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【第一部分】
专题四 元素化合物
【考试说明】
元素及其化合物的相关知识是基本概念、基本理论、化学实验的重要载体，与 STSE(科学、技术、社会、环
境等)有着非常密切的联系，在高考中的呈现形式灵活多变。在选择题中主要考查与生产、生活有关的社会、环境
问题和元素及其化合物的性质与具体应用，试题起点高、落点低，难度不大。
【专题知识体系构建】
【核心精讲】
一、元素化合物的性质与转化
(一)钠及其化合物
1．“价—类二维图”转化关系
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑： 2CH3CH2OH
＋
2Na→2CH
3CH2ONa
＋
H 2↑。
(2)写出Na 与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na
＋
2H
2O ＋
Cu
2 ＋ = Cu(OH)
2↓ ＋
H 2↑ ＋
2Na
＋ 。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH 溶液(用化学方程式表示)：Na2CO3＋
Ca(OH)
2=CaCO3↓ ＋
2NaOH
。
1
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(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式：
OH
－ ＋
H ＋ = H 2O；CO3
2- ＋
H ＋ = HCO
3
-；HCO3
- ＋
H ＋ ==
=H
2O ＋
CO
2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)：SO2＋
2HCO
3
- = 2CO
2＋
SO
3
2- ＋
H 2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)：HCO3
- ＋
OH
－ = CO
3
2- ＋
H 2O。
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)： CO
3
2- ＋
H 2O ＋
CO
2==
=2HCO
3
-。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理：2Na2O2＋
2H
2O = 4NaOH
＋
O 2↑；2Na2O2＋
2CO
2= 2Na
2CO3＋
O 2。
(二)铁及其重要化合物
1．“价—类二维图”转化关系
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)高温下铁和H2O(g)的反应：4H2O(g)
＋
3Fe
=====
Fe
3O4＋
4H
2。
(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程：Fe
＋
4H
＋ ＋
NO
= Fe
3 ＋ ＋
NO↑
＋
2H
2O；
铁粉过量时：2Fe
3 ＋ ＋
Fe=3Fe
2 ＋ 。
(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应：3FeO
＋
10H
＋ ＋
NO
= 3Fe
3 ＋ ＋
NO↑
＋
5H
2O；
3Fe3O4＋
28H
＋ ＋
NO
=9Fe
3 ＋ ＋
NO↑
＋
14H
2O。
(4)用离子方程式表示下列反应：
Fe(OH)
①
2与稀HNO3反应：
3Fe(OH)
2＋
10H
＋ ＋
NO
=3Fe
3 ＋ ＋
NO↑
＋
8H
2O；
Fe(OH)
②
3与氢碘酸反应：2Fe(OH)3＋
6H
＋ ＋
2I
－ =2Fe
2 ＋ ＋
I 2＋
6H
2O。
(5)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)?
加入H2SO4酸化的H2O2，2H＋＋2Fe2＋＋H2O2= 2Fe3＋＋2H2O。
(6)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)?
