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镇江市 2015 年初中毕业升学考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题（本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列属于纯净物的是( )
A.液态氮 B.加碘盐 C.食用醋 D.高钙奶
2.下列属于化学变化的是( )
A.矿石粉碎 B.冰雪消融 C.石油分馏 D.葡萄酿酒
3.下列物质俗称与化学式相对应的是( )
A.水银—Ag B.干冰—H O C.苛性钠—NaOH D.生石灰—Ca(OH)
2 2
4.下列说法错误的是( )
A.煤气泄漏,应关阀开窗 B.明矾净水,能杀菌消毒
C.煤炭脱硫,可防止酸雨 D.金属回收,使资源再生
5. 下列对物质的归类正确的是( )
选项 归类 物质
A 氧化物 水、双氧水、氢氧化钾
B 可燃气体 氢气、氧气、天然气
C 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质
D 大气污染物 粉尘、氮氧化物、二氧化碳
6.实验室用KClO 制氧气并回收MnO 和KCl,下列操作不规范的是( )
3 2
A.用装置甲收集氧气
B.用装置乙溶解完全反应后的固体
C.用装置丙分离MnO 和KCl溶液
2
D.用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
7.下列排列顺序正确的是( )
A.空气中物质的含量:
B.利用金属的年代:
C.溶液的pH:
D.铜元素的质量分数:
8.下列实验设计正确的是( )A.用托盘天平称取5.62 g蔗糖 B.用浓硫酸干燥NH
3
C.用KMnO 溶液区分SO 和CO D.用活性炭使硬水转化为软水
4 2 2
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾
B.点燃或加热可燃性气体前,检验其纯度
C.二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D.稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中,并不断搅拌
10.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如下图。下列说法错误的是( )
A.丁的化学式为H O B.丙中C、H、O的质量比为12∶3∶8
2 2
C.一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D.该反应体现无机物可转化为有机物
11.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B.铝片溶于稀硫酸:Al+H SO AlSO +H ↑
2 4 4 2
C.铜绿的形成:2Cu+O +H O+CO Cu (OH) CO
2 2 2 2 2 3
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气:Na O +CO Na CO +O
2 2 2 2 3 2
12.物质性质决定用途。下列说法错误的是( )
A.氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多
B.硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒
C.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹
D.食醋具有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
13.下列除杂设计(括号内为杂质)正确的是( )
序号 物质 选用试剂 操作
A CO(HCl) NaOH溶液 洗气
2
B CaO(CaCO) HO 加入足量的水,充分溶解,过滤
3 2
C KNO 溶液(KCO) 稀盐酸 加入适量的稀盐酸至不再产生气泡为止
3 2 3
D NaCl溶液(CaCl)
①Na
2
CO
3
溶液
先加入过量试剂①,过滤;再向滤液中加入适量试剂②
2 ②稀盐酸
14.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
15.有NaHCO 和Na CO 的固体混合物13.7 g,将其充分加热至固体质量不再减少,得剩余
3 2 3
固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH) 溶液中,产生5.0 g沉淀。下列说法正确的是( )
2
A.剩余固体为混合物
B.剩余固体的质量为11.5 g
C.原混合物中Na CO 的质量大于NaHCO
2 3 3D.将剩余固体溶于足量的稀盐酸,产生4.4 g CO
2
二、不定项选择题（本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题
意,错选、多选不给分。若有两个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是( )
