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2014 年四川省自贡市中考化学试卷
一、注意事项：共15题，每题2分.在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的．
1．（2分）“十面霾伏”，已成2013年，我国十大新词语之一，PM2.5是首要污染
物，2014年5月7日，国家环保部公布，我市空气质量指数达到204，为重度污
染．下列措施，不能减少雾霾的是（ ）
A．加大城市绿化园林建设
B．禁止焚烧桔杆
C．大力发展火力发电
D．建筑工地，定时洒水降尘
2．（2分）下列物质性质中，属于物理性质的是（ ）
A．物质挥发性 B．物质氧化性 C．物质可燃性 D．溶液酸碱性
3．（2分）下列化学用语，书写正确的是（ ）
A．氧化铁 FeO
B．氯化锌 ZnCl
C．硫酸根离子 SO
4
D．氨中氮元素的化合价 H
3
4．（2分）下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 向试管中加入锌粒
C． 向试管中倾倒液体D． 读取液体体积
5．（2分）一些物质的，近似pH如下，其中呈碱性的是（ ）
A．牙膏（8～9） B．胡萝卜（6～7）
第1页（共28页）C．橘子（3～4） D．食醋（2～3）
6．（2分）下列物质，置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．生石灰 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
7．（2分）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（
）
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
8．（2分）下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳都可将氧化铜还原成铜
B．在室内放一盆石灰水，可防止一氧化碳中毒
C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝
D．二氧化碳的排放，不是导致酸雨的原因
9．（2分）在一密闭容器内，充入a个一氧化碳分子和b个氧分子，在一定条件下，
使其恰好完全反应，反应后容器中碳原子数和氧原子数之比为（ ）
A．a：（a+2b） B．a：2（a+b） C．a：b D．a：2b
10．（2分）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生
改变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸
B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸
D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
11．（2分）发生火险或遭遇火灾时，下列做法错误的是（ ）
A．拨打119火警电话报警
B．室内电器着火，未切断电源，用水灭火
C．逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区域
D．不能逃生时，应沉着应对，等待救援
12．（2分）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有
疏松多孔的结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石
油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是（ ）
第2页（共28页）A．具有吸附性 B．可重复使用
C．可处理海上石油泄漏 D．以上答案都对
13．（2分）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积，同浓度的足量稀盐
酸中，另取X加入到Z（NO ）的溶液中，再取M加入到YNO 的溶液中，反应关
3 2 3
系依次如图所示：
据此判断，四种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X
14．（2分）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（ ）
A．K CO 、NH NO 、Ca（OH）
2 3 4 3 2
B．NH NO 、H SO 、BaCl
4 3 2 4 2
C．AlCl 、NaNO 、CaCl
3 3 2
D．Fe （SO ） 、H SO 、Ca（NO ）
2 4 3 2 4 3 2
15．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为60g
第3页（共28页）B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．乙物质的饱和溶液从t℃降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大
二、非选择题共45分）
16．（5分）从C、H、N、Cl、Fe五种元素中，选择适当元素符号按要求填空．
（1）用适当的符号和数字填空：
①2个氢原子 ，②一个氮分子 ，③氯化亚铁中的阳离子 ．
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①最简单的有机物 ，②含氯元素的氮肥 ．
17．（6分）如图①，②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三
种粒子的结构示意图：试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，画出它的原子结构示意图 ．
（2）A、B、C中有2种属于同种元素的粒子，它们是 （选用A、B、C填写）．
（3）A和B两种粒子的最外层电子数都是 个，所以它们都易 （填
“得到”或“失去”）电子．
（4）化合物氯化钠是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
18．（3分）化肥对提高粮食产量具有重要的作用．尿素是一种常用的化肥，工厂
上生产尿素的化学反应的微观示意图如图：
（1）尿素由 种元素组成，1个尿素分子中共有 个原子．
（2）生产尿素的反应中，A与B的质量比为 ．
第4页（共28页）19．（4分）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，氢氧化
镍和硫酸镍中镍元素都显+2价，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体．
（1）氢氧化镍的化学式为 ．
（2）在硫酸镍溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是： ，发生反应
的化学方程式为 ．
20．（7分）空气是人类活动必需的自然资源，工业上常用分离空气的方法制取氧
气，实验室常用物质分解的方法制取氧气．
（1）工业制氧气是 （填“物理”或“化学”）变化．
（2）图中仪器a的名称是 ，b的名称是 ．
（3）实验室用一种液体原料来制取（发生和收集）氧气，可选择 装置（填字
母代号），此法制取氧气的化学方程式为 ．
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置） ．
21．（7分）如图是同学们学习过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：
（1）图1是测定空气中氧气含量的实验．在实验过程中，可观察到：红磷剧烈燃烧、
放出大量热、 ，打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约 ．燃烧熄灭后，红磷
