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镇江市2016年初中毕业升学考试
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40
Fe-56 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列属于纯净物的是( )
A.冰水 B.空气 C.食醋 D.黄铜
2.下列属于化学变化的是( )
A.海水晒盐 B.冰川融化 C.水力发电 D.红磷燃烧
3.下列化学用语正确的是( )
A.金刚石—Au B.水银—Hg
C.2个氮原子—2N D.氯酸钾—KCl
2
4.下列做法正确的是( )
A.煤气泄漏,开灯检查 B.食品防腐,甲醛浸泡
C.限放鞭炮,保护环境 D.深埋电池,消除污染
5.下列归类错误的是( )
选
归类 物质或现象
项
A 化石燃料 煤、石油、天然气
B 常见的碱 烧碱、熟石灰、纯碱
C 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质
D 环境问题酸雨、温室效应、PM 超标
2.5
6.实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作错误的是( )
A.装置甲:稀释浓硫酸 B.装置乙:加入锌粒
C.装置丙:产生氢气 D.装置丁:收集氢气
7.下列实验设计正确的是( )
A.用肥皂水区分硬水和软水 B.用加碘食盐检验淀粉
C.用10 mL量筒量取5.62 mL水 D.用点燃的方法除去CO 中的CO
2
8.下列排序正确的是( )
A.地壳中元素的含量:
B.硫元素的化合价:
C.溶液的pH:
D.溶解时放出的热量:
9.下列对实验现象的描述或实验操作错误的是( )
A.细铁丝在O 中燃烧,火星四射
2
B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵,出现白色浑浊
C.为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液D.给试管中药品加热,先预热,后对着药品加热
10.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是( )
A.乙、丁为氧化物
B.转化①中乙和丙的分子个数之比为1∶1
C.甲中氢元素的质量分数小于丁
D.该过程体现无机物与有机物可相互转化
11.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A.镁条在氧气中燃烧:Mg+O MgO
2 2
B.古代湿法炼铜:2Fe+3CuSO Fe (SO )+3Cu
4 2 4 3
C.用胃舒平[含Al(OH) ]治疗胃酸过多:Al(OH) +3HCl AlCl +3H O
3 3 3 2
D.用石灰石浆处理二氧化硫:SO+CaCO +O CaSO+CO
2 3 2 4 2
12.物质性质决定用途。下列说法正确的是( )
A.O 能支持燃烧,可作燃料
2
B.浓HSO 有吸水性,可用于干燥氨气
2 4
C.新制Cu(OH) 能与葡萄糖反应,可用于糖尿病的检查
2
D.明矾溶于水能形成吸附性物质,可用于自来水的杀菌消毒
13.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是( )
目
选项 物质 主要实验操作
的
鉴
A CO、CH 气体 点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象
4 别
检
B NaCO(NaOH)溶液 滴加酚酞试液,观察溶液颜色的变化
2 3 验
除
C NaCO(NaHCO)固体 充分加热至固体质量不变
2 3 3 杂
分
D MnO、KCl固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
2 离
14.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是( )
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
15.已知:草酸钙(CaC O)比碳酸钙受热易分解,CaC O CaCO +CO↑。将12.8 g CaC O
2 4 2 4 3 2 4
固体加热一段时间后剩余7.8 g固体。下列说法错误的是( )
A.剩余固体为混合物
B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0 g
C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2 g CO
2
D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0 g 固体