A.饱和(NH ) SO 溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
4 2 4
B.洗洁精和汽油都能清洗油污,其原理相同
C.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小
D.98.0%的浓硫酸与等体积水混合,得到49.0%的硫酸溶液
17.NaNO 和KNO 的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是( )
3 3
温度/℃ 20 30 50 60 80
NaNO 87.6 94.9 110 122 148
溶解度S/g 3
KNO 31.6 45.3 85.5 110 167
3
A.甲表示NaNO 溶解度曲线
3
B.40 ℃时,饱和溶液的溶质质量分数:KNO >NaNO
3 3
C.t 应介于60 ℃~80 ℃
1
D.80 ℃时KNO 饱和溶液中含有少量NaNO ,要得到较纯净的KNO 晶体,可采用降温结晶、
3 3 3
过滤等操作
18.烧杯中盛有 BaCl 和HCl的混合溶液 100.0 g,向其中滴加溶质质量分数为 10.0%的
2
Na CO 溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如下图所示。下列说法正确的是(
2 3
)
A.ab段产生白色沉淀
B.bc段溶液质量增加86.3 g
C.c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D.向d点溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色
19.下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是( )
A.CuSO 、NaOH、MgCl 、NaCl B.KOH、稀盐酸、FeCl 、NaNO
4 2 3 3
C.KCl、AgNO 、稀盐酸、稀硝酸 D.稀盐酸、Na CO 、BaCl 、Na SO
3 2 3 2 2 4
20.下图为利用燃煤烟气生产Na SO 和化工原料乙烯(C H )的原理。下列说法正确的是(
2 4 2 4)
A.副产物M的化学式为HCl
B.装置中存在化学能转化为电能的过程
C.生产过程中,乙烯制备装置中溶液的pH会增大
D.乙烯制备装置中的反应可表示为:
2CO +2H O C H +3O
2 2 2 4 2
三、填空题（本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)锌元素 ;(2)2个亚铁离子 ;
(3)五氧化二磷 ;(4)人体缺少 元素会骨质疏松。
22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填字母序号):
A.氢气 B.焦炭 C.金刚石 D.硝酸钾
E.维生素 F.硫酸 G.蛋白质 H.武德合金
(1)理想绿色能源 ;(2)可用作保险丝 ;
(3)自然界硬度最大的是 ;(4)铅蓄电池中的酸 ;
(5)蔬菜、水果中富含 ;(6)复合肥料 。
23.(2分)用石英砂(主要成分SiO )制造的分离膜可以让CO 透过,而其他气体不能透过。CO
2 2 2
通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥,如下图所示。
(1)SiO 的化学名称为 。
2
(2)此氮肥的化学式为 。
24.(4分)用工业碳酸钙(含有少量Al O 、Fe O )生产医药CaCl ·2H O的主要流程如下:
2 3 2 3 2 2
(1)加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl 、FeCl 。试剂A可以选择
3 3
(选填序号)。
a.Na CO b.Ba(OH) c.Ca(OH)
2 3 2 2(2)阶段一的目的是 。
(3)操作1、2中,所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 。
操作3包括:蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等 。
25.(2分)金属加工工业排放的废水中含有NaNO 、NaOH,可加入铝粉加热除去。
2
(1)NaNO 中氮元素的化合价为 。
2
(2)除去时,生成 NaAlO 和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,反应的化学方程式为
2
。
四、实验题（本题包括2小题,共17分)
26.(10分)请结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称:① ,② 。
(2)用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 (选填序号),反应的化学方程式为
。
(3)若B装置中固体为锌粒,②中加入 试剂可制H 。要获得干燥的H ,应先将气体
2 2
通过盛有 的D装置,再用E装置收集,气体应从 端通入(选填“a”或
“b”)。
(4) 实 验 室 可 用 B 或 C 装 置 制 CO , 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2
