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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
一零一教育集团 2022－2023 学年度第二学期初三练习
化学
友情提示：
本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共38个小题，共12页，
满分70分；答题时间为70分钟；请将答案写在答题卡上，交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
第一部分（本部分共 25 题，每题 1 分，共 25 分）
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
的
1. “含氟牙膏”中 “氟”指的是
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
2. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
3. 下列不属于化石燃料的是（ ）
A. 天然气 B. 石油 C. 煤 D. 乙醇
4. 下列饮品属于溶液的是
A. 蔗糖水 B. 牛奶 C. 果粒橙 D. 豆浆
5. 下列金属活动性最强的是
A. 锌 B. 铝 C. 铜 D. 银
6. 下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是
A. 液体肥皂 （9.5-10.5）
B. 菠萝汁 （3.3-5.2）
C. 柠檬汁 （2.0-3.0）
D. 酱油 （4.0-5.0）
7. 钌在元素周期表中的信息如图。下列关于钌元素的说法不正确的是
A. 原子核内有44个质子 B. 相对原子质量为101.1g
C. 原子核外有44个电子 D. 该元素属于金属元素
8. 下列操作不正确的是
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A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 取用固体粉末
9. 碳元素与氢元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 电子数不同
C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同
10. 下列物质常用于改良酸性土壤的是
A. 熟石灰 B. 烧碱 C. 食盐 D. 大理石
11. 下列物质含有氧气分子的是
A. 空气 B. HO C. MnO D. CO
2 2 2 2
12. 下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ）
A. 碳酸钙 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸
13. 电解水实验如下图。下列说法正确的是
A. 试管b中得到H B. 产生H 与O 的体积比约为1:2
2 2 2
C. 该实验说明水是由H 和O 组成 D. 可用带火星的木条检验生成的O
2 2 2
14. 用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是
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A. a处红棕色粉末变为黑色 B. a处的反应为3CO + Fe O = 2Fe + 3CO
2 3 2
C. b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO 生成 D. 可利用点燃的方法进行尾气处理
2
15. 下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH有腐蚀性 B. HO 能分解
2 2
C. HO是常用的溶剂 D. Al在常温下不能与O 反应
2 2
16. 某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥
2
发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是
A. SiO 中的Si的化合价为+4
2
B. 起保鲜作用的物质是酒精
C. 该保鲜剂不能与明火接触
D. 酒精挥发时分子体积变大
17. 碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO 和HO，组成碱式碳酸铜的元素有
2 2
A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种
18. 枯茗醛（化学式为C H O）是一种食用香料，下列说法正确的是
10 12
A. 从类别上看：枯茗醛属于氧化物
B. 从宏观上看：枯茗醛分子由碳、氢、氧三种元素组成
C. 从微观上看：1个枯茗醛分子中含有23个原子
D. 从质量上看：枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为5:6
19. 实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是
A. 实验操作顺序为③⑤①④② B. 选用100 mL量筒量取所需的水
C. 需称量NaCl的质量为16 g D. 配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小
20. 下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是
A. 能量观：化学变化的过程也会伴随能量的变化
B. 守恒观：红磷在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等
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C. 变化观：一氧化碳与二氧化碳在一定条件下可相互转化
D. 微粒观：酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
21. 下列方法能达到除杂目的的是
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A 二氧化碳(一氧化碳) 点燃混合气体
B 铜粉(碳粉) 在空气中灼烧固体混合物
C 氧气(水蒸气) 将混合气体通过浓硫酸
D 氯化钠(氢氧化钠) 加水溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
22. NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B. b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
C. a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D. c点处的溶液能与Fe反应产生气体
23. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是
1
0
0
其s
实验装 他时
置 试O
剂
2
的
含
量
干2
燥1
剂%
1 1
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0
5
滴
%
水
1
0
滴
水
和
8
1
%
.
