2024届明日之星高考化学精英模拟卷重庆版_2024高考押题卷_72024正确教育全系列_2024明日之星全系列_（新高考）2024《明日之星·高考精英模拟卷》（九科全）各一套

微信公众号：【高中精品资料君】 2024 届明日之星高考化学精英模拟卷 【重庆版】 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、K-39、Cu-64、Fe-56 一、 单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.2023年4月24日是第八个“中国航天日”，今年的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列有关 材料的叙述正确的是( ) A.铝合金广泛应用于航天飞船建造，铝合金比纯铝的硬度大、熔点低 B.返回舱表层材料中的碳纤维复合材料属于新型有机高分子材料 C.“天和”核心舱的霍尔发动机燃料氙气性质非常稳定，不与任何物质发生反应 D.宇航服使用了多种合成纤维，其中涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是纯净物 2.下列生产过程中发生反应的离子方程式或电极反应式正确的是( ) A.胆矾溶液和石灰乳配制波尔多液：CuSO Ca(OH) Cu(OH) CaSO 4 2 2 4 B.氢氟酸和硅酸钠溶液反应产生气体：6HFSiO2 2F SiF 3H O 3 4 2 C.酸性高锰酸钾溶液测废气中SO 含量：3SO MnO 2H O 3SO2 Mn2 4H 2 2 4 2 4 D.对酸性废水中的NO进行电解脱氮：NO 10H 8e NH 3H O 3 3 4 2 3.下列有关物质性质说法正确的是( ) A.绚丽多彩的烟花主要利用了Na、K、Fe、Cu等金属元素的焰色 B.Li、Na、K是同族元素，化学性质相似，它们的单质和O 反应均可生成相应的氧化物和过 2 氧化物 C.苯酚具有一定的毒性，可用作外科消毒剂 D.可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验氯气是否泄漏，该过程不涉及氧化还原反应 4.设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A.1molL1 FeCl 溶液中Fe3的数目小于N 3 A B.足量锌和100mL18.4molL1硫酸充分反应，生成的气体分子数为0.92N A C.标准状况下，1.12LH 和1.12LF 完全反应，生成的气体体积为2.24 L 2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 D.7.8g Na S和Na O 混合物中含有的阴离子数目为0.1N 2 2 2 A 5.实验室制取SO 时，下列装置不能达到相应实验目的的是( ) 2 C检验SO 的还 D探究SO 与品红作 2 2 A制取SO B干燥SO 2 2 原性 用的可逆性 A.A B.B C.C D.D 6.传世名画之一的（千里江山图）中青绿山水用“绿青”[主要成分为CuCO Cu(OH) ]等矿物 3 2 颜料绘制而成。下列有关说法正确的是( ) A.氧元素位于元素周期表的p区 B.CO2中C原子的杂化方式为sp3 3 C.H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O>C>H D.“绿青”与盐酸反应的化学方程式为CuCO Cu(OH) 2HCl CuCl 3H OCO  3 2 2 2 2 7.盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该物质分子式为C H N O Cl 12 20 2 4 B.其水解产物之一可以发生缩聚反应 C.1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D.该物质可以发生加成、取代、氧化、还原反应 8.根据实验目的，下列实验现象及结论均正确的是( ) 选项 实验目的 实验及现象 结论 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 在 2NO (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ N O (g) 探究压强对化学 2 2 4 A 的平衡体系中，压缩容 平衡逆向移动 平衡的影响 积，混合气体的颜色变 深 向HR溶液中加入NaR 证明HR为弱电 B 固体，测得溶液的pH HR是弱电解质 解质 减小 将CH COONa溶液加 加水稀释， 3 探究浓度对水解 C 水稀释 10倍，pH变化 CH COONa水解 3 平衡的影响 量大于1 平衡正向移动 向锅炉（水垢中含 Na CO 溶液将 2 3 探究沉淀之间的 CaSO ）中注入 4 D CaSO 转化为 4 转化 Na CO 溶液浸泡，再 2 3 CaCO 3 用盐酸浸泡 A.A B.B C.C D.D 9.