文档内容
云南省新高考自主命题冲刺金卷
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
B
D
D
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
A
C
D
B
D
1. A
解析：A. 铁粉可与氧气反应，故可用作食品脱氧剂，A 正确。B. 聚乙烯是高分子聚合物，
由不同聚合度的分子组成，属于混合物，而非纯净物，B 错误。C. 食盐（NaCl）性质稳定，
高温不易分解。后期加入是为了保持口感，控制咸度，C 错误。D. 煤油来源于石油分馏，
而非煤的干馏（煤干馏主要产物为焦炭、煤焦油等），D 错误。
2. C
解析：A. NaCl 溶液中水合离子中应该是水中的O 朝向Na+，而不是H，r（Na+）＜r（Cl-），
A 错误。B. 乳酸（2-羟基丙酸）的分子式应为C3H6O3，而题给为最简式，B 错误。C. 甲苯
分子离子（C7H7⁺）的质荷比为92（甲苯分子量为92），C 正确。D. AsH3 的电子式
为
，D 错误。
3. B
解析：A. 氨水会与Ag+生成AgOH 沉淀或者银氨溶液，无法共存，A 错误。B. pH=14（强
碱性）下，Na⁺、SiO32-、Br⁻、[Al(OH)₄]- 均稳定存在，B 正确。C. ClO-有强氧化性，S2-、SO32-
有还原性不能共存，C 错误。D. 酸性条件下，MnO4⁻与Fe2+、Br-、Cl-发生氧化还原反应，
无法共存，C 错误。
4. D
解析：A. 灼烧海带需用坩埚而非蒸发皿，A 错误。B. 制备无水FeCl3 需在HCl 氛围中，B
错误。C.氨气极易溶于水，量气管内不能装水，C 错误。D. 图示操作规范，D 正确。
5. D
解析：A. 32g 34S 的物质的量为32/34=16/17 mol，A 错误；B. 1 mol
N2 中所含π键数为2 mol，
B 错误；C.不知道溶液体积、S2-会水解，无法计算，C 错误；D. 生成1 mol CO2，转移电子
数为4 NA，D 正确。
6. B
解析：A. 生成的铜会进一步与过量的硝酸反应，A 错误。B. TiCl4 水解生成TiO₂·xH2O 和HCl，
B 正确。C. 室温下，溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3，且在Na2CO3 生成NaHCO3 的过程中消
耗了水，则NaHCO3 会沉淀析出，在离子方程式中不能拆，C 错误。D.氢氧化钡少量，故其
中的2 个OH-都会参与反应，D 错误。
7. D
解析：A.电石与水反应生成C₂H₂，但反应剧烈且产生大量泡沫，需用饱和食盐水代替水以
减缓反应，而且电石遇水变成粉末状，无法控制反应随开随用，A 错误。B.NaHSO3 会溶解
在75% H2SO4 中，无法控制反应随开随用，B 错误。C.MnO2 与浓盐酸的反应需要加热，C
错误。D.Zn 粒接触H2SO4 反应，不接触反应停止，可随开随用，D 正确。
8. A
解析：A. CH3COOCH=CH2 中只有碳碳双键和酯基，不能发生缩聚反应，只能发生加聚反应，
A 错误。B. CH3COOCH=CH2 最多10 个原子共平面（
），B 正确。C.①为加成
反应，C 正确；D.PVA 每个链节中都含有一个亲水基（-OH），则可作为吸水材料，D 正确。
9. C
解析：Z 的基态原子核外电子的空间运动状态共10 种，且形成的是+1 价的离子，则为
1s22s22p63s23p64s1，所以Z 为K 元素；W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X 连接2 根共价键，
Y 连接6 根共价键，因此，X、Y 分别为O、S 元素，W 形成1 根共价键，且原子序数最小可知
W 为H 元素，综合可知，W、X、Y、Z 分别为H、O、S、K 元素。A. YX₃为SO3，SO3为非极
性分子，A 正确。B.W2X 为H2O，sp3杂化；YX2为SO2，sp2杂化，故键角H2O＜SO2，B 正确。
C.Z2X、Z2Y 分别为K2O 和K2S，由于电负性O＞S，故K2O 中两元素电负性差异更大，离子键
成分百分数更大，C 错误。D.该化合物为KHSO4，溶液显酸性，D 正确。
10. A
解析：A. 丙烯醛中加入溴水褪色，可能因碳碳双键加成或醛基被氧化，不能直接证明是碳碳双键
存在，A 错误。B.CuO 变为Cu，乙醇还原CuO，B 正确；C.Mg（OH）2显碱性，Al（OH）3显
