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镇江市 2014 年初中毕业升学考试
化学试题（含答案全解全析）
相关相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列属于化学变化的是( )
A.面包发霉 B.酒精挥发 C.海水晒盐 D.甘蔗榨汁
2.下列属于混合物的是( )
A.葡萄糖 B.金刚石 C.冰红茶 D.苛性钠
3.下列属于化学能转化为电能的是( )
4.下列说法正确的是( )
A.焚烧秸秆,增加肥力
B.禁用农药,保护水源
C.回收塑料,再生减污
D.深埋电池,消除污染
5.下列归类错误的是( )
选项 归类 物质
A 常见溶液 白酒、糖水、食盐水
B 营养物质 蔗糖、油脂、维生素
C 清洁能源 风能、氢能、太阳能
D 无机材料 生铁、玻璃、玻璃钢
6.下列实验不能达到目的的是( )
7.下列做法错误的是( )
A.油锅着火或电器失火,用水浇灭
B.不用铝制容器长时间泡制糖醋食品
C.回收废弃金属,避免资源浪费
D.启用闲置的地窖前先进行灯火实验
8.下列实验设计正确的是( )
A.用食盐水除去热水瓶中的水垢
B.用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐
C.用肥皂水区分硬水和蒸馏水
D.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳9.下列实验操作或对实验现象的描述正确的是( )
A.在量筒中稀释浓硫酸,配制100 g 5%的硫酸溶液
B.向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液,析出白色固体
C.二氧化碳能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.蒸发食盐水时,将蒸发皿中水分蒸干后停止加热
10.物质甲和乙反应的微观示意图如下。下列说法错误的是( )
A.甲中氮的化合价为+3
B.乙、丁是氧化物,丙是有机化合物
C.甲溶液和丙均可作化肥
D.反应中原子的种类没有发生改变
11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是( )
A.酸雨形成原因:CO +H O H CO
2 2 2 3
B.酒精燃烧:C H O+2O 2CO +3H O
2 6 2 2 2
C.湿法炼铜:2Fe+3CuSO Fe (SO ) +3Cu
4 2 4 3
D.小苏打治疗胃酸过多:NaHCO +HCl NaCl+CO ↑+H O
3 2 2
12.物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是( )
A.干冰升华需吸收大量的热,可用于人工降雨
B.Ca(OH) 能与酸反应,可用于改良酸性土壤
2
C.甲醛能使蛋白质变性,可用于食用水产品防腐
D.明矾溶于水能形成吸附性物质,可用于自来水厂净水
13.下列除杂设计(括号内为杂质)所选试剂和操作都正确的是( )
序号 物质 选用试剂 操作
A CO (HCl) NaOH溶液 洗气
2
B KClO 固体(KCl) —— 加热至不再产生气体
3
C KNO 溶液(KOH) CuSO 溶液 加入适量试剂,过滤、蒸发
3 4
①KOH溶液 加入过量试剂①,过滤、洗涤;向所得固体中加
D MgCl 溶液(NaCl)
2 ②稀盐酸 入适量试剂②至固体恰好溶解
14.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是( )
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
15.已知:2CO +2Na O 2Na CO +O 。在密闭容器中,将6.6 g CO 与一定量的Na O 固
2 2 2 2 3 2 2 2 2
体充分反应后,气体变为3.8 g。下列说法正确的是( )
A.3.8 g气体全部是O
2
B.3.8 g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2 g
C.反应后的固体是混合物
D.生成Na CO 的质量为15.9 g
2 3
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有1~2个选项符合题意,错
选、多选不给分。若有2个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法错误的是( )
