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2016年江苏省宿迁市中考化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题1分，满分15分）
1.下列变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发B．食物腐败 C．滴水成冰 D．干冰升华
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的
本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若
有新物质生成属于化学变化．
2.
下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中
B．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中
C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品
D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
【考点】溶液的酸碱度测定；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
[来源:学。科。网Z。X。X。K]
C、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断．
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地
扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，
与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．
[来源:学科网]C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免
装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确．
D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，故选项说法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、
常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题
的关键．
3.
下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是（ ）
A．②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子
B．①和③属于不同种元素
C．②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgO
2
D．④对应的元素属于金属元素
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；
B、依据同种元素质子数相同分析判断；
C、依据该原子最外层电子数的特点分析判断；
D、依据质子数判断元素及元素的种类．
【解答】解：A、②该原子最外层电子数是2，小于4，化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的
阳离子，故A正确；
B、同种元素质子数一定相同，①③ 的质子数都是8，
所以两者属于同种元素，故B错误；C、②该原子最外层电子数是2，小于4，化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化
合价为+2价；③该原子最外层电子数是6，大于4，化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负正电荷
的阴离子，化合价为﹣2价，形成的化合物的化学式是MgO，故C错误；
D、④质子数是18，是氖元素，属于非金属元素，故D错误．
故选：A．
【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电
子的规律特点是解题的关键；
4.
下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后分子的总数可能会发生变化
B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
【考点】燃烧与燃烧的条件；单质和化合物的概念；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
【分析】A．根据化学反应的实质来分析；
B．有发光放热现象的变化不一定是燃烧；
C．由不同种元素组成的纯净物属于化合物；
D．一般的，可燃物的着火点不能升高或降低．
【解答】解：A．因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应前后原
子的种类、数目、质量都不会变化，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，故正确；
B．有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如通电的电灯，故错误；
C．由两种元素组成的物质不一定是化合物，例如氧气和氢气的混合物中含有两种元素，但是不属于化合物，
故错误；
D．可燃物的着火点不能降低，喷水灭火，原理是降低温度使达到可燃物的着火点以下，故错误．
故选A．
【点评】本题主要考查了灭火的原理、燃烧的概念、化合物的概念以及化学反应的实质等方面的知识，可以
依据已有的知识进行．
5.
下列有关角鲨烯（C H ）的组成或构成的叙述中，不正确的是（ ）
30 50
A．角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的
B．角鲨烯是由角鲨烯分子构成的C．角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为3：5
D．角鲨烯中氢元素的质量分数为62.5%
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据化合物中元素质 量分数的计算方法来分析．
【解答】解：A．根据物质的化学式C H ，可知角鲨烯是由碳氢两种元素组成的，正确；
30 50
B．角鲨烯是由角鲨烯分子构成的，正确；
C．角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3：5．正确；
D．角鲨烯中含氢元素的质量分数为 =12.2%，错误．
故选D．
【点评】本题考查了学生运用化学式判断物质组成与构成、计算物质相对分子质量的能力及获取信息并运用
的能力．
6.
将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO ） 、AgNO
2 3 2 3
C．Fe（过量）、KNO 、CuCl D．Cu（过量）、FeCl 、HCl
3 2 2
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其
盐溶液中置换出来，据此分析．
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl 反应生成了Cu
2
和ZnCl ，由于CuCl 是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；
2 2
B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO 反应生成了Ag和Fe（NO ），当AgNO 反应完
3 3 2 3
后再与Cu（NO ）反应生成了Cu和Fe（NO ），由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合
3 2 3 2
题意；
C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO 反应，Fe能与CuSO 反应生成了Cu和FeSO ，
3 4 4
由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl 、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合
2
题意．
故选：C．
【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
7.
下列有关水或溶液的说法正确的是（ ）
A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1
B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．均一、稳定的液体一定是溶液
【考点】电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治；溶液的概念、组成及其特点．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据电解水试验的现象和结论分析；
B、根据明矾溶于水生成物的特性分析；
C、根据工业废水中常含有毒物质分析；
D、根据溶液的特征分析．
【解答】解：A、用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1，故A正确；
B、由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，
加速沉降，故B错误；
C、由于工业废水中常含有有毒的物质，用工业废水直接浇灌农田会造成减产甚至绝产，还会污染水体，故C
错去；
D、均一、稳定的液体不一定是 溶液，例如水不是溶液，
故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查了水和溶液的知识，难度不大，属于课本中的基础知识，根据已有的知识分析解答即
可．
8.
