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南京市 2015 年初中毕业生学业考试
化学试题（含答案全解全析）
选择题 （共60分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64
一、选择题（本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分)
1.下列物质不是人体所需营养素的是( )
A.尼古丁 B.水 C.蛋白质 D.维生素
2.下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是( )
A.硫 B.木炭 C.铁丝 D.红磷
3.下列变化中,属于化学变化的是( )
A.汽油挥发 B.水的电解 C.瓷碗破碎 D.干冰升华
4.下列图示实验操作中,正确的是( )
5.下列粒子结构示意图中,表示原子的是( )
6.下列物质中,属于有机合成材料的是( )
A.塑料 B.棉花 C.羊毛 D.蚕丝
7.一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是( )
A.苹果汁2.9~3.3 B.葡萄汁3.5~4.5
C.牛奶6.3~6.6 D.鸡蛋清7.6~8.0
8.现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的
方法进行实验,得到三种金属间的转化关系(如图所示)。则三种金属活动性由强到弱的顺序是
( )
A.乙、甲、丙 B.乙、丙、甲 C.丙、甲、乙 D.丙、乙、甲9.用灯帽盖灭酒精灯,其主要的灭火原理是( )
A.隔绝空气 B.清除可燃物
C.降低酒精的着火点 D.使温度降到酒精的着火点以下
10.常温下,下列各组物质中,X既能与Y反应又能与Z反应的是( )
X Y Z
① CO Ca(OH) 溶液 H O
2 2 2
② H Cl CuO
2 2
③ Ba(NO ) 溶液 稀硫酸 Na CO 溶液
3 2 2 3
④ Fe O CO 稀盐酸
2 3
A.①② B.①③ C.①③④ D.①②③④
11.下列说法中不正确的是( )
A.农业上可采用喷灌、滴灌来节水
B.用肥皂水可区分硬水和软水
C.有颜色的植物均可制成酸碱指示剂
D.在钢铁表面涂油可防止生锈
12.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及
t 、t 时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是( )
1 2
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7∶5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1∶4
13.下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A.Na+、H+、Cl-、HC B.Na+、K+、N 、Cl-
C.H+、Na+、OH-、S D.Ag+、Ca2+、Cl-、N
14.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是( )
A.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B.KCl溶液(CaCl )——通入过量的CO 气体,过滤
2 2
C.NaCl溶液(Na CO )——加入适量的澄清石灰水,过滤
2 3
D.H 气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
2
15.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是( )A.甲的溶解度比乙大
B.t ℃时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
2
C.t ℃时,将50 g水加入15 g甲物质中,可得到65 g溶液
1
D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法
二、(本题包括1小题,共14分)
16.(14分)根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a ,b 。
(2) 写 出 实 验 室 用 过 氧 化 氢 溶 液 和 二 氧 化 锰 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式
,可选用的收集装置是 (填字母)。
(3) 写 出 实 验 室 用 石 灰 石 与 稀 盐 酸 反 应 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式
,可选用的发生装置是 (填字母)。
(4)实验室将A装置加以改动,在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。按此反应,试计
算工业上要制取5.6 t氧化钙,理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少?(写出计算
过程)
三、(本题包括2小题,共13分)
17.(7分)空气是一种宝贵的资源。
(1)洁净的空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)据报道,今年1~4月南京空气中PM 与去年同期相比下降22.3%,下列行为不会增加空气
2.5
中PM 的是 。
2.5
A.燃煤火力发电 B.治理工地扬尘
C.露天焚烧垃圾 D.使用氢能源汽车
(3)氮气具有广泛用途,它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧化物、酸、
碱、盐的化学式各一个,并标出所写化学式中氮元素的化合价:氧化物 、酸 、
碱 、盐 。
18.(6分)物质之间存在联系,找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
(1)请你仿照下表中的示例,找出CO 、CH 、C H (乙炔)、C H (乙烯)这四种气体之间存在的另
2 4 2 2 2 4
外两个规律并排序。
规律 排序
示例:标准状况下,密度由大到小 CO 、C H 、C H 、CH
2 2 4 2 2 4(2)某气体由CH 、C H 、C H 中的一种或几种组成,取该气体样品在氧气中完全燃烧,测得生
4 2 2 2 4
成的二氧化碳和水的质量比为22∶9。下列对该气体组成判断正确的是 。
A.该气体中一定含有C H B.该气体中一定没有CH
2 4 4
C.该气体中可能含有C H D.该气体不可能同时含有CH 、C H 、C H
2 2 4 2 2 2 4
四、(本题包括2小题,共12分)
19.(6分)工业上,通过如下转化可制得KClO 晶体:
3
NaCl溶液 NaClO 溶液 KClO 晶体
3 3
(1)完成Ⅰ中反应的化学方程式:NaCl+3H O NaClO +3 ↑
2 3
(2)Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO 的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,写出母液中
3
的所有溶质的化学式 。
(3)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,②中有现象,但该现象不能作为判断①中发生
了化学反应的依据的是 。
选项 ①中实验 ②中现象
A 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 伸入试管内的带火星木条复燃
B 加热碱式碳酸铜固体 澄清石灰水变浑浊
C 加热铜丝 伸入水中导管口有气泡冒出
D 加热氯化铵和熟石灰的混合物 酚酞溶液变红
20.(6分)图中的A~H是初中化学常见的化合物,且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种
或三种元素组成的。其中B、E是氧化物,E中两种元素质量之比为2∶3;C、F、H为相同类别的
化合物,F易溶于水并放出大量的热;G的溶液呈蓝色。图中“—”表示两端的物质间能发生
化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)G的化学式为 。
(2)写出E和F反应的化学方程式 。
(3)G和H反应的基本反应类型为 。
(4)写出C→B发生分解反应的化学方程式 。
五、(本题包括1小题,共11分)21.(11分)小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时,发现生成的气体有刺激性气味,于是进行了
探究。
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味?
