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2016年无锡市初中毕业升学考试
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题 共15分)
选择题(本题包括15小题,每小题只有1个选项符合题意。每小题1分,共15分)
1.2016年5月,“感知环境、智慧环保”无锡环境监控物联网应用示范工程进入整体试运行阶
段。下列做法不利于环境质量提升的是( )
A.对污染水体作处理使之符合排放标准
B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C.加大汽车尾气检测力度,减少空气污染
D.减少使用农家肥,大量使用化肥和农药
2.下列是“木炭在氧气中燃烧”实验操作示意图,其中属于物理变化的是( )
3.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )
A.豆油 B.蔗糖 C.面粉 D.泥土
4.下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾
5.氢气是一种理想的新能源,目前只在火箭发射等少数情况下使用,其主要原因是( )
A.制取成本高和贮存困难 B.氢气燃烧条件难以满足
C.制备氢气原料极其匮乏 D.氢气燃烧过程难以控制
6.下列是今年无锡市实验操作考查“药品的取用和加热”中部分实验操作示意图。其中正
确的是( )
7.根据实践经验,下列课外实验不能成功的是( )
A.用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑
B.用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳
C.用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性D.用自制简易净水器制得纯净水
8.国家卫计委发布《中国居民膳食指南(2016)》,倡导健康安全的生活理念,下列说法不合理
的是( )
A.奶制品中含钙丰富,是日常饮食中钙的来源之一
B.食物合理搭配,以保证各种营养素的均衡摄入
C.硒、碘等微量元素在人体中的含量很小,对维持正常生命活动作用不大
D.糖类和油脂在人体内经氧化释放能量,提供机体活动和维持恒定体温的需要
9.用CO 和NH 合成尿素[CO(NH)]是固定和利用CO 的成功范例,其反应的化学方程式
2 3 2 2 2
为:CO +2NH CO(NH)+H O。下列说法正确的是( )
2 3 2 2 2
A.尿素中有2个氮原子
B.尿素的相对分子质量是60 g
C.参加反应的CO 与NH 的质量比是44∶17
2 3
D.该反应是充分利用CO 的一种有效途径
2
10.NaCl、KNO 两种固体物质的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是( )
3
A.20 ℃时,NaCl的溶解度为31.6 g
B.KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度
3
C.使NaCl从其饱和溶液中析出,可采用蒸发溶剂的方法
D.50 ℃时,在100 g水中加入100 g KNO,所得溶液中KNO 的质量分数为50%
3 3
11.只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是( )
选项 待鉴别物质 鉴别方法
A 软水、硬水 分别滴加肥皂水,搅拌,观察产生泡沫多少
B 棉纤维、羊毛纤维 分别点燃,闻燃烧产生的气味
C 氯化钠溶液、稀盐酸 分别滴加酚酞溶液,观察溶液颜色变化
D 氯化钾溶液、硫酸钠溶液 分别滴加氢氧化钡溶液,观察现象
12.下列归纳和总结完全正确的一组是 ( )
A.化学与生活 B.化学与安全
①用洗涤剂去除油污 ①炒菜油锅着火可以用锅盖盖火
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③用生石灰作食品干燥剂 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C.化学与资源 D.化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ①波义耳发现酸碱指示剂
②煤、石油、天然气是可再生能源 ②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ③门捷列夫发现空气的组成
13.下图为 CO 还原 CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)。已知:HCOOH
