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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
北京市第一七一中学 2022—2023 学年度第二学期
3 月学习成果汇报化学
（考试时间：70分钟 总分：70分）
第I卷 选择题（共25分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5
1. 空气中体积分数最大的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
2. 下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A. 粮食酿酒 B. 瓷碗破碎 C. 食物腐败 D. 火药爆炸
3. 下列符号能表示两个氢原子的是
A. B. C. D.
4. 下列元素符号书写正确的是
A. 金 AU B. 镁 Mg C. 银 An D. 铝 Cl
5. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 牛奶 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 花生油
6. 决定元素种类的是
A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
7. 下列属于铁丝在氧气中燃烧的现象的是
A. 发出黄色火焰 B. 生成有刺激性气味的气体
C. 产生大量白烟 D. 生成黑色固体
8. 如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是
A. 质子数为16 B. 元素符号为S
C. 中子数为32.06 D. 相对原子质量为32.06
9. 下列材料不属于合金的是
A. 不锈钢 B. 生铁 C. 氧化铁 D. 黄铜
10. 用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（ ）
A. 分子由原子构成 B. 分子的质量增大
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C. 分子的体积变大 D. 分子间间隔增大
11. 下列反应中属于置换反应的是
A. B.
C. D.
12. 下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A. 稀盐酸 B. 氯化钠溶液 C. 二氧化碳 D. 氢氧化钠溶液
13. 如图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A. 查气密性 B. 称量固体
C. 倾倒液体 D. 加热液体
14. 下列有关二氧化碳和氧气的描述错误的是
A. 都含有氧元素 B. 常温下都是无色气体
C. 都属于氧化物 D. 相同条件下密度都比空气的大
15. 下列图标中,表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
16. 下列做法不正确的是
A. 野炊完毕后用沙子将火焰盖灭
B. 煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C. 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D. 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
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的
17. 密闭居室内使用燃气热水器容易使人中毒，使人中毒 气体是（ ）
A. CO B. CO C. O D. N
2 2 2
18. 化学反应前后一定发生变化的是
A. 原子数目 B. 原子质量 C. 物质种类 D. 元素种类
19. 下列有关物质的性质与其用途的说法不正确的是
A. 氖气通电时发红光—用作霓虹灯
B. 钛合金生物相容性好—制造人造骨骼
C. 氧气能支持燃烧—用作燃料
.
D 金刚石硬度大—用于裁玻璃
20. 通常情况下，甲醇（CHO）是一种无色透明液体、有刺激性气味，能燃烧，具有毒性。 下列说法不
4
正确的是
A. 能燃烧、有毒性均属于化学性质
B. 甲醇分子由碳原子、氢分子和氧原子构成
C. 甲醇中碳元素的质量分数计算式为
D. 甲醇是由甲醇分子构成
用MgCl 溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。
2
序号 ① ② ③ ④
MgCl 的质量/g 30 40 50 60
2
水的质量/g 100 100 100 100
（已知：20℃时，MgCl 的溶解度为54.6g）
2
21. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
22. ①中溶质的质量分数约为
A. 23% B. 30% C. 35% D. 43%
23. 所得溶液中，属于饱和溶液的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
24. 下列实验不能达到实验目的的是
选
A B C D
项
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实
验
操
作
实
验 比较二氧化碳和 检验燃烧产物中 证明燃烧需要有 比较 KMnO 在水 和
4
目 空气的密度 是否有水 氧气 汽油中的溶解性
的
A. A B. B C. C D. D
25. 生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅（Si），工业制取高纯硅的微观示意图如下。下列有关说法
不正确的是
A. 乙和丙中元素化合价均为零
的
B. 反应中乙和丁 分子个数比为1：1
C. 甲中氢元素与硅元素的质量比为1：7
D. 参加反应的甲和乙的质量比为16：71
第Ⅱ卷 非选择题（共45分）
【生活现象解释】
26. 随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。一些简易制氧机利用制氧剂供氧。某品牌简易制氧机利用
MnO 催化HO 分解制O，请写出该反应的化学方程式___________。
2 2 2 2
27. 土壤的酸碱性和肥力对植物生长非常重要。硫酸亚铁溶液可以用于调节绣球花的颜色，该溶液的溶质
是___________ 。
的
28. 近年我国 能源发展备受瞩目。
（1）2022年10月3日“海基一号”投产刷新我国海上单体石油生产平台新高。煤、石油和______被称为
三大化石燃料。
（2）目前北京城市管道煤气中主要燃气为甲烷，请写出其充分燃烧的化学方程式____________。
（3）2023年1月22日我国“奋斗者”号完成人类历史首次抵达东印度洋蒂阿蔓蒂那海沟最深点深潜作业。
在一万米海底获得热液喷口样品中含有黄铁矿（FeS）、闪锌矿（ZnS）、重晶石（BaSO）和非晶质二氧
2 4
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化硅（SiO）等，BaSO 属于 （填字母序号）。
2 4
A. 纯净物 B. 化合物 C. 混合物
29. 金属的使用体现了人们对其的认识。
（1）铝制品不易锈蚀是因为其表面形成了一层致密的氧化膜，氧化膜的成分是__________ （写化学式）。
（2）铁是年产量最高的金属，用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe O）冶炼铁，该反应的化学方程式为
2 3
__________。
【科普阅读理解】
30. 阅读下面的科普短文。
硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。
含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，
而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。
人体中硒主要通过土壤-植物-机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行
了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。
食物中硒主要以硒酸钠（NaSeO）、亚硒酸钠（NaSeO）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取
2 4 2 3
荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图2）对比，即可快速获取结果。将10g某
富硒大米、河虾样品分别制成1L待测液，进行5次实验，测得数据如下（见图3）。
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依据文章内容回答下列问题。
（1）富硒食品中“硒”指的是 ___________ （填“元素”或“单质”）。
（2）含有硒较为丰富的食物有 ___________ （写出一种即可）。
（3）亚硒酸钠（NaSeO）由 ___________ 种元素组成。
2 3
（4）图3测定的数据中，第 ___________ 次实验可能存在较大误差。
（5）下列说法中正确的是 ___________ （填字母序号）。
A每日摄入“硒”越多，越有利身体健康
B施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加
C实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高
D实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3μg/L
【生产实际分析】
31. 某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和氧化铁两种产品，过程如下图所示（废水中的
其他物质不参与反应）：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为___________。
（2）固体A的成分为___________。
（3）过程①和过程②都需要用到的操作是___________。
32. 硫化氢（HS）气体有剧毒，且易燃、易爆，不能直接排放。我国回收硫化氢气体的方法主要是生产硫
2
酸（HSO ）。其主要生产流程如下：
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（1）补全燃烧炉中反应的化学方程式：2HS+3O=2SO+________。
2 2 2
（2）转化器中发生反应的反应物为___________（写化学式）。
（3）整个流程中，硫元素的化合价共有________种。
【基本实验及其原理分析】
33. 根据下图回答问题：
（1）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为 ___________。
（2）关于实验A的操作，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A. 试管口放一团棉花是为了防止固体粉末进入导管
B. 当观察到导管口有气泡冒出时，立即开始收集氧气
C. 实验结束后，先撤酒精灯，再将导管移出水面
（3）实验B中反应的化学方程式为 ___________。
（4）B中观察到的现象是 ___________。
（5）若向B反应后的瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察到 ___________。
34. 电解水装置如图所示。
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（1）与b相连的是电源的___________（填“正”或“负”）极。
（2）负极与正极产生气体的体积比为___________。
35. 利用如图实验制取二氧化碳并研究其性质。
（1）①中发生反应的化学方程式为___________。
（2）证明二氧化碳与水反应依据的实验现象是___________。
（3）②中发生反应的化学方程式为___________。
36. 用下图仪器配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）主要操作步骤有：计算、称量、量取、__________ 、装瓶贴标签。
（2）量取水时需要用到的仪器是__________和__________。
的
（3）本实验中玻璃棒 作用_________。
（4）将配好的溶液装入试剂瓶中，贴标签。在下图的标签中填上相应的内容。
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37. 用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为 __________。
（2）②中无明显实验现象的原因是__________ 。
（3）③中现象为 __________。
（4）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 （填字母序号）。
A. ①④ B. ③④ C. ①②④
【科学探究】
38. 食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质
期。实验小组探究脱氧反应发生条件和影响脱氧反应速率的因素。
实验一 探究脱氧反应发生条件
按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。
（1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 __________。
（2）实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和 __________同时接触。
实验二 探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响
室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中
氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。
实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
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4 5 1.5 1
5 5 a 2
（3）实验5中，a=__________。
（4）实验1、3、4的目的是__________ 。
（5）结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是 __________。
（6）除上述探究的影响因素，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响 __________（写一条即可）。
【实际应用定量分析】
39. 叠氮化钠（NaN ）可用作汽车安全气囊的气源，产生气体的原理是：2NaN +CuO=Na O+3N↑+Cu。计
3 3 2 2
算130gNaN 完全反应生成N 的质量。
3 2
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