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连云港市 2015 年高中段学校招生统一文化考试
化学试题（含答案全解全析）
(共60分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39
Ba—137
五、选择题（本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
24.最清洁的燃料是( )
A.煤 B.氢气 C.石油 D.天然气
25.下列过程中发生化学变化的是( )
A.棉花纺成线 B.棉线织成布 C.棉布制成衣 D.棉衣着了火
26.实验室配制氯化钠溶液的操作中,正确的是( )
27.2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”。下列有关水的说法正确的是(
)
A.水可用于灭火
B.淡水资源是取之不尽、用之不竭的
C.可用紫色石蕊试液区分硬水和软水
D.海洋有自净能力,所以不存在海水污染问题
28.物质的性质决定用途,下列物质的用途中利用其物理性质的是( )
A.碘酒作消毒剂 B.稀盐酸作除锈剂
C.活性炭作吸附剂 D.碳酸钙作补钙剂
29.铀235(其原子核内有92个质子,相对原子质量为235)是核电站的主要燃料,下列有关说
法正确的是( )
A.铀属于非金属元素 B.该原子的核电荷数为92
C.该原子核内有51个中子 D.该原子核外有143个电子
30.下列物质的分类中不正确的是( )A.单质:硅、水银、金刚石
B.碱:氢氧化钡、氢氧化钠、乙醇
C.盐:硝酸银、氯化铁、高锰酸钾
D.氧化物:氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷
31.在含有大量Na+、H+、Cl-的溶液中,还可能大量存在的是( )
A.OH- B.Ag+ C.K+ D.C
32.下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条插入集气瓶中,看是否复燃
C 测某溶液的酸碱度 滴入酚酞试液,观察溶液颜色的变化
D 除去固体氯化钾中少量的二氧化锰 加水溶解后,过滤、蒸发
33.麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化学式为C H ON,下列
10 15
说法正确的是( )
A.麻黄碱的相对分子质量为165 B.麻黄碱中含有10个碳原子
C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大 D.麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1∶1
34.下图表示的是KNO 和NaNO 的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
3 3
A.T ℃时,KNO 溶液的浓度一定等于NaNO 溶液的浓度
2 3 3
B.T ℃时,在50 g水里加入15 g KNO 固体,充分溶解,可得到65 g溶液
1 3
C.T ℃时,往180 g NaNO 饱和溶液中加入620 g水可配成质量分数为10%的NaNO 溶液
1 3 3
D.若KNO 中混有少量NaNO ,可用蒸发溶剂的方法提纯
3 3
35.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化,下列符合要求的组合是(
)
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
六、非选择题（本题包括4小题,共36分)
36.(6分)用化学用语填空:(1)磷的元素符号为 ;
(2)两个锌离子 ;
(3)二氧化硫中硫元素显+4价 ;
(4)13号元素原子的结构示意图为 ;
(5)空气中含量最多的气体是 ;
(6)人体胃酸的主要成分是 。
37.(6分)(1)均衡的膳食结构可以保障身体健康。
某种食品的配料标签如图所示,①该配料中富含蛋白质的物质是 。②从营养均衡的
角度看,该食品中除水外,还缺少的营养素是 。
(2)良好的生态环境可以提升生活质量。
①硫酸厂的污水中含有硫酸等物质,可用 进行中和处理后再排放。
②在家庭装修时,一些人造板材会释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体,该气体可能
