文档文本内容
2025 年高二上学期月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：Zn 65 Cu 64 O 16 S 32 Ba 137 Ag 108 Ca 40
一、选择题（本大题共15个小题，每题只有一个选项符合题目要求。45分）
1．工业上制备硫酸的一步重要反应是SO 在400～500℃下的催化氧化反应2SO +O ⇌2SO
2 2 2 3
△H＜0。下列有关说法错误的是
A．实际生产中，SO 、O 再循环使用提高原料利用率
2 2
B．在实际生产中控制温度为400～500℃，温度过低速率慢，温度过高SO 转化率低
2
C．为提高反应速率和平衡时SO 的转化率，实际生产中采用的压强越大越好
2
D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条
件
2. 指定溶液中一定能大量共存的是
A. 不能使酚酞变色的溶液中： 、 、 、
B. 水电离出 的溶液中： 、 、 、
C. 在NaOH溶液中： 、 、 、
D. 溶液中： 、 、 、
3.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年,主要的防腐方法:①钢梁上安装铝片;②使用高性
能富锌(富含锌粉)底漆;③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的
A.防腐涂料可以防水、隔离O ,降低腐蚀速率
2
B.防腐过程中铝和锌均作为负极,得到电子
C.钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O +2H O+4e- = 4OH-
2 2
D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀,不能完全消除铁的腐蚀
4. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 方铅矿(PbS)遇 溶液生成铜蓝：Cu2+(aq) + PbS(s) CuS(s) + Pb2+(aq)
B. 将 溶液滴入 溶液中：C. 碱性锌锰电池放电时正极反应：
D. 加入水中：
5．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
化学式 HCOOH H CO HCN
2 3
电离平衡常 K=1.8×10﹣
K =4.3×10﹣7 K =5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10
数 4 1 2
A．结合H+的能力由大到小： ＞CN﹣＞ ＞HCOO﹣
CO2− HCO−
3 3
B．等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN
C．加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小
D．H CO 溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H CO +2CN﹣=2HCN+
2 3 2 3 CO2−
3
6．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1L0.5mol/LCH COONa液中阴离子总数小于 0.5N
3 A
B．1LpH=1的H SO 液中，含有H+数目为 0.2N
2 4 A
C．2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后分子的数目为 2N
2 A
D．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为 0.1N
A
7．在催化剂表面CO 与H 反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，
2 2
Ts表示过渡态。下列说法不正确的是
A．反应·CO +H (g)=·CO+H O(g)的ΔH<0
2 2 2
B．使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热
C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤D．③→④的过程中断裂了极性共价键
8．室温下， 、 、 、 四种难
溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：
， ，其中M、N分别代表上述
沉淀中的阳离子和阴离子。已知，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡。下列说法正确的是
A. 曲线a表示 的沉淀溶解平衡曲线
B. W点可以是 的不饱和溶液
C. 的平衡常数的数量级为
D. 向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸，所得溶液中存在：
9．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
B．图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲
线
C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t 时刻改变的条件一定是使用了催化剂
0
D．图丁表示反应4CO(g)+2NO (g) N (g)+4CO (g)，在其他条件不变的情况下改变起始
2 2 2
CO的物质的量，平衡时N 的体积分数变化情况，由图可知NO 的转化率c＞b＞a
2 2
10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C. CO(g)+NO (g) NO(g)+CO (g)，达平衡后加压颜色变深
2 2
D. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
11.某小组做如下实验：
实验①：向含0.1mol BaCl 的溶液中滴加1L0.1mol L−1Na CO 溶液并充分搅拌。
2 2 3
实验②：向2.33g BaSO 固体中加入1L0.1mol L−1Na CO 溶液充分搅拌浸泡。
4 ⋅2 3
[已知：常温下，K (BaSO )=1.1×10－10，K (BaCO )=2.5×10－9，H CO 的电离平衡常数：
sp 4 sp ⋅ 3 2 3
K =4.5×10-5，K =4.7×10-11，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是
a1 a2
A．实验①混合后的溶液中，c(Ba2+)>5×10−5mol L−1>c(CO 2-)
3
B．实验①混合后的溶液中c(CO 2-)＞c(HCO -)
3 3 ⋅
C．实验②涉及反应BaSO + CO 2- BaCO +SO 2-，K=4.4×10−2
4 3 3 4
D．实验②中再加入2L0.1mol L−1Na CO 溶液，可将BaSO 完全转化为BaCO
2 3 4 3
12．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓
⋅
慢的问题,科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法,装置如图所示。部分反应机理为
1
+2H 。下列说法错误的是
2
A.相同电量下H 理论产量是传统电解水的1.5倍
2
B.阴极反应:2H O+2e- = 2OH-+H ↑
2 2
C.电解时OH-通过阴离子交换膜向b极方向移动
D.阳极反应:2HCHO-2e-+4OH-===2HCOO-+2H O+H ↑
2 2
13．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
探究K (BaSO ) 室温下，向浓度均为0.1mol·L−1
sp 4 出现白色沉淀，说明
A 和K (CaSO )大 的BaCl 和CaCl 混合溶液中滴加
sp 4 2 2 K (BaSO )<K (CaSO )
小 Na SO 溶液 sp 4 sp 4
2 4
比较CH COO−、 室温下，用pH试纸分别测量 测得CH COONa溶液和NaCN溶
3 3
B CN−结合H+能力 0.1mol·L−1CH COONa溶液和 液的pH分别为9和11，说明
3
的大小 0.1mol·L−1NaCN溶液的pH CN−结合H+的能力更强