,C相对于B装置的优点有 。
(5)若用F装置收集NH ,油层的作用是 。
3
27.(7分)下图为某同学所做的实验及现象:
(1)实验一中发生两个反应,写出化学方程式 、
。
(2)实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO 反应会生成碱式硫酸铜[Cu (OH) SO ],其不溶于水,能与酸反应;
4 4 6 4
②Cu(OH) 分解温度为80 ℃,Cu (OH) SO 分解温度为300 ℃。
2 4 6 4
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu (OH) SO ;
4 6 4②浅绿色固体为Cu (OH) SO 和Cu(OH) 的混合物。
4 6 4 2
【实验验证】
①将实验二的试管加热至100 ℃,出现黑色固体,则证明浅绿色固体中含有 。
②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 、洗涤等。证明固体已洗涤干净
的方法是 。
③将②中所得固体溶于足量 (选填序号),再滴加Ba(NO ) 溶液,出现白色沉淀。
3 2
A.盐酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸
【结论】猜想②正确。
【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中,密封放置一天后,固体全部变为蓝
色。写出此反应的化学方程式 。
五、推断题（本题包括2小题,共11分)
28.(5分)有一包不纯的K CO 粉末,可能含有Na CO 、BaSO 、CuCl 、KCl、KNO 、Ca(NO )
2 3 2 3 4 2 3 3 2
中的一种或几种,为分析含有的杂质,现进行如下实验。
(1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、
。
(2)取上述溶液适量,滴加AgNO 溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO ,沉淀部分溶解。则此
3 3
粉末中一定含有的杂质是 。
(3)为确定Na CO 是否存在,某同学称取13.8 g粉末溶于水,加入足量BaCl 溶液,充分反应
2 3 2
后生成19.7 g沉淀,则原粉末中一定含有Na CO 。你认为此结论 (选填“是”或
2 3
“否”)正确。
29.(6分)下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体,D是大理石的主
要成分,C、F、H为气体,且H有刺激性气味。
(1)E的化学式为 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应②的化学方程式为 。由此反应可知,在农业生产中施
用铵态氮肥时应注意 。
(4)自然界中普遍存在着F转化为C的反应,名称为 ;工业生产中用F和H合成尿
素,反应中F和H的质量比为 。
六、综合题（本题包括1小题,共14分)
30.(14分)目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
(一)铁的广泛应用1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理
。
2.铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作
耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及 (选填序号)。
A.合金 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
3.某品牌的麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素,反应的
化学方程式为 。
(二)铁锈成分的探究
1.下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是 (选填序号)。
2.铁生锈的主要过程为:Fe Fe(OH) Fe(OH) Fe O ·xH O
2 3 2 3 2
次要过程为:Fe FeCO
3
写出Fe→Fe(OH) 反应的化学方程式 。
2
3.铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe O ·xH O和FeCO 。为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4 g,在科
2 3 2 3
研人员的指导下,用下图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe O ·xH O失去结晶水温度为110 ℃,FeCO 在282 ℃分解为FeO和CO 。
2 3 2 3 2
②温度高于500 ℃时铁的氧化物才能被CO还原。
(1)装配好实验装置后,首先要 。
(2)装置A中的反应为:H C O (草酸) CO↑+CO ↑+H O。通过B、C装置可得到干燥、
2 2 4 2 2
纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放 (选填序号)。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(3)现控制D装置中的温度为300 ℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变
化为止,冷却后装置E增重3.6 g,装置F增重2.2 g。
则样品中FeCO 的质量m(FeCO )= g,x= 。
3 3
(4)若缺少G装置,测得的m(FeCO ) (选填“偏大”“偏小”或“不变”,下同),x
3
的值会 。(三)炼铁过程的探究
1. 写 出 工 业 上 用 赤 铁 矿 ( 主 要 成 分 Fe O ) 炼 铁 主 要 原 理 的 化 学 方 程 式
2 3
。
【查阅资料】用CO还原Fe O 炼铁的过程大致分为三个阶段:
2 3
阶段1:3Fe O +CO 2Fe O +CO
2 3 3 4 2
阶段2:Fe O +CO 3FeO+CO
3 4 2
阶段3:FeO+CO Fe+CO
2
2.将上述300 ℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温,进行CO还原铁的氧化物炼
铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。图中M点对应
的a= 。
答案全解全析：
1.A 纯净物是由一种物质组成的。液态氮是液态氮气,只有一种物质,是纯净物;加碘盐中含
有氯化钠、碘酸钾等,是混合物;食用醋中含有醋酸、水等,是混合物;高钙奶中含有蛋白质、含
钙物质等,是混合物。
2.D 化学变化是有新物质生成的变化。矿石粉碎没有产生新物质,是物理变化;冰雪消融是
水由固态变成液态,没有产生新物质,是物理变化;石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同
而分离出各物质的过程,没有产生新物质,是物理变化;葡萄酿酒产生了新物质酒精,是化学变
化,故选D。
3.C 水银是汞,化学式为Hg,A错误;干冰是固态二氧化碳,化学式为CO ,B错误;苛性钠是氢
2
氧化钠,化学式为NaOH,C正确;生石灰是氧化钙,化学式为CaO,D错误。
4.B 煤气泄漏,应先关闭阀门,然后开窗通风,A正确;明矾净水是因为明矾溶于水形成的胶状
物能吸附悬浮杂质而沉降,但不能杀菌消毒,B错误;硫燃烧会产生二氧化硫,排入空气中可形
成酸雨,煤炭脱硫可防止酸雨,C正确;回收金属,可节约金属资源,D正确。
5.C 水是由H、O两种元素组成的化合物,是氧化物;双氧水是过氧化氢的水溶液,是混合物;氢氧化钾是由H、O、K三种元素组成的化合物,属于碱,A错误。氢气、天然气是可燃性气体,
而氧气没有可燃性,B错误。六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐,C正确。
二氧化碳是空气的组成成分,不是空气污染物,D错误。
6.D 氧气密度大于空气,用向上排空气法收集,导管伸到集气瓶底部,A操作规范;在烧杯中
溶解固体,为加快溶解速率,用玻璃棒不断搅拌,B操作规范;氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于
水,过滤可分离二氧化锰和氯化钾,C操作规范;蒸发时未用玻璃棒搅拌,D操作不规范。
7.B 按体积计算,空气中氮气约占78%,氧气约占21%,二氧化碳约占0.03%,由少到多的顺
序是二氧化碳、氧气、氮气,A错误;利用金属的年代由先到后的顺序是铜、铁、铝,B正确;氯化
钠溶液呈中性,pH=7,氢氧化钠溶液呈碱性,pH>7,盐酸呈酸性,pH<7,溶液的pH由小到大的
顺序是HCl、NaCl、NaOH,C错误;把Cu O看作Cu ,把CuS看作CuO ,则Cu O、CuO、
2 2 2
CuS三者中铜元素的质量分数由低到高的顺序为CuS、CuO、Cu O,D错误。
2
评析 本题考查空气的成分及其含量、金属的发现及利用、溶液的酸碱度以及求物质中某元
素的质量分数;考查学生的识记能力和运算能力,属中档题。
8.C 托盘天平只能精确到小数点后面一位,不能称出5.62 g蔗糖,A错误;浓硫酸能与氨气反
应生成硫酸铵,浓硫酸不能用来干燥氨气,B错误;二氧化硫能使紫色高锰酸钾溶液褪色,而二
氧化碳不能,因此,可以区分二氧化硫和二氧化碳,C正确;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合
物,活性炭可以吸附色素和异味,但不能吸附可溶性钙、镁化合物,不能把硬水变成软水,D错
误。
9.B 红磷在空气中燃烧产生大量白烟,而不是白雾,A错误;可燃性气体与空气混合达到爆炸
极限遇明火会发生爆炸,点燃前一定要验纯,B正确;二氧化碳与氯化钙不反应,C错误;稀释浓
硫酸时,要将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D错误。
10.A 根据微观示意图可知,甲和乙反应的化学方程式为2CO+4H C H OH+丁。根
2 2 5
据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和个数不变,推知丁的化学式为H O,A错误;丙
