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2014 年苏州市初中毕业暨升学考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
选择题(共60分)
单项选择题(包括30题,每题2分,共60分。每题只有一个选项符合题意。)
1.我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准(2014版)》。为此,苏州市已采取下列
相应措施建设卫生城市,其中属于保障饮用水水源地水质达标的是( )
A.在太湖渔洋山水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线
B.市容市政管理局发布公开征集对《苏州市生活垃圾分类促进办法》意见的公告
C.将停建燃煤电厂和陆续关停30万千瓦以下的小电厂,如关闭拆除苏州热电厂
D.秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象,建设工作、学习等无烟公共场所
2.下列符号表示两个氢原子的是( )
A.H+ B.2H C.H D.2H
2 2
3.人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病( )
A.钙 B.铁 C.锌 D.碘
4.亚硒酸钠(Na SeO )能消除加速人体衰老的活性氧,亚硒酸钠中硒元素(Se)的化合价为(
2 3
)
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
5.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是( )
A.食醋 B.柠檬汁 C.食盐水 D.肥皂水
6.下列食物中能提供丰富蛋白质的是( )
A.大米 B.鸡蛋 C.苹果 D.菠菜
7.下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是( )
A.试管 B.烧杯 C.烧瓶 D.锥形瓶
8.下列物质的化学式书写正确的是( )
A.氧化铁:FeO B.甲烷:CH
4
C.氯化铵:NH Cl D.硝酸:NO
3 3
9.为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如图所示的实验,下列有关说法正确的是( )
A.现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B.现象②③说明物质燃烧需要氧气
C.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D.现象②说明红磷不是可燃物
10.下列反应属于复分解反应的是( )
A.CaO+H O Ca(OH)
2 2
B.Na CO +Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3C.2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
D.Zn+H SO ZnSO +H ↑
2 4 4 2
11.下列有关水的说法正确的是( )
A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B.用紫色石蕊试液区分硬水和软水
C.海水、湖水是混合物,自来水是纯净物
D.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成的
12.下列有关物质混合后的现象描述中,正确的是( )
A.在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝
B.无色的氯化氢气体和氨气混合,产生白雾
C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀
D.铵盐与碱溶液混合加热,产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
13.下列有关物质燃烧现象的叙述中,正确的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧:火星四射,生成红色固体
B.硫粉在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体
C.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,只生成一种黑色固体
D.红磷在空气中燃烧:发出白光,生成大量的白色烟雾
14.下列有关材料的说法错误的是( )
A.不锈钢是金属材料 B.保鲜膜属于塑料
C.棉花、蚕丝属于合成纤维D.玻璃钢是复合材料
15.下列说法正确的是( )
A.空气中氮气的体积分数为21%
B.人体中含量最多的元素是氢元素
C.海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
D.地壳中含量最多的金属元素是硅元素
16.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是( )
A.Fe3+、K+、N 、OH- B.H+、Na+、HC 、Cl-
C.Ba2+、N 、Cl-、S D.Na+、K+、N 、S
17.下列有关油脂的叙述正确的是( )
A.各种油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.葡萄糖不能转化为人体内的脂肪
C.汽油、煤油、菜籽油、花生油都属于油脂
D.洗发剂洗去头发上的油脂不属于乳化现象
18.下列实验方案可行的是( )
A.用闻气味的方法区别氧气和空气
B.通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜
C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体
D.向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在
19.下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是(省略夹持和加热装置)( )20.有关粗盐提纯的实验操作合理的是( )
A.溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B.过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C.加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D.实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
21.下列有关“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( )
A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡
B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C.移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上
D.取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容
22.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是( )
