.有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl ⑥NaCO.10HO
2 3 2
⑦酒精
⑧熔融的 KCl ⑨明矾 ⑩石墨
(1)可导电的物质的是__________ (2)属于电解质的是__________
(3)属于电解质，但不能导电的是__________ (4)属于非电解质的的是__________
(5)既不是电解质又不是非电解质的是__________
3.现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨
⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪液态 HCl ⑫液态 CHCOOH ，按下列要求填空：
3
( 1)属于强电解质的是__________ ；(2)属于弱电解质的是__________ ；
(3)属于非电解质的是__________ ；
既不是电解质，又不是非电解质的是__________ ；(5)能导电的是__________
默写小纸条 DAY6
班级__________ 姓名__________ 日期__________
(1)向澄清石灰水中通入CO 气体
2
少量CO 与Ca(OH) 溶液反应
2 2
过量CO 与Ca(OH) 溶液反应
2 2
(2)向 NaOH 溶液中通入CO 气体
2
少量CO 与NaOH溶液反应
2
过量CO 与NaOH溶液反应
2
(3)向氨水中通入CO 气体
2
少量CO 与氨水反应
2
过量CO 与氨水反应
2
(4)向澄清石灰水中通入SO 气体
2
少量SO 与Ca(OH) 溶液反应
2 2
过量SO 与Ca(OH) 溶液反应
2 2
(5)向 NaOH 溶液中通入SO 气体
2
少量SO 与NaOH溶液反应
2
过量SO 与NaOH溶液反应
2——
默写小纸条 DAY7
班级__________ 姓名__________ 日期__________
(1)向H A(弱酸)溶液中滴入NaOH溶液
2
少量NaOH溶液与HA溶液反应
2
过量NaOH溶液与HS溶液反应
2
(2)向H S溶液中滴入NaOH溶液
2
少量NaOH溶液与HS溶液反应
2
过量NaOH溶液与HS溶液反应
2
(3)向NaOH溶液通入H S气体
2
少量HS与NaOH溶液反应
2
过量HS与NaOH溶液反应
2
(4)向Na CO 溶液中滴入稀盐酸
2 3
少量HCl溶液与NaCO 溶液反应
2 3
过量HCl溶液与NaCO 溶液反应
2 3
(5)向Na SO 溶液滴入稀盐酸
2 3
少量HCl溶液与NaSO 溶液反应
2 3
过量HCl溶液与NaSO 溶液反应
2 3
(6)向Na S溶液滴入稀盐酸
2
少量HCl溶液与NaS溶液反应
2
过量HCl溶液与NaS溶液反应
2——
默写小纸条 DAY8
班级__________ 姓名__________ 日期__________
(1)向漂白粉[Ca(ClO) ]的水溶液中通入 CO 气体
2 2
少量 CO 与 Ca(ClO) 溶液反应
2 2
过量 CO 与 Ca(ClO) 溶液反应
2 2
(2)向 NaClO 溶液中通入 CO 气体——无少量、过量问题
2
少量 CO 与 NaClO 溶液反应
2
(3)向 NaAlO 溶液中通入 CO 气体
2 2
少量 CO 与 NaAlO 溶液反应
2 2
过量 CO 与 NaAlO 溶液反应
2 2
(4)向 Na SiO 溶液中通入 CO 气体
2 3 2
少量 CO 与 Na SiO 溶液反应
2 2 3
过量 CO 与 Na SiO 溶液反应
2 2 3
(5)向 NaClO 溶液中通入 SO 气体
2
SO 气体与少量 NaClO 溶液反应
2
SO 气体与过量 NaClO 溶液反应
2
(6)向 Ca(ClO) 溶液中通入 SO 气体
2 2
SO 气体与少量 Ca(ClO) 溶液反应
2 2
SO 气体与过量 Ca(ClO) 溶液反应
2 2——
默写小纸条 DAY9
班级__________ 姓名__________ 日期__________
(1)向 AlCl 溶液中滴入 NaOH 溶液
3
少量NaOH溶液与AlCl 溶液反应
3
过量NaOH溶液与AlCl 溶液反应
3
(2)向NaAlO 溶液中滴入稀盐酸
2
少量稀盐酸与NaAlO 溶液反应
2
过量稀盐酸与NaAlO 溶液反应
2
(3)向AlCl 溶液中滴入氨水——无少量、过量
3
AlCl 溶液与过量氨水
3
(4)Fe 与稀硝酸的反应
少量Fe与稀硝酸反应
过量Fe与稀硝酸反应
(5)NaS 溶液与FeCl 溶液的反应
2 3
少量NaS溶液与 FeCl 溶液反应
2 3
过量NaS溶液与 FeCl 溶液反应
2 3——
默写小纸条 DAY10
班级__________ 姓名__________ 日期__________
(1)NaS溶液与 FeCl 溶液的反应
2 3
少量NaS溶液与FeCl 溶液反应
2 3
过量NaS溶液与FeCl 溶液反应
2 3
(2)氯水与NaSO 溶液的反应
2 3
氯水与少量NaSO 溶液反应
2 3
氯水与过量NaSO 溶液反应
2 3
(3)溴水与NaSO 溶液的反应
2 3
溴水与少量NaSO 溶液反应
2 3
溴水与过量NaSO 溶液反应
2 3
(4)碘水与NaSO 溶液的反应
2 3
碘水与少量NaSO 溶液反应
2 3
碘水与过量NaSO 溶液反应
2 3
(5)Cl 与NaCO 溶液的反应
2 2 3
少量 Cl 与NaCO 溶液反应
2 2 3
过量 Cl 与NaCO 溶液反应
2 2 3
(6)NaS溶液与FeCl 溶液的反应
2 3
少量 NaS溶液与FeCl 溶液反应
2 3
过量 NaS溶液与FeCl 溶液反应
2 3——
默写小纸条 DAY11
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.向澄清石灰水中滴入 NaHCO 溶液
3
少量 NaHCO 溶液与 Ca(OH) 溶液反应
3 2
过量 NaHCO 溶液与 Ca(OH) 溶液反应
3 2
2.向 Ca(HCO ) 滴入 NaOH 溶液
3 2
少量 NaOH 溶液与 Ca(HCO ) 溶液反应
3 2
过量 NaOH 溶液与 Ca(HCO ) 溶液反应
3 2
3.向 Ba(OH) 溶液中滴入 NaHCO 溶液
2 3
少量 NaHCO 溶液与 Ba(OH) 溶液反应
3 2
过量 NaHCO 溶液与 Ba(OH) 溶液反应
3 2
4.向碳酸氢钡[Ba(HCO ) ]溶液中滴入 NaOH 溶液
3 2
少量 NaOH 溶液与 Ba(HCO ) 溶液反应
3 2
过量 NaOH 溶液与 Ba(HCO ) 溶液反应
3 2
5.向 Ca(OH) 溶液中滴入 Ca(HCO ) 溶液——无少量、过量
2 3 2
Ca(OH) 溶液与过量 Ca(HCO ) 溶液
2 3 2
默写小纸条 DAY12
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.向明矾溶液中滴入 Ba(OH) 溶液
2
Al3+沉淀完全(沉淀的物质的量最大)
SO 2—沉淀完全(沉淀的质量最大)
4
2.NH Al(SO ) 与 Ba(OH) 溶液反应
4 4 2 2
n[NH Al(SO ) ] ∶n[Ba(OH) ]＝1 ∶ 1
4 4 2 2
n[NH Al(SO ) ] ∶n[Ba(OH) ]＝1 ∶2
4 4 2 2
3.FeBr 溶液与氯气反应
2
少量 Cl 与 FeBr 溶液反应
2 2
过量 Cl 与 FeBr 溶液反应
2 2
4.FeI 溶液与氯气反应
2
少量 Cl 与 FeI 溶液反应
2 2
过量 Cl 与 FeI 溶液反应
2 2——
默写小纸条 DAY13
班级__________ 姓名__________ 日期__________
(1)溶液的颜色——几种常见离子的颜色
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO - Cr O 2－ CrO 2－ Cr3＋
4 2 7 4
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色
(2）______HCl(浓)＋_______MnO2 _______Cl ↑＋_______MnCl ＋_______H O
2 2 2
(3）______Cu＋_______HNO (稀)===_______Cu(NO ) ＋_______NO↑＋_______H O
3 3 2 2
(4)______KI＋______KIO ＋______H SO ===______I ＋______K SO ＋______H O
3 2 4 2 2 4 2
(5)______MnO -＋______H＋ ＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl ↑＋______H O
4 2 2
(6)______S＋______KOH===______K S＋______K SO ＋______H O
2 2 3 2
(7)______P ＋______KOH＋______H O===______K PO ＋______PH
4 2 3 4 3
(8)______(NH ) Cr O ===______N ↑＋______Cr O ＋______H O
4 2 2 7 2 2 3 2
默写小纸条 DAY14
班级__________ 姓名__________ 日期__________
（9）熟记常见的氧化剂，还原剂，以及对应的产物
氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物
