2022江苏连云港化学
化学试题(共60分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Ba-137四、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选
项符合题意)
24.(2022连云港,24,2分)《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的
是 ( )
A.棉线织布 B.粮食酿酒
C.楠木制舟 D.沙里淘金
25.(2022连云港,25,2分)常温下人体内一些液体的正常 pH范围如下,其中呈酸
性的是 ( )
A.胃液(0.9~1.5) B.胆汁(7.1~7.3)
C.血液(7.35~7.45) D.胰液(7.5~8.0)
26.(2022连云港,26,2分)下列化学用语表示正确的是 ( )
A.2个钠原子:Na
2
B.3个氯离子:3Cl
C.NaCl中Na元素的化合价: -1 Cl
Na
D.钠原子结构示意图:
27.(2022连云港,27,2分)由金属钠制取单质钛的化学反应属于 ( )
A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应
28.(2022连云港,28,2分)下列有关钛的说法不正确的是 ( )
A.钛的原子序数为22
B.钛属于金属元素
C.钛合金抗腐蚀性比铁好
D.钛的相对原子质量是47.87 g
29.(2022连云港,29,2分)中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄
糖(C H O )。下列说法正确的是 ( )
6 12 6
A.葡萄糖由三种元素组成
B.葡萄糖中含有水分子
C.葡萄糖属于有机高分子
D.葡萄糖中C、H元素的质量比为1∶2
30.(2022连云港,30,2分)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操
作正确的是( )
A.取用NaCl B.称量NaCl
C.量取H O D.溶解NaCl
2
31.(2022连云港,31,2分)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )
A.活性炭有吸附性,可用于净水B.石墨有导电性,可用于生产铅笔芯
C.一氧化碳有可燃性,可用来炼铁
D.碳酸钙难溶于水,可用作补钙剂
32.(2022连云港,32,2分)下列实验方案能达到实验目的的是( )
选
实验目的 实验方案
项
A 稀释浓HSO 将水倒入浓HSO 中并用玻璃棒不断搅拌
2 4 2 4
B 鉴别NaOH和NHNO 固体 取样,分别溶于水中,测量溶液温度的变化
4 3
C 除去NaCl固体中少量的NHCl 加入Ca(OH) 固体,研磨
4 2
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯,观察现
D 检验蜡烛中是否含有氧元素
象
33.(2022连云港,33,2分)KCl 和KNO 的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见下
3
图)。下列说法正确的是 ( )
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
溶解 3
度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A.曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B.40 ℃时KNO 饱和溶液中KNO 的质量分数为63.9%
3 3
C.t 的值在20~30之间
1
D.将t ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t ℃时,溶液中溶质的质量分数:甲>乙
1 2
34.(2022连云港,34,2分)为探究一瓶久置的 NaOH溶液样品是否变质,进行如
下实验:实验一:取少量样品于试管中,滴加1~2滴酚酞溶液,溶液显红色。
实验二:取少量样品于试管中,加入适量稀硫酸,有气泡放出。
实验三:取少量样品于试管中,加入足量的BaCl 溶液,有白色沉淀生成。过滤,
2
向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液显红色。
下列结论正确的是 ( )
A.实验一说明NaOH溶液没有变质
B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)
2
D.实验三说明NaOH溶液部分变质
35.(2022连云港,35,2分)一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不
正确的是 ( )
