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…… 2024 年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试
NH3 MgCl2·6H2O 气球
…… 化 学 HCl
…… 考生注意： 碱石 酸性 小孔
…… 1．试卷满分100分，考试时间75分钟。 溶 的 有 CO2 灰 饱和 K 溶 Mn 液 O4 浓硫酸
2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。 饱和食盐水
…… Na2CO3溶液 Cu
学 校 3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 甲 乙 丙
……
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在 丁
…… 答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
姓 名
A．用甲装置制取NaHCO B．用乙装置可制备无水MgCl
…… 3 2
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 C．除去CO 中混有的少量HCl D．丁装置可用于制取SO ，并验证其还原性
…… 2 2
Cu:64 Zn:65 Br:80 In:115 Te:128
5．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
考 号 A
装…
A．1molNH Cl含有的共价键数目为5N
第Ⅰ卷（选择题，共45分） 4 A
…… B．1molNa O 与水完全反应时转移电子数为2N
2 2 A
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题
… C．60gSiO 晶体中含有2N 个S-O键
2 A
意）
D．含1mol Cl-的NaCl和NH Cl混合物中的质子数为28N
订… 1．我国取得的让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是 4 A
6．化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
…… A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于有机物
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的硅为半导体材料
…
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
线…
D．冬奥会上采用紫外线杀菌技术其原理涉及到了化学变化
……
2．下列化学用语或图示表达正确的是 下列说法正确的是
…… A．用电子云轮廓图表示H-H的s-s σ键形成的示意图： A．X分子中含手性碳原子
……
B．X转化为Y的过程中 与CHMgBr反应生成
3
……
…… C．Y与Br 以物质的量 发生加成反应时可得2种产物
2
B．CO 的电子式：
…… 2 D．X、Y可用酸性KMnO 溶液进行鉴别
4
7．下列方程式能准确解释事实的是
……
C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
A. 海水提溴中用SO 水溶液富集溴：SO + Br+ 2H O== 4H++ SO 2-+2Br−
…… 2 2 2 2 4
B. 电解饱和食盐水阳极的电极反应：2HO+ 2e−= 2OH−+ H ↑
2 2
…
C. 苯酚钠溶液通入CO 后变浑浊：
2
D．乙醇的核磁共振氢谱：
2 ONa+ H O + CO → 2 OH+Na CO
2 2 2 3
D. 三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe3+ + 3Cu= 2Fe + 3Cu2+
8．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短
3．下列有关金属的工业制法中，正确的是
周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多 的
A. 制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS 受热分解以获得铜单质
2
元素。下列说法正确的是
B. 制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁
A．基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z
C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H 还原得镁
2
B．基态原子未成对电子数：W<X<Z<Y
D. 制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝
C．1 mol该化合物中含有配位键的数目为2N
4．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹 A
D．W基态原子的电子的空间运动状态有5种
持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是
高三化学 第15页 共48页 高三化学 第16页 共48页
学科网（北京）股份有限公司9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
实验操作及现象 结论
项
向2mL0.1mol•L-1NaS溶液中滴加几滴
2
A 0.1mol•L-1ZnSO 溶液有b白色沉淀产生，再滴加 验证K (ZnS)＞K (CuS)
4 sp sp
几滴0.1mol•L-1CuSO 溶液，出现黑色沉淀
4
A．TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
取一定量NaSO 样品，溶解后加入BaCl 溶液，
B 2 3 2 此样品中含有SO 2-
产生白色沉淀。加入浓HNO 3 ，仍有沉淀 4 B．胺再生过程的反应为
将银和AgNO 溶液与铜和NaSO 溶液组成双液原 C．整个工艺原子利用率为100％，符合绿色化学的要求
3 2 4
