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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点65 化学常用仪器和基本操作、仪器的创新使用
知识精讲
一．常用化学仪器的识别和使用
二．化学实验基本操作
三．化学实验安全知识
四．化学仪器的组合与创新使用
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
一．常用化学仪器的识别和使用
1．加热仪器—酒精灯、酒精喷灯
(1)酒精灯使用前应检查酒精量，不少于容积的1/4，不超过2/3。
(2)加热时使用外焰，加热时先预热，加热液体时试管与桌面成45°角，酒精灯熄
灭时要用灯帽盖灭。
(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃
另一只酒精灯。
(4)若酒精灯起火，应用湿抹布盖灭。
(5)酒精灯加热温度可达500～600 ℃，酒精喷灯加热温度可达1000 ℃。
2．可加热的仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
1
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可直接加热
仪器
试管
用于少量试剂的盛装
和反应
①加热固体时，试管口应略向下倾斜；
②加热液体时，液体体积不能超过试管容积的
坩埚
用于灼烧固体物质
①将坩埚放在架有泥三角的三脚架上进行加
热；
②取放坩埚需使用坩埚钳，加热完成后应将坩
埚放置在石棉网上冷却；
③若加热碱性物质，应使用铁坩埚；
蒸发皿
用于蒸发或浓缩溶液
①蒸发时液体体积不超过容积的，且要用玻璃
棒搅拌；
②蒸发结晶时，有大量晶体析出时立即停止加
热；
需垫石棉网
加热仪器
烧杯
用于物质的溶解与稀
释、称量腐蚀性固体
药品、作反应器、水
浴加热仪器
①溶解固体时需用玻璃棒搅拌；
②稀释浓硫酸时沿内壁将酸倒入水中，同时用
玻璃棒搅拌；
③作反应器加热时需垫石棉网；
④加热时外壁要干燥；
⑤组成水浴装置时，温度计插入水中
圆底烧瓶
用于组装有液体参与
反应的装置、喷泉实
验中盛装气体
①作反应器加热时需垫石棉网且装入沸石(或碎
瓷片)防暴沸；
②盛装液体体积不超过容积的；
③也可作制蒸馏水时的反应器；
蒸馏烧瓶
用于混合液体的蒸馏
和分馏
①加热时需垫石棉网且装入沸石(或碎瓷片)防
暴沸；
②盛装液体体积不超过容积的；
③蒸馏时温度计水银球应位于支管口处；
用于中和滴定的反应
器、蒸馏的接收器、
①加热时需垫石棉网；
②中和滴定时由右手控制振荡，且液体不能装
2
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锥形瓶
组装气体发生装置
入太多；
③常用于组成固—液反应的气体发生装置；
三颈烧瓶
用于液液或固液反
应、蒸馏或分馏
①加热时需垫石棉网且装入沸石(或碎瓷片)防
暴沸；
②盛装液体体积不超过容积的；
③常用于条件严苛的有机反应；
【微点拨】
①移动试管时选用试管夹，移动坩埚和蒸发皿时应选用坩埚钳；
②灼烧固体时一般选用瓷坩埚，但熔融NaOH 等碱性物质时应选用铁坩埚，原因是瓷坩埚中的SiO2
会与NaOH 反应；
③三颈烧瓶常与温度计、冷凝管、搅拌器、分液漏斗等仪器配套组装成分馏装置、蒸馏装置或回流
装置；
3．常用的计量仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
量筒
用于粗略测量一定
体积的液体
①无“0”刻度，读数时视线与凹液面的最低点相平；
②一般精确度为0.1mL；
③选择规格时应遵循“大而近”的原则；
④不可用作反应器，不可加热，不可用于溶解和稀释；
容量瓶
用于配制一定物质
的量浓度的溶液
①使用前需检验是否漏水；
②有固定规格，应遵循“大而近”的原则选择；
③溶液转入时应使用玻璃棒引流，距刻度线以下1～2cm
时改用胶头滴管滴加至刻线；
④不可用于溶解、稀释或作反应容器，不可加热或盛装
热溶液，不可久贮溶液；
用于准确量取一定
体积的溶液和滴定
实验
①有“0”刻度，在滴定管上方；
②读数精确到0.01mL；
3
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A．酸式滴定
管
B．碱式滴定
管
③使用前需“检漏”，并用待装液润洗2～3 次；
④酸性溶液、氧化性溶液(如KMnO4)应选用酸式滴定管
盛装，碱性溶液应选用碱式滴定管盛装；
⑤用滴定管量取液体时液面不一定恰好在“0”刻度，也
可以在“0”刻度以下，但一定不能在“0”刻度以上；在
使用过程中，一定不要使液面低于最大刻度；
托盘天平
用于称量固体物质
的质量
①使用前先调零；
②称量时左盘放药品，右盘放砝码；
③读数精确至0.1g；
④试剂不能直接放置在托盘上，一般使用称量纸，易潮
解、腐蚀性药品应放于烧杯内进行称量；
温度计
用于测量温度
①测量溶液温度时，水银球应插入液面下，但不能接触
容器内壁；
②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；
③测馏分的温度(蒸馏)时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口
处；
④不可用于搅拌；
【温馨提示】计量仪器使用注意事项
①计量仪器精确度不同，读数也有差别。量筒、托盘天平读数精确到小数点后一位，如8.2
mL、6.5 g；滴定管精确到小数点后两位，如19.80 mL。
②托盘天平物码放反不一定影响称量结果。若未使用游码，对称量结果无影响；若使用游码，
称量结果偏小。
③量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。量筒为倾出型仪
器，量取5.0 mL 溶液，倒出体积即为5.0 mL，底部为自然残留。用量筒量取8.0 mL 液体时，
若仰视则导致量取体积大于8.0 mL，若俯视则导致量取体积小于8.0 mL。
4
