高三三模化学试卷_2025年12月_251204辽宁省沈阳市东北育才学校2026届高三上学期第三次模拟考试_化学

东北育才学校高中高三年级第三次模考化学学科试卷
考试时长：75 分钟 命题人：郭玲 校对人：肖子歆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Cl-35.5
V-51 Mn-55 Fe-56 Ge-73 I-127 Pb-207
一、选择题(本题共 15小题，每小题 3分，共 45分)
1. “十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是
A.“液态阳光”项目将CO₂转化为甲醇，有助于实现碳中和
B. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅
C.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，是因为砷化镓具有良好的导电性
D.“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料 Si₃N₄ 是一种新型无机非金属材料
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A.sp2杂化轨道示意图：
B. 基态 Zn原子的价层电子排布式：4s2
30
C.HCl中σ键的形成：
D. 电子式表示MgCl 形成过程：
2
3. 下列递变规律和原因均正确的是
选项 递变规律 原因分析
A 第一电离能：N＜O＜F 原子半径：N＞O＞F
B 与水反应置换出H 的能力：Na＞Mg＞Al 最外层电子数：Al＞Mg＞Na
2
C 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ 电子层结构相同，核电荷数：Ca＞Cl＞S
D 熔点：Cl ＜Br ＜I 键能：Cl-Cl＞Br-Br＞I-I
2 2 2
4. 用N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A.1mol甲基含有的电子数目为10N
A
化学试卷 第1页/共10页
学科网（北京）股份有限公司B.1molNa被完全氧化为Na O ，失去2N 个电子
2 2 A
C.26.7gAlCl 固体中，Al3+的数目为0.2N
3 A
D.13g聚乙炔中σ键数约为2N
A
5. 下列方程式与所给事实均正确的是
A. 用盐酸除去铁锈：Fe O xH O6H 2Fe3(3x)H O
2 3 2 2
B. 铝粉溶于少量氢氧化钠溶液，产生无色气体：2Al6H O2Al(OH) 3H 
2 3 2
 