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量撒落在桌面上
C.量取水的体积偏小
D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出
23.工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸,用X表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式
为:4X+11O 2Fe O +8SO ,则X为( )
2 2 3 2
A.FeS B.Fe S C.FeSO D.FeS
2 2 3 4
24.下列关于金属的说法正确的是( )
A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C.通过高炉炼得的铁为纯铁
D.武德合金的熔点高,可用于制造保险丝
25.下列关于二氧化碳的说法正确的是( )
A.二氧化碳不供给呼吸,也不能作为植物养料
B.实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳
C.干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾
D.若二氧化碳在空气中含量过高,则会引发酸雨
26.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是( )
A.浓硫酸的密度大于水的密度
B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
27.下列有关纯碱的说法正确的是( )A.纯碱难溶于水
B.纯碱是碱而不是盐
C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产
D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
28.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C H S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化
3 6
丙烯的说法正确的是( )
A.硫化丙烯的相对分子质量为74
B.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C.硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3∶6∶1
D.硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
29.下列有关实验操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸时,将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B.排水法收集二氧化碳时,看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C.实验室制氧气时,先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中,后检查装置气密性
D.氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后,插入温度计观察温度变化
30.下列有关固体反应所用的主要实验仪器合理的是( )
项目 实验名称 主要仪器
A 灼烧石灰石检验生石灰的生成 药匙、酒精喷灯
B 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气 烧杯、酒精灯
C 分别灼烧葡萄糖、砂糖、面粉检验其含有碳元素 锥形瓶、酒精灯
D 研磨硫酸铵与熟石灰的混合物检验铵盐 研钵、研杵
非选择题(共40分)
31.(10分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)常温下,铝和氧气发生反应,在铝表面形成致密的氧化铝膜: 。
(2)稀盐酸与氧化铁反应,生成水和氯化铁溶液: 。
(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳: 。
(4)铁粉浸入硫酸铜溶液中,置换出单质铜,生成硫酸亚铁溶液: 。
(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体: 。
32.(5分)煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。植物在光照条件和叶绿素催化作用
下 发 生 的 光 合 作 用 可 产 生 比 较 丰 富 的 可 再 生 资 源 , 其 化 学 方 程 式 为
。氢气是理想的“绿色能源”,其燃烧热值高、产物无污染,除了以燃烧释放热能这种转化方式外,
它还能以下图所示的原理装置将 能转化为
能,这种能量转换效率高,该“氢氧燃料电池”中反应的化学方程式为 。
氢氧燃料电池原理示意图
33.(6分)某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:(1)X的化学式为 。
(2)反应②中空气的作用是 。
(3) 石 青 的 化 学 式 为 2CuCO ·Cu(OH) , 写 出 反 应 ③ 的 化 学 方 程 式
3 2
。
(4)若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为 1∶1∶1,则其化学方程式为
。
34.(7分)室温时,进行如下实验:
①在盛有3 mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液,充分振荡;
②在盛有3 mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液,充分振荡;
③在盛有3 mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和,再滴入5滴紫色石蕊试液,充分振荡。
(1)将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后,溶液变为 色,该反应的化学方程式为
。
(2) 实 验 ② 、 ③ 共 有 的 现 象 是 , 说 明
。
(3)实验①的作用是 。
(4) 实 验 ① 、 ② 和 ③ 中 滴 加 紫 色 石 蕊 试 液 滴 数 相 同 的 目 的 是
。
35.(7分)溶液的微粒构成决定其性质,溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
(1)氯化钠晶体是由 (填微粒符号)构成的。氯化钠溶于水,溶液导电能力显著增强,是
因为其溶液中含有 ;而蔗糖溶于水,溶液很难导电,是因为
。
(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需
要15%的氯化钠溶液 g。
(3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%,试列式计算该温度下氯化钠的溶解度
S(计算结果保留至小数点后一位)。
36.(5分)现有两种稀溶液:标记为A的0.040 0%的氢氧化钠溶液;标记为B的0.365%的盐酸。
假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为 1.00 g·mL-1,且每滴溶液的体积近似为0.05
mL,试解答下列各小题。
(1)恰好完全中和20.0 g A溶液,需加入B溶液多少克?