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④酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
如图，在对滴定管内液体进行读数时，由于滴定管的“0”刻度在上端，故仰视读数偏大，
俯视读数偏小。
⑤化学仪器中4 个“0”
a．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液体的体积时，液面不一定
要在“0”刻度处，但要在“0”刻度以下；滴定管读数时，装液或放液后，需等1～2 min 后才能
观察液面高度；
b．量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；
c．温度计的“0”刻度在温度计的中下部；
d．托盘天平的“0”刻度在标尺最左端；
4．分离提纯仪器
仪器名称
主要用途
使用注意事项
普通漏斗
(1)加滤纸后，用作过滤，分
离固液混合物；
(2)向小口容器中注入液体或
用于装配反应器；
(3)倒扣在液面上，用作易溶
于水或溶液的气体的防倒吸
装置
a. 过滤时应注意“ 一贴、二低、三
靠”；
b．装配反应器时应将下管末端插入液
面以下，防止气体逸出；
5
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长颈漏斗
常用于组装气体发生装置
制取气体时应将长管末端插入液面以
下，防止气体逸出
分液漏斗
①常用来向反应器中添加液
体及装配反应器
②梨形分液漏斗常用于分液
①使用前要检查是否漏水；
②分离液体时，下层液体由下口流出，
放液时漏斗颈尖端紧靠烧杯内壁，上层
液体由上口倒出；
③放液前应先把漏斗上的玻璃塞打开(或
塞上的凹槽和小孔对齐)；
恒压滴液漏斗
用于反应中随时添加液体，
其中a 管的作用是平衡气
压，使液体能够顺利流下
①使用前需检查是否漏水；
②用于制取气体时上部玻璃塞不要取
下；
球形干燥管
用于干燥或吸收某些气体，
内装固体干燥剂或吸收剂
①作干燥管时只能盛装固体干燥剂，常
用碱石灰、无水CaCl2、P2O5等；
②球形干燥管气体流向为大口进小口
出；
③球形干燥管也可用于组装防倒吸装
置；
U 形管
用于干燥或吸收某些气体，
内装固体干燥剂或吸收剂
①作干燥管时只能盛装固体干燥剂，常
用碱石灰、无水CaCl2、P2O5等；
②不可装液体干燥剂；
①用于蒸馏或分馏时冷凝易
液化的气体
②用于液体回流
①因馏分容易因冷凝而留在球形容器
中，造成馏分损失，故蒸馏时，不能用
球形冷凝管，只能用直形冷凝管；
②球形冷凝管或蛇形冷凝管常用于竖直
装置中的冷凝回流，通常用于反应装置
中的冷凝回流；
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③冷却水的方向为下进上出；
洗气瓶
盛装液体，用于气体的净化
或干燥
①使用前检查气密性；
②吸收剂量不超过广口瓶容积的2/3；
③气体的流向应是长(管)进短(管)出
磨口仪器检漏的方法
磨口仪器(如容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管等)需塞子旋转180°二次检
漏。如容量瓶的检漏方法：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用
食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后
塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。
5．其他常用仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
胶头滴管
用于吸取和滴加少量液体
①胶头滴管使用时将液体吸入胶头内，
不能平放或倒置；
②滴液时不能接触器壁；
③用后立即洗净，再去吸取其他药品
滴瓶
滴瓶用于盛放少量液体药品
滴瓶的滴管与滴瓶配套，不可换用
表面皿
①作烧杯、蒸发皿等容器的
盖子；
②用于pH 试纸等试纸的变
色实验
不能加热
广口瓶 细口瓶
广口瓶贮存固体药品
细口瓶贮存液体药品
①见光易分解的试剂应避光保存在棕色
试剂瓶中；
②广口瓶盛装固体试剂，细口瓶和滴瓶
盛装液体试剂，广口瓶不能盛装挥发性
药品；
③试剂瓶一般选用磨口玻璃塞，盛装碱
性试剂的试剂瓶选用橡胶塞或木塞，盛
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强酸或强氧化性药品应用玻璃塞；
干燥器
用于干燥固体
①干燥器下层装硅胶等干燥剂；
②定量实验灼烧固体后应将坩埚放置于
干燥器中冷却；
研钵、研杵
用于将块状固体研磨成粉末
常配套使用
启普发生器
难溶于水的块状固体与液体
在常温下制取气体
①适用于块状固体与液体在反应速率适
中且不加热(也不能大量放热)条件下制
取难溶于反应混合物的气体如CO2、
H2S、H2等；
②优点是随开随用，随关随停；
③添加液体以刚好浸没固体为宜；
泥三角
一般与三脚架配套使用，其
上可放坩埚，以给固体物质
加热
①不能猛烈撞击，以免损坏瓷管
②应当把坩埚放在泥三角上，把泥三角
放在三脚架上，然后再加热
二．化学实验基本操作
1．药品的取用
（1）根据药品的性状和用量选择取用方法
取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙(或纸
槽)
镊子
用托盘天
平称量
胶头滴管
用试剂瓶
倾倒
用量筒、滴定管
(或移液管)量取
（2）向仪器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品：
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粉末状：用药匙或纸槽，“一平二送三直立”。
块状：用镊子，“一横二放三慢竖”。
②向容器内加液体药品
2．仪器的洗涤
（1）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
（2）常见残留物的洗涤
待清洗仪器
污物
清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管
