文档内容
海南州高一期中质量检测
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，进出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.制作铅笔的石墨与金刚石互为同素异形体 B.市售饮用矿泉水为无色透明的纯净物
C.长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物 D.纯碱的水溶液呈碱性，但纯碱属于盐
2．下列实验图标对应错误的是（ ）
图标
选项 A.洗手 B.用电 C.护目镜 D.排风
3．下列变化不同于氧化还原反应的是（ ）
A.钠置于空气中变质 B.牛奶置于空气中变质
C.天然气燃烧 D.碳酸钙高温分解
4．下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ）
A.小苏打—— B.双氧水——
C.生石灰—— D.烧碱——NaOH
5．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ）
A.NaOH溶液 B.有色玻璃 C.泥浆水 D. 胶体
6．下列离子在稀硫酸中能大量存在的是（ ）
A. B. C. D.
7．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是（ ）
A. B.S C. D.浓硫酸8．在实验室进行实验时，若发生钠着火，正确的处理方法为（ ）
A.用湿抹布盖灭 B.直接用水浇灭 C.用煤油浇灭 D.用干燥的沙土扑灭
9．利用下列装置制备干燥、纯净的氧气。下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A.制备 B.除杂
C.收集 D.尾气处理
10．下列物质除杂（括号内为杂质）方法错误的是（ ）
A. （ ）：通过灼热铜粉
B. 固体（ ）：在空气中加热
C.NaCl固体（ ）：加入适量稀硫酸后蒸发结晶
D. 固体（CaO）：加入适量蒸馏水
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠与水反应：
B.纯酸与足量硫酸反应：
C.稀硫酸与氢氧化钡反应：
D.稀盐酸与铜反应：
12．如图，某化学兴趣小组向 溶液和 溶液中分别加入适量的 和 。下列有
关说法错误的是（ ）A.该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法
B.两支试管中的现象完全相同
C. 溶液和 溶液为同种分散系
D.左侧试管中的总反应为
13．常温下发生下列几个反应：① ② ③
下列说法正确的是（ ）
A.常温下，溶液中可发生：
B.存在反应：
C.可以用适量的氯气除去 溶液中的
D.还原性：
14．检验某未知溶液中是否含有下列各离子的方法及现象正确的是（ ）
选项 离子 检验方法及现象
A 加入稀盐酸，有无色气体生成
B
加入 溶液，有白色沉淀生成
C 先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀
D
加入 溶液，有白色沉淀生成
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）现有下列物质：①过氧化钠粉末 ②胆矾 ③饱和氯化铁溶液 ④熔融 KCl ⑤液氯 ⑥钠
⑦干冰 ⑧HCl水溶液。回答下列问题：
（1）上述物质属于电解质的有______（填序号，下同）；能导电的是______。
（2）过氧化钠中氧元素的化合价为______价；从化合价角度分析过氧化钠具有的性质为______。
（3）实验室常将5～6滴③逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制备出 胶
体。
若加热时间过长，则生成的 胶体会生成红褐色 沉淀，可通过______鉴别 胶
体和 溶液。
（4）写出熔融KCl的电离方程式：______；工业上，在高温下用⑥和④反应可制备出金属 K蒸气，写出
此过程的化学方程式：______，该反应属于四种基本反应类型中的______。16．（14分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答
下列问题：
（1）高铁酸钠（ ）是一种新型绿色消毒剂。
①一种制备高铁酸钠反应的离子方程式为 。用双线桥
法表示电子转移的方向和数目：______。
②已知： 处理饮用水的过程中铁元素会被转化为 ，进而 在水中产生 胶体，
胶体具有吸附性。 在处理饮用水的过程中发生______（填“氧化”“还原”或“非氧
化还原”）反应。
③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么 、 、 三种消毒杀菌
剂的消毒效率最高的是______。
（2）水体中大量存在的含氮（ 、 等）物质会造成水体的富营养化。
①一种用于处理水中的 的反应为 ，
其中被还原的元素是______（填元素符号）。若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的
的质量是______g。
②处理酸性水溶液中的 ，可向其中加入 ，反应后有NO和 生成。由此可知酸性条件下粒子
的还原性强弱：______>______。
17．（14分）金属钠和过氧化钠保存不当在空气中容易变质，根据所学知识，回答下列问题：
（1）写出过氧化钠的一种用途：______。
（2）通常情况下自然界中______（填“有”或“没有”）游离态的钠，若将单质钠长期置于空气中，最
终得到的白色粉末是______。图中钠在水和煤油的分界线处上下跳动，说明______。
（3）某课外活动小组为了测定某过氧化钠样品的质量分数，称取了 a g样品，并设计如图装置进行实验
（假设C中 完全反应）。实验过程记录如下：a.检查装置气密性；
b.往硬质玻璃管中放入a g样品，其他仪器中均加入足量的相应试剂，用分液漏斗往烧瓶中加入过量盐酸，
立即发生反应，将广口瓶中的水排入量筒中；
c.实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。
①写出装置A和B中发生反应的化学方程式：
装置A______；装置B______。
②NaOH溶液的作用是______。
18．（15分）已知有如图转化关系，其中A为厨房常用调味品，C、D均为气体单质，G的水溶液具有漂
白性。请根据所学知识回答下列问题：
（1）B的名称为______；图示转化中属于盐类的物质为______（填化学式）。
（2）写出A和 在通电的条件下反应的离子方程式：______。
（3） 的化学方程式为______。
（4） 的现象为______。
（5） 的离子方程式为______；在该反应中作还原剂的D和作氧化剂的D的分子个
数之比为______。
（6）已知C、E在加热条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式：______。海南州高一期中质量检测
化学试卷参考答案
1．B 2．A 3．D 4．C 5．A 6．C 7．A 8．D 9．B 10．C 11．B 12．B 13．D 14．
C
15．（1）①②④（对1个或2个给1分，选错不给分，全对给2分）；③④⑥⑧（对2个给1分，对1个
或选错不给分，全对给2分）
（2）-1（1分）；氧化性、还原性（2分）
（3）丁达尔效应（2分）
（4） （2分）； （不写反应物状态也给分，
2分）；置换反应（2分）
16．（1）① （2分） ②还原（2分） ③ （2
分）
（2）①N（2分）；24.8（2分） ② （2分）；NO（2分）
17．（1）用作供氧剂（或其他合理答案，2分）
（2）没有（2分）； （2分）；钠的密度比煤油大、比水小，与水反应有气体产生（2分）
（3）① （2分）； （2
分）
②吸收过量的二氧化碳（2分）
18．（1）氢氧化钠（1分）；NaCl、NaClO（对1个给1分，有错记0分，共2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4）发出黄色火焰，产生大量白烟（2分）
（5） （2分）；1:1（2分）
（6） （2分）