－ 2＋
Cl 、ClO 、KClO Fe
2 3
O SO 、SO 2- 、SO 2-
2 2 3 2 3
3＋
Fe H O
2 2
KMnO (H+) 、MnO S 2－ 、HS － 、HS
4 2 2
H O (绿色氧化剂) －
2 2 I
K Cr O (H+) H C O
2 2 7 2 2 4
浓 HSO CO 、C
2 4
浓 HNO NH
3 3
稀 HNO
3——
默写小纸条 DAY15
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.物质的量(n)(1)物质的量的意义： 国际单位制中 7 个基本_______之一，它表示含有含有
_________________的集合体，是构成物质_______________多少的物理量,符号：n ，单位为
__________
(2)1mol 的计量标准：1mol 粒子集合体所含的粒子数约为____________________
2.阿伏加德罗常数(N )(1)定义：________________________________________叫做阿伏加德罗
A
常数，阿伏加德罗常数就是 12g 12C 中所含有的碳原子数。
(2)符号：__________(3)单位：__________ (4)近似值：N ≈____________________
A
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：N＝__________式中：n 表示__________，
N 表示____________________，N 表示__________
A
【规律】粒子数之比等于____________________，即 N ：N =__________
1 2
默写小纸条 DAY16
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.摩尔质量(M)
(1)摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的__________，叫做摩尔质量。符号：__________，
单位 g ·mol－1
(2)物质的量(n) 、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系：n ＝__________
式中：n 表示__________，m 表示_________________，M 表示_______________
2.气体摩尔体积(V )
m
(1)含义：单位__________的气体所占有的__________，叫做气体的摩尔体积。符号：__________
单位：______________________________
(2)数值：标准状况下(标准状况即 S. T. P ，是指温度为 0℃ 、压强为 101kPa) ，V 约为
m
______________________________
(3)物质的量和气体摩尔体积之间的关系：( V = __________)
式中：V 表示____________________，V 表示____________________，n 表示__________
m
(4)标准状况下气体的物质的量：n ＝__________mol
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的__________和
__________
(6)适用范围：气体摩尔体积只适用于__________物质，对于__________和__________来讲是不
适用的。——
默写小纸条 DAY17
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1 .阿伏加德罗定律及其推论应用
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的
____________________
V = 可知，相同体积的任何气体，气体分子的 相同，气体分子
__________ __________ __________
相同
(2)阿伏加德罗定律的推论
理想气体状态方程为：pV＝ ，pM =
__________ __________
推论如下：(n 物质的量；ρ密度；M 摩尔质量；V 体积；m 质量；N 气体的分子数)
公式 语言叙述
同温同压下，任何气体的体积之比等于其__________之比，也等
T、p 相同 于其__________之比
同温同压下，任何气体的密度之比等于其__________之比，也就
是其__________之比
同温同体积时，任何气体的压强之比等于其__________之比，也
T、V 相同
等于其__________之比
2.物质的量浓度
(1)定义：单位 溶液里所含溶质 B 的 ，叫溶质 B 的物质的量浓度，符号：
__________ __________
c
B
(2)表达式：c __________ [式中： c 表示 B 的物质的量浓度， n 表示 B 的物质的量， V 表
B B B
示溶液的体积]
(3)单位： 或
__________ __________——
默写小纸条 DAY18
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1 .配制主要仪器——容量瓶
(1)构造及用途
①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
②标志：_______ 、_______ 和_______
③规格：_______ _______ _______ _______
④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于__________________________
2 .配制过程——以配制 100mL 1.00mol/L NaCl 溶液
根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积)
①计算
根据 nB＝cB · V可知 n(NaCl) ＝_______，则 m(NaCl) ＝_______g
用_______称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液
②称量
的体积) 若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体_______g
在_______中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释) ，
③溶解
并用_______ 不断搅拌
待烧杯内溶液恢复室温后，用_______引流，将其缓缓注入
④转移
______________中
用蒸馏水将_______和_______洗涤 2~3 次，并将洗涤液全部注入容
⑤洗涤
量瓶里
⑥振荡 将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合
先向容量瓶加入蒸馏水，至_____________________，再改用_______
⑦定容
向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面恰好与刻线_______
塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复
⑧摇匀
倒转，使溶液混合均匀
⑨装瓶 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度——
默写小纸条 DAY19
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.配制辅助仪器 (1)托盘天平称量前先调零，称量时药品放在________ ，砝码放在________ ，读
数精确到________g
(2)胶头滴管：在试验中往试管或其他容器中滴入少量试剂，或用于__________和__________的
__________
2.主要仪器 (1)固体配制溶液 (配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液)
_______________________________________________________________
浓溶液配制稀溶液 ( 18.4mol/L 的浓HSO 配制 1 mol/L 的稀 HSO 100mL）
2 4 2 4
_______________________________________________________________
(2)使用容量瓶注意“四不能”
①__________将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；③__________加入过冷或过热的液体；
②__________作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ④__________配制任意体积的溶液
3. 选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶
质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。如 ：配制 950 mL 1 mol ·L－1NaCl 溶液，需要用
__________的容量瓶，计算 NaCl 的质量时也应按__________溶液来计算
默写小纸条 DAY20
