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第1 页（共9 页） 元素周期律的作用 一．选择题（共9 小题） 1．（2018•全国）下列说法正确的是（ ） A．同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强 B．电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同 C．元素 Si、P、S、Cl 最高价含氧酸的酸性依次增强 D．同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大 2．（2015•重庆）下列说法正确的是（ ） A．I 的原子半径大于Br，HI 比HBr 的热稳定性强 B．P 的非金属性强于Si，H3PO4 比H2SiO3 的酸性强 C．Al2O3 和MgO 均可与NaOH 溶液反应 D．SO2 和SO3 混合气体通入Ba（NO3）2 溶液可得到BaSO3 和BaSO4 3．（2015•北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 4．（2014•上海）今年是门捷列夫诞辰180 周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al 5．（2014•海南）下列有关物质性质的说法错误的是（ ） A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl ﹣ 6．（2013•重庆）下列排序正确的是（ ） A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 7．（2012•北京）已知33As、35Br 位于同一周期．下列关系正确的是（ ） A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr 第2 页（共9 页） C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl ﹣ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 8．（2010•山东）下列说法正确的是（ ） A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 9．（2010•全国卷Ⅰ）下列判断错误的是（ ） A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 二．多选题（共2 小题） 10．（2018•海南）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（ ） A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3 11．（2016•海南）下列叙述正确的有（ ） A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，π 键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 三．解答题（共1 小题） 12．（2014•上海）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程 中产生的CO 和CO2 等气体，铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac 完成下列填空： （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号） a．减压 b．增加NH3 的浓度 c．升温 d．及时移走产物 （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： 。 （3）简述铜液吸收CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。 第3 页（共9 页） （4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ，其中氮元素原子最外层电子排布 的轨道表示式是 ，通过比较 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。 （5）已知CS2 与CO2 分子结构相似，CS2 的电子式是 ，CS2 熔点高于CO2，其原因是 。 第4 页（共9 页） 一．选择题（共9 小题） 1．（2018•全国）下列说法正确的是（ ） 2．（2015•重庆）下列说法正确的是（ ） A．I 的原子半径大于Br，HI 比HBr 的热稳定性强 B．P 的非金属性强于Si，H3PO4 比H2SiO3 的酸性强 C．Al2O3 和MgO 均可与NaOH 溶液反应 D．SO2 和SO3 混合气体通入Ba（NO3）2 溶液可得到BaSO3 和BaSO4 【解答】解：A．I、Br 同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I 的原子半 径大于Br，HI 比HBr 的热稳定性弱，故A 错误； B．Si、P 同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P 的非金属性强于Si， H3PO4 比H2SiO3 的酸性强，故B 正确； C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO 属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反 应，故C 错误； D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸 钡，故SO2 和SO3 混合气体通入Ba（NO3）2 溶液可得到BaSO4，故D 错误， 故选：B。 3．（2015•北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br 参考答案与试题解析 化学元素周期律的作用 A．同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强 B．电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同 C．元素Si、P、S、Cl 最高价含氧酸的酸性依次增强 D．同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大 【解答】解：A．同主族元素非金属性从上到下依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，故A 错误； B．电子结构相同的微粒，它们的化学性质不一定相同，如氧离子与钠离子，故B 错误； C．同周期元素非金属性从左到右依次增强，其对应最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，元素Si、P、S、Cl 最高价含氧酸的酸性依次增强，故C 正确； D．同周期的短周期元素自左而右原子半径依次减小，故D 错误； 故选：C。 第5 页（共9 页） C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性： H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A 不选； B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B 不选； C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH） 2，能用元素周期律解释，故C 不选； D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D 选。 故选：D。 4．（2014•上海）今年是门捷列夫诞辰180 周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al 【解答】解：A．Na、K 位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化 物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A 不选； B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解 释，故B 选； C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故 C 不选； D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D 不选。 故选：B。 5．（2014•海南）下列有关物质性质的说法错误的是（ ） A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl ﹣ 【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A 正确； B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B 正确； C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C 错误； D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D 正确。 故选：C。 6．（2013•重庆）下列排序正确的是（ ） A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN 第6 页（共9 页） D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【解答】解：A．三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A 错误； B．