C. 草酸 H C O 使酸性KMnO 溶液褪色：
2 2 4 4
2MnO 5C O2 16H 2Mn2 10CO 8H O
4 2 4 2 2
D. 用足量氨水洗去银镜：Ag2NH H OAg  NH  OH
3 2 3 2
6. 下列事实不 ． 能 ． 用平衡移动原理解释的是
A. 用热的纯碱溶液更易去除油污
B. 工业合成氨N g+3H g 2NH g H0，采用400℃~500℃的高温条件
2 2 3
C. 用稀硫酸洗涤BaSO 沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的BaSO 少
4 4
D. 电镀实验中，用  Cu  NH    SO 溶液作电镀液可以维持Cu2+浓度的稳定性
3 4 4
7.下列实验不
．
能
．
达到实验目的的是
实验
目的 A.模拟侯氏制碱法 B. 证明非金属性：S>Si
实验
目的 C.证明分子极性：H O>CCl D.准确量取14.80mL酸性KMnO 标准溶液
2 4 4
化学试卷 第2页/共10页
学科网（北京）股份有限公司8. 某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合H O 分子形成超分子；它同时还可以
2 2
识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而
将对甲基苯乙烯氧化为(4-甲基苯基)环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是
A．该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性
B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可以改变其分子识别能力
C．该杯芳烃分子可以防止H O 将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化
2 2
D．图丙(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子
9. 研究小组为探究Na S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
2
①取Na S样品加水溶解，得到澄清溶液a。
2
②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体和刺激性气味气体放出，且出现淡
黄色浑浊。
③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl 溶液，产生白色沉淀。
2
资料：：x1SS2 S2；BaS易溶于水；
x
下列说法不正确的是
．．．
A. 若取少量溶液a，向其中滴加CuSO 溶液，将产生黑色沉淀
4
B.①和②说明该Na S样品中含有S
2
C.③中白色沉淀是BaSO
4
D. 该Na S样品中可能含有Na SO
2 2 3
10. 根据实验操作和现象不能得到结论的是：
实验操作和现象 结论
A FeCl NH F溶液中滴加KSCN溶液未出现红色 FeF 3配离子稳定性强
3 4 6
化学试卷 第3页/共10页
学科网（北京）股份有限公司取两份新制氯水，分别滴加AgNO 溶液和淀粉KI溶 氯气与水的反应一定存
3
B
液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 在限度
将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则
C 晶体具有自范性
几何外形的完整晶体
相同条件下，向等体积pH2的HA溶液和H B溶
2
D 酸性：HAH B
2
液中，分别加入足量的Zn，HA溶液放出的氢气多
11. 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂（主要含 、
及少量 、 、 、 等）制备超细银粉的过程如下：
2 3 2 2 2 3  
资料： 为载体，且不溶于硝酸。
−    2  3          
−   
下列说法错误的是
A. 过程I中，得到的滤渣的主要成分是： 、
2 3 2
B. 过程Ⅱ中，检验沉淀表面的阳离子已洗涤  干 − 净   的  试剂   可  以用 溶液
C. 过程Ⅲ反应生成的产物是配位化合物    
D. 过程Ⅳ中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
12.由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素形成的一种化合物可用作分
析试剂和环氧树脂固化剂，其结构如图所示。已知Y、Z、W、M同周期，Z原子的最外
层电子数是内层电子数的二倍，原子序数XYZ，且Y、Z相邻，W、M相邻。下列
说法正确的是
A．不存在W与M形成的化合物 B．Z的氧化物对应的水化物为强酸
C．最简单氢化物的键角：ZW D．结构中Y、Z、W原子的杂化方式均不相同
化学试卷 第4页/共10页
学科网（北京）股份有限公司13. 通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结
构如图所示。下列说法错误的是
A. 锗晶体键角为109 28′
B. 若硅锗合金 的密度°为 3，则阿伏加德罗常数 = 1
− 73×7+28 −
⋅     10 −30  3    
C. 原子①的分数坐标为 , ,
3 3 1
D. 锗晶体熔点高于硅晶体 4 的 4 熔 4 点
14. ．常温下，向pH均为12、体积均为V 的MOH、NOH、POH溶液中分别加水稀释至
0
V
体积为V ，溶液pH随lg 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
V
0
A．pH10的三种溶液中，c  M c  N c  P 
B．常温下电离常数：K POHK NOH
b b
C．a、b、c三点由水电离的c
 H
：acb
cPOH
D．POH溶液中，由b点到c点时，
c
 P
减小
15．水煤气制乙烯的反应原理为2COg+4H g C H g+2H Og H。在压强为
2 2 4 2
0.5MPa的条件下，2molCO和4mol H 反应，测得达到平衡时有关气体体积分数的变
2
化学试卷 第5页/共10页
学科网（北京）股份有限公司化如图中实线所示。下列判断正确的是
A．该反应的H0
B．X为C H 的变化曲线，Y为H O(g)的变化曲线
2 4 2
C．压强为1MPa时，虚线可能为H 的体积分数变化曲线
2
D．Z点H 的转化率约为66.7%
2
二、填空题(非选择题，本题包括 4小题，共 55分)
16．(12分）VO 广泛用于冶金、化工等行业，一种用废钒催化剂(含VO 、K SO 、SiO 、
2 5 2 5 2 4 2
少量Fe O 和Al O )制取VO 的工艺流程如下：
2 3 2 3 2 5
已知：①VO (OH) 既能与强酸反应，又能与强碱反应。
2 2 4
②＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。
pH 4~6 6~8 8~10 10~12
主要离子 VO VO VO4 VO3
2 3 2 7 4
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为 。
(2)“还原酸浸”时，VO 还原浸出的离子方程式为 ，为提高钒的浸取率，可
2 5
采取的措施是 (列举1条即可)。
(3)“钒、钾分离”时，当pH7，随pH增大钒的沉淀率降低的原因是 。
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学科网（北京）股份有限公司(4)“沉钒”时，为了得到固体NH VO ，需控制溶液的pH7.5。当pH8时，NH VO 的
4 3 4 3
产量明显降低，原因是 。
(5)某研究小组取234gNH VO ，探究“焙烧”过程中的变化，焙烧过程中减少的质量(W)
4 3
随温度变化的曲线如左图所示，300～350℃时发生化学反应的化学方程式为 。
17.(17分）甲胺铅碘

 CH NH  PbI 

和甲脒铅碘

 NH CH  NH  PbI 

，均可用
3 3 3 2 2 3
作太阳能电池的功能材料。
（1）I在元素周期表中的位置是_____周期______族，属于___________区元素。
（2）比较CH NH和CH NH 的H-N-H键角:CH NH CH NH ( 填>,<,=)。
3 3 3 2 3 3 3 2
（3）NH CH  NH中N原子的杂化类型为___________。
2 2
（4）与CH NH 相比，NH NH 中N原子结合H+能力弱，原因是___________。
3 2 2 2
NH NH 与足量盐酸反应的离子反应方程式___________。
2 2
（5）两种材料具有相同的晶胞结构，如图所示。
①“ ”代表CH NH或NH CH=NH，“ ”代表___________(填“pb2-”或“I-”)。
3 3 2 2
②研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分NH CH  NH，可
2 2
提升电池的防潮性能，且效果：a<b。a、b效果不同的可能原因是___________。
a． b．
③甲胺铅碘