班级__________ 姓名__________ 日期__________
配制溶液常见的误差分析实例
能引起误差的一些操作 误差分析(填偏大、偏小或无影响)
天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)
用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数
定容时俯视容量瓶刻度线
溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容
药品和砝码位置颠倒(使用游码)
砝码破损
用量筒量取稀释的液体(浓溶液)时俯视度数
定容时仰视容量瓶刻度线
溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤
溶质中混有其他杂质
定容摇匀后液面下降，再加水
定容时水加多了用吸管吸出
转移时有少量液体渗出容量瓶外
用滤纸称量 NaOH
称量 NaOH 时，时间过长
称量 NaOH 时，称量前小烧杯中有水
容量瓶中原有少量蒸馏水
定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施——
默写小纸条 DAY21
班级__________ 姓名__________ 日期__________
一.钠的性质及应用
1.钠的物理性质：金属钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度为
0.97g·cm—3(比_________ 的密度还小但比_________ 的要大)；而且熔点(97.8℃) 、沸点(882.9℃)
都_________ （较高/较低）
2.与非金属反应
①常温下与空气接触缓慢氧化：__________________ (现象：白色固体——新切开的钠断层变暗)
②在空气(或氧气)中燃烧：__________________ (现象：发出黄色的火焰，产生淡黄色固体)
③钠与硫混合研磨生成 NaS ：__________________ (研磨时容易爆炸)
2
④在氯气中燃烧：__________________ (白烟，火焰为黄色)
⑤与氢气反应生成 NaH：__________________
3.与水反应：2Na＋2H O===_________________
2
4.与酸的反应：2Na＋2HCl===__________________
【微点拨】①钠与酸反应比与水_________ ，极易爆炸，要特别小心
②钠与酸溶液反应时先与_________ 反应生成 H ，如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与
2
_________ 反应
5.钠与碱溶液的反应：钠与碱溶液反应的实质是 Na与_________ 的反应
Na与 NaOH 溶液的反应：____________________________________
默写小纸条 DAY22
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应时，首先与_________反应 ，然后与________发生复分解反
应
Na＋HO＋CuSO===____________________________________
2 4
Na＋HO＋Fe(SO4)===____________________________________
2 2 3
NHCl 溶液反应：Na＋NHCl===_____________________________________________
4 4
2.钠与熔融状态的盐反应：通常金属钠_____从盐溶液中置换出金属；若盐为_____状态，钠可以置
换出较不活泼的金属
Na＋TiCl _____________________________ Na＋KCl ___________________________
4
3.钠的制取及保存
(1)制取(电解熔融的 NaCl)：NaCl(熔融) ___________________________
(2)保存：密封保存，通常保存在_________中
4.钠的取用：取用时一般先用镊子把钠从_____中夹出来，并用滤纸吸干表面的_____，然后在玻璃
片用小刀切下 一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠_____原试剂瓶中——
默写小纸条 DAY23
班级__________ 姓名__________ 日期__________
物质 氧化钠 (NaO) 过氧化钠 (NaO)
2 2 2
组成 Na + 与 O 2- 以 _________ 形 成 Na +与 O2-(过氧根离子)以_________ 形成
_________ 化合物 _________ 化合物
阴、 阳离子数之比
颜色状态 _________ 固体 _________ 固体
是否为碱性氧化物
氧元素化合价 _________ (最低价态) _________ (中间价态)
热稳定性 不稳定(Na O＋O _________ ) 稳定
2 2
质
与 HO 反应 Na O＋H O===________________ Na O ＋H O===________________
2 2 2 2 2 2
化 与 CO 反应 Na O＋CO ===________________ Na O ＋CO ===________________
2 2 2 2 2 2
学
与酸反应 Na O＋2HCl===________________ Na O ＋HCl===________________
2 2 2
性
氧化性
主要用途 用于制取________________ 三剂：_______ 、_______ 、_______——
默写小纸条 DAY24
班级__________ 姓名__________ 日期__________
Na CO 、NaHCO 的性质比较
2 3 3
物质
Na CO NaHCO
2 3 3
比较项目
俗名
色与态
水溶性
都_________ 于水，Na CO 的溶解度_________ NaHCO 的溶解度
2 3 3
溶液的碱性
不稳定受热_________
热稳定性
稳定、受热_________分解
NaHCO3 _________________
与酸反应 Na CO ＋HCl=== NaHCO ＋HCl===
2 3 3
相同条件下 NaHCO 比 Na CO 反应放出气体_________
3 2 3
与 NaOH 反应 NaHCO ＋NaOH===
3
与Ca(OH) 反应 + 与 Ca(OH) 反应存在少量过量问题
2 Na CO Ca(OH) === 2
2 3 2
与BaCl 2 反应 Na 2 CO 3 ＋BaCl 2 === 不反应
与CO 2 及 H 2 O Na 2 CO 3 ＋H 2 O＋CO 2 === 不反应
相互转化
用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃
织、石 油、冶金等工业 酸过多——
默写小纸条 DAY25
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.Na CO 、NaHCO 的鉴别方法
2 3 3
(1) 利 用 热 稳 定 性 不 同 ： 将 固 体 加 热 ， ____________________ 是 NaCO ；
2 3
______________________________是NaHCO
3
(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)：向固体(或溶液)中滴加相同浓度盐酸，产生
气泡速率____________________是 NaHCO ；产生气泡速率___________________是NaCO
3 2 3
(3)利用阴离子的不同： 向固体中滴加 BaCl 溶液，产生__________________的是 NaCO ；
2 2 3
______________________________是 NaHCO
3
(4)利用溶液的酸碱性不同：分别测定相同浓度溶液的pH ，pH__________为 NaCO ；pH__________
2 3
为NaHCO（大的/小的）
3
【微点拨】鉴别 NaCO 和 NaHCO 时，不能用 NaOH 溶液(虽然前者不反应后者反应，均无明显现
2 3 3
象)，也不能用澄清的石灰水或 Ba(OH) 溶液，均产生白色沉淀
2
2.Na CO 与 NaHCO 的除杂
2 3 3
混合物(括号内的为杂质) 除杂方法或所用试剂 反应原理
NaCO 固体(NaHCO)
2 3 3
NaHCO 溶液(NaCO)
3 2 3
Na CO 溶液(NaHCO)
2 3 3
默写小纸条 DAY26
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.Na CO 溶液与盐酸互滴时反应现象的不同点——互滴实验 (不用其它试剂鉴别 NaCO 与盐酸的
2 3 2 3
方法) (1)向 NaCO 溶液中逐滴加入盐酸 (开始时酸不足)
2 3
先：____________________________________________________________
后：____________________________________________________________
现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生
(2)向盐酸中逐滴加入 NaCO 溶液 (开始时酸过量)
