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连云港市 2013 年高中段学校招生统一文化考试
化学试题（含答案全解全析）
(满分60分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca— 40 Cu— 64
五、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
24.“同呼吸,共奋斗”是今年世界环境日的中国主题。大气中 PM2.5(指大气中直径不超过
2.5×10-6 m的颗粒物)的增多会导致灰霾天气,对人体健康和环境质量的影响较大。下列措施
中不利于PM2.5治理的是( )
A.发展燃煤发电 B.研发新能源汽车
C.禁止焚烧秸秆 D.加强建筑工地扬尘控制
25.下列图示的实验中涉及化学变化的是( )
26.根据物质分类的知识判断,下列生活中的物质属于单质的是( )
A.发酵粉B.加碘盐
C.食醋 D.用作食品保护的氮气
27.下列关于氧气的说法中错误的是( )
A.氧气约占空气总体积的1/5
B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
C.氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动的需要
D.夏天鱼池内需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小
28.将金属X置于氯化铝溶液中,X表面无固体析出;而将其置于硝酸银溶液中,会发生反
应:X+2AgNO X(NO)+2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为( )
3 3 2
A.Al>Ag>X B.Ag>X>Al
C.Al>X>Ag D.X>Al>Ag
29.右图为某粒子的结构示意图,有关该粒子的说法中错误的是( )
A.该粒子的原子核内有12个质子
B.该粒子的核外有三个电子层
C.该粒子是一种非金属元素的原子
D.该粒子在化学反应中易失去2个电子
30.在实验室中利用右图装置,可以进行的实验是( )
①用过氧化氢溶液与MnO 制取氧气
2
②用KMnO 固体制取氧气
4
③用KClO 与MnO 的混合物制取氧气
3 2④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
31.下列对应的化学方程式书写完全正确的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧:2Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
C.在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律:2P+O PO
2 2 5
D.用澄清的石灰水检验二氧化碳气体:CO +Ca(OH) CaCO ↓+H O
2 2 3 2
32.下列说法中正确的是( )
A.可以用灼烧闻气味的方法区别纯棉和纯毛织物
B.人体为了补钙,可以长期饮用含钙较多的硬水
C.公园里大理石雕像被腐蚀,这是“温室效应”所致
D.将洗涤剂滴入少量植物油和水的混合物中,振荡后静置,不分层,说明植物油可溶于水
33.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液
中发生化学反应,“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件
已略去)。下列说法中不正确的是( )
A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO
2
B.丙物质只能是氧化物或盐
C.当乙为NaOH时,它可由Ca(OH) 与NaCO 反应生成
2 2 3
D.当甲为一种碱时,它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
34.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,图2是盛水的烧杯中放着t ℃下甲、乙两种物质
2
饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发),根据图像和有关信息判断,下列说法中错误的是( )
A.t ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为:甲>乙
2
B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t ℃降至t ℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等
2 1
C.向烧杯的水中加NaOH固体后,只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D.向烧杯的水中加NH NO 固体后,只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
4 3
35.小亮同学在实验室中制取CO 气体后,对废液进行后续探究,他向一定质量的含CaCl 和
2 2
HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaCO 溶液。实验过程中加入NaCO 溶液的
2 3 2 3
质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示;加入NaCO 溶液的质量与溶液的pH变化关