A.将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO 和CO
2 2
C.洗洁精具有乳化功能,常用于洗去餐具上的油污
D.高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO
17.实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱,其原理是NaCl+NH HCO NaHCO ↓+NH Cl,再将
4 3 3 4
碳酸氢钠加热分解得到纯碱。下图是NaCl、NH Cl、NaHCO 的溶解度曲线。下列说法正确的
4 3
是( )
A.从溶液中分离出NaHCO ,可采用的操作是蒸发结晶
3
B.NH Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数
4
C.40 ℃时,溶解度大小关系是:NH Cl>NaCl>NaHCO
4 3
D.20 ℃时,100 g水中加入11.7 g NaCl和15.8 g NH HCO 固体,充分反应后,理论上可析出
4 3
7.14 g NaHCO 晶体
3
18.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.CuSO 、NaOH、KNO 、NaCl
4 3
B.K CO 、NaOH、稀HCl、BaCl
2 3 2
C.FeCl 、KOH、稀HCl、NaCl
3
D.稀HCl、Na CO 、稀H SO 、Na SO
2 3 2 4 2 4
19.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉
逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是
( )
A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的的氢
B.从b点到c点,溶液的pH逐渐增大
C.从c点到d点,溶液中的溶质只可能有一种
D.bc段发生的反应为2Cu+2H SO +O 2CuSO +2H O
2 4 2 4 2
20.下图是利用缺铁性氧化物[Fe O]进行CO 再资源化研究的示意图。下列说法正确的是(
(1-y) 2
)
A.如该研究成熟并广泛应用,能缓解温室效应
B.反应①为置换反应,反应②为分解反应
C.反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数D.整个转化反应的化学方程式可表示为:CO C+O
2 2
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)磷元素 ; (2)2个铝离子 ;
(3)最简单的有机化合物 ; (4)2个一氧化碳分子 。
22.(6分)请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母编号):
A.聚乙烯 B.活性炭 C.石灰石 D.浓硫酸
E.蛋白质 F.肥皂水 G.硝酸钾 H.硝酸铵
(1)用于食品包装 ; (2)可作复合肥料 ;
(3)用于冰箱除异味 ; (4)溶于水能放热 ;
(5)用于工业炼铁 ; (6)鱼、虾中富含 。
23.(2分)仔细观察下图实验,回答下列问题:
(1)水与酒精混合后,总体积 10 mL(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)该实验说明 。
24.(4分)根据下列实验装置回答问题:
(1)图①相当于化学实验中的 装置。
(2)图②实验中观察到的明显现象是 。
(3)图③电池工作时反应的化学方程式为 ,溶液pH (填“变大”或“变
小”)。
25.(2分)新制Cu(OH) 与肼(N H )反应可制备纳米级Cu O,同时放出N 。向红色的Cu O固
2 2 4 2 2 2
体中加入过量稀HCl,溶液由无色变为蓝绿色,容器底部仍有红色固体。
(1)生成 Cu O 反应的化学方程式中,Cu O 的化学计量数为 2,其化学方程式为
2 2
。
(2)溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为 。
四、实验题(本题包括2小题,共16分)
26.(9分)请结合下图回答问题:(1)写出有标号的仪器名称:① ,② 。
(2)实验室用高锰酸钾制取O 的化学方程式为 ,用A、D装置制取
2
O 时,为防止高锰酸钾进入导管,可采取的措施是 。
2
(3)实验室用B、C装置制取CO 的化学方程式为 ,若将发生装