两性，C 正确；D. 无明显颜色变化说明Fe3+ 优先与F-结合，D 正确。
11. C
解析：A.t1 时刻，容器内压强减小，说明是拉开注射器，A 错误。B.E 点到G 点，容器内压
强增大，说明压缩注射器，所以气体颜色先变深后变浅，B 错误。C. 由于t1 时刻拉开注射
器，导致压强减小，平衡逆移，在建立新平衡之前（C→D 的过程中），逆反应速率逐渐减
小，故vC＞vD，C 正确。D.由F 点到G 点，平衡正移，导致n 总减小，由M=
�总
�总
可知，MG 增
大，所以MF＜MG，D 错误。
12. D
解析：A.镓的配位数为4，A 错误。B. 1 个晶胞中含有4 个GaSb，则晶胞密度为
4×192
�A·�3×10−30 g/cm3，B 错误。C.Ga 与Sb 原子间的最短距离为体对角线的1
4 ，则为√3
4 a pm，C 错
误。D. 每个Ga 原子的体积为
4
3 ��3 pm3，1 个晶胞中含有4 个Ga 原子，则晶胞中Ga 的空
间利用率为
4×4
3��3
�3
×100%，D 正确。
13. B
解析：Ⅰ区的电极反应：2NH4+-6e-==N2↑+8H+，Ⅱ区的电极反应：［Fe（CN）6］3-+e-==
［Fe（CN）6］4-。A.M 附近氮化合价升高，失电子，作阳极，与电源正极相连，电流方
向正确，A 正确；B.若将电解质换为KOH 溶液，会使OH-与NH4+ 直接发生反应产生NH3，
导致无法转为环境友好物质，不符合废水处理要求，B 错误。C. 电解过程中，Ⅰ区产生H+，
导致pH 降低；而H+又会通过质子交换膜运动到Ⅱ区，导致其pH 也降低，C 正确。D. 由
化合价可知（N 从-3 升到0），每处理2 mol NH4+ 生成1 mol N₂，转移6 mol 电子，D
正确。
14. D
解析：由水相萃取率
2
-1
H A
α α=1- 0.1mol L
c
有机相
可知，
0.1α+
H A =0.1
2
c有机相
，可知曲线①应为
2
H A
c有机相
，⑤为c 水相(H2A)，②为水相萃取率；水溶液中的HA-会随着pH 的增大
先增大后减小，曲线③为水溶液中的HA-，而A2-会随着pH 的增大而增大，故④为A2-。
A.由pH=2 的点可知，
aq
2
d
2
H A
0.02
=
=
=0.25
H A
0.08
c
K
c有机相
，A 正确。C.根据A 元素守恒，n 有机相(H2A) +
n 水相(H2A)+n(HA-)+n(A2-)=0.1 mol；而交点N 处，c 有机相(H2A)=c(HA-)，则n 水相(H2A)+
2n(HA-)+n(A2-)=0.1 mol，C 正确。D.由③④交点可知，含等浓度的HA-与A2-时，溶液呈中
性，则Ka2＞Kh2，D 错误。
15.（14 分，除注明外其余每空2 分）
（1）
（2）用热碱溶液浸泡后，水洗
（3）抑制Cu2+水解
(1 分)
（4）水浴蒸发浓缩至表面有晶膜出现或用玻璃棒摩擦烧杯内壁或加入CuSO4 晶体
BE
（5）Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
（6）D （1 分）
解析：
（1）根据课本知识可知[Cu(NH3)4]2+的结构为
。
（2）去除油污，加入碳酸钠溶液，煮沸，冷却后再洗涤。
（3）调pH 至4，主要的目的是抑制Cu2+水解，防止其生成沉淀。
（4）溶液中析出晶体的措施主要有水浴蒸发浓缩至表面有晶膜出现或用玻璃棒摩擦烧杯内
壁或加入CuSO4 晶体。抽滤涉及的仪器有抽气泵、抽滤瓶、布氏漏斗，故选BE。
（5）根据实验现象及过程可知“步骤⑤”中涉及的离子反应方程式为Cu2+ + 2NH3·H2O =
Cu(OH)2↓+ 2NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
（6）根据已知信息可知最适宜的试剂为浓氨水和乙醇的混合溶液，故选D。
16.（15 分，除注明外，每空2 分）
（1）5s2（1 分）
（2）SrSO4 + NH4HCO3 + NH3·H2O = SrCO3 + (NH4)2SO4 + H2O
SiO2、BaSO4
（3）1.0×10-5
是（1 分）
（4）6Fe2+ + ClO3 - + 15H2O = 6Fe(OH)3↓+ Cl- + 12H +
Fe3+催化H2O2 分解，且用NaClO3
生成的NaCl 可以使胶体聚沉，生成颗粒直径大的沉淀，易过滤
（5）作化肥或除锈剂等（1 分，合理即可）
（6）6
解析：
（1）Sr 为38 号元素，第五周期第II 族，故价层电子排布式为5s2。
