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答案和解析
1.答案：A
解析：A.钠、液氯、铁、冰水混合物都是只含有一种物质的纯净物，故A正确；
B.生石灰是氧化钙的俗称，是只含有一种物质的纯净物，故B错误；
C.溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，则稀盐酸和氯化钠溶液不属于电解质，故C错误；
D.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不属于碱，氨气不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，不
可能是碱，故D错误；
故选A。
2.答案：D
解析：A.AlCl 是强电解质，溶于水完全电离，故A错误；
3
B.无水氯化铝易升华，熔融状态HgCl 不导电说明都是共价化合物，故B错误；
2
C. HgCl 的水溶液导电能力很弱，不能说明难溶于水，故C错误；
2
D. HgCl 的水溶液导电能力很弱，说明HgCl 可能是弱电解质，电离是可逆过程，电离方程式可能
2 2
是
HgCl
2
⇀HgCl++Cl−
，故D正确；
↽
答案选D。
3.答案：C
解析：A.澄清石灰水与过量 CO 反应的离子方程式为 CO +OH−=HCO− ，A错误；
2 2 3
B. Fe2+ 与 H O 在酸性溶液中的反应的离子方程式为 2Fe2++H O +2H+=2Fe3++2H O ，B错误；
2 2 2 2 2
C.向沸水中滴加饱和的 FeCl 溶液制备 Fe(OH) 胶体，反应的离子方程式
3 3
Δ
为 Fe3++3H O ̲(cid:13) Fe(OH) (胶体) +3H+ ，C正确；
2 ̲(cid:13) 3
D.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应时，阳离子、阴离子都发生反应，反应的离子方程式
Ca2++HCO−+2OH−+N H+=N H ⋅H O+CaCO ↓+H O ，D错误；
3 4 3 2 3 2
故选C。
4.答案：D
学科网（北京）股份有限公司解析：A.常温常压下，22.4LCO 气体，物质的量小于1mol，所以含有的氧原子数小于2N ，故A正确；
2 A
B.6gSiO 的物质的量是0.1mol，1molSiO 中含有的Si−O键是4mol，所以含有Si−O键的数目为
2 2
0.4N ，故B正确；
A
C.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol(78g)过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根共
3N 个，故C正确；
A
D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子小于0.3N 个，故
A
D错误。
5.答案：C
10.6g
解析：A.10.6gNa CO 的物质的量是n(Na CO )= =0.1mol ，由于溶液体积是100mL，
2 3 2 3 106g/mol
0.1mol
则配制溶液的浓度c(Na CO )= =1.0mol/L ，其Na+的物质的量浓度为2.0mol·L−1，A正确；
2 3 0.1L
B.为减小实验操作误差，操作2中引流使用玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确；
C.操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液浓度偏低，C错误；
D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于溶液粘在容量瓶的瓶颈的刻度线以上了。由于溶
液具有均一性，溶液各处的浓度相同，因此不影响溶液的浓度，此时若继续加水至刻度线，会导致溶液体
积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D正确；
故合理选项是C。
6.答案：B
解析：
A.得失电子不守恒、电荷不守恒，故A错误;
B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br ：3Br +3CO2−=5Br−+BrO−+3CO ↑，故B正确；
2 2 3 3 2
C.石灰乳是浊液，氢氧化钙不能拆，故C错误;
D.反应混合物是碱性溶液，不会生成H+，故D错误。
7.答案：B
解析：A.流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和氯化钠溶液，故A 错误；
学科网（北京）股份有限公司B.生成 NaHCO 的离子方程式为： Na++N H ⋅H O+CO =NaHCO ↓+N H+ 方程式正确，故B正
