文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是
A．“烛龙一号”核电池原料中的
是碳元素的一种核素
B．最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物
C．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐
D．深地塔科1 井钻机套管使用的超高强度钢是合金
【答案】B
【解析】A．核素是指具有特定质子数和中子数的原子。碳元素有多种核素，如
、
等。‘烛龙一
号’核电池使用的原料是
，它是碳元素的一种核素，A 正确；
B．甲醇（
）是简单的有机小分子化合物，分子量较小（为32 ），不属于有机高分子化合物；
有机高分子化合物通常指分子量大、由重复单元组成的聚合物（如聚乙烯），B 错误；
C．铌酸锂（
）由金属离子（
）和酸根离子（
）组成，不含碳元素，属于无机化合物
中的无机盐类，C 正确；
D．钢是铁和碳等元素组成的合金，超高强度钢是合金的一种，通过添加其他元素增强性能，D 正确；
故答案选B。
2．物质性质决定用途，下列对应关系正确的是
A．
可用于生产光导纤维，是由于其熔点高
B．
可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性
C．
可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低
D．
可用于去除水体中的
，是由于其具有还原性
【答案】B
【解析】A．
可用于生产光导纤维，是由于具有良好的导光性，A 错误；
B．
可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性，B 正确；
C．
可在制作豆腐时添加，是由于豆浆是胶体，遇
发生聚沉形成固态的豆腐，C 错误；
D．
可用于去除水体中的
，发生反应
，没有发生氧化还原反应，不能体现还
原性，D 错误；
故选B。
3．关于实验室安全，下列说法正确的是
A．将绿豆大小的钠块投入盛水的烧杯中，戴好护目镜，再近距离俯视烧杯观察现象
B．
有毒，实验室制备氯气时，可将尾气直接通过导管导入
溶液吸收
C．汞易挥发，若不慎打碎水银温度计，可及时打开通风设备，无需其他处理
D．若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用
溶液冲洗
【答案】B
【解析】A．钠与水反应剧烈，产生氢气和热量，可能爆炸或飞溅，近距离俯视观察极不安全，A 错
误；
B．氯气是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH 溶液进行尾气处理，B 正确；
C．汞挥发有毒，需用硫粉处理，仅通风无法彻底清除，C 错误；
D．处理皮肤上少量浓硫酸时，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上
的
溶液，
Na2CO3碱性较强会刺激皮肤，D 错误；
故选B。
4．我国科学家成功获得克级丰度超99%的
并用于制备
。
易与
、
、
等原子形成配位
键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是
A．可用质谱法区分
和
B．
转变为
的过程中发生了化学变化
C．与
原子形成配位键时，
提供孤电子对
D．在铜元素的核素中，
的质量数最小
【答案】A
【解析】A．质谱法可以测定物质的相对分子质量，
和
的相对原子质量不同，故可用质谱法
区分
和
，A 正确；
B．
转变为
，原子核发生变化，元素种类改变，属于核反应，不是化学变化，B 错误；
C．与
原子形成配位键时，
提供空轨道，硫原子提供孤电子对，C 错误；
D．在铜元素的核素中，铜的天然稳定同位素包括
和
，因此
并不是铜核素中质量数最小
的，D 错误；
故选A。
5．
是一种水处理剂。下列说法不正确的是
A．元素的电负性：O>S>H>Al>K
B．阴离子的空间结构：正四面体
C．该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备D．处理水的原理与
相同
【答案】D
【解析】A．元素非金属性越强，电负性越大，元素金属性越强，电负性越小，电负性顺序为O＞S＞
H＞Al＞K，顺序正确，A 正确；
B．
中S 的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B 正确；
C．硫酸钾与硫酸铝混合后，溶液中含K+、Al3+和
，可结晶生成
，C 正确；
D．明矾净水依赖Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而Na2FeO4通过