2 3
系如图2所示,下列说法中正确的是( )A.图1中b→c段表示生成气体的过程
B.图1中b点的值为106
C.图1中c点时,溶液中的溶质有两种
D.图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示
六、非选择题(本题包括4小题,共36分)
36.(4分)用适当的化学用语填空:
(1)2个氧分子: ;
(2)镁离子: ;
(3)氧化钙中钙元素显+2价: ;
(4)常见的钾肥: (任写一种)。
37.(8分)化学支撑科技,化学改变生活。请你结合所学知识回答:
(1)“材料创新”标志着人类文明的进步
①“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”。“天宫一号”资源舱舱段使
用了铝锂合金材料代替传统材料,铝锂合金属于 材料(填“金属”或“合成”或
“复合”)。
②据《苍梧晚报》报道:国内首把碳纤维小提琴由我市鹰游集团碳纤维应用研究中心研发制造,
其中碳纤维属于 材料(填“金属”或“合成”或“复合”)。
(2)“科学膳食”是人类健康的保障
小明的食谱中缺少富含维生素的食物,你建议他增加 (填一种);当他剧烈运动大量出
汗后,你建议他饮用含 的运动饮料(填六大营养素之一)。
(3)“安全意识”在我们心中共鸣
①天然气或沼气(主要成分均为CH,其密度小于空气)已在城乡普遍入户,万一燃气泄漏,应采
4
取的措施是 ,为了及时发现漏气,可在厨房墙壁的 方安装报警器
(填“上”或“下”)。
②稀释浓硫酸时,为了防止酸液溅出造成伤害,操作时一定要注意 中(填“水入
酸”或“酸入水”),并缓慢注入,且用玻璃棒不断 (填操作名称)。
38.(12分)“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相
关的化学知识后,走进实验室做了如下实验,请你参与并回答下列问题。
(1)通过实验A,可以说明燃烧的条件之一是 ,实验中使用铜片,是利用了铜的 性(填一条物理性质)。
(2)对于实验B,一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀,由此得出:铁生锈的主要条件是
铁与水和 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法,铁制品除锈时 (填
“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中。
(3)实验C是利用体积相同并充满CO 的软塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行
2
实验,根据塑料瓶变瘪的程度证明CO 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应,这一反应的化
2
学方程式为 。
(4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时,烧
杯②中的酚酞溶液由无色变为 色;当烧杯①中液体换成浓盐酸,且烧杯②中液体换成
滴有酚酞的NaOH溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是 。其中盐酸与
NaOH反应的化学方程式为 ,属于 反应(填反应类型)。
39.(12分)某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:“测定水的组
成还有其他的方法吗?”经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究。
【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。装置
A中发生反应的化学方程式为 ,洗气瓶B中浓硫酸的作用为
。
【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实验测得:①装置C的玻璃管和其中固体
的总质量在反应后减少了1.6 g;②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了
1.82 g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ,而由水的化学式算得H、O元素的
质量比为 。
【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:该装置存在缺陷,此观点得到了大家
的认同,你对此改进的方法是 (假设生
成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气、CO 忽略不计)。小组同学用改进后
2
的装置重新实验得到了正确结果。
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了,发现除了有红
色固体b以外,溶液的颜色由无色变为蓝色。
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的,这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu O生成,Cu O也能被还原成Cu;
2 2
②Cu O固体是红色的,它与稀硫酸的反应为:Cu O+HSO CuSO +Cu+H O。
2 2 2 4 4 2
【得出结论】红色固体a中含有Cu O。
2
【分析交流】红色固体a中含有Cu O是否会影响水组成的测定结果 (填“影响”或
2
“不影响”)。
【提出猜想】针对红色固体a的成分,小组同学提出猜想①是:Cu O和Cu;猜想②是: 。