金属性Ba＞K＞Ca，则碱性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B 错误； C．SiCl4 为分子晶体，熔点最低，BN 为原子晶体，熔点最高，应有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C 错误； D．NH3 和H2O 都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨 气在常温下为气体，则沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D 正确。 故选：D。 7．（2012•北京）已知33As、35Br 位于同一周期．下列关系正确的是（ ） A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl ﹣ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 【解答】解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A 错误； B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B 错误； C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl ﹣，故C 正确； D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D 错误； 故选：C。 8．（2010•山东）下列说法正确的是（ ） A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【解答】解：A．形成离子键的阴阳离子间存在静电吸引力和静电斥力，故A 错误； B．元素的非金属性越强，氢化物分子越稳定，还原性越弱，则HF、HCL、HBr、HI 的热稳定性从左到右依次减 弱，还原性依次增强，故B 错误； C．第三周期非金属元素的非金属从左到右逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，而含氧酸的 酸性无此规律，故C 错误； D．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，则元素的性质呈周期性变化的根本 原因是核外电子排布的周期性变化，故D 正确； 故选：D。 9．（2010•全国卷Ⅰ）下列判断错误的是（ ） A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 第7 页（共9 页） B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 【解答】解：A、Si3N4 为原子晶体，NaCl 为离子晶体，SiI4 为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原 子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A 正确； B、NH3 含有氢键，沸点最高，PH3 和AsH3 不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质 量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B 错误； C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价 氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C 正确； D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧 化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D 正确。 故选：B。 二．多选题（共2 小题） 10．（2018•海南）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（ ） A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3 【解答】解：A．P 原子核外最外层原子轨道为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能应为P＞S， 故A 错误； B．HX 中H 和X 的电负性差值越大，极性越强，则共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI，故B 正确； C．NaF、NaCl、NaBr、NaI 为结构相似的离子晶体，离子电荷相等，离子半径越大，晶格能越小，所以晶格能： NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故C 正确； D．Mg，Ca，Sr，Ba 为同主族元素，离子半径逐渐增大，形成碳酸盐时阳离子电荷数相同，离子半径越小，离子 极化能力越强，越容易夺取CO32﹣中的O，造成碳酸盐热稳定性下降，所以热稳定性：MgCO3＜CaCO3＜SrCO3 ＜BaCO3，故D 错误， 故选：BC。 11．（2016•海南）下列叙述正确的有（ ） A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，π 键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 第8 页（共9 页） 【解答】解：A、第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最 多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A 错误； B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B 正确； C、HF 分子间存在氢键，HCl 分子内没有氢键，故C 错误； D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π 不计入，故D 正确； 故选：BD。 三．解答题（共1 小题） 12．（2014•上海）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程 中产生的CO 和CO2 等气体，铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac 完成下列填空： （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 bc 。（选填编号） a．减压 b．增加NH3 的浓度 c．升温 d．及时移走产物 （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： 2NH3+CO2+H2O＝（NH4）2CO3、（NH4） 2CO3+CO2+H2O＝2NH4HCO3 。 （3）简述铜液吸收CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。 低温加压下吸收CO，然后将铜洗液 转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用 （4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 C＞N＞O＞H ，其中氮元素原子最外层 电子排布的轨道表示式是 ，通过比较 NH3 和PH3 的稳定性 可判断氮、磷两种元素 的非金属性强弱。 （5）已知CS2 与CO2 分子结构相似，CS2 的电子式是 ，CS2 熔点高于CO2，其原因是 二者都 为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大 。 【解答】解：（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减 小，故答案为：bc； （2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O＝（NH4）2CO3、（NH4） 2CO3+CO2+H2O＝2NH4HCO3， 故答案为：2NH3+CO2+H2O＝（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O＝2NH4HCO3； （3）正反应放热，铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，则可在低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一 容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用， 故答案为：低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用； 第9 页（共9 页） （4）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O 等元素，H 原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径 逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H， 氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 ； 比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱， 故答案为：C＞N＞O＞H； ；NH3 和PH3 的稳定性； （5）CS2 的电子式类似于CO2，电子式为 ，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力 越大，则熔点越高， 故答案为： ；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
