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贵州省 2023 年初中学业水平考试
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
一、化学选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意．
1. “绿水青山就是金山银山”体现了生态文明思想。下列不符合这一思想的做法是
A. 生活垃圾分类处理，节约资源能源 B. 合理使用农药化肥，增加粮食产量
C. 化石燃料取之不尽，提倡大量使用 D. 使用公共交通出行，减少尾气污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、生活垃圾分类处理，节约资源能源，减少污染，体现了生态文明思想，故A不符合题意；
B、合理使用农药化肥，增加粮食产量，减少污染，避免浪费，体现了生态文明思想，故B不符合题意；
C、化石燃料的储量有限，短时间内不会再生，不能大量使用，故C符合题意；
D、使用公共交通出行，减少尾气污染，体现了生态文明思想，故D不符合题意。
故选C。
的
2. 下列实验安全规范或基本操作正确 是
A. 将未用完的药品放回原试剂瓶 B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸
C. 制取气体前应检查装置的气密性 D. 将pH试纸直接放入待测液测试
【答案】C
【解析】
【详解】A、不能将未用完的药品放回原试剂瓶中，以防止污染试剂，应放入指定的容器中，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散发
出去，不符合题意；
C、实验室制取气体，装药品前先检查装置的气密性，否则会漏气，造成药品浪费，符合题意；
D、用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸
取被测溶液并滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，将pH试纸直
接放入待测液测试会污染待测液，不符合题意；
故选C。
3. 下列变化中不涉及化学变化的是
A. 用体温计测量体温 B. 用黄豆酿造酱油
C. 用生石灰作干燥剂 D. 用食醋去除水垢
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【答案】A
【解析】
【详解】A、用体温计测量体温，没有新物质生成，属于物理变化；
B、用黄豆酿造酱油，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；
C、用生石灰作干燥剂，有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；
D、用食醋去除水垢，有二氧化碳等新物质生成，属于属于化学变化。
故选A。
4. 答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸（化学式为 ），下列说法正确的是
A. 丙烯酸的物质类别是氧化物
B. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8
C. 丙烯酸的相对分子质量为72g
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、丙烯酸（化学式为 C HO ）是由C、H、O元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
3 4 2
B、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为： =9：8，故B正确；
C、相对分子质量的单位不是“g”，故C错误；
D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D
错误。
故选B。
5. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是
A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B. 结构观： 和 的分子构成不同，化学性质不同
C. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高
D. 守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水
【答案】B
【解析】
【详解】A、微粒观：构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，错误；
B、结构观： 由水分子构成， 由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，化学性质不同，正
确；
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C、能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误；
D、守恒观：氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为， ，故氢气和氧气的质
量比为4:32，1g氢气与1g氧气充分反应，1g氧气最多能和0.125g氢气反应，氢气有剩余，生成水的质量
为1.125g，错误。
故选B。
6. 某小组对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的是
实
实验目的 方案1 方案2
验
A 探究分子在不断运动 将品红加入水中观察 斜面上的小球自由滚下
B 除去硬水中钙、镁离子 过滤 加热煮沸
检验氢氧化钠溶液是否变
C 向溶液中加入酚酞溶液 向溶液中加入氯化钡溶液
质
分别加入熟石灰研磨后闻气 分别加水溶解后，测溶解前后温度变
D 鉴别硝酸铵与氯化钾
味 化
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、将品红加入水中后整个液体变为红色，说明分子在不停地运动，运动到水分子中间去了；斜
面上的小球自由滚下，小球是宏观运动，不能说明分子在不停地运动，故选项方案2不能达到实验目的；
B、过滤能除去水中难溶性杂质，但不能除去硬水中钙、镁离子；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能
够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬
度，故选项方案1不能达到实验目的；
C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，向溶液中加入酚酞溶液，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，因为碳酸钠
溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；向溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯
化钠，能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项方案1不能达到实验目的；
D、分别取样，加入熟石灰研磨后闻气味，有刺激性气味放出的是硝酸铵，无明显现象的是氯化钾，可以
鉴别；分别取样加水溶解后，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度不变的是氯化钾，可以鉴别，故选项方
案均能达到实验目的。
故选D。
7. 通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实
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现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是
A. 若甲为 ，则丁可以是Fe或
B. 若甲为 ，则丁→甲不可以是复分解反应
C. 若甲为 ，则丙可以是水
D. 若甲为NaOH，则丙可以是
【答案】D
【解析】
【详解】A、若甲为H，丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气，不符合题意；
2
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其产物均是化合物，而氢气属于
单质，故若甲为 ，则丁→甲不可以是复分解反应，不符合题意；
C、若甲为 ，乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙，不符合题意；
D、若甲为NaOH，则丙不可以是 ，因为丙若是硝酸铁，则乙是氧化铁或亚铁盐，而氢氧化钠
不能一步转化为氧化铁或亚铁盐，符合题意；
故选：D。
二、化学非选择题：本题共7个小题，共46分．