A.反应Ⅰ的化学方程式:I +SO +2H O 2HI+H SO
2 2 2 2 4
B.理论上每生成2 g H ,同时生成32 g O
2 2
C.反应Ⅲ中生成SO 和O 的分子个数比为2∶1
2 2
D.反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变
五、非选择题(本题包括4小题,共36分)
36.(2022连云港,36,6分)2022年北京成功举办冬奥会,化学功不可没。
(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。
①塑料属于 (填字母)。a.金属材料 b.复合材料 c.合成材料
②回收废弃塑料可缓解 (填字母)。a.酸雨 b.白色污染 c.温
室效应
(2)冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的
是 (填字母)。
a.氢分子的体积变小
b.氢分子间的间隔变小
c.氢分子的数目变少
(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。
①二氧化氯的化学式为 。
②证明该直饮水是软水的实验方案为 。
(4)冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明如图所示。其中能预防
骨质疏松、佝偻病的阳离子是 (填离子符号)。
阳离子
Cations mg/100 mL
Na+(钠) 49
K+(钾) 21
Ca2+(钙) 2
37.(2022连云港,37,8分)连云港海洋资源丰富,应用前景广阔。
(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程:
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发,这三种基本操
作中都要使用的玻璃仪器是 。③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱
和溶液”)。母液中含有MgCl ,向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成,该复
2
分解反应的化学方程式为 。
(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分是甲烷水合物(由甲烷
分子和水分子组成),还含有少量的CO 等气体。
2
①下列说法正确的是 (填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH 和H O进行催化重整制氢气,反应前后分子变化的微观示意图如图
4 2
所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为 。
38.(2022连云港,38,10分)CuSO 是化学实验中常见试剂。
4
(1)验证质量守恒定律。
步骤1:在锥形瓶中加入适量的 CuSO 溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打
4
磨干净,将盛有CuSO 溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量,记录所称
4
质量为m 。
1
步骤2:将铁钉浸入CuSO 溶液中,塞好橡胶塞。观察实验现象,待反应有明显现
4
象后,将盛有CuSO 溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量,记录所称质
4
量为m 。
2
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 。②步骤2中可观察到明显的实验现象是 。该变
化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 。
③ 若 m =m , 可 证 明 参 加 反 应 的 Fe 和 CuSO 的 质 量 总 和 等 于
1 2 4
。
(2)探究CuSO 溶液对H O 分解具有催化作用。
4 2 2
①若要证明CuSO 溶液对H O 分解具有催化作用,除需证明CuSO 在反应前后
4 2 2 4
化 学 性 质 和 质 量 不 发 生 改 变 外 , 还 需 证 明 的 是
。
②为探究CuSO 在反应前后质量是否发生改变,某同学设计如下实验:
4
向H O 溶液中滴入10 g a%的CuSO 溶液,待反应完全后,向试管中加入足量的
2 2 4
BaCl 溶液,产生沉淀,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀物为b g。
2
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”,则通过沉淀物b g计算出溶液中CuSO