【查阅资料】(1)6H SO (浓)+2Fe Fe (SO ) +6H O +3SO ↑
2 4 2 4 3 2 2
(2)SO 可使品红溶液的红色褪去。
2
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产物中可能有二氧化硫。
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验,并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣
实验。
请帮助小明完成下表:
A中硫 实验现象 A中生成
酸浓度 B中品红溶液 D中品红溶液 爆鸣实验 气体成分
实验一 98% 不褪色 无爆鸣声 只有SO
2
实验二 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鸣声
实验三 25% 不褪色 只有H
2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应,生成的气体产物可能不同,当硫酸溶液浓度达到足够
大时,生成的气体产物中有二氧化硫。
【交流反思】(1)写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式 ,写
出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式 。
(2)实验一中C装置的作用是 。
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进,试分析:增加的导管下端伸入液面以下
的 原 因 , 该 导 管 所 起 的 作 用 是
。
答案全解全析：
1.A 尼古丁是香烟烟气中的一种有害物质;水、蛋白质、维生素都是人体所需要的营养素,故选A。
2.C 硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体;木炭在氧气中燃烧,
发出白光;红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟;而铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体。
评析 本题考查常见物质在氧气中燃烧的现象,属于识记内容,但易混淆,容易题。
3.B 有新物质生成的变化是化学变化。汽油挥发、瓷碗破碎、干冰升华的过程中没有生成新
物质,属于物理变化;水电解生成氢气和氧气,属于化学变化,故选B。
4.A A项,读数时,视线与凹液面最低处相平,故A选项正确;用天平称量固体时应“左物右
码”,故B选项错误;C项,过滤时没有用玻璃棒引流,滤纸未紧贴漏斗内壁,滤纸边缘高于漏斗
边缘且漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁,故C选项错误;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁缓缓
倒入水中,故D选项错误。
5.B 原子结构的特点是核电荷数与核外电子数相等,故选B。
6.A 塑料属于有机合成材料,故选A;棉花、羊毛、蚕丝都属于天然材料。
7.D pH大于7的溶液呈碱性;pH小于7的溶液呈酸性。苹果汁、葡萄汁、牛奶的pH都小于
7,呈酸性;而鸡蛋清的pH大于7,故选D。
8.C 丙可以从甲、乙的硫酸盐溶液中置换得到甲、乙,说明丙的活动性比甲、乙强;而甲又可
以从乙的硫酸盐溶液中置换得到乙,说明甲的活动性比乙强,故三种金属活动性由强到弱的顺
序为丙、甲、乙,故选C。
评析 本题主要考查金属活动性顺序的应用和金属活动性强弱的判断,得分关键是熟练掌握
金属与盐溶液反应的规律,中档题。
9.A 用灯帽盖灭酒精灯,利用了隔绝空气的原理,故选A。
10.B ①常温下,CO 既可以与Ca(OH) 溶液反应,又可以与H O反应;②常温下,H 与Cl 、
2 2 2 2 2
CuO均不反应;③Ba(NO ) 溶液和稀硫酸、Na CO 溶液在常温下都能反应;④Fe O 与CO
3 2 2 3 2 3
在常温下不反应,故选B。
评析 本题考查学生对所学化学反应的熟悉程度,包括化学反应条件、实验现象等,属于中档
题。
11.C 喷灌、滴灌是农业上常用的节水灌溉的方法,故A选项正确;可用肥皂水区别硬水和软
水,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少的是硬水,故B选项正确;有颜色的植物,遇到酸性溶液或
碱性溶液不一定发生有特征的颜色变化,所以不一定都能制成指示剂,C选项错误;在钢铁表
面涂油,可以隔绝空气或水,从而有效防止钢铁生锈,故D选项正确。
12.D 从题图中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化可知,乙物质的质量增大,甲、丁物质的质