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题
意,错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是( )
A.酸碱中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应
B.向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐
C.CO 能灭火,将燃着的镁条伸入充满CO 的瓶中,镁条立即熄灭
2 2
D.农作物生长需要N、P、K等元素,为增加肥效,可把NH HPO 与草木灰混合施用
4 2 4
17.NHCl和NaSO 的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是( )
4 2 4
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度 NHCl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2
4S/g NaSO 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0
2 4
A.甲为NH Cl
4
B.t 应介于30 ℃~50 ℃
2
C.甲、乙饱和溶液从t 降温到t,溶质的质量分数都变小
3 2
D.等质量的甲、乙饱和溶液从t 升温到t,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等
1 3
18.向一定质量的NaCO 、NaSO 混合溶液中先后滴加BaCl 、HCl溶液,反应过程中加入溶
2 3 2 4 2
液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.O~a段发生了一个反应
B.c点沉淀的成分为一种
C.m=2.33
D.取d点对应的溶液,滴加硝酸银溶液,有白色沉淀,说明加入的盐酸已过量
19.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.稀HSO 、KOH、CuSO 、MgCl B.Na SO 、Ba(NO )、KNO、NaCl
2 4 4 2 2 4 3 2 3
C.BaCl 、稀盐酸、NaCO、AgNO D.NaNO 、AgNO、KCl、CaCl
2 2 3 3 3 3 2
20.CO 是重要的资源,以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是( )
2
A.反应①是太阳能转化为化学能
B.反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C.反应③是化合反应
D.反应④获得产品后的剩余液中,溶质只有NH Cl
4
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)磷元素 ;
(2)2个铁离子 ;
(3)空气中供人呼吸的气体 ;
(4)儿童缺少 元素,严重时会得侏儒症。
22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号):
A.干冰 B.火碱 C.聚氯乙烯 D.酒精
E.聚乙烯 F.稀硫酸 G.熟石灰 H.活性炭(1)可作冰箱除味剂的是 ;
(2)可用于金属除锈的是 ;
(3)可用于人工降雨的是 ;
(4)可用于改良酸性土壤的是 ;
(5)可用于食品包装的是 ;
(6)既可作燃料又可用于消毒的是 。
23.(2分)右图所示装置中观察到紫色石蕊变红。
(1)物质A是 (选填序号)。
a.浓氨水 b.浓硫酸 c.浓盐酸
(2)该实验现象说明构成物质的微粒是 。
24.(4分)实验室利用反应所得CuSO 、稀HSO 混合液制备CuSO ·5HO,其主要流程如下:
4 2 4 4 2
(1)试剂X应选用 (选填序号)。
a.Cu b.CuO c.Fe
(2)操作A中,所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。
(3)操作B为蒸发浓缩、 、过滤。
(4)操作C为洗涤、低温干燥,其中洗涤剂不可选用 (选填序号)。
a.热水 b.冰水 c.饱和CuSO 溶液
4
25.(2分)高铁酸钾(K FeO)能溶于水,是高效、多功能水处理剂。
2 4
(1)K FeO 中铁元素的化合价为 。
2 4
(2)右图所示,将KFeO 溶于水,几天后振荡、静置,再滴入酚酞,出现如图所示
2 4
现象。写出KFeO 与HO反应的化学方程式(其中KFeO 与HO的化学计
2 4 2 2 4 2
量数之比为2∶5) 。
