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东北育才高三10月月考 化学试卷及参考答案
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辽、吉、黑、蒙2026 年普通高等学校招生选择性考试（化学试卷及参考答案）
2026-2027学年度上学期高中学段高三联合考试
化学科试题
答题时间：75分钟满分：100分命题人：王敏丽 校对人：韩燕
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16Na-23S-32 Cl-35.5Mn-55Fe-56I-127
一、选择题：本小题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意要求。
1．纪念抗战胜利80周年阅兵中，大批新型装备亮相，集中展现了我国国防科技发展水平。下列有关装备所用材料的说法错误的是
2．了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述正确的是
A．Fe3O4、Mn2O₇、CuO、Al2O3都是碱性氧化物
B．硝酸钾、磷酸二氢铵均属于复合肥料
C．盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质
D．NaHSO4在水中完全电离，属于一元酸
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48L HF中含有的电子数目为2NA
B．镁铝合金与盐酸反应时，当生成4g H2时转移的电子数目为2NA
C．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA
D．CO2(g)通过足量Na2O2(s)充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为NA
4．As可溶于NaClO的NaOH溶液，发生的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是
5．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列反应方程式的类推正确的是
A．Al与Fe2O3在高温下反应生成Al2O3和Fe，则Al与MnO2在高温下反应生成Al2O3和Mn
B．NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI固体与浓H2SO4加热制HI
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3
D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成和H2
8．氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是
10．利用下列装置开展实验，不能达成预期实验目的的是
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A．制备 | B．比较和的热稳定性 |
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C．比较钠和钾的金属性 | D．喷泉实验 |
11．常温常压下，几种物质有如图所示的转化关系。
下列推断正确的是
12．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
13．下图所示装置为氨的制取和喷泉实验“一体化”装置，实验前已将NaOH压成药片。下列有关说法错误的是
A．注射器A中应装水，注射器B中应装浓氨水
B．关闭医用三通阀，将注射器A向外拉一段距离，松开注射器A，若能回到原刻度线位置，证明气密性良好
C．装好药品后，向U形管中注入注射器A中液体，观察到小烧杯溶液微红时可开始喷泉实验
D．旋转医用三通阀，使U形管只与注射器B形成通路，注入少量水，再立即旋转活塞使U形管只与小烧杯形成通路，可观察到红色喷泉
14．以含钴废料（主要成分为、，含少量、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
二、非选择题：本题共4个小题，共55分
16．（14分）氮、氯元素的部分物质的类别与化合价的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)h是重要的化工原料，工业上可利用g的水溶液检验h的运输管道，通过观察有无白烟产生，判断管道是否泄漏，该过程中发生反应的化学方程式为___________。
(2下列说法正确的是___________(填标号)。
A．e、n均可作为化肥的原料
B．h不能一步转化为k和n
C．由于g易溶于水，因此可用作制冷剂
D．雷雨天气可完成a→b→c→d的转化，从而实现自然固氮
(3)k的电子式为___________。n与i可用于实验室制备h，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)b和c均为大气污染物，通常可利用废碱液(如NaOH溶液)吸收，发生的反应可能为
若完全吸收后得到的NaNO₂和NaNO3的物质的量之比为7：1，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为___________。
(5)d的浓溶液与i的浓溶液按体积比___________混合得到王水。加热条件下，Au在王水中发生反应生成H[AuCl₄]和一种遇空气迅速变红棕色的气体，写出Au和王水反应的化学方程式：___________。
(4)实验ⅰ中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(5)暗紫色褪去生成无色溶液的过程发生了氧化还原反应，设计实验ⅱ、ⅲ检验产物。
实验ⅱ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
实验ⅲ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加入过量溶液，一直无明显现象。
①实验ⅱ中，涉及所有反应的方程式为___________。
②由实验ⅲ可得的结论是_______________。
③查阅资料得知无色溶液中生成了，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式：________。
回答下列问题：
(1)“浸渣”的主要成分是__________(填化学式)。
(2)试剂R宜选择__________(多选，填标号)。
(5)现代工业常采用“细菌浸取法”制备上述产品，部分工艺流程如图2所示。
①图3展示了在pH为1.8时，初始矿浆浓度5%条件下，不同培养温度下嗜酸氧化亚铁硫杆菌对铜浸取率及铜浸取速率的影响。
温度高于35℃时，铜的浸取速率、浸取率都下降，其主要原因是____________。
②相对于“燃烧法”，“细菌浸取法”的主要优点是____________________(写一条，下同)，主要缺点是____________________。
③针对贫矿(有用组分含量较低)的开采，从环境保护和经济效益的角度考虑，宜采用的方法是____________________(填“煅烧法”或“细菌浸取法”)。
19．（13分）硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，受热、遇酸均易分解。如图为实验室制取硫代硫酸钠的装置示意图。
实验步骤：
Ⅰ．Na2S2O3制备
将装置A制备的SO2经过三通阀通入装置C中的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液pH约为7~8时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯
产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O产品。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装Na2SO3的仪器名称为_______。装置B中的药品可以选择下列物质中的________。(填标号)。
A．饱和食盐水B．NaOH溶液
C．饱和NaHSO3溶液D．酸性KMnO4溶液
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量。若SO2过量使溶液pH<7，产率会降低，用离子方程式解释原因：；理论上Na2S和SO2的最佳物质的量之比应为________。
(3)当数据采集处测得pH为7~8时，三通阀的孔路位置应调节为图中_____(填标号)处。
撰稿：资料来源于网络，重新修改、校对、编辑、排版——出峡飞舟
审核：昌图县杨智超初中化学名师种子工作室
版权：昌图县杨智超初中化学名师种子工作室
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