2 3
方程式：__________________________________________________________
现象：立即产生大量的气泡
【微点拨】不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别 NaCO 溶液和盐酸的
2 3
原理
2.侯氏制碱法：往__________中先通人足量的__________、后通入__________ ，利用
____________________原理，使 NaHCO 从溶液中析出。若先通入 CO ，后 NH 至饱和行吗?
3 2 3
__________（行/不行）
涉及方程式：
①________________________________________②___________________________________
③________________________________________——
默写小纸条 DAY27
班级__________ 姓名__________ 日期__________
一、焰色反应
1.定义：很多_________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上称为焰色反应
2.操作步骤：(1)洗：用_________刷洗_________(或光洁无锈的_________)
目的：使铂丝上的高沸点的杂质转化为沸点相对较低的氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发
(2)烧：将洗净的铂丝放在酒精灯(或煤气灯、酒精喷灯)上灼烧至与_________。 目的：除去铂丝
上的杂质
(3)蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质
(4)烧：在无色火焰上灼烧，并观察__________________
(5)洗：再用_________洗净铂丝(或铁丝) ，并在火焰上灼烧至无色
3.应用 (1)检验_________的存在，如：鉴别 NaCl 和 KCl 溶液 (2)利用焰色反应制节日烟
花
4.一些金属元素的焰色
金属元素 钠 钾 锂 铷 钙 铜 锶 钡
焰色
【微点拨】
①焰色试验是_________变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。
②观察钾元素的焰色反应时，要______________，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别
钾元素的干扰。
③鉴别物质和某些元素并不是所有元素，因为有些元素的焰色是无色的，如：铁、铬、铂、钨。
④铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在
灼烧时易挥发，若用稀 HSO 洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造
2 4
成干扰。
默写小纸条 DAY28
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.碱金属元素
(1)在周期表中的位置：第_________族
(2)相似性：碱金属元素原子的最外层都有 _________个电子，很容易_________，因此碱金属元素
的最高正价为_________价，最高价氧化物对应的水化物均为_________(所以称为碱金属) ，典型
的活泼金属元素。
(3)递变性：按 Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 顺序，原子半径依次_________，离子半径依次_________
（增大/减小）；元素的金属性(还原性)_________； 最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐
_________(CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH) （增强/减弱）；单质的熔沸点_________（升高/降低）
(4)推论性质递变性的原因:随着原子核外电子层数的增多，原子半径依次_________，原子核对最
外层电子的吸引力逐渐_________，失去电子的能力逐渐_________，单质的还原性_________，元
素的金属性_________
2.碱金属单质的物理性质
(1)相似性：碱金属单质都有_________的金属光泽(铯略带金色光泽) 、硬度________、密度
_________、熔沸点_________，良好的导_________、 导_________性，有延展性，钠钾合金为液
态，可做原子反应堆的导热剂
(2)递变性： 随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点_________，密度呈_________趋势
(但ρNa＞ρK) ，且 Li、 Na 、K 的密度小于1 ；Rb 、Cs 的密度大于1——
默写小纸条 DAY29
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.碱金属的化学性质——与钠相似
（1）碱金属与 O 反应
2
Li与 O 反应：______________________________ (Li 与氧气不管常温还是加热都只能生成 LiO)
2 2
Na与 O 反应：________________________________________
2
K与 O 反应：_________________________________________
2
【微点拨】
①碱金属与 O 反应越来越__________ ，加热时产物更加__________ ，如 ：Li 与 O 反应只能
2 2
生成 LiO ，Na 与 O 反应还可以生成 NaO ，而 K 与 O 反应能够生成 KO ，Rb 、Cs 与氧气
2 2 2 2 2 2
反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物。
②碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物(RO)；Li 与氧气不管是常温还是加热均生成 LiO
2 2
③超氧化物(KO) 、臭氧化物(RbO)与 NaO 性质类似，都能与 HO 、CO 反应，具有__________
2 3 2 2 2 2
（2）碱金属与水反应：______________________________
①碱金属都能与 HO 反应，且反应越来越__________
2
(3)碱金属与卤素单质的反应：____________________
(4)碱金属与氢气反应(Na 、K 、Rb 、Cs 与氢气反应，都生成 RH) ：____________________
(5)碱金属与硫反应：____________________
默写小纸条 DAY30
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.常见钠的化合物的化学式和俗称
名称 化学式 俗称 名称 化学式 俗称
苛性钠、火碱、 小苏打
烧碱
食盐 大苏打、海波
芒硝 泡花碱、水玻璃
苏打、纯碱 智利硝石
CO和 H 完全燃烧后的产物与NaO 反应的计算
2 2 2
【结论 1】ag H 在 O 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 NaO 固体，恰好能使 NaO 固体质量
2 2 2 2 2 2
_____（增加/减少）_____g
【结论 2】ag CO在O 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 NaO 固体，恰好能使 NaO 固体质量
2 2 2 2 2
_____（增加/减少）_____g
【结论3】ag H 和CO的混合气在O 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的NaO 固体，恰好能使
2 2 2 2
NaO 固体质量_____（增加/减少）_____g
2 2
【结论 4】凡分子组成符合通式(CO)(H) 的物质，ag该物质在O 中完全燃烧，将其燃烧产物(CO 、
m 2 n 2 2
HO)通过足量的NaO 固体，恰好能使 NaO 固体质量_____（增加/减少）_____g或是由 C 、H 、
2 2 2 2 2
O 三种元素组成的物质，只要C 、O原子个数比为 1 ∶ 1 ，即可满足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有： ①无机物：CO、H 及CO与H 的混合气。
2 2
②有机物：甲醛(CHO)、甲醇(CHO)、乙酸(CHO)、甲酸甲酯(CHO)、乳酸（CHO) 、葡萄糖(CH O)
2 4 2 4 2 2 4 2 3 6 3 6 12 6
及果糖(CH O)等。
6 12 6
③对于 a g 有机物(CxHyOz)在O 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的NaO 固体若x=z，则增重
2 2 2
为__________；若 x>z ，则增重为__________；若 x<z ，则增重为__________——
默写小纸条 DAY31
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.Cl 的性质 (1)与水的反应：常温下，氯气能溶于水，其水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气
2
会与水反应，反应的化学方程式为：____________________ ，该反应中的氧化剂为__________，
还原剂为__________，为歧化反应。生成物中次氯酸(HClO) 具有__________性，能杀死水中的病
菌，起到消毒作用。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。
实验操作 实验现象 实验结论
①干燥氯气__________漂白性，新制氯水具有漂白性是因为氯气与 H O 反应生成了
2
__________，实际起漂白作用的是__________
微点拨
②__________用pH 试纸测量氯水的pH ，原因是氯水中的 HClO具有__________