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(10分)请结合下图回答问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a ,b 。
(2)用高锰酸钾制取一瓶氧气,可选用装置A和 (选填序号)组合。装入药品前要先
,该反应的化学方程式 。
(3)用双氧水和二氧化锰制氧气,二氧化锰的作用是 ,可选用的发生装置是 (选
填序号)。
(4)用下图装置制取CO 并验证相关性质。
2①生成CO 反应的化学方程式 。
2
②F装置的作用是 。
③H装置中的现象可说明CO 具有的性质是 (答一点即可)。
2
27.(7分)将光亮镁条放入一定量的稀盐酸中,产生大量气泡后出现灰白色固体。某同学对该
现象作如下探究。
(一)产生气泡反应的化学方程式 。
(二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验:
【猜测】
灰白色固体可能是:①剩余的Mg;②MgCl 晶体;③Mg和MgCl 晶体。
2 2
【实验】
1.取灰白色固体样品,加入稀盐酸,无气泡产生,则猜测 (选填序号)不成立。
2.称取等质量的灰白色固体和MgCl 晶体分别放入同温、等量水中,灰白色固体不溶解而
2
MgCl 晶体全部 ,则猜测②不成立。
2
查阅资料:Mg与MgCl 饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mg (OH) Cl],其不溶于水,能
2 x y z
与酸反应。
3.取一定量的灰白色固体,溶于稀硝酸,将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成了1.160 g Mg(OH) 沉淀;
2
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO 溶液,生成了1.435 g沉淀。
3
证明AgNO 溶液过量的方法:静置,向上层清液中滴加 溶液,无现象。
3
【结论】x∶z= ,所得碱式氯化镁的化学式为 。
五、推断题(本题包括2小题,共11分)
28.(5分)现有一包固体粉末,可能含有FeCl 、NaSO 、NaOH、CaCO 、NH HCO 、NaCO
3 2 4 3 4 3 2 3
中的一种或几种。现做如下实验:
(1)取少量固体加热,无氨味,则原固体中一定不含 。
(2)另取少量固体溶于水,得到无色澄清溶液,则原固体中一定不含 。
(3)取(2)中溶液适量,滴加过量BaCl 溶液,出现白色沉淀,过滤得固体A和滤液B。固体A能
2
全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有 ,一定不含 。
(4)向滤液B中通入CO,产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反
2
应的化学方程式 。
29.(6分)下图表示某些物质间的转化关系。甲、乙是常见气体,丙是常见金属,C的水溶液呈
蓝色,D是大理石的主要成分。
(1)化学式:甲 ,H 。
(2)反应①、②的化学方程式:① ,② 。
(3)农业上常用B和C混合配制农药X,X的俗称为 。
(4)工业上可用A和甲合成醋酸,反应中A和甲的质量比为 。
六、综合题(本题包括1小题,共14分)
30.(14分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质,目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
(一)铁材料的有关知识
1.人类使用金属先后经历了“青铜”“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也
反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。2.钢铁材料通常分为生铁和钢。右图是我国 1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮
票。邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。
①以上叙述中不涉及的材料是 (选填序号)。
A.合金 B.无机非金属材料 C.有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 。
③钢铁露置在空气中易生锈,请提出防止其生锈的一种措施 。
(二)铁及其化合物的实验
1.将Fe粉溶于稀HSO ,此反应属于 (填基本反应类型)。用点燃法检验生成的
2 4
H 前必须 。
2
2.向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH) 沉淀,随后沉淀变为灰绿色。
2
①生成Fe(OH) 反应的化学方程式 。