①取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、FeO＋2H＋=Fe2＋＋
H2O
②再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2＋，原样品中含有FeO，离子方程式为5Fe2＋
＋MnO＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
(三)氯及其重要化合物
1．“价—类二维图”转化关系
2
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2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式：MnO2＋
4HCl(
浓
) =====
MnCl
2＋
Cl
2↑ ＋
2H
2O。
(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)：2MnO
＋
16H
＋ ＋
10Cl
－ = 2Mn
2 ＋ ＋
5Cl
2↑ ＋
8H
2O。
(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)： 2Cl
2＋
2Ca(OH)
2=CaCl2＋
Ca(ClO)
2＋
2H
2O。
(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用化学方程式表示)：Ca(ClO)2＋
CO
2＋
H 2O=CaCO3↓ ＋
2HClO
。
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：2Fe
2 ＋ ＋
Cl
2 = 2Fe
3 ＋ ＋
2Cl
－ 。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式：2Fe
2 ＋ ＋
2Br
－ ＋
2Cl
2 = 2Fe
3 ＋ ＋
Br
2＋
4Cl
－ 。
(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe
2 ＋ ＋
4Br
－ ＋
3Cl
2 = 2Fe
3 ＋ ＋
2Br
2＋
6Cl
－ 。
(8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)：SO2＋
Cl
2＋
2H
2O = 4H
＋ ＋
SO
＋
2Cl
－ 。
(四)硫及其重要化合物
1．“价—类二维图”转化关系
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因(用离子方程式表示)：3S
＋
6OH
－ =====
2S
2 － ＋
SO
＋
3H
2O。
(2)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因(用离子方程式表示)：SO2＋
2Fe
3 ＋ ＋
2H
2O = SO
＋
2Fe
2 ＋ ＋
4H
＋ 。
(3)S2－和SO 可以大量共存，但加入H2SO4 后，则不能大量共存，其原因(用离子方程式表示)：2S
2 － ＋
SO
＋
6H
＋
= 3S↓
＋
3H
2O。
(4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因(用离子方程式表示)：3SO2＋
3Ba
2 ＋ ＋
2NO
＋
2H
2O=3BaSO4↓ ＋
2NO↑
＋
4H
＋ 。
(5)书写下列反应的化学方程式。
①将H2S 气体通入CuSO4溶液中：H2S ＋
CuSO
4 = CuS↓
＋
H 2SO4。
②将SO2通入H2S 溶液中：2H2S ＋
SO
2 = 3S↓
＋
2H
2O。
Cu
③
和浓H2SO4混合加热：Cu
＋
2H
2SO4( 浓
) =====
CuSO
4＋
SO
2↑ ＋
2H
2O。
C
④
和浓H2SO4混合加热：C ＋
2H
2SO4( 浓
) =====
CO
2↑ ＋
2SO
2↑ ＋
2H
2O。
3
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⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2：Na2SO3＋
H 2SO4( 浓
) = Na
2SO4＋
H 2O ＋
SO
2↑。
(五)氮及其重要化合物
1．“价—类二维图”转化关系
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)书写下列反应的离子方程式。
①将NH3通入AlCl3溶液中：3NH3＋
3H
2O ＋
Al
3 ＋ = Al(OH)
3↓ ＋
3NH
。
②将NO2通入NaOH 溶液中：2NO2＋
2OH
－ = NO
＋
NO
＋
H 2O。
③将炽热的炭放入浓HNO3中：C ＋
4H
＋ ＋
4NO
=====
CO
2↑ ＋
4NO
2↑ ＋
2H
2O。
(2)书写下列反应的化学方程式。
①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl 制氨气：Ca(OH)2＋
2NH
4Cl
=====
CaCl
2＋
2NH
3↑ ＋
2H
2O。
②将NH3通入灼热的CuO 中，固体由黑色变红色：2NH3＋
3CuO
=====
N 2＋
3Cu
＋
3H
2O。
③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成：8NH3＋
3Cl
2= N 2＋
6NH
4Cl。
④制硝基苯：
＋
HO—NO
2――――→
＋
H 2O。
（六）掌握元素单质及其化合物的“特征”转化
(1)物质线型间的转化
①A
B
C
碱或酸
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
C
CO
CO2
H2CO3
S(或H2S)
SO2
SO3
H2SO4
N2(或NH3)
NO
NO2
HNO3
②A
B
C
a.若X 为CO2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
b.若X 为强酸,如HCl
4
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Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
AlCl3
Na2CO3
NaHCO3
CO2
c.若X 为强碱,如NaOH
AlCl3
Al(OH)3
Na[Al(OH)4]
(2)“三角”型转化
(3)物质不能一步反应进行的转化