C 探究浓度对平衡 向试管中加入 溶液由黄色变为橙色，说明加入2mL0.1mol·L−1K Cr O 溶液(橙
2 2 7 氢氧化钠溶液后平衡向生成CrO
的影响 色)，滴加5~10滴6mol·L−1NaOH
❑
2−的方向移动
溶液 4
比较Fe与Cu的 形态相同的Fe与Cu放入浓硝酸 Cu反应产生气体的速率更快，证
D
金属性强弱 中 明金属性：Cu>Fe
14．室温下,向20 mL 0.5 mol·L-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加 入
c(MOH)
浓度为0.25 mol·L-1的盐酸,溶液中lg 和溶液的
c(M+)
pOH[pOH=-lgc(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知: 中
被中和的n(MOH)
和率= 。下列说法正确的是
反应前总n(MOH)
A.MCl的水解常数的数量级为10-9
B.b点时,c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)
C.c点时,2c(M+)+c(MOH)+c(H+)=3c(Cl-)+c(OH-)
D.a、b、c、d四点中,b点对应溶液中水的电离程度最大
15．我国学者研制出一种新型 电池，该电池不仅能将有效捕获的 转化为 ，而
Zn−NO NO NO−
2 2 2
且能将产生的 电解制得氨，过程如图所示。下列说法错误的
NO−
2
A．d电极上发生氧化反应
B．b电极上的电势要比a电极上的电势高
C．c电极表面发生的反应为
NO−+6e−+7H+=NH +2H O
2 3 2
D．每消耗65gZn时理论上能得到2molNH
3
二、非选择题（本大题共4个小题，55分）
16．(14分)完成下列问题。
(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸中直接加入纯化后的甲
醇(CH OH)，同时向一个电极通入空气。
3
①此电池的正极发生的电极反应为 。②电解液中H+向 极移动。
(2)如图所示，该装置通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，回答下列问题：
①电源：a是 极，A池阴极电极反应： 。
②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体
积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶
液中Cu2+的物质的量浓度为 。
(3)下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速
率由大到小的顺序为 。
(4)某工厂对尾气处理后的Na SO 溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，
2 3
其原理如图所示。则 极的电极反应方程式为 。
17．(14分)硒是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。
(1)硒酸(H SeO )是一种强酸，在水溶液中，只有第一步的电离是完全的，第二步电离并不
2 4
完全：H SeO =H++HSeO -、HSeO - H++SeO 2-，据此回答：
2 4 4 4 4
①25℃时，K SeO 溶液显 (填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”)。
2 4
②在0.100 mol·L-1的硒酸溶液中，c(H+)=0.110 mol·L-1，则硒酸的第二步电离平衡常数K约为
(保留两位有效数字)。
③向NaClO溶液中滴加少量硒酸，离子方程式为 。
(2)常温下，H Se的电离平衡常数为K =1.3×10-4，K =10-11，据此回答：
2 a1 a2
①常温下，0.100 mol·L-1的Na Se溶液的pH约为 。
2
②已知常温下CuSe的K =8×10-49，CuCO 的K =1.6×10-10；常温下能不能实现CuCO 向CuSe
sp 3 sp 3
的一步转化，理由是 。
(3)实验中涉及的两种酸的电离常数见下表(已知 )
弱酸 碳酸( ) 草酸( )
电离平衡常数/25℃①0.1mol/L 溶液，水的电离被_______(填“促进”或“抑制”)。
②常温下的某溶液中，当溶液中 时，pH=_______。
18．(12分)甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i：CH (g)＋H O(g) CO(g)＋3H (g) ΔH＝+206.2kJ·mol−1
4 2 2
ii：CO(g)＋H O(g) CO (g)＋H (g) ΔH＝-41.2kJ·mol−1
2 2 2
(1)反应CH (g)＋CO (g) 2CO(g)＋2H (g)的ΔH＝ kJ·mol−1。
4 2 2
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．气体混合物的密度不再变化 B．CH 消耗速率和H 的生成速率相等
4 2
C． 的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P MPa时，将n(CH )：n(H O)=1：3的混合气体投
0 4 2
入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与
温度的关系如图所示。
①图中表示CO 的物质的量分数与温度的变化曲线是
2
(填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要H 的产量最大，最适宜
2
的反应温度是 (填字母)。
A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃
在其他条件不变的情况下向体系中加入 可明显提高平衡体系中H 的含量，原因是
2
。
③600℃时，反位ii为平衡常数的计算式为K = (K 是以分压表示的平衡常数，
p p
分压=总压×物质的量分数)。
19.(15分)
Ⅰ.毒重石的主要成分BaCO (含Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备
3
BaCl ⋅2H O的流程如下：
2 2(1)毒重石用盐酸浸取，实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器
中的 。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
(2)
Ca2+ Mg2+ Fe3+
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
加入 Ca2+ Mg2+ Fe3+ NH H O调节pH=8可除去
3 2
(填离子符 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 号)，加入H C O 时应避
2 2 4
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
免过量， 原因是 。已
知：
K (BaC O )=1.6×10−7,K (CaC O )=2.3×10−9
sp 2 4 sp 2 4
Ⅱ.利用草酸( )及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：
取血样10.00mL，加适量的草酸铵[ ]溶液，析出草酸钙[ ]沉淀，将沉淀
洗涤后，溶于强酸得到草酸( )，再用硫酸酸化的0.010 标准液滴定，
使草酸转化成 逸出，平行滴定三次，平均消耗 溶液15.00mL。即可计算出血
液中钙离子浓度。
（3） 标准溶液用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装。
（4）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。
（5）判断达到滴定终点 依的据是_______。
（6）以下操作导致血液中钙离子的浓度偏高的是_______。A．配置标准液时，容量瓶中液面超过刻度线
B．取血样的滴定管水洗后未润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定过程中锥形瓶内液体溅出
E．滴定终点读数时俯视
（7）血液样品中 浓度为_______ (保留2位有效数字)。