有剩余，则集气瓶内 （填“仍有”或“没有”）残余的氧气（不考虑气
密性不好等因素）．
第5页（共28页）（2）图2是探究燃烧条件的实验．①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，由此
可得出的燃烧条件之一是 ；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得
出的燃烧条件之一是 ．
（3）图3是酸碱中和反应．在烧杯中加入5mLNaOH溶液，滴入几滴酚酞试液，用
滴管慢慢滴入稀盐酸（不断搅拌），至恰好完全反应，溶液变成 色．发生
反应的化学方程式是 ．
22．（5分）氯气（Cl ）是黄绿色气体，氯气的水溶液叫氯水，把品红试纸（浸染有品
2
红的试纸）伸入氯水中，品红褪色．
【提出问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl +H O═HCl+HClO．其中，
2 2
HClO的名称，叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性．
【猜 想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的．
猜想2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的．
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的．
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的．
【实验探究】
实验操作 实验现象 过程分析
①把品红试纸深入水中 没有褪色 猜想1不成立
②把品红试纸渗入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立
③ 没有褪色 猜想3不成立
【结 论】综合分析可得：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白
作用（能使品红等有色物质褪色）．
【反 思】（1）HClO中，氯元素的化合价为 价．
（2）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 ．
23．（8分）某校兴趣小组，在实验室中做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧
化锰的混合物3.0g，放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物
质的质量如图：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 2.04
第6页（共28页）分析表中数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素质量比为 （最简整数比）．
（2）生成氧气的质量为 g．
（3）原混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？（要有计算过程，
计算结果保留到小数点后两位）
第7页（共28页）2014 年四川省自贡市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、注意事项：共15题，每题2分.在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的．
1．（2分）“十面霾伏”，已成2013年，我国十大新词语之一，PM2.5是首要污染
物，2014年5月7日，国家环保部公布，我市空气质量指数达到204，为重度污
染．下列措施，不能减少雾霾的是（ ）
A．加大城市绿化园林建设
B．禁止焚烧桔杆
C．大力发展火力发电
D．建筑工地，定时洒水降尘
【考点】65：防治空气污染的措施．
【专题】323：化学知识生活化；521：空气与水．
【分析】雾霾天气的形成是空气的污染造成的，要改善雾霾天气，就要保护环境，
保护空气的质量．
【解答】解：A、加大城市绿化、园林建设，可以净化空气，改善雾霾天气；
B、禁止焚烧秸秆，可以减少空气污染，改善雾霾天气；
C、火力发电需要煤做燃料，会加重空气污染，不利于改善雾霾天气；
D、建筑工地定时洒水降尘，可以减少空气污染，改善雾霾天气。
故选：C。
【点评】环境的保护是社会关注的话题，相关问题就成为经常考查的内容．
2．（2分）下列物质性质中，属于物理性质的是（ ）
A．物质挥发性 B．物质氧化性 C．物质可燃性 D．溶液酸碱性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是
不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点
第8页（共28页）沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：A、物质挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，
故选项正确。
B、物质氧化性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
C、物质可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
D、溶液酸碱性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这
条性质是否需要通过化学变化表现出来．
3．（2分）下列化学用语，书写正确的是（ ）
A．氧化铁 FeO
B．氯化锌 ZnCl
C．硫酸根离子 SO
4
D．氨中氮元素的化合价 H
3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．
B、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显﹣1价，写出其化学式即可．
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
在后．
【解答】解：A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe O ，故选
2 3
项化学用语书写错误。
B、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为ZnCl ，故选项化学用语
2
书写错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子可表
示为SO 2﹣，故选项化学用语书写错误
4
第9页（共28页）D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
在后，氨中氮元素的化合价可表示为 H ，故选项化学用语书写正确。
3
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写
方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
4．（2分）下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 向试管中加入锌粒
C． 向试管中倾倒液体D． 读取液体体积
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；49：液
体药品的取用．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、点燃酒精灯要用火柴点燃；B、在放锌粒时要将试管横放；C、根据向试
管内倾倒液体的注意事项考虑；D、根据量筒的读数方法考虑。
【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则引起火灾，故A