MnO2
浓盐酸并加热
久置KMnO4溶液的试剂瓶
KMnO4
浓盐酸
做过碘升华实验的烧杯
碘
酒精
还原CuO 后的试管
Cu、CuO
硝酸溶液
容器壁上附着的硫
硫
CS2或热的NaOH 溶液
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
Fe(OH)3
稀盐酸
做过银镜实验的试管
银
稀HNO3
做过油脂实验的试管
油污
NaOH 溶液或热的纯碱溶液
做过Cl－、Br－检验的试管
AgCl、AgBr
氨水
长期存放澄清石灰水的试剂瓶
CaCO3
稀盐酸
做过苯酚实验的烧瓶
苯酚
NaOH 溶液或酒精
盛放乙酸乙酯的试管
乙酸乙酯
NaOH 溶液或酒精
3．试纸的使用
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（1）类型及作用
（2）使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的
颜色变化。等pH 试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管
口处，观察试纸的颜色变化。
（3）注意事项
a．pH 试纸不能测漂白性的物质的pH(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)，pH 试纸不能测脱水性的物质的
pH(如：浓硫酸)；
b．使用pH 试纸测溶液pH 时不能用蒸馏水润湿；
c．测量溶液pH 时，若将试纸湿润相当于稀释溶液，不一定产生误差，如中性溶液pH 的测定；测量
等浓度盐酸和醋酸pH 时，若将pH 试纸湿润，对盐酸测量结果的影响更大；
4．物质的溶解
（1）固体的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、
AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
①使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。
②促溶方法：研细、搅拌、加热等。
③一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用少量对
应酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。
（2）液体的溶解(稀释)
一般方法：将密度的液体沿着器壁慢慢注入密度的液体中，并用玻璃棒搅拌，如稀释浓硫酸、制王
水。
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如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）气体的溶解
①对于溶解度较小的气体(如 Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水
中(如图)。
②对于极易溶于水的气体(如 NH3、HCl 等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的
漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也可以避免
出现液体倒吸的现象(如图)。
5．装置的气密性检查
必须在放入药品之前进行，其基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
（1）微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导
管内形成一段水柱，证明装置不漏气。
（2）液差法：如图b、c。连接好仪器，b 中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b 中长颈
漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c 中，从乙管
加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。
（3）滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形
成一段水柱，如果一段时间后，水柱的水位不会下降，则证明装置气密性良好。
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（4）抽气(吹气)法：如图e、f。e 中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活
塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，证明装置的气密性良好。f 中打开弹簧夹，向导管口吹
气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则证明装
置的气密性良好。(液差法的拓展)
（5）分段法：较复杂的实验装置检验气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合。如下图
装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。
【温馨提示】装置气密性的检查方法与答题规范
装置气密性检查必须在放入药品之前进行。
（1）气密性检查的基本思路
使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
（2）气密性检查的答题规范
简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：
①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
③液差(封)法的关键词是封闭、液差。
④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：