8. 生活中处处有化学。
（1）我们的生活离不开空气，请写出空气中所含的一种物质的名称______。
（2）人体需要营养物质。请写出贵阳肠旺面、花溪牛肉粉、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节汤圆、镇宁
波波糖等贵州著名小吃中所含有的营养素______（写一种）。
（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可以涂抹厨房中的_______选填（“食醋”或者“食
盐”）来止痒。
（4）水果、蔬菜常用塑料保鲜膜进行保鲜 。塑料属于_______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材
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料。
（5）粮食增产在一定程度上依赖肥料的使用。常用的化学肥料有尿素[ ]、硝酸铵（
）、硫酸钾（ ）、磷酸氢二铵[ ]等，其中属于钾肥的是________。
（6）用木炭烧烤，木炭充分燃烧时的化学方程式为________。
【答案】（1）氮气（合理即可）
（2）糖类（合理即可）
（3）食醋 （4）合成
（5）硫酸钾##
（6）
【解析】
【小问1详解】
空气中的成分按体积计算，由多到少的顺序依次是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体等，故可
填氮气、氧气、二氧化碳等，不可填稀有气体、其它气体，其属于混合物，不是一种物质（纯净物）；
【小问2详解】
贵阳肠旺面、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节汤圆、镇宁波波糖中富含糖类，花溪牛肉粉中富含蛋白质、
糖类；
【小问3详解】
碱性皂角素可以与食醋发生反应，以减弱皂角素对人体皮肤的刺激；
【小问4详解】
日常生活中使用最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料，简称有机合成材料；
【小问5详解】
[ ]中含有N营养元素，属于氮肥；
硝酸铵（ ）中含有N营养元素，属于氮肥；
硫酸钾（ ）中含有K营养元素，属于钾肥；
磷酸氢二铵[ ]中含有N、P两种营养元素，属于复合肥；
【小问6详解】
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碳与氧气发生充分燃烧反应生成二氧化碳，化学方程式 。
为
9. 从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。
（1）镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意
图如图所示，其中“69.72”表示______，镓原子的最外层电子数为______；
（2）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。一般采用 与 在一定条件下反应制得氮化镓和另一
种化合物。制备氮化镓的化学方程式为_______。
（3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将 、 转化为 和一种气
体单质（如图）从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是______，参加反应的二氧化
碳和生成的甲烷的分子个数比为_______。
（4）过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（-O-O-），
据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是______（填序号）。
① ②H-O-H ③ ④
【答案】（1） ①. 镓元素的相对原子质量 ②. 3
（2）
（3） ①. O ②. 1：1 （4）④
2
【解析】
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【小问1详解】
周期表中下面的数字表示相对原子质量，则“69.72”表示镓元素的相对原子质量；根据镓原子的结构示意
图可知，镓原子的最外层电子数为3；
【小问2详解】
GaCl 与NH 在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不
3 3
变，另一种化合物为HCl，反应的化学方程式为： ；
【小问3详解】
依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中有H、O、C元素，生成物中有C、H元素，所以
该反应生成的气体单质是O；反应的化学方程式为： ，所以参加反应
2
的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为1：1；
【小问4详解】
根据物质的结构，①②③中没有“过氧基”的结构（-O-O-），④中有“过氧基”的结构（-O-O-），故④
可作杀菌消毒剂。
10. 具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。
（1）若用装置AD制取气体 装置A中缺少的仪器是_______，A中发生反应的化学方程式为_______；
用D收集气体的最佳时机是__________。
（2）若用装置B为制 的发生装置（反应时倾斜使固液混合），B中发生反应的化学方程式为_______。
将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明_________。
（3）若用装置BC制取气体 ，连接装置BC时，a端与b端相连接的理由是________。B中发生反应
的化学方程式为_______。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为
_________。
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【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. 导管口有连续均匀气泡冒出
时
（2） ①. ②. 燃烧需要可燃物与氧气充分接触
（3） ①. 二氧化碳密度大于空气 ②. ③. 澄清石灰水
变浑浊
【解析】
【小问1详解】
制取气体O 装置可以固固加热型装置或固液不加热型装置，装置A为固固加热型反应装置，故还缺少酒
2
精灯；装置A为固固加热型装置、且试管口无棉花，故反应为氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯
化钾和氧气，化学方程式为 ；为了保证收集氧气的纯度，需要等到导管口有
连续均匀气泡冒出时在再收集，避免装置中空气混入收集的氧气中；
【小问2详解】
装置B为固液不加热型反应装置，故反应为过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方
程式为 ；氧气通入装置F前，白磷不燃烧，氧气通入后，白磷燃烧，前后变量
是可燃物是否与氧气充分接触，故可以说明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；
【小问3详解】
二氧化碳密度大于空气，故应该使用向上排空气法收集，故连接装置BC时，a端与b端相连接；碳酸钙与
稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为 ；二氧
化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊。
11. 溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是_____，反应的化学方程式是
_______。
（2）NaCl、 物质的溶解度曲线如图：
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①60℃时，50g水中加入_____硝酸钾恰好形成饱和溶液。
②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为_____。
③20℃时，将等质量的NaCl、 固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热
到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、 物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固
体是_____（填“ ”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_____（选填编号）。
A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液
【答案】（1） ①. 反应前后元素的种类不变 ②.