立方氮化硼（BN）硬度大，有优异的耐磨性。晶胞中 B位于顶点和面心，沿x、y、z轴方 向的投影图均如图所示。下列说法不正确的是( ) A.氮化硼的熔点高于晶体硅 3 B.若晶胞参数为apm，则 N与B之间的最近距离为 a pm 4 C.晶胞中 N填充在B构成的正四面体空隙中 1 1 1 3 3 1 D.若标号1的N原子分数坐标为 , , ，则标号2的N原子分数坐标一定为 , ,  4 4 4 4 4 4 10.三卤化硼（BX ）因能接受电子对而被称为路易斯酸，可用作有机合成催化剂，水解时生 3 成硼酸（H BO ）和相应的卤化氢（HX）。硼酸具有片层状结构，如图所示。下列说法错误 3 3 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 的是( ) A.稳定性：BF BCl BBr BI 3 3 3 3 B.H BO 分子间存在氢键，1 mol H BO 分子中有3 mol氢键 3 3 3 3 C.随着卤素原子半径的增大，卤素原子的p轨道与硼原子的p轨道重叠的程度降低，难形成 大T键，因此BF 表现出更强的路易斯酸性 3 D.H BO 溶于水，形成B(OH) ，其结构为正四面体形 3 3 4 11.常温下，用0.1000molL1的NaOH溶液滴定10.00mL等浓度的HCl溶液和用0.1000molL1 的CH COOH溶液滴定10.00mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所 3 示。下列说法不正确的是( ) A.a点的K 等于 b点的K w w B.等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不相同 C.c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度 D.e点溶液中：c  H cCH COOH2c  OH c  CH COO 3 3 12.一种热再生氨基液流电池的工作原理如图所示，下列有关说法错误的是( ) 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 A.a为阴离子交换膜 B.放电时负极反应为Cu4NH 2e CuNH   2 3  3 4  C.为保证电池的循环使用需不断更换新的负极金属（Cu）板 D.放电时，右池Cu电极减少6.4g时，左池溶液质量减少 18.8g 13.前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y元素原子的最 外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。化合物MY Z X Z常用来 2 4 2 给陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ，MZ能与水反应。MY Z X Z的热重曲线如图 2 4 2 所示。下列叙述正确的是( ) A.简单氢化物的稳定性：ZY B.MZ 只含一种化学键 2 C.YZ 能用于扑灭所有物质引起的火灾 D.c点的物质为MYZ 2 3 14.已知合成氨反应N (g)3H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ 2NH (g) ΔH 0，当在反应器中按 2 2 3 nN :nH 1:3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到的混合物中NH 的物质的 2 2 3 量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是( ) 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 A.曲线a对应的反应温度最高 B.图中 M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M) K(Q) K(N) C.相同压强下，投料相同，达到平衡所需的时间关系为c>b>a D.N点时cNH 0.2 molL1，则N点的cN :cNH 1:1 3 2 3 二、非选择题：共 58 分。 15.（14分）氧化钪广泛应用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥（含有 Sc O 、Fe O 、Al O 、TiO 、SiO 等）为原料提取Sc O 的工艺流程如图所示： 2 3 2 3 2 3 2 2 2 3 已知：①P2O4为二（2—乙基己基）磷酸酯，属于磷类萃取剂； ②TBP为中性磷类萃取剂； ③K Sc(OH) 9.01031，pOHlgc  OH 。 sp 3 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 回答下列问题： （1）基态Sc原子的价层电子排布式为__________。 （2）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______________________（任写两条）。 （3）下列图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和酸浸时间对酸浸率的影响，根据图中信息确 定最佳反应条件：______________。超过70 ℃，酸浸率下降的原因是______________。 （4）常温下，进行“反萃取 1”需调整反萃取液的 pH，已知c  Sc3 „ 1.0105 molL1时可认 为沉淀完全，当Sc3恰好沉淀完全时，溶液的pOH为__________（列出计算式，不用化 简）。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式：_________________；“灼烧”过程中发生反 应的化学方程式为_________________。 （5）“水相1”中含有金属阳离子Al3、Fe3，经过萃取除铁后，将溶液蒸发结晶、煅烧，即 可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石（Na AlF ）其目的是 3 6 __________________。 16.（14分）三草酸合铁酸钾，常以三水化合物K FeC O  . 3H O（M 491gmol1）的 3 2 4 3  2 形式存在，易溶于水，难溶于乙醇，是一种感光剂和高效的污水处理剂，也常用作有机反应 的催化剂。实验室利用如图1装置制备FeC O 2H O，然后再制备三草酸合铁酸钾。 2 4 2 图回答下列问题： （1）活塞或止水夹的控制是完成实验的关键。实验中要首先制备FeSO ，应打开K 、 4 1 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 ________，关闭_______________（根据需要选择合适的止水夹）。 （2）向制得的FeC O （难溶于水）中加入过量的K C O 溶液和H C O 溶液，在水浴40 ℃ 2 4 2 2 4 2 2 4 下加热，缓慢滴加H O 溶液，制得K FeC O  ，该反应的离子方程式为 2 2 3 2 4 3  ___________________；缓慢滴加H O 溶液，水浴控温在40 ℃的原因是 2 2 ______________________（用化学方程式表示）。 （3）将上述混合物煮沸，加入饱和H C O 溶液，充分反应后加入乙醇，经过一系列操作， 2 2 4 得到 K FeC O  3H O。 3 2 4 3  2 ⅰ.加入乙醇的作用是________________________。 ⅱ.三草酸合铁酸钾的溶解度曲线如图2所示。“经过一系列操作”得到K FeC O  3H O的 3 2 4 3  2 操作方法为____________________________。 （4）K FeC O  3H O晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁 3 2 4 3  2 （FeC O ）且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为 2 4 __________________________________。 （5）制得的K FeC O  3H O中含少量的FeC O . 2H O，为测定其纯度，进行如下实 3 2 4 3  2 2 4 2 验： 步骤Ⅰ：称取 5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000 L溶液，固体完全溶解。 步骤Ⅱ：取20.00 mL溶液，用0.1000molL1酸性KMnO 溶液滴定至终点，消耗2.46 mL酸 4 性KMnO 溶液。 4 步骤Ⅲ：另取 20.00 mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。 步骤Ⅴ：用0.1000molL1酸性KMnO 溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗2.86 mL酸性 4 KMnO 溶液。 4 已知C O2、Fe2与MnO的反应如下： 2 4 4 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 5C O2 2MnO 16H 10CO 2Mn2 8H O 2 4 4 2 2 5Fe2 MnO 8H 5Fe3 Mn2 4H O 4 2 则制得的K FeC O  3H O纯度为____________。 3 2 4 3  2 17.