4
的质量 0.1a g。(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)将16.0 g CuSO 置于坩埚中加热,固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示
4
①650 ℃时, CuSO 开始发生分解反应,生成CuO和另一种氧化物X,X的化学式
4
为 。
②1 000 ℃时,CuO开始发生分解反应,生成Cu O和O 。计算图中m的值。(写出
2 2
计算过程)39.(2022连云港,39,12分)用图示装置制取干燥的CO ,并对CO 的部分性质进
2 2
行探究。
(1) 装 置 A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
(2)①装置B中饱和NaHCO 溶液的作用是 。
3
②装置C中试剂X应该选用 (填字母)。
a.稀H SO b.浓H SO c.KOH溶液
2 4 2 4
(3)收集CO 并验满。将集满CO 的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传
2 2
感器密封连接,缓慢地将NaOH溶液注入锥形瓶中,采集信息形成图像(见下图)。
①检验装置D中CO 已经集满的方法是 。
2
② 随 着 反 应 的 进 行 , 锥 形 瓶 中 压 强 降 低 的 原 因 是
。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40 kPa 说明 。
(4)取2 mL饱和澄清石灰水于试管中,用4 mL 蒸馏水稀释,向其中缓慢通入足
量CO 。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变
2
化)【查阅资料】
材料一:溶液的导电能力越强,溶液的电导率越大。
材料二:单位体积溶液中某离子的个数越多,则该离子的浓度越大,溶液的导电能
力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三:Ca(OH) 溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。CaCO 遇到溶有CO 的水时,
2 3 2
能反应生成易溶于水的 Ca(HCO ) ,Ca(HCO ) 在水中能完全解离出 Ca2+和HC
3 2 3 2
。
O-
3
①石灰水中通入CO 气体,溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是
2
。
② 反 应 最 终 电 导 率 的 稳 定 值 低 于 初 始 值 的 可 能 原 因 是
、 。
2022江苏连云港化学
化学试题(共60分)
24.考点:物质的变化
B 棉线织布、楠木制舟、沙里淘金均没有新物质生成,均属于物理变化;粮食酿酒,生成了新物
质酒精,属于化学变化,故选B。
25.考点:溶液的酸碱性
A 液体的pH=7时呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。胃液的pH<7,呈酸性,故选A。
26.考点:化学符号的意义
D 表示几个原子,应在相应的元素符号前加上数字,2个钠原子表示为2Na,A错误;表示几个离
子,应在相应的离子符号前加上数字,3个氯离子表示为3Cl-,B错误;化合价标在对应元素符号的
正上方,正、负符号在前,数字在后,NaCl中钠元素的化合价为+1价,C错误;原子结构示意图中,
核外电子数=核电荷数,D正确。
27.考点:化学反应基本类型C 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫做置换反应。该反应
的反应物中Na为单质,TiCl 为化合物,生成物中Ti为单质,NaCl为化合物,所以该反应为置换反
4
应,故选C。
28.考点:元素与元素周期表
D 在元素周期表单元格中,左上角数字为原子序数,右上角为元素符号,中间为元素名称,下方
数字为相对原子质量。钛的原子序数为22,A正确;钛带有“钅”字旁,属于金属元素,B正确;钛
合金放入海水中数年,取出后仍光亮如初,所以钛合金抗腐蚀性比铁好,C正确;钛的相对原子质
量是47.87,单位为“1”,不是“g”,D错误。
29.考点:化学式及其计算
A 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成,A正确;葡萄糖由葡萄糖分子构成,不含有水分子,B错误;
葡萄糖相对分子质量较小,不属于有机高分子,C 错误;葡萄糖中 C、H 元素的质量比为
(12×6)∶(1×12)=6∶1,D错误。
30.考点:溶液的配制
C 取用固体氯化钠时,瓶塞应倒放在实验台上,A错误;称量氯化钠时,应左物右码,B错误;量取
