文档内容
第一章第二节离子反应小题训练--人教版（2019）必修第一
册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
2．常温下，下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
3．下列离子一定能大量存在于含 的酸性溶液中的是
A． B． C． D．
4．下列离子方程式书写正确的是
A．铁屑与盐酸的反应：
B． 与KI溶液混合：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：
5．下列物质属于电解质的是
A．Al B． C．HCl D．
6．下列关于物质的分类组合正确的是
纯净
混合物 电解质 碱
物
A 生铁 碘伏 HSO 纯碱
2 4
B 液氯 碱石灰 HClO NaOH
4C 铝 冰水混合物 浓硫酸 Cu (OH) CO
2 2 3
D 青铜 云雾 稀盐酸 NH
3
A．A B．B C．C D．D
7．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与
加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A．a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁和锌
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Cl 通入氢氧化钠溶液：Cl + 2OH- = Cl- + ClO- + H O
2 2 2
B．用FeCl 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：3Cu + 2Fe3+= 3Cu2+ + 2Fe
3
C．NaO 与水反应： NaO + 2H O=2Na+ + 2OH-+ O ↑
2 2 2 2 2 2
D．向CaCl 溶液中通入CO：Ca2+ + H O + CO = CaCO + 2H+
2 2 2 2 3
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中： 、 、
B．强碱性溶液中： 、 、
C．含有 的溶液中：OH-、 、
D．澄清透明的溶液中： 、Na+、 、
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na与水反应：Na+HO=Na++OH-+H ↑
2 2
B．Al O 与NaOH溶液反应：Al O+2OH-= +H O
2 3 2 3 2
试卷第2页，共3页C．Ag CO 与稀硝酸反应：
2 3
D． 溶液与稀硫酸反应： ↓
11．下列叙述中，正确的是
A． 固体不导电，所以 不是电解质
B．石墨均能导电，所以它是电解质
C． 溶于水能导电，所以 是电解质
D．熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质
12．某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是
A．向纯水中滴加 溶液
B．向稀 中滴加 溶液
C．向氨水中滴加稀盐酸
D．向 溶液中滴加 溶液
13．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量 的溶液中： 、 、 、
B．含有大量 的溶液中： 、 、 、
C．含有大量 的溶液中： 、 、 、
D．含有大量 的溶液中： 、 、 、
14．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X可能为
所含离子 X浓度/( ) 2 1 2 1
A． B． C． D．
15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．电解质：熔融氯化钠、 、硫酸
C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
二、填空题
16．某实验小组用到了如下的化学物质：①用饱和 溶液制备好的胶体 ②食用白
酒 ③ ④ ⑤饱和 溶液 ⑥ ⑦液氯 ⑧烧碱溶液 ⑨
⑩ 溶液
(1)一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类，他的分类依据是__________。
A．都是混合物 B．都是溶液
(2)以上物质属于非电解质的有__________，能导电的有__________(填编号)。
(3)向⑤中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量 溶液，观察到滤
液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，
写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式__________。
(4)向①中逐滴加入⑩至过量，可以观察到的现象是__________，写出反应的离子方程
式__________。
(5)向③中加入少量的⑧，发生反应的离子方程式为__________。
(6)检验⑩中含有 的实验方法为__________。
(7)向⑩中滴加 溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。
17．现有下列几种物质：① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥
、⑦稀硫酸。回答下列问题：
(1)上述物质中属于碱性氧化物的是_________(填序号，下同)，属于两性氧化物的是
_________，属于混合物的是_________。
试卷第4页，共3页(2)上述物质在水中能电离出三种离子的是_________(填序号)；写出④的电离方程式：
__________________。
(3)写出①与⑦反应的离子方程式：___________________________________；加热条件
下，⑤在⑥的溶液中发生自身的氧化还原反应生成两种含氯元素的盐，其中一种是
，则另一种为_________(填化学式)。
18．从① ②HCl③Zn④ ⑤ 中选出合适的物质，按下列各题要求，
写出反应的离子方程式。
(1)实验室制取 的反应_______。
(2)盐与金属的置换反应_______。
(3)酸碱之间的中和反应_______。
(4)实验室制取 的反应_______。
19．阅读下列材料。
人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶
等制成的松烟墨。公元前5世纪至20世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配
方用到的原料有：鞣酸、②硫酸亚铁、③水等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产