2
置由B改为F,其优点是 。
(4)SO 是无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。SO 的某些化学性质与
2 2
CO 相似,实验中常用NaOH溶液吸收SO 尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO ,装置
2 2 2
中导管按气流方向连接顺序是①→②→ → →⑤(填序号);图中漏斗的作用是
;烧杯中NaOH溶液的作用是 (用化学方程式表示)。
27.(7分)兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后得
到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有:①CaO+H O Ca(OH) ;②
2 2
(写化学方程式)。
Ⅰ.固体A成分的探究及测定
【猜想】
①固体A中只有CaCO ;
3
②固体A中含有CaCO 和Ca(OH) ;含有Ca(OH) 的理由是 。
3 2 2
【实验】
取少量固体A于试管中加足量水,振荡、静置,向上层清液中滴加硫酸铜溶液,出现 ,
猜想②成立。
【组成测定】
取8.7 g固体A于试管中,加足量稀盐酸至固体完全溶解,收集到纯净CO 2.2 g,则固体A中
2
CaCO 和Ca(OH) 的质量比为 。
3 2
Ⅱ.溶液B的成分探究
【猜想】
①溶液B中的溶质是NaOH;
②溶液B中的溶质是NaOH和Na CO ;
2 3
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH) 。
2
根 据 对 固 体 A 成 分 的 探 究 , 小 组 同 学 认 为 猜 想 ③ 正 确 , 其 理 由 是
。
【实验】取少量溶液B于试管中,滴加 溶液,产生白色沉淀,证明猜想③正确。
五、推断题(本题包括2小题,共12分)
28.(6分)有一包固体,可能含有Cu(NO ) 、NH NO 、Na CO 、Ba(NO ) 、NaCl、NaOH中的一
3 2 4 3 2 3 3 2
种或几种。根据下列实验回答问题:
(1)取少量固体与熟石灰研磨,无氨味。由此判断:原固体中一定不含 。
(2)另取少量固体进行如下实验:
已知:实验①中无沉淀产生,实验②中无气体产生。
由实验①、②判断:原固体中一定含有 ,一定还不含 。
(3)为进一步探究原固体的组成,取无色溶液A,向其中通入CO ,产生白色沉淀。由此判断:原
2
固体中一定还含有 。
(4)根据上述判断,可推知(2)中实验②所得滤液B中的溶质有HNO 、Ba(NO ) 、 、
3 3 2
。
29.(6分)下图表示某些物质间的转化关系。A是发酵粉的主要成分之一,B是气体,C是常见
的无色液体,D是有机化合物。请回答下列问题:
(1)自然界中普遍存在反应②,其名称为 ,D的化学式为 。
(2)日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化,可采取的措施 (写一点即可)。
(3)写出有关反应的化学方程式:① ;⑥ 。
(4)过程④中发生的反应是:
2NO+O 2NO 3NO +H O 2HNO +NO
2 2 2 2 3
为使反应物全部转化为HNO ,需控制NO、O 、H O的分子个数比为 。
3 2 2
六、综合题(本题包括1小题,共14分)
30.(14分)“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa CO ·yH O ),俗称固体双氧水。兴趣小组对其进
2 3 2 2
行以下探究:
【性质探究】
(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量MnO 粉末,产
2
生大量气泡。将带火星木条伸入试管,木条 ,说明有O 生成。
2
(2)取实验(1)中上层清液,测得溶液pH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的
气体通入澄清石灰水,出现浑浊现象,说明有 气体生成。
结论:过碳酸钠具有Na CO 和H O 的双重化学性质。
2 3 2 2
【工业制备】
H O 和稳定剂↓
2 2注:异丙醇为有机溶剂。
(3)稳定剂的作用是 ;稳定剂中MgCl 和Na SiO 发生复分解反应,生成一
2 2 3
种 难 溶 物 将 过 碳 酸 钠 粒 子 包 裹 住 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