量减小,而丙物质的质量不变,故乙为生成物,甲、丁为反应物,而丙可能是催化剂,也可能没有
参与反应,故A、B选项正确;从题图中数据可知,甲质量减小了16 g-8 g=8 g,乙质量增大了32
g-4 g=28 g,丁质量减小了24 g-4 g=20 g,该反应中乙、丁的质量变化比是7∶5,故C选项正确;
该反应中甲、乙的质量变化比是2∶7,故D选项错误。
评析 该题中,甲、乙、丁在化学反应中的质量比应该是它们在反应前后的质量变化之比,而
不能看成反应前或反应后的物质质量之比。
13.B A项,H+ 和HC 不能大量共存;B项,四种离子相互之间都不能发生反应,可大量共
存;C项,H+和OH-不能大量共存;D项,A 和Cl-不能大量共存。
评析 本题考查常见离子之间的相互反应情况,如果两种离子在水溶液中相互反应生成水、
气体或沉淀,则这两种离子在水溶液中就不能大量共存。属于中等难度的题目。
14.D 在空气中灼烧时除去的是木炭粉,而不是氧化铜,故A选项不可行;CO 气体不能与
2CaCl 反应,通入过量的CO 气体也不会除去CaCl ,故B选项不可行;适量的澄清石灰水和碳
2 2 2
酸钠反应,生成碳酸钙的同时,会产生新的杂质氢氧化钠,故C选项不可行;通过足量的氢氧化
钠溶液可以除去HCl气体,通过浓硫酸可以除去水蒸气,从而得到干燥纯净的氢气,故D选项
可行。
失分警示 本题属于除杂题,不仅要考虑添加的试剂与杂质反应而不与被提纯的物质反应,同
时,不能忽视在除杂过程中带进的新的杂质,如反应产生的、试剂过量导致的等。该题属于较
难题。
15.D 比较甲、乙的溶解度大小要在同一温度下,故A选项错误;t ℃时甲、乙的溶解度相等,
2
只能说明两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等,故B选项错误;t ℃时,甲的溶解度为20
1
g,将50 g水加入15 g甲物质中,只能溶解10 g甲物质,不能得到65 g溶液,故C选项错误;可
采用蒸发溶剂的方法将接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,故D选项正确。
16.答案 [本题共14分,化学方程式2分,第(4)小题6分,其余每空1分]
(1)锥形瓶 集气瓶
(2)2H O 2H O+O ↑ C
2 2 2 2
(3)CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑ B
3 2 2 2
(4)解:设理论上需要碳酸钙的质量为x。
CaCO CaO+CO ↑
3 2
100 56
x 5.6 t
=
x=10 t
含碳酸钙80%的石灰石的质量为:10 t÷80%=12.5 t
答:工业上要制取5.6 t氧化钙,理论上需要含碳酸钙80%的石灰石12.5 t。
解析 (1)仪器a是锥形瓶,b是集气瓶。(2)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是
2H O 2H O+O ↑;氧气密度比空气稍大,可用向上排空气法收集,故选C装置。(3)实验
2 2 2 2
室 用 石 灰 石 和 稀 盐 酸 反 应 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 是 CaCO +2HCl
3
CaCl +H O+CO ↑;因为反应物是固体和液体,反应不需要加热,所以选用的发生装置是B。
2 2 2
17.答案 [本题共7分,第(2)小题2分,其余每空1分]
(1)混合物
(2)BD
(3) O H O H ·H O (其他合理答案均可)
2 3 3 2
解析 (1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体,属于混合物。(2)治理工地
扬尘,可以有效降低PM 含量;氢气燃烧生成水,对环境无污染,不会增加空气中的PM ,故选
2.5 2.5
择B、D。(3)含有氮元素的氧化物有NO 、NO等,NO 、NO中氮元素的化合价分别为+4、+2
2 2
价;含有氮元素的酸有HNO ,氮元素的化合价为+5价;含有氮元素的碱有NH ·H O,氮元素的
3 3 2
化合价为-3价;含有氮元素的盐有硝酸盐、铵盐等。评析 氮元素的化合价较多,形成的化合物的种类也较多。本题考查了物质的分类、化学式的
书写以及通过简单计算确定化合物中元素的化合价。
18.答案 [本题共6分,第(2)小题2分,其余每空1分]
(1)所含碳元素的质量分数由大到小 C H 、C H 、CH 、CO
2 2 2 4 4 2
一个分子中所含原子总数由多到少 C H 、CH 、C H 、CO (其他合理答案均可)
2 4 4 2 2 2
(2)C
解析 (1)对于CO 、CH 、C H (乙炔)、C H (乙烯)这四种气体除了按照标准状况下的密度由
2 4 2 2 2 4
大到小顺序排列以外,还可以按照碳元素的质量分数由大到小、一个分子中原子的总数由多
到少的顺序进行排列。
