文档文本内容
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第01 讲 化学反应速率及其影响因素
目 录
01 考情解码·命题预警...........................................................................................................................
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 化学反应速率的概念及计算...............................................................................................
知识点1 化学反应速率..............................................................................................................................
知识点2 化学反应速率的计算..................................................................................................................
知识点3 化学反应速率的大小比较..........................................................................................................
知识点4 化学反应速率的测定..................................................................................................................
考向1 考查化学反应速率的计算...............................................................................................................
考向2 考查化学反应速率大小比较..........................................................................................................
思维建模 定量法比较化学反应速率的大小
考向3 考查化学反应速率的测定..............................................................................................................
思维建模 化学反应速率的测定原理与方法
考点二 影响化学反应速率的因素...................................................................................................
知识点1 影响化学反应速率的因素..........................................................................................................
知识点2 反应速率理论——“有效碰撞理论”......................................................................................
知识点3 速率常数和速率方程..................................................................................................................
知识点4 速率－时间(vt)图像.....................................................................................................................
考向1 考查影响化学反应速率的因素......................................................................................................
考向2 考查催化剂、活化能与转化效率的关系......................................................................................
思维建模 正确理解活化能
考向3 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素......................................................................
思维建模 控制变量法探究影响反应速率的因素题目解题策略
考向4 考查速率常数及其应用...................................................................................................................
考向5 考查速率图像分析..........................................................................................................................
思维建模 速率图像分析策略
04 真题溯源·考向感知...........................................................................................................................
1
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
化学反应速率的
概念及计算
选择题
非选择题
T13（2）①
T11（2）
影响化学反应速
率的因素
选择题
非选择题
T11（1）③
T10（1）
T12（4）②
考情分析：
分析近几年的福建高考化学试题，可以看成高考对化学反应速率内容的考查较为频繁，且都出现在非选
择题中。有两种命题方向，一种是在工艺流程题中考查影响化学反应速率的因素，一种是在化学反应原
理综合题中考查反应速率的计算，但难度都不大。
复习目标：
1.了解化学反
速率的含
和定量
算方法。
应
计
义
2.了解速率方程与速率常数。
3.了解基元反
、反
程、活化能的有关概念。
应
应历
4.理解外界条件
化学反
速率的影响和碰撞理
应
论
对
5.了解催化反
程的原理和断、成
。
应
题
历
键问
2
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3
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考点一 化学反应速率的概念及计算
知识点1 化学反应速率
1.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。
2.数学表达式及单位
v＝，
位
单
为
或
。
3.化学反应速率与化学计量数的关系
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在
化学方程式中的 之比。
如在反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)中，存在
