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2010年四川省高考理综试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn
55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137
1．（2010四川高考）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧
化碳排放的是
A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业
C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术
2．（2010四川高考）N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N个
A
B.盛有SO的密闭容器中含有N个氧原子，则SO的物质的量为0.5mol
2 A 2
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N个
A
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N个，则阳极质量减少 64g
A
3．（2010四川高考）下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
2
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
4．（2010四川高考）下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3+ + 2SO2－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO↓+ AlO－+ 2HO
4 4 2 2
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH) + 2H+ = Fe2+ + 2HO
2 2
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+ + OH－= NH∙HO
4 3 2
D.向CHBrCOOH中加入足量的
2
氢氧化钠溶液并加热：
CHBrCOOH + OH－CHBrCOO－+ HO
2 2 2
5．（2010四川高考）有关①100mL0.1mol/LNaHCO、②100mL0.1mol/LNaCO两种溶液的叙
3 2 3
述不正确的是
A.溶液中水电离出的H+个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C.①溶液中：c(CO2－)>c(HCO) D.②溶液中：c(HCO－)>c(HCO)
3 2 3 3 2 3
6．（2010四川高考）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：
下列叙述正确的是
A.M的相对分子质量是180
B.1molM最多能与2molBr发生反应
2
C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为CHONa
9 4 5 4
D.1molM与足量NaHCO反应能生成2molCO
3 2
第1页 | 共13页7．（2010四川高考）标准状况下V
L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω
，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B.ω = 17c / (1000ρ)
C.ω = 17V / (17V + 22400) D.c = 1000Vρ /(17V + 22400)
8．（2010四川高考）反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与
反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说
法正确的是
A.同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。
9．（2010四川高考）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件
下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶
液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠
的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
（3）C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为
，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：
。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
。
10．（2010四川高考）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸
钾（KIO）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中
3
与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如
右图所示。
第2页 | 共13页请回答下列问题：
(1)碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I + 6KOH = 5KI + KIO +
2 3
3HO，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
2
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
；阴极上观察到的实验现象是 。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液
中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法 实验现象及结论
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称 ，步骤⑤的操作名称是
步骤④洗涤晶体的目的是
11．（2010四川高考）已知：
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E(转化过程中的反应条件及部分产
物已略去)。
第3页 | 共13页其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为CH O，分子中无甲基。
4 10 2
请回答下列问题：
(1)A生成B的化学反应类型是 。
(2)写出生成A的化学方程式： 。
(3)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出两种相对分子质量比A小的有机产物
的结构简式：
、
。
(4)写出C生成D的化学反应方程式： 。
(5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有
种，写出其中一种同分异构体的结构简式：
。
12．（2010四川高考）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为Ti
O、FeO、FeO,Ti的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
2 2 3
请回答下列问题：
(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 。
(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：
、
。
(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过
程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀
。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：
。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、
、 、
(填化学式)，减少废物排放。
(4)A可用于生产红色颜料(FeO)，其方法是：将556a kg
2 3
A(摩尔质量为278g/mol)溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅
拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c
kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量FeO附着在胶体粒子上以沉淀形式析出
2 3
；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论
上可生产红色颜料 kg。
第4页 | 共13页《2010年四川省高考理综试题》参考答案
1．D
2．B
3．B
4．A
5．C
6．C
7．A
8．B
9．(1)三 ⅥA
(2) 2Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO + 3H↑
2 2 2
(3)硫酸钠(NaSO) 2
2 4
(4) 4NaS + O + 2HO = 4NaOH + 2NaS
2 2 2 2 2
(或2NaS + O + 2HO = 4NaOH + 2S NaS + S = NaS)
2 2 2 2 2 s
(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体
10．(1)紫黑色；升华
(2) 2I－—2e－= I (I－+ 6OH－—6e－= IO－+ 3HO)
2 3 2
有气泡产生
(3)
实验方法 实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化 如果不变蓝，说明电解液中无I
的过氧化氢溶液，再加入几滴淀粉试液，观察 －。(如果变蓝，说明电解液中
溶液是否变蓝。 有I－。)
(4)冷却结晶；干燥；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
11．(1)加成反应(还原反应)
(2)
(3) CH=CH—CHCHOH、CH=CH—CH=CH、
2 2 2 2 2
(4)
(5) 6
第5页 | 共13页12．(1) TiO + 2HSO = Ti(SO) + 2HO或TiO + HSO = TiOSO + HO
2 2 4 2 4 2 2 2 2 4 4 2
(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H↑
2
(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解
HO FeSO HSO
2 4 2 4
(4) 160a + 320b + 160c
2010年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合能力测试（化学部分）
第I卷
6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业
C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术
答案：D
解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减
少了CO 的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO 及有害气体，
2 2
关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的
能源，C项符合;煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO 的排放，D项不符合。
2
7.N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A w_ww.k#s5_u.co*m
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N 个
A
B.盛有SO 的密闭容器中含有N 个氧原子，则SO 的物质的量为0.5mol
2 A 2
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N 个
A
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N 个，则阳极质量减少64g
A
第6页 | 共13页答案：B
解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.