2
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH) 接触空气生成Fe(OH) ,反应的化学方程式
2 3
。生成的Fe(OH) 分解为Fe O。
3 2 3
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体,其组成为2FeSO ·2Fe(OH) ·Fe O(相对分子质量为
4 2 2 3
644)。能证明固体已洗净的方法为
。
(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44 g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①Fe(OH) 在150 ℃~200 ℃时完全分解为FeO;
2
②FeSO 在450 ℃~500 ℃时完全分解为Fe O,2FeSO Fe O+SO↑+
4 2 3 4 2 3 2
SO ↑。
3
1.加热前后及过程中均通入N,加热前通N 的目的是 。
2 2
2.控制温度在不同的范围对A中样品加热,测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。B
装置中浓硫酸只能吸收 SO 和 HO,当加热到 t ℃时,装置 C 中的现象为
3 2 1
。
①图中E点对应的m= 。
1
②图中F点对应物质中Fe O 的质量为 g。
2 3
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气,在密闭容器中加热到1 400 ℃,得到纯净的磁性
Fe O。已知加热过程中发生两个反应,且反应前后固体总质量不变。请写出其中一个反应的
3 4
化学方程式 。答案全解全析：
1.A 冰水混合物中只有一种物质,属于纯净物,故答案为A。
2.D 化学变化的基本特征是有其他物质生成,红磷燃烧会生成新物质五氧化二磷,故答案为
D。
3.B 金刚石是碳的单质,化学式为C,A错误;水银是金属汞的俗称,化学式为Hg,B正确;2个
氮原子表示为2N,C错误;氯酸钾的化学式为KClO,D错误。
3
4.C 煤气泄漏,开灯检查可能会引发爆炸,A错误;甲醛能使蛋白质发生变性,故不能用来浸泡
食品,B错误;燃放鞭炮会产生空气污染物,C正确;电池中的重金属会污染土壤,D错误。
5.B 化石燃料包括煤、石油、天然气等,A正确;纯碱属于盐,B错误;人类所需的营养物质包
括蛋白质、淀粉和油脂等,C正确;酸雨、温室效应、PM 超标均属于环境问题,D正确。
2.5
6.D 氢气的密度小于空气,应用向下排空气法收集,若用丁装置收集H,氢气应从短管进,故
2
D错误。
7.A 用肥皂水可以区分硬水和软水,A正确;加碘食盐中的碘以KIO 形式存在,不是碘单质,
3
遇淀粉不会变蓝,B错误;C项,量筒的精确度为0.1 mL,C错误;除去CO 中的CO应将混合气
2
体通过灼热的氧化铜,不能用点燃的方法,D错误。
评析 本题以实验方案的设计为素材考查硬水和软水的区分,淀粉的检验,量筒使用的注意事
项,除CO 中的CO等化学基础知识,属于容易题。
2
8.B 地壳中含量最多的元素是氧元素,A错误;SO 、S、HS中硫元素的化合价分别为+4、
2 2
0、-2,B正确;汽水显酸性,pH最小,肥皂水呈碱性,pH最大,糖水呈中性,C错误;NHNO 溶解时
4 3
吸热,NaCl溶解时温度变化不大,NaOH溶解时放热,D错误。
9.C 过滤时,玻璃棒只起到引流的作用,若用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液,易使滤纸破损,造成
过滤失败,故答案为C。
10.D 由微观示意图可知,甲、乙、丙、丁的化学式分别为CH 、CO、H 、CHO,转化①的
4 2 4
化学方程式为:2CH +O 2CO+4H,转化②的化学方程式为:CO+2H CHO。乙
4 2 2 2 4
是氧化物,丁不是氧化物,A错误;转化①中乙和丙的分子个数比是1∶2,B错误;甲中氢元素的质
量分数为25%,丁中氢元素的质量分数为12.5%,C错误;CH 和CHO是有机物,CO属于无机
4 4
物,D正确。
评析 解答此类题目首先根据原子的种类写出各物质的化学式,然后写出各反应的化学方程
式, 最后进行分析得出答案。属于中等题。
11.C A 项,氧化镁的化学式应为 MgO;B 项,铁参加置换反应生成亚铁盐,不会生成
Fe (SO );C项,Al(OH) 和HCl反应生成AlCl 和HO,且化学方程式配平正确;D项,化学方程
2 4 3 3 3 2
式没有配平。
12.C 氧气不具有可燃性,不能作燃料,A错误;浓HSO 有吸水性,但不能用于干燥氨气,因为
2 4
HSO 与NH 会发生反应:H SO +2NH (NH )SO ,B错误;新制的Cu(OH) 与葡萄糖反应
2 4 3 2 4 3 4 2 4 2