C 电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极 Cu的金属性比Ag强 D．氯化过程每生成1molC HCl，总反应中消耗0.25molO
2 4 2 2
附近溶液逐渐变蓝
13．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌
−碘溴液流二次电池，充电原理如右图，溴
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
离子与碘分子结合成为碘溴离子IBr-，可以
2
10．Pd催化过氧化氢分解制取O 的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附 增加电池容量。下列叙述不正确的是
2
在Pd催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A．充电时，a接外电源的正极，作阳极
B．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有
0.02 mol I-被氧化
C．放电时，a电极反应为IBr- +2e-=2I-+Br-
2
D．放电时，贮液器d内c(Zn2+)持续增大
14．一种由Cu、In、Te组成的晶体如图，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所
示，晶胞棱边夹角均为90°。
已知：A点、B点原子的分数坐标分别
为(0，0，0)、( , , )，下列叙述不
A. 该反应历程中所有步骤均是放热过程 正确的是
A．In原子的配位数为2
B. 的总键能大于 的总键能
B．该晶体的化学式为CuInTe
2
C. 催化剂Pd降低了HO 分解反应的活化能，加快了HO 的分解速率
2 2 2 2
D. 整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 C．C点原子的分数坐标为( )
11．新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说
D．晶胞中A、D原子间距离为
法不正确的是
A．与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合H+
15. 工业上常用 作沉淀剂除去废水中的 和 。通过调节溶液的 可使
B．As原子的杂化方式与石墨中C原子不同
和 逐 一 沉 降 ， 处 理 过 程 中 始 终 保 持 溶 液 为 饱 和 状 态 即
C．与C 相比，同压下黑砷晶体的沸点更低
60
c(HS)=0.1mol/L，体系中 、 、 、 浓度(mol/L)的负对数 与
D．As原子与As-As键的个数比为 2
12．一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙 烷的工 的关系如图所示。已知： 。下列说法不正确的是
艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A. Ⅱ表示 与 的关系曲线
高三化学 第27页 共48页 高三化学 第28页 共48页资料：ⅰ. [Ag(NH)]+ [Ag(NH)]+ + NH K =10−3.81
B. Q点对应 的数量级为 3 2 3 3 1
[Ag(NH)]+ Ag+ + NH K =10−3.24
3 3 2
ⅱ. AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag O，Ag O溶于氨水
2 2
C. （1）实验发现：乙醛和AgNO 溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显
3
现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
D. 溶液中 和 均为0.1mol/L，
① 有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO 和氨水生成Ag(NH)NO ，写出生成
3 3 2 3
完全沉淀时溶液的最小 为2 Ag(NH)NO 的化学方程式______。
3 2 3
② 从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag+、______。
（2）甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+ 被还原成Ag。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
①电极反应式：
二、非选择题（本题包括4小题，共55分） ⅰ. 还原反应：Ag+ + e−=Ag ⅱ. 氧化反应：______。（碱性条件下）
16．（14分）工业上利用石煤矿粉(主要含VO 及少量Al O、SiO)为原料生产VO， ②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
2 3 2 3 2 2 5
工艺流程如下： ⅰ. 随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。ⅱ. 随c(OH−)增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
e−
饱和硝 实验操作及现象：
酸钾溶 实验Ⅰ.插入“饱和KNO 溶液”盐桥，电流表指针
3
液 偏转；
惰性电 惰性电
实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，
极 极
指针偏转幅度增大；
已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为NaVO 、
3 乙醛和 实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指
硝酸
Ca (VO )、(NH )VO ； 硝酸钾 针偏转幅度减小
3 4 2 4 3 4 银溶
溶液
②不同pH下，V元素在溶液中的主要存在形式见下表： 液 棉花
pH 4~6 6~8 8~10 10~12 乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，理由是______。
（3）设计实验进一步验证。
主要离子 实验 实验操作 实验现象
闻到刺激性气味，溶