(4)浊液中加入异丙醇的作用是 。
(5)操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用 (填字母)。
A.饱和NaCl溶液 B.水 C.异丙醇 D.稀盐酸
(6)根据下表数据,你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。
温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25
活性氧含量/% 13.94 14.02 15.05 14.46
“鱼浮灵”的产率/% 85.49 85.78 88.38 83.01
注:活性氧含量是指产品中能转化为O 的氧元素的质量分数。
2
【组成测定】利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa CO ·yH O )组成的
2 3 2 2
确定(杂质对测定无影响)。
查阅资料:①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品,≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO 和O 。
2 2
(7)实验前先缓慢通N 一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完
2
全反应;继续缓慢通N ,其目的是 。
2
(8)若先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x∶y的值 (填“偏大”或“偏小”)。
(9)装置B的作用是 (填序号)。
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
(10)实验测得C装置中铜网增重1.2 g,D装置增重2.2 g。该产品中活性氧含量为 %;
属于 (填“一等品”或“合格品”);x∶y= 。
答案全解全析：
1.A 面包发霉有新物质生成,是化学变化,故A正确;酒精挥发、海水晒盐、甘蔗榨汁均无新
物质生成,是物理变化。
2.C 冰红茶中含有水、糖等多种物质,是混合物,故选C;葡萄糖是C H O ,金刚石是C,苛性
6 12 6
钠是NaOH,故A、B、D均是纯净物。
3.B A项,天然气燃烧是将化学能转化为热能;干电池放电是将化学能转化为电能,B项符合
题意;C项,电动车充电是将电能转化为化学能;D项,风力发电是将机械能转化为电能。
4.C 焚烧秸秆产生大量污染物,使空气质量大幅下降,故A错误;农药应合理施用,不应禁用,
故B错误;塑料的大量使用会造成各种污染,应回收塑料,再生减污,故C正确;深埋电池会污
染土壤和地下水,不可消除污染,故D错误。
5.D 白酒、糖水、食盐水均是常见溶液,故A正确。营养物质包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、
无机盐和水,故蔗糖、油脂、维生素均是营养物质,故B正确。风能、氢能、太阳能均是清洁能源,故C正确。生铁和玻璃均是无机材料,玻璃钢是玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的,属于
复合材料,故D错误。
6.C 用手紧握试管,通过观察烧杯中的导管口是否有气泡,即可检查装置的气密性是否良好,
故A正确;Ag不与CuSO 溶液反应,Zn与CuSO 溶液反应,可比较Ag与Zn及Cu的活动性
4 4
强弱,故B正确;白磷与红磷均与空气接触,不能验证燃烧需O ,故C错误;CaO与H O反应,
2 2
可通过观察烧杯中的导管口有无气泡来确定CaO与H O反应是否放热,因为CaO与H O
2 2
反应放热会使瓶内压强变大,导气管口有气泡产生,故D正确。
7.A 油的密度比水小,油锅着火,若用水浇,油会浮在水的上面继续燃烧;电器失火时,为防止
触电应先切断电源,再用灭火器灭火,不可用水浇灭,故A错误。铝在金属活动性顺序中位于H
的前面,可与酸发生化学反应,糖醋食品中含有酸,故不可用铝制容器长时间泡制糖醋食品,故
B正确。回收废弃金属是保护金属资源的有效途径,故C正确。闲置的地窖中CO 浓度可能
2
过高,启用前应用灯火实验确定地窖中CO 的含量,故D正确。
2
8.C 水垢的成分是CaCO 和Mg(OH) ,二者不与NaCl反应,食盐水不能除去热水瓶中的水
3 2
垢,A错误;淀粉遇碘单质变蓝色,加碘食盐中含有碘元素的是碘酸钾,而淀粉遇碘酸钾不变色,
故淀粉溶液不可区别加碘食盐和无碘食盐,B错误;蒸馏水是软水,加入肥皂水泡沫较多,硬水