后会有砖红色沉淀产生,可用于糖尿病的检查,C正确;明矾在净水时能吸附杂质,加速沉降,但
不能起到杀菌消毒的作用,D错误。
13.B CO燃烧只生成CO,CH 燃烧会生成CO 和HO,故通过用干冷烧杯进行检验产物的
2 4 2 2
方法能区分CO和CH,A正确;Na CO 、NaOH溶液均呈碱性,都能使酚酞试液变红,B错
4 2 3
误;NaHCO 受热分解会生成NaCO 、HO和CO,C正确;MnO 难溶于水,KCl易溶于水,故通
3 2 3 2 2 2
过溶解、过滤、洗涤、烘干可得到MnO ,最后蒸发可得到KCl,D正确。
2
评析 本题以物质的鉴别和检验、除杂和分离为素材考查初中化学常见的物质的性质。
14.C ① 中 NaOH+HCl NaCl+H O,HO+CaO Ca(OH) ,Ca(OH)+Na CO
2 2 2 2 2 3CaCO ↓+2NaOH,故①符合题意;②中NaCO+H SO NaSO +H O+CO↑,Na SO +
3 2 3 2 4 2 4 2 2 2 4
Ba(NO ) BaSO↓+2NaNO ,但NaNO 不能一步转化为NaCO,故②不符合题意;③中
3 2 4 3 3 2 3
CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O,CaCl +2AgNO 2AgCl↓+Ca(NO),Ca(NO )+Na CO
3 2 2 2 2 3 3 2 3 2 2 3
CaCO ↓+2NaNO ,CaCO +2HNO Ca(NO )+H O+CO↑,故③符合题意,答案为C。
3 3 3 3 3 2 2 2
评析 本题考查常见的氧化物、酸、碱、盐的化学性质和相互转化的途径,题目难度较大。
15.D 根据化学方程式
CaC O CaCO +CO↑
2 4 3
128 100
12.8 g 10.0 g
计算分析,12.8 g CaC O 完全分解后生成10.0 g CaCO ,而剩余固体为7.8 g,说明生成的
2 4 3
CaCO 在受热过程中发生分解,再根据化学方程式
3
CaCO CaO+CO ↑
3 2
100 56 44
5.0 g 2.8 g 2.2 g
计算可以判断剩余固体是CaCO 和CaO的混合物,且CaCO 的质量为 5.0 g,CaO的质量为
3 3
2.8 g,A正确;根据化学反应前后元素的质量不变,则12.8 g CaC O 中钙元素的质量为12.8
2 4
40
g× =4.0 g,B正确;5.0 g CaCO 与足量的稀盐酸反应生成CO 的质量为2.2 g,C正确;在
3 2
128
加热过程中生成的CO 的质量为2.2 g,通入足量澄清石灰水中生成沉淀CaCO 的质量为5.0
2 3
g,D错误。
评析 本题是一道难度较大的计算分析题,解答时学生既要考虑题给信息,还要考虑碳酸钙受
热分解这个隐含信息,再根据物质间的质量关系进行计算才能得出正确答案。本题侧重考查
学生的计算能力和分析推理能力。
16.B 生成盐和水的反应不一定是中和反应,如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应
均生成盐和水,A错误;与稀盐酸反应生成气体的固体可以是碳酸盐,也可以是活泼金属,B正
确;2Mg+CO 2MgO+C,C错误;铵盐与碱性物质混合会放出NH ,降低肥效,D错误。
2 3
17.BD 从表中数据可知,甲是NaSO ,乙是NH Cl,A错误;t ℃时,甲的溶解度大于乙,在30
2 4 4 2
℃和50 ℃时,甲的溶解度小于乙,而40 ℃时甲的溶解度大于乙,说明t ℃应在30 ℃~ 50
2
℃之间,B正确;甲、乙饱和溶液从t ℃降温到t ℃时,甲的饱和溶液会变成不饱和溶液,溶质
3 2
质量分数不变,C错误;因为t ℃和t ℃时,甲、乙的溶解度均相同且t ℃时的溶解度大于t
1 3 3 1
℃时的溶解度,所以t ℃时,等质量的甲、乙饱和溶液升温到t ℃均会变成不饱和溶液,为使
1 3
其溶液恰好饱和需再加等质量的甲、乙,D正确。
18.C O~a 段 发 生 的 反 应 有 :Na SO +BaCl BaSO↓+2NaCl,Na CO+BaCl
2 4 2 4 2 3 2
BaCO ↓+2NaCl,A错误;BaSO 沉淀不与稀盐酸反应,BaCO 沉淀会与稀盐酸反应,化学方程式
3 4 3
为:BaCO +2HCl BaCl +H O+CO↑,c点表示BaCO 还未充分反应,故c点沉淀是BaSO
3 2 2 2 3 4
和BaCO ,B错误;根据化学方程式
3
BaCO +2HCl BaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
197 44
3.94 g 0.88 g
根据 BaCO 和 BaSO 两种沉淀的质量总和为 6.27 g 可得 BaSO 的质量为 6.27 g-3.94
3 4 4
g=2.33 g,C正确;d点对应的溶液中一定含有BaCl 和NaCl,因此,加入AgNO 溶液,有白色沉