③1 mol Cl 与水充分反应转移电子数__________NA (可逆反应)
2
氯 水 的 保 存 ： 氯 水 须 __________ ， 保 存 在 __________ 中 ， 置 于 冷 暗 处 ( 方 程 式 ：
__________________________)
默写小纸条 DAY32
班级__________ 姓名__________ 日期__________
一、氯气的性质和用途 1 .氯元素的存在及Cl 的性质
2
(1)原子结构：氯原子容易__________而形成 Cl－ ，表现出典型的_____性
(2)Cl 的物理性质：通常情况下，氯气__________色、有__________气味的气体，氯气__________
2
毒，密度比空气__________，易液化，能溶于水(1 体积水中能溶解__________体积的氯气) 。液
态的氯称为__________，其水溶液称为__________
(3)与金属单质的反应：Cl 能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价
2
①与钠反应：______________________________(反应现象：产生__________，火焰为__________)
②与铁反应：______________________________(反应现象：产生__________)
【微点拨】常温下Fe不能干燥 Cl 反应，除非潮湿 Cl 。所以，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶
2 2
中 ③与铜反应：______________________________(反应现象：产生__________)
(4)与非金属单质的反应 ①与氢气反应
（点燃）___________________(反应现象：H 在 Cl 中能______，发出______火焰，瓶口有________)
2 2
（光照）_______________________(反应现象：______反应，会发生______，瓶口有______)
【微点拨】氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是 H 和 Cl 混合后光照，
2 2
反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生__________
②与磷的反应
________________________________________________ (Cl 不足) (三氯化磷是液体，呈雾状)
2
________________________________________________
________________________________________________ (Cl 充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状)
2
反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量__________——
默写小纸条 DAY33
班级__________ 姓名__________ 日期__________
一、氯气的性质和用途——与碱的反应
①与氢氧化钠溶液反应——制取__________ ；化学方程式：_______________________(84消毒液)
离子方程式：__________________________;漂白液的主要成分是_________，有效成分是_________，
是__________物(纯净/混合)
②与石灰乳反应——制取__________
方程式：__________________________________[工业通常是将Cl 通入石灰乳中用来制取漂白粉]
2
【微点拨】①工业上为什么用 Cl 来制取漂白粉？________________________________________
2
②漂白粉的主要成分是__________，有效成分是__________，漂粉精的主要成分是__________
③漂白反应原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的__________与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具
有漂白性的__________。方程式：_____________________________(强酸制弱酸，用盐酸也能反应)
④在常温下，Cl 与碱反应的化学方程式一般为：Cl ＋碱===次氯酸盐＋金属氯化物＋水。但在加
2 2
热的条件下， Cl 与氢氧化钠溶液的反应为：_________________________________(热碱溶液中)
2
⑤Cl 与碱反应时：____________________ ，1molCl 与足量 NaOH 反应转移电子数为__________
2 2
⑥Ca(ClO) 与浓HCl：____________________；Ca(ClO) 与稀HCl: ___________________________
2 2
向 NaCl和 NaClO 的混合溶液通入稀硫酸：________________________________________________
⑦“84”消毒液的主要成分为 NaClO，漂粉精的有效成分为 Ca(ClO) 。“84”消毒液和洁厕灵不能
2
混合使用， 其原因是______________________________
⑧Ca(ClO) 易于 CO 、HO 反应，生成的 HClO 见光易__________，所以漂粉精、漂白粉都应
2 2 2
__________、__________保存，并置于__________干燥处。漂白粉长期露置于空气中会失效，有关
反应的化学方程式是：__________________________________________________________________
默写小纸条 DAY34
班级__________ 姓名__________ 日期__________
Cl 与还原性物质反应
2
①Cl 与 FeCl 溶液反应：__________________________________________(除去 FeCl 中 FeCl )
2 2 3 2
②Cl 与 KI 溶液反应：__________________________(氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
2
③Cl 与 SO 的水溶液反应：__________________________________________________
2 2
④与 Na S反应：__________________________________________________(氧化性：Cl ﹥S)
2 2
⑤与 H O 反应：__________________________________________________
2 2
⑥与 NH 反应：_____________________________________________ (检验输氯管道是否发生泄露)
3——
默写小纸条 DAY35
班级__________ 姓名__________ 日期__________
一：氯气的实验室制法：
实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成
1.制取原理：实验室通常用强氧化剂(如__________ 、__________ 、__________、__________等)
氧化浓盐酸制取氯气
(1)用 MnO 制取Cl 的方程式：__________________________________________________
2 2
浓盐酸的作用是__________，该反应中的氧化剂是 __________
(2)用 KMnO 制取 Cl 的方程式：__________________________________________________
4 2
2.实验装置（见右图）
3.制备装置类型：固体＋液体 气体
4.净化方法：用__________除去 HCl ，再用__________除去水蒸气。
5.收集方法： __________法或__________法。
6.尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收，不用Ca(OH) 溶液吸收的原因是
2
______________________________________________________________________
7 .验满方法(1)将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛 Cl 的试剂瓶口，观察到__________，则证明已集满。
2
(2)将湿润的__________靠近盛 Cl 的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满。
2
(3)观察法：氯气是黄绿色气体。
默写小纸条 DAY36
班级__________ 姓名__________ 日期__________
卤素的性质1 .卤族元素的原子结构
(1)概念：在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第_______族的元素氟(F) 、氯(Cl) 、溴(Br) 、
碘(I) 、砹(At) 都能与 Na 、K 、Ca 、Mg 等金属化合成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)
(2)原子结构的特点 ①相似性：最外层电子数都是_______，容易_______一个电子 ②递变性：从
F到I，核电荷数逐渐_______，电子层数逐渐_______，原子半径逐渐_______
(3)卤族元素性质的相似性
①单质均为双原子分子②最低化合价为_______价，最高正价为______价(氟无正价)③具有______性
(4)卤族元素性质的递变性
①原子半径和离子半径逐渐_______②单质的氧化性逐渐_______③卤离子还原性逐渐_______④元素
的非金属性逐渐_______⑤与 H2 化合或水反应由_______⑥气态氢化物的稳定性逐渐_______⑦气态