[来源:Zxxk.Com]
某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH +2H O═Ca（OH）+2H ↑，NaH与CaH 的化学性质相似，
2 2 2 2 2
则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（ ）
A．NaOH和H B．NaOH和NaCl
2
C．NaOH、H 和NaCl D．NaCl和H
2 2
【考点】碱的化学性质．【专题】结合课本知识的信息；常见的碱 碱的通性．
【分析】由题意，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH +2H O═Ca（OH）+2H ↑，NaH与CaH
2 2 2 2 2
的化学性质相似，据此结合碱的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH +2H O═Ca（OH）+2H ↑，NaH与CaH 的化
2 2 2 2 2
学性质相似，将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸
反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H ．
2
故选：D．
【点评】本题难度不大，理解题意（某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气），熟练掌握碱的化学性质是正
确解答本题的关键．
9.
下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．化学反应基本类型 B．化学反应中常见的“三”
①煤、石油、天然气﹣三大化石燃料
①化合反应：4P+5O 2P O
2 2 5 ②塑料、合成纤维、合成橡胶﹣三大合成材料
③分子、原子、离子﹣构成物质的三种粒子
②分解反应：H CO ═H O+CO ↑
2 3 2 2
③置换反应：3CO+Fe O 2Fe+CO
2 3 2[来源:Z|xx|k.Com]
C．对鉴别方法的认识 D．化学与生活
①区分氮气和氧气﹣伸入带火星的木条 ①用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
②区分棉纤维和羊毛纤维﹣点燃后闻气味 ②缺乏维生素C易患坏血病
③区分硫酸铵和氯化铵﹣加熟石灰粉末研磨 ③自行车支架喷油器防锈
A．A B．BC．CD．D
【考点】反应类型的判定；金属锈蚀的条件及其防护；物质的鉴别、推断；分子、原子、离子、元素与物质之间
的关系；化石燃料及其综合利用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质
与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【专题】物质的鉴别题；化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组
成；化学反应的基本类型和能量变化；化学与生活．
【分析】根据化学反应类型的特点；煤、石油、天然气是三大化石燃料，塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成
材料，分子、原子、离子是构成物质的三种粒子；物质鉴别的方法以及健康饮食和防止铁制品生锈的有关知
识作答．【解答】解：A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，③的反应物
为两种化合物，故不属于置换反应；
B、总结归纳的完全正确；
C、硫酸铵和氯化铵加熟石灰粉末研磨都会生成刺激性气味的气体，故用此法不能检验；
D、甲醛属于有毒物质，不能用甲醛浸泡水产品；
故选B
【点评】本题考查的较为全面，只有对课本基础知识掌握熟练才能正确解答本题．
10.
如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
1
B．将t ℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞
2 3
丙
C．t ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲
4
D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比
较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解
度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、t ℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等
1
，故A错误；
B、t ℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质等于丙物质的溶解度，所以甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t ℃，
2 3
甲、乙物质不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，
故B正确；C、t ℃时，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多
4
的是丙，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲，故D错误．
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决
相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
二、解答题（共3小题，满分10分）
11.
现有H、C、O、S、Cu、Ca六种元素，请从中选择适当的元素组成符合要求的物质，并按要求填空：
（1）甲为碳不充分燃烧的生成物，写出甲物质的化学式 CO ；
（2）乙为最简单的有机物，写出乙物质在空气中燃烧的化学方程式 CH +2O CO +2H O ；
4 2 2 2
（3）丙的水溶液为蓝色，写出丙物质溶于水解离出的阴离子的离子符号 SO 2﹣ ；
4
（4）丁为生石灰的主要成分，标出丁物质中显正价元素的化合价 O ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是
化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意
义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的
化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）碳不充分燃烧生成一氧化碳，其化学式为：CO；
（2）最简单的有机物是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH +2O
4 2
CO +2H O；
2 2
（3）硫酸铜的水溶液为蓝色，溶于水解离出的阴离子为硫酸根离子，其符号为：SO 2﹣；
4（4）生石灰的主要成分是氧化钙，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后
在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钙中钙元素显+2价，故可
表示为： O；
故答案为：（1）CO；（2）CH +2O CO +2H O；（
4 2 2 2
3）SO 2﹣；（4） O；
4
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查
了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12.
