高中化学零基础补漏营第 14 期|过氧化钠的性质

前面我们学完金属钠，钠在加热条件下燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠

Na₂O₂，这是考试高频考点，也是很多同学容易和氧化钠搞混的地方，今天慢慢拆解。

一、基础对比：氧化钠 vs 过氧化钠

1. 氧化钠 Na₂O：白色固体，碱性氧化物；钠常温缓慢氧化得到

2. 过氧化钠 Na₂O₂：淡黄色固体，不是碱性氧化物；钠加热燃烧得到

重点易错：过氧化钠中 O 是 - 1 价，不是 - 2 价！

二、过氧化钠和水反应

方程式：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

现象：产生气泡，带火星木条复燃；反应后滴酚酞，先变红、后褪色

两个考点：

① 生成氧气。

② 过氧化钠有漂白性，可以漂白有色物质。

三、过氧化钠和二氧化碳反应

方程式：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

用途：供氧剂（呼吸面具、潜水艇里面制氧气）

✅ 记忆口诀：遇水遇二氧化碳，都放氧气出来。

四、氧化还原考点（衔接前面内容）

两个反应都是歧化反应：过氧化钠里面 - 1 价的氧，一部分升价变 O₂，一部分降价到 - 2 价Na₂O₂ 既是氧化剂，又是还原剂。

五、本期小结

1. 2Na₂O₂ ：淡黄色固体，Na 燃烧产物

2. 和水、CO₂反应，都放出 O₂，用作供氧剂

3. 具有漂白性，能使酚酞变红之后褪色

4. 不属于碱性氧化物，氧元素为 - 1 价

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下一期：碳酸钠与碳酸氢钠辨析