(2)CH 、C H 、C H 三种气体燃烧的化学方程式如下:
4 2 2 2 4
CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
44 36
2C H +5O 4CO +2H O
2 2 2 2 2
176 36
C H +3O 2CO +2H O
2 4 2 2 2
88 36
根据化学方程式可知:CH 燃烧生成的CO 、H O的质量比是22∶18,C H 燃烧生成的CO 、
4 2 2 2 2 2
H O的质量比是22∶4.5,C H 燃烧生成的CO 、H O的质量比是22∶9,而由CH 、C H 、C H
2 2 4 2 2 4 2 2 2 4
中的一种或几种组成的气体完全燃烧生成的CO 、H O的质量比是22∶9,根据平均值的原理,
2 2
该气体有下列几种可能组合:①只有C H ;②CH 和C H 的混合气体;③CH 、C H 、C H 的混
2 4 4 2 2 4 2 2 2 4
合气体,故选C。
19.答案 [本题共6分,第(2)小题第二空和第(3)小题每空2分,其余每空1分]
(1)H
2
(2)饱和 KClO 、NaCl、NaClO 、KCl
3 3
(3)C
解析 (1)根据化学反应前后原子种类和原子数目不变的特点知该反应中生成物还有H 。
2
(2)在一定条件下,析出晶体后的溶液是该物质的饱和溶液。母液中存在K+、Na+、Cl-、Cl ,故
母液中存在的溶质有KClO 、NaCl、NaClO 、KCl。
3 3
(3)A项,①中产生能使带火星的木条复燃的气体,故该过程发生了化学反应;B项,①中产生能
使澄清石灰水变浑浊的气体,故该过程发生了化学反应;C项,②中导管口有气泡,有可能是加
热时①中的空气受热膨胀导致,所以该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据;D
项,②中酚酞溶液变红,说明①中产生了溶于水呈碱性的气体,故能说明①中发生了化学反应。
20.答案 (本题共6分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)CuSO (2)SO +2NaOH Na SO +H O
4 3 2 4 2
(3)复分解反应 (4)Cu(OH) CuO+H O
2 2
解析 A~H是初中化学常见的化合物,且分别由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素
组成,由E是氧化物,E中两种元素质量之比为2∶3,确定E是三氧化硫;由C、F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热,确定F是氢氧化钠,则E和F反应的化学方程式为
SO +2NaOH Na SO +H O,氧化物B为H O,A为Na SO 。G的溶液呈蓝色,确定G是硫
3 2 4 2 2 2 4
酸铜;根据G+H C+D可推出H、C分别为氢氧化钙、氢氧化铜,则G和H反应的化学方程
式为CuSO +Ca(OH) Cu(OH) ↓+CaSO ,属于复分解反应;C为Cu(OH) ,D为CaSO ;
4 2 2 4 2 4
则C B发生分解反应的化学方程式为Cu(OH) CuO+H O。
2 2
评析 该题属于推断题。解答这类题的关键是找突破口,根据题目提供的信息,结合物质的性
质和物质之间的转化进行推理分析;属于中等难度的题目。
21.答案 (本题共11分,化学方程式2分,其余每空1分)
【实验探究】
(实验一)褪色 (实验二)有SO 和H
2 2
(实验三)不褪色 有爆鸣声(或“声音很小”)
【交流反思】(1)Fe+H SO FeSO +H ↑
2 4 4 2
2H +O 2H O
2 2 2
(2)除去二氧化硫
【拓展延伸】形成液封,防止生成的气体逸出 平衡试管内外的压强,防止停止加热时液体倒
吸(其他合理答案均可)
解析 实验一有二氧化硫生成,B中品红溶液应褪色。实验二B中的品红溶液稍有褪色,说明
有二氧化硫气体产生,点燃D装置出来的气体有爆鸣声,说明有氢气产生,故A中生成的气体
有SO 和H 。实验三只有H 生成,B中的品红溶液不褪色,点燃D装置出来的气体有爆鸣声。
2 2 2
【交流反思】(1)实验三A中生成的气体只有H ,故反应方程式为Fe+H SO FeSO +H ↑;
2 2 4 4 2
发生爆鸣反应的化学方程式为2H +O 2H O。(2)氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应,实验
2 2 2
一中C装置的作用是除去二氧化硫。
【拓展延伸】若装置中气体产生速率过快,试管里的气压会过大,不安全;停止加热,试管里的气
压下降,会引起液体倒吸,所以增加导管的作用是平衡试管内外的压强。
评析 该题属于综合实验题,渗透了对比实验的思想,学生通过对实验现象的分析归纳,认识
化学反应的条件不同,反应的产物也可能不同。该题难度中等偏上。