a．将导管末端浸入水中；
b．关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
6．加热方式的选择
加热方式
适用范围
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
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隔石棉网加热
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
浴热
(水浴、油浴、沙浴
等)
①需严格控制温度的反应(温度不超过100 ℃的实验用水浴，如硝基苯的制
备，温度超过100 ℃用油浴、沙浴)；
②需反应混合液静止的反应(如银镜反应)；
③蒸馏沸点差较小的混合液；
三．化学实验安全知识
1．常见危险化学药品的标志
2．常见实验事故的处理
意外事故
处理方法
少量浓H2SO4溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
不慎将酸液(或碱液)溅到眼中
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛
浓NaOH 溶液洒到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
金属钠、钾起火
用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器和干粉灭火器扑灭
液溴洒到皮肤上
立即用酒精冲洗
误食重金属盐
立即口服蛋清或牛奶并及时送医院
温度计水银洒到桌面上
先用胶头滴管吸回试剂瓶，再用硫粉覆盖
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
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3．实验设计应遵循的安全性原则
（1）防倒吸
吸收溶解度较大的气体(如NH3、HCl 等)或用加热法制取并用排水法收集气体时，要加装安全装置或
注意熄灯顺序。
①肚容式
由于上部有一容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯(或试管)中液面显著下降而低于漏斗口(或导
管口)，由于重力作用，液体又流回到烧杯(或试管)中。
②接收式
使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置(如气体收集装置等)。它与肚容式
的主要区别是液体不再流回到原容器。
③隔离式
导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。
（2）防堵塞
（3）防污染
①有污染的气体(如CO、Cl2、SO2、NO 等)应进行尾气处理；
a.实验室制取Cl2时，尾气处理可采用装置。
b.制取CO 时，尾气处理可采用a、c 装置。
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c.制取H2时，是否需尾气处理？需要。若需要可采用a、c 装置。
②废液处理要及时；
③药匙和滴管尽可能专用，或洗净擦干后再取其他试剂；
④用胶头滴管滴加液体时应竖直悬空，不接触容器壁[制备Fe(OH)2时除外]。
（4）防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO 等)时，应在通风橱中进行。
（5）防失火：
①可燃物质(如K、Na、白磷等)要妥善保存，用剩的钠、钾、白磷应该放回原试剂瓶；
②易挥发性可燃物(如乙醇、汽油等)应密封保存，并远离火源；
③与水能发生剧烈反应的化学药品不能用水灭火，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、过氧化钠、
磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾；
④比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩
大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、
二氧化碳灭火器扑灭。
（6）防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO 之前，要检
验气体纯度。
（7）防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热
液体物质时为了防止暴沸，应在液体中加入沸石或碎瓷片。
（8）防泄漏：防气体泄漏主要是检查装置的气密性；防液体泄漏主要是检查滴定管、分液漏斗、容量瓶
等是否漏水。
（9）防堵塞：加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导管堵塞，要在试管口放一团棉花。
（10）防挥发：有密封、液封、冷凝回流等方法。
（11）防氧化：H2还原CuO 的实验中要“先灭灯再停氢”，以防反应生成的Cu 被空气中的O2氧化；切割
白磷要在水下进行等。
4．化学试剂的保存方法
（1）试剂瓶及瓶塞的选择
根据药品状态
根据见光是否分解
根据酸碱性
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（2）试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据
性质采取特殊的保存方法。
①固态药品要放在广口瓶中；液态试剂一般要放在细口瓶中；一般药品均应密封保存，并放在低温、
干燥、通风处。
②易反应的试剂不能存放在一起，如强酸不能和强碱存放在一起；强氧化性试剂不能和强还原性试剂
(或有机试剂)存放在一起。
常见试剂的保存方法总结
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
Na
①
2SO3、Na2S 和KI 溶液等用后立即盖好；
FeSO
②
