深圳盐田高级中学2026年高一下学期7月期末化学试题+答案_小初高学习资料合集（每天更新）_2026年7月高中化学试题汇编_0711化学_深圳盐田高级中学2026年高一下学期7月期末化学试题+答案

2025~2026 年度第二学期期末考试
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Fe:56 Cu:64
一、单选题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每小题给出的4个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟
A．A B．B C．C D．D
2.深中通道的建设推动了粤港澳大湾区城市群融合发展。下列说法不正确的是
A. 沉管隧道对接使用的定位芯片的主要成分为Si
B. 悬索桥主缆使用的钢丝的硬度比纯铁的大
C. 桥面铺装使用的沥青可通过石油分馏获得
D. 供电系统使用的太阳能电池放电时将电能转化为化学能
3.下列热化学方程式及结论均正确的是
A. 已知2H 2g  +O 2g  =2H 2 Og  ΔH=-483.6kJ⋅mol-1，则H 的燃烧热是241.8kJ⋅mol-1 2
B. 已知P(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-16.74kJ⋅mol-1，则红磷比白磷稳定
4
C. 同温同压条件下，H 2g  +Cl 2g  =2HClg  在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. H+aq  +OH-aq  =H 2 Ol  ΔH 1 ，CH 3 COOHaq  +OH-aq  =CH 3 COO-aq  +H 2 Ol  ΔH ， 2
则ΔH >ΔH
1 2
4.下列有关化学用语使用正确的是
A. CCl 的电子式： B. 乙酸的分子式：C H O
4 2 4 2
C. 丙烷的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式：CH CH
2 2
5.劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮
B 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF能与SiO 反应
2
C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO SO 具有杀菌和抗氧化作用
2 2
D 炽热的铁水注入模具前，模具需干燥处理 Fe与水蒸气在高温下生成Fe O 和H
2 3 2
A. A B. B C. C D. D
·1·6.下列实验装置能达到实验目的的是
A. 探究熔融条件下烧碱的导电性 B. 测定中和反应反应热
C. 甲烷与氯气的取代反应 D. 进行纯碱的焰色试验
7.柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌
的功效，结构简式如图，下列关于柠檬酸的说法错误的是
A. 加热可以和氧气在铜催化下反应
B. 可以发生取代反应
C. 柠檬酸溶液可以与CaCO 反应
3
D. 1mol柠檬酸与足量Na反应生成2 mol H
2
8.下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂
B. 和 互为同系物
C. 丙烯(CH =CH-CH )中所有原子一定共面
2 3
D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构
9.分析右边原电池装置，其中结论正确的是
A. 电池的负极是Mg
B. 溶液中的Na+向Mg电极迁移
C. 电子由Al出发，经过NaOH溶液，到Mg的表面
D. Al电极电极反应为：Al-3e-+3OH-=Al(OH)
3
10.设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 标况下，22.4LSO 与足量氧气反应，转移电子数目为2N
2 A
B. 含2molH SO 的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO 数目为N
2 4 2 A
C. 4.6g由NO 和N O 组成的混合气体中含氧原子数目为0.2N
2 2 4 A
D. Cu与S充分反应，消耗32gCu时，转移的电子数为N
A
11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的方程式书写错误的是
A. NO 通入水中：H O+3NO =2H++2NO-+NO
2 2 2 3
B. 焦炭制备粗硅：
C. 硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：SiO2-+2CO +2H O=H SiO ↓+2HCO-
3 2 2 2 3 3
·2·D. 铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO↑+2H O
3 2
12.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是
A. ①中反应的离子方程式：2I-+H O =I +2OH-
2 2 2
B. ②中分液时含I 的CCl 溶液从分液漏斗上口倒出
2 4
C. ③中得到的上层溶液中含有I-
D. 操作Z的名称是加热
13.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项 实验操作 现象 结论
向两支均盛有2mL0.1mol⋅L-1Na S O 溶液的试 0.2mol⋅
2 2 3
探究cH SO
A 管中，分别加入0.1mol⋅L-1H SO 溶液和0.2mol⋅ L-1H SO 溶液 2 4
2 4 2 4
L-1H SO 溶液 中先产生浑浊
2 4
 对
反应速率的影响
饱和(NH ) SO 溶
B 向饱和(NH ) SO 溶液中滴加鸡蛋清溶液 出现白色沉淀 4 2 4
4 2 4 液可使蛋白质变性
KMnO 溶液紫 证明Fe2+具有还原
C 向较浓的FeCl 溶液中滴入少量酸性KMnO 溶液 4
2 4 色褪去 性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却
证明蔗糖水解产物
D 后向其中加入足量NaOH稀溶液，再加入银氨溶液后 产生了银镜
具有还原性
并加热
A. A B. B C. C D. D
14.一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线
如图所示，下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B. t min后，X的转化率为50%
C. 若t=4，则0~4 min内Y的平均化学反应速率为0.15mol⋅L-1⋅min-1
·3·D. 在t时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率
催化剂
15.工业上，合成氨反应N +3H ⇌ 2NH ，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的