的强氧化性杀菌并生成
Fe(OH)3胶体，原理不同，D 错误；
故答案选D。
6．下列方程式与所给事实不相符的是
A．酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀：
B．硝酸工业中
的催化氧化：
C．常温下，
醋酸溶液的
为
D．浓硝酸清洗试管壁上的银镜：
【答案】A
【解析】A．酸性条件下钢铁的析氢腐蚀中，阴极反应应为溶液中的H⁺得电子生成H₂，即
，A 不相符；
B．硝酸工业中，氨的催化氧化反应为：
，B 相符；
C．若醋酸是强酸，完全电离时该浓度的醋酸溶液的
，而醋酸溶液的
为
，说明醋酸部分
电离：
，C 相符；
D．浓硝酸与银反应的方程式为：
，浓硝酸既作酸又作氧化剂，并
且还原产物为
，D 相符；
故选A。
7．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 环氧乙烷
分子中所含的
键数目为
B．
和
混合气体中所含的原子数目为
C．常温下，
的盐酸中水电离出的
数目为
D．1molNa 与足量氧气反应生成
，转移的电子数目为
【答案】B
【解析】A．
环氧乙烷
分子中有
键、
键、
键，所含的
键数目为
，故A 错误；
B．
NO2与N2O4的最简式为NO2，
和
混合气体中所含的原子数目为
，故B 正确；
C．常温下，
的盐酸中水电离出的
数目
，故C 错误；
D．Na 反应生成Na2O2时，Na 元素从0 价变为+1 价，1molNa 完全反应转移1mol 电子，即转移的电子
数目为NA，故D 错误；
故选：B。
8．硅及其化合物的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．反应i 可以说明碳的非金属性强于硅
B．反应ii 属于置换反应
C．反应iii 中，
作还原剂，
作氧化剂
D．
的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂、防火剂等
【答案】A
【解析】A．反应i 是碳在高温下还原SiO2生成Si，但该反应不能直接证明碳的非金属性强于硅。非金
属性比较应基于酸性强弱（如碳酸＞硅酸）或置换反应在溶液中进行，而非高温固相反应，A 错误；
B．反应ii 为Si 与HCl 生成SiHCl3和H2，符合单质与化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应定
义，B 正确；
C．反应iii 中，H2的H 从0 价升至+1（被氧化），作还原剂；SiHCl3中的Si 从+2 价降至0（被还
原），作氧化剂，C 正确；
D．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃也称泡花碱，可用作黏合剂、防火剂等，D 正确；
故选A。
9．马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到
或
，反应过程的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃
B．每个X、Y 分子中均有4 个手性碳原子
C．X 能与NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
D．刚开始生成
更容易，但达平衡后
为主要产物
【答案】C
【解析】A．质谱法可测定有机物的相对分子质量，并通过分子离子裂解产生的碎片峰辅助解析化合物
结构，故可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃，A 正确；
B．
、
每个X、Y 分子中均有4 个手性碳原子，B 正确；
C．1 mol 的X 与NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOH，但X 的物质的量未知，C 错误；
D．生成X 的活化能更低，更容易反应，但达平衡后，以能量低的Y 为主，D 正确；
故选C。
10．
常在玻璃工业中作红色染料。为探究
性质，进行如下实验。下列说法错误的是
实验
操作及现象
I
II
A．实验I 中红色固体为Cu 单质
B．实验I 中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性
C．实验I、Ⅱ中，
均体现了氧化性和还原性
D．在
中，
给出孤电子对，
提供空轨道
【答案】C
【解析】A．实验I 中，根据氧化还原反应原理，
溶于稀硫酸，生成硫酸铜和铜，红色固体是
铜，A 正确；
B．在实验I 中，稀硫酸提供
，表现出酸性，稀硝酸表现出酸性（提供
）和强氧化性，B 正确；
C．在实验I 中