（15分）以CO 和NH 为原料合成尿素和氨基甲酸铵有利于实现“碳达峰、碳中和”，体系 2 3 中同时存在反应： Ⅰ.2NH (g)CO (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ NH COONH (s) H 159kJmol1 3 2 2 4 1 Ⅱ.2NH (g)CO (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CONH  (s)H O(g) H 3 2 2 2 2 2 Ⅲ.NH COONH (s)‡ˆ ˆˆ†ˆ CONH  (s)H O(g) H 72kJmol1 2 4 2 2 2 3 （1）反应Ⅱ的H ______kJmol1，S________0（填“>”“<”或“=”），二氧化碳为（填 2 “极性”或“非极性”）分子。 （2）一定温度下，向密闭容器中以物质的量之比为2：1充入NH 和CO ，发生反应Ⅰ，达到 3 2 平衡后，CO 的平衡浓度为c molL1，其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后， 2 1 CO 的平衡浓度为c molL1，则c _____c （填“>”“<”或“=”）。 2 2 1 2 （3）用太阳能电池电解水得到的H 与CO 反应生成液态甲醇有利于实现“碳达峰、碳中 2 2 和”，这是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径。主要发生以下反应： ⅰ.CO (g)3H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CH OH(g)H O(g) H 49.4kJmol1 2 2 3 2 1 ⅱ.CO (g)H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CO(g)H O(g) H 41.1kJmol1 2 2 2 2 在某催化剂作用下，一定条件下的密闭容器中发生反应ⅰ、ⅱ，已知H 、CO 按照物质的量分 2 2 别为300 mol、100 mol投料，在2 MPa和5 MPa下，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性 nCH OH [已知甲醇的选择性 3 100 %]随温度的变化如图1所示： nCO  nCO  2 起始 2 平衡 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 图1在2 MPa、290 ℃条件下，甲醇的产率为__________，反应ⅰ的K _______(MPa)2（列 p 出计算式即可）。 （4）在9.0 MPa下，分别按照nCO :nH 1:3、n(CO):nH 1:3、 2 2 2 nCO :n(CO):nH 4:1:15的投料比在密闭容器中进行反应，测得甲醇的生成速率随温 2 2 度的变化如图2所示。相同条件下，投料比为nCO :n(CO):nH 4:1:15时生成甲醇的 2 2 速率明显加快的原因为__________________________________________[此时需考虑反应ⅲ： CO(g)2H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CH OH(g) H 90.5kJmol1]。 2 3 3 （5）通过生物细菌一电解池装置处理废水的同时可以将CO 转化成甲烷，其装置图如图3所 2 示，在1.0 V时，每生成1 mol CH ，可处理有机化合物中_______mol CH COO。已知产甲 4 3 烷菌代谢的外加电压为0.5~1.0 V，电解水产氢的外加电压为1.3 V。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 18.（15分）莫达非尼是一种觉醒促进剂，被用于发作性嗜睡病、轮班工作睡眠紊乱以及与阻 塞性睡眠呼吸暂停相关的白天过度嗜睡等的治疗。其合成路线如下： 已知：傅一克酰基化反应： 。 回答下列问题： （1）F→G的反应类型为_______。 （2）F发生水解反应；新生成的含氧官能团是_______。 （3）C→D的化学方程式为_______。 （4）B的结构简式为_______。 （5）A分子具有多种同分异构体，其中满足下列条件的有_______种。 ①含有萘环（ ） ②红外光谱显示含有一个醛基、一个碳碳双键 （6）设计由苯、甲苯为基本原料合成A（ ）的路线。（其他无机试剂任选） 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 答案以及解析 1.答案：A 解析：合金一般比其它成分金属的硬度大、熔点低，A正确；碳纤维复合材料主要由碳网点 原子构成，属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误，氙气在一定条件下 可以与F 化合生成XeF 、XeF 等氟化物，C错误；涤纶属于高分子材料，绝大多数高分子材 2 2 4 料是许多相对分子质量不同的分子组成的混合物，D错误。 2.