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第三章 水溶液中离子反应与平衡 章末单元测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
1． 醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOH H＋＋CHCOO－，下列叙述不正确的是( )
3 3
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K 增大
a
B．0.10 mol·L－1的CHCOOH溶液中加水稀释，溶液的pH变大
3
C．CHCOOH溶液中加少量的CHCOONa固体，平衡逆向移动
3 3
D．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数K 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
a
2． 将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈碱性。下列判断
正确的是( )
A．BOH一定过量 B．HA一定不是强酸
C．BOH一定是强碱 D．所得溶液：c(A－)>c(B＋)
3． 常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )
A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH) 溶液加水稀释为2 L，pH＝13
2
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5
C．pH＝4的HSO 溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
2 4
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
4． 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH Cl与CHCOONa(混
4 3
合溶液呈中性) ②NH Cl与HCl ③NH Cl与NaCl ④NH Cl与NH ·H O(混合溶液呈碱性)。
4 4 4 3 2
下列各项排序正确的是( )
A．pH：②<①<③<④
B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④
C．c(NH)：①<③<②<④
D．c(NH ·H O)：①<③<④<②
3 2
5． 25 ℃时，某弱酸HA的电离平衡常数K＝3×10－8，弱酸HB的电离平衡常数K ＝4.3×10－7、
a 2 a1
K ＝5.6×10－11。下列说法错误的是( )
a2
A．向NaA溶液中加入少量HB，发生反应的离子方程式为2A－＋HB===2HA＋B2－
2 2
B．相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaHB<NaA<Na B
2
C．NaHB溶液显碱性
D．NaB溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为B2－＋HA===A－＋HB－
2
6． 化学平衡常数(K)、电离常数(K、K )、溶度积常数(K )等常数是表示、判断物质性质的重要常
a b sp
数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K、K )均变大
a b
B．K(HCN)<K(CHCOOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
a a 3
C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生 BaSO 沉淀，则
4
K (BaSO)>K (BaCO)
sp 4 sp 3
1
学科网（北京）股份有限公司D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
7． 下列说法不正确的是( )
A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1
B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大，说明醋酸为弱电解质
8． 25 ℃时，下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸
2
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α、α，则α<α
1 2 1 2
D．100 mL pH＝10.00的NaCO 溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5 mol
2 3
9． 常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则
该温度下醋酸的电离常数约为( )
A．1014－a－2b B．10a＋b－14
C．10a－2b D．10a－2b＋14
10．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的
是( )
选项 操作 测定结果评价
A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 偏高
开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消
B 偏高
失
C 锥形瓶未干燥 无影响
D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 偏低
11．HPO 的电离是分步进行的，常温下K ＝7.6×10－3，K ＝6.3×10－8，K ＝4.4×10－13。下列说法