HO+CO↑。下列说法错误的是( )
2
A.实验中所需CO可现制现用
B.此装置可节约药品,污染小,现象明显C.此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小
D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
14.某同学梳理归纳了以下知识:①稀释浓硫酸时,将水缓慢注入浓硫酸中;②生成盐和水的反
应不一定是中和反应;③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH;④将纯锌片浸入硫酸铜溶液,观
察到锌片表面有一层红色固体析出,说明锌的活动性大于铜;⑤分子可分,原子不可分;⑥化学
科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化。其中正确的个数是( )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
15.一包固体粉末可能含有NaNO 、CaCO 、NaOH、CuCl 、NaCl和Ca(NO ) 中的一种或几
3 3 2 3 2
种。为确定其组成,某同学设计了如下实验方案:
下列判断正确的是( )
A.蓝色溶液B中的阳离子只有Cu2+
B.无色溶液A中一定有NaOH
C.原固体粉末一定有NaCl
D.原固体粉末一定有CaCO 、NaOH、NaNO 、CuCl 和Ca(NO )
3 3 2 3 2
第Ⅱ卷 (非选择题 共35分)
16.(8分)通过化学启蒙学习,同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。
(1)现有H、C、N、O、Ca五种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式:
①最简单的有机物 ;
②空气中含量最多的气体 ;
③可做制冷剂的干冰 ;
④常用作改良酸性土壤的碱 。
(2)澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池,采用新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转换
效率。
①如图所标物质中属于有机合成材料的是 。
②铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是
(用化学方程式表示);灯柱材料使用的铝合金属于 (填“纯净物”或“混合
物”)。
③太阳能电池板的主要材料是硅,硅原子结构示意图为 ,其中x= 。
17.(11分)根据下列实验装置图,回答有关问题。(1)图中标有①的仪器名称是 。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,证明集气瓶已充
满二氧化碳的方法是 ,集满二氧化碳的集气瓶应
(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ,其中
二氧化锰起 作用,应选择的发生装置是 (填字母),若用盛满水的E装置
收集氧气,应从导管 (填“a”或“b”)处通入。
(4)小可同学为探究乙烯的化学性质,设计了如下图所示的实验装置,已知:①乙烯是一种无色
气体,具有可燃性;②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色;③乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。
他的操作过程如下:关闭止水夹1,打开止水夹 2,打开活塞,观察到A、B中溶液均逐渐褪至无
色。关闭止水夹2,打开止水夹1,在尖嘴导管处点燃乙烯,发现火焰较微弱,说明尖嘴导管处乙
烯量较少。待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是 。
于是,他关闭止水夹1一段时间后,向贮气瓶中加水,说明乙烯 (填“难”或“易”)溶于
水。打开止水夹1,重新点燃乙烯,观察到火焰明亮且有浓烟。他关闭止水夹1一段时间后才
向贮气瓶中加水的原因是 。
18.(4分)高氯酸钠晶体(NaClO·HO)可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到
4 2
“精盐”(只含MgCl 、CaCl 两种杂质),以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下:
2 2
【资料】高氯酸钠在较高温度下易分解。
请回答下列问题:
(1)滤液中溶质除NaCl外还含有 。
(2)ClO 中氯元素的化合价是 。
2
(3)通入 SO 是为了除去 NaClO 溶液中少量的 NaClO,该反应的化学方程式为