既体现氧化性又体现还原性，在实验II 中，
与过量氨水反应生成
与
分子形成配位键，Cu 元素没有化合价变化，后
转化为
元素由+1 价升高到+2 价，体现了还原性，但未体现氧化性，C 错误；
D．在
中，
给出孤电子对，
提供空轨道，D 正确；
故选C。
11．醛或酮与含氨基物质（如胺类等）混合后，溶液逐渐变浑浊，最终析出固体亚胺，反应机理如下。下
列说法错误的是
A．第②步质子转移的平衡常数
B．第④步属于消去反应
C．大幅降低体系pH，有利于生成亚胺D．甲醛与
反应会生成
【答案】C
【解析】A．氧负离子稳定性较差，容易结合质子，第②步质子转移生成更稳定的中间体，平衡正向
进行程度很大，平衡常数K＞1，A 正确；
B．第④步脱去一分子H2O，形成双键，是消去反应，B 正确；
C．pH 大幅降低时，含氮基团会质子化，难以发生亲核加成反应，不利于亚胺生成，C 错误；
D．甲醛(HCHO)与NH2-OH 可以发生类似反应生成
，D 正确；
故选C。
12．高砷烟尘的主要成分为
、
和
，从高砷烟尘中回收制备砷酸钠晶体的工流程如下，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
已知：①
中
的化合价为
价、
价。
②浸出液的主要成分为
和
。
③硫化钠晶胞：
。
A．Pb 在元素周期表中的位置为第六周期ⅥA 族
B．
晶胞中含有的离子数目为
C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：
D．
中
与
的数目之比为2 3∶
【答案】D
【分析】根据题干和流程图：高砷烟尘(主要成分为
、
和
)，加入氢氧化钠和硫化钠
进行碱浸，沉淀为
和S，发生反应：
，浸出液为碱性，
主要成分为
和
，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：
，得到
溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、
干燥得到砷酸钠晶体，据此分析；
【解析】A．铅（Pb）的原子序数为82，在元素周期表中的位置为第六周期ⅣA 族，A 错误；
B．根据均摊法计算，1 个晶胞中，白球数目为含有8 个，黑球数目为
=4 个，即1 个晶胞中
含有8 个Na+和4 个S2-，故
晶胞中含有的离子数目为
，B 错误；
C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：
，C 错误；
D．
中O 为-2 价，根据化合价之和为0，
与
的数目之比为2 3∶，D 正确；
故选D。
13．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，
仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．充电时，石墨电极与电源正极相连
B．充电时，石墨电极上可发生电极反应
C．放电时，氯离子向石墨电极迁移
D．放电时，理论上电路中每转移
电子，锌电极质量增加71 g
【答案】C
【分析】分析图示二次电池放电的工作原理，锌电极上发生反应
，锌元素化合价升高，失
去电子，故锌电极为电池的负极，石墨电极为电池正极，发生的电极反应有
、
；闭合开关K2，电池充电，锌电极与外接电源
负极相连，变为电解池的阴极，发生还原反应，石墨电极与外接电源正极相连，变为电解池的阳极，
发生氧化反应；
【解析】A．充电时，石墨电极为电解池阳极，与电源正极相连，A 项正确；
B．由分析可得充电时，石墨电极上发生的反应有
、
，B 项正确；
C．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，放电时，氯离子移向负极，即向锌电极迁移，C 项
错误；
D．放电时，根据负极反应
，理论上电路中每转移
电子，锌电极上生成
，
锌电极增加的质量应为
，D 项正确；
故答案选C。
14．
可用于含镉
废水的处理。
已知：常温下，i．
溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH 的关系如图所示。
ii．
溶液pH 约为12.8。
iii．
。
下列说法不正确的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．含镉废水中加入FeS 后，发生反应的离子方程式为
D．向含
的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准
【答案】B
【解析】A．根据物料守恒可知，
，A 正确；
B．
溶液pH 约为12.8，结合图像可知，
，B 错误；
C．结合题中信息，
，则含镉废水中加入FeS 后，发生反
应的离子方程式为：