2 2 3
高温、高压
是
A. ①→②可表示N 、H 化学键的断裂，该过程吸收能量
2 2
B. ①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成
C. 合成氨反应属于放热反应
D. 合成氨过程中催化剂参与了反应
16.部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. b→a和b→c的转化过程均属于氮的固定
B. 工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e
C. 常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应
D. 可利用f与强碱反应产生a这一性质来检验NH+的存在
4
二、非选择题：本题共4题，共56分。
17.SO 是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。
2
(1)某研究小组用如图装置进行SO 与FeCl 溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
2 3
①装置B的作用是 。
②装置C中溶液变色，该小组同学认为SO 与FeCl 溶液发生氧化还原反应。
2 3
·4·a．写出SO 与FeCl 溶液反应的离子方程式： 。
2 3
b．检验溶液中是否还有Fe3+选择的试剂是 (填化学式)。
c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl 溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了
2
SO2-。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
4
③为了验证SO 具有还原性，实验中可以代替FeCl 溶液的试剂有 (填字母)。
2 3
A. 浓硫酸 B. 酸性KMnO 溶液
4
C. 溴水 D. NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO 的性质(熔点：SO -72℃，SO 16.8℃，沸点：SO -10℃，SO
2 2 3 2 3
44.8℃)。
装置Ⅲ消耗标况下112L SO 时，反应的KMnO 物质的量为 。
2 4
18.Ⅰ．已知：Fe O (s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO (g) ΔH =a kJ·mol-1
2 3 2 1
3Fe O (s)+CO(g)===2Fe O (s)+CO (g) ΔH =b kJ·mol-1
2 3 3 4 2 2
Fe O (s)+CO(g)===3FeO(s)+CO (g) ΔH =c kJ·mol-1
3 4 2 3
则反应6FeO(s)+6CO(g)===6Fe(s)+6CO (g)的反应热为 。(用含a、b、c的式子表示)
2
Ⅱ．一定条件下铁可与CO 2 发生反应：Fes  +CO 2g  ⇌FeOs  +COg  。一定温度下，向某密闭容器中
加入足量铁粉并充入一定量的CO 气体，反应过程中CO 气体和CO气体浓度与时间的变化关系如图所
2 2
示：
(1)第3 min时，正、逆反应速率的大小关系为v v (填“>”“<”或“=”)。
正 逆
(2)下列条件的改变一定能加快上述反应的正反应速率的是 (填选项字母，下同)。
A. 保持容积不变，充入一定量CO B. 降低温度
2
C. 增加铁粉的质量 D. 保持压强不变，充入He
(3)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 。
A. 容器中气体压强不随时间变化而变化 B. v 正 CO 2  =v CO 正 
C. CO 的物质的量分数不变 D. 混合气体的密度不变
2
III. 氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的
工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。
电极a为电池的 (填“正极”或“负极”)，电极b的电极反应式为 。
·5·19.氟硅酸钾(K SiF)常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如
2 6
图所示。
回答下列问题：
(1)K SiF 中Si元素的化合价为 。
2 6
(2)“还原2”中，发生反应的H 与SiHCl 的物质的量之比为 。
2 3
(3)“转化2”中发生反应的化学方程式为 。
(4)“沉淀”后，分离出K SiF 的操作为 ，该操作需要使用的玻璃仪器有 。
2 6
(5)该工艺中可循环使用的物质有 、 (填化学式)。
(6)写出SiO 的一种用途： 。
2
20.有机化合物( )是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图：
请回答下列问题：
A．A为C H O ，所含官能团的名称为 、 。
6 12 6
B．B→C反应的化学方程式是 。
C．C到D的反应类型为 ，D的结构简式为 。
D．反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(5) 分子式为C H 的有机物有 种。
5 12
(6) 下列说法不正确的是 (填字母)。
a．淀粉分子式为C 6 H 10 O 5  ，属于天然有机高分子 n
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物
(7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入 (填
试剂名称)，现象 。
·6·2025~2026 年度第二学期期末考试
高一化学参考答案
一、单选题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C D B B D C A D B C D
题号 12 13 14 15 16
答案 C D C B C
二、非选择题：本题共4题，共56分。
17.(14分，每空2分)
A．①缓冲气流，防止倒吸
②a．SO +2Fe3++2H O=2Fe2++4H++SO2-
2 2 4
b．KSCN (或K [Fe(CN) ])
4 6
c．不合理 ；HNO 具有强氧化性，可以将溶解的SO 氧化成SO2-，干扰实验
3 2 4
③BC
B．2mol
18.(12分，每空2分)
(1)Ⅰ．3a-2c-b Ⅱ．(1)>
(2)A
(3)CD
III. 负极
19.(14分，除标注外，每空2分)
(1)+4
(2)1:1
(3)Si+6HF=H SiF +2H ↑
2 6 2
(4)过滤(1分) 漏斗、烧杯和玻璃棒(3分)
(5) HCl、H (1分/空)
2
(6)光导纤维(合理即可)
20.(16分，除标注外，每空2分)
(1)羟基、醛基
△
(2)2CH CH OH+O →2CH CHO+2H O
3 2 2 3 2
Cu
(3) 氧化反应；
浓硫酸
(4)CH CH(OH)COOH+CH COOH ⇌ +H O
3 3 2
Δ
·7·(5) 3
(6)cd
(7) 碘水(1分)；溶液不变蓝(1分)
·8·