2 4 3
。
(4)“气流干燥”时,温度应控制在75 ℃~95 ℃,其原因是 。
19.(12分)绿矾(FeSO ·7HO)是硫酸法生产钛白粉的主要副产物,可用于制备Fe O 、复印用
4 2 2 3
Fe O 粉、还原铁粉等,开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了
3 4系列研究。
Ⅰ.制备Fe O
2 3
【资料一】
(1)无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
(2)绿矾(FeSO ·7HO)高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
4 2
(3)SO 是无色有窒息性臭味的有毒气体,能使品红溶液褪色。
2
甲同学用如下装置制备Fe O 并验证绿矾受热分解的其他产物:
2 3
实验过程中发现:A中有 色固体生成,B中无水硫酸铜变蓝,C中U形管内有无色晶体
(SO )析出,D中品红溶液褪色。装置E的作用是 ,绿矾高温分解的化
3
学方程式为 。
Ⅱ.制备Fe O
3 4
乙同学模拟生产复印用Fe O 粉的实验流程如下:
3 4
绿矾(FeSO ·7HO) FeSO 溶液 沉淀a 产品Fe O
4 2 4 3 4
【资料二】
Fe(OH) 是一种白色难溶于水的固体,在空气中易被氧化。
2
FeSO 溶 液 中 加 入 适 量 NaOH 溶 液 , 反 应 的 化 学 方 程 式 依 次 为 ①
4
,②4Fe(OH) +O +2H O 4Fe(OH) 。 由 沉 淀 a 获 得 Fe O 的 化 学 方 程 式
2 2 2 3 3 4
为:Fe(OH) +2Fe(OH) Fe O+4H O。
2 3 3 4 2
若制取Fe(OH) ,采取的实验操作是:向盛有5 mL新制FeSO 溶液的试管中加入10滴植物油,
2 4
然后用胶头滴管滴加煮沸的NaOH溶液(驱赶O),胶头滴管的正确使用方法是 (填字
2
母)。
Ⅲ.制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下:
(1)操作 1 的名称是 ,NHHCO 和 FeSO 溶液反应的化学方程式为
4 3 4
。
(2)若将14.06 g粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe C)在氧气流中完全反应,得
x
到0.22 g CO;将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应,得到0.48 g H(Fe C与稀硫酸
2 2 x反 应 不 产 生 H) 。 试 通 过 计 算 确 定 Fe C 的 化 学 式 ( 请 写 出 计 算 过 程 )
2 x
。
(3)粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉,纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四
氧化三铁,同时生成一种气体,其装置如下图所示:
SAP材料吸水性强,湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后,观
察到在肥皂液中有大量的气泡产生,此气泡用火柴即能点燃,同时有肥皂泡飘到空中。生成的
气体是 ,干燥的SAP材料作用是 。答案全解全析：
1.D 对污染水体作处理使之符合排放标准,能防止水体的污染,利于环境质量提升,故A不符
合题意;应用新技术、新工艺能减少污染物的产生,利于环境质量提升,故B不符合题意;加大
汽车尾气检测力度,能减少空气污染,故C不符合题意;大量使用农药和化肥会污染水和土壤,
不利于环境保护,故D符合题意。
2.A 夹取木炭的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故A正确;木炭发红的过程中有新物
质生成,属于化学变化,故B错误;木炭燃烧的过程中有新物质生成,属于化学变化,故C错误;
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的过程中有新物质生成,属于化学变化,故D错误。
3.B 溶液具有均一性、稳定性,豆油、面粉、泥土放入水中,不能形成均一、稳定的混合物,
故A、C、D选项错误;蔗糖易溶于水,能够形成均一、稳定的混合物,故B选项正确。
4.C 硫酸钾、硝酸铵、氯化钾从外观看均为白色晶体,只有磷矿粉是灰白色粉末,故选C。
5.A 氢气的制取成本高且贮存困难,所以暂时还不能广泛使用,故A正确;氢气是一种极易燃
烧的气体,故B错误;大量的海水经淡化后可作为制备氢气的原料,故C错误;氢气燃烧可以通