，C 正确；
D．向含
的废水中加入足量FeS，方程式为：
，
平衡常数
，假设沉淀转化过程中生成
为0.001mol/L，得到
，废水可达排放标准，D 正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）某铜浮渣主要成分为Pb、PbS、
、SnS，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。
已知：
①部分物质的密度如表：
物质
Pb
PbS
SnS
密度/
11.3
7.5
5.6
5.2
②
在冷水中溶解度很小，但易溶于热水；
。
25℃
③
时，
，
。
回答下列问题：
（1）“分选”得到粗Pb 的原因是 。
（2）“浸出”时按一定比例加入
和盐酸的混合溶液，控制温度为80℃，其中
、SnS 被氧
化为
和
，则
被氧化的离子方程式为 ；“浸出”时分离S 的操作为
。
（3）25℃时，
在不同浓度HCl 溶液中的溶解度曲线如图，当
时，
溶解
度最小的原因是 。
（4）25℃时，“调pH”控制
，则生成
的化学方程式为 ，此时溶液中
的最大值约为
。
（5）“置换”后滤液中溶质的主要成分为 (填化学式)，滤液进行“系列操作”后返回“浸
出”操作循环利用并达到原浸出率，则“系列操作”为 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）Pb 的密度大于PbS、
、SnS（1 分）
（2）
过滤（1 分）
（3）当
时，随着
浓度降低，沉淀溶解平衡
正向移
动，
溶解度增大
当
时，随着
浓度增大，络合平衡
正向移动，
溶解度增
大
（4）
0.084
（5）
通入空气（或加入
）并补充HCl（1 分）
【分析】该流程以含Pb、PbS、
、SnS 的铜浮渣为原料，通过“密度分选→浸出→冷却结晶→调
pH→置换”等步骤分离回收铅、锡、铜：先利用Pb 与其他物质的密度差异分选得到粗Pb；剩余物料
用
和盐酸混合液浸出，将
、SnS 氧化为
、
并分离出S；浸出液冷却结晶得到
，调pH 使
水解为
，再用
置换出
；最后滤液经处理循环回浸出工序，实
现资源回收与循环利用。
【解析】（1）由密度表可知，Pb 的密度远大于PbS、
、SnS 的密度，通过“分选”可将Pb 与其
他固体分离；
（2）
在80℃下被
氧化，铜、硫元素分别转化为
、S 单质，
被还原为
，结合得
失电子守恒及电荷、原子守恒得离子方程式为：
；S 为固体，通过过
滤分离；
（3）
存在溶解平衡（
）和络合平衡（
）；
当
时，随着
浓度降低，沉淀溶解平衡
正向移动，
溶解度增大；
当
时，随着
浓度增大，络合平衡
正向移动，
溶解度增
大；
所以当
时，
溶解度最小；
（4）
水解生成
，反应为：
；
时，
，由
，得：
；
（5）
置换
生成
，溶质主要为
；为使该溶液能继续用作浸出液，需要需将
氧化
为
，并补充适量盐酸，使之恢复到原有的“浸出”条件后循环使用，故系列操作是通入空气
（或加入
）并补充HCl。
16．（14 分）四氮化四硫(
)是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃
熔化并分解，可用
与
反应制备。某同学利用如图装置(加热及夹持装置已略)先制取
，然
后制取
。
已知：①硫磺的熔点：113℃；②
为红棕色液体，熔点：-78℃，沸点：
，易水解。回答下列
问题：
（1）仪器a 的名称为 。
（2）制备
的操作顺序为①→④→_______→_______→_______(填标号)。
。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品
②加热装置D 使其中的硫磺熔化
③通入
，通冷凝水，一段时间后，关闭
④打开
，关闭
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸
⑥向装置A 中滴加浓盐酸，加热装置D 至135℃左右
（3）装置C 中盛放的试剂为 (填名称)。
（4）装置F 中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为 。
（5）该实验装置存在缺陷，请指出 。
（6）装置D 中生成
的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为
。
（7）取
硫粉与过量氯气反应，制得
后通入氨气充分反应，生成物不循环使用，最终得到
。
的产率为 (用含有
和
的式子表示)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）球形冷凝管（1 分）
（2）③②⑥⑤
（3）浓硫酸