加入肥皂水泡沫较少,C正确;N 和CO 均不支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,D错误。
2 2
评析 本题考查硬水、软水的鉴别,N 、CO 的鉴别,加碘食盐和无碘食盐的鉴别等相关知识,
2 2
学生易错选B,没有意识到只有碘单质才能使淀粉变蓝,而加碘食盐中的碘酸钾不能使淀粉变
蓝,难度中等。
9.B A项,稀释浓硫酸应在烧杯中进行,不可在量筒中;B项,滴加饱和(NH ) SO 溶液,鸡蛋清
4 2 4
中蛋白质溶解度减小,析出白色固体;C项,CO 是酸性气体,不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,
2
碱性气体才能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;D项,蒸发食盐水时,当蒸发皿中出现较多固体时
即停止加热。
10.A 甲是NH ,H元素化合价为+1,根据化合价原则可知,N元素的化合价为-3,故A错误。
3
乙是CO ,丁是H O,故乙、丁是氧化物;丙是CO(NH ) ,故丙是有机化合物,B正确。氨水和
2 2 2 2
CO(NH ) 中均含有氮元素,可作氮肥,C正确。化学反应前后原子的种类不改变,D正确。
2 2
11.D CO 不会引起酸雨,A错误;酒精燃烧的化学方程式是:C H O+3O 2CO +3H O,B
2 2 6 2 2 2
错误;Fe发生置换反应时,生成+2价的亚铁离子,湿法炼铜的化学方程式为Fe+CuSO
4
Cu+FeSO ,C错误;小苏打NaHCO 和胃酸的主要成分HCl反应生成NaCl、H O和CO ,D
4 3 2 2
正确。
12.C 甲醛能使蛋白质变性,但甲醛有毒,不可食用,故不可用于食用水产品防腐,故C错误。
13.D NaOH溶液不仅吸收HCl气体,还吸收CO 气体,故A项错误;加热KClO 和KCl固体
2 3
的混合物不能除去杂质KCl,反而会使KClO 分解,故B错误;CuSO 和杂质KOH反应生成沉
3 4
淀 Cu(OH) 和 K SO ,引入了新杂质 K SO ,故 C 项错误;KOH 和 MgCl 反应生成沉淀
2 2 4 2 4 2
Mg(OH) 和KCl,将Mg(OH) 过滤出来,向Mg(OH) 中滴加适量稀盐酸,Mg(OH) 和盐酸反应,
2 2 2 2
生成MgCl 和H O,得到MgCl 溶液,故D项正确。
2 2 2
评析 本题考查物质的除杂和净化,是易错题型,做题时应根据除杂原则,认真分析,综合把握,
属于较难题。
14.D ①中转化为:2H +O 2H O,H O+SO H SO ,Fe+H SO FeSO +H ↑。②中
2 2 2 2 3 2 4 2 4 4 2
转 化 为 :CaCO CaO+CO ↑,CaO+2HCl CaCl +H O,CaCl +Na CO
3 2 2 2 2 2 3
2NaCl+CaCO ↓ 。 ③ 中 转 化 为 :MgSO +BaCl BaSO ↓+MgCl ,MgCl +2NaOH
3 4 2 4 2 2Mg(OH) ↓+2NaCl,Mg(OH) +H SO MgSO +2H O。故①②③中转化在一定条件下均能
2 2 2 4 4 2
一步实现,D正确。
15.B 由题意得反应前后气体的质量差为:6.6 g-3.8 g=2.8 g,根据差量法,设参加反应的CO
2
的质量为x,生成Na CO 的质量为y,生成O 的质量为z。
2 3 2
2CO +2Na O 2Na CO +O Δm
2 2 2 2 3 2
88 212 32 88-32=56
x y z 6.6 g-3.8 g=2.8 g
= = = 解得,x=4.4 g,y=10.6 g,z=1.6 g。
故3.8 g气体中有1.6 g O 和2.2 g CO ,A项错误;3.8 g气体中2.2 g的CO 被足量NaOH溶
2 2 2
液吸收,气体减少2.2 g,故B项正确;CO 过量,故Na O 固体反应完全,反应后的固体只有
2 2 2
Na CO ,是纯净物,C项错误;生成Na CO 的质量为10.6 g,D项错误。
2 3 2 3
评析 本题解题突破口在气体的质量从6.6 g减少到3.8 g,应用气体质量的差值,设置差量
Δm进行求解,本题属较难题。
16.A A项,若采用加溶质和蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液,则溶质质量分数
一定增大,若采用降温[Ca(OH) 用升温]的方法,溶质质量分数不变或减小。B项,SO 可使酸
2 2
