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第一章 物质及其变化
单元测试卷
时间：90分钟 满分：100分
一、 选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的分类组合正确的是（ ）
A B C D
化合物 HCl NaOH Cu (OH) CO FeSO ·7H O
2 2 3 4 2
氧化物 HO NaO CO Fe O
2 2 3 4
电解质 浓盐酸 纯碱晶体 胆矾溶液 铁
A. A B.B C.C D.D
2．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．葡萄糖溶液 B．淀粉溶液
C．盐酸 D．油水
3．能用 表示的反应是
A．醋酸与氨水 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．稀盐酸与氢氧化铜 D．稀硫酸与烧碱溶液
4．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A.NaOH=Na++O2-+H+
B.FeCl =Fe3++Cl-
3
C.Ca(NO )=Ca2++2(NO)2-
3 2 3
D.HSO =2H++SO2-
2 4 4
5．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯
泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子
6．下列各物质不能发生离子反应的是( )
A．硫酸与氯化铜溶液 B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液
C．碳酸钠溶液与稀硝酸 D．澄清石灰水与碳酸钠溶液
7．下列反应可用离子方程式H++OH-=H O表示的是( )
2
A．NH Cl+NaOH NaCl+NH ↑+H O B．Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O
4 3 2 2 2 2
C．2NaOH+H CO=Na CO+2H O D．NaOH+HNO =NaNO +H O
2 3 2 3 2 3 3 2
8．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．NH +、Cl﹣、Fe2+、K+ B．Na+、CO2﹣、K+、Cl﹣
4 3
C．Cl﹣、Ba2+、Na+、SO 2﹣ D．K+、SO 2﹣、OH﹣、Na+
4 4
9．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H ↑
2
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO ）+2HCl═CaCl +2H O+2CO↑
3 2 2 2 2
C．CO 通入澄清石灰水中：CO+Ca2++2OH﹣═CaCO↓+H O
2 2 3 2
D．NaHCO 溶液中加入盐酸：HCO ﹣+H+═H CO
3 3 2 3
10．氮元素被还原的过程是
A． B．
C． D．
11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 发生作用以达到富集的目的，化学反应为
2
Br +SO+2H O=2HBr+HSO ，下列说法正确的是（ ）
2 2 2 2 4
A.Br 发生了还原反应 B.SO 在反应中被还原
2 2
C.Br 在反应中失去电子 D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应
2
12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
①ClO -＋5Cl-＋6H+===3Cl ＋3HO ②2FeCl ＋2KI===2FeCl ＋2KCl＋I ③2FeCl ＋Cl===2FeCl
3 2 2 3 2 2 2 2 3
A．ClO - >Cl >I >Fe3+ B．Cl> ClO - >I >Fe3+
3 2 2 2 3 2
C．ClO - >Fe3+ >Cl >I D．ClO - >Cl >Fe3+ >I
3 2 2 3 2 2二、非选择题
13．（本小题12分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸
钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO+S+C →N ↑+CO ↑+K S
3 2 2 2
试填下列空白．
（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_________，被氧化的物质为___________________。
（2）根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时 （得到或失去） 个电子。
（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了KS外，还有少许KCO、KSO 和未燃烧的炭末，请设计一个
2 2 3 2 4
简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在KCO。
2 3
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，
则证明含K+；
③________________________________________________ ________________________
14．（本小题15分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、NaO、CO、CuO
2 2
②HCl、HO、HSO 、HNO
2 2 4 3
③NaOH、NaCO、KOH、Cu(OH)
2 3 2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO ，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
3
(3)写出NaCO 与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。
2 3
(4)HCO -与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。
3
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl
③CaCO 固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO ⑧HSO ⑨KOH固体
3 2 2 4
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
15．（本小题10分）现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl 固体 ⑥
3
稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为____ __ 。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H O，这两种物质的序号是___ ___。
