文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】2025 年是故宫博物院建院100 周年。故宫文物不仅承载着历史，还体现了许多化学知
识。下列文物中相关主要成分描述错误的是
A．《千里江山图》中的绿色颜料是铜绿，主要
成分为
B．乾隆各种釉彩大瓶是瓷制品，主要成分
为硅酸盐
C．亚醜方尊是商代青铜礼器，主要成分为铜锌
合金
D．《缂丝梅鹊图》是丝制品，主要成分为
蛋白质
2．向一支大试管里放入废塑料碎片，如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，再放入一些镁条做裂化剂，加强
热产物为氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
下列说法错误的是
A．A 中残余物主要是焦炭
B．B 中冷水目的是使产物冷凝
C．试管B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有3 种
D．C 中溴水褪色
3．对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．铜置于硝酸银溶液中：
B．
溶于水中：
C．等体积、等浓度的
溶液与
溶液混合：
D．将少量
通入次氯酸钠溶液中：
4．【新考法】下列有关物质转化关系的说法中不正确的是
A．图1 中甲可能是Cl2，X 可能是Fe
B．图2 中反应一定是置换反应或复分解反应
C．图3 中是向某溶液中滴加NaOH 溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3
D．图4 中a 可能为S，c 可能为SO2
5．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是
A．分子中含有5 种官能团
B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应
C．分子中所有碳原子有可能全部共平面
D．与足量
发生加成反应后，手性碳原子有7 个
6．一种新型有机高分子型PVC 热稳定剂——丙烯酰基硫脲接枝聚苯乙烯(AGPS)，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A．
的单体中所有碳原子一定共平面
B．
生成
是氧化反应
C．
生成
的同时产生
D．
在自然界中很容易降解
7．Raney 镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备
Raney 镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是
A．
热分解时产生等体积的CO 和
B．“热分解”时，不可将
替换为
C．“浸出”时，NaOH 溶液溶解镍铝合金中的铝
D．“水洗”时，洗去了
、
和
离子
8．一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q 原子序数依次增大且在前四周期均有分布，
Y、Z、W 在同一周期，
和
在同一主族，
的价层电子排布式为
，下列说法正确的是
A．
的空间结构为平面三角形
B．元素的电负性大小：
C．元素的第一电离能：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
9．
常在玻璃工业中作红色染料。为探究
性质，进行如下实验。下列说法错误的是
实验
操作及现象
I
II
A．实验I 中红色固体为Cu 单质
B．实验I 中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性
C．实验I、Ⅱ中，
均体现了氧化性和还原性
D．在
中，
给出孤电子对，
提供空轨道
10．【新情境】马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到
或
，反应过程的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃
B．每个X、Y 分子中均有4 个手性碳原子
C．X 能与NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
D．刚开始生成
更容易，但达平衡后
为主要产物
11．一种从含镍催化剂(主要成分为
，还含有少量的
)中回收镍的工艺流程如图所示[已知：
]
下列说法错误的是
A．“碱浸”的目的是分离出铝元素
B．“一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．焙烧后所得氧化物的化学式为
D．若遗漏“
调
”操作，
产品中可能含有
12．电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A
室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是
A．一段时间后，B 室中盐酸的浓度不变
B．正极反应式为
C．该电池总反应的原子利用率为100%
D．3 mol H+通过交换膜，可得1 mol 盐酸羟胺
13．已知AlF3、AlCl3、AlBr3的沸点依次为1500℃、370℃、430℃，Al2Br6的晶胞结构如图所示(该结构为
长方体，棱长不相等，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是
A．AlF3为离子晶体，AlBr3为分子晶体
B．该Al2Br6晶体中，每个Al2Br6分子距离其最近的Al2Br6有6 个
C．已知NA为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为Vcm3，则Al2Br6的晶体密度为
D．AlCl3和AlBr3均为分子晶体，AlCl3相对分子质量小于AlBr3，因此AlCl3沸点低于AlBr3
14．利用0.1
的
溶液将
、
分离，分离过程中
转化为
和
，两种离子的分布分数
(
)随
的变化关系如图所示。
已知
；
；
K。
下列说法正确的是
A．