过阀门来控制,故D错误。
6.A 取用粉末状固体药品时,先把试管横放,然后用药匙或纸槽将药品送入试管底部,故A正
确;取用液体药品时,图中瓶塞没有倒放在桌面上,试管没有倾斜,标签没有朝向手心处,故B错
误;给试管中的液体加热时,液体体积不能超过试管容积的三分之一,故C错误;熄灭酒精灯时,
应用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭,故D错误。
7.D A项,蜡烛不充分燃烧生成炭黑,在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子,一段时间后可收
集到炭黑,故实验能成功;B项,蛋壳的主要成分是碳酸钙,能与醋酸反应生成二氧化碳,故实验
能成功;C项,报纸的透气性好,而保鲜膜的透气性差,用两杯等体积的水可以比较报纸与保鲜
膜的透气性,故实验能成功;D项,简易净水器不能除去水中的可溶性钙、镁化合物等,得不到
纯净的水,故实验不能成功。
8.C A项,奶制品是人体获取钙元素的来源之一,故正确;B项,合理搭配膳食,以保证各种营养
素的均衡摄入,保障人体健康,故正确;C项,微量元素在人体中的含量虽然很小,却是维持正常
生命活动所必需的,如人体缺碘易患甲状腺肿大,故错误;D项,糖类和油脂是人体的供能物质,
在人体内经氧化释放能量,提供机体活动和维持恒定体温的需要,故正确。
9.D A项,应该说一个尿素分子中含有两个氮原子,故A错误;B项,相对分子质量的单位是
“1”,一般省略不写,故B错误;C项,由反应的化学方程式可知,参加反应的CO 与NH 的质量
2 3
比是44∶34,故C错误;D项,用CO 和NH 合成尿素[CO(NH)]是充分利用CO 的一种有效途
2 3 2 2 2
径,故D正确。
评析 本题以CO 和NH 合成尿素的反应为载体,考查了化学式的意义、化学方程式中物质
2 3
质量比的计算、固定和利用CO 的一种方法及学生分析与处理信息的能力等,中档题。
2
10.C A项,20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g,故A错误;B项,比较溶解度大小时应指明温度,
故B错误;C项,由于NaCl的溶解度受温度影响不大,要使NaCl从其饱和溶液中析出,可采用
蒸发溶剂的方法,故C正确;D项,50 ℃时,硝酸钾的溶解度是85.5 g,因此在100 g水中加入
85.5 g
100 g KNO,可得到 KNO 的饱和溶液,所得溶液中 KNO 的质量分数=
3 3 3 185.5 g
×100%≈46.1%,故D错误。
11.C 滴加肥皂水时,软水中产生的泡沫较多,硬水中产生的泡沫较少,故A方法正确;羊毛纤
维灼烧时产生烧焦羽毛的气味,棉纤维灼烧时没有这种气味,故B方法正确;氯化钠和盐酸都
不能使酚酞溶液变色,故C方法错误;氢氧化钡能够和硫酸钠反应产生白色沉淀,氢氧化钡溶
液滴入氯化钾溶液中没有明显现象,故D方法正确。12.A A项,①洗涤剂具有乳化作用,常用洗涤剂去除油污;②金刚石硬度大,常用于切割玻
璃;③生石灰可作食品干燥剂;故A正确。B项,因为一氧化碳难溶于水,所以在室内放一盆水,
不能防止煤气中毒,故B错误。C项,煤、石油、天然气是不可再生能源,故C错误。D项,门
捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表,拉瓦锡发现空气的组成,故D错误。
13.D 甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳,属于分解反应;一氧化碳在加热的条
件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应物是两种化合物,不符合置换反应的概念,故D错
误。
评析 本题以CO还原CuO的“微型”实验为载体,考查学生对实验方案及实验目的的分析
与评价能力及对化学反应基本类型的分析与判断能力等,难度中等。
14.B ①稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故①不正
确;②生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反
应都能生成盐和水,故②正确;③测定番茄汁的pH时,不能把pH试纸润湿,故③错误;④将纯
锌片浸入硫酸铜溶液中,观察到锌片表面有一层红色固体析出,说明锌的活动性大于铜,故④
正确;⑤只有在化学反应中,分子可分,原子不可分,故⑤错误;⑥可以利用化学科学和技术的快
速发展,综合利用自然资源和改善环境,故⑥错误。综合以上分析,正确的说法只有2个,选
B。
评析 本题考查化学基础知识的归纳和理解,学生可能会因记忆不牢导致失分,难度不大。
15.B 根据框图,向沉淀中加入足量稀硝酸后,产生无色气体和蓝色溶液,说明沉淀中一定含
