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第13 讲 硫及其化合物
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5 分）
1．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）硫及其化合物在工业生产中多有涉及。下列有关说法正确的
是
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成
B．将
通入
溶液中有白色沉淀生成
C．
的无水固体粉末显蓝色
D．
和
反应可生成S
2．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）硒元素与氧同主族，在人和动物体内起到抗氧化作用，下列说法不正
确的是
A．Se 元素位于周期表第四周期第Ⅵ族
B．单质硒难溶于水
C．亚硒酸钠溶液呈碱性
D．硒酸钠属于强电解质
3．（2023·广东深圳·统考二模）利用如图所示装置进行
的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。下列
说法不正确的是
A．固体X 可为Cu
B．若试剂Y 为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀
C．为证明
具有还原性，试剂Y 可为酸性
溶液
D．该装置中试管口应塞一团浸有
溶液的棉团
4．（2023·广东广州·统考二模）打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析
正确的是
1
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A．试管中产生大量气泡，说明
被氧化产生
B．试管内
层溶液褪色，说明
具有还原性
C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明
具有氧化性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有
生成
5．（2023·广东揭阳·普宁二中实验学校校联考二模）下列关于S 的化合物之间转化反应的离子方程式书写
正确的是
A．酸转化为酸式盐：
B．氧化物转化为酸：
C．氧化物转化为盐：
D．盐转化为另一种盐：
6．（2023·广东惠州·统考一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为
硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是
A．a 和c 可以反应生成b
B．附着有b 的试管，可以用
清洗
C．c 具有氧化性，可漂白纸浆
D．f 的浓溶液和Cu 在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性
7．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，
可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是
A．
溶液中存在
B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1
2
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C．在废水处理过程中，CoPc 为催化剂，
为氧化剂
D．反应Ⅲ中
与
等物质的量反应，反应的化学方程式为
8．（2023·山东威海·威海市第一中学统考二模）向酸化的KI 溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生
反应Ⅰ：
，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：
。下列说法错误的是
A．
、
的氧化性强弱与外界条件有关
B．每生成0.1mol
，整个过程中转移0.4mol 电子，同时消耗0.2mol KI
C．该过程的总反应为：
D．该反应过程中KI 作催化剂
9．（2023·湖南长沙·长沙市明德中学校考模拟预测）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。
它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠
的装置
如下。下列说法错误的是
A．b 中反应的离子方程式为
或
B．c 中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液
C．为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2必须过量
D．d 中试剂可以是NaOH 溶液也可以是H2O2
10．（2023·江苏南通·统考模拟预测）CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量
约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。下列物质性质
与用途具有对应关系的是
A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F2的容器
B．ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒
C．SO2具有还原性，可用于与KClO3反应制ClO2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF
11．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：
将一定比例的Na2CO3与Na2S 配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生
成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是
3
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A．制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物
B．制备总反应的离子方程式为2S2-+ CO
+ 4SO2 = CO2 + 3S2O
C．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D．将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O
为负极反应物
12．（2023·山东东营·东营市第一中学校考二模）为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是
A．③和④中产生的气体成分完全相同
B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应
D．
的还原性在酸性条件下增强
二、主观题（共3 小题，共40 分）
13．（16 分）（2023·上海宝山·统考一模）酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，
酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(1)酸雨的标准是：降水的pH 小于___________。
(2)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)___________。
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：
①写出装置C 中反应的离子方程式___________。
②该流程中可以循环利用的物质是___________(填写化学式)。
(4)还有学者提出利用
、
等离子的催化作用，常温下将
氧化成
而实现
的回收利用。某
研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中
氧化成
的转化率。
4
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①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中
的体积分数，X 溶液可以是___________(选填字母)。
a．碘的淀粉溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中
氧化成
的转化率。已知气体流速，还需测
定的数据有___________、___________。
14．（14 分）（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）二硫化硒(SeS2)可用于治疗花斑癣。SeS2是橙黄色
至橙红色粉末，在水或有机溶剂中几乎不溶。可用H2S 与H2SeO3反应来制备SeS2，其实验装置如图所示。
回答下列问题：
已知：①
②
③
(1)仪器M 的名称为________________。
(2)试剂Y 可为________________(任填一种)。
(3)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为
________(填仪器接口的小写字母)。
(4)装置D 的作用是________；装置C 中反应的化学方程式为________。
(5)二硫化硒中元素的鉴定：①取产品少许，向其中加硝酸溶液10mL、水5mL 与尿素5g，加热至沸腾，放
冷，再加碘化钾试液2mL，即显淡黄色至橙色，放置后颜色迅速变深。②取鉴定①中的显色溶液，静置，
10min 后，过滤，向滤液中加氯化钡试液10mL，即生成白色沉淀，可得鉴定结果。白色沉淀是________，
步骤①的目的是________________。
15．（10 分）硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸
（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。
5
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完成下列计算：
（1）若不计生产过程的损耗，__________m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1 吨
98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO3•
H2O，20％的发烟硫酸可表示为
SO3•aH2O，则a 的值为 ___________（用分数表示）。
（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们
可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：
（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）
组
别
甲（mL）
乙（mL）
沉淀的物质的量（mol）
①
140
10
0.02
②
10
140
0.02
③
20
560
0.04
请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？
1．（2023·浙江·统考高考真题）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，
其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A 具有还原性
B．①→②过程若有
键断裂，则转移
电子
C．②→③过程若药剂B 是
，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中
键位置来实现头发的定型
2．（2023·湖南·统考高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光
照条件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
6
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下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3∶7
3．（2022·全国·统考高考真题）某白色粉末样品，可能含有
、
、
和
。取
少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加
溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．
B．
C．
D．
4．（2023·浙江·统考高考真题）工业上煅烧含硫矿物产生的
可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的
可以在炉内添加
通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式
___________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的
，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是___________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A 具有酸性
C．化合物A 是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的
也可用浓
吸收
②一定压强下，化合物A 的沸点低于硫酸的原因是___________。
(3)设计实验验证化合物A 中含有S 元素_____；写出实验过程中涉及的反应方程式____。
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5．（2022·全国·高考真题）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的
煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重
结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
(1)工业上常用芒硝(
)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为
_______。
(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜
超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
(3)回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水
③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。
A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②
(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。
若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。
(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到
。
6．（2022·北京·高考真题）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(
、硫化物及微量单质硫等)。库
仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含
。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。
(2)高温下，煤中
完全转化为
，该反应的化学方程式为___________。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
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已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中
保持定值时，电解池不工作。待
测气体进入电解池后，
溶解并将
还原，测硫仪便立即自动进行电解到
又回到原定值，测定结束，
通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①
在电解池中发生反应的离子方程式为___________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
(4)煤样为
，电解消耗的电量为x 库仑，煤样中硫的质量分数为___________。
已知：电解中转移
电子所消耗的电量为96500 库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液
，当
时，非电解生成的
使得测得的全硫含量偏小，生成
的
离子方程式为___________。
②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”)
9
