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★ 保密·启用前
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吉林地区普通中学2024-2025学年度高中毕业年级第二次调研测试
化 学 试 题
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标
号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题
时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、
草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ti 48
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学让生活更美好。下列说法正确的是
A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”带有红色是因其含有较多的FeO
3 4
B．燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化
C．水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要的营养成分
D．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量低级酯
2．“天问”着陆火星，“嫦娥”采回月壤，腾飞的中国离不开化学。下列说法正确的
是
A．用于航天器消毒的次氯酸空间填充模型：
B．火星中的中子数为10的氖原子：10Ne
C．月壤成分中所含羟基的电子式：
D．对采集到的月壤，可以利用质谱仪鉴定其中所含的元素
3．磷是世界上第一种被发现的元素。白磷（P）中毒可用CuSO 溶液解毒，发生如下
4 4
反应：P+ CuSO + HO -→ Cu P+ HPO+ HSO （未配平），下列说法中正确
4 4 2 3 3 4 2 4
的是
A．P 只发生了氧化反应
4
B．反应过程中溶液pH增大
C．11 mol P 发生反应，转移电子的物质的量为120 mol
4
高三化学试题 第1页（共10页）D．皮肤接触到白磷，用CuSO 溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
4
4．类比迁移的思维方法是利用“已知”解决“未知”的一种有效策略。下列类比迁移
结果正确的是
A．氯水能使湿润pH试纸先变红后褪色，SO 也能使湿润pH试纸先变红后褪色
2
B．甲烷的一氯代物只有一种，新戊烷的一氯代物也只有一种
C．FeO 溶于盐酸生成FeCl 和FeCl，FeO 溶于氢碘酸生成FeI 和FeI
3 4 2 3 3 4 2 3
D． (CH)CBr能发生水解反应和消去反应，(CH)CCH Br也能发生水解反应和
3 3 3 3 2
消去反应
5．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．将Cl 通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Cl ＋2OH－==Cl－＋ClO－＋HO
2 2 2
B．黄铁矿在足量的氧气中燃烧：4FeS ＋15O=====2FeO＋8SO
2 2 2 3 3
C．甲苯与 Cl 发生取代反 应：
2
D．苯酚钠溶液中通入少量CO ：
2
6．将10 mL 0.4 mol·L－1 KI溶液和6 mL 0.2 mol·L－1 Fe(SO ) 溶液混合充分反应后，
2 4 3
取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 Fe3＋＋I－ Fe2＋＋I （未
2
配平）的是
实验编号 实验操作 实验现象
向混合液中加入1 mL CCl 充分振荡、静
① 4 CCl 层呈紫色
置 4
② 向混合液中滴入AgNO 溶液 有黄色沉淀生成
3
③ 向混合液中滴入酸性KMnO 溶液 KMnO 溶液紫色褪去
4 4
④ 向混合液中滴入苯酚稀溶液 溶液显紫色
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
7．每年10月23日为“摩尔日”，N 表示阿伏加罗常数的值。下列叙述正确的是
A
①标准状况下，44.8 L的SO 溶于水得到2 mol的HSO
3 2 4
②1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为N
A
③44 g 环氧乙烷（ ）中所含共价键数目为3N
A
④常温下，2 L 1 mol/L NH Cl溶液与1 L 2 mol/L NH Cl溶液中NH +的数目均小
4 4 4
于2N ，且前者更小
A
⑤1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N
A
⑥常温下，pH＝13的KOH溶液中OH－的数目为0.1N
A
高三化学试题 第2页（共10页）A．①② B．②④ C．②⑤ D．③⑥
8．在能源技术变革的推动下，我国锂电池产业进入快速增长阶段。一种由原子序数依
次增大的同一短周期主族元素A、B、C、D、E组成的新型锂离子电池电解质如图
（→表示配位键），D的一种单质可用作消毒剂。下列有关说法正确的是
A．简单离子半径：A<D<E
B．E单质可以把D从其简单氢化物中置换出来
C．B的最高价氧化物的水化物为强酸
D．氢元素分别与A、C、D、E形成二元化合物，氢在
化合物中的化合价均为+1价
9．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．装置Ⅰ：制取无水MgCl B．装置Ⅱ：制取氯气
2
C．装置Ⅲ：制取Na CO 固体 D．装置Ⅳ：测定NaClO溶液的pH
2 3