得分速记
（1）一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
（2）由v＝计算得到的是一段时间内的平均速率，用不同物质表示时，其数值可能不同，但意义相同。
（3）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。这里所说的化学反应速率指的是平均反
应速率，而不是瞬时反应速率。一定温度下，锌粒在1 mol/L 的稀盐酸中反应的反应速率与反应时间的关
系如图所示，图中A 点的斜率就是在t1时刻的瞬时反应速率。
（3） 同一反应在不同反应阶段的反应速率一般是不同的。主要原因：反应物浓度的不断变化；而且反应
所引起的热量变化对反应速率也有较大影响。
知识点2 化学反应速率的计算
1．化学反应速率计算的4 个方法
（1）定义式法：v＝。
（2）比例关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之
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比。对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 。
得分速记
同一化学反应用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，因此，一定要标明是哪种具体物质的反应速
率。
（3）三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。
（4）从图像中获取计算的数据及依据图像求反应速率的步骤
①从图像中获取计算的数据
纵坐标可以是物质的量，也可以是物质的量浓度，横坐标是时间。
例如：某温度时，在定容（VL）容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根
据图像可进行如下计算：
A.求某物质的平均速率、转化率，如：v（X）＝ ，Y 的转化率＝ 。
B. 确定化学方程式中的化学计量数之比，如：X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为
。
②依据图像求反应速率的步骤
第一步：找出横、纵坐标对应的 ；
第二步：将图中的变化量转化成相应的 ；
第三步：根据公式v＝ 进行计算。
2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法
（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
（3）根据已知条件列方程式计算。
如对于反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，起始时A 的浓度为a mol·L－1，B 的浓度为b mol·L－1，反
应进行至t1s 时，A 消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1) a b 0 0
转化/(mol·L－1) x
t1/(mol·L－1) a－x b－
则：v(A)＝
mol·L－1·s－1，v(B)＝
mol·L－1·s－1，v(C)＝ mol·L－1·s－1，v(D)＝ mol·L－1·s－1。
知识点3 化学反应速率的大小比较
1．定性比较
通过明显的实验现象(如 产生快慢、 生成快慢等)来定性比较化学反应速率的大小。
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2．定量比较
同一化学反应中，不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不同，需要进行转化。常用以下两种方法：
（1）归一法
①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为 。
②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成 的化学反应速率。
③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越 ，反应速率越 。
（2）比值法:通过化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率 。
如对于反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，若 ，则A 表示的化学反应速率较 。
3.由图像比较反应速率大小的方法：根据图像看反应达到平衡所需的时间，时间越 ，对应的反应的温
度、浓度或压强就越 ，则对应的反应速率越 。
知识点4 化学反应速率的测定
1.定性描述:（根据实验现象，以锌与硫酸反应为例）
①观察产生气泡的 ；
②观察试管中剩余锌粒的质量的 ；
③用手触摸试管，感受试管外壁温度的 ；
2.定量描述：（根据实验测量，单位时间内：）
①测定气体的 ;
②测定物质的 ;
③测定物质或离子的 ;
④测定体系的温度或测定反应的 。
3.测量化学反应速率的常见方法
（1）量气法
（2）比色法
（3）电导法
（4）激光技术法
4.化学反应速率的测量——实验
（1）反应原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）实验装置
（3）测量数据
①单位时间内收集氢气的 ；
②收集相同体积氢气所需要的 ；
③有pH 计测相同时间内pH 变化，即
。
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④用传感器测
变化。
⑤测相同时间内 。
⑥相同时间内 变化；
⑦相同时间内绝热容器中 变化。
考向1 考查化学反应速率的计算
例1 在2L 的密闭容器中进行反应
，反应2min 后，
的物质的量由2mol 减
小到0.8mol，则2min 末
的反应速率为
A．1.2mol/(L·min)
B．0.6mol/(L·min)
C．0.3mol/(L·min)
D．无法计算
【变式训练1】甲异腈(
)在恒容密闭容器中发生异构化反应：
，反应过程
中甲异腈浓度随时间t 的变化曲线如图所示(图中T 为温度)。该反应的反应速率
与的关系为
(
为
速率常数，只受温度影响)，
。下列说法错误的是
A．
B．bf 段的平均反应速率为
C．
D．
点反应物的活化分子百分数大于点
【变式训练2】将
和
充入
恒容密闭容器中发生反应：
Ⅰ．
（慢反应）
Ⅱ．
（快反应）
测得相同时间内
、
与温度的关系如图所示，下列说法错误的是
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A．
前，加入催化剂可使a 线转化为b 线
B．
时，M 点对应的反应体系中，
C．
时，若
时达到平衡，则
D．
后，温度对正反应速率的影响比浓度大
考向2 考查化学反应速率大小比较
例2 对于可逆反应A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)
⇌
，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最
快的是
A．
B．
C．
D．
思维建模 定量法比
化学反
速率的大小
较
应
（1）
一法
归
：按照化学
量数关系
算成同一物
、同一
位表示，再比
数
大小。
计
较
换
质
单
值
（2）比
法
值
：比
化学反
速率与化学
量数的比
。如
较
应
计
值
aA(g)＋bB(g)
cC(g)，即比较与，若>，
用
则
A 表示
的反
速率比用
时
应
B 表示
大。
时
【变式训练1】关于
的化学反应，下列表示的反应速率最大的是
A．
B．
C．
D．
【变式训练2】常温下，下列反应产生气泡速率最快的是
A．块状大理石和0.1mol·L-1盐酸反应
B．块状大理石和0.5mol·L-1盐酸反应