2 3淀生成不能证明加入的盐酸已过量,D错误。
19.AC A项,CuSO 溶液呈蓝色,其他溶液均无色,取三种无色溶液少许分别放入三支试管中,
4
依次滴加CuSO 溶液,有蓝色沉淀生成的是KOH,其余两支试管中无现象,再向蓝色沉淀中滴
4
加剩余的两种无色溶液,能使沉淀消失的是稀HSO ,不能使沉淀消失的是MgCl ,符合题意。
2 4 2
B项,只有NaSO 与Ba(NO ) 反应生成白色沉淀,因此不能达到鉴别目的;C项,将四种溶液两
2 4 3 2
两混合的现象为
BaCl 稀盐酸 NaCO AgNO
2 2 3 3
BaCl — — ↓ ↓
2
稀盐酸 — — ↑ ↓
NaCO ↓ ↑ — ↓
2 3
AgNO ↓ ↓ ↓ —
3
“—”代表无现象或不反应,“↓”表示产生沉淀,“↑”表示产生气体,则可鉴别;D项,将四种溶
液两两混合现象为
NaNO AgNO KCl CaCl
3 3 2
NaNO — — — —
3
AgNO — — ↓ ↓
3
KCl — ↓ — —
CaCl — ↓ — —
2
则不可鉴别。
评析 本题考查物质的鉴别,重点考查常见酸、碱、盐的性质和化学反应现象,以及学生分析
解决问题的逻辑思维能力,难度较大。
20.CD 以CO 和HO为原料通过光合作用产生有机物的过程中太阳能转化为化学能,A正
2 2
确;以CO 为原料生产易降解的塑料有利于缓解“白色污染”,B正确;反应③的化学方程式
2
为 CO+2NH CO(NH)+H O,不属于化合反应,C 错误;反应④的化学方程式为
2 3 2 2 2
NH +CO +H O+NaCl NaHCO ↓+NHCl,虽然NaHCO 的溶解度较小会结晶析出,但是剩
3 2 2 3 4 3
余液中仍有NaHCO ,D错误。
3
21.答案 (共4分,每空1分)(1)P (2)2Fe3+ (3)O (4)Zn
2
解析 (1)磷元素的符号是P;(2)2个铁离子表示为2Fe3+;(3)空气中供人呼吸的气体是氧气,化
学式为O;(4)锌元素能促进人体生长发育,缺锌严重时,儿童会得侏儒症。
2
22.答案 (共6分,每空1分)(1)H (2)F (3)A (4)G (5)E (6)D
解析 (1)活性炭具有吸附性,可作冰箱除味剂;(2)稀硫酸能与金属氧化物反应,可用于金属除
锈;(3)干冰升华吸热,可用于人工降雨;(4)农业生产上常用熟石灰改良酸性土壤;(5)聚乙烯无
毒,可用于食品包装;(6)酒精具有可燃性,可用作燃料,75%的酒精溶液常用于消毒。
23.答案 (共2分,每空1分)(1)c
(2)不断运动的(意思相近均给分)
解析 (1)结合选项分析,能使紫色石蕊变红的是酸,而具有挥发性的酸是浓盐酸,故物质A为
浓盐酸;(2)该实验现象可以证明分子是不断运动的。
24.答案 (共4分,每空1分)
(1)b (2)漏斗(或普通漏斗或三角漏斗) (3)降温结晶(或冷却结晶或结晶) (4)a
解析 (1)加试剂X的目的是除去CuSO 中的HSO ,因此加入的试剂只能与HSO 反应而与
4 2 4 2 4
CuSO 不反应,不能引入新杂质,所以应选用CuO。
4(2)操作A是过滤,所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗。
(3)从 CuSO 溶液获取 CuSO ·5HO,应先加热浓缩,然后再降温结晶,最后过滤得到
4 4 2
CuSO ·5HO。
4 2
(4)操作C为洗涤、低温干燥,所以洗涤时不选热水。
25.答案 (共2分,每空1分)
(1)+6
(2)4K FeO+10H O 4Fe(OH) ↓+8KOH+3O ↑
2 4 2 3 2
解析 (1)设Fe元素的化合价为x,根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零,可得
(+1)×2+x+(-2)×4=0,x=+6。
(2)由题给信息可知,K FeO 与HO反应的生成物中有气体、Fe(OH) 和可溶性碱,再根据质量
2 4 2 3
守恒定律和题中小括号内的信息可推知反应的化学方程式为:4K FeO+10H O
2 4 2
4Fe(OH) ↓+8KOH+3O ↑。
3 2
26.答案 (共10分,每空1分)
(1)分液漏斗(或滴液漏斗) 集气瓶(或广口瓶)
(2)C(或E或C、E) 检查装置的气密性 2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
(3)催化作用(或催化剂或催化) B
(4)①CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
②除去CO 中的HCl气体(意思正确均给分)
2
③CO 不能燃烧,也不支持燃烧(或CO 的密度比空气大,意思正确均给分)
2 2
解析 (1)仪器a是分液漏斗(或滴液漏斗),b是集气瓶(或广口瓶)。