2
(C H OH)中C、H、O的质量比为(12×2)∶(1×6)∶16=12∶3∶8,B正确;丙为酒精,75%的酒精溶液
2 5
可作消毒剂,C正确;该反应为一氧化碳和氢气在一定条件下转化为酒精,体现了无机物可转
化为有机物,D正确。
11.C 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,而不是氧化铁,A错误;铝与稀硫酸反应生成硫酸
铝,硫酸铝的化学式为Al (SO ) ,B错误;铜与空气中的二氧化碳、水和氧气反应生成碱式碳酸
2 4 3
铜,C正确;D中化学方程式没配平,D错误。
12.A 氢氧化钠是强碱,具有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,A说法错误;硫酸铜是重金属
盐,能使病毒蛋白质变性,可用于游泳池水消毒,B说法正确;镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,
可用于制造照明弹,C说法正确;食醋呈酸性,能与碱性物质发生反应,可用于减轻松花蛋的涩
味,D说法正确。
13.D 氢氧化钠溶液能与HCl反应,也能与二氧化碳反应,将主要物质除掉了,A错误;氧化钙
与水反应生成氢氧化钙,将主要物质除掉了,B错误;盐酸与碳酸钾反应生成了新杂质氯化
钾,C错误;碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤后在滤液中加入适量盐酸与
过量的碳酸钠反应生成氯化钠,可除去杂质,D正确。
14.B 铜与氧气反应可生成氧化铜,氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜,硫酸铜和铁反应可生
成铜,①能一步实现转化;氧化铁与硫酸反应可生成硫酸铁,不能生成硫酸亚铁,②不能一步转
化;二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应可生成碳酸钙,碳酸钙高温分解可生成二氧化碳;③能一步实现转化,故选B。
15.D 碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,剩余固体只有碳酸钠,是纯净
物,A错误。碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成5.0 g碳酸钙,相关化学方程
式为:2NaHCO Na CO +H O+CO ↑,CO +Ca(OH) CaCO ↓+ H O,设NaHCO 的
3 2 3 2 2 2 2 3 2 3
质量为x,生成的Na CO 质量为y,由上述两个方程式得以下关系:
2 3
2NaHCO ~ Na CO ~CO ~ CaCO
3 2 3 2 3
168 106 100
x y 5.0 g
= x=8.4 g = y=5.3 g
剩余固体质量=13.7 g-8.4 g+5.3 g=10.6 g,B 错误;原混合物中碳酸钠的质量=13.7 g-8.4
g=5.3 g,原混合物中碳酸钠的质量小于碳酸氢钠的质量,C错误。
设剩余固体与足量盐酸反应,生成二氧化碳的质量为z。
Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 44
10.6 g z
= z=4.4 g,D正确。
评析 本题考查化学方程式的计算,属较难题。
16.A 蛋白质在饱和硫酸铵溶液中的溶解度减小,蛋白质结晶析出,食盐水与硫酸铵溶液混
合无现象,饱和硫酸铵溶液能区分食盐水和蛋白质溶液,A正确;洗洁精去油污是乳化,汽油去
油污是溶解,原理不相同,B错误;饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质的质量分数不一定减小,如
把溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液升温变为不饱和溶液时,溶质质量分数不变,C
错误;浓硫酸的密度和水的密度不相等,98.0%的浓硫酸与等体积的水质量不相等,等体积混
合后得不到49.0%的硫酸溶液,D错误。
17.CD 由两物质的溶解度表可以看出,硝酸钠的溶解度受温度影响小,硝酸钾的溶解度受温
度影响大,所以乙表示硝酸钠的溶解度曲线,A错误;40 ℃时,硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶
解度,所以饱和溶液的溶质质量分数:硝酸钠大于硝酸钾,B错误;60 ℃时硝酸钠的溶解度大于
硝酸钾,80 ℃时,硝酸钠的溶解度小于硝酸钾,所以两物质溶解度相等的温度应在 60 ℃~80
℃之间,C正确;硝酸钾的溶解度受温度影响较大,硝酸钾饱和溶液中混有少量硝酸钠时,降温
硝酸钾析出,而硝酸钠不析出,过滤后可得到较纯净的硝酸钾晶体,D正确。
18.BD 氯化钡与盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳气
体,当盐酸反应完后再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀,ab段应产生气泡,A错误。bc段表示碳
酸钠与氯化钡反应;反应的碳酸钠溶液的质量为212.0 g-106.0 g=106.0 g,设生成的碳酸钡的
质量为x。