氢化物的还原性逐渐_______⑧最高价氧化物的水化物的酸性逐渐_______，_______是已知含氧酸中
酸性最强的酸 ⑨单质颜色变_______，熔沸点_______，密度_______，溶解性_______——
默写小纸条 DAY37
班级__________ 姓名__________ 日期__________
卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃
F 1.69 g·L－1( 15 ℃) －219.6 －188. 1
2
Cl 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6
2
Br 3.119g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78
2
I 4.93g·cm－3 113.5 184.4
2
(1)相似性：都有__________，有__________，在水中溶解度__________，__________溶于苯、汽油、
四氯化碳、酒精等有机溶剂
(2)递变性：从 F 到 I ，颜色逐渐__________，熔、沸点逐渐__________，密度逐渐__________，
2 2
在水中的溶解度逐渐__________
默写小纸条 DAY38
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.氯水的成分和性质
(1)制氯水的方程：____________________________________________________________
①三种分子：_________________________________________________________________
②四种离子：_________________________________________________________________
(2)氯水的性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质
①Cl 的__________: 与还原性物质反应 (Cl 是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实验室中常用
2 2
氯水代替 Cl)
2
如2FeCl＋Cl===____________________SO＋Cl＋2HO=== ____________________
2 2 2 2 2
Na SO ＋Cl ＋HO===____________________ ②HCl 的__________：向NaHCO 溶液中加入氯水，有气
2 3 2 2 3
泡产生就是利用了盐酸的酸性，方程：________________________________________
③HClO 的__________：在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是 HClO 的__________如：向氯水中滴
加紫色石蕊溶液，先变红(__________作用的结果) ，后褪色(__________作用的结果)
④Clˉ的性质：加入 AgNO 溶液可以检验出氯水中的 Cl－，现象是______________________________
3——
默写小纸条 DAY39
班级__________ 姓名__________ 日期__________
一、铁的单质
1.铁元素的存在及使用：铁在自然界中既可以以单质的形态(陨铁)存在，也可以以化合物的形态存在，
其主要化合价有______价和______价，地壳中铁元素的含量仅次于______，居第______位。
2.铁的物理性质：纯净的铁是光亮的______色金属，密度较______，熔点较______，有延展性和导热
性。能导电，其导电性比铜、铝差，能被磁体吸引。
Fe与非金属反应
①Fe与O 的反应：_____________________________________(火星______、剧烈______、放出______、
2
生成______的固体) ②Fe在氯气中燃烧：__________________________(产生_____的烟)
③Fe 与硫的反应：_________________________ ④Fe与水蒸气的反应：_______________________
Fe 与酸的反应
①与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应：_____________________________________________
②与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应：______温下，铁遇______浓硫酸、浓硝酸产生______现象，
即：浓硫酸、浓硝酸将铁的表面氧化成一层______，这层膜______（促进/阻止）了酸与内层金属的
进一步反应。但在______的条件下铁可以和浓硫酸，浓硝酸反应。
默写小纸条 DAY40
班级__________ 姓名__________ 日期__________
铁元素的相关性质：
a .少量的铁与稀硝酸反应：_____________________________________________
生成的Fe(NO) 可以和铁继续反应：_____________________________________________
3 3
b.过量的铁与稀硝酸反应：_____________________________________________
c.少量的铁与浓硝酸共热：_____________________________________________
与盐溶液反应：
a.与硫酸铜溶液发生反应：_____________________________________________
b.与三氯化铁溶液发生反应：_____________________________________________
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式 FeO FeO FeO
2 3 3 4
俗名 无
物质类别
颜色状态
化合价
溶解性——
默写小纸条 DAY41
班级__________ 姓名__________ 日期__________
铁化学性质
①稳定性：
A.FeO 不稳定，在空气中受热易被氧化为 FeO ：___________________________________
3 4
B.FeO 和 FeO 很稳定
2 3 3 4
②与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应
氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成 Fe2＋和 Fe3＋
A.FeO 与盐酸反应：___________________________________
B.FeO 与盐酸反应：___________________________________
2 3
C.FeO 与盐酸反应：___________________________________
3 4
③与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应
A.FeO 与稀硝酸反应：___________________________________
B.FeO 与稀硝酸反应：___________________________________
2 3
C.FeO 与稀硝酸反应：___________________________________
3 4
④与还原性酸(如：HI)的反应
A.FeO 与 HI反应：___________________________________
B.FeO 与 HI反应：___________________________________
2 3
C.FeO 与 HI反应：___________________________________
3 4——
默写小纸条 DAY42
班级__________ 姓名__________ 日期__________
氢氧化物 性质比较 Fe(OH) Fe(OH)
2 3
物质类别 二元_____碱 三元_____碱
颜色状态
铁的价态
溶解性
化学性质
①与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应
a.Fe(OH) 与盐酸反应：________________________________________
2
b.Fe(OH) 与盐酸反应：________________________________________
3
②与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应
a.Fe(OH) 与稀硝酸反应：________________________________________
2
b.Fe(OH) 与稀硝酸反应：________________________________________
3
③与还原性酸(如：HI)的反应 a.Fe(OH) 与HI反应：________________________
2
b.Fe(OH) 与HI反应：____________________________
3
④热稳定性Fe(OH) 、Fe(OH) 受热均分解生成同价态的氧化物
2 3
a.Fe(OH) ：________________________________(隔绝空气生成 FeO ，在空气中最终转化为
2
FeO )
2 3
b.Fe(OH) ：________________________________________
3
⑤Fe(OH) 的还原性：Fe(OH) 具有强__________性，易被空气中的 O 氧化生成 Fe(OH)
2 2 2 3
a.转化过程中的特殊现象是： ________________________________________
b.转化的方程式：_______________________________________——
默写小纸条 DAY43
班级__________ 姓名__________ 日期__________
亚铁盐(Fe2＋)和铁盐(Fe3＋)的性质及检验