4L不一定为1mol，A项错误；1molSO 中含有氧原子2mol,故含有N 个氧原子的SO 的物质
2 A 2
的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，
故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2N 个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol
A
电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。
8.下列说法正确的是
w_ww.k#s5_u.co*m
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成XY 型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
2
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
答案：B
解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项
错误；MgCl 中原子序数之差为5，CO 中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，
2 2
故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，
2
D项错误。
9.下列离子方程式书写正确的是
w_ww.k#s5_u.co*m
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3+ +2SO 2- +2Ba2+ +4OH- =2BaSO ¯+AlO - +2H O
4 4 2 2
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：FeOH +2H+ = Fe2+ +2H O
2 2
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+ +OH- = NH ×H O
4 3 2
D.向CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
2
CH BrCOOH +OH- ¾D¾®CH BrCOO- +H O
2 2 2
答案：A
解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO -,SO 2-
2 4
完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B
不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将
被中和，C项错误；CH BrCOOH 中存在两种官能团，分别是-Br和-
2
COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-
Br发生水解反应，故应该生成CH OHCOO-,D项错误。
2
10.有关①100ml0.1mol/LNaHCO 、②100ml0.1mol/LNa CO 两种溶液的叙述不正确的是
3 2 3
A.溶液中水电离出的H+个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:c CO2- >cH CO D.②溶液中:c HCO- >cH CO
3 2 3 3 2 3
第7页 | 共13页答案：C
ww_w.k*s*5*u.co_m
解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na CO 的水解程度更大，碱性更
2 3
强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L而①钠
离子的物质的量浓度为0.1mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓
度之和:②>①，B项正确；C项NaHCO 水解程度大于电离所以C(H CO )＞C(CO2-)D项
3 2 3 3
Na CO C0 2-
2 3 3
分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的
水解及电离方程式即可判断。
11.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:
w_ww.k#s5_u.co*m
下列叙述正确的是
A..M的相对分子质量是180
B.1molM最多能与2molBr 发生反应
2
C.M与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C H O Na
9 4 5 4
D.1molM与足量NaHCO 反应能生成2molCO
3 2w_ww.k#s5_u.co*m，
答案：C
ww_w.k*s*5*u.co_m
解析：本题考查有机物的性质：A项M的分子式为：C O H 其相对分子质量是178,B项1molM
9 4 6
最多能与3molBr 发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加
2
成。C项除了酚羟基可以消耗2molNaOH ,酯基水解也消耗1molNaOH ,水解又生成1mol
酚羟基还要消耗1molNaOH 所以共计消耗4molNaOH .D项酚与碳酸氢钠不反应。所以
此题选择C
12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质
量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
A. p=17V +22400/22.4+22.4V B.W =17c/1000r
C.W =17V /17V +22400 D.C=1000Vρ/(17V+22400)
答案：A
解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量
分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
ww_w.k*s*5*u.co_m
13.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的
体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示
反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法
正确的是
第8页 | 共13页A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。
答案：B
解析：本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡
移动。B项由图像（1）知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度
升高平衡正向移动，Q的体积分数增加。C项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压强
增大M的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。D项
由C项可以判断D也不对。
26.（15分） 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反
w_ww.k#s5_u.c
应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在
足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液
吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的
结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。
w_ww.k#s5_u.co*m
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
。
（1） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为
，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。
（2） 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
。
（3） H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
。
26.答案：（1）三ⅥA
ww_w.k*s*5*u.co_m
（2）2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H
2 2 2
（3）硫酸钠（Na SO ）2
2 4
（4）4Na S+O +2H O=4NaOH +2Na S
2 2 2 2 2
（或2Na S+O +2H O=4NaOH +2S Na S+S = Na S ）
2 2 2 2 2 2
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
解析：本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。
由生成白色沉淀D，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是Al(OH)
3
再逆推可知，B为Al。G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO
2
逆推可知:A为S，综合可知C为Al S D为Al(OH) ,E为H S,G为SO
2 3 3 2 2
F为NaS.