 CH NH  PbI 

的晶胞参数为anm，该晶体的密度为___________g/cm3。
3 3 3
18．(14分）乳酸亚铁固体  CH 3 CHOHCOO  2 Fe ，摩尔质量：234gmol1 是一种很好
FeCO
的补铁剂，它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化，可由乳酸与 3反应制得。
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学科网（北京）股份有限公司Ⅰ．制备碳酸亚铁：可在还原性气氛中，用亚铁盐与Na CO 溶液制备，已知碳酸亚铁干
2 3
燥品在空气中比较稳定，而湿品在空气中被氧化为FeOH 变成茶色(反应体系均为水相，
3
所有试剂均在图中)。装置如下图所示。回答下列问题：
(1)仪器b的名称为 。
(2)试剂X的最佳选择是___________(填标号)。
A．98%硫酸溶液 B．37%盐酸 C．20%硫酸溶液 D．30%硝酸溶液
(3)向气密性良好的装置中添加药品。打开K 、K ，关闭K ，待在m处检验到较纯净的H
1 3 2 2
后，先将 (补充操作)，再关闭K 、K ，打开K ，B中出现白色浑浊。
1 3 2
(4)碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为 。
Δ
(5)碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：4FeCO O 2Fe O 4CO ，则碳酸亚铁可用
3 2 2 3 2
作阻燃剂的原因是消耗O 、生成CO 、 、生成Fe O 覆盖在燃烧物表面。
2 2 2 3
Ⅱ．制备乳酸亚铁并测定样品中铁元素的含量：
将制得的FeCO 加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再
3
加入适量乳酸，经系列操作后得到产品。
称取5.0g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，
加入过量KI溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用0.1molL1硫代硫酸钠标准溶
液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00mL。(已知：I 2S O2S O22I )
2 2 3 4 6
(6)样品中铁元素的质量分数是 。
(7)若用酸性KMnO 溶液直接滴定样品，测得铁元素含量大于100%，可能的原因是 。
4
A．酸性KMnO 溶液可以氧化乳酸根(或乳酸)，导致标准液消耗量偏多
4
B．滴定管取待测液时，水洗后未用待测液液润洗
C．摇动锥形瓶时溶液撒到锥形瓶外
D．滴定时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
化学试卷 第8页/共10页
学科网（北京）股份有限公司19.(12分）近年来甲烷资源化的利用备受关注。试回答下列问题：
【CH CO 催化重整】
4 2
催化剂
CH 4 CO 2 重整反应为Ⅰ． CH (g)CO (g)  2CO(g)2H (g)ΔH =＋247.3kJmol1
4 2 2 1
(1)为了进一步研究CO 的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO (M表示Ni或Ru)在
2 2
300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如下：
①关于核心反应过程，下列说法正确的是 。
A．步骤Ⅰ中生成了非极性键
B．步骤Ⅲ发生的反应为*COOH*CO*OH(*表示吸附在催化剂上)
C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应
D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用
②研究发现，光诱导电子从TiO 转移到M，富电子的M表面可以促进H 的解离和CO 的
2 2 2
活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，
使用Ru/TiO 催化剂的反应效率 (填“高于”或“低于”)使用Ni/TiO 作催化剂
2 2
的反应效率。
【CH 处理工业废气H S】
4 2
(2)利用工业废气H S生产CS 的反应为CH (g)2H S(g)CS (g)4H (g)。向某密闭
2 2 4 2 2 2
容器充入1molCH 、2molH S，维持体系压强为p kPa，反应达到平衡时，四种组分的物
4 2 0
质的量分数随温度T的变化如图。
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学科网（北京）股份有限公司①图中表示CH 的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)。
4
②780℃时，该反应的K  (列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分
p
压=总压物质的量分数)。
③维持m点温度不变，向容器中再通入CH 、H S、CS 、H 各1mol，
4 2 2 2
此时速率关系为v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
【甲烷和丙烷催化制氢】还可以用甲烷和丙烷制备H ，同时生成苯和二甲苯，反应如下：
2
(两个反应可视为同级数的平行反应)
v k A


Ea,2 Ea,1

(3)对于同级数的平行反应有 1  1  1 e RT ，其中v、k分别为反应速率和反应速
v k A
2 2 2
k
率常数，Ea为反应活化能，A 、A 为定值，R为常数，T 为温度，同一温度下 1 是定
1 2 k
2
值。已知E E ，若要提高单位时间内苯的选择性，可采取的措施有 。
a,苯 a,二甲苯
化学试卷 第10页/共10页
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