3 3 2 2 3 4
确；
C.由溶解度图可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，因此从溶液中得到氯化铵固体要用蒸发浓缩、冷却
结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误；
D. NaHCO 和 Na CO 与石灰水都有白色沉淀，不能用石灰水鉴别两种物质，故D错误；
3 2 3
答案选B。
8.答案：C
解析：n（FeBr ）=0.2L×1.5mol/L=0.3mol，通入氯气为0.15mol时，Fe2+恰好被完全氧化，而溴离子浓度不
2
变，可知先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，还原性为Fe2+＞Br-，则图中①代表Fe2+，②代表Br-，结合电子
守恒判断。
A.由图可知，通入氯气为0.15mol时，Fe2+恰好被完全氧化，而溴离子浓度不变，则还原性强弱：Fe2+＞
Br-，故A正确；
B.根据化学式FeBr 可知，溴离子的物质的量是亚铁离子的2倍，曲线①为Fe2+，n（FeBr ）=n（Fe2+）
2 2
=0.2L×cmol/L=0.2cmol，通入氯气为0.15mol时，Fe2+恰好被完全氧化，根据2Fe2+~Cl 可知，
2
0.2cmol=2×0.15mol，解得c=1.5，故B正确；
C.n（Cl）=0.35mol时，溶液中c（Fe3+）=1.5mol/L，由2Br-+Cl=2Cl-+Br 可知，0.2molCl 氧化0.4molBr-，
2 2 2 2
0.6mol−0.4mol
溶液中c（Br-）= =1mol/L，故C错误；
0.2L
D.n（Cl）=0.45mol时，由2Br-+Cl=2Cl-+Br 可知，0.3molCl 氧化0.6molBr-，则溴离子完全被氧化，则总
2 2 2 2
的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl=2Fe3++2Br +6Cl-，故D正确；
2 2
故选C。
9.答案：D
解析：A.冰醋酸是共价化合物，晶体中只有分子没有阴离子，故A错误；
B.标况下CCl 是液体，不能使用气体的摩尔体积进行计算，故B错误；
4
C.NO 、N O 的混合气体中存在平衡：2NO ⇌N O ，含有的分子数无法计算，故C错误；
2 2 4 2 2 4
D.32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，硝酸足量，铜完全反应，依据铜的化合价0→+2，32gCu
物质的量为0.5mol，转移电子数为N ，故D正确。
A
故选D。
学科网（北京）股份有限公司10.答案：D
解析： A项，反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A项错误；
B项，反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B项错误；
C项，由反应①可知氧化性：MnO >I ，由反应②可知氧化性：IO−>SO2− ，C项错误；
2 2 3 4
D项，由反应①得，生成1molI 转移2mole−，由反应②得，生成1molI 转移10mole−，所以当生成等
2 2
量的I 时，转移电子数之比为1:5，D项正确。
2
11.答案：C
解析
2
A.1molFe与1molCl 充分反应生成 molFeCl 时，转移电子数为2N ，故A错误；
2 3 3 A
B.标准状况下，22.4L乙烷为1mol，其中所含的极性共价键数目为6N ，故B错误；
A
C.1mol羟基(−OH)中含有9mol电子，17gN H 所含电子为10mol，二者所含电子数之比为9：10，故
3
C正确；
D.一定温度下，1 L 0.5 mol⋅L−1 N H Cl溶液与2 L 0.25 mol⋅L−1 N H Cl溶液，两溶液中溶质的物质
4 4
的量都是0.5mol，但是铵根离子浓度越大，其水解程度越小，所以两溶液中铵根离子的水解程度不同，则
铵根离子的物质的量不同，故D错误。
故选C。
12.答案：C
解析：A.NaClO在水溶液中能完全电离，属于强电解质，A正确；
B.84消毒液中的次氯酸钠易和空气中的CO 、H O反应生成次氯酸，次氯酸易分解，所以84消毒液在空
2 2
气中敞口放置一段时间后浓度会变小，B正确；
1000×1.19×0.25
C.次氯酸钠浓度c= mol/L≈4.0mol/L，C错误；
74.5
D.定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，所以浓度偏大，D正确；
故选C。
13.答案：C
解析：略
14.答案：(1)32 (2)2N
A
学科网（北京）股份有限公司106n
(3)0.3mol (4) %