错；
B、在放锌粒时要将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再将试管竖起，故B错；
C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着
手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着。故C正确；
D、视线要与凹液面最低处保持水平，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
第10页（共28页）5．（2分）一些物质的，近似pH如下，其中呈碱性的是（ ）
A．牙膏（8～9） B．胡萝卜（6～7）
C．橘子（3～4） D．食醋（2～3）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性，故选项正确。
B、胡萝卜的pH为6～7，小于7，显酸性，故选项错误。
C、橘子的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
D、食醋的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题
的关键．
6．（2分）下列物质，置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．生石灰 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
【考点】8L：生石灰的性质与用途；9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮
存法．
【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】浓硫酸具有吸水性质量会增加；生石灰易吸收空气中的水蒸气而反应成
为氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应导致其质量增加；浓盐酸
具有较强的挥发性，露置在空气中氯化氢挥发溶液质量减少；氢氧化钠放在空
气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加据此分析解答．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会因吸收空气中的水蒸气质
量增加，故错误。
B、生石灰放在空气中易与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙又能
和二氧化碳反应，所以一段时间后质量会增加，故错误。
C、浓盐酸易挥发，所以敞口放置于空气中会因为挥发出氯化氢气体而导致其质
量减小，故正确。
D、氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应，故一段时间后质量会增加，
第11页（共28页）故错误。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的放置对质量的影响，完成此题，可以依据物质的性
质进行．
7．（2分）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（
）
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4Z：常用仪器的名称和选用．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】先回顾“用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时”，需要用的仪器有
哪些，则可知不需要用到的仪器由哪些。
【解答】解：用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时，需要用的仪器有：烧杯、量
筒、托盘天平；所以不需要蒸发皿。
故选：D。
【点评】具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证
只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。
8．（2分）下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳都可将氧化铜还原成铜
B．在室内放一盆石灰水，可防止一氧化碳中毒
C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝
D．二氧化碳的排放，不是导致酸雨的原因
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6S：二氧化碳对环境的影响；6U：一氧化碳的化
学性质；6V：一氧化碳的毒性．
【专题】142：元素与化合物；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据一氧化碳、二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
B、根据一氧化碳不与石灰水反应，进行分析判断．
C、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析判断．
D、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断．
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原成铜；二氧化碳不具有还原
性，不能将氧化铜还原成铜，故选项说法错误。
第12页（共28页）B、一氧化碳不与石灰水反应，在室内放一盆石灰水，不能防止一氧化碳中毒，故
选项说法错误。
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误。
D、二氧化碳的排放，不是导致酸雨的原因，酸雨是二氧化硫、二氧化氮排放过多
引起的，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、二氧化碳对环境的
影响等是正确解答本题的关键．
9．（2分）在一密闭容器内，充入a个一氧化碳分子和b个氧分子，在一定条件下，
使其恰好完全反应，反应后容器中碳原子数和氧原子数之比为（ ）
A．a：（a+2b） B．a：2（a+b） C．a：b D．a：2b
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O 分子，则可知碳原子和氧
2
原子的个数；在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和
氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化．
【解答】解：在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O 分子，容器内碳原子个
2
数和氧原子个数之比是 ，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，
则可知碳原子和氧原子的个数不变。故其个数之比也不会变化，仍然为 。
故选：A。
【点评】根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，
考查了学生的分析和应变能力．
10．（2分）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生
改变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸
B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸
D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
第13页（共28页）【考点】9I：复分解反应及其发生的条件．
【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中
解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，生成沉淀或
气体则溶液质量发生改变。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，质量不变，故正确；
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故错误；
C、氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应，故错误；
D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，质量减小，故错误，
故选：A。
【点评】本题考查的是利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题以及反
应后质量是否改变，完成此题，需要明确物质间反应的实验现象。
11．（2分）发生火险或遭遇火灾时，下列做法错误的是（ ）
A．拨打119火警电话报警
B．室内电器着火，未切断电源，用水灭火
C．逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区域
D．不能逃生时，应沉着应对，等待救援
【考点】H4：灭火的原理和方法．
【专题】123：生产、生活、环保类简答题；213：化学与能源．
【分析】A、根据火警电话119进行解答；
B、根据室内电器着火应先切断电源进行解答；
C、根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道进行解答；
D、根据发现火险或遭遇火灾时不能逃生时，应沉着应对，等待救援进行解答．
【解答】解：A、火警电话119，所以发现火险或遭遇火灾时可拨打119火警电话，
故A正确；
B、室内电器着火应先切断电源，而未切断电源，用水灭火，这样容易造成电器短
路引起更大的事故，故B错误；
C、用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛
巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，故C正确
D、发现火险或遭遇火灾时不能逃生时，应沉着应对，等待救援，故D正确。
第14页（共28页）故选：B。
【点评】物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条
件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．
12．（2分）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有
疏松多孔的结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石
油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是（ ）
A．具有吸附性 B．可重复使用
C．可处理海上石油泄漏 D．以上答案都对
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料，具备高弹性和疏松多孔的
结构，由碳元素组成，具有疏松多孔的结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能
力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，据此结合碳单质的物理性质
进行分析判断即可．
【解答】解：A、“碳海绵”具有具有疏松多孔的结构，弹性好，对石油有很强的吸
附能力（不吸水），可知碳海绵具有吸附性，故选项说法正确。
B、“碳海绵”具有具有疏松多孔的结构，弹性好，对石油有很强的吸附能力（不
吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，则碳海绵可重复使用，故选项说
法正确。
C、“碳海绵”对石油有很强的吸附能力（不吸水），可处理海上石油泄漏，故选项
说法正确。
D、ABC选项的说法均正确，以上答案都对，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，理解题意、掌握常见碳单质
的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
13．（2分）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积，同浓度的足量稀盐
第15页（共28页）酸中，另取X加入到Z（NO ）的溶液中，再取M加入到YNO 的溶液中，反应关
3 2 3
系依次如图所示：
据此判断，四种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后
面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶
液中置换出来。根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活
动性。
【解答】解：由反应关系图1可知：X、Y、Z、M四种金属，分别投入稀盐酸中时，只
有X、Z有反应；说明X、Z的活泼性大于Y、M；又因为金属活动性越强的金属，
与酸反应时速度越快，根据图象可以看出X与酸反应时快，所以可判断X的活
动性大于Z，故选项A、D错误；
从把X加入到Z（NO ）溶液中，M加入到YNO 溶液中，反应的关系图可以看出X
3 2 3
能把Z置换出来，M能把Y置换出来，根据”在金属活动性顺序中，活动性较
强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”可以得
出X的活动性大于Z的活动性，M的活动性大于Y的活动性，故选项B正确。
故选：B。
【点评】本题从置换反应能否发生的角度考查了金属活动性顺序及其应用，是一
道综合性较强的好题。
14．（2分）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（ ）
A．K CO 、NH NO 、Ca（OH）
2 3 4 3 2
第16页（共28页）B．NH NO 、H SO 、BaCl
4 3 2 4 2
C．AlCl 、NaNO 、CaCl
3 3 2
D．Fe （SO ） 、H SO 、Ca（NO ）
2 4 3 2 4 3 2
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、
气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含
有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、Ca（OH）和K CO 能生成碳酸钙白色沉淀，NH NO 与Ca（OH）能生
2 2 3 4 3 2
成氨气、水，不能大量共存，故选项错误。
B、H SO 、BaCl 反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
2 4 2
C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色的要求，故选项正确。
D、三者之间不反应，能大量共存，但Fe （SO ） 溶于水呈黄色，故选项错误。
2 4 3
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共
存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意特
定离子的颜色．