Na CO +BaCl BaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
106 197
106.0 g×10% x= x=19.7 g,bc段溶液增加的质量为106.0 g-19.7 g=86.3 g,B正确。c点对应溶
液中的溶质为氯化钠,根据质量守恒定律,反应前后元素质量不变,生成的氯化钠中钠元素质
量等于加入的碳酸钠中钠元素质量,即212.0 g×10%×( ×100%)=9.2 g,生成的氯化钠的质
量为 =23.4 g。
设碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y。
Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 44
106.0 g×10% y
= y=4.4 g
c点溶液质量为100.0 g+212.0 g-4.4 g-19.7 g=287.9 g
c点对应溶液的溶质质量分数= ×100%≈8.1%,C错误。d点表示碳酸钠溶液过量,碳
酸钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,D正确。
评析 本题考查化学方程式与溶液的综合计算,运算量较大,属较难题。
19.C 硫酸铜溶液呈蓝色,观察溶液颜色可鉴别出硫酸铜,与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是
氢氧化钠,与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁,余下的一种为氯化钠,A不符合题意;氯
化铁溶液呈黄色,观察颜色可鉴别出氯化铁,与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钾,向
红褐色沉淀中滴加剩余两种溶液中的一种,若沉淀消失,则加入的为稀盐酸,余下的为硝酸
钠,B不符合题意;氯化钾、稀盐酸都能与硝酸银反应产生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,不
用其他试剂不能鉴别出来,C符合题意;D中四种溶液两两混合,仅产生气体的是稀盐酸,产生
气体和沉淀的是碳酸钠,产生两次沉淀的是氯化钡,产生一次沉淀的是硫酸钠,D不符合题意。
评析 本题考查物质的鉴别,考查学生对酸、碱、盐化学性质的掌握,属较难题。
20.AD Na SO 制备装置中发生的反应有:燃煤烟气中的二氧化硫与水化合生成亚硫酸,亚
2 4
硫酸被氧气氧化成硫酸,Na SO 制备过程中还加入了海水,则推知M为HCl,A正确;装置中太
2 4
阳能电池组提供的电能转化成化学能,B错误;乙烯制备装置中水不断减少,硫酸的质量分数
不断增大,pH会不断减小,C错误;乙烯制备装置中反应物为二氧化碳和水,生成物是乙烯和氧
气,硫酸和通电是反应条件,化学方程式书写正确,D正确。
评析 本题考查物质的转化、能量的转化以及化学方程式的书写,属较难题。
21.答案 (共4分,每空1分)
(1)Zn (2)2Fe2+ (3)P O (4)Ca
2 5解析 (1)锌元素符号为Zn;(2)亚铁离子带2个单位正电荷,离子符号前面的数字表示离子个
数,2个亚铁离子符号为2Fe2+;(3)五氧化二磷的符号为P O ;(4)钙元素符号为Ca,是人体骨
2 5
骼的重要组成元素,人体缺少钙元素会骨质疏松。
22.答案 (共6分,每空1分)
(1)A (2)H (3)C (4)F (5)E (6)D
解析 (1)氢气燃烧产物是水,无污染,是理想绿色能源;(2)武德合金熔点低,可作保险丝;(3)金
刚石是天然物质中硬度最大的物质;(4)铅蓄电池中的酸是硫酸;(5)蔬菜、水果中富含维生素;
(6)复合肥料是含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料,硝酸钾中含有氮、钾
两种营养元素,属于复合肥料。
23.答案 (共2分,每空1分)
(1)二氧化硅 (2)NH HCO 或(NH ) CO
4 3 4 2 3
解析 (1)SiO 的化学名称是二氧化硅;(2)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸与氨气反应可生
2
成碳酸氢铵或碳酸铵,化学式为NH HCO 或(NH ) CO 。
4 3 4 2 3
24.答案 (共4分,每空1分)
(1)c
(2)提纯碳酸钙(或除去工业碳酸钙中的杂质)
(3)漏斗 降温结晶(或冷却结晶或结晶)
解析 (2)阶段一的目的是除去工业碳酸钙中的杂质,得到纯净的碳酸钙。
(3)操作1、2为过滤,用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。阶段二中碳酸钙与盐
酸反应生成氯化钙和水,溶液3中含有的溶质为氯化钙和过量的盐酸,要得到氯化钙晶体,可
通过蒸发浓缩,蒸发过程中HCl逸出,然后降温结晶,氯化钙晶体析出,最后过滤、洗涤即可得
到纯净的CaCl ·2H O。
2 2
25.答案 (共2分,每空1分)
(1)+3
(2)2Al+NaNO +NaOH+H O 2NaAlO +NH ↑
2 2 2 3
解析 (1)化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,亚硝酸钠中钠元素为+1价,氧元素为-2