1.铁盐：含 Fe3＋的溶液呈__________色，Fe3＋具有较强的__________性
(1)氧化性①Fe3＋与Fe 、Cu反应的离子方程式分别为：_______________________________________
②Fe3＋与 I－反应的离子方程式： ________________________________________
(2)特性：检验 Fe3＋：含有 Fe3＋的盐溶液遇到__________时变成红色，__________(血红色溶液)
(3)与水反应：将 FeCl 饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH) 胶体：______________________________
3 3
2.亚铁盐：含有 Fe2＋的溶液呈__________色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，
但以__________为主
(1)氧化性 Fe2＋与Zn 反应的离子方程式：________________________________________________
(2)还原性：Fe2＋遇 Br 、Cl 、HO 、NO-(H＋)等均表现__________
2 2 2 2 3
如：Fe2＋与 Cl 反应的离子方程式：_____________________________________________________
2
默写小纸条 DAY44
班级__________ 姓名__________ 日期__________
检验 Fe2＋ 、Fe3＋的常用方法
(1)Fe3＋的检验 ①观察法：溶液呈__________色，证明含有 Fe3＋
②KSCN 法：加入__________或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈_____色，证明含有 Fe3＋离子方
程式：___________________________________________
③碱液法：加入 __________溶液，有__________生成，证明含有 Fe3＋离子方程式：
______________________________(__________沉淀)
④淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝，证明含有Fe3＋离子方程式：__________________________
⑤铜片法：加入铜片，铜片溶解且溶液变为_____色，证明含有Fe3＋离子方程式：_________________
(2)Fe2+的检验 ①观察法：溶液呈__________色，证明含有 Fe2＋
②铁氰化钾[KFe(CN) ] 法 ：加入铁氰化钾溶液，有__________生成，证明含有 Fe2＋离子方程式：
3 6
________________________________________(__________沉淀)
③碱液法：加入氨水或 NaOH 溶液，产生__________，迅速变成__________，最终变为__________。
证明有 Fe2＋离子方程式：______________________________(__________沉淀)
______________________________(__________沉淀)
④KMnO 法：加入少量酸性 KMnO 溶液，能使 KMnO 溶液的__________，证明有 Fe2＋离子方程式：
4 4 4
______________________________
⑤KSCN 法：先加入__________，溶液__________，再加__________变__________的为 Fe2＋离子方
程式：______________________________——
默写小纸条 DAY45
班级__________ 姓名__________ 日期__________
①镁与非金属反应 (O 、Cl 、N 等)
2 2 2
A.与 O 反应：____________________________________
2
(发出耀眼的白光)用于制造火箭、导弹和飞机的部件，制造信号弹和焰火；冶金工业上用作
还原剂和脱氧剂
B.与 Cl 反应：____________________________________
2
C.与 N 反应：____________________________________
2
D.与 S 反应： ____________________________________
②与 HO 反应：____________________________________(冷水慢，沸水快)
2
③与非氧化性酸(如：稀盐酸，稀硫酸)的反应：__________________________
④与 CO 反应：__________________________(剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体)
2
默写小纸条 DAY46
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.氧化镁
(1)物理性质：__________色固体，难溶于水，熔点__________，是优良的耐火材料
(2)化学性质：属于__________氧化物，具有__________的通性
①与水能缓慢反应：____________________________________
②能与酸反应：____________________________________
工业制备(煅烧碳酸镁)：___________________________________
2.氢氧化镁
(1)物理性质：__________固体，难溶于水的中强碱，能使酚酞试液变为浅红色
(2)化学性质：
①能与酸反应：______________________________________________
②热稳定性差：______________________________________________
③溶解度小于碳酸镁：______________________________________________
3.实验室制法
①将 NaOH 溶液滴入 MgCl 溶液中：____________________________________
2
②将氨水滴入 MgSO 溶液中：___________________________________________
4——
默写小纸条 DAY47
班级__________ 姓名__________ 日期__________
金属铝的化学性质
(1)与非金属反应
①Al 与O 的反应
2
常温时：______________________________________________
(常温下，在空气中能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性能)
加热时：______________________________________________
②与 Cl 反应：______________________________________________
2
③与 S反应：______________________________________________
(2)与酸反应
①与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应——铝与盐酸反应
与稀盐酸反应： __________________________ __________________________
②与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应
A.__________温下，铝遇冷的__________、__________产生钝化现象，即：浓硫酸、浓硝酸将铝的
表面氧化成一层__________，这层莫阻止了酸与内层金属的进一步反应。但在__________的条件下
铝可以和浓硫酸、浓硝酸反应
B.铝与浓硝酸共热：________________________________________________________
【微点拨】常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化” ，而不
是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应
（3）与碱溶液的反应
与 NaOH 溶液反应： ____________________________________________——
默写小纸条 DAY48
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.“铝三角”转化的应用
(1)选择制备Al(OH) 的最佳途径
3
①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为：__________________________
②向偏铝酸盐中通入足量CO 离子方程式为：__________________________
2
③NaAlO 与 AlCl 的溶液混合，离子方程式为：__________________________
2 3
2.可溶性铝盐溶液与 NaOH 溶液反应的图像
可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至 NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量
操作
过量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→ 渐少 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多
现象
→消失 →沉淀不消失
图像
离 子 方 A → B __________________________ A→B_________________________
程式 B→D__________________________ B→C__________________________
默写小纸条 DAY49
班级__________ 姓名__________ 日期__________