4溶液中加少量铁屑；
K
③、Na 保存在煤油里，Li 保存在石蜡里，白磷
保存在冷水中；
防与CO2反应
密封保存，减少暴露时
间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封
保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；
②液液溴保存在玻璃瓶中，并用水液封(液溴有毒
且易挥发)，用带玻璃塞的试剂瓶存放；
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化
剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置
于阴暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水、
AgI 固体等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S 溶液中加NaOH 溶
液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻
璃塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑
料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐
蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀；
②氢氟酸保存在塑料瓶中；
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
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防潮解(或与水反
应或吸水)
密封保存
NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，浓硫酸等
防变质
现配现用
银氨溶液、氨水、氯水等
5．化学实验中的“先与后”
（1）加热试管时，先均匀加热，后局部加热。
（2）使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，后洗涤干净。
（3）制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。
（4）用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
（5）用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再将试纸靠近气体检
验。
（6）中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2～3 次后，再盛装试液。注入滴
定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“0”刻度或“0”
刻度以下。
（7）点燃或加热可燃性气体时，应先验纯后点燃或加热；净化气体时，应先净化后干燥。
（8）配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。
（9）检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制
Cu(OH)2。
四．化学仪器的组合与创新使用
受条件限制为完成特定的实验目的，在掌握实验仪器常规使用方法的基础上，利用实验原理对仪器进
行组合“一器多用”“多器同用”甚至革新显得十分重要。有关试题在综合实验装置判断题中十分常见，
解答这类试题时，除了要知道所给仪器或装置的特点，还必须清楚实验的目的、发生反应的原理、生成物
的性质、反应发生的条件、实验中有无杂质干扰、如何排除等都是要考虑的因素。应用实例总结如下：
1．广口瓶的创新使用
装置图
解读
集气装置
收集密度比空气大的气体，如O2、Cl2、CO2、SO2、NO2等，操作要
点是a 进b 出
收集密度比空气小的气体，如H2、NH3、CH4等，操作要点是b 进a
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出
盛满水，b 进a 出可收集不溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2、
N2、NO 等
洗气装置
用于除去气体中的杂质气体或用于干燥气体，操作要求是长管进
气，短管出气
储气装置
瓶内注入一定量的液体，用于暂时储存反应中产生的气体，操作要
求是短管进气，长管出气，如用饱和食盐水可以储存少量Cl2
安全瓶装置
左右导管均短且等长或进气管短，出气管长，用于防止液体倒吸或
减小气体的压强，防止出现安全事故
测量气体体
积
广口瓶中盛液体，气体从短管进、长管出，将广口瓶中的水排到量
筒中来测量气体的体积
2．球形干燥管的创新使用
（1）干燥管的创新使用
装置图
解读
尾气吸收装置：
①可用于一般尾气的吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2
等(如图a)；
②可用于防倒吸装置，如吸收极易溶于水的HCl、NH3等(如图b)
气体检验装置：
如干燥管内盛无水CuSO4时，可用于水蒸气的检验
辅助测定气体，防止外界因素干扰；定量测定气体时，有时需要考
虑空气中的成分对测定产生的影响，所以在测定装置后，需接一个
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干燥管，目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰
简易的发生装置：
类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体调控液面
高度而决定反应是否继续
过滤装置：
可用于水的净化等较简单的过滤
（2）位置不同，作用不同
①在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置
