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1．
与
的混合气体5g，在
时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应
后所得混合气体通入到足量的
中，测得
固体增重的质量为
，则原混合气体中
的质量
分数为
A．25%
B．75%
C．88%
D．32%
【答案】C
【解析】设混合气中
和
的物质的量分别是x 和y，则
。氢气燃烧生成水，水再被过
氧化钠吸收，又生成氧气，所以过氧化钠增加的质量就是氢气的质量；二氧化碳被过氧化钠吸收，也生成
氧气，所以过氧化钠增加的质量就是一氧化碳的质量，所以
，联立
解得
，
，所以原混合气体中
的质量分数为
，故C 正确；
故选C。
微专题11 “四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反
应
1
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2．5gCO 和
的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的
固体，则
固体增加的质量为
A．5g
B．3g
C．1.5g
D．无法确定
【答案】A
【解析】CO 与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O 再与Na2O2反应：
，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总
方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO 的
质量；
，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O 反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总
方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重∆m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；
所以Na2O2增重的质量为CO 与H2混合气体的质量，共5g。
故选A
反应原理
应用1
应用2
Na2O₂ 与H2O、CO2反应的化学方程式分别为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2①2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2↑② 在上述两个反应中，对于Na2O2而言，根
据原子守恒，在反应①中Na2O2增加的质量实际上
是2CO2-O2即2CO 的质量，根据1mol Na2O2～1mol
CO,其结果可以看作：Na2O2+CO=Na2CO3(注意该反
应实际不发生)；同理，在反应②中Na2CO3增加的
质量实下上是H2O 中H 的质量，根据2 mol Na2O2
～ 4mol H,其结果可以看作：Na2O2+H2=2NaOH
（注意该反应实际不发生）。
CO 或H2的燃
烧产物CO2或
H2O（g）通过
Na2O2，可以看
成CO 或H2直
接与Na2O2反
应，所以固体
质量的增加值
就是参加反应
的CO 或H2的
质量。
凡是分子组成符合(CO)n·(H2)m形式的一
种或几种物质，w g 该物质在O2中完全
燃烧，将其产物(CO2和H2O（g）)通过
足量的Na2O2后，Na2O2固体增加的质量
必为w g。或者是由C、H、O 三种元素
组成的物质，只要C、O 个数比为1：
1，即可满足上述条件。
中学阶段符合这一关系的常见的物质
有：
①无机化合物：H2、CO 及H2和CO 的混
合气体。
②有机物：CH3OH、HCHO、
CH3COOH、HCOOCH3、
CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄
糖)等。
2
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类型
内容
角度一：物
质的量的关
系
过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②
在上述两个反应中，无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2
时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2：1，即气体减小的体积等于相同状况下生
成的O2的体积。
角度二：先
后顺序关系
由于CO2能够与NaOH 反应，所以一定量的Na2O2与H2O（g）、CO2的混合物反应时可视为
Na2O2先与CO2生成Na2CO3，剩余的Na2O2再与H2O（g）生成NaOH。
角度三：转
移电子关系
当Na2O2与H2O（g）、CO2反应时，每产生1molO2，转移2mol 电子。
即1mol Na2O2与H2O（g）、CO2充分反应时，转移1mole-。
角度四：固
体质量关系
过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②
在上述两个反应中，对Na2O2而言，根据原子守恒：
在反应①中Na2O2增加的质量实际上是1molNa2O2→1mol Na2CO3，即1 mol CO 的质量，根据1
mol Na2O2→1 mol CO，固体质量增加28g，其结果可看作：Na2O2+CO=Na2CO3。
在反应②中Na2O2增加的质量实际上是1molNa2O2→2mol NaOH，即2molH 的质量，根据1mol
Na2O2→2 mol H，固体质量增加2g，其结果可看作：Na2O2+H2=2NaOH。
1．（2023·全国·高一专题练习）现有
和
的混合气体
，常温下将其缓缓地通过足量的过氧化钠
固体，体积减小了五分之一，则混合气体中
与
的体积之比是
A．1：4
B．1：2
C．2：3
D．3：2
【答案】C
3
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【解析】设
和
的物质的量分别为xmol 和ymol，
与Na2O2反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠过量，故二氧化碳完全反应，生成氧气的物质的量为0.5x，气体体积