性高锰酸钾溶液褪色,CO 不能使之褪色,故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO 和CO ;C项,洗
2 2 2
洁精具有乳化功能,可用于洗去餐具上的油污;D项,焦炭燃烧放出热量,产生高温,并生成CO
还原铁矿石。
17.CD A项,由溶解度曲线知NaCl和NaHCO 的溶解度受温度影响较小,通过蒸发结晶得
3
到的NaHCO 中会含有较多NaCl;B项,当NH Cl的溶解度大于NaCl的溶解度时,NH Cl饱
3 4 4
和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数,由于没有给温度,无法比较二者
的溶解度大小,故NH Cl饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分
4
数;C项,40 ℃时,溶解度大小关系是:NH Cl>NaCl>NaHCO ;D项,根据化学方程式计算得出
4 3
11.7 g NaCl和15.8 g NH HCO 反应生成16.8 g NaHCO ,此温度下,NaHCO 的溶解度为
4 3 3 3
9.66 g,故可析出7.14 g NaHCO 晶体。
3
18.BC A项中CuSO 溶液显蓝色,可利用溶液的颜色先将其鉴别出来,然后利用CuSO 可
4 4
鉴别出NaOH,剩下的两种溶液均不和CuSO 、NaOH反应,故A项错误;B中物质两两混合,
4
只有K CO 既可以和HCl反应生成气体,又可以和BaCl 反应生成沉淀,可以利用以上现象先
2 3 2
鉴别出K CO ,能和K CO 反应生成气体的物质是HCl,能和K CO 反应生成沉淀的物质是
2 3 2 3 2 3
BaCl ,剩余一种物质是NaOH,故B项正确;C项中FeCl 溶液显黄色,先鉴别出来,利用FeCl
2 3 3
和KOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH) 可鉴别出KOH,剩余两种溶液中只有HCl和Fe(OH)
3 3
反应,从而鉴别出HCl,剩余一种溶液即NaCl溶液,故C正确;D项中无法鉴别稀HCl和稀
H SO ,D项错误。
2 4
评析 此题属于物质鉴别中的无试剂鉴别,即不使用其他试剂就将每组中的物质鉴别出来,难
度较大。
19.C ab段溶液质量不变,即Cu不能置换出硫酸中的氢,A项正确;从b点到c点,溶液质量
增加,因为在加热条件下Cu与O 、H SO 反应生成CuSO 和水,所以稀硫酸浓度减小,溶液
2 2 4 4
的pH逐渐增大,故B项正确;从c点到d点,溶液质量不再改变,溶液中除含有新生成的
CuSO 外,还可能含有过量的 H SO ,故C项错误;bc段发生的反应可分两步:2Cu+O
4 2 4 22CuO、CuO+H SO CuSO +H O,总反应方程式为2Cu+2H SO +O 2CuSO +2H O,
2 4 4 2 2 4 2 4 2
故D项正确。
20.AD A项,CO 和缺铁性氧化物反应,可减少大气中CO 含量,能缓解温室效应;B项,反应
2 2
①不是置换反应,因为CO 和Fe O均是化合物;C项,反应①中,Fe O夺取了CO 中的O
2 (1-y) (1-y) 2
生成Fe O ,故反应①降低了铁的氧化物中铁的质量分数;D项,由图可知Fe O在反应①中
3 4 (1-y)
是反应物,而在反应②中是生成物,故Fe O可视为催化剂,反应的化学方程式可写为CO
(1-y) 2
C+O 。
2
21.答案 (共4分,每空1分)
(1)P (2)2Al3+ (3)CH (4)2CO
4
解析 磷元素直接用元素符号P表示;2个铝离子为2Al3+;最简单的有机化合物是CH ;2个
4
一氧化碳分子是2CO。
22.答案 (共6分,每空1分)
(1)A (2)G (3)B (4)D (5)C (6)E
解析 (1)聚乙烯是塑料,可用于食品包装;(2)KNO 中含有植物生长需要的K、N两种营养元
3
素,可作复合肥料;(3)活性炭具有吸附性,可用于冰箱除异味;(4)浓硫酸溶于水放热;(5)石灰石
是炼铁的原料之一,可将矿石中的SiO 转化为炉渣;(6)鱼、虾中富含蛋白质。
2
23.答案 (共2分,每空1分)(1)小于 (2)分子之间存在空隙
解析 由于分子之间存在空隙,故5 mL酒精和5 mL水混合后,总体积小于10 mL。
24.答案 (共4分,每空1分)(1)过滤 (2)烧杯A中溶液变红(或烧杯A中溶液变红,烧杯C中
无变化)
(3)2H +O 2H O 变小
2 2 2
解析 (1)图①中装置可将水中难溶性杂质除去,相当于化学实验中的过滤装置。(2)浓氨水具