S→SO
①
3(×),应转化成SO2;
N
②
2→NO2(×),应转化成NO;
SiO
③
2→H2SiO3(×),需多步转化;
Cl
④
2→FeCl2(×),需多步转化;
CuO(
⑤
等金属氧化物)→Cu(OH)2(×),需多步转化。
二、常见无机物的性质与用途
1．常见杀菌剂、消毒剂、净水剂的性质及用途
性质
用途
明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性
明矾作净水剂(混凝剂)
次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性
用“84”消毒液消毒
二氧化氯具有较强的氧化性
可用于自来水的杀菌消毒
漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性
可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体
K2FeO4作新型净水剂
2.常见干燥剂、还原剂与食品安全
性质
用途
氮气的化学性质稳定
作食品保护气
生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水
可作(食品)干燥剂
P2O5能与水反应
可作干燥剂(不可用于食品)
Fe、FeO 具有还原性
食品的抗氧化剂
5
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SO2既可以杀菌又具有还原性
在葡萄酒中可以微量添加
3.生活、生产中物质的性质与用途
性质
用途
Al(OH)3有弱碱性
可用于治疗胃酸过多
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
明矾溶液显酸性
古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
肥皂水显碱性
作蚊虫叮咬处的清洗剂
Fe2O3是红棕色粉末
作红色颜料
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
铝有还原性，与氧化铁发生铝热反应
可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
草木灰含碳酸钾，水解显碱性
铵态氮肥(如硫酸铵)不能和草木灰混合施用
厨余垃圾含N、P、K 等元素
用厨余垃圾制肥料
硅是常用的半导体材料
可作太阳能电池板、电脑芯片
二氧化硅导光能力强
可作光导纤维
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用HF 刻蚀玻璃
Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
MgO、Al2O3的熔点很高
作耐高温材料
镁铝合金质量轻、强度大
可用作高铁车厢材料
水玻璃(硅酸钠)不燃不爆
可用作耐火材料、防腐剂等
锂质量轻、比能量大
可用作电池负极材料
锌的活泼性大于铁
在海轮外壳上装若干锌块以减缓船体腐蚀
【真题演练】
1．(2023·全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
Na2S＋2O2===Na2SO4
C
溴水颜色逐渐褪去
4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D
胆矾表面出现白色粉末
CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O
【答案】 D
【解析】 硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为 12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A 错
误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH
＋ 2S↓，B 错误；溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBrO＋HBr，HBrO 见光易分解，促使该平衡正向移动，所以溴
水放置太久会变质，C 错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，D
正确。
2．(2023·辽宁，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
A．合成氨：N2＋3H22NH3
B．制HCl：H2＋Cl2=====2HCl
6
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C．制粗硅：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
D．冶炼镁：2MgO(熔融)=====2Mg＋O2↑
【答案】 D
【解析】 冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑，D 错误。
3．(2023·浙江6 月选考，3)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( )
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
【答案】 A
【解析】 氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A 错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯
化亚铁，可用来蚀刻覆铜板，B 正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C 正确。
4．(2023·浙江6 月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】 A
【解析】 铝用于制作门窗框架，利用了铝的密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A 不正确；氧化
钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，所以可用作干燥剂，B 正确；食品中含有的Fe2＋等易被空气中的氧气氧化，
维生素C 具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C 正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同