减少的物质的物质的量为0.5x，故
，故
，选C。
2．（2022 秋·河南郑州·高一校联考阶段练习）某温度下，mg 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物
立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加mg。下列物质中，符合题意的有
①H2 ②CO ③CH4 ④乙醇(C2H6O) ⑤CO 和H2的混合物
A．①②③
B．①②⑤
C．②③④
D．③④⑤
【答案】B
【解析】H2、CO 在该体系中发生反应的化学方程式为
，
；
，
，由方程式可知，
固体增加的质量即为H2、CO 的质量。由分析可知，mg 分子组成符合(CO)m(H3)n的物质在O2中完全燃烧，将
其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为mg，①②⑤符合题意，故选B。
角度一：物质的量的关系
1．（2017·全国·高三学业考试）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积
的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A．6： 7： 3
B．3： 3： 2
C．3： 4： 1
D．6： 9： 0
【答案】C
【解析】氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据阿伏加德罗定律，同
温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，由反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应
的化学方程式。
4
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设三者的物质的量分别为3 mol，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现气体体积变为原来的
，即
剩余气体的物质的量为8 mol。若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少数1.5 mol，即剩
余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余；设有xmol 二氧化碳参加反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2 1
xmol 0.5xmol
则反应后，气体的物质的量为3+3+0.5x+（3-x）=8，解得x=2，所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物
质的量为3+0.5x=4mol，CO2的物质的量为1mol，混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1，故C
正确。
故选C。
2．（2017·全国·高三学业考试）a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使
其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为1 1
∶
时，a b∶为
A．1 1∶
B．1 2∶
C．2 3∶
D．2 1∶
【答案】C
【解析】混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+O2↑+2NaOH
当排出O2和H2O 的物质的量为1：1 时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ×2+Ⅱ可得：
4Na2O2+6NaHCO3
6Na2CO3+2O2↑+2NaOH+2H2O↑
故n（Na2O2）：n（NaHCO3）=4：6=2：3，答案选C。
角度二：先后顺序关系
3．（2022 秋·山东枣庄·高一枣庄八中校考期末）密闭容器中装1mol
和0.8mol
加热充分反
5
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应后，容器内残留的固体是
A．0.8mol
和1mol NaOH
B．1mol
和0.6mol NaOH
C．1.3mol
D．0.5mol
和1.6mol NaOH
【答案】B
【解析】NaHCO3加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 可知：1mol NaHCO3分解生成0.5mol 的二氧化碳、
0.5mol 的水和0.5molNa2CO3，生成的CO2和H2O 分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0.5mol，生成碳酸钠0.5mol，还
有0.3mol 的过氧化钠与水反应，生成0.6mol NaOH，所以容器内残留的固体是1mol Na2CO3和0.6mol
NaOH，故选B。
4．（2022 春·河南商丘·高一商丘市第一高级中学校考开学考试）将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密
闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）
Na2O2(mol)
NaHCO3(mol)
固体成分
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2CO3、NaOH、Na2O2
C
1
1
Na2CO3、NaOH
D
2
1
Na2CO3、NaOH、Na2O2
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】混合物在密闭容器中加热，可能发生如下反应：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；根据反应，可得总反应方
程式为：①Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+
O2↑+H2O；②2Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+O2↑+2 NaOH；B．当