铝热反应实验中的有关问题
(1)概念：某些__________ ，与__________ 混合后在较高温度下剧烈反应生成AlO 和其它金属并
2 3
__________大量的热的反应，叫铝热反应
(2)原理：铝作__________剂，另一种__________作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来
(3)铝热剂：__________和某些__________ (FeO 、VO 、CrO 、MnO 等)组成的混合
2 3 2 5 2 3 2
(4)反应特点：在__________下进行，反应迅速并__________大量的热，新生成的金属单质呈液态
易Al O 分离
2 3
合金及金属材料
(1)概念：由__________或__________的__________(或__________)熔合而成的具有金属特性的物
质
(2)性质：具有__________的性质
(3)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能
①熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点__________
②硬度：合金的硬度一般它的比各成分金属的硬度__________——
默写小纸条 DAY50
班级__________ 姓名__________ 日期__________
金属冶炼方法——根据金属的活泼性
(1)物理提取法：__________ 在自然界中主要以游离态存在
(2)热分解法：适于冶炼金属活动性顺序表中位置靠后的不活泼的金属；像__________等不活泼金
属，它们在金属活 动性顺序表中位于氢的后面，其阳离子得到电子的能力很强，所以其还原条件
也较容易达到。它们的氧化物受 热就能分解得到单质。适用范围是不活泼的金属 Hg 和 Ag
__________________________ __________________________
(3)热还原法：适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有__________等，多
数金属的冶炼过程属于热还原法。适用范围是较活泼的金属__________
①焦炭还原法：__________________________ __________________________
②一氧化碳还原法：__________________________
③氢气还原法：__________________________
④活泼金属还原法(铝热反应)：_______________________ __________________________
电解法：位于金属活动性顺序表中氢前面的__________等几种金属的还原性很强，这些金属单质
都 很容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，因此用一般的方法和一般
的还原剂很难使 其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。适
用范围是活泼的金属__________
__________________________ __________________________ __________________________——
默写小纸条 DAY51
班级__________ 姓名__________ 日期__________
铜 (1)物理性质：铜是一种有金属光泽的__________ 色金属，密度为 8.92g·cm-3 ，熔点为 1083℃，
沸点为 2595℃ ，质软，具有良好的导电导热性(仅次于银) 、延展性。铜属于重金属、有色金属，
常见金属，不能被磁铁吸引
(2)化学性质：①与非金属反应
a.潮湿的空气中:_________________________________________ 状态：（ ）
b.与氧气加热：_________________________________________状态：（ ）
c.铜丝在Cl 中燃烧：_________________________________________状态：（ ）
2
d.铜丝在硫蒸气中反应：____________________________________
②与酸反应：铜与非氧化性酸不反应，但与与氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)能反应
a. 铜与浓硫酸共热：____________________________________
b. 铜与浓硝酸反应：____________________________________
c.铜与稀硝酸反应：____________________________________
③与盐溶液反应：
a.铜与氯化铁溶液：____________________________________
b.铜与硝酸银溶液：____________________________________
默写小纸条 DAY52
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.氢氧化铜
(1)物理性质：_______色不溶于水的固体
(2)化学性质：①受热发生分解：____________________________
②能与酸反应：____________________________
2.铜盐
(1)碱式碳酸铜：Cu(OH)CO 的名称为碱式碳酸铜，是__________的成分，它是铜在潮湿的空气中
2 2 3
被锈蚀的结果，它受热易分解：____________________________
(2)硫酸铜
①CuSO·5HO为__________色晶体，俗称__________，其受热分解的化学方程式为
4 2
__________________________________________，_________色晶体受热转化为________色粉末。
②无水 CuSO4 为________色粉末，遇水变_________色(生成 CuSO·5HO) ，可作为水的检验依据。
4 2
(3)铜盐的毒性： 铜盐溶液__________毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去
生理活性，因此人们利 用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的
病毒。——
默写小纸条 DAY53
班级__________ 姓名__________ 日期__________
①原子中：质子数(Z) ＝__________＝__________
②质量数(A) ＝__________
③阳离子的核外电子数＝__________
④阴离子的核外电子数＝__________
同位素的特征
①同一元素的各种核素的__________不同，__________相同，化学性质几乎完全__________，物理
性质__________
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子__________不变
电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母代号
各 电 子 层最多容纳电子数(2n2)
由内到外 离核远近
能量高低
核外电子排布规律
①能量规律：核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在
能量逐渐__________的电子层里
②数量规律
a .每层最多容纳的电子数为__________个
b .最外层不超过__________个(K 层为最外层时不超过 2 个)
c .次外层不超过__________个，倒数第三层不超过__________个——
默写小纸条 DAY54
班级__________ 姓名__________ 日期__________
项 目 同周期(左→右) 同主族(上→ 下)
核电荷数 逐渐_______ 逐渐_______
电子层结构 电子层数_______， 电子层数_______，
最外层电子数_______ 最外层电子数_______
原子半径 逐渐_______
(惰性气体除外) 逐渐_______
元素的金属性 金属性逐渐_______ 金属性逐渐_______
元素的非金属性 非金属性逐渐_______ 非金属性逐渐_______
失电子能力 失电子逐渐_______ 失电子逐渐_______
得电子能力 得电子逐渐_______ 得电子逐渐_______
单质的还原性 还原性逐渐_______ 还原性逐渐_______
单质的氧化性 氧化性逐渐_______ 氧化性逐渐_______
阳离子的氧化性 阳离子氧化性逐渐_______ 阳离子氧化性逐渐_______
阴离子的还原性 阴离子还原性逐渐_______ 阴离子还原性逐渐_______
非金属元素气态氢化物的形成及 气态氢化物的形成越来越 气态氢化物的形成越来越
稳定性 _______，其稳定性逐渐 _______，其稳定性逐渐
_______ _______
最高价氧化物对应水化物的酸碱 碱性逐渐_______ 碱性逐渐_______
性 酸性逐渐_______ 酸性逐渐_______——
默写小纸条 DAY55
班级__________ 姓名__________ 日期__________
离子化合物的电子式
CaO K S CaF NaOH NaH
2 2
CaC NaO FeS NHCl NH
2 2 2 2 4 5
MgN NaN AlS
3 2 3 2 3
默写小纸条 DAY56
班级__________ 姓名__________ 日期__________
共价化合物的电子式
分子 Cl O N HO
2 2 2 2
电子式
结构式
分子 CH CO HO HClO
4 2 2 2
电子式
结构式
分子 CCl BF PCl PCl
4 3 3 5
电子式
结构式——
默写小纸条 DAY57
班级__________ 姓名__________ 日期__________
常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 分离方法
Cl(HCl)
2
CO(HCl)
2
N (O)
2 2
CO(CO)
2
CO(CO)
2
CO (SO)
2 2
H (NH)
2 3
SO(HCl)
2