答案：B 解析：CuSO 是易溶于水的强电解质，应拆成离子形式，Ca(OH) 以石灰乳的形式出现应不 4 2 拆，其正确的离子方程式为Cu2 SO2 Ca(OH) Cu(OH) CaSO ，A错误；氢氟酸是 4 2 2 4 弱酸，HF不拆，生成的气体为SiF ，离子方程式无误，B正确；该离子方程式的得失电子、 4 电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO 2MnO 2H O 5SO2 2Mn2 4H，C错误； 2 4 2 4 生成的NH仍存在于废水中，没有达到脱氨的目的，应生成无害气体脱离体系，正确的电极 4 反应式应为2NO 10e 12H N 6H O，D错误。 3 2 2 3.答案：C 解析：F元素的焰色为无色，不能使烟花绚丽多彩，A错误；Li与O 反应只能生成Li O，K 2 2 与O 反应可生成K O、K O 、KO ，B错误；苯酚具有杀菌功能，C正确；用蘸有浓氨水 2 2 2 2 2 的玻璃棒检验氯气是否泄漏，原理为8NH 3Cl N 6NH Cl，涉及氧化还原反应，D 3 2 2 4 错误。 4.答案：D 解析：FeCl 溶液体积未知，无法求出溶液中Fe3的数目，A错误；开始时，Zn与浓硫酸发 3 生反应2H SO （浓） ZnSO SO 2H O，随着反应进行，硫酸浓度变低，Zn与稀硫 2 4 4 2 2 酸发生反应ZnH SO H ZnSO ，100mL18.4molL1的硫酸含1.84molH SO ，和 2 4 2 4 2 4 足量锌充分反应，生成气体的物质的量大于0.92 mol，B错误；标准状况下，1.12LH 和 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 1.12LF 完全反应生成0.1 mol HF，HF在标准状况下是液体，C错误；Na S和Na O 的摩尔 2 2 2 2 质量均为78gmol1，阴、阳离子数目比均为1：2，故7.8g Na S和Na O 混合物总物质的量 2 2 2 为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1N ，D正确。 A 5.答案：B 解析：铜与浓硫酸在加热的条件下可以产生二氧化硫，A项不符合题意；二氧化硫会与碱石 灰反应，不能达到相应的实验目的，B项符合题意；二氧化硫可以与酸性KMnO 溶液发生氧 4 化还原反应，酸性KMnO 溶液褪色，可以用来检验二氧化硫的还原性，C项不符合题意；二 4 氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，可以用来探究二氧化硫与品红作 用的可逆性，D项不符合题意。 6.答案：C 解析：H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O>C>H，C正确。 7.答案：A 解析：A.该物质分子式为C H N O Cl，A错误；B.该物质水解可生成氨基酸，在一定条件 12 19 2 4 下可以发生缩聚反应，B正确；C.1mol该物质中酰胺基水解消耗1molNaOH，—NH Cl消耗 3 1molNaOH，共消耗2molNaOH，C正确；D.苯环可发生加成，取代反应，羟基可以被氧化， 与氢气加成也属于还原反应，D正确。 8.答案：D 解析：在2NO (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ N O (g)的平衡体系中，压缩容积，各物质浓度增大，混合气体的颜 2 2 4 色变深，平衡向气体分子数减少的方向进行，即正向移动，混合气体的颜色稍变浅，故压缩 容积，混合气体的颜色变深，A错误；HR溶液为酸性溶液，HR为弱电解质时，NaR显碱 性，HR为强电解质时，NaR显中性，向酸性溶液中加入碱性或中性溶液，溶液的 H均增 大，B错误；加水稀释，CH COONa水解平衡正向移动，将CH COONa溶液加水稀释10 3 3 倍，pH变化量小于1，C错误；K CaSO  K CaCO ，故Na CO 溶液可将CaSO 转化 sp 4 sp 3 2 3 4 为CaCO ，再用盐酸除去CaCO 沉淀，D正确。 3 3 9.答案：D 解析：氮化硼和晶体硅都是共价晶体，N、B的原子半径均小于 Si的原子半径，故N—B键 的键长更短，键能更大，则氮化硼的熔点高于晶体硅，A说法正确；晶胞参数为apm，N原 1 3 子均位于体对角线的 处，故B原子和N原子之间的最短距离为 a pm，B说法正确：根 4 4 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 据解题突破可知，晶胞中N原子填充在由B原子构成的正四面体空隙中，C说法正确；因为 x、y、z轴方向的投影图均为题图所示，若为沿y轴的投影，则标号2的N原子的分数坐标为 3 1 3 1 3 3  , , ，若为沿x轴的投影，标号2的N原子的分数坐标为 , , ，若为沿z轴的投 4 4 4 4 4 4 3 3 1 影，标号2的N原子的分数坐标为 , , ，D说法误。 