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高考化学一轮复习： 第5 讲 氧化还原反应的方程式的配平及有关计算
【真题再现·辨明考向】
1. (2025 年1 月浙江卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．Br－可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－
C．Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3+
D．1molBr2与足量NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaBrO3，转移5mol 电子
2. (2025 年山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 用NaOH 溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO
B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O ＝2Na+＋2OH－＋O2↑
C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－===Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
D. 用稀硝酸溶解少量Cu 粉：3Cu＋8H+＋8NO＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3. (2025 年云南卷)稻壳制备纳米Si 的流程图如下。下列说法错误的是
A．SiO2可与NaOH 溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si 可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2＋2Mg=====Si＋2MgO
4. (2025 年甘肃卷)处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cu2+＝3Cu＋2Fe3+
B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
5. (2025 年1 月八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O
B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－===2S2-＋SO＋3H2O
C. 醋酸铵的水解：NH＋H2O
NH3∙H2O＋H+
D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2IO＋6H
+＝I2＋2O2↑＋4H2O
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6．(2024 年北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/mol
物质的量/mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
IO
已知：MnO 的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是
A．反应①，n(Mn2+) n(
∶
I2)＝1 5∶
B．对比反应①和②，x＝3
C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系pH 变化：①增大，②不变
7. (2024 年6 月浙江卷)利用CH3OH 可将废水中的NO 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： H
+＋CH3OH＋
NO→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示NO2
B. 可用O3替换CH3OH
C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6 5∶
D. 若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
8. (2024 年6 月浙江卷)下列离子方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除H2S 气体：Cu2+＋S2-＝CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2 ＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
9. (2024 年黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA
B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO 数目为0.01NA
C. 反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D. 反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为2NA
10. (2024 年1 月浙江卷)汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO=======2CO2
＋N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA
B．催化剂降低NO 与CO 反应的活化能
C．NO 是氧化剂，CO 是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
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11. (2024 年新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H+＋NO＝Ag+＋NO2↑＋H2O
B. 工业废水中的Pb2+用FeS 去除：Pb2+＋S2-＝PbS↓
C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO＋4H+
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
12. (2023 年浙江6 月选考)下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO
C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO
13. (2022 年1 月浙江选考)关于反应4CO2+SiH4=====4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A. CO 是氧化产物
B. SiH4发生还原反应
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D. 生成1molSiO2时，转移8mol 电子
14. (2022 年6 月浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是
A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶ D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol 电子
15．(2022 年海南卷)在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl 溶液中Cl－数为3NA
C．2.8g56Fe 含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L
16. (2021 年6 月浙江选考)关于反应K2H3IO6＋9HI＝2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是
A. K2H3IO6发生氧化反应
B. KI 是还原产物
C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol 电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
17. (2025 年广东卷)我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、
Cu、Ni 等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
(2)“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为：_____________________________。
___＋O2＋_____H2O=======______ Fe2O3↓＋______H＋
(6)①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe 不断生成。
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该步骤发生反应的化学方程式为_______和_______。
18. (2025 年河北卷)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化
为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
(6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式____________________________________。
Fe(CO)5＋______＋_______＝Cr(OH)3↓＋________＋_______＋_______CO
17. (2025 年山东卷)采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si 等元