3 4 a1 a2 a3
正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和HPO 溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH<7
3 4
B．NaHPO 溶液中，c(H＋)＋c(H PO)＋2c(H PO )＝c(PO)＋c(OH－)
2 4 2 3 4
C．向0.1 mol·L－1的HPO 溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化，溶液pH＝1时，溶液
3 4
中大约有7.1%的HPO 电离
3 4
D．在HPO 溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH＝11
3 4
时，c(PO)>c(HPO)
12．室温下，向20.00 mL 0.10 mol·L－1一元弱碱MOH溶液中滴入0. 10 mol·L－1的盐酸，溶液的AG
与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG＝lg。
下列有关叙述不正确的是( )
A．50 ℃下，AG＝0，此时溶液显中性
B．a点对应溶液中HO电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
2
2
学科网（北京）股份有限公司C．温度不变，加水稀释d点溶液，增大
D．b点对应溶液中4c(M＋)＋4c(MOH)＝3c(Cl－)
13．常温下，0.1 mol·L－1HC O 溶液中存在HC O 、HC O和C O三种形态的含碳粒子，用NaOH
2 2 4 2 2 4 2 2
调节该HC O 溶液的pH，三种含碳粒子的分布分数δ(X)随溶液
2 2 4
pH的变化关系如图所示{已知δ(X)＝c(X)/[c(H C O)＋c(HC O)＋
2 2 4 2
c(C O)]，X为HC O 、HC O或C O，a＝1.35，b＝4.17，忽略
2 2 2 4 2 2
溶液体积变化}。下列说法错误的是( )
A．pH＝7的溶液中c(Na＋)＝2c(C O)＋c(HC O)
2 2
B．0.1 mol·L－1NaHC O 溶液中c(H＋)＋c(H C O)＝c(OH－)＋c(C O)
2 4 2 2 4 2
C．已知pK＝－lg K，则pK (H C O)＝1.35
a a a2 2 2 4
D．曲线③对应的含碳粒子是C O
2
14． 室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，
下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaHCO NaCO 混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(CO)
3 2 3
B．氨水NH Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH ·H O)＋c(OH－)
4 3 2
C．CHCOOHCHCOONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CHCOOH)>c(CHCOO－)>c(H＋)
3 3 3 3
D．HC ONaHC O 混合溶液(pH＝1.68，HC O 为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H C O)＝c(Na＋)＋
2 2 4 2 4 2 2 4 2 2 4
c(C O)＋c(OH－)
2
15．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸HA的K ＝1.1×10－3，K ＝3.9×10－6)溶液，混合
2 a1 a2
溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的
C．b点的混合溶液pH＝7
D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
二、填空题（本题包括5个小题，共55分）
16．(10分)常温下，将0.01 mol NH Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L溶液。
4
(1)该溶液中存在的平衡体系有 ； ；
。
(2)溶液中共有________种不同的微粒。
(3)这些微粒中浓度为0.01 mol·L－1的是________，浓度为0.002 mol·L－1的是________。
(4)物质的量之和为0.01 mol的三种微粒是：______________________。
(5)________和________两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008 mol。
3
学科网（北京）股份有限公司17． (10分)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤
醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)已知t ℃时，K ＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃时
W
将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的HSO 溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，
2 4
若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。
18．(11分)(1)已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因