4 4 4 10.答案：C 解析：BX 的稳定性与其所含化学键（共价键）的强弱有关，随着X原子半径的增大，共价 3 键逐渐减弱，稳定性逐渐变差，故稳定性：BF BCl BBr BI ，A说法正确；由题图可 3 3 3 3 知，H BO 分子间存在氢键，1个B原子与3个OH基团结合成平面三角形结构的B(OH) 单 3 3 3 元，各个B(OH) 单元之间通过氢键形成层状结构，1个B(OH) 单元对应6个氢键，1个氢键 3 3 为2个B(OH) 单元共用，因此1 mol H BO 分子中有3 mol氢键，B说法正确；随着卤素原 3 3 3 子半径的增大，卤素原子的p轨道与硼原子的P轨道重叠的程度降低，难形成大 π键，但更 容易接受电子对，因此BI 表现出更强的路易斯酸性，C说法错误；BI 中B还有一个没有参 3 3 与杂化的空的p轨道，当BI 溶于水时，水解离出的OH中的孤电子对进入该空的p轨道 3 中，形成以B为中心的配位单元B(OH) ，结构为正四面体形，D说法正确。 4 11.答案：D 解析：A.a、b两点的温度相同，两点的K 相等；B.由图可知，等浓度等体积的HCl溶液与 w NaOH溶液的导电能力不相同；C.c、d两点的溶质分别为NaCl、CH COONa，c点有： 3 c  Na c  H c  Cl c  OH ，d点有：c  Na c  H c  CH COO c  OH ，由于 3 CH COONa溶液呈碱性，c  OH c  H ，故NaCl溶液中的c  H 大于CH COONa溶液中 3 3 的c  H ，两种溶液中c  Na 一样大，c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓 度；D.e点是等物质的量的CH COONa和CH COOH的混合溶液，由电荷守恒得 3 3 c  Na c  H c  CH COO c  OH ，由物料守恒得， 3 2c  Na c  CH COO cCH COOH，联合得： 3 3 2c  H cCH COOH2c  OH c  CH COO 。 3 3 12.答案：C 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 解析：由图可知，该原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，A项正确；放电时负 极反应为Cu4NH 2e CuNH   2 ，B项正确；只需将正、负两极的电极板交换就 3  3 4  可实现电池的循环使用，C项错误；放电时，右池Cu电极减少6.4g时，Cu2e Cu2， 转移0.2mol电子，左池溶液中析出0.1mol铜离子，有0.2mol硝酸根离子移向右池，故左池 溶液质量减少0.2mol62gmol10.1mol64gmol1 18.8g，D项正确。 13.答案：D 解析：A.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：CO，A错误； B.MZ 为CaO 是钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故含2种化学 2 2 键，B错误； C.CO 能和镁单质反应，不能用于扑灭镁等物质引起的火灾，C错误。 2 14.答案：D 解析：该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小， 而压强相同时，曲线a对应的反应中氨气的物质的量分数最大，所以曲线a对应的反应温度 最低，A错误；K只与温度有关，温度不变平衡常数不变，所以K(M) K(Q)，该反应的正 反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，Q点的温度低于N，所以 K(Q) K(N)，B错误；相同压强下，投料相同，温度越高反应速率越快，达到平衡所需的 时间越短，曲线c、b、a对应的反应温度依次降低，所以达到平衡所需的时间关系为a>b>c， 故C错误；N点时氨气的物质的量分数为20%，设N 的平衡转化率是b，N 的起始浓度为 2 2 a molL1，则 N (g)3H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ 2NH (g) 2 2 3 起始 molL1 a 3a 0 转化 molL1 ab 3ab 2ab 平衡 molL1 aab 3a3ab 2ab 2ab 1 根据题意， 20%,2ab0.2，解得a0.3,b ，则N点的 aab3a3ab2ab 3 1 cN :cNH (0.30.3 ) molL1:0.2 molL1 1:1，故D正确。 2 3 3 15.