是 (填字母)。为避免它对室内空气的污染,应注意开窗通风。
A.氦气 B.二氧化碳 C.甲醛 D.甲烷
(3)先进的交通工具可以加快出行步伐。
据2015年5月17日《中国日报》报道:连盐铁路是国家沿海铁路大
通道的重要组成部分,也是实施江苏沿海开发国家战略的重要基础
设施项目。预计2017年5月底建成,建成后,苏北革命老区将逐步跨
入“高铁时代”。
现有以下三种材料:
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料
根据要求选择填空(填字母):
①钢轨建设需要大量的钢铁,钢铁属于 。
②高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等,涤纶属于 。
38.(10分)A~I为初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(只略去反应①的部分
产物)。其中B是紫红色金属,D、F为黑色固体,H是实验室中最常见的无色无味液体。请回答:
(1)若A在常温下为固体,则反应①的化学方程式为 ,下图中可用作
该反应的发生装置的是 (填字母);若A在常温下为液体,则A的化学式为 ,
反应①的基本反应类型是 。
(2)在金属活动性顺序中,B位于铁的 (填“前面”或“后面”)。若要证明,所需试剂
有:B的单质、铁的单质和 (只填一种)。
(3)G的化学式为 ,它不具有的性质有 (填字母)。
A.酸性 B.还原性 C.毒性 D.助燃性
(4)反应②的化学方程式为 。
39.(14分)连云港碱厂年产纯碱120万吨,是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱
外,还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下:
其生产过程中涉及的主要化学反应有:
①NaCl+NH +CO +H O NH Cl+NaHCO ↓
3 2 2 4 3
②2NaHCO Na CO +CO ↑+H O
3 2 3 2 2
请回答:
(1)①“碳化”过程中需要的 CO ,可由石灰石高温煅烧得到,该反应的化学方程式为
2
。
②实验室中,通常用稀盐酸与石灰石反应制取 CO 气体,不选用浓盐酸的理由是
2
;干燥CO 气体,可用的干燥剂是 (填字母)。
2A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.生石灰
(2)①该厂“过滤”所得的NH Cl可作化肥中的 肥,它也可与Ca(OH) 在加热时发
4 2
生反应生成产品 CaCl ,同时还有 NH 和 H O 生成,写出该反应的化学方程式:
2 3 2
。该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ,它的重要用途有 (只写一种)。
②实验室进行“过滤”操作时,下列说法正确的有 (填字母)。
A.使用的漏斗叫长颈漏斗 B.液面应低于滤纸边缘
C.玻璃棒应不停搅拌 D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
(3)某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳
酸钠的质量分数不低于99.2%),设计了如下两种实验方案。
方案一:称取样品10.65 g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗
涤、干燥得固体19.70 g。通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品。(杂质可
溶于水且不与氯化钡反应)
方案二:用下图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中仪器
A的名称是 ,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能
是 。(装置气密性良好)
答案全解全析：
24.B 氢气燃烧产物是水,所以是最清洁的燃料;煤、石油、天然气都是化石燃料,燃烧产物对
环境有影响。
25.D 棉衣着了火属于化学变化,而棉花纺成线、棉线织成布、棉布制成衣的过程中,都没有
新物质生成,属于物理变化。