2
(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为___ ___。
(4)能导电的物质序号为_______________。
(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表
示)___________________________。
(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。
16．（本小题15分）过氧化氢(H O,氧显-1价)俗名双氧水,医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。
2 2
根据下列反应回答问题:
A.Ag O+H O ====2Ag+O ↑+H O
2 2 2 2 2
B.2H O ====2H O+O ↑
2 2 2 2
C.3H O +Cr (SO ) +10KOH====2K CrO +3K SO +8H O
2 2 2 4 3 2 4 2 4 2
(1)上述反应中,H O 分别表现 性质。
2 2
(2)上述反应说明H O 、Ag O、K CrO 的氧化性由强到弱的顺序 。
2 2 2 2 4
(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:
2+ +
O 、MnO - 、H O、Mn 、H O 、H 。已知该反应中H O 只发生了如下过程:H O →O 。写出该反应
2 4 2 2 2 2 2 2 2 2
的离子方程式为 。参考答案
1． B
【解析】
A. 浓盐酸为混合物，不属于电解质，故A错误；
B. 物质的分类均正确；
C. 胆矾溶液为混合物，不属于电解质；
D. 铁为单质，不属于电解质；
故答案选B。
2．B
【解析】
A. 葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。
B. 淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，符合题意。
C. 盐酸不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。
D. 油水不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。
故答案为：B。
3．D
【解析】
A. 醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H O表示，正
2
确的离子方程式为：CHCOOH+NH ·H O=CHCOO-+NH++H O，A项错误；
3 3 2 3 4 2
B. 硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式H++OH-═H O
2
表示，正确的离子方程式为：2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H O，B项错误；
4 2
C. 氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H O表示，正确的离子
2
方程式为：2H++Cu(OH) =Cu2++2H O，C项错误；
2 2
D. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式H++OH-═H O表示，D项正
2
确；
答案选D。
4．D
【解析】
A．拆分离子错误，NaOH电离出的是Na+和OH-，A错；
B．不符合原子守恒，为FeCl ==Fe3++3Cl-，B错；
3
C．项应为Ca(NO )=Ca2++2NO-，C错；
3 2 3D．符合质量守恒、电荷守恒，D正确；
答案为D。
5．C
【解析】
A. NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；
B. NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；
C. 氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；
D. 氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；
故答案选C。
6．A
【解析】
A、稀硫酸与氯化铜溶液混合没有沉淀、气体、水等生成，不满足离子反应的条件，不发生离子反应，故
A选；
B、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，能够发生离子反应，故B不选；
C、碳酸钠溶液与稀硝酸反应生成二氧化碳气体和水，能够发生离子反应，故C不选；
D、澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，能够发生离子反应，故D不选；
答案选A。
7．D
【解析】
A项、该反应为盐和碱反应生成新盐和新碱的反应，不属于中和反应，故A错误；
B项、氢氧化镁为难溶性碱，属于中强碱，不能拆写，故B错误；
C项、碳酸为弱酸，不能拆写，故C错误；
D项、该反应为强酸和强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水的反应，故D正确；
故选D。
8．A
【解析】
A．这几种离子之间不反应，且和氢离子不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．CO2﹣、H+反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故B错误；
3
C．Ba2+、SO 2﹣生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；
4
D．H+、OH﹣反应生成弱电解质水而不能大量共存，故D错误；
故选：A。
9．C【解析】
A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H ↑，故A错误；
2
B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO ﹣+H+═H O+CO↑，故B错误；
3 2 2
C.CO 通入澄清石灰水中，离子方程式：CO+Ca2++2OH﹣═CaCO↓+H O，故C正确；
2 2 3 2
D.NaHCO 溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO ﹣+H+═H O+CO↑，故D错误；
3 3 2 2
故选C。
10．D
【解析】
被还原是指元素得电子，化合价降低；而被氧化是指元素失电子，化合价升高，则
A. N元素化合价未发生变化，A项错误；
B. N元素从0价升高到+2价，被氧化，B项错误；
C. N元素化合价未发生变化，C项错误；
D. N元素化合价从0价降低到-3价，化合价降低，D项正确；
答案选D。
11．A
【解析】
A. 溴元素的化合价由0价降低为-1价，则溴单质发生了还原反应，A项正确；
B. 二氧化硫中硫元素的化合价升高，则二氧化硫在反应中被氧化，B项错误；
C. 溴元素的化合价降低，则溴单质在反应中得到电子，C项错误；
D. 该反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应，D项错误；
