文档内容
2024/2025 学年度第一学期
联盟校期中考试高一年级化学试题
（总分100分 考试时间75分钟）
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置 ，否则不给分．
2.答题前 ，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题
纸上．
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上 ，作答
选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑 。如需改动 ，请用橡皮擦干净
后 ，再选涂其它答案 ，请保持答题纸清洁 ，不折叠、不破损 。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共 60 分)
一、 单项选择题：（本大题共20个小题，每小题3分，共60分．在每小题给
出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）
1.碳中和是指一定时间内产生的二氧化碳总量与吸收的总量相等，达到相对“零排
放”，中国政府提出努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于实现“碳中和”目
标的是( )
A.研究二氧化碳的捕集和再利用 B. 倡导践行节能低碳的生活方式
C. 扩大植树造林，增加绿色植被 D.持续加大化石能源的开发使用
2.某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是( )
A. NaOH、苛性钠、碱 B. CHOH、酒精、无机物
2 5
C. CO、干冰、有机物 D. NaCO、小苏打、盐
2 2 3
3．成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是( )
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 胶体
4.反应 可用于壁画修复。下列说法正确的是( )
A. 的结构示意图为 B. 中子数为16的磷原子：
C. 中O元素的化合价为-1 D. 、 、 互为同素异形体
5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、 B.熔融的NaOH、酒精
C.铜、二氧化硫 D.熔融的 、硫酸溶液
6.下列物质中，含有自由移动 的是( )
A. 溶液 B.熔融态的NaCl C.NaClO溶液 D.HCl气体
7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的
是( )
A.B.
C.
D.
8. 配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是（ ）
A. 溶解 B. 蒸发 C. 转移 D. 定容
9.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10.在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H 和Cl 气，
2 2
两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 摩尔质量
11. 标准状况下，①6.72L ② 个 ③5.6g ④0.5molHCl，下列
关系不正确的是（ ）
A. 体积大小：④ ③ ① ② B． 质量大小：④ ③ ② ①
C．密度大小：④ ② ① ③ D．原子数目：③ ① ④ ②
12．下列溶液与20mL2mol/LNaNO 溶液中 物质的量浓度相等的是( )
3
A. 10mL2mol/LMg(NO) 溶液 B. 50mL0.8mol/LAl(NO) 溶液
3 2 3 3
C. 40mL0.5mol/LCu(NO) 溶液 D. 10mL2mol/LAgNO 溶液
3 2 3
13．氯水中含多种微粒，往有色鲜花上滴加氯水，使鲜花褪色的微粒是( )
A． B． C． D．
14．某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中： ，
， ，则 为（ ）
A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
15．1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下
装置进行如下实验，其中能够达到目的的是( )A．制取Cl B．除去Cl 中的HCl C．收集Cl D．吸收尾气中的Cl
2 2 2 2
A. A B. B C. C D. D
16．下列实验操作合理的是( )
A. 乙醇和乙酸混合物可以通过分液进行分离
B. 将实验尾气通过饱和食盐水用于除去尾气中的氯气
C. 除去 固体混有的少量 ，用热水溶解、降温结晶、过滤的方法除去
D. 将两个石墨电极插入 饱和溶液，接通电源后导电，可证明 是电解质
17． 当 和 的氧原子个数之比为1：1时，下列两者的比例关系正确的是( )
A. 物质的量之比为2：3 B. 质量之比为6：5
C. 原子个数之比为8：9 D. 硫原子个数之比为1：1
18．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分
析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是( )
A．pH减小的主要原因是光照引起了 溶解度的减小，氯气逸出
B．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强
C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中
D．新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生化学反应NaOH+HCl=NaCl+HO
2
19．下列关于氯气的说法中正确的是( )
A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢
C．氯气氧化性很强，一般都能将金属氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有-1和＋7价
20．下列实验操作完全正确的是( )
选
实验目的 操作
项
先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活
取出分液漏斗中的上层有机
A 塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口
液体
放出
配制200mL 1 NaOH 准确称取8.0g NaOH固体，放入200mL容量瓶
B
溶液 中，加水至刻度线，振荡摇匀
取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀
检验某工业纯碱中是否含有
C
NaCl 硝酸，最后滴加 溶液，有白色沉淀生成
取少量试液，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石
D 检验某溶液中是否含有
蕊试纸置于试管口
第Ⅱ卷 (非选择题 共 40 分)
（请把答案写在答题纸的指定位置上．）
21．（6分） 下列物质中①CO ②乙醇③熔融NaCl④CuCl 溶液⑤固态NaCO 其中属于电
2 2 2 3
解质的是___________(只填序号，下同)，属于非电解质的是___________。所给状态下
能导电的是___________。
22.（14分）（1）标准状况下44.8L的 的质量为________克。448mL某气体在标准
状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为________g/mol
（2）1mol 中含有______mol质子，______mol电子。
（3）某2L 溶液中所含的 的物质的量是3mol，所含的 的物质的量是
______，该 溶液中溶质的物质的量浓度是______
(4)20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2
mol E物质，则E的摩尔质量为______。
23．（11分）实验室用处理过 的锌粉灰(主要成分为 和 )提取制备
的流程如下：（1）浸取时发生的反应方程式为___________。
（2）浸取时使用 溶液，实验室需配制 溶液 。
①需要用量筒量取98%的浓硫酸(密度为 )的体积为___________。
②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。
③定容时操作：洗涤移液后向容量瓶中加蒸馏水___________。
④下列操作会导致硫酸浓度偏低的是___________。
a．移液前容量瓶中存在少量蒸馏水 b．引流时液体流出瓶外
c．定容时仰视刻度线 d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶
（3）“操作”是分离锌和铜。
①该步操作的名称为___________。
②对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为
___________。
24.（9分）某化学兴趣小组为探究Cl 的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装
2
置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。
（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明
显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在___________和
___________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___________。
（4）装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是___________，相关反应的化学方程式为___________。2024/2025 学年度第一学期
联盟校期中考试高一年级化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A D C B B D B B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D D C C C B A C C
21. （6分） ③⑤ ， ①② ， ③④
22.（14分）（1）88，46（2）9，10（3）1.5mol，0.75 （4）108g/mol
23.（11分）（1） （2分）
（2） ①. 5.6mL （2分） ②. 100mL容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. 至离刻度
线 处，改用胶头滴管继续滴加至凹液面与刻度线相切 ⑤. bc （2分）
（3） ①. 过滤 ②. 取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入 溶液，若无沉
淀产生，则洗涤干净
24.（9分）答案（1）分液漏斗
（2） （2分）
（3） ①. Ⅱ ②. Ⅲ ③. 干燥
（4） ①. 吸收多余的 ，防止污染环境 ②. Cl + 2NaOH= NaClO+NaCl + HO
2 2
（2分）