C．粉末状大理石和0.1mol·L-1盐酸反应
D．粉末状大理石和0.5mol·L-1盐酸反应
考向3 考查化学反应速率的测定
例3 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述不正确的是
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A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A 处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活
塞，观察活塞是否回到原位
思维建模 化学反应速率的测定原理与方法
（1）测定原理：利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
（2）测定方法
①利用能够直接观察的某些性质测定：如通过测量释放出一定体积气体的时间
来测定反应速率，或通过测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。如
气体体积、体系压强、颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液
中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物
质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
②利用科学仪器测量：如在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物
质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
【变式训练1】为探究阴离子种类对溶液中光催化
还原
生成
还原效率的影响，在
时测得不同阴离子条件下
的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该条件下，对还原效率的影响程度：
B．实验①中
与
可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率
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C．
内，
还原
的反应速率：①<
<
②③
D．实验③中
内用
表示的平均反应速率为
【变式训练2】某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30
酸性
溶
液与0.05
溶液的反应来进行实验验证。实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。
物理量
实验编号
V(蒸馏水)/mL
m(
固体)/g
t/
℃
甲
①
3.0
0
3.0
0
30
②
2.0
a
3.0
0
30
③
3.0
0
3.0
0
55
④
3.0
0
3.0
0.1
30
已知
下列说法不正确的是
A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间
B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0
D．实验①④探究的是
对化学反应速率的影响
考点二 影响化学反应速率的因素
知识点1 影响化学反应速率的因素
1.内因（决定因素）：反应物本身的性质是主要因素。反应物本身的
是影响化学反应速率的
决定因素。如在相同条件下卤素单质与H2反应的速率大小关系为 ；镁、铝、
锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为 。
得分速记
内因包括组成、结构、性质等物质自身因素。
2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)
（1）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ；降低反应物的浓度，化学反应
速率 。
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（2） 压强：对有气体参加的反应，在其他条件不变时，改变压强同样可以改变化学反应速率。
（3） 温度：升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。大量实验证明，温度每升高
10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的 倍。
（4） 催化剂：催化剂也可以 化学反应速率（不作特殊强调，一般指正催化剂）。
（5） 其他因素：除了上述浓度、温度、压强、催化剂这四大影响因素外，反应物颗粒的大小、构成微小
原电池、光、超声波、激光等也能影响反应速率。
得分速记
（1）由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面
积增大将导致反应速率增大。
（2）压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响
时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不
变。
（3）改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则不一定发生变
化。
（4）其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增
大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。
（5）稀有气体对有气体参与的反应速率的影响
①恒温恒压
②恒温恒容
3.控制变量法探究外界条件对速率的影响
探究
变量
举例
备注
温度
温度不同
①确定变量：先弄清楚影响反应速率的因
素有哪些（浓度、温度、压强、催化剂、
固体物质的表面积等）
②控制变量：“ ”，仅要探究的
因素（如催化剂）不同，其余的因素（浓
度、温度、压强、固体物质的表面积等）
要完全相同
③ 探究不同催化剂对反应速率的影响时，
浓度
浓度不同
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加入催化剂的体积相同可保证加入催化剂
后过氧化氢的浓度相同；对比实验中加入
相同体积的水也是为了保证过氧化氢的浓
度相同
催化剂
催化剂不同
知识点2 反应速率理论——“有效碰撞理论”
1.基元反应：一个化学反应往往经过多个步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。
2.活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：有足够的能量，能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子百分数 ＝
活化分子数目
反应物分子总数×100%。
②活化能：如图
图中：E1为 ，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为
。(注：E2为逆反应的活化
能)
③有效碰撞：能够发生 的碰撞为有效碰撞。化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须发生碰
撞。有效碰撞必须具备两个条件：一是发生碰撞的分子具有 ，二是碰撞时要有 。
3.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
4.利用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响——活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率
条件变化
