一、常见阳离子检验 

✅ Na⁺：焰色试验，黄色火焰 

✅ K⁺：焰色试验，透过蓝色钴玻璃，紫色火焰 

✅ Ca²⁺：焰色试验，砖红色火焰 

✅ Ba²⁺：焰色试验，黄绿色火焰

 ✅ Cu²⁺：加 NaOH 得蓝色沉淀；继续加过量氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 

✅ Fe²⁺：①加 NaOH：白色沉淀→迅速变灰绿色→最终红褐；

              ②先加KSCN 无现象，再加氯水变红

              ③加铁氰化钾（K3[Fe(CN)6],产生蓝色沉淀（特征检验）

 ✅ Fe³⁺：①加 NaOH 得红褐色沉淀；

               ②滴 KSCN，溶液直接变红 (特征检验）

✅ Al³⁺：加过量 NaOH，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 

✅ Mg²⁺：加过量 NaOH，白色沉淀，不溶解 

✅ Ag⁺：加稀盐酸，生成白色沉淀 

✅ NH₄⁺：NaOH 溶液、加热；湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝 重点：铵根检验必须加热，常温很难释放氨气！

二、常见阴离子检验 

✅ Cl⁻/Br⁻/I⁻：稀硝酸酸化，再加 AgNO₃，沉淀依次为白色 AgCl、淡黄色 AgBr、黄色 AgI 

✅ SO₄²⁻：先加稀 HCl 酸化，再加 BaCl₂，生成不溶于盐酸的白色沉淀 ⚠️ 不能用硫酸酸化！盐酸用来排除 Ag⁺、SO₃²⁻、CO₃²⁻干扰 

✅ CO₃²⁻ / HCO₃⁻：加稀酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

 ⚠️ 坑：SO₂同样可以让石灰水变浑浊，不能单凭浑浊判定 CO₃²⁻ 

✅ SO₃²⁻：加稀酸生成 SO₂；能使酸性 KMnO₄褪色 

✅ S²⁻：加稀酸放出 H₂S；遇 Pb²⁺生成黑色沉淀 

✅ NO₃⁻：棕色环实验（FeSO₄ + 浓 H₂SO₄），液面交界处出现棕色环 

✅ PO₄³⁻：中性条件下加 AgNO₃，黄色 Ag₃PO₄沉淀

三、常见气体检验

• O₂：带火星木条，木条复燃
• H₂：点燃，淡蓝色火焰，检验产物只有水
• CO₂：通入澄清石灰水，变浑浊
• NH₃：湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝（高中唯一碱性气体）
• Cl₂：湿润有色布条，布条褪色
• SO₂：品红溶液褪色，加热后恢复红色（特征现象！）
• NO：接触空气，无色气体变为红棕色
• NO₂：直接观察，红棕色气体
• H₂S：Pb (NO₃)₂试纸 / 溶液，生成黑色沉淀

四、沉淀颜色汇总（选择推断必考） 

▫️白色：AgCl、BaSO₄、CaCO₃、Mg (OH)₂、Al (OH)₃ 

▫️淡黄色：AgBr 

▫️黄色：AgI、Ag₃PO₄ 

▫️红褐色：Fe (OH)₃ 

▫️Fe (OH)₂：白色 → 灰绿色 → 红褐色（氧化过程） 

▫️黑色：CuS、PbS、Ag₂S、MnO₂

五、6 大易错提醒（考场高频丢分点）

1. 检验 Cl⁻：酸化用稀硝酸，禁止盐酸酸化（引入氯离子干扰）
2. 检验 SO₄²⁻：顺序不能颠倒！先盐酸、后氯化钡，不能用硫酸酸化
3. 检验 CO₃²⁻：石灰水浑浊≠一定是 CO₂，SO₂干扰
4. 检验 Fe²⁺：先 KSCN，再加氯水；顺序反了无法证明原本只有 Fe²⁺
5. 检验 NH₄⁺：强碱 + 加热，试纸必须湿润，常温几乎不出氨气
6. 现象、试剂顺序、反应条件，是实验简答题得分关键！

七、标准答题模板（简答题直接套用） 

取少量待测液于试管中，滴加 XX 试剂，若出现 XX 现象，则证明待测液中含有 XX 离子。 

👉例（硫酸根）：取少量待测液于试管，先滴加过量稀盐酸，无明显现象；再滴加 BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有 SO₄²⁻。