价,设氮元素化合价为x,则(+1)+x+(-2)×2=0,x=+3;(2)根据题中信息可知反应物为铝、亚硝酸
钠、氢氧化钠和水,生成物是 NaAlO 和氨气,化学方程式为 2Al+NaNO +NaOH+H O
2 2 2
2NaAlO +NH ↑。
2 3
26.答案 (共10分,每空1分)
(1)①酒精灯 ②分液漏斗(滴液漏斗)
(2)A 2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
(3)盐酸(或稀硫酸) 浓硫酸 a
(4)CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
控制反应的发生和停止(或随开随用,随关随停)
(5)防止NH 溶于水
3
解析 (1)①是酒精灯,②是分液漏斗。
(2)高锰酸钾是固体,反应条件是加热,发生装置选择固体加热型,故选 A;化学方程式为
2KMnO K MnO + MnO + O ↑。
4 2 4 2 2
(3)实验室制氢气用的药品是锌粒和盐酸(或稀硫酸),所以②中加入的是盐酸(或稀硫酸),制得的氢气中含有水蒸气,可通过浓硫酸(吸收水蒸气)进行干燥;用E装置收集氢气,氢气密度比空
气小,应用向下排空气法收集,氢气应从a端进入,空气从b端排出。
(4)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,化学方程式为 CaCO +2HCl
3
CaCl +H O+CO ↑,C装置中用了多孔隔板,将固体放在隔板上,打开活塞液体与固体接触,反
2 2 2
应开始,关闭活塞,试管内压强增大,液体倒流入长颈漏斗,固液分离,反应停止,所以与B相比
C装置的优点是能控制反应的发生和停止。
(5)氨气极易溶于水,植物油层可以防止氨气溶于水。
27.答案 (共7分,每空1分)
(1)CuSO +2NaOH Cu(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
Cu(OH) CuO+H O
2 2
(2)【实验验证】①Cu(OH)
2
②过滤 取最后一次洗涤液,滴加BaCl [或Ba(NO ) 、Ba(OH) ]溶液,无沉淀生成,则固体已
2 3 2 2
洗净
③A或B或AB
【拓展与思考】Cu (OH) SO +2NaOH 4Cu(OH) +Na SO
4 6 4 2 2 4
解析 (1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,化学方程式为
CuSO +2NaOH Cu(OH) ↓+Na SO 。氢氧化铜在加热的条件下生成黑色的氧化铜和水,
4 2 2 4
化学方程式为Cu(OH) CuO + H O 。
2 2
(2)【实验验证】①由题给资料可知氢氧化铜在80 ℃时会分解,碱式硫酸铜在300 ℃才分解,
将实验二的试管加热到100 ℃出现黑色固体,说明固体中含有氢氧化铜,加热时分解生成了
黑色的氧化铜。②固体与液体分离的操作是过滤,过滤得到的固体表面会残留硫酸钠(或硫酸
钠和硫酸铜),可取最后一次洗涤液,滴加氯化钡(或硝酸钡或氢氧化钡)溶液,若无沉淀生成,说
明固体已洗净。
【拓展与思考】实验二中浅绿色固体为氢氧化铜和碱式硫酸铜的混合物,浸泡在过量的氢氧化
钠溶液中,密封放置一天后,固体全部变为蓝色,说明碱式硫酸铜与氢氧化钠发生了反应,生成
了氢氧化铜蓝色沉淀,化学方程式为Cu (OH) SO +2NaOH 4Cu(OH) +Na SO 。
4 6 4 2 2 4
评析 本题考查实验基本操作、对物质反应的理解和离子的检验,题干信息量较大,给学生阅
读及信息提取造成很大困难,要求层次较高,属较难题。
28.答案 (共5分,每空1分)
(1)BaSO CuCl Ca(NO ) (全对给3分,对2错1给1分,对1错2不给分;只填一空且正
4 2 3 2
确给1分,只填两空且正确给2分,只填两空,有错,不给分。)
(2)KCl
(3)是
解析 (1)样品中碳酸钾与硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀。硫酸钡不溶于水,氯化铜溶于水呈
蓝色。样品溶于水,无固体残留,说明一定没有BaSO 和Ca(NO ) ;溶液为无色,说明一定没有
4 3 2
CuCl 。(2)溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,向白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀部分溶解,证
2
明样品中一定含有氯化钾。
(3)设生成19.7 g沉淀,需要碳酸钾的质量为x。
K CO +BaCl BaCO ↓+2KCl
2 3 2 3
138 197
x 19.7g= x=13.8 g,由此推断13.8 g样品中除含有KCl外,一定含有碳酸钠。
评析 本题主要考查学生对物质的反应规律的掌握以及有关化学方程式的计算,属较难题。
29.答案 (共6分,每空1分)
(1)CaO
(2)2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
(3)Ca(OH) +2NH Cl CaCl +2NH ↑+2H O
2 4 2 3 2
铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
(4)光合作用 22∶17(或44∶34、1.3、1.29)
解析 A、B为组成元素相同的无色液体,A在二氧化锰的作用下能生成B,则A为过氧化氢,B
为水,过氧化氢分解生成水和氧气,C为氧气;D是大理石的主要成分,D为碳酸钙,碳酸钙高温
分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气,
故E为氧化钙,F为二氧化碳,G为氢氧化钙,H为氨气。
(1)由上述分析可知E为氧化钙,化学式为CaO。
(2)反应①为过氧化氢的分解反应,化学方程式为2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
(3) 反 应 ② 是 氢 氧 化 钙 和 氯 化 铵 反 应 , 化 学 方 程 式 为 Ca(OH) +2NH Cl
2 4
CaCl +2NH ↑+2H O。铵态氮肥与碱反应生成氨气使肥效降低,所以铵态氮肥不能与碱性物
2 3 2
质混合使用。
(4)自然界中F(CO )转化为C(O )的反应为植物的光合作用。F(CO )和H(NH )合成尿素,化学
2 2 2 3
方程式为CO +2NH CO(NH ) +H O,二氧化碳和氨气的质量比为44∶34=22∶17。
2 3 2 2 2
30.答案 (共14分,除最后一空2分外,其余每空1分)
(一)铁的广泛应用
1.Fe+CuSO FeSO +Cu(或其他可溶性铜盐与铁反应)
4 4
2.B
3.Fe+2HCl FeCl +H ↑
2 2
(二)铁锈成分的探究
1.C
2.2Fe+O +2H O 2Fe(OH)
2 2 2
3.(1)检查装置的气密性
(2)c
(3)5.8 2
(4)偏大 偏大
(三)炼铁过程的探究
1.Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
2.18.0(或18)
解析 (一)1.“曾青得铁则化为铜”是指铁放在硫酸铜溶液中置换出铜,化学方程式为Fe+CuSO Cu+FeSO 。
4 4
2.不锈钢是合金,聚乙烯纤维是合成材料,用不锈钢丝和聚乙烯纤维制作的耐酸防护服材料是
复合材料,没有涉及无机非金属材料。
3.胃酸的主要成分是盐酸,铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HCl
FeCl + H ↑。
2 2
(二)1.铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触,在酸和盐溶液的环境中能加快铁生锈的速
率,A中铁与水、氧气接触能生锈;B中铁只与水接触,不与氧气接触,不易生锈;C中铁与水、氧
气同时接触,同时在盐溶液中,所以C最先生锈。
2.铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁,化学方程式为2Fe+O +2H O 2Fe(OH) 。
2 2 2
3.(1)实验装置连接好后,首先要检查装置的气密性,防止装置漏气造成误差。
(2)A中出来的一氧化碳气体中含有二氧化碳和水蒸气,要先通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,
然后再干燥气体,故选c。
(3)控制D装置中的温度为300 ℃,此时Fe O ·xH O失去结晶水,FeCO 分解生成FeO和
2 3 2 3
CO ,装置F增重的质量为碳酸亚铁分解生成的二氧化碳的质量。设碳酸亚铁质量为y。
2
FeCO FeO+CO ↑
3 2
116 44
y 2.2 g
= y=5.8 g
装置 E增重的质量为结晶水的质量,则
Fe O ·xH O Fe O +xH O
2 3 2 2 3 2
160+18x 18x
25.4 g-5.8 g 3.6 g
=
x=2
(4)若没有G装置,外界空气中的二氧化碳和水进入F装置被吸收,使二氧化碳质量增加,根
据二氧化碳的质量求出的碳酸亚铁的质量会偏大,样品总质量一定,Fe O ·xH O 的质量会偏
2 3 2
小,根据化学方程式的计算求出的x值会偏大。
(三)1.工业炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性还原氧化铁,化学方程式为3CO+Fe O
2 3
2Fe+3CO 。
2
2.D装置内剩余固体的质量为25.4 g-3.6 g-2.2 g=19.6 g;温度升高到500 ℃时一氧化碳才和
铁的氧化物发生还原反应,M点对应的固体为氧化亚铁即氧化铁和一氧化碳反应转化成的氧
化亚铁和碳酸亚铁分解生成的氧化亚铁。则氧化铁的质量为25.4 g-5.8 g-3.6 g=16.0 g;碳酸
亚铁分解生成的氧化亚铁的质量为5.8 g-2.2 g=3.6 g;
由阶段1、2中发生反应的化学方程式可得关系式
3Fe O ~2Fe O ~6FeO,
2 3 3 43×160 6×72
16.0 g m(FeO)
= m(FeO)=14.4 g
a=14.4 g+3.6 g=18.0 g。
评析 本题考查与铁有关的知识点,包括化学方程式的书写、金属材料、铁的生锈、物质的除
杂与干燥、实验数据的处理与分析,以及根据化学方程式的计算,题干信息量较大,给学生阅读
及信息提取造成很大困难,要求层次较高,属较难题。