________________________________________________________________________。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是
________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，向浓度均为 0.1 mol·L－1的 MgCl 和 CuCl 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
2 2
________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。已
知25 ℃时，K [Mg(OH) ]＝1.8×10－11，K [Cu(OH) ]＝2.2×10－20。
sp 2 sp 2
19．(10分)25 ℃时，向0.1 mol·L－1三元弱酸HAsO 溶液滴加NaOH溶液。溶液中的HAsO 、
3 4 3 4
HAsO、HAsO及AsO的物质的量分布分数随pH的变化如图所示。
2
(1)H AsO 的K 、K 、K 分别为 、 、 。
3 4 a1 a2 a3
(2)反应2HAsO HAsO＋AsO的平衡常数K＝ 。
2
20． (14分)锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb S,还含有PbS、
2 3
As S、CuO、SiO 等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
2 3 2
已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl 之外，还含有SbCl 、PbCl 、AsCl 、CuCl 等；
5 3 2 3 2
②常温下：K (CuS)=1.27×10-36，K (PbS)=9.04×10-29；
sp sp
③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。
4
学科网（北京）股份有限公司(1)滤渣1中除了S之外，还有 (填化学式)。
(2)“浸出”时，Sb S 发生反应的化学方程式为 。
2 3
(3)该生产流程能实现循环利用的物质是 (填化学式)。
(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于 。所
加NaS也不宜过多，其原因为 。
2
(5)“除砷”时有HPO 生成，该反应的离子方程式为 。
3 3
1．答案：D
解析：A项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促
进电离，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH变大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CHCOONa
3
固体，c(CHCOO－)增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。
3
2．答案：B
解析：物质的量浓度和体积均相同的一元酸 HA与一元碱BOH混合，HA和BOH的物质的量相同，
二者恰好完全反应，故A错误；所得溶液呈碱性，A－一定水解，则HA一定是弱酸，故B正确；
BOH可能是强碱也可能是弱碱，故C错误；所得溶液呈碱性，则HA一定是弱酸，且HA的酸性一
定比BOH的碱性弱，故c(A－)<c(B＋)，故D错误。
3．答案：A
解析：B项，弱酸加水稀释100倍，ΔpH<2，错误；C项，稀释100倍，溶液pH为6，水电离出
c(H＋)H O＝1×10－8 mol·L－1，错误；D项，碱性溶液稀释不能变为酸性，错误。
2
4．答案：C
解析：A项，④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，pH：②<③<①<④，错误；B项，
溶液中c(H＋)：④<①<③<②，错误；D项，c(NH ·H O)：②<③<①<④，错误。
3 2
5．答案：A
解析：由题意推出酸性HB>HA>HB－。向NaA溶液中加入少量HB，发生反应的离子方程式为A－
2 2
＋HB===HA＋HB－，A项错误；水解程度HB－<A－<B2－，故相同温度下，等物质的量浓度的各溶
2
液pH关系为NaHB<NaA<Na B，B项正确；HB－的电离平衡常数K ＝5.6×10－11，HB－的水解平衡
2 a2
常数K ＝K /K ＝2.3×10－8，HB－的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，C项正确；NaB溶液
h W a1 2
与足量HA溶液反应的离子方程式为B2－＋HA===A－＋HB－，D项正确。
6．答案：A
解析：弱酸的电离平衡常数越大，表明其酸性越强；组成相似的难溶电解质的 K 越小，越易产生
sp
沉淀；化学平衡常数大小与温度有关，只有A选项正确。
7．答案：A
解析：极稀的溶液中，HO电离出的H＋不能忽略，故c(H＋)大于2.0×10－7 mol·L－1，A项错误；水
2
5
学科网（北京）股份有限公司的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，pH减小，但氢
离子浓度和氢氧根离子浓度仍相等，溶液呈中性，B项正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明
NaCN是强碱弱酸盐，HCN是弱电解质，C项正确；醋酸溶液中加入醋酸钠固体，pH增大，说明
醋酸中存在电离平衡，醋酸为弱电解质，D项正确。
8．答案：D
解析：只要HA－的电离程度大于水解程度，NaHA溶液就呈酸性，A错误；当Bn＋和An－的水解程
度相同时，BA溶液也呈中性，B错误；稀释促进弱电解质的电离，则α>α，C错误。
1 2
9．答案：A
解析：pH＝b的醋酸溶液中c(H＋)＝c(CHCOO－)＝10－bmol·L－1，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝
3
c(NaOH)＝10a－14 mol·L－1，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于
NaOH的物质的量浓度，c(CHCOOH)约为10a－14 mol·L－1，故该温度下醋酸的电离常数为1014－a－
3
2b。
10．答案：D
解析：未用标准盐酸润洗。滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时
酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未
干燥，对测定结果无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3
次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D项评价错误。
11．答案：B
解析：在溶液中HPO存在电离平衡：HPO PO＋H＋，也存在着水解平衡：HPO＋HOHPO
2 2
＋OH－，电离平衡常数K ＝4.4×10－13，水解平衡常数K ＝＝＝＝＝1.58×10－7＞K ＝4.4×10－13，水
a3 h2 a3
解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，pH＞7，A错误；在NaHPO 溶液中，根据质子守恒可得：
2 4
c(H＋)＋c(H PO)＋2c(H PO )＝c(PO)＋c(OH－)，B正确；溶液pH＝1时，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，根据
2 3 4
电离平衡常数K ＝＝＝7.6×10－3，＝7.6×10－2，同时溶液中还存在HPO、HPO的电离平衡，因此
a1 2
溶液中电离的HPO 大于7.1%，C错误；当溶液的pH＝11时，c(H＋)＝10－11 mol·L－1，K ＝＝＝
3 4 a3
4.4×10－13，则＝4.4×10－2，则c(PO)＜c(HPO)，D错误。
12．答案：D
解析：根据AG的定义，可知AG＝0说明c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液一定显中性，A项正确；根据
a点对应溶液为0.10 mol·L－1MOH溶液，此时AG＝－8，结合AG的定义，可以得出a点对应溶液
的pH＝11，则HO电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，B项正确；d点溶液为等物质的量的MCl
2
与HCl的混合溶液，溶液显酸性，加水稀释时，M＋的水解平衡右移，增大，C项正确；b点溶液为
MCl和MOH的混合溶液，且MCl的物质的量为MOH的3倍，根据物料守恒，可以得出3c(M＋)＋
3c(MOH)＝4c(Cl－)，D项错误。
13．答案：C
解析：根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C O)＋c(HC O)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，
2 2
则c(Na＋)＝2c(C O)＋c(HC O)，A正确；对于0.1 mol·L－1NaHC O 溶液，根据物料守恒得c(Na＋)＝
2 2 2 4
c(C O)＋c(HC O)＋c(H C O)，根据电荷守恒得2c(C O)＋c(HC O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，将两
2 2 2 2 4 2 2
式相加得c(OH－)＋c(C O)＝c(H＋)＋c(H C O)，B正确；分析题图可知，HC O、HC O和C O三种
2 2 2 4 2 2 4 2 2
6
学科网（北京）股份有限公司含碳粒子的δ(X)随pH的变化曲线分别为曲线①、②、③，K (H C O)＝，题图中pH为b时δ(C O)
a2 2 2 4 2
＝δ(HC O)，即此时c(C O)＝c(HC O)，则K (H C O)＝c(H＋)，pK (H C O)＝pH＝4.17，C错误，
2 2 2 a2 2 2 4 a2 2 2 4
D正确。
14．答案：C
解析：CO的水解程度大于HCO的水解程度，HCO的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(Na
＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)，A 项错误；NH ·H O 的电离程度大于 NH 的水解程度，溶液中
3 2
c(NH ·H O)<c(Cl－)，根据电荷守恒，溶液中c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知c(NH)＋c(H
3 2
＋)>c(NH ·H O)＋c(OH－)，B项错误；CHCOOH的电离程度大于CHCOO－的水解程度，则溶液中
3 2 3 3
c(CHCOO－)>c(Na＋)>c(CHCOOH)>c(H＋)，C项错误；根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋
3 3
c(HC O)＋2c(C O)，根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(C O)＋c(H C O)＋c(HC O)，联立上述两式得c(H
2 2 2 2 2 4 2
＋)＋c(H C O)＝c(Na＋)＋c(C O)＋c(OH－)，D项正确。
2 2 4 2
15．答案：C
解析：A对：溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关。B对：由图知，a点
到b点，HA－转化为A2－，b点导电能力相对于a点增强，可判断Na＋和A2－的导电能力之和大于
HA－的。C错：b点为反应终点，发生的反应为2KHA＋2NaOH===Na A＋KA＋2HO。因为HA