2
(1)(2)比较简单，（3）SO 与氯酸钠在酸性条件下反应，SO 为还原剂
2 2
被氧化为SO 2-,根据电子得失可以判断生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol。
4
由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
结合前面的信息可以推测H为NaS.
2 2
第9页 | 共13页27．(16分)
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碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶
3
于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质
碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I+6KOH=5KI+KIO+3HO，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽
2 3 2
用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
；阴极上观察到的实验现象是
。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—
。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
w_ww.k#s5_u.co*m
实验方法 实验现象及结论
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是
。步骤④洗涤晶体的目的是
。
答案：（1）紫黑色升华
ww_w.k*s*5*u.co_m
（2）2I- -2e- = I (或I- +6OH- -6e- = IO- +3H O)
2 3 2
有气泡产生
（3）
实验方法 实验现象及结论
如果不变蓝，说明无I-
。（
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察
如果
是否变蓝。
变蓝，说明有I-
。）
（4）冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
解析：（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子
第10页 | 共13页2I- -2e- = I (或I- +6OH- -6e- = IO- +3H O)。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢
2 3 2
氧化钾实质是电解水。（3）考查I-
的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考
查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。
28.（13）已知：
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以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物
已略去）。
w_ww.k#s5_u.co*m
其中，A,B,C,D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2 ，分子中无甲基。
请回答下列问题：
（1） A生成B的化学反应类型是____________________________。
（2） 写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。
（3） B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机
产物的结构简式:_________________、__________________。
（4） 写出C生成D的化学反应方程式：
__________________________________________________________________。
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构
简式：____________________________________________________________________。
答案：（1）加成反应（还原反应）
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一定条件
（2）H-C C-H +2HCHO HOCH 2 C CCH2OH
（3）
第11页 | 共13页（4）
（5）6
解析：本题考查学生接受信息的能力，根据题目提供的新信息结合已有的知识进行综合处
理。
A到B结合B的分子式CH O，可知由乙炔和甲醛反应有2mol甲醛参与反应。A到B是与氢气反应属于加
4 10 2
成或者还原反应。根据B的分子式可知A与2mol氢气加成。B到C是进一步氧化为醛，两端的
羟基全部被氧化为醛基。（3）问考查了醇的消去，有三种消去方式。任写两种即可。（4
）要想作对这一问需要仔细观察题目给的信息第二个反应机理。（5）考查官能团位置异构
，即酯基异构。
29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2 、FeO
、FeO,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
2 3 w_ww.k#s5_u.co*m
请回答下列问题：
w_ww.k#s5_u.co*m
（1） 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
（2） 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、__
_____________________________________。
（3） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水
解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二
氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：______________
_________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐
第12页 | 共13页、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排
放。
（4）A可用于生产红色颜料（FeO）,其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于
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水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向
红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量FeO
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附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中
溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。
答案：(1)TiO +2H SO =Ti(SO ) +2H O或TiO +H SO =TiOSO +H O
2 2 4 4 2 2 2 2 4 4 2
(2)Fe+2Fe3+ =3Fe2+ Fe+2H+ = Fe2+ +H
2
(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解
H O FeSO H SO
2 4 2 4
(4)160a+320b+160c
ww_w.k*s*5*u.co_m
解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI
的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入
铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3）考查了影响盐
类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为2a×103mol
加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol，后来
又加入12b×103mol的A，和2c×103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子
为2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩
下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b
+2c)×103mol,nFeO=(a+2b+c) ×103mol,计算得mFeO= 160a+320b+160ckg.
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