Na2O2为1mol，NaHCO3为2mol 时，根据①式可知剩余固体成分为Na2CO3，A 项正确；A．当Na2O2为
1.5mol，NaHCO3为2mol 时，①②式同时发生，剩余固体成分为Na2CO3、NaOH；B 项错误；C. 当Na2O2为
1mol，NaHCO3为1mol 时，根据②式可知剩余固体成分为Na2CO3、NaOH，C 项正确；当Na2O2为2mol，
NaHCO3为1mol 时，根据②式可知，Na2O2过量，则剩余固体物质为Na2CO3、NaOH、Na2O2，D 项正确。答
6
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案选B。
角度三：转移电子关系
5．（2023·全国·高一假期作业）飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的作用是产生氧气。下列关于Na2O2的叙
述正确的是
A．Na2O2中阴阳离子比是1：1
B．Na2O2分别与水及CO2反应，产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子数量相等
D．Na2O2和次氯酸都是优良漂白剂，按一定比例混合后漂白效果更好
【答案】C
【解析】A．Na2O2含有2 个钠离子和1 个过氧根离子，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A 错误；
B．Na2O2与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生
成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B 错误；
C．过氧化钠与水和二氧化碳反应，过氧化钠都是既做氧化剂，又是还原剂，由得失电子守恒知两者转移
电子的物质的量相同，转移电子数量相等，故C 正确；
D．Na2O2和水反应生成NaOH，强碱能与次氯酸反应，两者混合后漂白效果变差，故D 错误；
故选：C。
角度四：固体质量关系
6．（2023·重庆·校联考模拟预测）某物质的分子式为
，取该物质
在足量的
中充分燃烧后，
将产物全部通入过量的
中，若
固体的质量增加了
，且
，则该物质是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】有机物
在氧气中完全燃烧的化学方程式为：
，
产物为CO2和H2O 通入过量的Na2O2发生的化学方程式为：①
和②
，由方程式①可知
增重的质量为CO，由方程式②可知
7
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增重的质量为H2，则
增重的质量=与CO2相同物质量的CO 的质量+与H2O 相同
物质的量的H2。
据上述分析可知，当
有机物满足
时，既满足有机物
中x=z，Na2O2固体的质量增加了
，则m=n；若x＞z，则m＜n；若x＜z，则m＞n；则符合条件的为A 选项；
答案选A。
1．（2023 春·全国·高一期中）在标准状况下，将
和CO 的混合气体(密度是
的16 倍)充满一盛有足量
的密闭容器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里存在的物质叙述
正确的是
A．存在0.5
的CO
B．存在0.125
的
C．存在0.25
的
D．存在1.25
的
【答案】B
【解析】本题涉及的反应有：①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，②2CO+O2=2CO2，(①+②)/2 得
③CO+Na2O2=Na2CO3。足量Na2O2时以①③计算反应产物。
设混合气体中CO2和CO 的物质的量分别是x、y，则(x+y)×22.4L/mol=22.4L，44g/mol×x+28g/mol×y=32
g/mol×(x+y)，解得x=0.25mol，y=0.75mol；
反应①中，0.25molCO2反应生成0.25molNa2CO3和0.125molO2；反应③中，0.75molCO 反应生成
0.75molNa2CO3；所以共生成1molNa2CO3和0.125molO2；
故选B。
2．（2022 秋·湖北荆州·高一校联考期末）标况下将2.24L
气体先与足量氧气充分燃烧，再将得到的气
体缓慢通过足量的
固体后，固体质量增重为
A．2.8g
B．3.2g
C．1.6g
D．3.0g
8
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【答案】B
【解析】标况下2.24LCH4，物质的量为
=0.1mol，CH4气体先与足量氧气充分燃烧生成0.1molCO2
和0.2molH2O，再将得到的气体缓慢通过足量的Na2O2固体，根据2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋
2H2O=4NaOH＋O2↑可知，相当于增重0.1molCO 和0.2molH2，增重的质量为0.1mol×28g/mol+0.2mol×2g/
mol=3.2g，故选B。
8．（2022 秋·吉林长春·高一统考期末）将10g 由CO 和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生
成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为
A．8g
B．10g
C．12g
D．13.5g
【答案】B
【解析】CO 在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O2=2CO2，
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO 的质量；H2在氧气中完全燃
烧H2O，H2O 再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：
2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量。
综上分析，最终固体增重为CO 与氢气的总质量，故10gCO 和H2的混合气点燃后，再通入足量的Na2O2中，
充分反应后，固体增重质量是10g，故选B。
3．取ag 某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了
ag，下列物质不能满足上述结果的是( )
A．H2
B．CO
C．C6H12O6
D．C12H22O11
