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杭州二中 2025 学年第一学期高三年级十月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31
S32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中含有非极性共价键的是
A. NaCl B. C. NaOH D. HCOOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl中只有离子键，不含非极性共价键，A错误；
B． 中 内的O-O键为同种原子间的非极性共价键，B正确；
C．NaOH中OH-含O-H极性键，不含非极性键，C错误；
D．HCOOH中所有共价键均为不同原子间的极性键，D错误；
故答案选B。
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 基态S原子的价电子轨道表示式：
B. 反-2-丁烯的结构简式：
C. p-p 键形成的轨道重叠示意图：
D. 的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】【详解】A．基态S原子价电子为3s23p4，3p轨道有3个轨道，根据洪特规则，4个电子应先分占3个轨道
（自旋平行），再成对，轨道表示式： ，A错误；
B．反-2-丁烯中两个甲基应在双键异侧，即正确结构简式为 ，题目结构简式中两个甲基在
同侧，为顺式结构，B错误；
C．p-p 键为肩并肩重叠，图示为头碰头重叠（形成σ键），C错误；
D．NH 中心N原子价层电子对数= ，有1对孤对电子，VSEPR模型为正四面体形，图示
3
符合，D正确；
故答案选D。
3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：Cl>P>S B. 热稳定性：
C. 碱性： D. 非金属性：Si0，若升高温度，反应正向移动，可以增大H 的转化率；该反应反应前后气体的总物质的
2
量不变，改变压强，平衡不移动；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率；投料比[n(CO ):n(H)]
2 2
不同，H 的转化率不同，综上所述，能改变H 的平衡转化率的有AD两个选项。
2 2
【小问2详解】
①由图可知，240℃时，甲醇的产率为30%，由起始二氧化碳的物质的量为1mol，反应管出口处检测到二
氧化碳的物质的量为0.68mol可知，甲醇的选择性为 =93.75%；
②由图可知，在催化剂表面修饰羟基可以降低生成HCOO *的活化能，加快反应速率。
【小问3详解】
①由反应机理图中反应物和生成物的结构可推知，中间体X的结构简式为 ；
②由反应机理可知，若用 代替环氧乙烷，相同条件下，生成 的产率远大于
，因为是 右侧两个甲基的体积大于氢原子，空间位阻大，Nu-易进攻左侧碳原
子或难进攻右侧碳原子。
【小问4详解】
①HCOO−的中心原子C的价层电子对数为 ，C的孤电子对数为0，则其空间
构型为平面三角形；
②CO(碳元素为+4价)在左侧电极转化为HCOO−(碳元素为+2价)，则CO 被还原，左侧电极为阴极，根
2 2据电荷守恒和原子守恒，阴极反应式可写2CO+2e−+H O=HCOO−+HCO 。
2 2
19. 为探究工业品硫的性质并测定其纯度设计了如下实验(忽略杂质的反应)。
Ⅰ．性质探究：
实验一向试管加入工业品硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加 溶液产生
白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。
实验二
向试管加入工业品硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加 溶液产
生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。
Ⅱ．纯度测定：
①取少量工业品硫研成粉末，准确称取 置于圆底烧瓶中，准确加入 的乙醇溶液(过量)，加
入蒸馏水，搅拌，85℃回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量 ，加热至100℃，保持20min，
冷却至室温。
③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用 标准溶液滴定至终点，平行
实验多次，记录实验数据。
④不加工业品硫，重复步骤①②③做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。
已知：25℃时， 的 、 ； 的 、 。
回答下列问题：
（1）“实验一”中0.3molS与0.8molKOH充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3molHCl的盐酸，得到
100mL溶液，在25℃时，则该溶液的pH最接近___________。
A. 14 B. 13 C. 12 D. 11
（2）若“实验一”中S过量，则反应时会生成 。 的阴离子能与 形成配合物离子
，画出 的结构并圈出与 形成配位键的S原子___________。
（3）“实验二”中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为___________。乙醇的作用是___________，样品
完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是___________。
（4）实验数据如下：加入工业品硫实验数据
序号 1 2 3 4 5
滴定前读数/mL 0.00 23.98 0.00 0.00 0.00
滴定后读数/mL 23.98 48 24 24.22 24.02
进行空白实验，平均消耗 标准溶液40.00mL。应舍弃的数据为___________(填序号)，测得工
业品硫的纯度为___________(写出计算式)。
【答案】（1）B （2） 或
（3） ①. ②. 增大硫在水中的溶解度 ③. 乙醇可能会
被 氧化成乙酸，与KOH反应，干扰后续测定
（4） ①. 2、4 ②.