15．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．乙物质的饱和溶液从t℃降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
第17页（共28页）【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而
增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；甲物质的溶解度为60g错误，因为
没有指明温度；t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等正确，因为它们在该温度下
有交点；升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液错误，还是不饱和溶液；
乙物质的饱和溶液从t℃降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大错误，应该是
不变．
【解答】解：A、甲物质的溶解度为60g错误，因为没有指明温度，故选项错误；
B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等正确，因为它们在该温度下有交点，故选项
正确；
C、升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液错误，还是不饱和溶液，故选项错
误；
D、乙物质的饱和溶液从t℃降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大错误，应该是
不变，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和
填空题中．
二、非选择题共45分）
16．（5分）从C、H、N、Cl、Fe五种元素中，选择适当元素符号按要求填空．
（1）用适当的符号和数字填空：
①2个氢原子 2H ，②一个氮分子 N ，③氯化亚铁中的阳离子 F e 2 + ．
2
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①最简单的有机物 CH ，②含氯元素的氮肥 NH C l ．
4 4
【考点】D1：化学式的书写及意义；DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字．
②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前
加上相应的数字．
第18页（共28页）③氯化亚铁中的阳离子是亚铁离子，写出其离子符号即可．
（2）①最简单的有机物是甲烷，写出其化学式即可．
②由提供的元素，氯化铵是含氯元素的氮肥，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原
子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式
前加上相应的数字，则一个氮分子可表示为：N ．
2
③氯化亚铁中的阳离子是亚铁离子，其离子符号为：Fe2+．
（2）①最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH ．
4
②由提供的元素，氯化铵是含氯元素的氮肥，其化学式为：NH Cl．
4
故答案为：（1）①2H；②N ；③Fe2+；（2）①CH ；②NH Cl．
2 4 4
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符
号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
17．（6分）如图①，②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三
种粒子的结构示意图：试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 1 1 ，画出它的原子结构示意图 ．
（2）A、B、C中有2种属于同种元素的粒子，它们是 BC （选用A、B、C填写）．
（3）A和B两种粒子的最外层电子数都是 7 个，所以它们都易 得到 （填
“得到”或“失去”）电子．
（4）化合物氯化钠是由 离子 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B8：原子结构示意图与离
子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
第19页（共28页）【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数为11；由钠元素元素
周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数
=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；钠原子核内有11个质
子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上
有1个电子，据此进行分析解答．
（2）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素
种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答；
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性
质的是原子的最外层电子数，进行分析解答；
（4）根据化合物的结构来分析．
【解答】解：（1）由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由
钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根
据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；钠原子核内
有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，
最外层上有1个电子，其原子结构示意图为 ．故填：11； ；
（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相
同，所以BC属于同种元素的粒子；故填：BC；
（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子
数相同，均为7个，在化学反应中易得到电子；故A粒子化学性质与B粒子化
学性质相似．故填：7；得到；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故填：离子．
【点评】本题考查学生对在原子中，原子序数，质子数，核外电子数，核电荷数之间
的关系及元素的最外层电子数决定元素的化学性质的理解与掌握．
18．（3分）化肥对提高粮食产量具有重要的作用．尿素是一种常用的化肥，工厂
上生产尿素的化学反应的微观示意图如图：
第20页（共28页）（1）尿素由 4 种元素组成，1个尿素分子中共有 8 个原子．
（2）生产尿素的反应中，A与B的质量比为 1 7 ： 2 2 ．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
【专题】132：化学反应模拟图型；362：模型思想；511：物质的微观构成与物质的
宏观组成．
【分析】根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，判断其化学式并书写出相关
的方程式进行解答．
【解答】解：由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气（NH ）、B为二氧化碳
3