从化学的视角认识生活中的有关问题：
（1）下列食物中，能为人体提供大量维生素的是 A （填序号）；
A．青菜 B．牛肉 C．大米 D．植物油
（2）硬水有很多危害，实验室中常用 肥皂水 来区分硬水和软水；
（3）铁制品易生锈，常用稀盐酸来除锈，将生锈铁钉放入稀盐酸中，开始时观察到的实验现象是 铁锈溶解 ，
溶液由无色变成了黄色 ．
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；硬水与软水；酸的化学性质．
【专题】空气与水；常见的酸 酸的通性；化学与生活．
【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂
水．加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．
（3）把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应．
【解答】解：（1）A．青菜中富含维生素；
B．牛肉中富含蛋白质；
C．大米富含糖类；
D．植物油中富含油脂．
故选A；（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的
是软水，较少的硬水．故填：肥皂水；
（3）铁锈的主要成分是Fe O ，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe O +6HCl=2FeCl +3H O，生成的Fe3+显黄色．
2 3 2 3 3 2
故填：铁锈溶解，溶液由无色变成了黄色．
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，考查了食物中富含的营养素、硬水与软水的检验以及稀盐酸除铁
锈，难度不大．
13.
燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，气
工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比m（S）：m（O）= 1 ： 1 ；
（2）亚硫酸（H SO ）能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式 2H SO +O ═2H SO ．
2 3 2 3 2 2 4
（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的 B （
填字母序号）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性．
【考点】酸雨的产生、危害及防治；中和反应及其应用；元素质量比的计算；书写化学方程式．
【专题】化学与环境保护．
【分析】（1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比．
（2）根据反应物和生成物即可写出有关反应的化学方程式．
（3）根据酸碱中和的原理分析解答．
【解答】解：
（1）二氧化硫（SO ）中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×2）=1：1．
2
（2）亚硫酸能与氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为2H SO +O ═2H SO ，故填：
2 3 2 2 4
2H SO +O ═2H SO ．
2 3 2 2 4
（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的碱性．
答案：
（1）1：1；（2）2H SO +O ═2H SO ．
2 3 2 2 4
（3）B．
【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系．完成此题，可以依据
已有的知识进行．书写反应的化学方程式要注意配平．
三、解答题（共2小题，满分11分）
14.
如图为实验室常见的气体制备、收集等装置，按要求填空．
（1）写出A图中标 号①仪器的名称 铁架台 ；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO +2HCl═CaCl +H O+
3 2 2
CO ↑ ，用D装置验证二氧化碳能与水反应生成一
2
种酸性物质，D中应盛放 石蕊 试液（填物质名称）；
（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，硫化氢（H S）是一种有毒气体，密度
2
比空气大，能溶于水形成氢硫酸，实验室中常用NaOH溶液来吸收有毒的硫化氢气体，若要制取并收集一瓶
硫化氢气体，选择的装置中导管的连接顺序为 bcd g （填写导管口标注的字母符号）
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟记常见仪器的名称；
（2）实验室制取CO ，所用药品石灰石（或大理石）和稀盐酸，在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成
2
氯化钙、水和二氧化碳；紫色石蕊试液遇到酸变红色，可以检验二氧化碳和水反应生成了碳酸；
（3）根据制取硫化氢的原理、收集方法以及吸收方法来分析．
【解答】解：（1）A图中标号①仪器的名称是铁架台；故填：铁架台；
（2）制取二氧化碳，所用药品石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳；紫色石蕊试液
遇到酸变红色，可以检验二氧化碳和水反应生成了碳酸，故答案为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；石蕊；
3 2 2 2（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，故选择装置B来制取；硫化氢（H S）
2
是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，所以用装置C来收集，气体从长管进入，空气从短
管排出；因为硫化氢是一种有毒的气体，所以用装置E进行吸收；故填：bcdg．
【点评】本考点主要考查二氧化碳的制法、验满方法和化学方程式的书写，还考查了二氧化碳的化学性质．
二氧化碳、氧气和氢气等气体的制取和收集装置的选择，二氧化碳的性质等都是中考的重要考点之一．本题
综合性比较强，本考点主要出现在实验题中．
15.