(2)在盛有20.0 mL A溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液,再向瓶中缓缓倒入10.0 mL B 溶液,
边倒边振荡,充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00 mL于一支试管内,再向试管内
滴加1滴A溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。答案全解全析：
1.A A项,在太湖渔洋山水源地设置三道防线,以确保水源的水质达标,A项符合题意;B项,是
为了保护环境,防止环境污染,不符合题意;C项,因为煤的不完全燃烧会产生多种有害物质,污
染空气,也不符合题意;D项,焚烧秸秆会产生大量烟尘等污染物,杜绝焚烧秸秆,建设无烟公共
场所,是为了防止大气污染,也不符合题意。
2.B 元素符号前面的数字表示原子个数。A项,表示一个氢离子;B项,表示两个氢原子;C项,
表示一个氢分子,2表示一个氢分子中含有两个氢原子;D项,表示两个氢分子。
3.D A项,缺钙会引起佝偻病、骨质疏松等;B项,缺铁会引起贫血;C项,缺锌会引起发育不良,
生长迟缓;D项,缺碘会引起甲状腺疾病,故选D。
4.C 在亚硒酸钠中,钠为+1价,氧为-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,
可以求出硒元素的化合价为+4价,C项正确。
5.D 无色的酚酞试液遇碱性溶液会变红。食醋、柠檬汁都呈酸性,食盐水呈中性,都不能使无
色酚酞试液变红;肥皂水呈碱性,能使无色酚酞试液变红,故选择D。
6.B A项,大米富含淀粉;B项,鸡蛋富含蛋白质;C项,苹果富含维生素;D项,菠菜富含维生素。
7.A 烧杯、烧瓶、锥形瓶在加热时都要垫石棉网,只有试管可以在酒精灯上直接加热,故选
A。
8.B 氧化铁中铁的化合价是+3价,氧化铁的化学式是 Fe O ,A项错误;甲烷的化学式是
2 3
CH ,B项正确;铵根是N ,氯化铵的化学式是NH Cl,C项错误;硝酸的化学式是HNO ,D项
4 4 3
错误。
9.C 对比实验需要控制变量。水中的白磷和铜片上的白磷温度一样,但是铜片上的白磷能燃
烧,水中的白磷却不能燃烧,说明燃烧需要氧气,A项错误;铜片上的红磷和水中的白磷无法比
较,不能说明燃烧的条件,B项错误;铜片上的白磷和红磷都与氧气接触,温度也相同,但是白磷
能燃烧,红磷不能燃烧,说明白磷与红磷的着火点不同,C项正确;铜片上的红磷不能燃烧,是因
为温度没有达到红磷的着火点,不能说明红磷不是可燃物,D项错误。
10.B 复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。A项,两种物质
生成一种物质,属于化合反应;B项,反应物是两种化合物,生成物也是两种化合物,且生成物中
有沉淀,符合复分解反应的条件,故B项属于复分解反应;C项,一种物质生成两种物质,属于分
解反应;D项,一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反应。
11.D 地球上的淡水资源只约占全球水储量的2.53%,其中大部分分布在两极和高山的冰雪
及永久冻土层中,难以利用,A项错误;硬水和软水可以用肥皂水区分,用紫色石蕊试液无法区
分,B项错误;自来水中含有可溶性杂质,是混合物,故C项错误;电解水生成氢气和氧气,氢气
中含有氢元素,氧气中含有氧元素,根据反应前后元素种类不变,可知水是由氢、氧两种元素组
成的,故D正确。
12.C 淀粉遇到单质碘才会变蓝,碘化钾中没有单质碘,A项错误;氯化氢气体与氨气混合,生
成氯化铵固体,产生白烟,不是白雾,B项错误;氢氧化钠与硫酸铜反应,生成的氢氧化铜是蓝色
絮状沉淀,C项正确;湿润的蓝色石蕊试纸遇到酸性气体才能变红,而铵盐与碱溶液反应生成
的氨气是碱性气体,不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,D项错误。
13.B 铁丝在氧气中燃烧,生成黑色固体,A错误;硫粉在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,生成一
种有刺激性气味的气体,B正确;镁条在空气中燃烧,生成的氧化镁是白色固体,C错误;红磷燃
烧,生成大量的白烟,没有雾,故D错误。
14.C 棉花、蚕丝属于天然纤维,不是合成纤维,C错误。
15.C 空气中氮气的体积分数是78%,A错;人体中含量最多的元素是氧元素,不是氢元素,B错误;海洋中含量最多的物质是水,因此海洋中含量最多的非金属元素也是氧元素,C正确;地