微观因素变化
化学反应速
率变化
活化分子百分数
单位体积内活化分子数目
有效碰撞
浓度
增大
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压强
增大
温度
升高
催化剂
使用
知识点3 速率常数和速率方程
1．基元反应与反应历程
（1）定义：基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。大多数化学反应并不
是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。反应历程中的每一步反应都称为基元反
应。反应历程又称 。例如H2（g）＋I2（g）
2HI（g），它的反应历程可能是如下两步基元反
应：
I
①2
I＋I（快）
H
②
2＋2I
2HI（慢）
其中慢反应为整个反应的决速步骤。
（2）基元反应过渡状态理论
基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态
称为过渡态。
AB＋C―→[A…B…C]―→A＋BC
反应物 过渡态 生成物
过渡态是处在反应过程中具有 的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于
[活化能(能垒)越 ，此步基元反应速率越 ]。例如，一溴甲烷与NaOH 溶液反应的过程可以表示为CH3Br
＋OH－―→[Br…CH3…OH]―→Br－＋CH3OH
（3）活化能（能垒）与反应机理
使用催化剂，可以改变 ，改变 ，在反应机理中每一步反应的活化能 ，且均比总反应的
活化能 ，故一般使用催化剂可以 反应活化能， 反应速率，如图所示：
E1为总反应的活化能，E2、E3为使用催化剂反应机理中各步的活化能。
2．速率方程
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一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。
对于反应：aA＋bB===gG＋hH
则v＝kca(A)·cb(B)(其中k 为速率常数)。
如：①SO2Cl2
SO2＋Cl2 v＝
2NO
②
2
2NO＋O2
v＝
2H
③
2＋2NO
N2＋2H2O
v＝
3．速率常数含义
速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速
率常数大小来比较化学反应的反应速率。化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数
是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随 的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该
温度下任意浓度时的反应速率。
4．速率常数的影响因素
温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是 的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同
的值，但 不影响速率常数。
5．速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下， 可逆反应：aA(g)＋bB(g)
gG(g)＋hH(g)，达到平衡状态时，v 正＝k 正 ca(A)·cb(B)，v 逆＝k
逆·cg(G)·ch(H)，由于平衡时 v 正＝v 逆，则k 正ca(A)·cb(B)＝k 逆·cg(G)·ch(H)，所以＝＝ 。
知识点4 速率－时间(vt)图像
1.图像类型
由图像变化分析外界条件对其影响，已知反应为mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。
（1）“渐变”类vt 图像
图像
分析
结论
t1 时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′
逆，平衡向正反应方向移动
t1 时其他条件不变，增大反应物的浓
度
t1 时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′
正，平衡向逆反应方向移动
t1 时其他条件不变，减小反应物的浓
度
t1 时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′
正，平衡向逆反应方向移动
t1 时其他条件不变，增大生成物的浓
度
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t1 时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′
逆，平衡向正反应方向移动
t1 时其他条件不变，减小生成物的浓
度
（2）“断点”类vt 图像
图像
分析
结论
t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′正
＞v′逆；平衡向正反应方向进行
t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋
n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)
t1时其他条件不变，升高温度且Q＞0(吸热反应)
t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′逆
＞v′正；平衡向逆反应方向进行
t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋
n＜p＋q(正反应为体积增大的反应)
t1时其他条件不变，升高温度且Q＜0(放热反应)
t1时v′正、v′逆均突然减小，且v′正
＞v′逆；平衡向正反应方向进行
t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋
n＜p＋q(正反应为体积增大的反应)
t1时其他条件不变，降低温度且Q＜0(放热反应)
t1时v′逆、v′正均突然减小，且v′逆
＞v′正；平衡向逆反应方向进行
t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋
n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)
t1时其他条件不变，降低温度且Q＞0(吸热反应)
（3）“平台”类vt 图像
图像
分析
结论
t1 时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′
逆，平衡不移动
t1时其他条件不变使用催化剂
t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋
n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)
t1 时v′正、v′逆均突然减小且v′正＝v′
逆，平衡不移动
t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m
＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)
2.常见v-t 图像分析方法
（1）看图像中正、逆反应速率的变化趋势,看二者是同等程度的变化,还是不同程度的变化。同等程度的变
化一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂角度考虑;若是不同程度的变化,可从温度、浓度、压
强(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。
（2）对于反应速率变化程度不相等的反应,要注意观察改变某个条件瞬间,正、逆反应速率的大小关系及变