时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D 正确。
5．(2023·广东，10)部分含Na 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．可存在c→d→e 的转化
B．能与H2O 反应生成c 的物质只有b
C．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b 能与H2O 反应生成O2，则b 中含共价键
【答案】 B
【解析】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在c→d→e 的转化，A 合
理；钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O 反应生成氢氧化钠，B 不合理；新制的氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，
C 合理；若b 能与H2O 反应生成O2，则b 为过氧化钠，含共价键和离子键，D 合理。
6．(2023·广东，12)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
NO2转化为N2O4的反应吸热
7
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C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2
漂白粉的有效成分是CaCO3
D
1 mol·L－1 NaCl 溶液导电性比同浓度醋酸强
NaCl 溶液的pH 比醋酸的高
【答案】 A
【解析】 蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，
体现浓硫酸氧化性和脱水性，故A 符合题意；装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O4
方向移动，则NO2转化为N2O4的反应放热，故B 不符合题意；久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸
钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C 不符合题意；氯化钠是强电解
质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与NaCl 溶液的pH 比醋酸的高无关，故D 不符合题意。
7．(2023·北京，7)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】 C
【解析】 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H 原子和O 原子按2 1∶的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固
体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A 项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应：C ＋
2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B 项正确；浓硫酸与C 反应生成的SO2
能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C 项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D
项正确。
8.[2023·湖北卷] 工业制备高纯硅的主要过程如下:
石英砂
粗硅
SiHCl3
高纯硅
下列说法错误的是
( )
A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑
B.1 mol Si 含Si—Si 键的数目约为4×6.02×1023
C.原料气HCl 和H2应充分去除水和氧气
D.生成SiHCl3的反应为熵减过程
【答案】 B
【解析】 SiO2和C 在高温下发生反应生成Si 和CO,因此制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑,A 正确;在晶体硅中,每个Si 与其周围的4 个Si 形成共价键三维骨架结构,因此,平均每个Si 形成2 个共价键,
1 mol Si 含Si—Si 键的数目约为2×6.02×1023,B 错误; SiHCl3和水蒸气反应,HCl 极易溶于水,硅和氧气反应生成的
8
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SiO2成为杂质且不易除去,H2在高温下遇到氧气能发生反应生成水,且其易燃易爆,因此原料气HCl 和H2应充分去除
水和氧气 ,C 正确;Si+3HCl
SiHCl3+H2,该反应是气体分子数减少的反应,因此,生成SiHCl3的反应为熵减过程,D
正确。
【考向预测】
1．(2023·山东菏泽市高三一模)下列有关物质性质与应用之间不具有对应关系的是( )
A．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氯气
B．Al(OH)3能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D．活性炭具有极强的吸附能力，可用作制糖业的脱色剂
【答案】 C
【解析】 二氧化硅能与氢氧化钠反应，石英坩埚不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体。
2.（2023·陕西咸阳模拟）]由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X 存在如图所示的转化关系(部分
生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是( )
A.若D 是白色沉淀,D 与A 的摩尔质量相等,则X 可能是铝盐
B.若A 是金属单质,B 和D 的反应可能是OH-+HCO3
-=H2O+CO3
2-
C.若D 是CO,则A 可能是Na2O2,X 只有2 种同素异形体
D.若A 是氯气,X 是Na2SO3,C 是气体,则D 和E 能发生反应
【答案】 C
【解析】 当A 为Na2O2,B 为NaOH,E 为O2,X 为铝盐,C 为四羟基合铝酸盐,D 为Al(OH)3,符合转化关系,A 正确;由
B、D 反应的离子方程式OH-+HCO3