2 2 2 2
为弱酸，所以NaA、KA溶液显碱性，pH>7。D对：c点为NaA、KA和NaOH的混合溶液，由
2 2 2 2
图可知c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)。
16．答案：(1)H O H＋＋OH－ NH ·H O NH＋OH－ NH＋HO NH ·H O＋OH＋
2 3 2 2 3 2
(2)8 (3)Cl－ Na＋ (4)NH 、NH、NH ·H O (5)H＋ NH
3 3 2
解析：将0.01 mol NH Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液，反应后生成0.002 mol NH ·H O
4 3 2
和0.002 mol NaCl，剩余0.008 mol NH Cl。(1)该溶液中存在水和NH ·H O的电离平衡、NH的水解
4 3 2
平衡。(2)由三个平衡式可知溶液中共有8种不同的微粒。(3)Cl－和Na＋没有参与反应，其物质的量
不变，根据溶液体积可求其浓度。(4)根据物料守恒可得出答案。(5)根据电荷守恒c(H＋)＋c(NH)＋
c(Na＋)===c(OH－)＋c(Cl－)可得，c(H＋)＋c(NH)－c(OH－)＝0.008 mol/L。
17．答案：(1)④②③① (2)⑥④⑤⑦
(3)c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) (4)> 9∶2
解析：(1)酸或碱抑制水的电离，酸中c(H＋)、碱中c(OH－)越大，水电离程度越小，所以②>③>①。
盐水解促进水的电离，则④>②>③>①。(2)⑦中NH ·H O部分电离，c(NH)最小；⑤中CHCOO－和
3 2 3
NH相互促进水解；⑥中NH HSO ===NH＋H＋＋SO，H＋抑制NH的水解；所以c(NH)由大到小的
4 4
顺序是：⑥④⑤⑦。(3)NaOH 溶液与 NH Cl 溶液按体积比 1∶2 混合，反应后得到同浓度的
4
NH ·H O、NH Cl和NaCl混合溶液。溶液中NH ·H O NH＋OH－，NH＋HO NH ·H O＋H
3 2 4 3 2 2 3 2
＋，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度 c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。(4)t ℃时，
K >1×10－14，则t ℃>25 ℃。混合后溶液pH＝2，溶液显酸性。则c(H＋)＝＝10－2
W
9b＝2a，a∶b＝9∶2
18．答案：(1)①HA－＋HO HA＋OH－ ②c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)
2 2
(2)Cu(OH) Cu2＋＋2NH ·H OCu(OH) ↓＋2NH
2 3 2 2
7
学科网（北京）股份有限公司解析：(1)NaHA水溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于电离程度，即HA－＋HO HA＋OH－
2 2
(水解平衡)程度比HA－ H＋＋A2－(电离平衡)程度大，因此溶液中离子浓度关系为 c(Na＋)>c(HA
－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)。(2)因K [Cu(OH) ]<K [Mg(OH) ]，故先生成Cu(OH) 沉淀，离子方程式
sp 2 sp 2 2
为Cu2＋＋2NH ·H O Cu(OH) ＋＋2NH。
3 2 2
19．答案：(1)10－2.2 10－7.0 10－11.5 (2)10－4.5
解析：(1)当c(H AsO )＝c(H AsO)时，K ＝c(H＋)＝10－2.2，c(HAsO)＝c(H AsO)时，K ＝c(H＋)＝10
3 4 2 a1 2 a2
－7.0，c(HAsO)＝c(AsO)，K ＝c(H＋)＝10－11.5。(2)反应2HAsOHAsO＋AsO的平衡常数K＝＝××
a3 2
＝＝＝10－4.5。
20．答案：(1)SiO (2)Sb S+3SbCl ===5SbCl +3S (3)SbCl 、Sb
2 2 3 5 3 5
(4)9.04×10-24 mol/L 产生HS等污染性气体或生成Sb S
2 2 3
(5)2As3++3P +3H++3H O===2As↓+3HPO
O3- 2 3 3
2
解析：辉锑矿(主要成分为Sb S ，还含有PbS、As S 、CuO、SiO 等)加入盐酸，浸出液中除含过量
2 3 2 3 2
盐酸和SbCl 之外，还含有SbCl 、PbCl 、AsCl 、CuCl 等，滤渣1中除了生成的S之外还有未溶解
5 3 2 3 2
的二氧化硅，浸出液中加入Sb，Sb将SbCl 还原为SbCl ，加入NaS时使Cu2+和Pb2+均沉淀完全，
5 3 2
过滤得到的滤渣2为CuS、PbS，滤液中加入NaPO 除砷，生成亚磷酸和砷单质，电解SbCl 溶液
3 2 3
得到Sb、SbCl 。
5
(1)由上述分析可知滤渣1中除了S之外，含有二氧化硅。(2)“浸出”时，Sb S 在溶液中和SbCl 发
2 3 5
生氧化还原反应，生成单质硫和SbCl 。(3)根据流程图可知Sb与SbCl 反应生成SbCl ，最后电解
3 5 3
SbCl 溶液得到Sb单质及SbCl ，SbCl 可用于溶解辉锑矿粉，所以可以循环利用的物质有SbCl 、
3 5 5 5
Sb。(4)由溶度积常数可知，当铅全部沉淀时，铜沉淀完全，溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5
mol/L时，认为该离子沉淀完全，根据PbS的溶度积计算溶液中的c(S2-)；所加NaS不宜过多，否
2
则会生成有毒气体硫化氢等。(5)滤液中加入NaPO 除砷,生成磷酸和砷单质，结合得失电子守恒、
3 2
原子守恒、电荷守恒配平离子方程式。
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