壳中含量最多的金属元素是铝元素,硅是非金属元素,D错误。
16.D 铁离子与氢氧根离子不能大量共存,故A项错误;氢离子与碳酸氢根离子不能大量共
存,故B 项错误;钡离子与硫酸根离子不能大量共存,故C项错误;D项中四种离子之间不能发
生反应,故这四种离子能大量共存,D正确。
17.A 油脂是高级脂肪酸的甘油酯,所以油脂都是由C、H、O三种元素组成的,A说法正确;葡
萄糖能转化为人体内的脂肪,B说法不正确;汽油、煤油都是从石油中提炼出来的,它们是由碳
氢化合物组成的混合物,不属于油脂,C说法错误;洗发剂洗去头发上的油脂是乳化作用,D说
法错误。
18.C 氧气与氮气都是无色、无味的气体,通过闻气味无法鉴别,故A项错误;二氧化锰与氧
化铜都是黑色粉末,观察颜色无法区别,故B项错误;二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色,
而二氧化碳不能,故C项正确;检验鸡蛋清中蛋白质的存在,应向蛋清中加入浓硝酸,微热,出现
黄色沉淀,故D项错误。
19.D 用排水法收集气体时,导管应该略伸出集气瓶口,故A项错误;用向上排空气法收集气
体时,导管应该伸到集气瓶底部,便于排尽装置内的空气,故B项错误;用高锰酸钾制取氧气时,
导管伸入试管内以刚露出橡胶塞为宜,便于气体的导出,故C错误;检验二氧化碳时,通过导管
将二氧化碳气体通入溶液中,正确,故选D。
20.B 固体的研磨应该用研杵,不能用玻璃棒,A项错误;过滤时液面要低于滤纸边缘,防止液
体从滤纸与漏斗间隙流下,B项正确;蒸发时当出现大量固体时就停止加热,利用余热将水分
蒸干,C项错误;实验结束后应该用坩埚钳取下蒸发皿,不能用手拿,D错误。
评析 本题主要考查粗盐提纯实验的基本操作,难度不大。
21.C 使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡,A正确。称量固体药品前,
要在天平两端的托盘上分别放置相同的纸片,B正确。通过计算可知,配制50 g溶质质量分数
为6%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50 g×6%=3 g,水的质量为50 g-3 g=47 g,则水的体
积为47 mL。用托盘天平称量氯化钠时,应该将游码的左侧对准标尺上3 g的刻度线,且将氯
化钠加到天平的左盘上,故C错误。取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水,接近刻度时用胶
头滴管定容,D正确。
22.B 称取的氯化钠质量偏大,将导致溶质质量分数偏大,A项错误;称量好的氯化钠固体在
转移过程中有少量撒落,使溶解的溶质质量减小,导致溶质质量分数偏小,B项正确;水的体积
偏小将导致溶质质量分数偏大,C项错误;转移配制好的溶液时有溶液溅出,溶液的溶质质量
分数不变,D项错误。
23.A 生成物中有8个硫原子,4个X中也应该有8个硫原子,所以每个X分子中有2个硫原
子,故选择A。
评析 本题考查的知识点是质量守恒定律的运用,利用质量守恒定律确定物质的化学式,难度
不大。
24.B 人类使用铜、铁的年代早于铝,A项错误;“真金不怕火炼”是说金在高温下也很难与氧
气反应,说明金的化学性质稳定,B项正确;高炉炼铁的原料是铁矿石、石灰石、焦炭等,得到的
是生铁,其中含有碳等多种杂质,C项错误;武德合金的熔点比其成分金属的熔点低,可用于制
造保险丝,D项错误。
25.C 二氧化碳可以作为气体肥料,促进植物的光合作用,A项错误;实验室常用石灰石(或大
理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,不用纯碱粉末与盐酸混合,原因是反应速率过快,不易
控制,B项错误;干冰易升华,吸热后使环境温度降低,可以作制冷剂和制造舞台云雾,C项正确;
酸雨主要是硫的氧化物和氮的氧化物溶于水造成的,二氧化碳在空气中含量过高会引起温室
效应,D项错误。26.D 浓硫酸的密度大于水的密度,A正确;浓硫酸溶于水时溶液温度显著升高,B正确;浓硫
酸具有很强的吸水性,可用来干燥某些气体,C正确;浓硫酸有很强的腐蚀性,能使皮肤、木材、
棉布等炭化,发生的是化学变化,D错误。
27.C 纯碱是碳酸钠,易溶于水,A项错误;碳酸钠在水溶液中解离出金属离子和酸根离子,它
属于盐,B项错误;盐湖中含有丰富的碳酸钠,到了冬天,由于温度降低,碳酸钠的溶解度减小,便
从盐湖中析出;侯氏联合制碱法制的是纯碱,C项正确;小苏打是碳酸氢钠,它和碳酸钠都能与
稀盐酸反应,不能用稀盐酸除去碳酸钠中的碳酸氢钠,D项错误。
评析 本题易错选B,误认为纯碱属于碱而不是盐。纯碱是碳酸钠,它是由金属离子和酸根离