26.D 试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上,A选项错误;托盘天平称量时被称物和砝码位置颠倒了,B
选项错误;滴管不应伸入量筒里滴加液体,C选项错误;溶解时使用玻璃棒搅拌,可以加快氯化
钠固体的溶解,D选项正确。
评析 本题不仅考查了部分实验仪器的使用以及有关实验操作,还呈现了配制一定溶质质量
分数的溶液的相关步骤,属于容易题。
27.A 利用水降低温度,可以达到灭火的目的,A选项正确;地球上水资源十分丰富,但淡水资
源十分匮乏,B选项错误;紫色石蕊试液只能检验溶液的酸碱性,不能区分硬水和软水,C选项
错误;海洋有一定的自净能力,但污水排放量如果超过了海洋的自净能力,就会产生污染,D选
项错误。28.C A项,碘酒作消毒剂是利用碘酒使细菌蛋白质变性的原理,利用了物质的化学性质;B
项,稀盐酸作除锈剂是利用稀盐酸能与锈的主要成分反应的化学性质;C项,活性炭作吸附剂
是利用它的吸附性,故C选项符合题意;D项,碳酸钙作补钙剂是由于碳酸钙能与胃液中的酸
反应转化为可溶性钙的化合物被人体吸收。
29.B 铀含“钅”字旁,是金属元素,故A选项错误;原子的核电荷数等于核内质子数,故B选
项正确;原子核内质子数+中子数≈相对原子质量,即铀的中子数为235-92=143,故C选项错
误;在原子中,原子核外电子数等于核内质子数,D选项错误。
30.B B项,乙醇属于有机物,不是碱,故选择B。
31.C A项,OH-会和H+反应;B项,Ag+会和Cl-反应;C项,K+与题述三种离子都不反应;D项,C
会和H+反应,故选择C。
评析 本题考查离子共存问题,如果两种离子在水溶液中作用能产生水、气体或沉淀,则这两
种离子在水溶液中就不能大量共存。
32.C C项,测定溶液的酸碱度需用pH试纸(或pH计),酚酞试液只能检验溶液的酸碱性,并
且酚酞试液遇中性和酸性溶液均不变色,故选择C。
33.A C H ON的相对分子质量为12×10+1×15+16+14=165,A正确;一个麻黄碱分子中
10 15
含有10个碳原子,B错误;根据计算可知,麻黄碱中碳元素的质量分数最大,C错误;麻黄碱中
氮元素、氧元素的质量比为(1×14)∶(1×16)=14∶16=7∶8,D错误。
34.C T ℃时,KNO 和NaNO 的溶解度相等,只能说明KNO 和NaNO 的饱和溶液的浓度
2 3 3 3 3
相等,A选项错误;T ℃时KNO 的溶解度是20 g,50 g水中最多能溶解KNO 10 g,得到60 g
1 3 3
的溶液,B选项错误;T ℃时NaNO 的溶解度为80 g,180 g的NaNO 饱和溶液中含NaNO
1 3 3 3
的质量为 80 g,加入 620 g 水后,溶液的溶质质量分数为 ×100%=10%,C 选项正
确;KNO 和NaNO 的溶解度受温度影响变化都较大,所以不能通过蒸发溶剂的方法提纯,故
3 3
D选项错误。
评析 本题考查溶解度曲线的意义和应用、溶液的稀释及饱和溶液的溶质质量分数的计算。
理解曲线上的每一点的意义和曲线变化与提纯物质方法的关系是解题的关键,属于中档题。
35.D ① 中 的 转 化 :Na SO +Ba(OH) 2NaOH+BaSO ↓,2NaOH+CO
2 4 2 4 2
Na CO +H O,Ca(OH) +Na CO 2NaOH+CaCO ↓,Na CO +H SO
2 3 2 2 2 3 3 2 3 2 4
Na SO +CO ↑+H O。②中的转化:CuO+H Cu+H O,2H O 2H ↑+O ↑,2H +O
2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 2
2H O,2Cu+O 2CuO 。 ③ 中 的 转 化 :Zn+FeCl Fe+ZnCl ,Fe+H SO
2 2 2 2 2 4
FeSO +H ↑,FeSO +Zn Fe+ZnSO ,FeSO +BaCl BaSO ↓+FeCl ,故选择D。
4 2 4 4 4 2 4 2
36.答案 (6分)(1)P (2)2Zn2+ (3) O (4)
2
(5)N (6)HCl
2
解析 (1)磷的元素符号为P。(2)一个锌离子带两个单位的正电荷,两个锌离子表示为2Zn2+。(3)化合价标注在硫元素的正上方,即 O 。(4)13号元素是铝元素,原子结构示意图为 。
2
(5)空气中含量最多的气体是氮气,化学式为N 。(6)人体胃酸的主要成分是盐酸,化学式为
2
HCl。
37.答案 (6分)(1)①鸡蛋 ②维生素