有氢氧化铜和碳酸钙,氢氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜;CaCO 和稀硝酸反应除生成气体外,
3
还生成硝酸钙,则蓝色溶液B中含有硝酸铜、硝酸钙等多种溶质,故阳离子不是只有Cu2+,故
A错误。因为硝酸钙不能直接与二氧化碳反应,无色溶液A中通入二氧化碳生成白色沉淀,说
明二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠又和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀,故无色溶液
A中一定有氢氧化钠,B正确。由于氯化铜与氢氧化钠反应的生成物中含有氯化钠,故向无色
溶液A中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液时,产生的白色沉淀中,氯离子可能源于生成的氯化
钠,也可能源于原固体中的氯化钠,故C错误。原固体粉末一定有CaCO 、NaOH、CuCl 和
3 2
Ca(NO ),无法确定是否含有NaCl、NaNO ,故D错误。
3 2 3
评析 本题以选择题的形式考查物质的推断,侧重对学生分析推理能力、逻辑思维能力的考
查,难度较大。
16.答案 (每空1分,共8分)
(1)①CH ②N ③CO ④Ca(OH)
4 2 2 2
(2)①塑料灯罩 ②4Al+3O 2Al O 混合物 ③4
2 2 3
解析 (1)①结构最简单的有机物是甲烷,化学式是CH;②氮气是空气中体积分数最大的气
4
体,化学式为N;③干冰是固态二氧化碳的俗称,故填CO;④氢氧化钙是一种碱,常用于改良
2 2
酸性土壤,化学式是Ca(OH) 。(2)①有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,故塑料灯
2
罩属于有机合成材料。②铝能与空气中的氧气反应并在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,
防止内部的铝进一步被氧化,因此铝制品抗腐蚀性强,反应的化学方程式为 4Al+3O
2
2Al O;合金中至少含有一种金属单质,还有其他成分,所以一定是混合物。③在原子中,质子
2 3
数=核外电子数,所以x=14-2-8=4。
17.答案 (每空1分,共11分)
(1)长颈漏斗
(2)CaCO+2HCl CaCl +CO ↑+H O 燃着的木条放在集气瓶口,熄灭 正
3 2 2 2
(3)2KClO 2KCl+3O ↑ 催化 B b
3 2
(4)乙烯已将装置中空气排尽 难 熄灭尖嘴导管内的火焰,防止爆炸解析 (1)①是长颈漏斗。
(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式是CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑;证明二氧化碳
3 2 2 2
已经收集满的方法是:将燃着的木条放在集气瓶口,木条立即熄灭,证明已收集满;二氧化碳的
密度比空气大,所以应正放在桌面上。
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是2KClO 2KCl+3O ↑,其中
3 2
二氧化锰起催化作用;反应物是固体,反应条件是加热,属于固体加热型,故可选用B作为发生
装置;用盛满水的E装置收集氧气,气体可从b口进入,水从a口排出。
(4)待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是先进入装置的乙烯已将装置内的空
气排尽,可以安全点燃;待关闭止水夹1一段时间后,向贮气瓶中加水,说明乙烯难溶于水;关闭
止水夹1一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是熄灭尖嘴导管内的火焰,防止发生爆炸。
18.答案 (每空1分,共4分)
(1)Na CO、NaOH
2 3
(2)+4
(3)2NaClO+SO 2ClO +Na SO
3 2 2 2 4
(4)温度过高,高氯酸钠晶体会失去结晶水或分解;温度过低,干燥不充分(或75 ℃~95 ℃,干燥
充分且高氯酸钠晶体不会失去结晶水或分解)
解析 (1)“精盐”溶液中加入过量的氢氧化钙是为了除尽镁离子,反应的化学方程式为
Ca(OH) + MgCl Mg(OH) ↓+CaCl ;加入过量的碳酸钠是为了除尽钙离子,其反应的化学
2 2 2 2
方程式为NaCO+CaCl CaCO ↓+2NaCl和Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH,因此
2 3 2 3 2 2 3 3