液体体积读数时,视线与量筒内液体凹液面的最低处相平,C正确;溶解过程应在烧杯中进行,量
筒只能用来量度液体体积,D错误。
31.考点:碳单质及其化合物的性质
A 活性炭有吸附性,能吸附水中的色素和异味,可用于净水,A符合题意。石墨有导电性,可用
于制作石墨电极;石墨用于生产铅笔芯,是因为石墨质软,在纸上划过会留下痕迹,B不符合题意。
一氧化碳有可燃性,可用作燃料;一氧化碳用来炼铁是因为一氧化碳有还原性,C不符合题意。碳
酸钙用作补钙剂是因为其中含有钙元素,D不符合题意。
32.考点:物质的检验、鉴别和除杂
B 浓硫酸溶于水会放出大量的热,如果将水倒入浓硫酸中,由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸
上面,且溶解时放出的热能使水沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,所以稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓
缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,A错误;氢氧化钠固体溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,
硝酸铵溶于水时会吸收热量,使溶液温度降低,B正确;氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和
氨气,氯化铵能被除去,但又引入新的杂质氯化钙,C错误;蜡烛燃烧是石蜡与空气中的氧气反应,
只根据有水生成,无法判断蜡烛中是否含有氧元素,D错误。
33.考点:溶解度及溶解度曲线
C 由题图知0 ℃时甲的溶解度小于乙,由题表知0 ℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾,则曲线甲代
表硝酸钾的溶解度曲线,A错误;40 ℃时硝酸钾的溶解度为63.9 g,则其40 ℃时饱和溶液的溶质质
63.9 g
量分数为 ×100%≈38.99%,B错误;由题图知t ℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度
100 g+63.9 g 1
相等,结合题表中数据,20 ℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾,30 ℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,
则t 的值在20~30之间,C正确;t℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相等,则该温度下两物质的饱和
1 1
溶液中溶质质量分数相等,当温度从t ℃升温至t ℃时,两物质溶解度变大,两溶液均变为不饱
1 2
和溶液,但溶质的质量和溶剂的质量均不变,所以溶质质量分数不变,D错误。
34.考点:碱的性质
D 氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠溶液和氢氧
化钠溶液均呈碱性,都能使酚酞溶液变红色,实验一无法说明氢氧化钠溶液是否变质,A错误;加
入适量稀硫酸后,有气泡放出,说明溶液中含有碳酸根离子,说明氢氧化钠溶液已变质,但无法判
断氢氧化钠溶液是否全部变质,B错误;碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,实验三
中生成的白色沉淀为碳酸钡,氯化钠、氯化钡溶液均为中性,加入酚酞溶液变红色,说明原溶液中
有氢氧化钠,氢氧化钠溶液部分变质,C错误,D正确。35.题型:工艺流程题
B 分析题图,可知反应Ⅰ的反应物为I 、HO、SO,产物为HI、HSO,反应的化学方程式为
2 2 2 2 4
I+SO+2HO 2HI+HSO,A 正确;题中总反应的化学方程式可概括为 2HO
2 2 2 2 4 2
2H↑+O↑,每生成 2 g 氢气会生成 16 g 氧气,B 错误;反应Ⅲ可表示为 2HSO
2 2 2 4
2HO+2SO↑+O↑,则生成二氧化硫与氧气的分子个数比为2∶1,C正确;根据题图转化关系可知,
2 2 2
反应Ⅰ有单质参加,反应Ⅱ、Ⅲ有单质生成,在单质中元素化合价为0,在化合物中元素化合价不
为0,则三个反应前后均有元素化合价发生改变,D正确。
36.考点:化学与生活
答案 (6分)(1)①c ②b (2)b
(3)①ClO ②取样加入肥皂水,振荡产生大量泡沫(4)Ca2+
2
解析 (1)①塑料属于合成材料;②回收废弃塑料可缓解白色污染。(2)氢气液化是氢气分子之
间的间隔变小,分子本身没有发生改变。(3)①二氧化氯的化学式为ClO;②取样加入肥皂水,振
2
荡产生大量泡沫,说明直饮水是软水。(4)缺钙会患骨质疏松、佝偻病,钙离子的符号为Ca2+。
37.考点:粗盐的提纯
