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1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位
v＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在
化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d
4．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 mA ＋ nB pC
起始浓度(mol·L－1) a b c
转化浓度(mol·L－1) x
第24 讲 化学反应速率及其影响因素
考点导航
考点一 化学反应速率
重难点辨析
1
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某时刻浓度(mol·L－1) a－x b－ c＋
1.化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，
而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A 表
示的反应速率比B 的大。
2.化学反应速率的计算方法
(1)定义式法：v(B)＝＝。
(2)比例关系式：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA(g)＋nB(g)===pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)
＝m∶n∶p 或＝＝。(这一公式最好用)
(3)运用“三段式法”进行计算(具体步骤如下)。
①写出有关反应的化学方程式;
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;
③根据已知条件列方程式计算。
例如:反应方程式 mA + nB
pC
t0s 时刻浓度/(mol·L-1)
a
b
0
转化浓度/(mol·L-1)
x
nx
m px
m
t1s 时刻浓度/(mol·L-1)
a-x
b-nx
m px
m
则:v(A)=
x
t1-t0
mol·L-1·s-1;
v(B)=
nx
m(t1-t0)mol·L-1·s-1;
v(C)=
px
m(t1-t0)mol·L-1·s-1。
(3)根据图像计算:找出图像中相应物质的变化量,再根据定义公式计算。
(1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示
均取正值。
规律·方法·技巧·点拔
2
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(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率，因为固体和纯液体物质的浓度可视为常数。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
考向1 化学反应速率的计算
【典例1】（2023·河北·校联考一模）工业上，利用氨气还原二氧化氮的技术已经成熟。250℃时，在1L 恒
容密闭容器中通入
氨气和
二氧化氮，发生反应：
，
测得容器中压强随时间变化情况如下：
反应时间
0
10
20
30
50
60
70
总压
1
0
10.50
10.60
10.70
10.80
11.00
11.00
下列说法不正确的是
A．单位时间内断裂
键，同时断裂
键即达到平衡状态
B．在
内，二氧化氮的化学反应速率是
C．达到化学平衡时，氮气的体积分数是30%
D．
的活化能小于
的活化
能
【变式练1】（2023 秋·河南郑州·高三郑州市宇华实验学校校考开学考试）室温下，某溶液初始时仅溶有
M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①
；②
，反应①的速率可表示为
v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z 的浓度随时间
变化情况如图，下列说法错误的是
典型例题剖析
3
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A．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变
B．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1·min-1
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
【变式练2】（2022 秋·广东·高三校联考阶段练习）其他条件相同，研究温度对反应
的影响，曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示
，
下Y 的浓度c 随反应时间t 的变化。下列说法正确的是
A．
B．曲线a 表示
下X 的浓度随时间的变化
C．
下，0～2min 内，平均反应速率
D．
下，加入催化剂可得到曲线Ⅲ表示的Y 的浓度随时间的变化
考向2 化学反应速率的快慢比较
【典例2】（2022·甘肃天水·统考二模）对于可逆反应 A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学
反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是
4
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A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1
B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
D．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
【变式练3】（2023·全国·高三专题练习）对于反应
，下列表示中反应速率最大的
是
A．
B．
C．
D．
【变式练4】（2022·全国·高三专题练习）反应
在四种不同情况下的反应速率
分别为①v(A)=0.45 mol/(L·min)；②v(B)=0.6 mol/(L·s)；③v(C)=0.4 mol/(L·s)；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，该
反应进行的快慢顺序为
A．④＞③=②＞①B．④＜③=②＜①
C．①＞②＞③＞④
D．④＞③＞②＞①
1．（2022·辽宁·统考高考真题）某温度下，在
恒容密闭容器中
发生反应
，
有关数据如下：
时间段/
产物Z 的平均生成速率/
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
下列说法错误的是
A．
时，Z 的浓度大于
B．
时，加入
，此时
C．
时，Y 的体积分数约为33.3%
D．
时，X 的物质的量为
2．（2022·浙江·统考高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
三年真题·两年模拟
5
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，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下
列说法不正确的是
A．实验①，
，
B．实验②，
时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
3．（2022·广东·高考真题）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应
的影响，各物质浓度c 随反应时
间t 的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，
内，
4．（2022·浙江·统考高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)
3X(g)，c(B)随时间的变化
如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
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A．从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲
线乙所示
5．（2021·重庆·统考高考真题）甲异腈(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CH3NC(g)
→CH3CN(g)，反应过程中甲异腈浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示(图中T 为温度)。该反应的反应速率v
与c 的关系为v=kc，k 为速率常数(常温下为常数)，a 点和b 点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法错误
的是
A．bf 段的平均反应速率为1.0 × 10 -4mol(L·min)
B．a 点反应物的活化分子数多于d 点
C．T1>T2
D．3v(d)=2v(e)
6．（2023·辽宁沈阳·统考二模）在起始温度均为T℃、容积均为10L 的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加
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入
和4molCO，发生反应
。已知：
、
分别是
正、逆反应速率常数，
，
，A、B 容器中
的转化率随
时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A．曲线M、N 的平衡常数大小为：
B．
与
浓度比为1 1∶时，标志此反应已达平衡
C．T℃时，
D．用CO 的浓度变化表示曲线N 在0~100s 内的平均速率为
1．内因(主要因素)
反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
考点二 影响化学反应速率的因素
重难点辨析
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3．理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1.压强对反应速率的影响情况：
压强只对有气体参与的化学反应速率有影响。
①恒温时，压缩体积――→压强增大――→反应物浓度增大――→反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器。
a．充入气体反应物――→气体反应物浓度增大(压强也增大)――→反应速率加快。
b．充入“惰性”气体――→总压强增大―→反应物浓度未改变―→反应速率不变。
规律·方法·技巧·点拔