(2)①Ca(OH) (写名称也给分)等 ②C
2
(3)①A ②B
解析 (1)从标签中可知,鸡蛋富含蛋白质,小麦粉、白砂糖含糖类,棕榈油含有油脂,食盐、碳酸
氢钠属于无机盐,除水外,还缺少的营养素是维生素。
(2)①利用熟石灰[Ca(OH) ]可处理硫酸厂排放的污水;②人造板材中含有的有害物质是甲醛。
2
(3)①钢铁属于金属材料;②涤纶是合成纤维,属于合成材料。
评析 本题考查的是化学与生活的知识,了解人体需要的六大营养素、材料的分类是解题的
关键。
38.答案 (10分)(1)2KClO 2KCl+3O ↑ c H O 分解反应(4分)
3 2 2 2
(2)后面 盐酸或稀硫酸、铜盐、亚铁盐等(2分)
(3)CO A、D(3分)
(4)H +CuO H O+Cu(1分)
2 2
解析 由B是紫红色金属推知B是Cu,由H是实验室中最常见的无色无味的液体推知H是
H O。
2
(1)A在MnO 催化作用下反应,若A在常温下为固体,则A为氯酸钾,反应的化学方程式为
2
2KClO 2KCl+3O ↑,反应装置应选择固体加热型,即选c;若A在常温下为液体,则A为
3 2
H O ,H O 在MnO 催化作用下发生分解反应。
2 2 2 2 2
(2)在金属活动性顺序中,铜位于铁的后面,若要证明,在选择铜、铁的同时可选择盐酸或稀硫
酸、铜盐、亚铁盐等,利用能否与酸反应或相互置换加以判断。
(3)氯酸钾和过氧化氢分解的共同产物是O ,即C为O ,F为Cu和O 反应的产物,即F为黑
2 2 2
色固体CuO;D为黑色固体,能与O 反应,生成的产物与CuO反应生成Cu,则D为碳,G为
2
CO,CO具有毒性、可燃性、还原性,不具有酸性和助燃性,故选A、D。
(4)反应②是H 和CuO的反应,化学方程式为H +CuO H O+Cu。
2 2 2
评析 本题属于推断题,熟悉常见物质的颜色、状态、反应的特定条件以及常见物质之间的相
互转化,对分析推断有很大帮助。
39.答案 (14分)(1)①CaCO CaO+CO ↑(1分)
3 2
②浓盐酸具有挥发性,使制得的气体不纯 A(2分)
(2)①氮 2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH ↑+2H O
4 2 2 3 2
小苏打 治疗胃酸过多或制发酵粉等(4分)
②B、D(2分)
(3)方案一:
解:设碳酸钠的质量为x。Na CO +BaCl BaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
106 197
x 19.70 g
106∶197=x∶19.70 g
x=10.60 g
10.60 g÷10.65 g×100%≈99.5%
99.5%>99.2% 属于优等品
答:略。(3分)
方案二:锥形瓶 CO 溶于水或CO 与水反应、导管中有水(2分)
2 2
(其他合理答案均给分)
解析 (1)①石灰石的主要成分是CaCO ,高温煅烧生成CO ,反应的化学方程式为CaCO
3 2 3
CaO+ CO ↑。
2
②实验室制取二氧化碳不使用浓盐酸,原因是浓盐酸具有挥发性,使制得的气体不纯。干燥
CO 气体,可用的干燥剂是浓硫酸,故选A。
2
(2)①NH Cl 中 含 有 氮 元 素 , 属 于 氮 肥 ;NH Cl 与 Ca(OH) 反 应 的 化 学 方 程 式 为
4 4 2
2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH ↑+2H O;碳酸氢钠俗称小苏打,它的用途有治疗胃酸过多
4 2 2 3 2
或制发酵粉等。
②过滤使用的是漏斗,A选项错误;过滤时,液面应低于滤纸边缘,B选项正确;过滤时,玻璃棒起
引流作用,C选项错误;过滤时,漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁,D选项正确。
(3)方案一:通过样品与BaCl 反应生成的BaCO 的质量,计算出样品中Na CO 的质量,从而
2 3 2 3
求出样品的纯度约为99.5%,与99.2%比较,确认属于优等品。
方案二:仪器A是锥形瓶;造成碳酸钠纯度偏低的原因是生成的二氧化碳的体积小于排出的
水的体积,其原因可能是产生的二氧化碳溶于水或与水反应、导管中还留有水等。
评析 本题属于化工流程题。化工流程题主要考查化学反应、操作、产物和副产物的利用、设
计方案的评价、产率的计算等,属于偏难的题目。