a．干燥管内装有干燥剂，可用于干燥气体。
b．干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水的检验。
c．可用于定量测定气体的质量。
②在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡”
既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体(如CO2、水蒸气等)进入
装置中，简记为“左吸右挡”。
3．创新型简易启普发生器
启普发生器
适应范围及
气密性检查
适用于不溶于水的块状固体与液体反应，不可用于制备NO2(反应太快且放热)、SO2(固
体非块状)。
检查启普发生器气密性的方法：液封法(关闭活塞，向球形漏斗中加入水，使球形漏斗
的液面高于下部半球内的液面，静置片刻，液面不变)。
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常见仪器组
装简易启普
发生器
4．测量气体体积的装置(排液法)
如图A、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置，F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定
气体体积。
5．冷凝装置
其中冷凝管中的水流方向应与气流方向相反。
6．化学实验安全的创新设计
防倒吸装置
防堵塞安全装置
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防污染安全装置
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b 装置
②制取CO 时，尾气处理可采用a、c 装置
③制取H2时，尾气处理可采用a、c 装置
1．下列实验操作或处理方法正确的是
A．浓硫酸溅到皮肤上直接用沾有3~5%
溶液的湿抹布擦拭
B．温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理
C．将金属Li 保存在煤油中
D．进行有机实验时不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用65℃的水清洗
2．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液
D．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火
3．化学实验室安全至关重要。下列说法正确的是
A．实验室制备NO2时应该在通风橱中进行
B．苯酚不慎沾在手上，先用水冲洗，再用乙醇冲洗
C．金属钠着火，立即用CO2灭火器进行灭火
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D．具有
标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
4．下列有关说法正确的是
A．提纯粗盐操作依次是：溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干
B．电解氯化镁所得金属镁不可在CO2气体中冷却
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，只观察到火焰呈黄色，该溶液中一定有Na+无K+
D．向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，以观察CuSO4溶液的颜色
5．七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制备
的工艺流
程如下。
锌渣的主要成分为
，含有少量
下列说法正确的是
A．滤渣①为
，滤渣③为
和
B．氧化操作发生的反应为：
C．加入
的主要作用是调节溶液的
D．操作X 用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗
6．下列关于如图仪器使用的说法错误的是
A．b 和f 可用于海带的灼烧
B．a 和c 可用于溶液的配制
C．d 和e 可用于物质的分离
D．
均属于硅酸盐材料
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7．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯含
杂质的
①
B．蒸馏法淡化海水：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙醚：③⑤
D．
标准液滴定测定草酸溶液浓度：④⑥
8．关于实验操作或实验安全，下列叙述错误的是
A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
B．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗
C．用
萃取碘水中的碘时，依次进行振荡、放气、静置
D．检验完
后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道
9．为达到相应实验目的，下列所选玻璃仪器和试剂均准确、全面的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
葡萄糖的银镜反应实验
试管、酒精灯、烧杯、量筒、
胶头滴管
10%葡萄糖溶液、新制的银
氨溶液
B
实验室制备乙烯
蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、
导管
75%乙醇、浓硫酸
C
配制100mL 一定物质的量浓度的
NaCl 溶液
100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒
蒸馏水、NaCl 固体
D
萃取溴水中的溴单质
长颈漏斗、烧杯
苯、溴水
A．A
B．B
C．C