（4）将分液漏斗上部的玻璃塞打开(或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔)，缓慢打开旋塞，
滴加浓氨水
（5）空气中的水蒸气进入D 中使
水解或没有尾气处理(合理即可)
（6）
（7）
（3 分）
【分析】浓盐酸与氯酸钾在装置A 中制取氯气，浓盐酸具有较强的挥发性，所以制取的氯气中含有氯
化氢和水蒸气，由于二氯化硫易水解，所以进入D 装置的气体必须是干燥的，所以B 装置应是除去氯
化氢气体，其中盛装饱和食盐水，C 装置是干燥装置，其中盛装浓硫酸，由于二氯化硫沸点较低，为
防止其损失，用冷凝管冷凝回流，由于氯气有毒，不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入D 装
置，球形冷凝管上方应装一盛装碱石灰的干燥管；干燥的氯气和S 在加热条件下反应制取二氯化硫；
浓氨水和碱石灰在装置F 中制取氨气，由于二氯化硫易水解，所以E 装置用于干燥氨气，二氯化硫与
氨气在装置D 中制备S4N4，据此解答。
【解析】（1）据仪器的构造可知仪器a 的名称为：球形冷凝管；
（2）为防止熔化的硫与氧气反应，该装置应在无氧环境中进行，即要通入氮气，待装置的空气排尽
之后，制取干燥的氯气通入D 中和S 反应生成二氯化硫，所以操作步骤的先后顺序为①④③②⑥⑤；
（3）根据以上分析可知C 装置是干燥装置，其中盛装浓硫酸；
（4）装置F 中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为：将分液漏斗上部的玻璃塞打开(或将玻璃塞上的
凹槽对准分液漏斗颈部的小孔)，缓慢打开旋塞，滴加浓氨水；
（5）由于氯气有毒，不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入D 装置，球形冷凝管上方应装一
盛装碱石灰的干燥管，故答案为：空气中的水蒸气进入D 中使
水解或没有尾气处理；
（6）D 中生成
的同时，还生成一种常见固体单质（应该是S）和一种盐（应是
），该反
应的化学方程式为：
；
（7）
硫粉的物质的量为
，根据方程式：
可得
的物质的量为
（理论产量），则
的理论质量为：
，实际质量为b g，产率为：
。
17．（13 分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应(Ph 表示苯环)：
某研究小组根据热力学基本原理，选取乙苯、苯乙烯、氢气的物性及热力学数据，计算恒压下，
不同温度、不同水蒸气与乙苯的物质的量比对脱氢反应中乙苯转化率的影响，结果见表1.
温度/℃
未加水蒸气
进料比(指水蒸气与乙苯的物质的量比)
6.79
10.00
13.58
20.00
540
0.2678
0.5429
0.5996
0.6459
0.7045
560
0.3289
0.6218
0.6998
0.7206
0.7737
580
0.3964
0.6952
0.7463
0.7853
0.8308
600
0.4686
0.7603
0.8052
0.8384
0.8757
表1 温度和进料比对乙苯平衡转化率的影响
该研究小组在乙苯流量为
，控制水蒸气与乙苯的物质的量比为6.79：1，汽化温度为
250℃，改变脱氢反应温度测定苯乙烯的选择性和苯乙烯的收率，考察温度对转化率、选择性和收率
的影响，结果如图2 所示。
将反应器温度控制在600℃，汽化温度250℃，乙苯的流量
，水蒸气与乙苯的物质的量比
分别为6.79：1、10.00：1、13.58：1、20.00：1，考察进料比对苯乙烯的选择性和收率的影响，结果
见图3.
选择性：指除了
以外的产物中苯乙烯的物质的量分数。
收率：指苯乙烯的实际产量与理论产量的比值。
（1）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应能自发反应的条件是 。
（2）由表1 计算可知，水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，原因是 。但实验得出的变化规律(见
图3)与表1 计算结果相互矛盾，说明实验产生这个变化的原因是 。
（3）关于该乙苯催化脱氢制苯乙烯反应的实验，下列分析正确的是______。
A．使用催化剂能降低正反应的活化能，对逆反应无影响，因此缩短了达到平衡的时间
B．该反应说明催化剂能选择性断裂乙苯中的C-H 键
C．若改变条件使该反应的平衡常数
增大，则乙苯的平衡转化率一定增大
D．在反应达到平衡后，同时增大反应体系的压力和温度到一定值，平衡移动方向可以确定
（4）工业上也有利用
氧化乙苯制苯乙烯。其原理为：
在常压下，
分别为a、b、c 时，乙苯平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：