2
【拓展探究】丁同学想利用改进后的装置及药品重新实验,通过测量反应前后固体质量的方法
来确定哪种猜想成立,他已称得:①玻璃管的质量;②反应前红色固体a和玻璃管的总质量,完
全反应后,你认为他还需要称量 的质量。
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后,经过滤、洗涤、干燥后再
称量红色固体b的质量,也可以确定哪种猜想成立。
【定量分析】小组同学再次实验,他们开始称取质量为3.6 g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后,得到红色固体b为2 g。假如3.6 g红色固体a都是Cu O,请你计算出生成铜的质量
2
(利用Cu O+HSO CuSO +Cu+H O进行计算,写出计算过程);然后,通过与实际得到的固
2 2 4 4 2
体2 g进行比较,判断猜想 成立(填“①”或“②”)。
答案全解全析：
24.A 燃煤发电需要燃烧大量的煤,会产生SO 、CO和大量的粉尘,严重污染空气,不利于
2
PM2.5的治理,故A项符合题意。
评析 本题主要考查燃料的使用对环境的影响,难度不大,属于容易题。
25.C 酒精燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化,故点燃酒精灯涉及化学变化,故选择C。
26.D A项,发酵粉的主要成分碳酸氢钠属于盐,而发酵粉属于混合物;B项,加碘盐是在食盐
中加入含碘的化合物,所以加碘盐是混合物;C项,食醋是醋酸的水溶液,还含有其他成分,故
食醋属于混合物;D项,氮气是由氮元素组成的纯净物,属于单质,故选择D。
27.B 空气中氧气的体积分数大约是21%,即大约占空气总体积的1/5,故A正确;氧气可以
支持燃烧,具有助燃性,氧气本身不能燃烧,所以氧气没有可燃性,故B错;人体内物质缓慢氧
化,同时释放出能量,维持生命活动的需要,C正确;气体的溶解度随温度的升高而减小,夏天
气温高,水中氧气含量少,鱼池内需要增氧,D正确。
28.C 根据题意,金属X置于氯化铝溶液中,X表面无固体析出,说明铝比X活泼;X放入硝酸
银溶液中能置换出银,说明X比银活泼,因此X、铝、银的金属活动性顺序为Al>X>Ag,即C正
确。
评析 本题主要考查金属的活动性顺序,只要弄清金属的化学性质与金属活动性之间的关系,
不难作答。
29.C 在粒子结构示意图中,圆圈内的数字表示核内质子数或核电荷数,故A正确;从图示可
以看出,该粒子核外有三个电子层,故B正确;质子数=核外电子数=12的粒子是镁原子,属于
金属元素,故C错;粒子核外最外层有2个电子,为了达到稳定结构,通常是失去最外层的2
个电子,故D正确。
评析 本题考查的知识点是粒子结构示意图的含义及其与元素性质之间的关系,难度不大。
30.A 题图发生装置属于固液不加热型装置,并且是用向上排空气法收集气体。①用过氧化
氢和二氧化锰制取氧气,不需要加热,且氧气密度大于空气,可以用向上排空气法收集,故①
正确;②用高锰酸钾制取氧气需要加热,故②错;③用氯酸钾与二氧化锰制取氧气需要加热,
故③错;④实验室可以用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,此反应不需要加热,故④
正确。
31.D 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,不是三氧化二铁,故A错;一氧化碳还原氧化铁需
要在高温下进行,不是常温,故B错;化学方程式没有配平,故C错。
32.A 棉灼烧后有焦煳味,毛灼烧后有烧焦羽毛的气味,故可以用灼烧闻气味的方法区别纯
棉和纯毛织物,A正确;长期饮用含钙较多的硬水,不利于人体健康,故B错;温室效应是空气
中二氧化碳、甲烷、臭氧等物质含量超标,使全球气温升高,大理石雕像被腐蚀是由于空气中
酸性物质含量较多,形成的酸雨所致,故C错;洗涤剂有乳化作用,滴入植物油和水的混合物
中后能使植物油在水中乳化,静置后不分层,不是溶解,故D错。
33.B 铁能与硫酸铜反应,也能与稀硫酸反应,故甲可能是铁;氢氧化钠能与硫酸铜反应,也
能与二氧化碳反应,氢氧化钙与碳酸钠反应可以生成氢氧化钠,故乙可能是氢氧化钠;二氧化
碳既能与氢氧化钠反应也能与氢氧化钙反应,故丙可能是二氧化碳,A说法正确;酸也能与碱
反应,故丙也可能是酸,B说法错误;氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故C说法正确;若甲是氢氧化钡,则氢氧化钡与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,故
D说法正确。
评析 本题属于推断题,涉及的知识点主要是酸、碱、盐、氧化物的性质及相互之间的转化,
难度中等。
34.B 根据甲、乙溶解度曲线图可以看出,在t ℃时甲的溶解度大于乙,因此t ℃时甲的饱
2 2
和溶液中溶质质量分数大于乙,故A说法正确;由于乙的溶解度随着温度的升高而减小,而甲
的溶解度随着温度的升高而增大,故甲、乙两种物质的饱和溶液从t ℃降到t ℃时甲仍然
2 1
是饱和溶液,同时有溶质析出,甲的溶质质量分数减小,而乙的溶质质量分数不变,且t ℃时
1
甲的溶解度大于t ℃时乙的溶解度,故降温后两者溶质质量分数不等,故B错;氢氧化钠固
2
体溶于水放热,使溶液温度升高,乙的溶解度减小,有溶质析出,溶质质量分数也减小,但是甲
的溶液中没有溶质析出,溶质质量分数不变,故C正确;硝酸铵溶于水后使溶液温度降低,甲
的溶解度减小,溶质析出,而乙的溶解度增大,没有溶质析出,故D说法正确。
35.D 向含氯化钙和盐酸的溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,盐酸先和碳酸钠反应生成二氧化碳