素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn 等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在
650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。
回答下列问题：
(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，
该反应的化学方程式为______________________________________。“高温焙烧”温度为650℃，“水
浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有_______(填化学式)。
18. (2024 年1 月浙江卷)固态化合物Y 的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y 为原料实现如下转化。
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请回答：
(3)酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为MnO，根据该反应原理，设计
实验验证Y 中含有Mn 元素____________________________________________________；写出Mn2+转化为
MnO 的离子方程式_________________________________________________。
19. (2024 年贵州卷)煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO 等。一种利
用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下：
回答下列问题：
(4)“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的作用是________________，水热合成NaFePO4
的离子方程式为______________________________________________。
(5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2，其工艺如下：
①该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为_________________________。
20. (2024 年黑吉辽卷)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转
化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au 颗粒被FeS2、FeAsS 包裹)，以提
高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为__________________________________。
21. (2024 年湖南卷)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回
收贵金属的化工流程如下：
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回答下列问题：
(2)“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se 反应的离子方程式为__________________；
22. (2024 年新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。
一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工
艺如下：
回答下列问题：
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_________________________、________________。
23．(2023 年全国乙卷)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含
有少量Si、Fe、Ni、Al 等元素)制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10-16。
回答下列问题：
(2)加入少量MnO2的作用是_______________________________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是
___________________________________________。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为________________________________________。随着
电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_________________________。电解废液可在反应器中循
环利用。
(6)缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是__________________________________。
24．(2023 年新课标卷)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质
为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
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已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O 存在，在碱性介质中以CrO 存在。
回答下列问题：
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为_____________________。
25．(2022 年全国甲卷)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应
用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合
物。其制备流程如下：
本回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______________________________________。
(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应
的离子方程式为 。
26. (2022 年海南卷)胆矾(CuSO4∙5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成
分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。
回答问题：
(3)步骤②中，在H2O2存在下Cu 溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为 。
(5)实验证明，滤液D 能将I－氧化为I2。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2，理由是 。
ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I－氧化为I2，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写
具体操作过程)。
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【拓展训练·巩固考点】
1. (2025 年1 月八省联考云南卷)下列反应方程式错误的是
A．Cl2＋H2O
2H+＋Cl－＋ClO－ B．2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
C．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O D．2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
2．铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al
等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度
B．“酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al
C．“氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为6Fe3+＋Bi2S3＋12Cl－＝2[BiCl6]3-＋3S＋6Fe2+
D．向“滤液”中通入Cl2后，所得溶液可循环利用
3．硫的含氧酸根有很多，如SO、S2O、S2O、S2O 等，其中S2O 可看作SO中的一个O 原子被S 原子取代后
的产物，S2O 内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产
Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是
A．结晶脱水制Na2S2O5的反应：2NaHSO3＝Na2S2O5＋H2O
B．I 中发生的反应：2CO＋SO2＋H2O＝2HCO＋SO
C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2：2Na+＋CO＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
D．用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S2O＋2I2＋3H2O＝2SO＋4I－＋6H+
4．下列化学反应表示不正确的是