则a、b、c 的大小关系是 。
（5）某研究小组尝试以
、
熔盐为电解质，用特效催化剂催化电解
和水蒸气获得苯
乙烯，如果获得成功，请写出阴极的电极方程式 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）高温
（2）正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果 反应物在反应器内停
留时间过短或反应物内扩散不良造成的
（3）B
（4）
（5）
（3 分）
【解析】（1）反应Ph−CH2CH3(g)
Ph−CH=CH
⇌
2(g)+H2(g) 正向为气体分子数增大的方向，则
，
由表1 可知，未加水蒸气时升高温度，乙苯转化率增大，说明正向为吸热反应，则
；则乙苯催
化脱氢制苯乙烯反应能自发进行的条件是高温（
的反应可自发进行）；
（2）水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，原因是：正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相
当于起减压的效果；实验得出的变化规律(见图3)与表1 计算结果相互矛盾，实验产生这个变化的原因
是：随着水蒸气与乙苯物质的量之比增大，反应物在反应器内停留时间过短或反应物内扩散不良造成
的；
（3）A．催化剂能同等程度地降低正反应和逆反应的活化能，同等程度地加快正逆反应速率，因此缩
短了达到平衡的时间，A 错误；
B．由反应Ph−CH2CH3(g)
Ph−CH=CH
⇌
2(g)+H2(g)可知 ，断裂的是乙基中的C-H 键，苯环上的C-H 键
未断裂，说明催化剂能选择性断裂乙苯中的C-H 键，B 正确；
C．
，若升高温度，平衡正移，平衡常数增大，但平衡转化率还受压强等因素影响，若在升高
温度的同时增大压强，乙苯的平衡转化率不一定增大，C 错误；
D．反应
，在反应达到平衡后，增大压力，平衡向逆反
应方向移动（气体分子数减少的方向）；升高温度，平衡向正反应方向移动（吸热反应方向）；由于
“增大压力”和“升高温度”对平衡的影响是相反的，两者的强度（压力增大的幅度、温度升高的幅
度）不确定时，无法判断最终平衡的移动方向；D 错误；
答案为B；
（4）乙苯与二氧化碳物质的量之比越大，乙苯的转化率越小，则c>b>a；
（5）阴极发生还原反应，CO2得电子生成苯乙烯(分子式C8H8，碳元素的平均化合价为-1)，环境为熔
融碳酸盐，碳酸根离子参与平衡电荷，结合C、H、O 原子守恒，最终配平得阴极方程式为：
。
18．（16 分）化合物G 是一种抗过敏药的合成中间体，合成路线如图所示(部分反应条件省略)：
回答下列问题：
（1）A→B 的反应类型为 。反应过程中，通常加入
，作用是 。
（2）C 反应生成D 的过程中会生成KCl 和 (填化学式)，D 的结构简式为 。
（3）D 生成E 的化学方程式为 ，E 中的官能团有 。
（4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式： 。
①含有环丙基和苯环，不含羟基和甲基 ②1 mol 该异构体能发生银镜反应生成4 mol Ag
③不能发生水解反应 ④核磁共振氢谱中有6 组峰
（5）以苯乙醛为原料通过三步可以制得
。流程如下：
步骤1 的反应条件是 。
【答案】（每空2 分）
（1）取代反应 与反应生成的HCl 反应，降低HCl 浓度，使反应正向进行(合理答案均可)
（2）
（3）
+CH3CH2OH
+H2O 酯基、羰基
（4）
（5）
，催化剂，加热
【分析】A(
)与
发生取代反应生产B(
)，与
发生取代反应生产C(
)，加入CH3CH2OH，在
KOH 的碱性条件下在酸化生成D，D 生成E 为酯化反应，则D 结构式为
，
(CH3)3COK 是甲基化试剂，E 与CH3Cl 反应生成F (
)，在CH3CH2OH 的条
件下，与HCl 发生开环加成反应生成G(
)。
【解析】（1）A 生成B 的反应方程与式为
+
+HCl，该反应类型为取代反应，反应过程中生成HCl，加入
可与HCl 发生反应，降低HCl 浓
度，使反应正向进行。
（2）从C→D→E 的反应条件和E 的结构简式可以推出，D 的结构简式为
，C
脱去HCl 生成环丙基，同时酰胺基断裂，酸化后生成羧基和
(
)。
（3）D 生成E 是酯化反应，化学方程式为
，E 中含有的官能团为酯基、羰基。
（4）根据题目要求，1 mol D 的同分异构体能发生银镜反应生成4 mol Ag，说明分子中有两个
，不能水解说明无酯基，根据核磁共振氢谱中有6 组峰，可写出
和
。
（5）D→E→F 过程中，苯乙醛先生成苯乙酸，再生成苯乙酸乙酯，故步骤1 的反应条件为
，催化
剂，加热。
