文档内容
南京市2016年初中毕业生学业考试
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分)
1.5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康,烟气中的一种有毒气体是( )
A.O B.N C.CO D.CO
2 2 2
2.下列变化中,属于化学变化的是( )
A.干冰升华 B.纸张燃烧 C.铜丝折弯 D.酒精挥发
3.下列化肥中,属于磷肥的是( )
A.氯化钾 B.尿素 C.过磷酸钙 D.氯化铵
4.下列物质由分子构成的是( )
A.氨气 B.氯化钠 C.金刚石 D.镁
5.下列图示实验操作中,正确的是( )
6.下列食物的近似pH如下,其中酸性最强的是( )
A.柠檬汁 2.2~2.4 B.番茄汁 4.0~4.4
C.牛奶 6.3~6.6 D.鸡蛋清 7.6~8.0
7.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是( )
A. B. C. D.
8.下列材料中属于复合材料的是( )
A.聚乙烯 B.羊毛 C.玻璃钢 D.金
9.在元素周期表中硅元素的某些信息如右图所示,下列有关硅的说法不正确的
是( )
A.属于金属元素
B.元素符号为Si
C.原子核内质子数为14
D.相对原子质量是28.09
10.2015年中国科学家屠呦呦因青蒿素(C H O)和双氢青蒿素(C H O)而荣获了诺贝尔奖。
15 22 5 15 24 5
下列有关说法中不正确的是( )
A.青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B.青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物
C.青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3∶1
D.青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
11.下列叙述不正确的是( )A.用互相刻画的方法,可比较硬铝和铝的硬度
B.用灼烧闻气味的方法,可区分棉纤维和蚕丝
C.加熟石灰粉末研磨,可鉴别硫酸铵和氯化铵
D.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,可得到炭黑
12.下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A.H+、Na+、Cl-、HC B.H+、K+、Cl-、OH-
O-
3
C.Cu2+、Ba2+、Cl-、S D.K+、N 、Cl-、N
O2- H+ O-
4 4 3
13.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢推动活塞时,如果装置气密
性良好,则能观察到( )
A.瓶中液面明显上升 B.长颈漏斗内液面上升
C.瓶内气体分子间的间隔变大 D.长颈漏斗下端管口产生气泡
14.下列说法正确的是( )
A.木炭可作冰箱除味剂 B.汽油可作除去油污的乳化剂
C.烧碱可作袋装食品的干燥剂 D.甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
15.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是( )
A.NaCl溶液(MgCl )——加入过量的NaOH溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性
2
B.氧气(水蒸气)——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C.CaO固体(CaCO)——高温充分煅烧
3
D.氢气(氯化氢气体)——依次通过足量的NaHCO 溶液和浓硫酸
3
二、(本题包括1小题,共12分)
16.(12分)完成下列基础的学生实验。
Ⅰ.根据下列装置图,回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a ,b 。
(2) 写 出 实 验 室 用 过 氧 化 氢 溶 液 和 二 氧 化 锰 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式
,可选用的发生装置是 (填字母)。
(3)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ,如用
E装置来收集氧气,当导管口气泡 放出时,再把导管口伸入盛满水的集气
瓶,开始收集。
Ⅱ.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,回答有关问题。(1)实验步骤:
①溶解 称取5.0 g粗盐,逐渐加入10 mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2 g。
②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是
。
④计算产率 得到精盐3.2 g,则精盐的产率为 (计算结果保留一位小数)。
(2)整个实验中至少要进行 次称量。
(3)从海水中获得的粗盐,经过上述实验得到的精盐属于 (填“混合物”或“纯净
物”)。
三、(本题包括2小题,共13分)
17.(6分)资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。
(1)化石燃料包括 、石油和天然气,天然气的主要成分是 (写化学式)。
(2)二氧化硫和一氧化氮是大气污染物。请写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价:
、 。
(3)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 。
选项 实验 现象 结论
A. 在空气中点燃纯净的氢气 燃烧,火焰为淡蓝色 氢气能支持燃烧
B. 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中 铁丝表面有气泡产生,铜丝表面无变化铁的金属活动性比铜强
C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液变成红色 二氧化碳显酸性
D. 高温下,将一氧化碳通过氧化铁粉末 黑色粉末变为红色 一氧化碳具有还原性
18.(7分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。
(1)硬水是指含有较多 的水。在生活中常采用 的方法降低水
的硬度。
(2)NaCl、KNO 两种物质的溶解度曲线如图所示。
3
在20 ℃时,KNO 的溶解度与NaCl的溶解度相比,前者与后者的关系是 (填字母);在
3
50 ℃时,KNO 溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是
3
(填字母)。
A.大于 B.小于
C.等于 D.无法确定
(3)不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图所示,图中t 对应的温度为40 ℃,则t 对应的
1 2
温度 (填字母)。A.大于40 ℃ B.小于40 ℃ C.无法确定
(4)若用溶质质量分数为 16%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100 g溶质质量分数为10%的
NaCl溶液,则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 。
四、(本题包括2小题,共14分)
19.(7分)在催化剂的作用下,用O 将HCl转化为Cl,可提高效益,减少污染。
2 2
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式 。
(2)反应Ⅱ所属基本反应类型为 。
(3)钠在氯气中燃烧生成氯化钠。若4.6 g钠完全转化为氯化钠,至少需要氯气的质量是多少?