化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律,加以筛选、验证、排除。
（3）改变条件判断v(正)、v(逆)的相对大小时,可以从平衡移动方向讨论,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆
移,v(正)<v(逆)。
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考向1 考查影响化学反应速率的因素
例1 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
。下列说法正
确的是
A．恒温恒容下，恒定水碳比[
]，增加体系总压可提高
的平衡产率
B．恒温恒容下，平衡后再通入
可使平衡正向移动，增大
平衡转化率
C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率
D．恒温恒容下，平衡后再通入
，可使正反应速率增大，逆反应速率减小
【易错警示】警惕外界因素对化学反应速率影响的5 大误区
（1）误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。其实不一定，因为反应速率不仅受浓度
影响，而且受温度影响，一般会先增大后减小。
（2）误用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算化学反应速率。速率大小比较时易忽视各物质的反应
速率的单位是否一致，单位书写是否正确。
（3）误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学
反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。
（4）误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入
氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭
容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，容器体积增大，各组分浓度减
小，反应速率减小。
（5）误认为温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响不一致。如认为升温既然使化学平衡向吸热
方向移动，则对于放热反应，升温时，逆反应速率增大，而正反应速率减小。其实不然，温度升高，正、
逆反应速率都增大，只是吸热反应方向速率增大程度大；同理，降温会使吸热反应方向速率减小程度大，
而导致化学平衡向放热方向移动。
【变式训练1】（2025·福州适应性练习）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案
设计或结论不正确的是
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究
和浓
反应后溶
液呈绿色的原因
将
通入下列溶液至饱和：
①浓
②
和HNO3，混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
和浓
反应后
溶液呈绿色的主要原因
是溶有
B
比较
与
结合
的能力
向等物质的量浓度的
和
溶液颜色无明显变化
结合
的能力：
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混合溶液中滴加几滴
溶液，
振荡
C
比较
与
的酸性
分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的
前者
小
酸性：
D
探究温度对反应
速率的影响
等体积、等物质的量浓度的
与
溶液在不同温
度下反应
温度高的溶液中先出
现浑浊
温度升高，该反应速率
加快
【变式训练2】（2025·福州市部分学校适应性练习）铜阳极泥富含Cu、Ag、Au 等多种元素，现从铜阳极
泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的2.50g 胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线
如图乙所示。已知
，下列说法正确的是
A．可通过不断升温来提高浸取1 的速率
B．浸渣2 的主要成分是AgCl
C．向含1mol
的溶液中加入过量Zn 粉使其完全还原为Au，需消耗1.5mol Zn
D．由图乙可知1000℃以上时，
最终分解产物是CuO
考向2 考查催化剂、活化能与转化效率的关系
例2（2025·福州市部分学校适应性练习）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：
该反应分两步完成：
（5）在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应
及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是
。
【变式训练1】下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
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C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
思维建模 正确理解活化能
1．活化能（1）活化能与ΔH 的关系：正、逆反应活化能的差值就是反应的焓变，可表示为ΔH＝E(正)－
E(逆)。（2）活化能与化学反应速率的关系：活化能越大，化学反应速率越小。
2．催化剂与活化能、ΔH 的关系：催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的ΔH。
【变式训练2】（2025·厦门四模）工业上催化氧化HCl 制Cl2可实现氯资源循环使用。一种铜基双组分催
化技术示意图如下。
已知：Ⅰ．氯化反应：
Ⅱ．氧化反应：
（4）设计实验研究不同载体含铜催化剂的催化能力。催化剂工作一段时间后，温度对HCl 转化率的影响
如图2。
420℃
①
时，反应Ⅲ的活化能由大到小的顺序为 。（用“a”“b”“c”表示）
②为使催化剂具有低温活性和高温稳定性，应选择的催化剂载体为 （填“Beta”、“ZSM－5”或
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“Y”）。
考向3 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素
例3
盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢
气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
的硫酸溶液
思维建模 控制变量法探究影响反应速率的因素题目解题策略
（1）确定变量：理清影响实验探究结果的所有因素。
（2）定多变一：在探究时，先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎
样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影
响因素与所探究问题之间的关系。
（3）数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
【变式训练1】某小组用
、HI 和KI 探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度
进行实验。
实验Ⅰ．
实验编号
①
②
③
④
⑤
0.
1
0.
1
0.
1
0.
2
0.
3
0.
1
0.
2
0.
3
0.
1
0.
1
出现棕黄色的时
间/s
13
6.
5
4.
3
6.
6
4.