10．我国科研工作者以CO 和HO为原料制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱。其核心
2 2
反应里有一步是在催化剂作用下CO 加氢制得甲醇，该反应历程如图所示（吸附在
2
催化剂表面的物质用*标注，如*CO 表示CO 吸附在催化剂表面，图中*H已省
2 2
略）。
下列说法错误的是
A．CO 加氢制甲醇过程中原子利用率小于100%
2
B．合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为*OCH+*H→*CH OH
3 3
高三化学试题 第3页（共10页）C．该过程中得到相对较多的副产物为CO
D．CO 加氢制甲醇过程中伴随副反应，选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性
2
11. 镇静催眠药“安定”在体内代谢产物之一M的结构简式如图所示，下列关于M的
说法正确的是
A．分子式为C H ClNO
16 13 2 2
B．1mol M最多与8mol H 发生反应
2
C．有1种含氧官能团
D．M可以发生加成反应，水解反应和取代反应
12．CO 的捕集和利用是实现“双碳”目标的一个重要研究方向，我国设计CO 熔盐捕
2 2
获与转化装置(左图)，可与太阳能电池装置(右图)联合实现绿色转化。下列有关说法
正确的是
A．左图装置B电极应该与右图装置Y电极相连
B．左图装置A电极反应式为：2CO＋4e－==4CO↑＋O↑
2 2 2
C．熔盐可用CCl 代替
4
D．理论上转移0.5 mol电子可捕获标准状况下CO 气体2.8 L
2
13. 已知在恒容密闭容器中发生反应A(g) B(g) （方程式已配平），
在210℃和220℃时A的转化率随反应时间的变化关系如图所示，设A的起始浓度
为 d mol·L－1。下列说法错误的是
A．220℃时反应的平衡常数 mol/L
B. 从反应体系中移出部分甲醇可以提高A的转化率
高三化学试题 第4页（共10页）C．210℃时，0~200min内A的平均反应速率为 mol/(L·min)
D．a、b两点用物质B表示的瞬时反应速率：b＜a
14. 废旧铅酸蓄电池的铅膏主要含有PbSO 、PbO 和Pb，从铅膏中回收PbO的流程如图。
4 2
已知：Pb(OH) 性质类似Al(OH)。下列说法错误的是
2 3
A．“脱硫”是把PbSO 转化为Na SO 将硫除去
4 2 4
B．“酸浸”发生的反应有PbCO ＋2CH COOH===Pb(CHCOO) ＋CO ↑＋HO
3 3 3 2 2 2
C．“酸浸”中HO 会分解，应适当过量
2 2
D．“沉铅”时为保证铅完全沉淀，应该加入过量NaOH
15．秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO )和黄金雨中黄色的PbI 都是难溶性铅盐涂料。室温
3 2
下，PbCO 和PbI 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2＋)与-lgc(CO)或-
3 2
lgc(I－)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ对应的是-lgc(Pb2＋)与-lgc(I－)
的变化关系
B．a点PbCO 的结晶速率小于其溶解速率
3
C．向浓度均为1 mol/L的Na CO 、NaI混合溶液中滴
2 3
入Pb(NO ) 溶液先产生白色沉淀
3 2
D. 反应PbI(s)+ CO(aq) PbCO (s)+ 2I－(aq)的平衡常数的数
2 3
量级为10－6
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16.（15分）纳米TiO 在环境净化、光催化、光电转换等领域有着极其广泛的应用，某
2
小组在实验室中制备纳米TiO 。
2
Ⅰ.制备并收集TiCl (装置如图所示，加热及夹持装置略去)
4
高三化学试题 第5页（共10页）已知：相关物质的部分性质如表所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
高温时能与O 反应，极易水解生成白色
2
TiCl - 23.2 136.4
4
沉淀，能溶于CCl 等有机物。
4
FeCl 304 316 遇水易水解生成红褐色物质。
3
CCl - 23 76.8 难溶于水，且密度大于水的密度。
4
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验操作顺序中，K、K 打开的先后顺序依次为 。
1 2
（3）C装置为U形水柱，该装置的作用为 ，并可以平衡气压。
（4）D装置管式炉温度加热到900℃，瓷舟中物质反应后生成TiCl 、FeCl 和一种有
4 3
毒气态氧化物，其化学反应方程为 ，同
时还有副反应生成的少量CCl 。
4
（5）根据所给信息，装置E控温箱温度控制范围应为 ，可除去一部分杂质。
（6）F装置设计上存在的一处明显缺陷是 。
Ⅱ. 制备并测定纳米TiO
2
（7）①仪器b中收集到的粗产品，可采用 方法分离提纯，得到较为纯净
的四氯化钛。
②以N 为载体，用TiCl 和水蒸气反应并控制温度生成纳米xTiO•yHO。之后
2 4 2 2
进行如下操作：灼烧、干燥器中冷却、称重，得到固体物质3.47g。
③测定TiO 纯度：将②中得到的3.47g固体放入锥形瓶中，用过量稀硫酸充分
2
溶解得到TiOSO ，再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+，加入KSCN溶液做指示
4
剂，用 1.000 mol·L－1NH Fe(SO ) 溶液滴定至终点。重复操作 2 次，消耗
4 4 2
NH Fe(SO ) 溶液体积的平均值为40.00 mL(已知：Ti3+＋Fe3+＋HO=TiO2+＋
4 4 2 2
Fe2+＋2H＋)。
高三化学试题 第6页（共10页）该产品中TiO 的质量分数为 （保留三位有效数字）。