A．Cl2通入NaBr 溶液：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．NaClO3溶液中通入SO2制ClO2：2ClO＋SO2＝2ClO2＋SO
D．Cl2通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
5．K2[HgI4]的KOH 溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。
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下列说法错误的是
A．反应①的离子方程式为：3Hg＋8H+＋2NO＝3Hg2+＋2NO↑＋4H2O
B．由反应②可知用KI 溶液可除去AgNO3中的Hg(NO3)2
C．反应③中消耗的NH 和OH－的物质的量之比为1 4∶
D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的NH4HCO3
6．工业上，废气中NO 和NO2常用碱溶液吸收，SO2采用干法烟气脱硫技术处理(即用雾化的石灰浆
液或Na2CO3溶液吸收)，获得附加值高的产品。工业上，常用氧化还原法、离子交换法处理废水中有害物
质。例如，用漂白粉处理含氰废水；用离子交换树脂[R－SO3H，R－N(CH3)3OH，R 为烃基]处理含
CuCrO4的镀铬废水，再生时，回收铜盐和铬酸盐。下列离子方程式书写错误的是
A．用烧碱溶液吸收体积比为1 1∶的NO 和NO2混合气体：NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O
B．用纯碱溶液吸收过量的SO2：CO＋SO2＝SO＋CO2
C．工业上用NO2制硝酸：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO
D．Cl2通入冷石灰乳中制漂白粉：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O
7．实验室利用MnO2制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图：
下列说法正确的是
A．“熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 3∶
B．“熔融”时使用的仪器为瓷坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌
C．“歧化”步骤主要反应的离子方程式为3MnO＋4H
+＝2MnO＋MnO2↓＋2H2O
D．KMnO4晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO
B．CuO 溶于NaHSO4溶液：CuO＋2HSO＝Cu2+＋SO＋H2O
C．向NaNO3溶液中通入SO2：2NO＋SO2＝2NO2＋SO
D．Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1 3∶时：4Fe＋3NO＋12H
+＝3Fe2+＋Fe3+＋3NO↑＋6H2O
9．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．臭碱(硫化钠)溶液中滴加足量的稀硝酸：S2−＋2H+＝H2S↑
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B．氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+＋4NH3＋4H2O＝[Al(OH)4]－ ＋4NH
C．石钟乳(CaCO3)溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．1.5 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I−＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl−＋2I2
10．超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO 氧化成Cu(Ⅲ的化合物，化学方程式如下：2CuO＋
2KO2
===2KCuO2＋O2↑，则下列说法正确的是
A．CuO 既是氧化剂，又是还原剂
B．KCuO2只是氧化产物
C．当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2 molCuO 被氧化
D．标准状况下，生成2.24LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.2mol
11．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．流程中，每一步均属于氧化还原反应
B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
C．白磷与浓NaOH 溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2
D．理论上，1 mol 白磷可生产2.0 mol PH3
12．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是
A．①中，试剂a 可以是Cu B．③中，生成1mol Na2S2O3时，转移4mol 电子
C．②中，需要确保NaOH 溶液足量 D．③中，将S 换为Cl2，氧化产物为Na2SO4
13．硫代硫酸钠对于鱼类的毒性极低，因此可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应
用。某兴趣小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O(市售海波成分)流程如下，下列说法正确的是
A．制SO2反应中，70%H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性
B．吸硫反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2
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C．操作X 为蒸发结晶
D．理论上，去除自来水中1 克的氯气需要约0.56 克市售海波
14．电极材料LiFePO4制备的反应为6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O6=====9CO↑＋6LiFePO4＋6H2O，下
列说法正确的是
A．生成0.1 mol LiFePO4，转移的电子数为0.1NA
B．还原产物为LiFePO4和CO
C．标准状况下，生成20.16L CO 时，被还原的C6H12O6为0.1 mol
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6
15．去除废水中含氮离子是目前水质改善的热点研究课题，常见的化学方法是用NH 将含氮离子还原
为氮气或先用臭氧、双氧水、次氯酸钠等氧化NO，再用还原剂除去。去除废水中含有的NO、NO 的一种原理
如下：NO＋H2O2＝H2O＋NO(I)，6NO＋6H
+＋5CH3OH＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O(II)。下列说法不正确的是
A．氧化性由强至弱的顺序为H2O2＞NO
B．用镁将水中的NO 还原成N2的离子方程式为2NO＋5Mg＋6H2O＝N2＋5Mg(OH)2＋2OH－
C．根据上述资料可知ClO－与NH 不共存，反应为3ClO－＋2NH＝N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H+
D．等物质的量NO 分别与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应转移电子数之比为3∶1∶1
16．不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3浴液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
C．Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O＝SO＋2Br－＋4H+
17．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应2AuS－＋3Fe2+＋4H2O＝Fe3O4＋2Au＋2H2S↑＋
4H+，下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 3∶
B．每生成4.48LH2S，转移电子数为0.2NA
C．反应中若有19.7g Au 元素被还原，则生成0.05molFe3O4
D．若将此反应设计成原电池，则Fe2+在正极发生反应
18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌 消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的
离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是
A．由上述反应可知，FeO 的氧化性强于ClO－
B．生成0.4molCl－时转移电子数0.8NA
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水的原理可为：4FeO＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋3O2＋8OH－
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19．S8在液态SO2中被AsF5氧化成S，反应方程式为S8＋3AsF5＝S8(AsF6)2＋AsF3，下列说法正确的
是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．还原产物为AsF3 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1
C．S8(AsF6)2阴阳离子个数比为1∶4 D．1molS8参与反应转移电子的数目为16NA