子构成的,故其属于盐。
28.A C H S的相对分子质量=12×3+1×6+32=74,A项正确;C H S中碳、氢、硫三种元素的
3 6 3 6
质量比=36∶6∶32=18∶3∶16,质量分数最大的是碳元素,B、C项错误;物质由元素组成,分子由原
子构成,正确的说法可以是:一个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构
成,D项错误。
评析 本题考查的是化学式的意义,难度不大,却是学生易失分的题。
[错因分析] 物质的组成与物质的构成易混淆,宏观、微观用语有区别,本题易错选C或D。
29.D 稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌,A项错误;用
排水法收集气体时,当气泡连续并比较均匀地冒出时再收集,因为开始冒出的气泡中含有空气,
会使收集的气体不纯,B项错误;制取气体时应该先检查装置的气密性,再装药品,C项错误;反
应前先用温度计测量溶液的温度,反应后再次测量溶液的温度,通过对比,判断酸碱中和反应
的热量变化,D项正确。
30.D 灼烧石灰石,要用燃烧匙,不是药匙,A项错误;加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧
气要用试管,不能在烧杯中进行,B项错误;灼烧固体不能在锥形瓶中进行,C项错误;研磨硫酸
铵与熟石灰的混合物,在研钵中进行,D项正确。
评析 本题主要考查实验原理及常用仪器的用途,侧重于仪器的用途,只要理解每个实验的原
理,不难确定所需要的仪器,本题难度不大。
31.答案 (1)4Al+3O 2Al O
2 2 3
(2)Fe O +6HCl 2FeCl +3H O
2 3 3 2
(3)C+CO 2CO
2
(4)Fe+CuSO FeSO +Cu
4 4
(5)NH HCO NH ↑+H O+CO ↑
4 3 3 2 2
解析 (1)铝的金属活动性比较强,在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝膜,属
于化合反应。注意此反应是在常温下进行的,书写化学方程式时不要写点燃。
(2)酸与金属氧化物反应生成盐和水,所以盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。注意氧化铁和
氯化铁中铁的化合价都是+3价。
(3)注意反应条件是“高温”,不是加热。
(4)因为铁的金属活动性比铜强,故能从硫酸铜中置换出铜,注意生成的是亚铁盐,其中铁的化
合价是+2价。
(5)注意反应条件是“加热”,氨气的化学式是“NH ”,而碳酸氢铵中铵根离子是“N ”。
3
评析 本题考查的是化学方程式的书写,关键是化学式的正确书写以及化学方程式的配平,难
度不大。32.答案 6CO +6H O C H O +6O
2 2 6 12 6 2
化学 电 2H +O 2H O
2 2 2
解析 植物的光合作用是在光照和叶绿素的作用下,二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气,故
化学方程式是6CO +6H O C H O +6O ;氢氧燃料电池是以氢气作燃料,氧气作氧化
2 2 6 12 6 2
剂,通过燃料的燃烧反应,将化学能转变为电能的装置,其反应的化学方程式是2H +O
2 2
2H O。
2
评析 本题整体难度不大,即使学生不清楚氢氧燃料电池的工作原理,但是能够根据图示和题
意,正确回答问题。
33.答案 (1)CO
2
(2)起氧化作用
(3)3CaCO +3CuSO +H O 2CuCO ·Cu(OH) +CO +3CaSO
3 4 2 3 2 2 4
(4)CuSO +CaO+H O Cu(OH) +CaSO
4 2 2 4
解析 (1)石灰石的主要成分是碳酸钙,煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,故X的化学式是CO 。
2
(2)在加热的条件下铜能与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜,故通入
空气的目的是把铜氧化,空气起氧化作用。
(3)石青中含有氢元素,因此反应物除了石灰石和硫酸铜以外,还有水,根据图示可知,生成物是
二氧化碳、石青和硫酸钙,故反应的化学方程式是 3CaCO +3CuSO +H O
3 4 2
2CuCO ·Cu(OH) +CO +3CaSO 。
3 2 2 4