(写出计算过程)
20.(7分)图中A~I是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag
中的一种或几种元素组成的。在通常情况下,D与其他物质的状态不同;D、G、H、I均为单
质,其中G为紫红色固体,H在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能;B
可用来改良酸性土壤;A、F均为由三种元素组成的盐。图中“——”表示两端的物质间能
发生化学反应;“ ”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:G 。
(2)写出A与C反应的化学方程式 。
写出D与E反应的化学方程式 。
写出H I反应的化学方程式 。
五、(本题包括1小题,共11分)21.(11分)空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。该实
验中选择使用汞的优点有 。
图1
A.实验过程中没有污染
B.在汞槽中起到液封的作用
C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃
烧的化学方程式 。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于
21%。
图2
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?
【进行猜想】(1)装置漏气;
(2) ,装置内氧气有剩余;
……
【实验与交流】在老师的指导下,小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验,用测氧气浓度的
传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。请从燃烧条件的角度回答产生
上述结果的主要原因 。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进
行了实验(装置如图3)。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
图3
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因
。
【实验探究2】为了加快反应速率,小明通过查阅资料,利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进
行了实验(装置如图4)。8分钟后测得的数据如下表:
实验前的体积 实验后的体积集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水
131 mL 90.0 mL 63.6 mL
图4
请计算出空气中氧气含量 (计算结果保留一位小数)。
【结论与反思】通过上述实验探究,选择 (填物质名称)进行实验,可较为
快速地完成实验并减小实验误差。
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿[铜绿主要成分为
Cu (OH) CO]。若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验,请判断能否比较准确地
2 2 3
测定空气中氧气的含量,并说明理由
。
答案全解全析：
1.C 香烟在不完全燃烧的过程中,会产生一氧化碳气体,对人体造成伤害。
2.B 干冰升华、铜丝折弯、酒精挥发的过程中,均没有生成新物质,故属于物理变化;纸张燃
烧有新物质生成,故属于化学变化。
3.C 过磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥。4.A 氨气由氨分子构成;氯化钠由氯离子、钠离子构成;金刚石由碳原子直接构成;镁由镁原
子直接构成。
5.B 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯,易引起火灾,A项错误;取用粉末状固体时,可先用纸
槽将固体小心地送入试管底部,然后将试管直立起来,防止固体沾在试管壁上,B项正确;稀释
浓硫酸时,应该将浓硫酸倒入水中,C项错误;向试管中加入块状固体时,应先将试管横放,把固
体放在试管口,再慢慢竖立起试管,D项错误。
6.A pH越小,酸性越强。题给选项中,柠檬汁的pH最小,故其酸性最强。
7.D 在粒子结构示意图中,当核外电子总数小于核内质子数时,表示阳离子,故选D。
8.C 聚乙烯为塑料的一种,属于有机合成材料;羊毛属于天然纤维;玻璃钢由玻璃纤维和有机