答案选A。
12．D
【解析】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①ClO －为氧化剂，Cl 为氧化产物，即氧化性：
3 2
ClO －>Cl；②氧化性：FeCl >I ；③氧化性：Cl>FeCl ；综上所述，氧化性强弱顺序是ClO －
3 2 3 2 2 3 3
>Cl>FeCl >I ，故D正确；
2 3 2
答案选D。
13．KNO、S C 得到 2 ③在无色溶液中加入过量的BaCl 溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤；
3 2
向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有KCO
2 3
【解析】
（1）氧化剂，指在反应中有元素化合价降低的物质，在反应中KNO 中N元素由+5降为0价、S由0价降
3为-2价；氧化的物质是指在反应中有元素化合价升高的物质，C由0价升高为+4价；
（2）略
（3）由题意步骤③为检验KCO 在无色溶液中加入过量的BaCl 溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤；向
2 3 2
白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有KCO
2
14．CO H O Na CO 不是 CO2-＋2H＋==H O＋CO↑ HCO -＋H＋==CO ↑＋HO、HCO -
2 2 2 3 3 2 2 3 2 2 3
＋OH－==CO 2-＋HO ④⑥ ①②③④⑧⑨ ⑤⑦ ①②④⑦⑧⑨
3 2
【解析】
(1)①中CO 是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中HO不是酸，其他都是酸；③中NaCO 是盐，
2 2 2 3
其他都是碱。答案：CO HO NaCO；
2 2 2 3
(2)化学反应为：NaCO＋CO＋HO==2NaHCO，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。答案：
2 3 2 2 3
不是；
(3)Na CO 是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以NaCO 与足量稀硫酸反应的离子方程式：
2 3 2 3
CO2-＋2H＋==H O＋CO↑
3 2 2
(4)HCO -是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式为：HCO -＋H＋=CO ↑＋HO、HCO -＋
3 3 2 2 3
OH－=CO 2-＋HO。答案：HCO -＋H＋=CO ↑＋HO、HCO -＋OH－=CO 2-＋HO。
3 2 3 2 2 3 3 2
Ⅱ.(1) 能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中熔融KCl、
铜能导电，故答案：④⑥。
(2) 电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl、②液态HCl晶体、③CaCO 、
3
④熔融KCl固体、⑧HSO 、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO 属于非电解质；答案：
2 4 2
①②③④⑧⑨ ； ⑤⑦。
(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能到导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融
KCl、⑦CO、⑧HSO 、⑨KOH固体溶于水后都能导电；答案：①②④⑦⑧⑨。
2 2 4
15．②⑤ ①⑥ ②⑦ ①③⑥⑦ NaOH和NaCO NaHCO 和NaCO FeCl +3H O
2 3 3 2 3 3 2
Fe(OH) (胶体)+3HCl
3
【解析】（1）根据定义可知，①③⑥⑦虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；④虽为化合物，但在
水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质；②和⑤属于盐，在水溶液中或熔融状
态下能够导电，属于电解质，
故答案为：②⑤；
（2）离子方程式为：H++OH-=H O，说明是强酸和强碱的中和反应，上述物质中，①稀硫酸与⑥稀氢氧化
2钠的反应符合该离子方程式，
故答案为：①⑥；
（3）②小苏打是NaHCO 的俗名，它可与H+反应生成水和二氧化碳，同时可以与OH-反应生成碳酸根离
3
子与水；⑦硝酸亚铁溶液其溶质Fe(NO ) 遇NaOH会生成氢氧化亚铁沉淀与水，当加入盐酸时，因溶液中
3 2
的硝酸根离子与氢离子结合会具有强氧化性，所以Fe2+会与H+和NO -发生氧化还原反应，故符合题意的有：
3
②⑦，
故答案为：②⑦；
（4）上述物质中，溶液有自由移动的阴阳离子，所以导电的物质为：①③⑥⑦，
故答案为：①③⑥⑦；
（5）二氧化碳与NaOH充分反应，①若CO 少量，则发生的反应为：CO+2NaOH(过量) = Na CO+H O，
2 2 2 3 2
则溶液中溶质为NaOH和NaCO，水分蒸干后，得到的固体组成成分为：NaOH和NaCO；②CO 过量，
2 3 2 3 2
则过量的CO 继续与生成的NaCO，其化学方程式为：CO+ Na CO + H O = 2 NaHCO ，其固体组成成分
2 2 3 2 2 3 2 3
可能是：NaHCO 和NaCO，
3 2 3
故答案为：NaOH和NaCO、NaHCO 和NaCO；
2 3 3 2 3
（6）实验室制备Fe(OH) 胶体的化学方程式为：FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl，
3 3 2 3
故答案为：FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl；
3 2 3
16. 【解析】(1)A中氧的化合价升高,体现还原性,B中双氧水中氧元素化合价既升高也降低,既体现氧化性
又体现还原性,C中双氧水中氧元素化合价降低,说明双氧水作氧化剂,体现了氧化性。(2)反应
Ag O+H O ====2Ag+O ↑+H O中,氧化银作氧化剂,双氧水作还原剂,则氧化性Ag O>H O ,反应3H O +
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
Cr (SO ) +10KOH====2K CrO +3K SO +8H O中,双氧水作氧化剂,铬酸钾作氧化产物,则氧化性
2 4 3 2 4 2 4 2
H O >K CrO ,故氧化性顺序为Ag O>H O >K CrO 。(3)H O 只发生了H O →O 的变化体现了双氧水
2 2 2 4 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2
的还原性,作还原剂,所以高锰酸根作氧化剂,还原产物是锰离子,根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离
子方程式。)2MnO - +5H O +6H + ====2Mn 2+ +5O ↑+8H O
4 2 2 2 2