(4)氧化钙与水混合反应生成氢氧化钙,氢氧化钙再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙,当
反应物中各物质的化学计量数是 1∶1∶1 时,其化学方程式是 CuSO +CaO+H O
4 2
Cu(OH) +CaSO 。
2 4
评析 本题属于工业流程题,要求学生答题时首先要看懂生产流程图,再根据图示答题。由于
学生对工业流程相对比较陌生,所要写的化学方程式要根据题意和质量守恒定律去书写,因此
难度相对较大。
34.答案 (1)浅紫(或淡紫) H CO H O+CO ↑
2 3 2 2
(2)溶液均变红色 二氧化碳溶于水生成碳酸,酸使紫色石蕊变红
(3)空白对照实验,抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响
(4)加入相同滴数的紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸时颜色变化的差异
解析 (1)在蒸馏水中通入二氧化碳达到饱和,此时二氧化碳与水反应生成碳酸,使溶液呈酸
性,再滴入紫色石蕊试液,溶液呈红色。由于碳酸不稳定,受热后会分解,又生成二氧化碳和水,
此时溶液变为浅紫(或淡紫)色。反应的化学方程式是H CO H O+CO ↑。
2 3 2 2
(2)盐酸也呈酸性,滴入紫色石蕊试液后溶液也呈红色,故②、③共有的现象是溶液均呈红色;
说明二氧化碳的水溶液呈酸性,即二氧化碳通入水中后与水反应生成碳酸,酸能使紫色石蕊溶
液变红。
(3)在蒸馏水中滴入紫色石蕊试液,溶液不变色,说明蒸馏水不能使紫色石蕊试液变色,所以实
验①的作用是对比实验。
(4)对比实验中必须控制变量,所以三次实验中滴入相同滴数的紫色石蕊试液的目的是为了控
制变量,更能有效地说明二氧化碳与水反应生成了酸。评析 本题考查的知识点有酸碱指示剂的性质、二氧化碳的性质、采用对比法进行实验探究
的要素等,难度较大。
35.答案 (1)Na+、Cl- 较多的自由移动的离子
蔗糖在溶液中以分子形式存在,水的导电性非常微弱
(2)200
(3)35.1 g
解析 (1)氯化钠晶体是由钠离子与氯离子构成的,微粒符号分别是Na+和Cl-;溶液靠自由移
动的离子导电,氯化钠溶液能导电是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子;而蔗糖是由分
子构成的,蔗糖溶液中没有自由移动的离子,且水的导电能力极弱,所以蔗糖溶液很难导电。
(2)根据溶液在稀释前后溶质质量不变进行计算。
设需要15%的氯化钠溶液的质量为x。
x×15%=500 g×6%
x= =200 g
(3)某温度下某物质的饱和溶液中溶质质量分数= ×100%,将题中数据代入,即:
×100%=26%,解得S≈35.1 g。
评析 本题考查的知识点有溶液的导电性、物质的构成、溶液的配制及其相关计算、溶解度
与某温度时饱和溶液中溶质质量分数的换算等,难度中等。
36.答案 (1)2.00 g
(2)因为:中和20.0 g氢氧化钠溶液需0.365%的盐酸2.00 g。
3.00 mL混合液中剩余氯化氢的质量为:
0.365%×8 g×3.00 mL/30 mL=2.92×10-3 g。
设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和氯化氢的质量为x。
NaOH + HCl NaCl + H O
2
40 36.5
0.05 g×0.040 0% x
x=1.825×10-5 g≈1.83×10-5 g<2.92×10-3 g;
所以,盐酸有剩余,溶液显无色。
解析 (1)设加入B溶液的质量为x。
NaOH + HCl NaCl + H O
2
40 36.5
20.0 g×0.040 0%
=0.008 g 0.365%x
40∶36.5 =0.008 g∶0.365%x
x=2.00 g
即需要B溶液的质量是2.00 g。
(2)根据题(1)可知,中和20.0 mL A溶液需要B溶液的质量是2.00 g,现在倒入10.0 mL B,即B
的质量为10 g,将剩余8 g B溶液,原混合溶液的体积为30 mL,反应后取出3.00 mL,其中溶质
氯化氢的质量=8 g×0.365%×1/10=2.92×10-3 g。1滴A溶液能中和的氯化氢的质量计算过程
详见答案。评析 本题考点有:酸碱中和反应、根据化学方程式的计算、溶液组成的判断、酸碱指示剂的
性质等。第(1)题难度不大;第(2)题关键是要判断反应后溶液的组成,要能正确判断出反应后
哪种反应物有剩余,难度较大。
[错因分析] 第(2)题,反应后溶液呈无色,误认为溶液呈中性,这时再加入A溶液,就认为此时
溶液呈碱性,使酚酞试液呈红色。
