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【高一化学】暑期第六讲预习卡片 1、钠单质（保存条件：煤油或石蜡油中） (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 ①O2：4Na＋O2=2Na2O(常温)；2Na＋O2≜Na2O2(加热) ②Cl2：2Na＋Cl2 2NaCl (2)与水反应 ①2Na＋2H2O=2Na ＋＋2OH －＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释: (3)与盐酸反应：2Na＋2H+=2Na ＋＋H2↑。 2、两种钠的氧化物 化学式 Na2O Na2O2（强氧化性） 氧元素化合价 -2 -1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1:2 1:2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2 反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 活 泼 的 金 属 钠 钠单质 钠盐 与氧气的反应（常温、加热对比） 与水的反应（现象、方程式） 与盐酸的反应 与部分盐的反应 碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质对比 与酸反应（注意量的关系） 与碱反应（注意量的关系） 两种盐的相对热稳定性和相互转化关系 【思考】在钠和水的反应实验中，实验现象分别对应钠的哪些性质？ 【思考】你能根据碳酸钠与盐酸反应的方程式如何确定什么时候盐酸少量吗？ 钠的氧化物 氧化钠的化学性质 过氧化钠的化学性质 【思考】对比碱性氧化物的概念，你能推导出酸性氧化物的概念吗？ 3、两种典型钠盐 碳酸钠与碳酸氢钠 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 纯碱，苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 白色细小晶体 溶解度 易溶于水 可溶于水 溶液酸碱性 碱性较强 碱性较弱 热稳定性 稳定 不稳定，受热易分解 盐酸 少量：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 过量：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2 溶 液 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 少量：NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2O 过量：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O BaCl2 溶液 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 无明显现象 相互转化 2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑ (灼烧碳酸氢钠固体); Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2）