（CO ）、C为尿素[CO（NH ）]、D为水（H O），其相关的方程式为：2NH +CO
2 2 2 2 3 2
CO（NH ） +H O．
2 2 2
（1）由尿素[CO（NH ）]的化学式可知，尿素由四种元素组成，1个尿素分子中共
2 2
有8个原子；
（2）生产尿素的化学方程式中，A与B的质量比为（17×2）：44=17：22．
故答为：（1）4，8；（2）17：22．
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正
确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法．
19．（4分）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，氢氧化
镍和硫酸镍中镍元素都显+2价，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体．
（1）氢氧化镍的化学式为 N i （ OH ） ．
2
（2）在硫酸镍溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是： 有绿色固体生成，
溶液从绿色变成无色 ，发生反应的化学方程式为 NiSO + 2NaOH ═ N i（ OH ）
4
↓ + Na SO ．
2 2 4
【考点】95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】526：常见的碱 碱的通性．
第21页（共28页）【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零结合镍元素和氢氧根的化合
价来书写化学式；
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化
钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要
变为无色，可以据此完成该题的解答．
【解答】解：（1）镍元素的化合价为+2，而氢氧根的化合价为﹣1，所以根据化合物
中正负化合价的代数和为零可以知道氢氧化镍的化学式为Ni（OH） ；
2
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化
钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要
变为无色，该反应的化学方程式为：NiSO +2NaOH═Ni（OH） ↓+Na SO ．
4 2 2 4
故答案为：（1）Ni（OH） ；
2
（2）有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色；NiSO +2NaOH═N（i OH）↓+Na SO ．
4 2 2 4
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、反应现象和化
学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学
的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或
解答即可．
20．（7分）空气是人类活动必需的自然资源，工业上常用分离空气的方法制取氧
气，实验室常用物质分解的方法制取氧气．
（1）工业制氧气是 物理 （填“物理”或“化学”）变化．
（2）图中仪器a的名称是 铁架台 ，b的名称是 锥形瓶 ．
（3）实验室用一种液体原料来制取（发生和收集）氧气，可选择 B 装置（填字母
第22页（共28页）代号），此法制取氧气的化学方程式为 2H O 2H O + O ↑ ．
2 2 2 2
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置） 将 B 和 C 相连
的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成
一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好 ．
【考点】4K：检查装置的气密性；6B：氧气的工业制法；6D：氧气的制取装置；6E：氧
气的收集方法；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
【专题】341：化学学习中的实验思想；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质；
（2）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（4）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置
漏气影响实验结果．
【解答】解：（1）工业制氧气的过程中，只是把氧气从空气中分离出来，没有生成新
物质，属于物理变化．
故填：物理．
（2）图中仪器a的名称是铁架台，常用于固定、支持属于装置；b的名称是锥形瓶，
常用作反应容器．
故填：铁架台；锥形瓶．
（3）实验室用一种液体原料来制取氧气时，是利用过氧化氢溶液制取氧气，反应
不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
此法制取氧气的化学反应方程式是：2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
故填：B；2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
（4）检查B装置的气密性方法是：将B和C相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈
漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水柱，过一会，水柱不下降
第23页（共28页）证明装置气密性良好．
故填：将B和C相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管
口，使长颈中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好．
【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、反应表达式的书
写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解
答．
21．（7分）如图是同学们学习过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：
（1）图1是测定空气中氧气含量的实验．在实验过程中，可观察到：红磷剧烈燃烧、
放出大量热、 产生大量白烟 ，打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约 ．燃烧熄
灭后，红磷有剩余，则集气瓶内 没有 （填“仍有”或“没有”）残余的氧气
（不考虑气密性不好等因素）．
（2）图2是探究燃烧条件的实验．①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，由此
可得出的燃烧条件之一是 与氧气接触 ；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃
烧，可得出的燃烧条件之一是 温度达到可燃物的着火点 ．
（3）图3是酸碱中和反应．在烧杯中加入5mLNaOH溶液，滴入几滴酚酞试液，用
滴管慢慢滴入稀盐酸（不断搅拌），至恰好完全反应，溶液变成 无 色．发生
反应的化学方程式是 NaOH + HC l ═ NaC l + H O ．
2
【考点】62：空气组成的测定；97：中和反应及其应用；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条件．
