夜雨聆风
22.(10分)阅读下列材料，回答相关问题。
铝质易拉罐是包装汽水的常用材料，由外层漆层、中层铝合金和内层塑料薄膜组成，其中漆层和塑料薄膜约占易拉罐总重2%～4%。易拉罐在使用过程中损耗极少，可回收性高，回收流程主要包括空罐破碎→分拣杂质→灼烧除漆→熔炼铸锭等步骤。
“灼烧除漆”是利用漆层和塑料薄膜的可燃性将其燃烧去除。该步骤控制温度非常关键，研究人员将回收的易拉罐制成约3 cm×3 cm片状试样，在不同温度下保温灼烧，旋转震荡使试样表面不完全燃烧产生的炭粒脱落。实验前后试样的质量变化率(前)一m(后100%)与灼烧温度的关系如题22图，结果表明540℃时效果最佳。
质量变化率/%
3.0(540,2.65)2.0(550,1.95)1.0400450500550题22图温度/℃
将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660℃条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。
(1)垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于 ▲(填字母)。
A.可回收物
B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾
(2)铝合金可压成薄片制作易拉罐，说明其有良好的▲性。
(3)“灼烧除漆”开始时需要提供热量，达到一定温度后不需外界供热也能保持在较高温度，其原因是 ▲
(4)题22图中，550℃时试样的质量变化率低于540℃时，原因可能是 ▲ 。
(5)剪下一块铝质易拉罐罐身，除去油漆和塑料薄膜，置于20 mL20%的盐酸中，开始无明显现象，一段时间后，有气体产生且反应逐渐剧烈，并伴有大量水雾。
①写出产生气体的化学方程式：▲。
②开始无明显现象，后反应非常剧烈。原因是▲。
(6)铝质易拉罐回收的意义除了节约铝矿资源外，还有 ▲(答一条)。23.(10分)以某废酸(主要含FeSO₄、H₂SO₄)为原料制磁性铁黑(Fe₃O₄)的流程如下。
碳酸钙熟石灰NaClO₃废酸-除酸过滤1沉铁氧化过滤2磁选磁性铁黑滤渣滤液
已知：Fe(OH)₂、Fe(OH)₃难溶于水；CaSO₄微溶于水。
(1)若用z FeO·yFezO₃表示Fe₃O₄,则x:y=▲。
(2)“除酸”步骤主要发生碳酸钙与H₂SO₄的反应，充分反应后溶液pH约为3。写出该反应的化学方程式：▲。
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(3)“沉铁”步骤控制溶液pH在8左右，将FeSO₄转化为Fe(OH)₂。①FeSO₄与熟石灰反应的基本类型为▲反应。②熟石灰的作用除与FeSO₄反应外，还有▲。
(4)“氧化”步骤发生如下两个反应。
反应I:6Fe(OH)₂+NaClO₃+3H₂O——6Fe(OH)₃+NaCl
反应ⅡFe(OH)₂+2Fe(OH)90Fe₂O₄+4H₂O
该步骤中溶液pH景影响产品颜色与产率m(理)100%],关系如下：
pH6.06.57.07.58.09.0产品颜色黄褐黄褐较黑很黑很黑灰黑产率/%43.950.686.293.092.391.6
①该步骤最适宜的pH为▲ 。
②保持最适宜的pH,若增大“氧化”步骤NaClO₃的用量(与NaClO₃理论用量相比),可提高磁性铁黑的产率。判断该说法是否合理，并说明理由：▲。
(5)“磁选”的目的是将Fe₃O₄与其他杂质分离，该杂质主要为▲ 。
24.(9分)KNO,是优质复合肥，生产方法之一为NaNO,+KCI30~90NaCI+KNO₃。四种物质的溶解度曲线如题24图所示。实验室制取KNO₃步骤如下：
称取8.5 g NaNO₃固体和7.5g KCl固体，加入一定量的水，加热到80℃,固体完全溶解，再蒸发至液体体积为原来的2/3,有晶体析出，趁热过滤，将滤液进行处理得到KNO₃晶体。
(1)KNO₃属于复合肥，是因为同时含两种主要植物营养元素，这两种元素是▲。
(2)10℃时，NaNO₃的溶解度约为▲ g(填整数)。
(3)80℃时，NaNO₃和KCl固体完全溶解，所得溶液是NaNO₃的 ▲(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液(保持80℃)具有▲(填字母)。
A.均一性
B.稳定性
C.导电性
(4)上述实验中加入水的体积最好选用 ▲ (填字母),水的密度为1g·mL-¹。
A.10 mL B.15 mL C.30 mL D.50 mL
(5)蒸发至液体体积为原来2/3时析出一种晶体，该晶体为
200b0中180160(80,148.0)140120100O80/60(80,51.3)/KCl40NaCl20020406080 100题24图温度/℃
容解
(6)补充完整从趁热过滤后的滤液中获取KNO₃晶体的实验方案：将滤液 ▲,得到含少量杂质的KNO₃固体，经提纯得KNO₃晶体。
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