(2)氧气的密度大于空气且氧气不易溶于水,因此,氧气的收集装置可选用C或E;制气体时应
先 检 查 装 置 的 气 密 性 ; 加 热 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为 2KMnO
4
KMnO +MnO+O ↑。
2 4 2 2
(3)用双氧水和二氧化锰制氧气时,二氧化锰起催化作用,发生装置应为固液常温型,故选B。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑,生成的CO 气
3 2 2 2 2
体中含有少量的 HCl 气体和水蒸气,因为 CO 难溶于饱和 NaHCO 溶液,而 HCl 可以与
2 3
NaHCO 反应,化学方程式为NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑,故F装置的作用是除去CO
3 3 2 2 2
中的HCl气体;H装置中的现象为燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭,说明CO 具有密度大于空气,
2
不能燃烧,不支持燃烧的性质。
评析 本题考查实验室制取常见气体实验中仪器的识别,化学方程式的书写,发生装置和收集
装置的选择及气体的净化等相关知识。属于中等难度题。
27.答案 (共7分)
(一)Mg+2HCl MgCl +H ↑(1分)
2 2
(二)1.①③(2分,各1分)
2.溶解(或消失)(1分)
3.AgNO (或硝酸银)(1分)
3
2∶1(1分) Mg(OH) Cl(1分)
2 3
解析 (一)镁与稀盐酸发生置换反应的化学方程式为:Mg+2HCl MgCl +H ↑。
2 2
(二)【实验】1.由于加入稀盐酸无气泡产生,说明灰白色固体中不含金属镁,故猜想①和③不
成立。2.因为 MgCl 能溶于水,所以 MgCl 晶体加入水中会全部溶解。3.证明②中所加
2 2
AgNO 溶液过量,只需向②中反应后的上层清液中继续滴加AgNO 溶液,若无白色沉淀生成,
3 3
说明溶液中不存在氯离子,AgNO 溶液已过量。
3【结论】根据质量守恒定律,化学反应前后元素质量不变,先由①计算出碱式氯化镁中镁元素
的质量,再由②计算出碱式氯化镁中氯元素的质量,进而可判断碱式氯化镁中镁离子和氯离子
的个数关系,最后根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则确定氢氧根离子的
个数。计算方法如下:
24
碱式氯化镁中镁元素的质量为1.160 g× =0.48 g,
58
35.5
氯元素的质量为1.435 g× =0.355 g,
143.5
0.48 g 0.355 g
故碱式氯化镁中镁离子与氯离子的个数比为 ∶ =2∶1。
24 35.5
根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零知,(+2)×2+(-1)×y+(-1)=0,y=3,故碱式氯化镁
的化学式为Mg(OH) Cl。
2 3
评析 本题以镁与稀盐酸反应出现灰白色固体这一意外情况为背景考查学生进行化学探究
的能力。其中难点是第3小题,既要求学生能运用质量守恒定律进行计算,又要求学生能根据
元素质量关系判断微粒个数关系。本题难度较大。
28.答案 (共5分)
(1)NH HCO (1分)
4 3
(2)FeCl 、CaCO (1分,各0.5分)
3 3
(3)Na CO(1分) NaSO (1分)
2 3 2 4
(4)BaCl +2NaOH+CO BaCO ↓+2NaCl+HO(1分)
2 2 3 2
解析 (1)NH HCO 固体受热易分解,产生NH 。该固体受热无氨味,故一定不含NH HCO 。
4 3 3 4 3
(2)FeCl 溶液呈黄色,CaCO 难溶于水,故原固体中一定不含CaCO 和FeCl 。
3 3 3 3
(3)向(2)所得的溶液中加入过量的BaCl 溶液,产生白色沉淀A,且固体A能全部溶于稀硝酸并
2
产生气泡,故该沉淀一定是BaCO ,不是BaSO,也不是BaCO 和BaSO 的混合物,说明原固体
3 4 3 4
中一定含有NaCO,一定不含NaSO 。
2 3 2 4
(4) 向 滤 液 B 中 通 入 CO, 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH+CO
2 2
NaCO+H O,Na CO+BaCl BaCO ↓+2NaCl,因此上述发生的总反应的化学方程式是
2 3 2 2 3 2 3
BaCl +2NaOH+CO BaCO ↓+2NaCl+HO。
2 2 3 2
29.答案 (共6分,每空1分)
(1)H CaO
2
(2)①Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O
2 2 3 2