-=H2O+CO3
2-,可知A 为活泼金属Na,B 为 NaOH,E 为H2,X 为CO2,C 为Na2CO3, D
为NaHCO3,B 正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,而D 为 CO,则B 为O2,X 为碳单质,C 为CO2,碳的同素异
形体有金刚石、石墨、C60等,C 错误;A 是Cl2,X 是Na2SO3,C 是气体,则B 是HCl,C 为SO2,D 为NaHSO3,E 是
HClO,HClO 能与NaHSO3发生氧化还原反应,D 正确。
3．(2023·山西校联考一模)在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件按以下流程进行转化。
下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以上转化流程的是( )
选项
X
试剂1
试剂2
A
Cl2
Fe
Cu
B
NH3
CuO
O2
C
C
SiO2
O2
9
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D
NaAlO2
稀盐酸
CO2
【答案】 D
【解析】 Fe 与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Cu 反应生成FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，转化能完全实现，A
不选；NH3与CuO 在高温条件下反应生成N2，N2和O2在高温或放电条件下反应生成NO，NO 和NH3在催化剂加
热条件下反应生成N2，转化能完全实现，B 不选；C 和SiO2在高温条件下反应生成CO，CO 和O2反应生成CO2，
CO2 与C 高温条件下反应生成CO，转化能完全实现，C 不选；NaAlO2 与稀盐酸反应生成Al(OH)3 或AlCl3，
Al(OH)3和AlCl3均不与CO2反应，转化不能完全实现，D 选。
4．(2023·银川高三模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A．MnO2――→Cl2
B．FeCl3(aq)――→FeCl3(s)
C．K2FeO4――→O2
D．MgCl2(aq)――→Mg
【答案】 C
【解析】 MnO2 和浓盐酸需要在加热条件下才能生成Cl2，故A 不符合题意；FeCl3(aq)中铁离子水解，蒸干
FeCl3(aq)不能得到FeCl3(s)，故B 不符合题意；K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3胶体和O2，所以K2FeO4――→O2能
实现，故C 符合题意。
5．(2023·江苏盐城市五校高三联考)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是( )
A．HClO(aq)――→Cl2(g)
B．Cl2(g)――――→KClO(aq)
C．Cl2(g)――→CuCl(s)
D．KClO(aq)―――→ClO2(g)
【答案】 B
【解析】 次氯酸不稳定受热或见光分解生成氧气和HCl，A 不选；氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾，
B 选；氯气和铜反应生成氯化铜，C 不选；次氯酸钾具有强氧化性，可以和二氧化硫反应生成氯离子，D 不选。
6．(2023·南通通州区高三月考)铁的单质及许多化合物均具有重要用途。K2FeO4可用作净水剂，K2FeO4在水中不稳
定，会生成Fe(OH)3胶体，碱性条件下KClO 氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件
下能实现的是( )
A．Fe――→Fe2O3――→Fe
B．Fe2O3――→K2FeO4――→H2
C．FeCl3(aq)――→Fe2O3――→Fe(OH)3
D．Fe――→FeCl3――→FeCl2
【答案】 D
【解析】 铁与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，A 不选；高铁酸钾在水中不稳定，
生成氢氧化铁胶体被还原，根据氧化还原反应价态规律可知得不到氢气，B 不选；氯化铁溶液在加热条件下水解
平衡正向移动，蒸干会得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，氧化铁难溶于水，不能与水反应，C 不选；铁与氯气加
热可生成氯化铁，氯化铁在水溶液中加入铜会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，D 选。
7．(2023·广东省茂名市第一中学高三三模)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(
)
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A．pH＝5 的a、d 水溶液中c(H＋)相同
B．c 通入紫色石蕊溶液后，溶液先变红后褪色
C．b 和e 反应可能生成Na2S2O3
D．e 能够促进水的电离
【答案】 B
【解析】 根据题图可知a 是H2S，b 是单质S，c 是SO2，d 是H2SO4，e 为Na2SO3等亚硫酸盐。pH＝5 的H2S、
H2SO4 水溶液中c(H＋)都为1.0×10－5 mol·L－1，A 合理；c 是SO2，SO2 不能使指示剂褪色，B 不合理；单质S 与
Na2SO3固体共热，可生成硫代硫酸钠(Na2S2O3)，C 合理；Na2SO3等亚硫酸盐可水解，能够促进水的电离，D 合理。
8．(2023·广东高三模拟)元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。图为氮元素的部分价—类二维图。
下列推断错误的是( )
A．空气中a 点所示物质体积分数最高
B．b 点所示物质遇空气变为红棕色
C．c 点所示物质为硝酸
D．d 点所示物质可能是一种复合肥料
【答案】 C
【解析】 根据元素化合价和物质类别分析得到a 为氮气，b 为NO，c 为亚硝酸，d 为硝酸盐。空气中a 点所示物
质体积分数最高，约为78%，故A 正确；NO 与空气中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，因此b
点所示物质遇空气变为红棕色，故B 正确；c 点所示物质为亚硝酸，故C 错误；复合肥料是指含有氮磷钾中两种或
两种以上营养元素的化肥，d 点所示物质可能为硝酸钾，是一种复合肥料，故D 正确。