4
实验Ⅱ．用KI 替代HI 做上述5 组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。
下列说法不正确的是
A．由实验Ⅰ可知，
氧化HI 的反应速率与
和
的乘积成正比
B．实验①中反应继续进行，20s 时测得
为
，则0～20s 的平均反应速率：
C．实验Ⅱ中的现象可能是因为
分解的速率大于
氧化KI 的速率
D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ
-的还原性随酸性减弱而减弱
考向4 考查速率常数及其应用
例4（2025·山东日照·一模）分别向恒温恒压密闭容器Ⅰ(T1、P1)，恒温恒压密闭容器Ⅱ(T2、P2)中充入
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1molC3H8(g)发生反应
>0，反应过程中c(C3H8)随时间t 的变化曲线如图所
示。已知：v=kc(C3H8)，T1、T2时反应速率常数分别为k1、k2，v(x)=v(y)，t1时容器Ⅱ达到化学平衡状态。
下列说法错误的是
A．反应速率常数k1:k2=18:13
B．x 点的活化分子数目多于z 点
C．减小容器Ⅰ的压强，可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ中的相同
D．若容器Ⅱ初始充入1mol 丙烷和5molAr，则平衡后，丙烷的转化率为75%
【变式训练1】室温下，在P 和Q 浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z 和反应②P＋Q=Y
＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X 的浓度
随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．反应开始后，体系中X 和Y 的浓度之比保持不变
B．45min 时Z 的浓度为0.4mol·L-1
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P 转化为Y
【变式训练2】一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)的速率方程为v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr)，某温度
下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
c(H2)/mol·L−1
c(Br2)/mol·L−1
c(HBr)/mol·L−1
反应速率
0.1
0.1
2
v
0.1
0.4
2
8v
0.2
0.4
2
16v
20
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0.4
0.1
4
2v
0.2
0.1
c
4v
根据表中的测定结果，下列结论错误的是
A．α 的值为1
B．表中c 的值为2
C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大
D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低
【变式训练3】逆水气变换反应：
。一定压力下，按
投料，
、
温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方
程为
，
、
温度时反应速率常数k 分别为
、
。下列说法错误的是
A．
B．
、
温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．
温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与
温度时相同
考向5 考查速率图像分析
例5 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的
催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法中错误的是
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A．250℃时，催化剂的活性最大
B．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低
C．300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂效率增大
D．300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高
思维建模 速率图像分析策略
（1）看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为
起点。
（2）看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，△V 吸热＞△V 放热。
（3）看终点：分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中
各物质的计量数之比。
（4）对于时间—速度图象，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和
“小变”。比如增大反应物浓度V 正突变，V 逆渐变；升高温度，V 吸热大增，V 放热小增；使用催化
剂，V 正和V 逆同等程度突变。
【变式训练1】反应物(S)转化为产物(P 或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同
反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低
B．生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同
C．反应进程Ⅲ生成P 的速率大于反应进程Ⅱ
D．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物
【变式训练2】已知反应
或
，M 为中间产物，其反应历程如图。在0℃和40℃下，平衡时产
物
分别为70：30 和15：85。下列说法正确的是
A．稳定性：X>Y
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B．两个总反应的决速步不同
C．从0℃升至40℃，反应速率增大程度：
D．从0℃升至40℃
增大，
减小
1．（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，
时加入
，各组分物质的量分数x 随反应时间t 变化的曲
线如图(反应速率
，k 为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．
时间段，生成M 和N 的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，
增大，
不变，则
和
均变大
D．若
和
均为放热反应，升高温度则
变大
2．（2024·甘肃卷）下列措施能降低化学反应速率的是
A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂
B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释
D．石墨合成金刚石时增大压强
3．（2024·山东卷）逆水气变换反应：
。一定压力下，按
，
物质的量之比
投料，
，
温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知
该反应的速率方程为
，
，
温度时反应速率常数k 分别为
。下列说法错误的是
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A．
B．
温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．
温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与
温度时相同
4．（2023·河北卷）在恒温恒容密闭容器中充入一定量
，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为
和
，其中
分别为反应②和③的速率常数，反应
③的活化能大于反应②。测得
的浓度随时间的变化如下表。
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
下列说法正确的是
A．
内，X 的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Y 的产率增大
C．若
，平衡时
D．若升高温度，平衡时
减小
5．（2023·福建卷）探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
已知：
为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在
下，丙烷单独进
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料时，平衡体系中各组分的体积分数
见下表。
物质
丙烯
乙烯
甲
烷
丙烷
氢气
体积分数(%)
21
23.7
55.2
0.1
0
（2）从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：
。
25