②2Cu+O+2H SO 2CuSO +2H O
2 2 4 4 2
(3)波尔多液(汉字读音相近均给分)
(4)11∶1(或88∶8或44∶4或22∶2或11)
解析 (1)D是大理石的主要成分,则D为CaCO ;CaCO 高温分解产生CaO和CO;E通电后
3 3 2
产生的甲和乙是常见的气体,甲可与A在一定条件下合成醋酸,故A为CO,甲为H,乙为O,H
2 2 2
为CaO。(2)由题中框图可知,乙与丙、稀HSO 在加热的条件下可生成C,且C的水溶液呈蓝
2 4
色,则丙为Cu,C为CuSO ,反应②的化学方程式为:2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O;又知
4 2 2 4 4 2
A+B CaCO ↓+H O,已知A为CO,则B为Ca(OH) ,反应①的化学方程式为:CO +Ca(OH)
3 2 2 2 2 2
CaCO ↓+H O。(3)Ca(OH) 与CuSO 混合所得的农药俗名是波尔多液。(4)用A和甲合
3 2 2 4
成醋酸的化学方程式为 2CO+4H C HO+2H O,则反应中 A 和甲的质量比为
2 2 2 4 2 2(2×44)∶(4×2)=11∶1。
评析 本题以“框图+信息”的形式出题,考查学生获取与处理信息的能力,缜密的逻辑思维
能力及根据化学方程式的计算能力等,涉及知识点较多,能力要求高,属于难题。
30.答案 (共14分,每空1分)
(一)1.Al Fe Cu
2.①B
②Fe O+3CO 2Fe+3CO
2 3 2
③喷涂油漆(合理答案均给分)
(二)1.置换反应 验纯
2.①FeSO +2NaOH Fe(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
②4Fe(OH) +O +2H O 4Fe(OH)
2 2 2 3
③取最后一次洗涤后的滤液,滴入BaCl 溶液,无现象(合理的答案均给分)
2
(三)1.排尽装置中的空气,防止Fe(OH) 被氧化成Fe(OH) (合理的答案均给分)
2 3
2.紫红色褪去或溶液颜色变淡(意思相近均给分)
①6.08(或6.1)
②3.20(或3.2)
③6Fe O 4Fe O+O ↑(或6FeO+O 2Fe O、FeO+Fe O Fe O)
2 3 3 4 2 2 3 4 2 3 3 4
解析 (一)1.人类使用金属的历史与金属的活动性强弱有关,越早使用的金属活动性越弱,故
三种金属由强到弱依次为Al>Fe>Cu。
2.①生铁和钢均属于铁合金,聚乙烯塑料属于有机合成材料;②炼铁的原理用化学方程式可表
示为3CO+Fe O 2Fe+3CO ;③防止铁生锈的措施有保持铁制品干燥、涂保护膜和制成合
2 3 2
金等。
(二)1.Fe+H SO FeSO +H ↑,属于置换反应,点燃H 前必须先验纯,以防发生爆炸。
2 4 4 2 2
2.①FeSO 与NaOH反应的化学方程式为FeSO +2NaOH Fe(OH) ↓+Na SO ;②Fe(OH) 转
4 4 2 2 4 2
化成Fe(OH) 的化学方程式为2HO+4Fe(OH) +O 4Fe(OH) ;③洗涤的目的是洗去固体表
3 2 2 2 3
面所沾有的可溶性杂质,根据题意可知灰绿色固体表面的杂质是FeSO 、NaSO ,只需向最后
4 2 4
的洗涤液中加入能与杂质反应的物质如BaCl [或Ba(NO )],若无明显现象,即可证明固体已
2 3 2
洗净。
(三)1.实验前通入 N 的目的是排尽装置中的空气,防止空气中的氧气将 Fe(OH) 氧化成
2 2
Fe(OH) 。
3
2.结合资料及实验装置可知,加热到t ℃时,有SO 、SO 、HO生成,B中浓硫酸可吸收HO
1 2 3 2 2
和SO ,则C中KMnO 溶液吸收SO ,现象为紫红色褪去或溶液颜色变浅。
3 4 2
2×152
①6.44 g灰绿色固体中FeSO 的质量为6.44 g× =3.04 g,
4
644
2×90
Fe(OH) 的质量为6.44 g× =1.80 g,
2
644
160
Fe O 的质量为6.44 g× =1.60 g,
2 3
644
Fe(OH) FeO + HO
2 2
90 72 181.80 g 1.44 g 0.36 g
E点表示Fe(OH) 完全分解,故m 点时剩余固体质量为
2 1
6.44 g-1.80 g+1.44 g=6.08 g。
②2FeSO Fe O+SO↑+SO↑
4 2 3 2 3
304 160
3.04 g 1.60 g
F点时,FeSO 已经完全分解,最终Fe O 的质量为1.60 g+1.60 g=3.20 g。
4 2 3
③F点的剩余固体是Fe O 和FeO的混合物,由题意可知Fe O 和FeO转变为Fe O 的化学方
2 3 2 3 3 4
程式有:6Fe O 4Fe O+O ↑、6FeO+O 2Fe O 和FeO+Fe O Fe O。
2 3 3 4 2 2 3 4 2 3 3 4