③25℃时，K (NH VO )=1.6ⅹ10-3。 往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现
sp 4 3 Ⅳ 液略显灰色，试管壁
回答下列问题： 象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热
未见银镜
（1）“焙烧”时，V 2 O 3 发生反应的化学方程式为_______。 往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液
（2）滤液Ⅰ的成分为_______(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是_______。 Ⅴ 至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3 试管壁立即出现银镜
（3）“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_______操作单元 滴乙醛，振荡，水浴加热
①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，你认为是否
中循环使用。
合理并说明原因______。
（4）“沉钒”中析出NH VO 晶体时，需要加入过量NH Cl，其原因是①_______；
4 3 4
-3
②_______。
② 分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH−)增大，可能是N
（5）25℃时，测得“转化”后，滤液中c(VO -)=0.2 mol·L ，为使“沉钒”时，
3 +1
也参与了还原 Ag。经检验该假设成立，实验方案及现象是______。
钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中 至少_______mol·L 。
（4）总结：ⅰ. 银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag+，还原剂主要
（6）“煅烧”时，NH VO 制得产品VO。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，
4 3 2 5 是乙醛；ⅱ. 银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于
部分VO 会转化成VO，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学
2 5 2 4 检验醛基，请解释原因______。
方程式为_______。
18．（14分）利用CO 催化加氢制二甲醚(CHOCH )过程中发生的化学反应为：
2 3 3
反应Ⅰ：CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ∆H >0
17．（14分）某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。 2 2 ⇌ 2 1
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学科网（北京）股份有限公司反应Ⅱ：CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) ∆H <0
2 2 ⇌ 3 2 2
反应Ⅲ：2CHOH(g) CHOCH (g)+HO(g) ∆H <0
3 ⇌ 3 3 2 3
回答下列问题： 已知：i.
（1）反应Ⅱ的速率方程为v =k ·P(CO)·P3(H )，v =k ·P(CHOH)·P(H O)其中v 、
正 正 2 2 逆 逆 3 2 正
v 为正、逆反应速率，k 、k 为速率常数，P为各组分的分压。在密闭容器中按一定
逆 正 逆 ii.
比例充入H 和CO，体系中各反应均达到化学平衡。向平衡体系中加入高效催化剂，
2 2
（1） 的反应方程式是_________。
将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大体系压强 的值将
（2）B的分子式为C H NO 。E的结构简式是_________。
11 13 2
。 （3）M→P的反应类型是_________。
（4）M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是_________。
（2）在一定条件下，保持体积恒定，向同一密闭容器中按 投料进行上述
（5）J的结构简式是_________。
反应，CO 的平衡转化率及CO、CHOCH 、CHOH的平衡体积分数随温度变化如图所 （6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：_________。
2 3 3 3
示： i．包含2个六元环，不含甲基
ii．W可水解。W与NaOH溶液共热时，1 mol W最多消耗3 mol NaOH
（7）Q的结构简式是 ，也可经由P与Z合成。
已知：
合成Q的路线如下（无机试剂任选），写出X、Y的结构简式：_________。
①图中表示CO的平衡体积分数随温度变化的曲线为 (填“X”或“Y”)；
一定条件
②温度从553K上升至573K，CO 的平衡转化率变化的原因是 ；
2
③能同时提高CHOCH 的平衡体积分数和CO 的平衡转化率的措施是 。
3 3 2
（3）一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO 和3molH 进行上
2 2
述反应，反应经10min达平衡，CO 的平衡转化率为30%，容器中CO(g)为0.05mol，
2
CHOH(g)为0.05mol。前10minCH OCH (g)的反应速率为 mol/(L·min)。继续向
3 3 3
容器中加入0.05molCHOH(g)和xmolH O(g)，若此时反应Ⅲ逆向进行，则x的最小值为
3 2
。
（4）CO 催化加氢制二甲醚的副产物CO和CHOH均可作为燃料电池的燃料，则
2 3
两种燃料比能量的大小之比为 (比能量：单位质量所能输出电能的多少)
19. （13分）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。
一定
条件
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一定条件