20．已知有如下反应：
①2NaBrO3＋Cl2＝Br2＋2NaClO3 ②NaClO3＋6HCl＝NaCl＋3Cl2↑＋3H2O
根据上述反应，下列说法正确的是
A．反应①中NaBrO3中Br 的化合价为＋2
B．反应①中氧化性：NaClO3＞NaBrO3
C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5
D．反应②中每生成3molCl2，转移5mol 电子
21．水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：
3NaClO＋2NH3＝3NaCl+N2↑+3H2O。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．NaClO 是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1 3∶
C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反应转移电子数为6NA
22．某V2O5失活催化剂是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提取钒的一种工艺流程
如图。下列说法错误的是
已知：HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力的顺序：Fe3+＞VO2+＞Fe2+
A．物质X 为高锰酸钾溶液
B．反萃取时，物质Y 可以选用硫酸
C．氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6 1∶
D．调pH 时，发生反应：VO＋2NH3•H2O
VO+2NH＋H2O
23．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O==SO＋2Fe2＋＋W；
②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平)
下列有关说法正确的是
A．方程式①中W 为4OH－ B．还原性强弱：SO2>Fe2＋
C．a＝6，b＝7 D．反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O 不能发生
24．向含a mol NaClO 的溶液通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的
分解)。下列说法不正确的是
A. 当0＜b＜ 时：SO2+H2O+3ClO-＝SO+2HClO+Cl-
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B. 当b=a 时：SO2+H2O+ClO-＝SO+2H++Cl-
C. 当 ≤b≤a 时；反应后溶液中H+的物质的量：0≤n(H+)≤2bmol
D. 当0＜b＜a 时；反应后溶液中Cl-、ClO-和SO 物质的量之比为：(a－b) b b
∶∶
25．已知：2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－、2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量
氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中正确的是
A．还原性：Fe2+＞I－＞Br－
B．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)＝2 2 3
∶∶
C．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
26．现有三个氧化还原反应：
2Fe
①
3+＋2I－＝2Fe2+＋I2
2Fe
②
2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
2
③MnO＋16H+＋10Cl－＝2Mn2+＋8H2O＋5Cl2↑
(1)若某溶液中有Fe2+，I－和Cl－共存，要除去I－而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物的试剂
是__________________________。
(2)在强酸性溶液中，将MnO，Fe
2+，Fe3+，I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后：
①若溶液中I－有剩余，则溶液中可能还有_________，一定无___________；
②若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有_____________，一定无___________；
③若Fe2+有剩余，则溶液中可能还有_____________，一定无___________；
④若MnO 有剩余，则溶液中可能还有___________，一定无___________。
27．回答下列问题。
(1)已知CuO 具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO 和NH3
反应的化学方程式：_________________________________________。
(2)在一定条件下，RO 和Cl2可发生如下反应：RO＋Cl2＋2OH－===RO＋2Cl－＋H2O，由以上反应可
知在上述过程中RO 被_____(填“氧化”或“还原”)，RO 中元素R 的化合价是_______。
(3)在3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有15 个H2O 分子参加反应，则被水还原的溴原
子的个数为________。
28．Ⅰ.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：
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(1)步骤③的实验操作为__________(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_________。
(2)步骤④反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O。该离子反应的氧化剂是____________，
还原剂是__________。
(3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现________色，说明有碘单质产生。
Ⅱ.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI 作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损
失，I－被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。
(4)写出潮湿环境下KI 与氧气反应的离子方程式：____________________________。
现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：
(5)四个途径中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
(6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2＋KIO3＋
2KOH===2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式：___________________________。
29．氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是________，氧化性Fe3+______Cu2+(填“＜”或
“＞”) 。
(2)在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，若转移3mol 电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积
为_____L。
(3)在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O 的离子方程式中，对系数m 和R2+、R3+判断正确的是_______。
A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)═2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 中电子转移的方向和数目
_________。
30．根据所学知识，回答下列问题：
(1)K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题：
①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______。
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②过程a 中K2FeO4体现_______(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需
要_______mol K2FeO4。
(2)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO 反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式：_______。
_______Fe(OH)3+_______KOH+_______KClO=_______ K2FeO4+_______KCl+_______H2O
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原
剂是_______，生产1mol 的高铁酸钠，需要消耗Na2O2的物质的量是_______mol。
(4)将铝箔放入NaOH 稀溶液中，开始时无气体生成，写出反应的离子方程式：____________；反应
片刻后，可观察到有气体产生。
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