（14分）答案：（1）3d14s2（1分） 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （2）适当加热、搅拌（2分） （3）70 ℃、2 h盐酸受热易挥发（2分） 9.01031 （4）lg3 （3分）；2Sc3 3H C O Sc C O  6H（2分）； 1.0105 2 2 4 2 2 4 3 灼烧 2Sc C O  3O 2Sc O 12CO （2分） 2 2 4 3 2 2 3 2 （5）做助熔剂，降低氧化铝的熔点（2分） 解析：（1）Sc为21号元素，基态Sc原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，则价层电 子排布式为3d14s2。 （2）提高“酸浸”效率可从反应的充分性、反应速率、物质溶解性等方面入手。提高“酸浸”温 度、进行搅拌、增加酸的浓度、粉碎矿物以增加接触面积等均可提高“酸浸”效率。 （3）由题图1可知，温度为70 ℃时，酸浸率最高；由题图2可知，酸浸时间为2 h后，酸 浸率变化很小，所以最佳反应条件为70 ℃、2 h。盐酸易挥发，温度超过70 ℃加快挥发，酸 浸液酸性减弱，酸浸率降低。 （4）Sc3恰好沉淀完全，说明c  Sc3 1.0105 molL1， c  OH  3 K sp c S  S c c (O 3 H  ) 3   3 9 1 . . 0 0   1 1 0 0   3 5 1 molL1，pOHlgc  OH lg3 9 1 . . 0 0   1 1 0 0   3 5 1 。“沉 钪”过程是Sc3与草酸（H C O ）生成Sc C O  沉淀的过程，发生反应的离子方程式为 2 2 4 2 2 4 3 2Sc3 3H C O Sc C O  6H；“灼烧”过程中，Sc C O  变为Sc O ，Sc化合价 2 2 4 2 2 4 3 2 2 4 3 2 3 不变，只有碳与氧的化合价发生变化，反应的化学方程式为 灼烧 2Sc C O  3O 2Sc O 12CO 。 2 2 4 3 2 2 3 2 （5）冰晶石（Na AlF ）做助熔剂，可降低氧化铝的熔点。 3 6 16.（14分）答案：（1）K 、K （1分）；K （1分） 3 4 2 （2）2FeC O H O 3C O2 H C O 2FeC O   3 2H O（2分）； 2 4 2 2 2 4 2 2 4  2 4 3  2 △ 2H O 2H OO （2分） 2 2 2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （3）ⅰ.降低三草酸合铁酸钾的溶解度，使其更容易析出（2分） ⅱ.蒸发浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤强光（2分） 强光 （4）2K FeC O  3H O 2FeC O 2CO 3K C O 6H O（2分） 3 2 4 3  2 2 4 2 2 2 4 2 （5）98.2%（2分） 解析：（1）制取FeSO 的同时，利用生成的H 排尽装置内的空气，防止Fe2被氧化；再利 4 2 用生成的H 将A装置内的FeSO 压入B装置内，所以制备 FeSO，时应先打开K 、K 、 2 4 1 3 K ，关闭K 。 4 2 （2）向制得的FeC O (s)中加入过量的K C O 溶液和H C O 溶液，在水浴40 ℃下加热，缓 2 4 2 2 4 2 2 4 慢滴加H 2 O 2 溶液，将Fe2氧化为Fe3，同时制得K 3   FeC 2 O 4  3   ，该反应的化学方程式为 2FeC O H O 3K C O H C O 2K FeC O  2H O，离子方程式为 2 4 2 2 2 2 4 2 2 4 3 2 4 3  2 2FeC O H O 3C O2 H C O 2FeC O   3 2H O。由于H 0 热稳定性差，加热 2 4 2 2 2 4 2 2 4  2 4 3  2 2 2 时需控制温度，所以缓慢滴加H O 溶液，水浴控温在40 ℃的原因是为了防止H O 分解，即 2 2 2 2 △ 2H O 2H OO 。 2 2 2 2 （3）ⅰ.三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，加入乙醇的目的是降低三草酸合铁酸钾的溶解度，使其 更容易析出。 ⅱ.K FeC O  3H O易溶于水，难溶于乙醇，且溶解度随温度的降低而降低，故“经过一 3 2 4 3  2 系列操作”得到K FeC O  3H O的操作方法为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、 3 2 4 3  2 干燥。 （4）K FeC O  3H O在强光下分解生成草酸亚铁（FeC O ），Fe元素化合价降低， 3 2 4 3  2 2 4 则C元素化合价升高，且产物中只有一种气体，则该气体是CO ，故该反应的化学方程式为 2 强光 2K FeC O  3H O 2FeC O 2CO 3K C O 6H O。 