生沉淀，还会加入④稀硫酸等物质。鞣酸早期通过发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄
糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球，
一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现。
回答下列问题：
(1)属于有机物的是_______(填标号，下同)；属于电解质的是_______；属于单质的是
_______。
(2)能与碱溶液反应的是_______；可用于治疗缺铁性贫血症的是_______；可为人体提
供能量的是_______。
20．有下列物质：①胆矾②氨水③氯气④铜⑤氯化氢⑥蔗糖⑦液氨⑧ ⑨
⑩
(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，
(2)能导电的是_______。参考答案：
1．C
【详解】A．酸性条件下 、 发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；
B． 、 反应不能大量共存，B错误；
C． 、 、 、 互不反应，可以大量共存，C正确；
D． 、 反应生成沉淀不能大量共存，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．H+与 反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合题意；
B．Ca2+与 反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．各个离子间可以大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
3．A
【详解】A． 在含 的酸性溶液中大量共存，故A符合题意；
B． 与酸性溶液中氢离子反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意；
C． 与 反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故C不符合题意；
D． 与酸性溶液中氢离子反应生成水而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
4．D
【详解】A．不符合客观事实，正确的为： ，故A错误；
B．不符合电荷守恒，正确的为： ，故B错误；
C．不符合化学式配比，正确的为： ，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠： ，故D
正确；
故选：D。
5．C
【详解】电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
A．Al是单质，因此Al不是电解质，A项错误；
B． 自身不能电离出离子，在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质
， 能在水溶液中电离出离子导电，因此 不是电解质，B项错误；
C．HCl的水溶液能导电，HCl是电解质，C项正确；
D． 在水中或熔融状态下不能导电，CH 不是电解质，D项错误；
4
答案选C。
6．B
【详解】A．生铁属于合金，属于混合物，纯碱是碳酸钠，属于碱，故A错误；
B．液氯是液态的氯气，属于纯净物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；高氯酸属于
酸，NaOH属于碱，故B正确；
C．冰水混合物是水的两种不同状态，属于纯净物，Cu (OH) CO 属于盐，故C错误；
2 2 3
D．稀盐酸是电解质溶液；NH 是碱性气体，不属于碱，故D错误。
3
综上所述，答案为B。
7．D
【分析】向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与硝酸银反应，溶液
质量减少，a点是溶液中还有硝酸银，b点硝酸银反应完全，b点后开始与硝酸亚铁反应，c
点硝酸亚铁恰好反应完全，d点锌粉过量，沉淀的固体有银、铁和锌。
【详解】A．a点溶液中还有硝酸银，所得固体只有银，A错误；
B．b点溶液中硝酸银反应完全，溶液中不含有硝酸银，B错误；
C．c点溶液中硝酸银和硝酸亚铁都反应完全，溶液的溶质只有硝酸锌，C错误；
D．d点溶液中硝酸银和硝酸亚铁反应完全，固体有银和铁，d点锌粉过量，固体还有锌粉，
D正确；
答案第2页，共2页故答案为：D。
8．A
【详解】A．Cl 气通入氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为Cl +
2 2
2OH- = Cl- + ClO- + H O，故A正确；
2
B．FeCl 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，Fe3+被还原成Fe2+，其正确的离子方程式为Cu +
3
2Fe3+= Cu2+ + 2 Fe2+，故B错误；
C．NaO + 2H O=2Na+ + 2OH-+ O ↑，此离子方程式质量不守恒，正确的是2NaO +
2 2 2 2 2 2
2HO=4Na+ + 4OH-+ O ↑，故C错误；
2 2
D．向CaCl 溶液中通入CO 不能生成碳酸钙和盐酸，因为酸和盐反应，不能用弱酸制强酸，
2 2
故D错误；
答案A。
9．D
【详解】A．强酸性溶液中 具有强氧化性能和 发生氧化还原反应，不能大量共存，
故A不选；
B．强碱性溶液中 会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故B不选；
C．含有 的溶液中，OH-会和 发生反应，不能大量共存，故C不选；
D．澄清透明的溶液中 、Na+、 、 之间不发生反应，可以大量共存，故D选；
故选D。
10．B
【详解】A．原离子方程式质量不守恒，故Na与水反应的离子方程式为：2Na+2HO=2Na+
2
+2OH-+H ↑，A错误；
2
B．Al O 与NaOH溶液反应方程式为：Al O+2NaOH=2NaAlO +H O，故其离子方程式为：
2 3 2 3 2 2
Al O+2OH-= +H O，B正确；
2 3 2
C．Ag2CO3是沉淀，故Ag CO 与稀硝酸反应的离子方程式为：
2 3
，C错误；D．原离子方程式漏写了生成HO的离子方程式，故 溶液与稀硫酸反应的离子方
2
程式为： ，D错误；
故答案为：B。
11．D
【详解】电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指溶于水和熔融状
态下都不能导电的化合物；
A．NaNO 固体溶于水和熔融状态下均能导电，故 NaNO 属于电解质，电解质本身不能导
3 3
电，故A错误；