气体,盐酸反应完全后,碳酸钠才和氯化钙反应生成沉淀,故b→c段表示生成沉淀的过程,故
A错;根据图示可以看出,生成气体的质量是2.2克,设与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为x,
则
NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
106 44
10%x 2.2克
解得x=53克
故B错误;c点表示碳酸钠与氯化钙完全反应,此时生成物是氯化钠,盐酸与碳酸钠完全反应
后的生成物也是氯化钠,故c点溶液中的溶质只有氯化钠一种,故C错;图1中0→a段是碳
酸钠与盐酸反应的过程,随着碳酸钠溶液的加入,溶液的pH逐渐增大,当盐酸恰好完全反应
时溶液呈中性,即pH=7,故D正确。
36.答案 (4分)(1)2O
2
(2)Mg2+
(3) O
(4)KCl或KSO 或KCO 等(每空1分)
2 4 2 3
解析 (1)氧气分子是双原子分子,表示分子个数的数字写在化学式的前面,故2个氧分子的
符号是2O;(2)镁离子是金属离子,带正电荷,离子所带的电荷数要标在元素符号的右上角,
2
故镁离子的符号是Mg2+;(3)氧元素通常为-2价,钙元素为+2价,化合价要标在元素符号的正
上方;(4)钾肥是含有钾元素的化肥,如KCl等。
37.答案 (8分)(1)①金属 ②复合
(2)蔬菜(或水果等) 无机盐
(3)①关闭阀门,开窗通风 上
②酸入水 搅拌(每空1分)
解析 (1)①金属材料包括纯金属和合金,因此铝锂合金属于金属材料;②碳纤维是有机纤
维经炭化及石墨化处理得到的,因此属于复合材料。(2)蔬菜或水果中富含维生素,因此建议
增加蔬菜或水果;大量出汗会使人失去盐分,所以应该饮用含无机盐的运动饮料。(3)①天然
气泄漏,应该先关闭阀门,再开窗通风;因为天然气的密度小于空气,所以应该在厨房墙壁的
上方安装报警器。②由于浓硫酸溶于水时放出大量的热,且浓硫酸密度大于水的密度,如果
水入酸中,容易引起液体飞溅,故操作时一定要注意酸入水中,且用玻璃棒不断搅拌,以便于散热。
38.答案 (12分)(1)达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点) 导热
(2)氧气(或空气) 稀盐酸(或稀硫酸) 不能
(3)CO+2NaOH NaCO+HO
2 2 3 2
(4)红 红色逐渐消退(或由红色变为无色)
NaOH+HCl NaCl+HO 复分解(或中和)
2
(方程式2分外,其余每空1分)
解析 (1)根据图示,可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点;实验中使用铜片
是利用了铜的导热性。(2)①②③三支试管相比较,可以看出试管②中缺少氧气,试管③中缺
少水,所以由此得出铁生锈需要的主要条件是铁与水和氧气直接接触。铁锈的主要成分是氧
化铁,因此可以用酸洗;由于酸不仅能和氧化铁反应,也能与铁反应,所以铁制品除锈时不能
长时间浸泡在酸溶液中。(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应方程式是
2NaOH+CO NaCO+HO。(4)浓氨水有挥发性,且呈碱性,故无色酚酞溶液变成红色;浓盐酸
2 2 3 2
也有挥发性,且呈酸性,挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应生成中性的溶液,所以会看到红
色的溶液变成无色;盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是HCl+NaOH NaCl+HO,属于复分
2
解反应。
39.答案 (12分)【设计方案】Zn+HSO ZnSO+H↑(2分) 吸收水蒸气或干燥氢气(1分)
2 4 4 2
【实验探究】1.1∶8(或11∶80)(1分) 1∶8(1分)
【分析交流】在D装置后,再连接一个盛碱石灰的干燥管,防止空气中的水蒸气和CO 进入D
2
装置(1分)
【分析交流】不影响(1分)
【提出猜想】CuO(1分)
2
【拓展探究】反应后红色固体和玻璃管(1分)
【定量分析】解:设生成铜的质量为x。
CuO+HSO CuSO+Cu+HO
2 2 4 4 2
144 64
3.6 g x
144∶64=3.6 g∶x(1分)
x=1.6 g(1分)
①(1分)
解析 【设计方案】A装置的作用是产生氢气,故A中发生反应的化学方程式是Zn+HSO
2 4
ZnSO+H↑;浓硫酸有吸水性,故浓硫酸的作用是干燥氢气。
4 2
【实验探究】C装置玻璃管中原来是固体氧化铜,完全反应后变成红色固体,所以减少的质量
是氧元素的质量,也是生成的水中氧元素减少的质量,为1.6 g;D装置增加的质量就是生成
的水的质量,因此水中氢元素的质量为1.82 g-1.6 g=0.22 g,所以由甲的实验数据计算得
出水中氢、氧元素的质量比为0.22∶1.6=11∶80;由水的化学式计算出的氢、氧元素的质量
比为1∶8。
【分析交流】分析数据可知,D装置增加的质量偏大,改进方法是:在D装置后面再连接一个盛
有碱石灰的干燥管,防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置,影响测定结果。
【提出猜想】氧化亚铜是红色固体,所以猜想②红色固体可能是氧化亚铜。
【拓展探究】因为丁同学想通过测量反应前后固体质量的方法来确定生成物,已知反应前红
色固体a和玻璃管的质量,所以还需要称量反应后红色固体和玻璃管的总质量。
【定量分析】经计算得生成铜的质量为1.6 g。由于1.6 g<2 g,因此红色固体a中含有CuO
2
和Cu。
