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一、选择题
1．(2019·衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO)与朴消
3
(Na SO )之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是( )
2 4
A．受热升华 B．颜色反应
C．焰色反应 D．丁达尔效应
解析：选C。含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原
理为焰色反应，C正确。
2．(2019·唐山高三模拟)下列说法不正确的是( )
A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关
B．NaHCO 的热稳定性大于NaCO
3 2 3
C．乙醇可与金属钠反应放出氢气
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
解析：选B。NaHCO 受热易分解而NaCO 受热不易分解，故NaCO 的热稳定性大于
3 2 3 2 3
NaHCO 。
3
3．NaCO 和NaHCO 是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸
2 3 3
钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，
但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO 能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
3
C．可以用澄清石灰水来鉴别NaCO 溶液和NaHCO 溶液
2 3 3
D．往NaCO 饱和溶液中通入CO 气体，可获得NaHCO 沉淀
2 3 2 3
解析：选C。NaCO 和NaHCO 遇澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以C不正确。
2 3 3
4．(2019·冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是( )
A．NaO 与CO 反应时，NaO 是氧化剂，CO 是还原剂
2 2 2 2 2 2
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
解析：选A。NaO 与HO、CO 反应时，都是NaO 自身发生歧化反应，A项错误；石英的
2 2 2 2 2 2
主要成分是SiO，而NaO 能与SiO 反应生成NaSiO，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩
2 2 2 2 2 3
埚，B项正确；NaO 具有强氧化性，而C、Al、SO 均具有还原性，故NaO 可与C、Al、SO 发
2 2 2 2 2 2
生氧化还原反应，可将C氧化成CO，将Al氧化成Al O，将SO 氧化成SO，C、D项均正确。
2 2 3 2
5．(2019·高考预测押题精选)为探究NaO 与HO的反应，进行了如下实验：
2 2 2
下列有关说法不正确的是( )
A．实验i中发生反应的化学方程式为2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2
B．实验iii中MnO 做HO 分解反应的催化剂
2 2 2
C．综合实验i和iii可以说明NaO 与HO反应有HO 生成
2 2 2 2 2D．综合实验ii和iii可以说明使酚酞试液褪色的是O
2
解析：选D。根据实验i、实验ii的现象可知，实验i反应的化学方程式为2NaO ＋
2 2
2HO===4NaOH＋O↑，A正确；实验iii迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，说明MnO
2 2 2
做HO 分解反应的催化剂，使反应速率加快，B正确；对比实验i和iii，说明NaO 与HO
2 2 2 2 2
反应除生成氢氧化钠放出氧气外，还有HO 生成，C正确；对比实验ii和iii，说明使酚酞试
2 2
液褪色的是HO ，D错误。
2 2
6．(2019·郸城一中月考)一定量的NaO 与CO 反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L
2 2 2
mol·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( )
A．41.8 g固体物质为NaCO
2 3
B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na CO 和0.4 mol Na O 的混合物
2 3 2 2
C．一定量的NaO 为78 g
2 2
D．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO 和10.6 g Na CO 的混合物
3 2 3
解析：选B。如果41.8 g固体全为NaCO，其物质的量为0.39 mol，则其不可能恰好与1
2 3
L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，A项错误；设41.8 g固体物质中，含NaCO 的物质的量为x
2 3
mol，NaO 的物质的量为y mol，则有106 g·mol－1×x mol＋78 g·mol－1×y mol＝41.8 g，2(x
2 2
＋y)mol＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B项正确；根据Na元素守恒，可知
n(Na O)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 mol，即原NaO 的质量为39 g，C项错误；NaO 与CO 反
2 2 2 2 2 2 2
应不可能生成NaHCO ，D项错误。
3
7．(2019·衡水高三模拟)下列实验操作正确的是( )
选项 实验 操作
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，
A 观察钠与水反应的现象
小心地放入装满水的烧杯中
检验NaHCO 与NaCO 溶
B 3 2 3 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
液
证明NaO 与CO 的反应是 NaO 用棉花包裹，放入充满CO 的集气瓶中，棉花
C 2 2 2 2 2 2
放热反应 燃烧
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接
D 检验NaCO 与KCO 溶液
2 3 2 3 观察火焰的颜色
解析：选C。应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；分别向
NaHCO 与NaCO 溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，B错误；NaO 与
3 2 3 2 2
CO 反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明NaO 与CO 的反应是放热反应，C
2 2 2 2
正确；观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D错误。
8.(2019·会宁高三月考)向NaCO 、NaHCO 混合溶液中逐滴加
2 3 3
入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列
离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO
B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．d点对应的溶液中：Cl－、NO、Fe2＋、Na＋
解析：选C。O～b段发生的反应是NaCO＋HCl===NaCl＋NaHCO ，a点对应的溶液中