有挥发性,挥发出的NH 分子溶于A中形成氨水,氨水显碱性,可使烧杯A中的酚酞试液变红。
3
(3)电池工作时的化学方程式为2H +O 2H O;由于H O的生成,稀释了KOH溶液,使溶
2 2 2 2
液碱性减弱,pH减小。
25.答案 (共2分,每空1分)
(1)N H +4Cu(OH) 2Cu O+N +6H O
2 4 2 2 2 2
(2)Cu O+2HCl CuCl +Cu+H O
2 2 2
解析 (1)根据质量守恒定律:化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、数目不变。可知该
反应的化学方程式为:N H +4Cu(OH) 2Cu O+N +6H O;
2 4 2 2 2 2
(2)溶液由无色变为蓝绿色,说明有CuCl 生成;容器底部有红色固体,说明有Cu生成,根据质
2
量守恒定律:反应前后原子的种类不变、原子数目不变,推断同时有H O生成,故化学方程式
2
为:CuO+2HCl CuCl +Cu+H O。
2 2
评析 本题考查学生对质量守恒定律及其应用的理解,以及学生的分析、推理能力。属于中档
题。
26.答案 [共9分,除第(4)小题前两空每空0.5分外,其余每空1分]
(1)①试管 ②长颈漏斗
(2)2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 在试管口放置疏松的棉花团
4 2 4 2 2
(3)CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑ 随开随用,随关随停(或控制反应的发生和停止)
3 2 2 2(4)④ ③ 防倒吸(或增大接触面积,防倒吸) SO +2NaOH Na SO +H O
2 2 3 2
解析 (2)高锰酸钾在加热的条件下分解,生成锰酸钾、二 氧化锰、氧气,化学方程式为
2KMnO K MnO +MnO +O ↑;在试管口放置疏松的棉花团,可防止高锰酸钾进入导管。
4 2 4 2 2
(3)制取CO 的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑。若将发生装置B改为F,
2 3 2 2 2
则可通过导气管上的活塞控制反应的发生和停止,关闭活塞,装置内压强变大,将液体压回长
颈漏斗,液面降到有孔隔板以下,固液分离,反应停止;打开活塞,内外压强相等,液体没过有孔
隔板,固液接触,反应进行。(4)SO 的密度比空气大,收集SO 时应长管进,短管出,故连接顺序
2 2
是①→②→④→③→⑤;SO 易溶于水且和NaOH反应,为防止倒吸,应在导管的末端连接一
2
倒扣的漏斗,增大 SO 与 NaOH 溶液的接触面积,NaOH 可与 SO 发生如下反
2 2
应:2NaOH+SO Na SO +H O,故可用NaOH溶液吸收SO 气体。
2 2 3 2 2
27.答案 (共7分,除组成测定2分外,其余每空1分)
Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
Ⅰ.固体A成分的探究及测定
【猜想】Ca(OH) 微溶于水
2
【实验】蓝色沉淀
【组成测定】50∶37
Ⅱ.溶液B的成分探究
【猜想】Ca(OH) 过量[或固体A中含有Ca(OH) ]
2 2
【实验】Na CO [或K CO 、(NH ) CO 、NH HCO 、NaHCO 等,但填Ca(HCO ) 、MgCl 等不
2 3 2 3 4 2 3 4 3 3 3 2 2
得分]
解析 Ca(OH) 和Na CO 反应的化学方程式为:
2 2 3
Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 3
Ⅰ.如果猜想②成立,则Ca(OH) 和CuSO 反应生成蓝色沉淀Cu(OH) ;设CaCO 的质量为
2 4 2 3
x。
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 2.2 g
= x=5 g
故Ca(OH) 的质量为8.7 g-5 g=3.7 g
2
故 A 中 CaCO 和 Ca(OH) 的质量比为 5 g∶3.7 g=50∶37;Ⅱ.固体 A 中有 Ca(OH) ,说明
3 2 2
Ca(OH) 是过量的,故猜想③正确;要证明猜想③正确,可向溶液B中加入Na CO 或K CO
2 2 3 2 3
等,如果产生白色沉淀,则证明有Ca(OH) ,即猜想③成立。
2
28.答案 (1)NH NO
4 3
(2)NaCl Na CO 、Cu(NO ) (每个0.5分,见错不给分)