（2） ①. 55g ②. 降温结晶
③. KNO ④. AD
3
【解析】
【小问1详解】
水通电生成氢气和氧气，依据反应前后元素的种类不变，得出水是由氢、氧元素组成的，反应的化学方程
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式是： ；
【小问2详解】
①60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，所以50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液；
②由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的
溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，故操作Ⅰ是蒸发浓缩，操作Ⅱ是降温结
晶，再经操作Ⅲ过滤将硝酸钾晶体和溶液分开，故操作II的名称为降温结晶；
③20℃时，将等质量的NaCl、KNO 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，说
3
明乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠，故填：KNO；
3
A、从20℃升温到60℃，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确；
B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，错误；
C、20℃时，硝酸钾有固体不溶解，说明加入溶质质量大于31.6g，故该温度下，乙烧杯中溶质与溶剂的质
量比大于31.6：100，错误；
D、20℃时，乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60℃时，溶
液一定是不饱和溶液，正确。
故填AD。
12. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴
（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
Ⅱ金属的活动性
（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①试管C中发生反应的化学方程式为______，该反应属于_______（填基本反应类型）。
②小莉认为省略上述实验中的_______（填字母），也能达到实验目的。
Ⅲ金属的锈蚀与防护
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（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
的
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀 原因是_________。
Ⅳ金属的回收再利用
（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。
【答案】（1） ①. 使木炭充分反应，放出热量
②. 合金的熔点低
（2） ①.
②. 置换反应 ③. C
（3） ①. 化学 ②. 隔绝氧气和水
（4） ①.
②. 硝酸铜
【解析】
【小问1详解】
①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
②加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属；
【小问2详解】
①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为： ；该反
应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
②实验A可以得出锌的活动性强于铁；实验B可以得出铁的活动性在氢前；实验C可以得出铁的活动性强
于铜；实验D可以得出铜的活动性在氢后，要得出活动性：锌>铁>氢>铜，可省略实验C；或者省略BD。
【小问3详解】
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①“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；
②铁生锈是与氧气和水共同作用，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水；
【小问4详解】
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：
；
②步骤Ⅰ过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X
中含有硝酸铜。
13. 某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。
（1）探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，观察到的现象为_______。
的
②实验乙中，反应 化学方程式为_______。
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为_______。
（2）探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，
废液呈无色。
【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、
猜想二：NaCl、HCl
猜想三：NaCl、HCl、
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________。
【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的
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证据为_______，发生的化学方程式为______。
【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________。
【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②.
③. 气球膨胀
（2） ①. 一定存在氯化钙 ②. 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 ③.
、
④. 能与盐、非金属氧化物、酸反应
【解析】
【小问1详解】
①实验甲中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到有气泡产生；
②实验乙中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
；
③实验丙中，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，能观察到气球膨胀；
【小问2详解】
作出猜想：观察到固体消失，说明碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则废液中一定含有氯化
钙，所以猜想二不合理；
实验设计：碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反
应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故能观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，则证明猜想三成立，发生的
化学方程式为： 、 ；
反思总结：通过以上探究实验，由乙实验得出碱能与盐反应，由丙实验得出碱能与非金属氧化物反应，丙
中氢氧化钠足量，混合后废液呈无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，能得出碱能与酸反应。
14. 6.5克锌与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是多少？
【答案】解：设生成氢气的质量是x
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x=0.2g
答：生成氢气的质量是0.2g。
【解析】
【详解】过程见答案。
14