，加入大量水稀释，理论上可重新得到
B．
溶液中存在：
C．分离
和
时，溶液中存在：
D．
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）五氧化二钒
是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其
中的钒以
形式存在，还有少量的
等）为原料制备
的工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，
转变成
；“沉钒”时，生成
沉淀，且需控制溶液的
。
（1）为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用 （写
一种方法）。
（2）“氧化”过程中溶液
，写出该工序发生反应的离子方程式： 。
（3）“滤渣”中的成分有
、 （填化学式）。
（4）+5 价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系如表所示：
pH
主要离子
“沉钒”步骤中，pH 不能大于8 的原因是 。
（5）“沉钒”时，所加的
的作用是 。
（6）写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。
（7）
时，测得“沉钒”时，滤液中
，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达
到
，应调节溶液中
至少
。［已知
］
（8）“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在
来判断。检
测的方法是 。
16．（14 分）离子液体
(可简写成[Bmim]PF6，Mr=284)的合成原
理如下：
第一步：
+CH3CH2CH2CH2Br
[Bmim]Br
第二步：
实验步骤：
①先加入0.21mol N-甲基咪唑(
)和足量1-溴丁烷，塞住瓶口，打开磁力搅拌器，水浴
加热至50℃，反应48 小时后冷却。
②分离提纯后真空干燥，得到[Bmim]Br。
③将上步中得到的[Bmim]Br 加入反应装置，再加入20mL 蒸馏水和KPF6，常温下反应4 小时，静置后
取下层离子液体相，用蒸馏水洗涤后，120℃抽真空干燥4 小时得到44.73g[Bmim]PF6。
回答下列问题：
（1）
常温下为液体的原因是 (从结构角度回答)。
（2）有同学认为圆底烧瓶的塞子上需要插入长导管，理由是 。
（3）③中“蒸馏水洗涤”所需的玻璃仪器为 ；检验离子液体是否洗净的试剂为
。
（4）[Bmim]PF6产率为 (保留两位有效数字)。
（5）由[Bmim]PF6制得的[Bmim]2SO4可作为制备乙酸异丙酯的催化剂，该酯化反应的化学方程式为
；对比浓硫酸作催化剂，[Bmim]2SO4的优势是 。
17．（16 分）化合物L 是一种具有手性的有机药物，合成路线如下(部分条件省略)：
回答下列问题：
（1）化合物L 分子中有 个手性碳原子。
（2）化合物C 中官能团的名称为 。
（3）条件1 与条件2 相同，写出该反应条件： 。
（4）写出下列物质转化的反应类型，
： 、D→E： 。
（5）写出
的化学方程式： 。
（6）合成化合物
除了题中给的合成路线外，还可以有第二条合成路线(如下图)：
请指出第二条合成路线的优点(写两条)： 。
（7）符合下列条件的
的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子中没有环状结构。
（8）化合物
的合成过程中，经历了加成和消去两步反应，其中消去反应的化学方程式为
(不用写反应条件)。
（9）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以
和
为主要原料合成
(溶剂、催化剂、无机试剂任选) 。
18．（14 分）汽车尾气中含有NO 气体，是汽车内燃机高温条件下氮气与氧气反应产生。NO 是破坏臭氧
层的凶手之一。相关反应如下：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
；
Ⅲ．用CO 还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染：
。
（1）已知：①碳的标准燃烧热为
；②
，则
。
（2）恒温条件下，将等物质的量的
与
混合气体通入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡后经下列
操作，容器中NO 的体积分数增大的是_______。
A．保持恒容通入
B．升高温度 C．分离出NO D．改用更高效的催化剂
（3）将
、
与
混合气体通入
的恒压密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，
平衡后
物质的量为1 mol(不考虑
与
之间的相互转化)。已知反应Ⅰ的压强平衡常数
(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数用
表示)试计算：反
应Ⅱ的压强平衡常数
。
（4）反应
的正、逆反应速率分别可表示为
、
，
、
分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。下图所示的甲、
乙、丙、丁四条直线中，表示
随温度T 变化的直线是 。(写出判断依据)
（5）为探究不同温度下催化剂X、Y 的催化效果，将固定比例的NO、CO 混合气体以一定流速通过
装有催化剂X 的排气管，相同时间内测量尾气中NO 的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示。经试
验发现催化剂Y 在600~1000℃范围都保持优于X 在600℃时的催化效率，请在图中画出使用催化剂
Y，相同时间内600~1000℃范围的脱氮率曲线 。(已知图中BC 段为平衡状态，且平衡脱氮率
的表达式为
(
，m、n 为常数)。
（6）某实验小组利用微生物设计出处理酸性废水的工艺如下图所示。废水中含有高浓度有机物
和
离子，处理废水的同时除了获得电能还能淡化咸水。请写出负极的电极反应方程式：
。
