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高三化学参考答案
1-5.C D A B C 6-10 C B A D C 11-14 C D B C
15．（14分）(1) > （1分） Fe3+、Mn2+ （2分）
(2) 2Fe3++Ag S+4 Cl- 2Fe2++2[AgCl]- +S （2分） Cl-是为了与Ag S电
2 2 2
离出的Ag+结合生成[AgCl]-，使平衡正向移动，提高Ag S的浸出率；H+是为了抑制Fe3+水
2 2
解，防止生成Fe(OH) 沉淀（2分）
3
(3)2[AgCl]- +Fe=Fe2++2Ag+4Cl- （2分）、2Fe3++Fe=3Fe2+ （1分） Fe2+被氧气氧化
2
为Fe3+，Fe3+把Ag氧化为Ag+（2分）
(4)可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到MnSO ，同时将银元素和锰元
4
素分离开；生成的Fe3+还可以用于浸银，节约氧化剂（2分）
16.（14分）（每空2分）（1）与空气的接触面积增大，反应更加充分
（2）2CaSO 2CaO+2SO↑+O↑
4 2 2
（3） ①. SO+I +HO=3I—+SO +4H+ ②. 3I——2e—=I
2 2
（4）
（5） ①. I+I—=I ②. 偏小
2
17.（16分）（1） （2分）
（2） 90℃ ，防止 受热分解，以提高原料利用率 （2分）
（3） （2分）
（4）用滴定管A量取一定体积的上述II中混合液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，
用滴定管 B 量取一定体积的 0.1000mol/L 溶液进行滴定，当滴入最后半滴
溶液时，蓝色褪去且半分钟内颜色不复原，即达到滴定终点，记录标准液的体积。
（6分）
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（5） 99.14%（4分）正确求出体积2分，产品纯度结果正确2分。
18.（14分）
（1）-124.2（2分）
（2）加入少量 ， 与 反应放热，氢气浓度减小和体系温度升高都使反应1平衡右
移使乙苯转化率升高，但温度升高，苯乙烯（或乙苯）被进一步氧化成苯乙醛等副产物（3
分）
（3）前一阶段，随着 分压强增大，反应2的平衡正向移动，降低了 ，促进反
应1正向进行，使乙苯转化率增大。当 分压强过大多时， 占据了催化剂表面，使
催化剂表面吸附的乙苯减少，乙苯转化率下降（3分）
（4）① （2分）
催化剂中V（+5价）的含量减少（2分）
②将 转化为 ，使催化剂获得再生，同时可以消除积碳（2分）
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