0
g
食
盐
A. ②③中O 含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
2
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
24. 乙烷（C H）是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的
2 6
是
A. 甲中碳、氢元素质量比为1：3 B. 乙的相对分子质量为71
C. 甲和丙的元素组成相同 D. 生成丙与丁的分子个数比为1：1
25. 已知：20℃时，KCl和KNO 的溶解度分别为34 g和31.6 g。配制20℃时的如下四种溶液：
3
溶液 ① ② ③ ④
固体种类 KCl KCl KNO KNO
3 3
加入固体的质量/g 20 35 20 35
水的质量/g 100 100 100 100
下列有关溶液①～④的说法不正确的是
A. 属于饱和溶液的是②④
B. 溶液的质量②=④
C. 溶液中溶质的质量分数①=③
D. ②中溶质与溶剂的质量比为17:50
第二部分（本部分共 13 题，共 45 分）
【生活现象解释】
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26. 下列文物中，由金属材料制成的是（ ）
A. 史前时期石雕 B. 春秋青铜编钟
C. 西汉角形玉杯 D. 唐代鎏金银壶
27. 下图是某种利用太阳能淡化海水的器件示意图。
（1）水被吸入碳基吸收体，在其表面蒸发，这一过程属于_________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）利用该装置将一定量海水淡化一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数_________（填“变大”“变
小”或“不变”）。
28. HO 溶液常用作的消毒剂。
2 2
（1）HO 溶液属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
2 2
（2）HO 不稳定，易分解。HO 分解的化学方程式为______。
2 2 2 2
（3）用3%的HO 溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：
2 2
金属种类 不锈钢片 铝片 铜片
腐蚀速度（mg/h） 0.001 0.010 0.404
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的
下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀 是______（填序号）。
A．不锈钢锅 B．铝盆 C．铜火锅
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一，目前已发现的黄曲霉毒素共17种，其中AFB (化学式
1
为C H O)是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。
17 12 6
花生在30℃-38℃、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素，大米也会因储存不当
而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到280°C以上才能被破坏，将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲
霉毒素。
为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最
大含量为0.02mg/kg。
紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照
射前后花生油中黄曲霉毒素AFB 的含量如下表所示，
1
表1：不同波长紫外光对样品中AFB 去除情况
1
波长
254nm 365nm 420nm
含量
照射前AFB 含量/
1 79.39×10-3 79.39×10-3 79.39×10-3
(mg/kg)
照射后AFB 含量/
1 35.20×10-3 2.88×10-3 70.10×10-3
(mg/kg)
氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除
了黄曲霉毒素。科研人员在40℃条件下，用氨气熏蒸含水量为20%的花生48h，测得不同浓度氨气对花生
中黄曲霉素AFB 的去除率，如下图所示。
1
依据文章内容回答下列问题。
（1）AFB 由_____________种元素组成的。
1
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（2）为防止花生霉变，应在_____________环境下保存。
（3）利用紫外光照射去除花生油中黄曲霉毒素AFB ，最好选用紫外光波长是 (填字母)。
1
A. 254nm B. 365nm C. 420nm
（4）由图1可知，氨气浓度对花生中黄曲霉素AFB 去除率的影响是：在熏蒸温度40℃时，熏蒸时间
1
48h，花生含水量为20%的条件下，___________。
（5）下列说法正确的是 (填字母)。
A. 黄曲霉毒素能损害人体健康
B. 将霉变大米煮熟后食用，可避免黄曲霉毒素中毒
C. 黄曲霉毒素含量为0.01mg/kg的花生油符合国际标准
【生产实际分析】
30. 利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下
（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为 __________________________________________ 。
（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 _______________________________________ 。
31. 以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）：
（1）煅烧窑中，白云石发生了_______________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）反应器中，发生反应的化学方程式为__________、Ca（OH） + MgCl =CaCl + Mg（OH）↓。
2 2 2 2
（3）中和槽中，盐酸与 MgO、Mg（OH） 均能反应，其中属于中和反应的是______写出化学方程式）。
2
（4）根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的_________。
【基本实验及其原理分析】
32. 根据下图实验回答问题。
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(1)仪器a的名称是_______。
(2)A中产生O 的反应的化学方程式为_______。
2
的
(3)利用B装置制二氧化碳，发生反应 化学方程式为_______。
(4)C中观察到铁丝剧烈燃烧，_______，放热，生成黑色固体。
(5)D中观察到紫色石蕊纸花干燥的一半不变色，湿润的一半变红，可以体现CO 的性质是___。
2
33. 从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）溶解时需要用到的仪器有______(写名称)。
（2）装瓶、贴标签，标签中相应的内容是______。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为______。
34. 化学小组同学设计如图所示装置研究可燃物燃烧的条件。
（已知：白磷的着火点为40℃）
（1）步骤一：水槽中放有一定量约80℃热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷 _________ 。
（2）步骤二：在烧杯乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将烧杯甲倒扣在乙上。观察到烧杯甲中
________ ，白磷燃烧。
（3）同学们对比步骤一、二中的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是 _________ 。
35. 验证锌、铜、银3种金属的活动性。依据图中所示,向孔穴1~3中分别滴加X溶液。
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(1)若X是稀硫酸。产生明显现象的孔穴中发生反应的化学方程式是_______。用稀硫酸不能达到实验目的,
其理由是_______。
(2)若只选择一种试剂达到实验目的,X是_______溶液。
36. 用甲、乙两组实验验证二氧化碳与氢氧化钠能发生反应。
已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
（1）甲实验中，分别向收集满CO 的质地较软的塑料瓶（350mL）中加入10mL液体，可验证二氧化碳与
2
氢氧化钠发生反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。
（2）乙实验中，HO和NaOH溶液的体积相同，测得瓶内气压变化如图所示。
2
的
①首先注入瓶中 药品是 ______ （填“HO”或“NaOH溶液”）。
2
②对比坐标图中的______两段曲线，可验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
【科学探究】
37. 某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素(实验装置如图1所示，夹持仪器已略
去)
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【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 6
过氧化氢溶液的浓度
30 30 15 30 30 30
(%)
过氧化氢溶液的体积
6 x 6 6 6 6
(mL)
水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20
______
锥形瓶中的物质 _______ _______ _______ 0.5gNaCl 0.5gFeCl
_ 3
60min内产生氧气
0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0
(mL)
【解释与结论】
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是_______mL。
（2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定____来
比较过氧化氢的分解速率。
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_______(填序号)。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是_______。
【反思与评价】
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是_______(答一点)。
（6）某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是_______。
.
a将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液
b.开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液
c.开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒
【实际应用定量分析】
38. 家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备反应的化学方程式为：Cl + NaOH = NaCl +
2
NaClO + H O
2
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（1）配平该反应的化学方程式。
（2）若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氯气(Cl )的质量是多少？
2
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