2
17.（12分）钌（Ru）为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌
的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO 、BiO ，一种从中回收Ru制RuCl 的工艺流程
2 2 3 3
如下：
（1）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率分别如图1、图2
所示，则适宜选择的氧化剂为________。
（2）滤液Ⅰ中溶质主要成分为RuO 2-、NaBiO 、NaHPbO 和________；BiO 转化
4 2 2 2 3
为NaBiO 的化学方程式为_____________________________________________。
2
（3）“还原”过程生成Ru(OH) 和乙醛，且pH明显增大，则该过程的离子反应方程
4
式为_________________________________________________。
（4）“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则
X和Y的化学式分别为________、________。
（5）RuCl 在有机合成中有重要应用，其参与某有机物合成的路线如图 3所示（HAc
3
代表乙酸，Ph代表苯基），则下列说法正确的是________。
A．RuCl 为催化剂
3
B．HO 作氧化剂
2 2
C．HAc为中间产物
高三化学试题 第7页（共10页）D．主要生成物为
18.（14分）氮氧化物是一种严重的空气污染物质，减少氮氧化物的排放是重要的研究
工作。
（1）汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降
低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种
无污染的气体：2CO(g)+2NO(g) N(g)+2CO (g) △H
2 2 1。
已知：反应N(g)+O (g) 2NO(g) △H = +180.0 kJ/mol，若CO的燃烧热△H
2 2 2
为-283.5kJ/mol，则△H=___________。
1
（2）NO是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究NO的分解对环境保护有
2 2
重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高NO的分解速率，反应历程为：
2
第一步：I(g)→2I(g)(快反应)
2
第二步：I(g)+NO(g)→N(g)+IO(g)(慢反应)
2 2
第三步：IO(g)+N O(g)→N(g)+O (g)+I (g)(快反应)
2 2 2 2
实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k · c(NO) · c0.5(I )(k为速率常数)，下列表
2 2 2
述正确的是 。
A．NO分解反应中，k值与是否含碘蒸气有关
2
B．第三步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小
D．IO为反应的催化剂
（3）利用电化学方法在有机复合营养液（有水但不多）中通过微生物电催化将NO 有
2
效地转化为NH，装置如图1所示。阴极区电极反应式 ；
2 4
当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是
。
高三化学试题 第8页（共10页）（4）有氧条件下， NH 在硅基铜位点催化剂表面脱除烟气中的NO，反应机理如图2
3
所示，但本装置有缺陷，反应一段时间后反应速率变慢甚至失效，分析原因 。
（5）近年来，低温等离子技术是在高压放电下，O 产生O∙自由基，O∙自由基将NO氧
2
化为NO 后，再用Na CO 溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟污染性
2 2 3
空气（N、O、NO）以一定流速通入低温等离子体装置。
2 2
①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是 。
②其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率关系如图所示：
当电功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是 （用化
学方程式解释）。
高三化学试题 第9页（共10页）19.（14分）以某离子液体M′为催化剂合成有机物I的路线如下图所示：
已知：R- CHO R-CH=CHCHO
回答下列问题：
（1）化合物B中官能团的名称为__________________。
（2）反应G→H的反应类型为__________________。
（3）反应C→D中加入的试剂1的结构简式为__________________。
实验室检验化合物C中官能团的常见方法是___________（用化学方程式表
示）。
（4）已知反应E→F分两步进行，第一为加成反应，写出第二步反应的化学方程式：
______________________________________________________。
（5）下列说法错误的是__________________（填标号）。
a. 化合物A的芳香族同分异构体有3种
b. 丙二腈（ ）在酸性条件下完全水解可生成丙二酸
c. 化合物的I的核磁共振氢谱共有5组峰
d. 上图所涉及的有机物中，只有1种有机物含有手性碳原子
（6）符合下列条件的有机物有_____________种。
①相对分子质量比化合物C大14
②含有苯环
③可与溴的四氯化碳溶液反应
高三化学试题 第10页（共10页）④不考虑烯醇结构
命题、校对：高三化学核心组
高三化学试题 第11页（共10页）