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③恒温恒压时。
充入“惰性”气体――→体积增大――→气体反应物浓度减小――→反应速率减小。
2.分析外界因素对化学反应速率的影响时3 注意：
①催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但
不会改变反应的限度和反应热。
②升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降低温度正反应速率和逆反应速率都减
慢，但减慢的程度不同，吸热反应的反应速率总是受温度影响大。
③对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增
大将导致反应速率增大。
3.常见v-t 图像分析
①看图像中正、逆反应速率的变化趋势,看二者是同等程度的变化,还是不同程度的变化。同等程度的变化
一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂角度考虑;若是不同程度的变化,可从温度、浓度、压强
(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。
②对于反应速率变化程度不相等的反应,要注意观察改变某个条件瞬间,正、逆反应速率的大小关系及变化
趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律,加以筛选、验证、排除。
③改变条件判断v(正)、v(逆)的相对大小时,可以从平衡移动方向讨论,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,
v(正)<v(逆)。
4.由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增
大将导致反应速率增大。
5.改变温度、使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素改变，反应速率是否发生变化要具体情
况具体分析。
6.其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，
只不过正、逆反应速率增加的程度不同。
7.催化剂、活化能与化学反应速率的关系
→→→→→
催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不
会改变反应的限度和反应热。
考向1 外界条件对化学反应速率的影响
【典例1】（2023 秋·湖北武汉·高三武钢三中校考阶段练习）对于可逆反应
，下列叙述正确是
典型例题剖析
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A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol He ，化学反应速率不变
C．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，
【变式练1】（2022 秋·河北石家庄·高二河北新乐市第一中学校联考期中）一定条件下，可逆反应
达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
A．降温，
、
都减小，且
减小的程度小于
减小的程度
B．加压，
、
都增大，且
增大的程度大于
增大的程度
C．注入氮气的时刻，压强增大，
、
都增大，且
增大程度大于
增大程度
D．加催化剂，
、
都发生变化，且变化的程度相等
【变式练2】（2022 秋·江苏淮安·高二金湖中学校联考期中）下列关于工业合成氨：
的说法正确的是
A．该反应使用催化剂，加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数
B．该反应达平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，则正反应速率增大，逆反应速率减小
C．增大氮气的浓度，化学反应速率加快，平衡常数增大
D．该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和
考向2 催化剂与反应机理、活化能
【典例2】（2023·河北保定·校联考三模）最近科学家在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇
(CH3OH)方向取得重要进展，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法
正确的是
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A．得到的副产物有CO 和CH2O(甲醛)，其中相对较多的副产物为CH2O(甲醛)
B．生成副产物CH2O 时，反应的活化能较小
C．制备甲醇的主反应速率主要由过程*CO+*OH→*CO+*H2O 决定
D．电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低
【变式练3】（2023·江苏·高三统考专题练习）下列说法中，正确的是
A．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1＞△H2
B．合成氨工业控制温度为773K 是为了尽可能提高平衡转化率
C．氯碱工业生产中使用的是阳离子交换膜电解槽
D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大
【变式练4】（2024 秋·安徽·高三池州市第一中学校联考开学考试）我国科学家利用电催化实现了醇到醛
的高选择性转化，其转化关系如图所示(图中ads 是“吸附”的意思)。下列说法错误的是
A．RCHO→RCH(OH)2发生消去反应
B．催化剂能降低反应的活化能
C．NiO(OH)在反应中化合价发生改变
D．1molRCH2OH→RCOOH 共失去4NA个电子
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考向3 化学反应速率图像分析
【典例3】（2023·全国·高三专题练习）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式
为
；
。反应
的速率
，反应
的速率
，式中
、
为速率常
数。图甲为该体系中
、
、
浓度随时间变化的曲线，图乙为反应
和
的
曲线。下列说法正
确的是
A．随
的减小，反应
的速率不断下降，而反应
的速率不断增大
B．由图甲可知，某时间段体系中可能存在如下关系：
C．欲提高
的产率，需降低反应温度且控制反应时间
D．温度高于
时，总反应速率由反应
决定
【变式练5】（2023·全国·高三专题练习）向绝热恒容密闭容器中通入A 和B，在一定条件下发生反应
，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是
A．气体A 的浓度：a 点小于b 点
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B．若
，则气体C 的生成量：ab 段大于bc 段
C．c 点时：
D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态
【变式练6】（2022 秋·河北石家庄·高三石家庄市第九中学校考阶段练习）常温下，A、B 初始浓度为2 ：
1 的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A+B
2M+N，②2A+B
2M+Y，溶液中B、Y 的浓度
随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)
B．0~ 10min 内，A 的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．18min 时，反应①与反应②中B 的转化率之比为2 3∶
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
1．（2021·辽宁·统考高考真题）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度
及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
三年真题·两年模拟
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A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为
D．条件②，降冰片烯起始浓度为
时，半衰期为
2．（2021·广东·高考真题）反应
经历两步：①
；②
。反应体系中
、
、
的浓度
c 随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a 为
随t 的变化曲线
B．
时，
C．
时，
的消耗速率大于生成速率
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D．
后，
3．（2023·广东·统考高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应
。反应历程(下图)中，M 为中间
产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4 步进行B．反应达平衡时，升高温度，R 的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅰ时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大
4．（2023·北京·统考高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．
溶液中加入少量
固体，促进
分解
B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓
中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
5．（2023·浙江·统考高考真题）一定条件下，
苯基丙炔(
)可与
发生催化加成，反应如
下：
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反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的
是
A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C．增加
浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
6．（2023·湖南·统考高考真题）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
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