D．D
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10．下列实验仪器的选择和使用，错误的是
A．甲使用前需将电极插入已知准确
的标准缓冲液中校准
B．乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液
C．丙使用前需用已知浓度的标准溶液润洗
次
D．使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气
11．利用下列仪器或装置进行实验能达到实验目的的是
A．甲装置：配制100g 5%的
溶液
B．乙装置：证明氧化性
C．丙装置：实验室制取氢氧化亚铁
D．丁装置：比较
、
的稳定性
12．下列仪器在相应实验中选用合理的是
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A．蒸馏海水：①②③⑤(锥形瓶瓶口密封)
B．用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中
的含量：④⑤
C．实验室制备乙炔：⑥
D．实验室分离碘单质和氯化钠的混合物：③⑦
13．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是
A．利用仪器甲准确量取一定体积的
溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制
的
水溶液
14．侯氏制碱法工艺流程如图所示。
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下列说法正确的是
A．该流程可以向精制饱和食盐水中先通CO2再通NH3
B．该流程中可循环使用的只有CO2
C．母液Ⅰ“吸氨”后，溶液中的含碳微粒的存在形式主要是
D．母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者Na+、
、Cl-的浓度更大
15．下列实验事故的处理方法不合理的是
实验事故
处理方法
A
被水蒸气轻微烫伤
先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B
稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上
用
的NaHCO3溶液冲洗
C
苯酚不慎沾到手上
先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D
不慎将酒精灯打翻着火
用湿抹布盖灭
A．A
B．B
C．C
D．D
16．下列关于实验操作的叙述正确的是
A．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
B．用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率
C．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水
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D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸馏水润湿的pH 试纸上，测溶液的pH
17．《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以臼、抄以帘、刷以壁，纸之张
成”；《政论》中记载“有蔡太仆之弩，及龙亭九年之剑，至今擅名天下”。下列有关叙述错误的是
A．造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维
B．造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸”为“蒸馏”
C．古代“弩机”多为青铜制品，青铜为铜合金
D．“蔡伦纸”之前使用的竹简、绢帛等主要为天然的高分子材料
18．下列实验装置(夹持仪器已省略)及操作合理且能达到实验目的的是
A．用装置甲制备
B．用装置乙测定醋酸浓度
C．用装置丙制备并收集
D．用装置丁比较
和
的热稳定性
19．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法不正确的是
A．步骤①会用到酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚和坩埚钳等仪器
B．步骤③和⑥中的操作均为过滤
C．步骤④中发生的离子方程式为
D．海带灰中含有的硫酸盐，可在步骤⑤中实现与碘分离
20．用下列实验装置完成相应实验，能达到实验目的的是
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A．用装置甲制备
B．用装置乙除去
中的HCl 并干燥
C．用装置丙制备少量
D．用装置丁比较Cl、Br、S 元素的非金属性
21．十二钨硅酸
是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下(步骤
I、II 的装置如图所示)。
I．称取
置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热；
II．在
下缓慢加入
使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐
酸，调节
值为2，继续搅拌加热
，自然冷却；
III．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；
IV．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，
即可得到产品。
(1)装置a 的名称是 。
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(2)请写出步骤II 中生成
的离子方程式： 。