2 3 3 2
(3)Ba(NO ) 、NaOH(每个0.5分,见错不给分)
3 2
(4)AgNO NaNO
3 3
解析 (1)铵盐与碱反应生成有刺激性气味的NH ,而题中无氨味,说明一定没有NH NO 。(2)
3 4 3
固体溶于水得无色溶液A,说明一定没有Cu(NO ) ;溶于水没有沉淀产生,说明Na CO 和
3 2 2 3
Ba(NO ) 不能同时存在。无色溶液A中加过量稀HNO 和AgNO 溶液产生白色沉淀,证明有
3 2 3 3
Cl-,则原固体中一定含有NaCl;没有气体产生,说明一定没有Na CO 。(3)无色溶液A中通入
2 3
CO 产生白色沉淀,说明含有NaOH和Ba(NO ) 。(4)滤液B中含有过量的HNO 和AgNO ,
2 3 2 3 3
还有NaCl和AgNO 反应及NaOH和HNO 反应生成的NaNO ,以及没反应的Ba(NO ) 。
3 3 3 3 229.答案 (共6分,每空1分)
(1)光合作用 C H O
6 12 6
(2)刷油漆
(3)①Na CO +CO +H O 2NaHCO
2 3 2 2 3
⑥Fe O ·nH O+6HCl 2FeCl +(n+3)H O(或Fe O +6HCl 2FeCl +3H O)
2 3 2 3 2 2 3 3 2
(4)4∶3∶2
解析 A是发酵粉的主要成分之一,结合转化关系可知A为NaHCO ;由C是常见的无色液
3
体,和O 、Fe共同作用生成Fe O ·nH O,推知C为H O;B是气体,和H O、Na CO 反应生成
2 2 3 2 2 2 2 3
NaHCO ,推知B为CO ;CO 和H O在叶绿素和光照条件下,进行光合作用,生成有机物
3 2 2 2
C H O 和O ,所以D为C H O 。过程⑤是Fe生锈;防止铁生锈的措施有:刷油漆、涂油或镀
6 12 6 2 6 12 6
一层金属等。反应①是Na CO +CO +H O 2NaHCO ,反应⑥是Fe O ·nH O+6HCl
2 3 2 2 3 2 3 2
2FeCl +(n+3)H O(或 Fe O +6HCl 2FeCl +3H O)。把 2NO+O 2NO 和 3NO +H O
3 2 2 3 3 2 2 2 2 2
2HNO +NO合并为4NO+3O +2H O 4HNO (消去NO ),可知NO、O 、H O的分子个
3 2 2 3 2 2 2
数比为4∶3∶2时,反应物可全部转化为HNO 。
3
30.答案 [共14分,除第(10)小题最后一空2分外,其余每空1分]
(1)复燃
(2)CO (或二氧化碳)
2
(3)防止H O 分解(或防止过碳酸钠分解)
2 2
MgCl +Na SiO MgSiO ↓+2NaCl
2 2 3 3
(4)降低过碳酸钠的溶解度(或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等)
(5)C
(6)15~20
(7)使残留在装置中的气体全部被吸收
(8)偏大
(9)①②(答对1个给0.5分)
(10)12 合格品 2∶3
解析 (1)H O 在MnO 的催化作用下,迅速分解产生O ,O 可使带火星的木条复燃。
2 2 2 2 2
(2)生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO 生成。
2
(3)由性质探究可知,过碳酸钠具有Na CO 和H O 的双重性质,加入稳定剂防止H O (或
2 3 2 2 2 2
xNa CO ·yH O )的分解。根据复分解反应的规律可知MgCl 与Na SiO 反应的化学方程式
2 3 2 2 2 2 3
为:MgCl +Na SiO MgSiO ↓+2NaCl。
2 2 3 3
(4)操作Ⅰ通过过滤分离得到过碳酸钠晶体,为了提高过碳酸钠的产率,加入异丙醇来降低过
碳酸钠的溶解度。
(5)由(4)可知应选用异丙醇来洗涤过碳酸钠。
(6)从表中数据看出温度在15~20 ℃时,“鱼浮灵”的产率和活性氧含量最高。
(7)反应完全后,装置内会有一部分CO 和O ,通入N 可使残留在装置中的气体全部被吸收。
2 2 2
(8)先滴稀硫酸,后加热铜网,会使O 反应不完全,导致测得的y偏小,则x∶y偏大。
2
(9)装置B中的浓硫酸既可以除去气体中的水蒸气,又便于观察和控制气流速度。
(10)铜网增重的1.2 g就是生成的O 的质量,碱石灰增重的2.2 g是CO 的质量,则产品中活
2 2
性氧含量为 ×100%=12%,属于合格品。根据质量守恒定律和化学方程式计算得出Na CO 和H O 的质量分别为5.3 g和2.55 g,则 = ,解得 = 。
2 3 2 2