【专题】122：实验性简答题．
【分析】（1）红磷在空气中燃烧时能够产生大量白烟，生成五氧化二磷；
（2）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时
具备，缺一不可；
第24页（共28页）（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性或显中性的溶液不能使酚酞试液变色
【解答】解：（1）在实验过程中，可观察到：红磷剧烈燃烧、放出大量热、产生大量
白烟．
打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约 ．燃烧熄灭后，红磷有剩余，则集气瓶内没有
残余的氧气．
（2）①铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧的条件之一是与氧
气接触；
②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的
着火点．
故填：与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．
（3）稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性，溶液变成无色，此时发生反
应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H O．
2
故填：无；NaOH+HCl═NaCl+H O．
2
答案：
（1）产生大量白烟；没有；
（2）与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；
（3）无；NaOH+HCl═NaCl+H O．
2
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实
验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
22．（5分）氯气（Cl ）是黄绿色气体，氯气的水溶液叫氯水，把品红试纸（浸染有品
2
红的试纸）伸入氯水中，品红褪色．
【提出问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl +H O═HCl+HClO．其中，
2 2
HClO的名称，叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性．
【猜 想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的．
猜想2：是氯水中的 C l （填化学式）使品红褪色的．
2
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的．
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的．
第25页（共28页）【实验探究】
实验操作 实验现象 过程分析
①把品红试纸深入水中 没有褪色 猜想1不成立
②把品红试纸渗入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立
③ 把品红试纸伸入盐酸中 没有褪色 猜想3不成立
【结 论】综合分析可得：氯水中的 HClO （填化学式）使品红褪色，具有漂白
作用（能使品红等有色物质褪色）．
【反 思】（1）HClO中，氯元素的化合价为 + 1 价．
（2）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 先变红，后褪色 ．
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；91：酸碱指示剂及其性质；D6：有关
元素化合价的计算．
【专题】537：科学探究．
【分析】【猜想】根据氯气溶于水后所得到的物质来完成猜想；
【实验探究】根据猜想和表格中所给的实验现象和结论来完成该题的解答；
【结论】根据现象得出结论；
【反思】根据盐酸对指示剂及次氯酸的漂白作用分析．
【解答】解：【猜想】氯水是指氯气溶于水，既有物理变化（氯气和水），又有化学变
化（生产盐酸和次氯酸），所以结合其它猜想我们可以作出是氯气使品红褪色
的猜想，氯气的化学式为：Cl ；
2
【实验探究】品红没有褪色，说明猜想1不成立；
要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，现象是无变化就可以了，
故答案为：把品红试纸伸入到盐酸中；
【结论】结合实验探究可知，前三个猜想不成立，则能使品红变色的是次氯酸；
【反思】（1）HClO中氢的化合价为+1，氧的化合价为﹣2，设氯元素的化合价为X，
则+1+X+（﹣2）=0，解得X=+1．
（2）因为氯水中有HCl和HClO，酸性溶液可使石蕊变红，而HClO具有漂白作用，
故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是：先变红色后褪色；
故答案为：
【猜想】Cl ；
2
【实验探究】①1； ③把品红试纸伸入盐酸中；
第26页（共28页）【结论】HClO；
【反思】（1）+1； （2）先变红，后褪色．
【点评】本题考查了是在气体制取的已有能力的基础上进行拓展运用来探究氯气
的制取和性质的探究，既有气体的制取、性质又有气体与水反应后生成物的检
验，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸
的性质等知识来解决．
23．（8分）某校兴趣小组，在实验室中做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧
化锰的混合物3.0g，放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物
质的质量如图：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 2.04
分析表中数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素质量比为 7 8 ： 7 1 ： 9 6 （最简整数比）．
（2）生成氧气的质量为 0.96 g．
（3）原混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？（要有计算过程，
计算结果保留到小数点后两位）
【考点】D9：元素质量比的计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之
比，进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气
的质量；
（3）根据化学方程式，求出氯酸钾的质量，进而求出混合物中二氧化锰的质量．
【解答】解：
（1）在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为39：35.5：（16×3）=78：71：96；故
填：78：71：96；
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，
则生成氧气的质量=反应前物质的质量﹣反应后剩余固体的质量=3.0g﹣
2.04g=0.96g；故填：0.96；
（3）设原混合物中氯酸钾的质量为x
第27页（共28页）2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
245 96
x 0.96g
解得：x=2.45g
原混合物中二氧化锰的质量=3.0g﹣2.45g=0.55g
答案：
（1）78：71：96；
（2）0.96；
（3）原混合物中氯酸钾的质量为2.45g，二氧化锰的质量为0.55g．
【点评】本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式和质
量分数公式进行计算的能力．
第28页（共28页）