(3)步骤III 的详细操作如下，请补充操作a 并对下列操作进行排序：a→b→ →f，步骤c 中放出
的气体是 。
a． 。
b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸
c．旋开旋塞放气
d．倒转分液漏斗，小心振荡
e．将分液漏斗置于铁架台上静置
f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出
(4)步骤Ⅳ中为防止
转化为
，可以补充的操作为 。
(5)
的热重曲线图如图所示，当温度达到
(A 点)时，物质中的结晶水全部失去，则
化学式中的n= ，A 点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因 。
22．高铁酸钾(
)是一种环境友好的综合型水处理剂，通常为紫黑色固体，在pH 为10~11 时稳定存
在。某学习小组在实验室中制备
并进行相关探究。
(1)制备pH 为10~11 的
和
的混合溶液，其中制备
所选试剂为
和浓盐酸。
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选择上述装置，按气流方向从左到右合理的连接顺序为 (填仪器接口处小写字母，尾气吸收装
置及部分夹持装置已略去)；其中盛放
的仪器名称为 。
(2)将制得的
和
的混合溶液与
溶液反应制备
，装置如图所示。
①仪器m 中适合盛放的试剂为 。
②该制备反应的离子方程式为 ；该反应需控制温度在10℃以下，控制反应温度适宜选用的方
法为 。
(3)向制得的
溶液中加入
，析出
晶体。该实验条件下，
的溶解度
(填“大于”或“小于”)
的溶解度。
(4)该小组同学检测到碱性
放置一段时间会产生红褐色沉淀，溶液逐渐变为绿色(生成
)，同时
还可能观察到的现象为 ；通常条件下，产生该现象的速率先慢后快，可能的原因为
。
23．人体血液里
的浓度一般采用
来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[
]溶液，可析出草酸钙(
)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(
)，再
用酸性
溶液滴定即可测定血液样品中
的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液
样品中
的浓度。
I．配制酸性
标准溶液：如图是配制50mL 0.020
酸性
标准溶液的过程示意图。
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(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。
(2)其中确定50mL 溶液体积的容器是 (填名称)。
(3)在其他操作均正确的情况下，如果按照图示的操作配制溶液，配制溶液的浓度将 (填“偏大”或
“偏小”)。
II．测定血液样品中
的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020
高
锰酸钾酸性溶液滴定，使草酸转化成
逸出，这时共消耗11.00mL 高锰酸钾酸性溶液。
(4)已知草酸与酸性
溶液反应的离子方程式为
，
则式中的x= 。
(5)滴定时，根据现象： ，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中
的浓度为
。
24．三氯氧磷(POCl3)广泛应用于有机合成，是一种重要的化工原料。工业有多种制备方案。氯化水解法、
氧气氧化法是具有代表性的两种。
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方案一：氯化水解法，操作步骤如下：
Ⅰ．将10.0 g PCl3加入反应器中
Ⅱ．通入氯气，同时滴加水，控制氯、水比[m(Cl2)：m(H2O)=4：1]
Ⅲ．使用夹套蒸汽加热至105℃～110℃，使反应物汽化
Ⅳ．经冷凝，再回流入反应器中
Ⅴ．二次通入氯气，继续氯化残留的PCl3，得到粗产品
Ⅵ．将粗产品分离提纯，得到POCl3 9.6 g。
已知：
物质
熔
点/℃
沸
点/℃
其他
PCl3
-112.0
76.0
均易水解
POCl3
2.0
105.0
H3PO4
40.0
260.0
回答下列问题：
(1)POCl3中P 的化合价为 ，仪器A 的名称为 。
(2)Ⅰ中反应器内发生的主要反应化学方程式为 ，Ⅱ中氯、水比越小，产品产率越低，原因是
。
(3)Ⅳ中提纯粗产品的方法为 ，产品的产率为 (结果保留1 位小数)。
方案二：氧气氧化法，原理：2PCl3+O2=2POCl3
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(4)装置B 的作用是 。
(5)方案二优于方案一，请说出两点理由： 、 。
25．碘酸钾广泛用于食品加工、家畜饲料添加剂，某同学通过查阅资料后设计如图所示装置制取一定量的
(装置C 中溶液温度控制在90℃左右，但加热装置已省略)。
回答下列问题：
(1)仪器X 的名称是 ，装置B 的作用是 ，装置A 烧瓶中发生反应的物质不可能是
(填字母)。
A．浓硫酸、NaCl、NaClO B．
、HCl(浓)
C．KClO、HCl(浓) D．
、HCl(浓)
(2)该套装置有一个缺陷，改正的方法是 ，装置C 处加热方法是 ，装置C 中主要反
应的离子方程式为 。
(3)经适当的操作从装置C 中分离出
，取5.0g 产品，配成250mL 溶液，然后取25.00mL 溶液并加稍过
量的KI 与稀硫酸，加几滴淀粉指示剂，用1.000
标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平
均体积为13.80mL(已知：
)。
①取用
溶液应使用 式滴定管，滴定终点的判断方法是 。
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②样品中的质量分数为 。
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