m
解析：【小问1详解】
15.6gNa X中含有0.4molNa+，则含有Na X物质的量为0.2mol，其摩尔质量
2 2
m 15.6g
为 M= = =78g/mol ，78−23×2=32，所以X相对原子质量为32；
n 0.2mol
【小问2详解】
V 44.8L
A.标况下44.8L氯气的物质的量为 n= = =2mol ，而和氢氧化钠的反应为歧化反应，故
V 22.4L/mol
m
1mol氯气转移电子为N 个，2mol氯气反应转移的电子数目为2N ，故A正确；
A A
【小问3详解】
V 8.96L
8.96L混合气体的物质的量为 n= = =0.4mol ，设CH 为xmol，CO为ymol，则
V 22.4L/mol 4
m
x+ y=0.4、16x+28 y=7.6，解得x=0.3，y=0.1，即CH 为0.3mol；
4
【小问4详解】
n
加入氯化钙，反应生成CaCO ，质量为ng，则n(CaCO )= mol，则由方程式可知n(Na CO )=
3 3 100 2 3
n 106n 106n 106n
mol，则m(Na CO )= ，样品中Na CO 的质量分数为 ×100%= % 。
100 2 3 100 2 3 100m m
15.答案：(1)相同温度下，1gNa CO 在5mL水中完全溶解，1gNaHCO 在5mL水中有少量固体残留；
2 3 3
(2)Na CO 与NaHCO 的浓度大小不同，无法比较碱性强弱；
2 3 3
(3)Ca(OH) =Ca2++2OH− ；
2
(4)NaHCO ；
3
(5)CO2−+Ca2+=CaCO ↓；加入Na CO 溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似；
3 3 2 3
(6)OH−；HCO−+OH−=CO2−+H O
3 3 2
解析：
学科网（北京）股份有限公司在其他条件相同的情况下，观察相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时能否完全溶解，可以比较出碳酸钠
与碳酸氢钠的溶解度；在相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液相比较，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液；
强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性；比较碳酸钠、碳酸氢钠固体溶解时的温度变化，可以判断出二者溶解时的
热效应；比较观察所给图象可知，将碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别滴加到澄清石灰水中，滴加碳酸钠溶液
时在反应过程中，pH值几乎不变，而滴加碳酸氢钠溶液时，pH值在逐渐减小，据此解答问题。
(1)室温下，在两支试管中加入1gNa CO 或1gNaHCO 固体，再加入5mL水，振荡，Na CO 完全溶
2 3 3 2 3
解，NaHCO 有少量固体残留，说明NaHCO 在水中溶解度小，已经达到饱和，
3 3
故答案为：相同温度下，1gNa CO 在5mL水中完全溶解，1gNaHCO 在5mL水中有少量固体残留；
2 3 3
(2)虽然所得溶液中分别滴入2滴酚酞溶液，Na CO 溶液呈红色，NaHCO 在溶液呈浅红色，前者碱性
2 3 3
强，但二者的物质的量浓度不相同，无法比较碱性强弱，
故答案为：Na CO 与NaHCO 的物质的量浓度不同，无法比较碱性强弱；
2 3 3
(3)Ca(OH) 是强电解质，溶于水的部分能够完全电离，Ca(OH) =Ca2++2OH− ，
2 2
故答案为：Ca(OH) =Ca2++2OH− ；
2
(4)观察任务二中所给图示温度的变化，可以发现Na CO 固体和 NaHCO 固体分别溶于水，温度分别
2 3 3
升高和降低，说明Na CO 固体的溶解是放热过程，NaHCO 固体的溶解是吸热过程，
2 3 3
故答案为：NaHCO ；
3
(5)Na CO 溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为CO2−+Ca2+=CaCO ↓，观察所给图象可知，将碳
2 3 3 3
酸钠溶液中滴加到澄清石灰水中，溶液pH值变化与加入蒸馏水稀释时的pH变化曲线相似，
故答案为：加入Na CO 溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似；
2 3
(6)滴加NaHCO 溶液的烧杯中溶液pH明显减小，说明OH−被消耗，反应初期的离子方程式
3
HCO−+OH−=CO2−+H O，后再生成碳酸钙白色沉淀，
3 3 2
故答案为：OH−；HCO−+OH−=CO2−+H O。
3 3 2
学科网（北京）股份有限公司