高分子材料复合而成,属于复合材料;金属于金属材料,故选C。
9.A 硅为“石”字旁,属于非金属元素,故A错误。由元素周期表中的信息可知,硅的元素符
号为Si、硅原子的核内质子数为14、硅元素的相对原子质量为28.09,故B、C、D均正确。
10.A 1个青蒿素分子比1个双氢青蒿素分子少两个氢原子,A项说法错误;青蒿素和双氢青
蒿素中都含有碳元素,均属于有机物,B项说法正确;青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数
16×5
比均为 15∶5=3∶1,C 项说法正确;青蒿素中氧元素的质量分数是
12×15+1×22+16×5
16×5
×100%= ×
282
16×5 16×5
100%,双氢青蒿素中氧元素的质量分数是 ×100%= ×100%,D
12×15+1×24+16×5 284
项说法正确。
11.C 用互相刻画的方法,通过观察硬铝和铝表面的划痕可以比较两者的硬度,A项叙述正确;
灼烧蚕丝会产生烧焦羽毛的气味,灼烧棉纤维则没有,B项叙述正确;硫酸铵和氯化铵中均含
有铵根离子,加入熟石灰粉末研磨后,均会产生刺激性气味的气体,C项叙述错误;蜡烛中含有
碳元素,在不完全燃烧时会产生炭黑,D项叙述正确。
12.D 离子在溶液中能大量共存是指各种离子之间不能发生反应生成气体、沉淀、水等。
A中H+与HC 能反应生成水和二氧化碳气体,不能共存;B中H+与OH-能反应生成水,不能
O-
3
共存;C中Ba2+与S 能反应生成BaSO 沉淀,不能共存;D中四种离子之间均不能发生反应,
O2- 4
4
可以共存,故选D。
13.B 当缓缓推动活塞时,注射器内气体被压入广口瓶内,使瓶内压强变大,瓶内的水会沿着
长颈漏斗的下端管口向上移动,故选B。
评析 看清题目中给定的操作是“推动活塞”还是“拉出活塞”,最终得出瓶内压强是增大
还是减小是正确解题的关键,属中档题。
14.A 木炭具有吸附性,可作除味剂,A项正确;汽油除去油污是汽油的溶解作用,B项错误;烧
碱虽然有吸水性,但是又有强烈的腐蚀性,不能作食品的干燥剂,C项错误;甲醛能使蛋白质变
性,不能用作食品的保鲜剂,D项错误。
15.D 加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁,多余的氢氧化钠用适量的盐酸除去,A项方
案可行;氯化钙具有吸水性,用足量无水氯化钙可以除去氧气中的水蒸气,B项方案可行;碳酸
钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,可以除去CaO固体中的CaCO ,C项方案可
3
行;氯化氢气体与碳酸氢钠溶液会反应生成二氧化碳气体,引入了新的杂质,D项方案不可行,
故选D。
评析 物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的原则是正确解题的关键。
16.答案 (本题共12分)
Ⅰ.(1)试管 锥形瓶
(2)2H O 2HO+O↑ B
2 2 2 2
(3)2KMnO KMnO +MnO+O ↑ 连续并比较均匀地
4 2 4 2 2
Ⅱ.(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小,相同情况下降温析出的晶体比较少 84.2%
(2)3
(3)混合物
解析 Ⅰ.(2)过氧化氢在二氧化锰、常温条件下反应制取氧气,可选用固液常温型气体发生
装置。(3)从导气管刚刚排出的气体主要是装置中的空气,故必须等到导管口的气泡连续均匀
放出时才能收集。
Ⅱ.(1)③氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小,采用降低溶液温度的方法无法得到大量的
氯化钠晶体;④精盐的产率为3.2 g÷(5.0 g-1.2 g)×100%≈84.2%。(2)整个实验中至少要进行
3次称量,分别称量粗盐的质量、剩余粗盐的质量、精盐的质量。(3)本实验得到的精盐中,仍
含有许多可溶性杂质,属于混合物。
17.答案 (本题共6分)
(1)煤 CH
4
(2)+4-2 +2-2
SO NO
2
(3)B
解析 (1)化石燃料包括煤、石油、天然气,天然气的主要成分为甲烷(CH)。
4
(2)首先根据化合物的名称书写化学式,然后根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,
标出元素的化合价。
(3)氢气具有可燃性,A错误;二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性,二氧化碳本身没有酸
性,C错误;氧化铁为红色,与一氧化碳反应后生成的铁粉为黑色,D错误。