【答案】D
【解析】可燃物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应的方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量增加（2CO） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体质量增加（2H2）。
结论：可燃物如果为CO，H2充分燃烧后的产物与足量过氧化钠反应，固体增重的质量与可燃物质量相等；
可燃物如果满足通式(CO)x(H)y，充分燃烧后的产物与足量过氧化钠反应，固体增重的质量与可燃物质量相
等；如果满足通式(CO)x(H)y(C)z,，充分燃烧后的产物与足量过氧化钠反应，固体增重的质量大于可燃物质量
相等；如果满足通式(CO)x(H)y(O)z,，充分燃烧后的产物与足量过氧化钠反应，固体增重的质量小于可燃物质
量相等。
A.agH2在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加ag，故不选A；
B.agCO 在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加ag，故不选B；
C.C6H12O6可写成(CO)6(H)12形式，因此agC6H12O6在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反
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应后，固体质量增加ag，故不选C；
D. C12H22O11可写成(CO)11(H)12C 形式，agC6H12O6在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反
应后，固体质量增加大于ag，故选D；
答案：D
4．（2023 秋·吉林通化·高一梅河口市第五中学校考期末）下列物质各60g，在氧气中完全燃烧，于250℃
时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于60g 的是
A．CO
B．C2H5OH
C．H2
D．C6H12O6
【答案】B
【解析】水、二氧化碳和Na2O2反应方程式分别为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
根据方程式知，水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加
量相当于CO 质量，将可燃物写出H2或CO 或(CO)m•Hn 形式，如果恰好写为H2或CO 或(CO)m•Hn 形式，则
反应前后固体质量增加的质量等于所加入的物质的质量，如果改写化学式时O 原子有剩余，则反应前后固
体增加质量小于60g，，如果C 原子有剩余，则固体增加质量大于60g。
A．该化学式为CO，则反应前后固体质量增加等于60g，故A 错误；
B．该化学式可以改写为CO (H
⋅
2)3 C
⋅，C 有剩余，则反应前后固体质量增加大于60g，故B 正确；
C．该化学式为H2，则反应前后固体质量增加等于60g，故C 错误；
D．该化学式可以改写为(CO)6 (H
⋅
2)6，则反应前后固体质量增多等于60g，故D 错误；
故选B。
5．（2016·上海奉贤·一模）将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其
充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O 时，
的值可能为
A．1.0
B．1.35
C．1.5
D．2.0
【答案】BC
【解析】混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应生成气体产物是O2和H2O(g)，由题意可知，残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和
10
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H2O(g)，则有总反应式为aNaHCO3+bNa2O2=aNa2CO3+(2b
a)NaOH+(a
b)H
﹣
﹣
2O+
O2，所以 2b
a
﹣＞0，
＞
，b
a
﹣＞0，
＜1，故
的数值范围：1＜
＜2，
答案选BC。
6．（2022 秋·湖南常德·高一常德市一中校考期中）在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的
固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是
A．Na2CO3和Na2O2
B．NaOH、Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3和NaOH
D．NaOH 和Na2O2
【答案】C
【解析】设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则根据反应
再根据2Na2O2
+
0.5mol
¿ ，
，
则剩余固体为n(Na2CO3) = 0.5mol + 0.5mol = 1mol，n(NaOH)=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和
NaOH 的混合物；
故选C。
7．（2022 秋·山西晋城·高一晋城市第一中学校校考阶段练习）某温度下，wg 某物质在足量氧气中充分燃
烧，其燃烧产物立即与过量的
反应，固体质量增加wg．下列物质①
；②CO；③CO 和
的混合
物；④甲酸(HCOOH)；⑤
；⑥葡萄糖(
)中，符合题意的是
A．①②③④⑤
B．①②③⑤⑥
C．①②④⑤⑥
D．全部
【答案】B
【解析】根据
可知固体增加的质量等于与
等物质的量的CO 的质量；根
据
可知固体增加的质量等于与
等物质的量的
的质量。
由分析可知，w g 分子组成符合
的物质在
中完全燃烧，将其产物（
和水蒸气）通过足
11
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量
后，固体增重必为w g。①②③符合；⑤
的分子式为
，可改写成
，
符合；⑥葡萄糖分子式为
，可改写成
，符合；
B 项正确。
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