2 3 3
有HCO，OH－和HCO不能大量共存，A错误；b点对应的溶液中有HCO，与Al3＋、Fe3＋发生
强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；b～c段发生的反应是NaHCO ＋
3HCl===NaCl＋CO↑＋HO，c点对应的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、NO能大量共存，C正确；d
2 2
点对应的溶液中有大量的H＋，在酸性条件下NO能将Fe2＋氧化，不能大量共存，D错误。
9.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO 气体，充分反应
2
后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO 的体
2
积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B．通入的CO 在标准状况下的体积为448 mL
2
C ． 所 得 溶 液 的 溶 质 成 分 的 物 质 的 量 之 比 为
n(NaOH)∶n(Na CO)＝1∶3
2 3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO )∶n(Na CO)＝1∶1
3 2 3
答案：A
二、非选择题
10．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。
回答下列问题：
(1)写出A→B的化学方程式：_____________________________________________。
(2)写出C→D的离子方程式：_______________________________________________。
(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________，
主要原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________；
还可能是________，主要原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2
(2)CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
(3)NaOH 通入CO 的量不足
2
NaHCO 通入的CO 过量
3 2
11．化学兴趣小组的同学为测定某NaCO 和NaCl的固体混合物样品中NaCO 的质量
2 3 2 3
分数，进行了以下实验，完成下列问题：
(1)甲同学用图1所示装置测定CO 的质量。实验时稀硫酸与样品中的________(填
2
“NaCO”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，
2 3
此浓硫酸的作用是_____________________________________________________。
(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量(m g)的样品和足量稀硫酸反应进行实验，完成
样品中NaCO 质量分数的测定。
2 3
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形
成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的____________，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO 的________(填“体积”或“质量”)。
2
(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。
②丙同学测得的样品中NaCO 质量分数的计算式为________________。
2 3
解析：(1)NaCl不与稀硫酸反应，NaCO 与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫
2 3
酸的作用是除去CO 中的水蒸气。
2
(2)①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则
装置气密性良好。
②CO 是气体，能直接测得的数据是CO 的体积。
2 2
(3)①生成沉淀，故操作Ⅰ涉及过滤、洗涤。要知道固体的质量需要称重。
②经过计算，样品中NaCO 质量分数的计算式为。
2 3
答案：(1)Na CO 分液漏斗 除去CO 中的水蒸气(或干燥CO 气体)
2 3 2 2
(2)①液面上升 ②体积
(3)①过滤 称量 ②
12．(2019·黑河模拟)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了
突出贡献。以NaCl、NH 、CO 等为原料先制得NaHCO ，进而生产出纯碱。有关反应的化学方
3 2 3
程 式 为 NH ＋ CO ＋ HO===NHHCO ； NH HCO ＋ NaCl===NaHCO↓ ＋ NH Cl ；
3 2 2 4 3 4 3 3 4
2NaHCO =====NaCO＋CO↑＋HO。
3 2 3 2 2
(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢
钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢
钠晶体可供选用的药品如下：
a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol·L－1盐酸 d．稀盐酸
e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液
①A中制备气体时，所需药品是________(填字母)。
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____________________________________
________________________________________________________________________。
③在实验过程中，向C中依次通入足量的NH 、CO(氨碱法)，而不先通CO 再通NH 的
3 2 2 3
原因是___________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是________________。
(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为
w
g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为
m g。然后进行如图所示实验：
――→――→――→
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，下列选项中正确的是________(填字
母)。
a．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ涉及的步骤名称为____________、____________、____________。
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_________________________________________。
答案：(1)①ac ②除去CO 中的HCl ③由于CO 在NaCl溶液中的溶解度很小，先通
2 2
入NH 使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO 气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO
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晶体 ④NH 极易溶于水
3
(2)①a ②过滤 洗涤 干燥
③×100%