评析 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此
类题的关键。
18.答案 (本题共7分)
(1)可溶性钙、镁化合物 煮沸
(2)B D
(3)A
(4)5∶3
解析 (1)硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水;在生活中常用煮沸的方法来降低水的
硬度。(2)20 ℃时,硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度;在50 ℃时,不能确定两种溶液是否
饱和,故无法进行溶液的溶质质量分数的比较。(3)气体的溶解度随温度的升高而减小,随压
强的增大而增大,在同等压强下,温度越高,气体的溶解度越小。(4)设所需16%的氯化钠溶液
的质量为 a,需要蒸馏水的质量为 b,根据稀释前后溶液中溶质的质量不变,可得到
a×16%=(a+b)×10%,故a∶b=5∶3。
19.答案 (本题共7分)
(1)2HCl+CuO CuCl +H O
2 2
(2)置换反应(3)【解】设:至少需要氯气的质量为x。
2Na + Cl 2NaCl
2
46 71
4.6 g x
46 4.6 g
=
71 x
x=7.1 g
答:至少需要氯气的质量为7.1 g。
解析 (1)根据图示,反应Ⅰ为氯化氢与氧化铜在催化剂的作用下反应生成氯化铜和水。
(2)反应Ⅱ为氧气与氯化铜反应生成氯气和氧化铜,反应物为一种单质和一种化合物,生成物
为另一种单质和另一种化合物,该反应属于置换反应。
(3)已知4.6 g钠完全参加反应,根据化学方程式计算,可得出需要氯气7.1 g。
评析 解答该类题的关键有两个:一是看懂图中各物质之间的联系;二是抓住新的信息,结合
相关课本知识来解题。属较难题。
20.答案 (本题共7分)
(1)Cu
(2)Na CO+H SO NaSO +H O+CO↑
2 3 2 4 2 4 2 2
CuO+H Cu+H O Al+3AgNO Al(NO )+3Ag
2 2 3 3 3
解析 单质G为紫红色固体,单质H在空气中表面生成一层致密的氧化膜,结合题目所给的
元素,可推断出G为Cu,H为Al;G和H均能通过适当的反应生成单质I,则I为活动性弱于铜
和铝的金属单质,应为Ag;D为单质,可以由铝通过反应来生成,且状态不同于铝,则D为氢
气;B可用来改良酸性土壤,故B为氢氧化钙;F是由三种元素组成的盐,又能通过适当的反应
生成单质铜,还能与氢氧化钙反应,推断F为硫酸铜;C物质既可以通过反应生成氢气,又可以
通过反应生成硫酸铜,则C为硫酸;D可以与E反应,E可以通过反应生成硫酸铜,则E为氧化
铜;A为由三种元素组成的盐,既可以与硫酸反应,又可以与氢氧化钙反应,结合题目给定的元
素种类,可推出A为碳酸钠。根据反应关系,可写出相关的化学方程式。
评析 推断题解题的关键就是要找到题目的“题眼”。特殊物质的颜色、特殊反应的条件
等都是“题眼”,结合题目给出的信息,即可解答。
21.答案 (本题共11分)
【经典赏析】BCD
【实验回顾】4P+5O 2PO
2 2 5
【进行猜想】红磷的量不足
【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低
【交流与反思】装置内残留的氧气更少,实验结果更准确
【实验探究2】20.2%
【结论与反思】铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水(或白磷)
【拓展延伸】不能,因为空气中CO 含量只有约0.03%,铜不能将装置内的氧气几乎耗尽
2
解析 【经典赏析】汞单质有毒,对环境有污染,A项不符合要求;汞的密度很大,在汞槽中能
起到很好的液封作用,B项符合要求;汞与氧气可化合生成氧化汞,氧化汞可加热分解成汞和
氧气,C项符合要求;大量的汞与氧气反应,可以几乎耗尽装置内的氧气,D项符合要求。
【实验回顾】红磷与氧气反应生成五氧化二磷。【进行猜想】装置中的氧气还有剩余,说明另外一种反应物的量不足。
【实验与交流】白磷着火点远低于红磷,同等条件下,白磷能燃烧得更充分。
【交流与反思】铁丝生锈需要消耗氧气,该反应是缓慢氧化,时间足够的情况下,可以耗尽装
置内的氧气,使实验结果更准确。
【实验探究2】吸进瓶中水的体积即为被消耗的氧气的体积,则氧气在空气中的体积分数为
(90.0 mL-63.6 mL)÷131 mL×100%≈20.2%。
【拓展延伸】铜生锈速率很慢,且空气中的二氧化碳含量太低,无法用这种方法进行测定。
评析 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提。属较难题。
