2.钠及其化合物讲义（教师逐字稿）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_专项复习_思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

钠及其化合物讲义（学霸版） 课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：钠及其化合物。 钠及其化合物是无机化学金属部分的一个分支，高考出题主要为选择 题，难度不大，属于必得分题目。钠及其化合物主要内容是学习相关 物质的性质，离子的检验方法，相关实验的操作及现象。这部分知识 点相对繁杂，细小，学习时必须注意细节，需要细心并及时复习记忆。 准备好了么？Let’s go！ PPT(第 2 页)：先来了解一下钠及其化合物的知识特点。 1、“形象好懂”；2、“点细且杂，记忆是王道”；3、“联想记忆效果好”。 1、钠及其化合物的知识点很形象直观，很好理解，只要认真听 一遍基本秒懂，学起来比较好上手。 2、钠及其化合物的主要内容是相关物质的性质、离子的检验方 法、相关实验操作及现象以及一系列方程式，所以知识点非常细小且 繁杂，往往没有掌握好的原因基本都是记不下来，因此这块的学习， 扎实的记忆才是王道。 3、现学现卖，记忆犹新，隔段时间，支离破碎，这是学习这部 分内容的记忆常态。若等到高考，花都谢了。所以我们务必要采用高 效的记忆方法，利用碎片化时间去联想记忆，切勿侥幸以为多看几遍 就能记住，一定要联想记忆，把看完的知识点用脑袋瓜完完整整的思 索出几遍来，一来可以检查记忆的知识点是否有疏漏或错误，二来可 以锻炼提高记忆力，达到长久记忆的效果，从根本上解决健忘的问题。PPT(第 3 页)：现在我们正式进入钠及其化合物的学习。 PPT(第 4 页)：看，这就是钠及其化合物的知识网络图。我们按钠及 其性质、钠的重要化合物及其性质两个分支来一一讲解。（若 PPT 中 图看不清，可查看下载的原图） PPT(第 5 页)：先来看下钠及其性质。钠的性质总结为：银白色固体、 硬度小、密度小、熔点低、易被氧化、易与水反应。由于钠易被氧化 以及易与水反应的特点，所以钠的保存方法需隔绝氧气隔绝水，因此 将钠封存在密度更小的石蜡油或煤油中保存。下面我们通过 3 个实验 操作来具体认识钠的性质。第一个实验是常温下钠与氧气的反应，首 先用镊子从煤油瓶中取出钠块，然后用滤纸吸干表面的煤油，接着用 小刀切开钠块，我们可以看到切面是银白色的，并且很快变暗，那是 因为钠被氧化了，反应的方程式为： 4NaO 2Na O ，Na O 是白色固 2 2 2 体。通过这个简单实验我们可以知道钠是银白色的金属、硬度小、易 被氧化。这里提一个注意的点，取用后剩余的钠应放回原试剂瓶中， 不可随意乱扔，这点跟试剂通常的取用原则不太一样。第二个实验是 钠与水的反应，将钠投入到滴有酚酞试剂的水中，我们可以观察到以 下现象：钠浮在水面上，迅速熔成一个光亮的小球，四处游动，发出 嘶嘶的响声，反应后滴有酚酞的水溶液变红。通过这些现象我们可以 得出以下的结论：①钠的密度比水小，②反应放热且钠的熔点低，③ 反应剧烈且产生气体，④反应生成碱；反应的方程式为： 2Na2H O 2NaOH H 。最后一个实验是加热条件下钠与氧气的反 2 2 应，将钠投入到坩埚中加热，可以看到钠先熔化后燃烧，火焰呈黄色， 最后生成淡黄色固体，反应的方程式为： 2NaO Na O ，Na O 是淡 2 2 2 2 2 黄色固体。综上，钠的性质为银白色固体、硬度小、密度小、熔点低、 易被氧化、易与水反应；需封存在石蜡油或煤油中保存。 PPT(第 6 页)：根据钠与水反应的方程式我们可以看出这个反应的本 + + 质就是 Na 置换出水中的 H ，而水中的 H 是很少很少的，基本是微乎 + 其微，所以 Na 是非常迫切想跟 H 反应的。根据这个特性，我们可以 得出钠与其他水溶液的反应规律，即水溶液中，Na 只跟并且优先跟 + 易提供 H 的物质反应。我们来具体分析下钠与酸、碱、盐溶液的反应 规律。 + 酸：酸本身就是提供 H 的，因此 Na 先与酸反应，当酸反应完了， 过量的 Na 再与水反应。 碱：碱自身无法提供氢离子，因此 Na 直接与水反应。 盐：根据盐的种类分情况，硫酸氢盐溶液，因为硫酸氢盐溶液自 + 身可以提供 H ，因此 Na 先与硫酸氢盐反应，当盐反应完后，过量的 Na 再与水反应。其他盐溶液，则 Na 先与水反应，其产物 NaOH 若能 与盐反应则进一步反应，若不能反应则反应结束。 + 最后再次强调一下，水溶液中，Na 只跟 H 反应置换出氢气，因 此 Na 加入任何水溶液中都一定有气体产生，并且不能置换出金属单 质，这是一个常考点，记好。 PPT(第 7 页)：接下来就是利用焰色反应检验钾、钠元素的方法。（学 霸照读 PPT） PPT(第 8 页)：下面我们学习钠的重要化合物及其性质。先来看下钠的氧化物，氧化钠和过氧化钠的性质比较。（学霸照读 PPT） PPT(第 9 页)：接着看下 Na O 强氧化性的表现。（学霸照读 PPT） 2 2 PPT(第 10 页)：然后是 Na O 与 CO 和 H O 反应的“四大关系”，这部 2 2 2 2 分主要是用于计算分析。（学霸照读 PPT） PPT(第 11 页)：下面进入钠盐部分，主要是碳酸钠和碳酸氢钠。（学 霸照读 PPT） PPT(第 12 页)：接着是 Na CO 、NaHCO 与盐酸的反应规律，这个很重 2 3 3 要，务必认真听。（学霸照读 PPT） PPT(第 13 页)：然后是 Na CO 和 NaHCO 的相互转化，也是重要的内 2 3 3 容。（学霸照读 PPT） PPT(第 14 页)：Na CO 和 NaHCO 的鉴别。（学霸照读 PPT） 2 3 3 PPT(第 15 页)：最后是 NaOH 溶液与 CO 的反应规律，主要用于产物 2 分析判断。NaOH 溶液与 CO 反应会由于用量的差异而导致产物有所差 2 别：2NaOH CO (少量)  Na CO  H O,NaOH CO (足量) NaHCO , 2 2 3 2 2 3 通过反应方程式可知，当 CO 少量时，产物是 Na CO 和 H O，当 CO 过 2 2 3 2 2 量时，产物是 NaHCO 。在这里，我们假设参与反应的 NaOH 的物质的 3 量为 2mol，则恰好反应生成 Na CO 和 NaHCO ，所需的 CO 分别是 1mol 2 3 3 2 n(CO ) 1 2  和 2mol。因此，当 n（CO ）≤1mol，即n(NaOH) 2，产物是 Na CO ； 2 2 3 n(CO ) 2 1 当 n（CO ）≧2mol，即n(NaOH) ，产物是 NaHCO ；当 1mol