答案 (8 分)(1)①HO ②玻璃棒 ③饱和溶液 MgCl+Ca(OH) Mg(OH)↓+CaCl
2 2 2 2 2
(2)①b ②CO+HO CO+H
2 2 2
解析 (1)①蒸发池中水分蒸发,故质量逐渐减少的物质是HO。②溶解、过滤、蒸发三种基本
2
操作中都用到的玻璃仪器为玻璃棒。③析出晶体后的“母液”为氯化钠的饱和溶液;澄清石灰水
与 氯 化 镁 反 应 生 成 氢 氧 化 镁 沉 淀 和 氯 化 钙 , 化 学 方 程 式 为 MgCl+Ca(OH)
2 2
Mg(OH)↓+CaCl。(2)①可燃冰主要成分为甲烷水合物,还含有其他成分,所以可燃冰为混合物;
2 2
干冰是固态的二氧化碳,为纯净物,a错误。煤燃烧会产生二氧化硫等大气污染物,可燃冰燃烧不
会产生二氧化硫,b正确。可燃冰和石油都属于不可再生能源,c错误。②根据微观示意图可知,
乙→丙发生反应的化学方程式为CO+HO CO+H。
2 2 2
38.考点:质量守恒定律
答案 (10分)(1)①除去铁钉表面的铁锈 ②银白色的铁钉表面有红色固体出现(或溶液的颜色
发生改变) Fe>Cu ③生成的Cu和FeSO 的质量总和 (2)①CuSO 溶液能改变HO 分解速率
4 4 2 2
②大于 (3)①SO
3
②解:4CuO 2CuO+O↑
2 2
320 288
8.0 gm g
320 8.0 g
=
288 mg
m=7.2
答:图中m的值为7.2。
解析 (1)①用砂纸打磨是除去铁钉表面的铁锈。②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应现
象是银白色的铁钉表面有红色固体出现,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;铁能将铜从其化合物溶液
中置换出来,说明金属活动性:Fe>Cu。③由m=m 可证明参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等
1 2于生成的Cu和FeSO 的质量总和。(2)①根据催化剂概念可知,若要证明硫酸铜溶液对过氧化
4
氢分解具有催化作用,除需证明硫酸铜在反应前后化学性质和质量不发生改变外,还需证明硫酸
铜溶液能改变过氧化氢的分解速率。②若未洗涤、干燥,则沉淀物的质量会大于实际生成的硫酸
钡的质量,则计算出的硫酸铜的质量会偏大。(3)①根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类
和个数不变,可推知氧化物X的化学式为SO。
3
39.考点:二氧化碳的制取和性质
答案 (12分)(1)CaCO+2HCl CaCl+CO↑+HO (2)①除去HCl ②b (3)①将燃着的
3 2 2 2
小木条置于锥形瓶口,木条熄灭 ②CO 与NaOH反应,使锥形瓶中CO 气体减少,压强变小 ③
2 2
向上排空气法收集到的CO 气体不纯 (4)①Ca(OH) 与CO 反应生成 CaCO 沉淀,使溶液中离
2 2 2 3
子的浓度逐渐降低,溶液的导电能力逐渐下降 ②生成的CaCO 未能完全转化为Ca(HCO)
3 3 2
OH-导电能力强于HC
O-
3
解析 (1)稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO+2HCl
3
CaCl+CO↑+HO。(2)①制得的二氧化碳中含有氯化氢气体,氯化氢能和碳酸氢钠反应生成氯化
2 2 2
钠、水和二氧化碳,装置B中饱和NaHCO 溶液的作用是除去HCl。②要制取干燥的二氧化碳,
3
装置C中试剂X应该选用具有吸水性的浓硫酸。(3)①将燃着的小木条置于锥形瓶口,木条熄灭,
证明已集满。②二氧化碳与氢氧化钠反应,使锥形瓶中二氧化碳气体减少,压强变小。③锥形瓶
中气体若全部为二氧化碳,与足量NaOH溶液完全反应后,压强应等于0,而反应结束后,瓶中压
强保持在40 kPa,说明有不能与氢氧化钠反应的气体,说明向上排空气法收集到的二氧化碳气体
不纯。(4)①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,溶液中离子的浓度逐渐降低,溶液的导
电能力逐渐下降。②溶液的电导率低于初始值的可能原因是生成的碳酸钙未能完全转化为碳酸
氢钙或氢氧根离子导电能力强于碳酸氢根离子。
规律总结 常见密闭装置压强改变原因总结:
1.反应生成气体或消耗气体。(1)生成气体,常见的有双氧水的分解,碳酸盐与酸的反应,活泼金
属与酸的反应。(2)消耗气体,常见的有红磷的燃烧,二氧化碳与碱的反应。
2.放出热量或吸收热量。(1)溶解过程中的能量变化。氢氧化钠固体溶于水、浓硫酸溶于水放出
热量,温度升高;硝酸铵溶于水吸收热量,温度降低。(2)化学反应过程中的能量变化。放热反应,
如氧化钙与水的反应、中和反应、金属与酸的反应;吸热反应,如碳与二氧化碳的反应。
3.气体溶于水,如二氧化碳能溶于水,氨气易溶于水。