某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO 气体的反应，设计如图所示实验装置：
2
（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导
管上的活塞，观察到的实验现象是 烧杯内的水流入锥形瓶中 ，CO 与NaOH反应的化学方程式是
2
2NaOH+CO ═Na CO +H O ；
2 2 3 2
（ 2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：
已知Na CO +H O+CO ═2NaHCO
2 3 2 2 3
NaHCO +NaOH═Na CO +H O
3 2 3 2
【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na CO ；Ⅱ． N a CO ；
2 3 2 3
Ⅲ．NaHCO ；Ⅳ．Na CO 和NaHCO ．
3 2 3 3
【查阅资料】①Ca（OH） 与Na CO 、NaHCO 均能反应且有白色沉淀生成；
2 2 3 3
②CaCl 与Na CO 能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO 不反应；
2 2 3 3
③NaHCO 溶液显碱性，可与酸反应生成CO 气体．
3 2
【设计实验】限选试剂：Ca（OH） 溶液、CaCl 溶液、稀盐酸、酚酞试液．
2 2
实验操作 实验现象 实验结论
1．取少量反应后溶液于试管中，加入足量 产生白色沉淀 猜想Ⅲ不成立
的
产生白色沉淀
氯化钙 振荡
2．将操作Ⅰ所得混合物过滤，向滤液中加 猜想Ⅳ成立
入足量的
有气泡产生
稀盐酸 ，振荡
【拓展应用】联想到空气中有CO ，所以实验室中的氢氧化钠溶液应 密封 保存．
2【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱 的化学
性质；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应后气压会减小，造成出现某特定的现象解答；
（2）【提出猜想】根据二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；
如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；
如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠；
如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠进行分析；
【设计实验】根据①Ca（OH） 与Na CO 、NaHCO 均能反应且有白色沉淀生成；
2 2 3 3
②CaCl 与Na CO 能反应且有白色 沉淀生成，与
2 2 3
NaHCO 不反应；
3
③NaHCO 溶液显碱性，可与酸反应生成CO 气体进行分析；
3 2
【拓展应用】根据空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应进行分析．
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应后气压会减小，烧杯内的水流入锥形瓶中，CO 与NaOH反应生成
2
碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO ═Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）【提出猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；
如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；
如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠；
如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠，所以猜想II是Na CO ；
2 3
因二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，二氧化碳还能溶于水也跟水反应．所以让人产生质疑；
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
1．取少量反应后溶液于试管中，加入足量的氯化 产生白色沉淀 猜想Ⅲ不成立
钙振荡
2．将操作Ⅰ所得混合物过滤，向滤液中加入足量 猜想Ⅳ成立
的稀盐酸，振荡
有气泡产生【拓展应用】空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存．
故答案为：（1）烧杯内的水流入锥形瓶中，2NaOH+CO ═Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）【提出猜想】Na CO ；
2 3
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
1．氯化钙 产生白色沉淀
2．稀盐酸
有气泡产生
【拓展应用】密封．
【点评】实验方案的设计和评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，而能力的考查又逐渐成
了中考重点和热点，但是，该内容也是学习难点，应重点练习，养成对实验进行评价我自我设计实验的习惯
四、解答题（共1小题，满分4分）
16.
化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测
定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法
取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，
求废水中HCl的质量分数（写出详细的计算过程）．
（2）乙同学：沉淀法
改用AgNO 溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，你认为结果将 偏
3
高 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）盐酸可以和氢氧化钠发生中和反应，它们恰好完全反应时溶液呈中性，分析图象可以知道恰好
完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，可以据此结合反应的化学方程式可以计算出废水中盐酸的质
量；（2）AgNO 溶液可以和盐酸反应生成氯化银沉淀，也可以和溶液反氯化钠应生成硫酸钡沉淀，可以据此进
3
行分析并完成解答．
【解答】解：（1）设废水中氯化氢的质量为x
[来源:学科网ZXXK]
HCl+NaOH=NaCl+H O
2
36.5 40
x 40g×10%=4g
解得：x=3.65g
废水中HCl的质量分数： =7.3%；
答：废水中HCl的质量分数为7.3%；
（2）硝酸银溶液可以和盐酸反应生成氯化银沉淀，也可以和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，所以会导致测
定结果偏高．
故填：偏高．
【点评】本题考查了酸的化学性质以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以根据已有的酸的性质以及根
据化学方程式的有关计算进行．