9．(2022·山西省高三下学期测试)科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理，其主要过程如图所
示。
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下列说法正确的是( )
A．过程①的反应过程中电子转移的数目为NA
B．过程②③中H2O 均参加反应，并起催化剂的作用
C．生成硫酸盐整个过程的总反应为2NO2＋H2O＋SO===HNO2＋HSO＋NO
D．过程②③中均有O—H 断裂和S—O 生成
【答案】 C
【解析】 由图可知，过程①发生的反应为SO＋NO2===NO＋SO，反应过程中，硫元素的化合价由＋4 价升高为
＋5 价，SO 为还原剂，若1 mol SO 参与反应，转移的电子数为NA，由于未说明消耗的SO 的量，无法计算转移的
电子数，A 项错误；由图可知，过程②中H2O 作为反应物参加反应，过程③中H2O 没有参加反应，B 项错误；过
程①发生的反应为SO＋NO2===NO＋SO，过程②和③发生的反应为SO＋H2O＋NO2===HNO2＋HSO，将两个反应
相加即可得到整个过程的总反应为2NO2＋H2O＋SO===HNO2＋HSO＋NO，C 项正确；由图可知，过程③中没有S
—O 的生成，D 项错误。
10．(2023·广东茂名市高三一模)劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理含有悬浮微粒的水
Al3＋具有杀菌消毒作用
B
撒生石灰改良酸性土壤
生石灰能与酸性物质反应
C
将炒菜的铁锅洗净后擦干
电化学腐蚀需要电解质
D
用热的纯碱溶液去油污效果比较好
升高温度促进Na2CO3的水解
【答案】 A
【解析】 用明矾处理含有悬浮微粒的水，是Al3＋水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，Al3＋不具有杀菌消毒作
用，故A 符合题意；生石灰能与酸性物质反应，因此可以撒生石灰改良酸性土壤，故B 不符合题意；电化学腐蚀
需要电解质，而将炒菜的铁锅洗净后擦干，避免有电解质的存在，因此不能发生电化学腐蚀，故C 不符合题意；
升高温度，使Na2CO3的水解平衡正向移动，水解程度增大，碱性更强，因此用热的纯碱溶液去油污效果比较好，
故D 不符合题意。
11．(2023·四川自贡高三一模)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
工人用水玻璃浸泡木材或纺织品防火
Na2SiO3溶液显碱性
B
工人用ClO2给自来水消毒
ClO2具有强氧化性
C
雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
HF 可与SiO2反应
D
酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫
SO2可以杀菌和抗氧化
【答案】 A
【解析】 硅酸钠不易燃烧，常用作阻燃剂，与Na2SiO3溶液显碱性无关，A 符合题意；ClO2具有强氧化性，可用
ClO2给自来水消毒，B 不符合题意；HF 可与SiO2反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃，C 不符合题意；SO2可以杀菌和抗
氧化，可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，D 不符合题意。
12．(2023·辽宁鞍山高三质量监测)下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是( )
A．使用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，是利用CaSO4显酸性
B．选用金属锂作锂电池的负极，是因为锂轻且在空气中稳定
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C．果汁中添加维生素C(又称抗坏血酸)防变质，是利用维生素C 的酸性
D．铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的Zn 作牺牲阳极
【答案】 D
【解析】 使用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，是因为硫酸钙与碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，
硫酸钠溶液显中性，使土壤碱性降低，且硫酸钙为强酸强碱盐不显酸性，故A 错误；金属锂有强还原性，易失电
子，故可作锂电池的负极，故B 错误；维生素C 具有强还原性，果汁中添加维生素C 是起抗氧化作用，故C 错误；
铁表面镀锌形成原电池，Zn 作负极，铁作正极，铁被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D 正确。
13．(2023·济南市高三模拟)下列物质应用错误的是( )
A．钠钾合金可用于原子反应堆导热剂
B．牺牲阳极的阴极保护法可采用废铜保护钢材
C．铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸
D．四氧化三铁用于制备激光打印墨粉
【答案】 B
【解析】 液态的钠钾合金可用于原子反应堆导热剂，A 正确；牺牲阳极的阴极保护法采用原电池原理，铜的活
泼性比铁弱，不能保护铁，B 错误；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸，C 正确；四
氧化三铁是具有磁性的黑色粉末，可用于制备激光打印墨粉，D 正确。
14．(2023·南京市高三模拟)元素周期表中第ⅥA 族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的
氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可
用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。
下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
【答案】 A
【解析】 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A 正确；二氧化硫具有漂白性，可用于织物的漂白，C 错误；
制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D 错误。
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