B．石墨能导电，但石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．SO 溶于水能导电是因为和水反应生成了亚硫酸， SO 属于非电解质，故C错误；
2 2
D．熔融的 KCl 能导电，且 KCl 属于化合物，故 KCl 属于电解质，故D正确；
故选 D。
12．B
【详解】A．向纯水中滴加 溶液，离子浓度逐渐增大所以导电性依次增强，A错误；
B．向稀 中滴加 溶液 ,离子浓度降低，导电
能力减小，当 过量时导电能力增强，B正确；
C．向氨水中滴加稀盐酸，两者反应生成盐导电性增强，C错误；
D．向 溶液中滴加 溶液， 会生成相同量的硝酸钠，导电性变化不大，D
错误；
故选B 。
13．D
【详解】A．含有大量 的溶液中 不能共存，A错误；
B．含有大量 的溶液中 不能共存，B错误；
答案第4页，共2页C．大量 、CO 与 不能共存，C错误；
D．含有大量 的溶液中 、 、 、 均可共存，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．假设溶液体积为1L， 所带负电荷的物质的量为2mol， 和 所带正
电荷总量为4mol，溶液呈电中性，可得需要加入阴离子。又X离子浓度为2mol/L，那么阴
离子需带一个单位负电荷，A正确；
B． 、 与 会发生氧化还原反应，不能共存，B正确；
C．由A可知溶液中需加入阴离子，C错误；
D． 、 与 会发生氧化还原反应，不能共存，D正确；
故选A。
15．C
【详解】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，
烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故 A不符合题意；
B．熔融氯化钠、 、硫酸在熔融或溶于水时可以导电，都属于电解质，故B不符合题
意；
C．纯碱属于盐，不属于碱，故C符合题意；
D．漂白粉、纯净矿泉水、盐酸都属于混合物，故D符合题意；
故选C。
16．(1)A
(2) ⑥ ①⑤⑧⑩
(3)4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)
2 2 2 3
(4) 先生成红褐色沉淀，然后红褐色沉淀溶解 Fe(OH) +3H+=Fe3++3H O
3 2
(5) +2OH-=AlO +H O
2
(6)首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl 溶液，若有BaSO 白色沉淀产生，则证明有
2 4SO
(7)Ba2++H++OH-+SO ═BaSO ↓+H O
4 2
【详解】（1）①用饱和 溶液制备好的胶体、②食用白酒、⑤饱和 溶液、⑧烧
碱溶液、⑩ 溶液都是多种物质构成的，都属于混合物，故选A。
（2）在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，以上物质属于非电解质的有
⑥，能导电的有①⑤⑧⑩。
（3）Fe(OH) 白色絮状在空气中被氧气氧化为Fe(OH) 变成红褐色，该反应的化学方程式
2 3
为：4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 。
2 2 2 3
（4）向Fe(OH) 胶体中逐滴加入 溶液至过量， 电离出的 SO
3
使 Fe(OH) 胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；氢氧化铁胶体聚沉后会产生 Fe(OH) 沉淀，
3 3
继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成 FeCl 和水，此反应的离子
3
方程式是
Fe(OH) +3H+=Fe3++3H O。
3 2
（5）向 中加入少量的NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为 +2OH-
=AlO +H O。
2
（6）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl 溶液，若有BaSO 白色沉淀产生，则证明
2 4
有SO 。
（7）向NaHSO 中滴加 溶液至不再产生沉淀，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式
4
为：Ba2++H++OH-+SO ═BaSO ↓+H O。
4 2
17．(1) ② ① ⑦
(2) ③
答案第6页，共2页(3)
【详解】（1） 属于碱性氧化物， 属于两性氧化物，溶液均是混合物。故答案为：
②；①；⑦；
（2） 在水中能电离出 、 、 三种离子； 的电离方程式为
。故答案为：③； ；
（3） 与稀硫酸反应生成 与水，离子方程式为 ；
由于 发生自身氧化还原反应时，氯的化合价一部分升高、一部分降低，故另一种产物
中氯的化合价低于0价，产物为 。故答案为： ； 。
18．(1)CaCO+2H+=Ca2++H O+CO↑
3 2 2
(2)Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(3)OH-+H+=H O
2
(4)Zn+2H+=Zn2++H ↑
2
【详解】（1）验室利用⑤②制取二氧化碳，发生的离子反应为CaCO +2H+=Ca2+
3
+H O+CO↑。
2 2
（2）③⑤发生金属与盐溶液的置换反应，发生的离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。
（3）①②发生酸碱中和反应，离子反应为OH-+H+=H O。
2
（4）实验室利用②③制取氢气，发生的离子反应为Zn+2H+=Zn2++H ↑。
2
19．(1) ⑤ ②③ ①
(2) ②④ ② ⑤
【分析】①炭黑是碳元素形成的单质；②硫酸亚铁是盐，属于电解质；③水是化合物，属
于电解质；④稀硫酸为混合物，不属于电解质；⑤葡萄糖是有机物，属于非电解质。
【详解】（1）有机物的是指含碳元素的一类化合物，以上物质中属于有机物的是葡萄糖，故填标号⑤；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大多
是电解质，水也属于电解质，故填标号②③；单质是只由一种元素组成的纯净物，故填标
号①；
（2）盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱，酸和碱反应生成盐和水，以上物质能与碱溶液
反应的是硫酸亚铁、稀硫酸，故填标号②④；人体缺铁，就会患缺铁性贫血，硫酸亚铁可
用于治疗缺铁性贫血，故填标号②；葡萄糖能提供人体所需的能量，故填标号⑤。
20．(1)①⑤⑨⑩
(2)②④
【详解】（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，可知①胆矾、⑤氯化氢、
⑨NaHCO 、⑩ 为电解质。
3
（2）电解质的水溶液、熔融状态下的电解质和一些单质均能导电，故②氨水、④铜均能导
电。
答案第8页，共2页