滤液中的溶质除氯化钠外还有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠。
(2)ClO 中氧元素的化合价是-2价,设氯元素的化合价为x,由化合物中各元素正、负化合价代
2
数和为零得x+(-2)×2=0,解得x=+4,则氯元素的化合价是+4价。
(3)二氧化硫与氯酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯,故化学方程式为 SO +2NaClO
2 3
NaSO +2ClO 。
2 4 2
(4)由资料可知,高氯酸钠在较高温度下容易分解或失去结晶水,温度过低,干燥不充分,所以
“气流干燥”时,温度应控制在75 ℃~95 ℃之间。
评析 本题以粗盐提纯和制备高氯酸钠晶体的工业流程为载体,考查学生的读题与审题能力、
获取与处理信息的能力及综合性实验能力等,题目中贯穿的陌生知识较多,难度较大。
19.答案 (除计算题外每空1分,共12分)
Ⅰ.制备Fe O
2 3
红 吸收SO ,防止污染环境 2FeSO ·7HO Fe O+SO↑+SO↑+14H O↑
2 4 2 2 3 2 3 2
Ⅱ.制备Fe O
3 4
FeSO +2NaOH Fe(OH) ↓+Na SO A
4 2 2 4
Ⅲ.制备还原铁粉
(1)过滤 2NH HCO +FeSO FeCO↓+(NH)SO +CO ↑+H O
4 3 4 3 4 2 4 2 2
(2)解:m(C)=0.22 g×12/44×100%=0.06 g
设参加反应的铁的质量为y。
Fe+H SO FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 2
y 0.48 g
56/2=y/0.48 g y=13.44 g
m(Fe)=14.06 g-0.06 g-13.44 g=0.56 g(0.56 g/56)∶(0.06 g/12)=2∶1 故Fe C的化学式为Fe C
x 2
(3)H 吸收冷凝水及多余的水蒸气,进而有利于进行氢气的验证
2
解析 Ⅰ.制备Fe O
2 3
绿矾(FeSO ·7HO)高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物,由题意知,该金属
4 2
氧化物为氧化铁,故会观察到A中有红色固体生成;D中品红溶液褪色,说明有二氧化硫气体
生成,SO 是有毒气体,故装置E的作用是吸收二氧化硫,防止污染空气;绿矾高温分解的化学
2
方程式为2FeSO ·7HO Fe O+SO↑+SO↑+14H O↑。
4 2 2 3 2 3 2
Ⅱ.制备Fe O
3 4
向FeSO 溶液中加入NaOH溶液时,为了避免药品与空气中的氧气接触,应将胶头滴管的尖端
4
部位伸入FeSO 溶液中,故A正确。
4
Ⅲ.制备还原铁粉
(1)操作1的名称是过滤;硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和二氧化碳,
化学方程式为FeSO +2NHHCO FeCO↓+(NH)SO +CO ↑+H O。
4 4 3 3 4 2 4 2 2
(2)将14.06 g粗还原铁粉(含少量Fe C)在氧气流中完全反应,得到0.22 g CO,则碳元素的质
x 2
12
量为0.22 g× =0.06 g;将相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸反应,得到0.48 g H,依据反应
2
44
的化学方程式计算:
设消耗铁的质量为y。
Fe+H SO FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 2
y 0.48 g
56 2
=
y 0.48 g
y=13.44 g
Fe C的质量=14.06 g-13.44 g=0.62 g
x
Fe C中铁元素的质量=0.62 g-0.06 g=0.56 g
x
则56x∶12=0.56 g∶0.06 g 解得:x=2
所以Fe C的化学式为Fe C。
x 2
(3)SAP材料吸水性强,湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气;实验开始一段时间后,观
察到在肥皂液中有大量的气泡产生,此气泡用火柴能点燃,同时有肥皂泡飘到空中,说明气体
密度很小且具有可燃性。根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,可推知生成的气体是氢
气;干燥的SAP材料作用是吸收冷凝水及多余的水蒸气,使气体干燥,进而有利于进行氢气的
验证。
评析 本题以实际生产中的工艺流程为载体,考查学生阅读理解能力、获取与处理信息能力、
数据分析和计算能力等多种综合能力,题目冗长且较难理解,涉及的陌生知识较多,计算复杂,
属于难题。