【解析】
【分析】实验一中，向试管中加入工业品硫和KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体（硫）完全溶解，发
生的反应为： ，继续滴加BaCl 溶液产生白色沉淀，是因为KSO 与
2 2 3
BaCl 反应生成了BaSO 白色沉淀，反应方程式为： ，加足量盐酸后沉淀完
2 3
全溶解，是因为BaSO 能与盐酸反应，生成氯化钡、二氧化硫和水，反应方程式为：
3
。
实验二中，向试管中加入工业品硫、KOH水溶液和双氧水，持续振荡，淡黄色固体（硫）完全溶解，首先，
硫与KOH发生反应，同时双氧水作为强氧化剂，会将硫与KOH反应的产物进一步氧化，反应生成了含硫
酸根（ ）的化合物，反应方程式为： ，继续滴加BaCl 溶液，
2
产生白色沉淀，是因为溶液中的 与Ba2+结合生成了BaSO 白色沉淀，反应方程式为：
4，加足量盐酸后沉淀不溶解，是因为BaSO 不溶于盐酸，这也证明了沉
4
淀是BaSO，进一步说明反应过程中生成了硫酸根离子。
4
纯度测定时，取少量工业品硫研成粉末，准确称取m g置于圆底烧瓶中，准确加入V mL KOH的乙醇溶
1
液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，发生的反应为： ，85℃回流至样品完全
溶解后，蒸馏除去乙醇，冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H O，加热至
2 2
100℃，发生的反应为： 、 ，将溶液转移至锥形
瓶，加入甲基橙作指示剂，用 标准溶液滴定，此时是用盐酸滴定溶液中剩余的KOH，最后
做空白实验，是为了消除实验中KOH乙醇溶液、HO 等试剂以及实验操作本身带来的误差，通过空白实
2 2
验数据与样品实验数据对比，能更准确计算出与工业硫反应的KOH的量，进而确定工业硫的相关含量等。
【小问1详解】
“实验一”中硫和KOH发生反应 ，则0.3molS与0.6molKOH反应生成
0.2mol ，还剩余0.2molKOH，若向反应后溶液中加入含0.3molHCl的盐酸，发生中和反应
，剩余0.1molHCl，0.1mol HCl与0.2mol 发生反应 ，
则得到的100mL溶液中 ，此时以 的第一步水解为主，
， ，
，则 ，因此在25℃时，pH最接近13，故选
B。
【小问2详解】可看作是 中的一个O原子被S原子取代，取代O原子的那个S原子与 形成配位键，结构
如图 或 。
【小问3详解】
“实验二”中淡黄色固体溶解生成了含硫酸根（ ）的化合物，化学反应方程式为
；硫难溶于水，因此加入乙醇，可增大硫在水中的溶解度；样品完
全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，原因是：乙醇可能会被 氧化成乙酸，与KOH反应，干扰后续测定。
【小问4详解】
加入工业品硫实验数据中，第2组滴定后读数为48 mL，与第1组23.98 mL、第3组24.00 mL、第5组
24.02 mL偏差较大，应舍弃，差值计算中，第4组数据差值为24.22 mL，与其他组数据（第1组23.98
mL、第3组24.00 mL、第5组24.02 mL）偏差较大，应舍弃，所以应舍弃的是2、4；加入工业品硫实验
的有效数据为第1、3、5组， ，根据反应 ，
与硫反应的KOH的物质的量等于空白实验中HCl的物质的量减去样品实验中HCl的物质的量，即
，由
可知， ，则工业品硫的纯度为：
（32为硫的摩尔质量）。
20. 他达拉非是一种已经上市的PDE5抑制剂，其常见的合成路线如下：已知：
（1）化合物A的含氧官能团名称是___________；
（2）C的结构简式为___________；
（3）写出D→E的化学方程式___________；
（4）下列说法正确的是___________；
A. A→B过程中加入 的目的是把羧基转化成活性更强的基团
B. B中环上1号N原子碱性强于2号N原子
C. E→F的过程中除了F还有两种小分子产物生成
D. A的水溶性弱于B
（5）已知 ，请写出X的结构简式___________；
（6）以 和 为有机原料，设计化合物A的合成路线___________(用合成图表示，
无机试剂任选)。【答案】（1）羧基 （2）
（3） （4）
AC
（ 5 ） （ 6 ）
(最后一步先加
碱再酸化现先加酸再加碱都可以)
【解析】
【分析】化合物A与CHOH反应酯化反应生成化合物B；化合物B与C得到D，根据已知信息，可推出
3
化合物C的结构为 ；D与 发生取代反应生成E，由E的分子式和F的结构式可得E为 ； 与CHNH 发生取代反应生成F，据此回答问题。
3 2
【小问1详解】
由化合物A的结构简式可知，其含氧官能团名称是羧基；
【小问2详解】
由分析可得，C的结构简式为 ；
【小问3详解】
D→E发生取代反应，化学方程式为
；
【小问4详解】
A．A→B过程中加入 的目的是把羧基转化成-COCl，-COCl活性更强更容易与CHOH发生取代反
3
应，A正确；
B．B中1号N原子与其他原子形成五元芳香杂环化合物，1号N原子的一对电子对形成大 键，2号N原
子有1对孤电子对，则2号N原子更易与H+形成配位键，因此B中环上2号N原子碱性强于1号N原子，
B错误；
C．E→F的过程中除了F还有CHOH、HCl两种小分子产物生成，C正确；
3
D．A存在羧基，能与水形成氢键，因此A的水溶性强于B，D错误；
故选AC；
【小问5详解】B与 反应生成 ， 成环生成
，则X的结构简式为 ；
【小问6详解】
根据已知信息 和 在一定条件下反应生成 ，
与氢气发生加成反应得到 ， 水
解加热，然后先酸化再碱化得到 ，因此化合物A的合成路线为：