3 2 4 3  2 2 4 2 2 2 4 2 （5）铜将Fe3还原为Fe2，两份溶液相比，第二份溶液中多消耗的2.86 mL—2.46 mL=0.4 mL酸性高锰酸钾溶液与铜转化生成的亚铁离子发生反应，根据反应比例可知，20 mL溶液中 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 n  K FeC O  3H O   n  Fe3 0.4103 L0.1000molL152104 mol，故纯度为 3 2 4 3  2 1000mL 2104 mol491gmol1 20.00mL 。 100%98.2% 5.000g 17.（15分）答案：（1）—87（1分）<（1分）；非极性（1分） （2）=（2分）  6.3   9  2  2     387.4  387.4  （3）6.3%（2分）； （3分） 3  91  278.4  2  2     378.4  387.4  （4）将少量CO加入CO 和H 的混合气体中时，CO与H O反应生成CO 和H ，一方面消 2 2 2 2 2 耗了反应ⅰ生成的H O，使平衡正向移动，另一方面又增大了CO 和H 的浓度，进一步提高 2 2 2 了反应i的反应速率（3分） （5）1（2分） 解析：（1）由盖斯定律可得H H H  2 1 3  159kJmol1   72kJmol1 87kJmol1，反应Ⅱ正向气体分子数减少，混乱程度减 小，则S 0。二氧化碳分子的正电中心和负电中心重合，为非极性分子。 （2）一定温度下，向密闭容器中充入NH 和CO 的物质的量之比为2：1，与反应Ⅰ中两种气 3 2 体的化学计量数之比相同，即两种气体参加反应的物质的量之比和平衡时物质的量之比均为 1 2：1，反应Ⅰ的平衡常数K  ，只与温度有关，故其他条件不变，缩小容器 c2NH cCO  3 2 容积，重新达到平衡后，两种气体的平衡浓度均不变，则c c 。 1 2 （3）反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，温度升高，反应逆向移动，甲醇的选择性降低， 所以曲线随温度升高而下降的为甲醇的选择性随温度的变化，随温度升高而上升的为二氧化 碳的转化率随温度的变化，随着温度升高反应逆向移动，二氧化碳的转化率应降低，但二氧 化碳的转化率升高，说明随着温度升高反应ⅱ正向移动程度更大。反应的正反应为气体分子数 减少的反应，压强越大，甲醇的选择性越大，二氧化碳的转化率越高，题图1中曲线趋势下 降且同一温度下甲醇的选择性较低的为2 MPa条件下的曲线，曲线趋势上升且同一温度下二 氧化碳的转化率较低的为2 MPa条件下的曲线。从题图 1中可以看出在2MP a、290 ℃条件 下，二氧化碳的平衡转化率为9%，甲醇的选择性为70%，则甲醇的产率为70%×9%=6.3%。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 投料时nH 300mol、nCO 100mol，二氧化碳的平衡转化率为9%，所以平衡 2 2 nCO 100mol(19%)91mol，生成nnCH OH6.3mol，n(CO)2.7mol， 2 3 nH O9mol，平衡时nH (30036.32.7)mol278.4mol，则平衡时气体总物质的 2 2 量为387.4 mol，又因为在2 MPa条件下反应，所以反应ⅰ的  6.3   9  2  2     387.4  387.4  K  (MPa)2。 p 3  91  278.4  2  2     378.4  387.4  （4）由题图2可知，在9.0 MPa下，低温时反应ⅰ比反应ⅲ速率快，生成甲醇的主反应为反应 ⅰ，反应ⅰ和ⅱ为竞争反应，将少量CO加入CO 和H 的混合气体中时，CO与H O反应生成 2 2 2 CO 和H ，一方面消耗了反应ⅰ生成的H O，另一方面又增大了CO 和H 的浓度，进一步提 2 2 2 2 2 高了反应的反应速率和甲醇的选择性。 （5）由题意可知，当外加电压为1.0 V时，没有H 生成：根据题图3可知，电解液显酸性， 2 则左侧电极上发生反应CH COO 8e 2H O 2CO 7H，右侧电极上发生反应 3 2 2 8H CO 8e CH 2H O，故每生成1 mol CH ，可处理有机化合物中1 mol 2 4 2 4 CH COO。 3 18.（15分）答案：（1）氧化反应（1分） （2）羧基（1分） （3） （3分） （4） （2分） （5）18（3分） 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （6） （5 分） 解析：（2）F中酰胺基发生水解反应生成羧基，故新生成的含氧官能团是羧基， （4）A→B是还原反应，再比较二者的分子式，发现 B比A多2个H，说明B的结构简式应 为 。 （5）当萘环上连有1个侧链时，有4种同分异构体： ；当萘 环上有2个侧链时，有14种同分异构体： ，故共有18 种。 （6）A中含有羰基，结合新信息，苯的酰基化反应可引入羰基；结合 D→E，可引入酰氯； 甲苯氧化可生成苯甲酸。由此可得合成路线： 。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002