（2）“复分解反应”工序中，SrSO4 转化的化学方程式为SrSO4 + NH4HCO3 + NH3·H2O =
SrCO3 + (NH4)2SO4 + H2O，滤渣主要成分为SrCO3、BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgO、FeO、
Cu
NH3
H3N
NH3
NH3
2+
Cu
NH3
H3N
NH3
NH3
2+
MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，加盐酸后不会溶解的为BaSO4、SiO2。
（3）Ba2+完全沉淀时, c(SO42-)≥Ksp(BaSO4)/ 1.0×10-5= 1.0×10-5mol·L-1，Q= c(SO42-)·c(Sr2+)
=1.0×10-5×0.64> Ksp(SrSO4),故有Sr2+沉淀。
（4）除Fe2+的离子方程式为6Fe2+ + ClO3 - + 15H2O = 6Fe(OH)3↓+ Cl- + 12H + ，该工序中用
NaClO3，而不用H2O2 的原因是Fe3+催化H2O2 分解，NaClO3 生成的NaCl 可以使胶体聚沉，
生成颗粒直径大的沉淀，易过滤。
（5）“滤液1 和滤液2”中主要成分为铵盐，可用作化肥或除锈剂。
（6）根据元素守恒88x/112y=0.13，故
�
�=6。
17.（14 分，除注明外，其余每空2 分）
（1）-122.54
低温（1 分）
（2）a （1 分）
反应①为气体分子数减小的反应，反应②、③为气体分子数不变的
反应，增大压强反应①正移，反应②、③不移动，CO2 的转化率增大
（3）60%
(0.9×1
2.8 )3×(0.3×1
2.8 )1
(1.2
2.8×1)6×(0.4
2.8×1)2
（4）
（5）乙基体积比氢原子大，空间位阻大，Nu-主要与未连接乙基的碳原子结合
解析：
（1）根据盖斯定律，∆H=2 ∆H1 + ∆H3=-122.54 kJ·mol-1，该反应为放热，熵减的反应，
故低温自发。
（2）反应①为气体分子数减小的反应，反应②、③为气体分子数不变的反应，增大压
强反应①正移，反应②、③不移动，CO2 的转化率增大，故选a
（3）
2CO2(g) + 6H2(g) = CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
起1
3
转2x
6x
x
3x
平1-2x
3-6x
x
3x
根据题意（3-6x）：x= 4:1 解得x=0.3，故氢气的转化率为6x/3×100%= 60%
平衡时CO2、H2、CH3OCH3、H2O 的物质的量分别为0.4 mol、1.2 mol、0.3 mol、0.9 mol，
n（总）=4-4x=2.8 mol
代入平衡常数表达式得Kp=
(0.9×1
2.8 )3×(0.3×1
2.8 )1
(1.2
2.8×1)6×(0.4
2.8×1)2
（4）根据反应机理可推测X 结构为
。
（5）根据信息可知催化剂进攻未连接乙基的碳原子，故可能原因是空间位阻过大。
18.（15 分，除注明外其余每空2 分）
（1）苯酚
（2）取代反应
（1 分）
O
O
O
_
Nu
O
O
O
_
Nu
OH
CHO
（3）
或
羧基、酮羰基
（4）
（5）7
（6）
（7）
等任选一种即可，其他结构合理也可。
解析：根据题中D 的结构可以反推出A、B、C 结构简式分别为
，
将
J 中环己基剪切除，可进一步推出
E 、F 、G 的结构简式为
。由乙酸和C3H4O 反应为酯化
反应及I 的结构可知H 的结构为
（1）A 的名称为苯酚。
（2）B 到C 为取代反应
（3）E 的结构简式为
，F 中所含官能团名称为羧基、酮羰基。
（4）H 到I 的化学反应方程式为
CH3COOCH2C
CH + HCHO +
NH(C2H5)2
(C2H5)2NCH2C
CCH2OOCCH3
+ H2O
（5）J 中采取sp2 杂化的碳原子数为苯环中6 个，再加酯基中的碳共7 个。
（6）根据已知信息可知K 的结构简式为
（7）符合条件的同分异构体如下（其他结构合理也可）。
OH
COOCH2C CCH2N(C2H5)2
OH
OH
Br
、
、
C
O
COOCH3
CH
OH
CHO
C
O
COOH
、
、
CH3COOCH2C
CH
OH
CHO
OH
COOCH2C CCH2N(C2H5)2
CH3COOCH2C
CH + HCHO +
NH(C2H5)2
(C2H5)2NCH2C
CCH2OOCCH3
+ H2O
